资源简介

上海市进才中学高二年级化学学科阶段性测试
高二化学试卷
(时间60分钟，满分100分)
1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。其余未作标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2.除特殊说明外，本卷所用的相对原子质量：
一、电解质与水溶液中的平衡
认识电解质是学习酸碱电离理论的必备基础，该理论贯穿了高中阶段水溶液中的离子反应与平衡始终。
1. 下列说法正确是
A. 氨气属于非电解质，氨水属于电解质
B. 离子化合物在液态时一定能导电
C. AgCl电离方程式：
D. 强电解质的稀溶液中不存在未电离的分子
2. 下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是
A. B. C. D.
3. 泡沫灭火器的使用原理是将含有大量和的溶液混合反应，写出该反应的离子方程式___________。
4. 常温下，某溶液中由水电离出的，下列离子可能在其中大量存在的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
5. 已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是
A. 向水中加入硝酸，平衡正向移动 B. 向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动
C. 向水中继续加水，平衡正向移动 D. 对水进行降温，平衡逆向移动
6. 25℃时，将的HCl和分别稀释100倍，所得溶液pH分别为，，下列关于和的判断正确的是
A. B. C. D.
7. 25℃时，将的HCl和的KOH混合后，所得溶液，则HCl和KOH的体积比为___________。
8. 100℃时，将的NaOH和的按照体积比的比例混合，所得溶液___________(保留2位小数)。
9. 资料显示，第二步电离并非完全进行，其酸性相当于中强酸，根据该信息完成下列各题。
（1）根据上述信息判断溶液呈___________。
A．酸性 B．中性 C．碱性
用离子方程式进行解释___________。
（2）写出足量NaOH和反应的离子方程式___________。
（3）相同条件下，等物质的量浓度的和溶液中的，前者___________后者
A． B． C．
并结合平衡移动原理解释___________。
二、酸碱滴定
10. 某小组用滴定法测量混有少量杂质的NaOH固体中NaOH的纯度，具体步骤如下：
①准确称取1.000 g NaOH样品，配成250 mL溶液。
②取25.00 mL①中所得溶液，加入指示剂X，用标准溶液滴定至第一次终点，消耗，该过程发生的离子反应有：，，(溶液常温下呈弱碱性)
③继续向②所得溶液中加入指示剂Y，用标准溶液滴定至第二次终点，消耗
④重复上述操作进行4次平行实验，将数据记录于下表中：
第一组 第二组 第三组 第四组
26.41
26.41 26.38
2.92 2.45 2.89 2.89
（1）第二组初读数液面在滴定管零刻度线处，末读数时液面如图，则该组___________mL。
（2）步骤①过程用到的定量仪器有___________。
（3）指示剂X可以选择___________。
A. 酚酞 B. 石蕊 C. 甲基红 D. 甲基橙
（4）下列有关滴定说法或操作正确是___________。
A. 滴定时，滴定管中的标准液可以全部滴入锥形瓶
B. 滴定时，滴加速率应遵循先慢后快
C. 滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化
D. 锥形瓶洗净后，未经烘干直接装入待测液
（5）如果把HCl标准溶液替换成等物质的量浓度的，其他试剂和操作不变，滴定至第二次终点时消耗两种酸的体积大小___________。
A． B． C．
（6）根据上述数据计算NaOH样品的纯度时，___________数据需要舍去。NaOH纯度为___________。
A．第一组 B．第二组 C．第三组 D．第四组
三、探究氯水
11. 某实验小组制备了少量，将其通入水中制得氯水，已知氯气溶于水会发生反应：。
（1）写出氯水中存在的电离平衡___________。
（2）该小组用排饱和食盐水对进行收集，从平衡移动角度进行解释___________。
（3）该小组用NaOH溶液对进行尾气处理，若恰好反应，且产物NaClO浓度为，计算此溶液的___________(保留小数点后2位，已知)，若此时向其中滴入甲基红，溶液的颜色为___________色。
次氯酸见光易分解：，为探究光照对次氯酸分解的影响，该小组将新制氯水分别倒入普通试剂瓶和棕色试剂瓶中，放置一段时间后(溶液体积不变)，取样2种氯水进行后续实验操作。
（4）由于次氯酸不稳定，工业上常将其制成稳定的次氯酸盐用于保存和运输。若等物质的量浓度的NaClO和溶液中分别为a和b，则2a___________b。
A. B. C. D. 无法比较
（5）甲同学设计了以下实验方案进行探究，方案以及结论均正确的是___________。
A. 用pH计测定两种溶液pH，保存于棕色试剂瓶中的pH更低
B. 用色度仪测量两种溶液颜色，保存于无色试剂瓶中的颜色更深
C. 测两种溶液导电性，保存于棕色试剂瓶中的导电性更强
D. 量取等体积的两种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，二者消耗的NaOH体积一样多
（6）已知固体溶于水呈碱性，乙同学将足量固体分别加入到等体积的上述2种氯水中，发现保存于无色试剂瓶中的氯水最终产生的气体总量更多，根据上述信息无法推导出的结论是___________(不定项)。
