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2025年10月市实验高一化学月考
一、选择题：共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列化学用语表示错误的是
A. 水合氯离子结构：
B. Cl-的结构示意图：
C. 同素异形体：白磷和红磷
D. AlCl3中铝元素化合价：+3
2. 下列说法正确的是
A. 根据组成元素种类，将物质分为单质和化合物
B. 酸、碱、盐之间的反应并非总是复分解反应
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是
A 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸
B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂
C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体
D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠
4. 下列离子方程式正确的是
A 石灰石与醋酸反应：
B. 将CO2通入BaCl2溶液中：
C. 将足量二氧化碳通入澄清石灰水反应：
D. 稀H2SO4与铁粉反应：
5. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 透明强酸性的溶液：、、、
D. 加入有生成溶液中：、、、
6. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
A. 由a得到e至少要经过三步化学反应 B. e可能难溶于水
C. c和水反应生成d D. b和氧气反应生成c
7. 下列说法错误的是
A. 和中离子、阴离子个数比都为2：1
B. 等质量和投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等
C. 和长期露置于空气中最终所得固体产物相同
D. 1个分别与足量的和充分反应生成时，转移的电子数都为1个
8. a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是
选项 a b c d 转化关系
A Cu CuO Fe
B
C Mg MgO
D CaO NaOH
A. A B. B C. C D. D
9. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是
A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3
10. 向50 g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中单位体积离子数目越多，电导率越高)，下列分析正确的是
A. B点与D点中离子数目几乎相等
B. 反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色
C. 图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红
D. 图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大
二、不定项选择，共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但补全得2分，有选错的得0分。
11. 如表所示，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 钠不与二氧化碳反应 钠着火可以用干冰灭火器 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 与水反应生成氢氧化钠 向的水溶液中加入酚酞变红色 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 能与和反应生成 过氧化钠可为航天员供氧 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A. A B. B C. C D. D
12. 已知有如下反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1
B. 溶液中可发生：
C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+
D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
13. 将28g CO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为
A. 32% B. 44% C. 56% D. 88%
14. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 上述转化过程中与个数比
B. 图中M、N分别为、
C. a、b、c之间的关系式为：
D. N参加的反应离子方程式为：
15. 胆矾()是一种重要化工原料，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。
已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是
A. 胆矾属于电解质
B. 步骤②中H2O2作还原剂
C. 步骤③主要操作为蒸发浓缩到饱和溶液、然后冷却结晶、过滤
D. 步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤
三、填空题：本题共5个题，共60分。
16. 现有下列物质：①生石灰；②KHSO4固体；③浓HNO3；④单质铁；⑤CO2；⑥熔融MgCl2；⑦石墨；⑧乙醇；⑨Ba(OH)2固体；⑩NaHCO3固体。请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。
（2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物_______。
（3）物质⑩溶于水时的电离方程式为_______。
（4）⑩与过量⑨的水溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。
（5）通过实验制得粒子直径为50 nm左右的⑦，并将其均匀分散在⑧中(已知石墨不溶于乙醇)，得到的分散系为_______，证明为该分散系的简易方法是_______。
17. 某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。
（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。
（3）实验ⅲ是为了确定_______(填离子符号)一定存在。该步骤是否有必要？_______(填“是”或“否”)
（4）原溶液中一定含有_______(填离子符号)。
（5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______。
18. 已知过氧化钠保存不当容易变质，生成。
（1）从题中所提供的试剂选择试剂，并将实验过程补充完整，证明某过氧化钠样品已经部分变质。
试剂：a．水 b．盐酸溶液 C．氯化钡溶液
取少量样品于试管中，滴加_______(填所选试剂对应的字母序号)，若看到试管中有_______(填现象)，则说明过氧化钠已变质。
（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。
①写出装置C中发生的所有反应的化学方程式：_______。
②NaOH的作用是_______。
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为_______(用字母表示)。
19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)
物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S
电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3
（2）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。
（3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子的转移情况：___________。
（4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下：
氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3
还原产物 Mn2+ I2 H2O NO
请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。
20. 硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如下：
（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为_______。
（2）滤渣的成分是_______(填化学式)，“氧化”后溶液中的金属离子为_______。
（3）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，还能得到副产物S。煅烧过程中存在以下反应：；。利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知：SO2为酸性氧化物，能与酸性KMnO4溶液反应，不能燃烧；单质硫的沸点约为446℃。)
①装置A中U形管放在冷水中的目的是_______。
②装置B、C中所盛放的试剂分别是_______溶液、_______溶液(填序号)。
a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．硫酸溶液
③装置D的作用是_______。
2025年10月市实验高一化学月考
一、选择题：共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、不定项选择，共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但补全得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】AC
三、填空题：本题共5个题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩
（2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（3）NaHCO3=Na++
（4）+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
（5） ①. 胶体 ②. 用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，若看到有一条“光亮的通路”，即证明该分散系属于胶体
【17题答案】
【答案】（1）
（2）、
（3） ①. ②. 否
（4）、、
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. C ②. 白色沉淀
（2） ①. 、 ②. 除去未反应完的二氧化碳 ③. （或）
【19题答案】
【答案】（1）②③① （2） ①. ②.
（3） （4）KIO3
【20题答案】
【答案】（1）MgCO3+2H+=Mg2+＋CO2↑+H2O
（2） ①. SiO2 ②. Fe3+、Mg2+
（3） ①. 冷却硫蒸气，收集硫单质 ②. a ③. b ④. 燃烧处理CO气体，防止污染空气

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