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高一化学月考试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H- 1；C -12；N -14；O- 16；Na -23；Al- 27；S -32；C1- 35.5；Fe- 56； Cu- 64；Ag- 108
第I卷（选择题，共40分）
一、单选题（1-10每题2分，11-15每题4分）
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A．火药使用 B．粮食酿酒
C．转轮排字 D．铁的冶炼
2．下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉密封保存 B．氯水保存在无色试剂瓶中
C．过氧化钠应密封保存 D．金属钠保存在煤油中
3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．只有④ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤
5．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D．氯水放置数天后酸性增强
6．下列说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
7．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
8．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是
①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．①②④
9．下列叙述中正确的是(　　)
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥
10．同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16，上述有关叙述中正确的是(　　)
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
11．已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为（ ）
A．14 g·mol－1 B．28 g·mol－1 C．32 g·mol－1 D．56 g·mol－1
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
13．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
14．把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是( )
A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g
15．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
第Π卷（非选择题，共60分）
16．（12分）(1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 的是 (填序号)。
A . B . C . D．
相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，氧原子数之比为 ，
相同条件下（同温同压）SO2 SO3的体积之比为 ，密度之比为 。
(3)在标准状况下，2.24L N2含有的氮元素的质量约为 g
17.（14分）某课外活动小组设计以下装置进行实验：
已知：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(1)按如图所示装置进行实验，填写下列空白。
①仪器C的名称____________。
②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________________。
③装置D中的现象是________________________________。
④装置E中收集到的气体是________。
(2)用如图所示装置制取干燥、纯净的O2。
②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。
③洗气瓶(广口瓶)中装的D试剂是________，所制得的气体用________法收集。
18．（10分 ）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中保存金属钠的方法正确的是________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：_________________________________，
生成物的颜色为________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，产生无色气体。
反应的化学方程式__________________________________________，
检验该气体的方法_________________________________________。
19.（12分）氯水具有漂白作用和消毒作用。化学研究小组利用下图装置在实验室制备氯水并探究其相关性质。
已知：①装置A中发生MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ ;
②次氯酸见光易分解
请回答下列问题：
盛放浓盐酸所用仪器的名称是________________。
装置C中浓硫酸的作用是 ；
装置D、E中的现象____________________________。
通过现象得出结论____________________________________。
化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡成分写出反应的化学方程式：______________________________。
工业上常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，请写出反应的化学方程式：__________________________________
20．（12分）某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用， 会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。
(1)苯丙胺的摩尔质量为____________。
(2)0.5 mol苯丙胺中含有____________个氢原子，_________个氮原子。
(3)270 g苯丙胺的物质的量是____________；其中含有碳元素的质量是____________。
(4)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取值6.02×1023 mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

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