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2025级高一化学试卷
考试时间：2025年10月20日10：50—12：20 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137
一、单选题（每题3分，共45分）
1. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物
2. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同
3. 下列各物质所属类别的判断均正确的一组是
选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 液氨 苛性钠 苏打 氧化铁 二氧化碳
B 纯盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 二氧化氮
C 冰水混合物 纯碱 石灰石 氨气 二氧化硅
D 合金 熟石灰 胆矾 生石灰 二氧化硫
A. A B. B C. C D. D
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液中：
B. 含有大量Ag+的澄清透明溶液中：
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：
D. 与Fe反应能生成H2的溶液：
5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合a离子为水合钠离子
B. 溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C. 固体溶于水前不能导电是因为无和
D. 溶于水的电离过程为：
6. 下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是
A. 酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素
B. 碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素
C. 酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素
D. 盐不一定含有金属元素，碱一定含有金属元素
7. 已知在碱性溶液中可被氧化为,而被还原为，若反应中与的个数之比为，则x的值为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
8. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br-
E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V
A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2
B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+
C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+
D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量的气体：
B. 向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
C. 向溶液中通入少量二氧化硫：
D. 向溶液中滴加足量稀溶液：
10. 现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
A. 混合物中一定不含
B. 混合物中一定含有
C. 无法确定混合物中是否含有
D. 混合物中一定不含
11. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 反应Ⅱ的氧化剂是
C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
D. 催化氧化反应后，该溶液的酸性增强
12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物充分加热，减重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
13. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. “碱溶”过程发生主要反应为非氧化还原反应
B. “酸溶”时可用热的氧气替换作氧化剂
C. “还原”时发生反应离子方程式为：
D. “洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高
14. 下列说法正确有几个
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸一般能电离出H+，电离出H+的不一定是酸
④Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物
⑤已知H2CO2（甲酸）与足量的NaOH反应生成NaHCO2，则甲酸属于一元酸
⑥Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终产物相同
⑦焰色试验完后，要使用稀硫酸洗净铂丝
⑧Na与少量O2反应制得Na2O，Na与过量O2反应制得Na2O2
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
15. 某温度下，w1 g某物质在足量氧气中充分燃烧（有机物燃烧均生成CO2和H2O），其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，增重w2 g，若w2>w1。下列物质：①C和H2的混合物；②CO和H2的混合物；③CH3COOH；④蔗糖（C12H22O11）；⑤甲酸（HCOOH）；⑥乙醇（CH3CH2OH）；⑦H2C2O4⑧葡萄糖（C6H12O6）中符合题意的是
A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ②③⑧ D. ⑤⑦
二、填空题（共55分）
16. Ⅰ．现有下列10种物质：
①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤溶液 ⑥KClO3固体 ⑦熔融NaCl ⑧NaHCO3固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有_________（填序号，下同）；属于电解质的有_________。
（2）⑧与少量⑤在溶液中反应的离子方程式为_________。
（3）写出制备⑩的化学方程式_________。
（4）写出侯氏制碱法工序中制备⑧的化学方程式_________。
Ⅱ．SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体之一。
（5）SO2作为酸性氧化物，性质与CO2相似，下列物质中可以与SO2发生反应的是_________（填序号）。
A.Na2O B.NaOH C.H2O
（6）双碱法脱硫过程如下图所示：
①“过程Ⅰ”的离子方程式是_________。
②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是_________（填化学式）。
17. 已知含铬元素的物质的转化关系如图所示：
（1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。
（2）已知乙醇（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：（未配平）。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______（填“能”或“不能”）。
②请配平上述反应的化学方程式：_______。
________K2Cr2O7+________C2H5OH+_______H2SO4→________K3SO4+______Cr2（SO4）3+________CH3COOH+________H2O。
（3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是_______。
②该反应中，发生还原反应过程是_______→_______。
③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
18. 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：
（1）装置A中的试剂是___________(填化学式)，作用是___________；用离子反应方程式表示A中发生的反应是___________。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：Na2CO3；
猜想二：Na2CO3和NaOH。
（3）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液(填序号)。
A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．氢氧化钡 D．氯化镁
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。
（4）(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成氯化铜溶液，若看见有蓝色沉淀生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是：___________(用离子方程式表示)。
19. 胆矾（或蓝矾）在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉（主要成分是Cu2S）为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：
提示：Cu2S中S显-2价，Cu显+1价；Cu2O中O显-2价，Cu显+1价
请回答下列问题：
（1）胆矾的化学式为_______。
（2）反应1中被氧化的元素是_______（填元素符号）。
（3）反应3为Cu2O与Cu2S在高温下的反应，其化学方程式为_______。
（4）反应6的离子方程式为_______。
（5）Na2SO3易被空气中的氧气氧化，生成_______（填化学式）。
（6）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。
CuSO4溶液制备蓝矾，用“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
（7）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品m1 g，配成100 mL溶液，取出25 mL向其中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为m2 g，则样品中的质量分数为_______（用代数式表示）。
2025级高一化学试卷
考试时间：2025年10月20日10：50—12：20 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137
一、单选题（每题3分，共45分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
二、填空题（共55分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. ①④⑤⑦⑩ ②. ②⑥⑦⑧⑨
（2）Ca2++2OH- + 2=CaCO3↓+2H2O+
（3）
（4）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（5）ABC （6） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）①④⑥ （2） ①. 能 ②. 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O
（3） ①. H2O2 ②. H2CrO4 ③. Cr（OH）3 ④.
【18题答案】
【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 吸收CO2中的HCl ③. H++=H2O+CO2↑
（2）Na2O2 （3） ①. A ②. Ba2++=BaCO3↓
（4） ①. 正确 ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【19题答案】
【答案】（1）
（2）S （3）
（4）
（5）
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（7）

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