A. 盐酸酸性强于碳酸 B.
C. D.
四、有机弱酸
12. 乙酸，俗名醋酸，乙二酸，俗名草酸，是工业上两种重要的有机弱酸。已知常温下、。
（1）常温下，取一定量纯净的醋酸向其中逐渐加水稀释，溶液导电能力随加水体积的变化如下图所示：
①解释点导电能力为0的原因___________。
②对于m、n、k三点pH比较说法正确的是___________。
A． B． C． D．
（2）常温下，向的溶液中逐渐滴加的NaOH溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如图所示：
①表示的曲线是___________。
A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ
②a点的___________（保留两位小数）。
③写出反应过程中溶液中存在的电荷守恒表达式___________。
④当溶液时，溶液中的___________
A． B． C． D．无法比较
⑤反应过程中水的电离程度___________。
A．一直在增大 B．一直在减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大
⑥当时，溶液中存在___________（用该溶液中含碳微粒浓度补全等式）。
⑦当时，溶液中存在___________（用该溶液中含碳微粒浓度补全等式）。
（3）实验室常用的酸性标准溶液对未知浓度的进行滴定，该反应离子方程式为：。
①配平该方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目___________。
②滴定达到终点的标志是___________。
③下列操作会使得测定纯度偏大是___________(不定项)。
A．滴定前滴定管内有气泡，结束时气泡消失
B．滴定后仰视读数
C．量取溶液的滴定管未润洗
D．配制标准溶液时，未冷却至室温就转移至容量瓶
（4）常温下，已知的，，将溶液和混合，写出反应的离子方程式___________。
（5）结合4中的数据，对下列浓度均为的溶液中的由大到小进行排序___________(用序号表示)。
① ② ③
五、氢能与碳中和
13. 在一定条件下可以与发生反应生成热值较高且对环境污染少的能源气体，该反应有利于碳中和目标的推进与实现，反应方程式如下：
（1）已知键、键、键的键能如下表所示，结合，计算键的键能___________。
化学键
键能 413 745 463
（2）该反应在___________能向正反应方向自发进行。
A. 任何温度下 B. 较低温度下
C. 较高温度下 D. 根据已知数据无法确定
（3）一定温度下，向恒容恒温密闭容器中通入一定量和：
①下列条件可以判断该反应达到平衡状态的是___________(不定项)。
A．容器内气体密度保持不变 B．
C．的值保持不变 D．，且保持不变
②若改变某一条件，使该反应速率加快，下列有关速率理论解释正确的是___________(不定项)。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
（4）一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，在2分钟时达到平衡反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示：
①达到平衡时，的平均速率___________。
②该温度下，反应的平衡常数的值=___________(保留2位小数)。
上述反应发生时还伴随有副反应发生：
定义S表示产物选择性，、的选择性表示为：
（5）一定温度下，向体积为2 L的恒容恒温容器中通入和，同时发生主反应和副反应，达到平衡时，容器内压强为初始反应时的：
①求此时___________。
②达到平衡时，下列一定可以增加的措施是___________(不定项)。
A．压缩容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．向容器中通入
上海市进才中学高二年级化学学科阶段性测试
高二化学试卷
(时间60分钟，满分100分)
1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。其余未作标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2.除特殊说明外，本卷所用的相对原子质量：
一、电解质与水溶液中的平衡
认识电解质是学习酸碱电离理论的必备基础，该理论贯穿了高中阶段水溶液中的离子反应与平衡始终。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】9:11
【8题答案】
【答案】pH = 11.53
【9题答案】
【答案】（1） ①. C ②.
（2）
（3） ①. C ②. 第一步电离产生的氢离子抑制了第二步电离（），而中钠离子不会对的电离产生抑制作用
二、酸碱滴定
【10题答案】
【答案】（1）26.10
（2）电子天平、250 mL容量瓶 （3）A （4）D
（5）B （6） ①. B ②.
三、探究氯水
【11题答案】
【答案】（1）H2O H++OH-、HClO H++ClO-
（2）根据氯气与水的反应： ，饱和食盐水中含有大量，会使平衡逆向移动，抑制氯气与水的反应，从而减少氯气的溶解损失，有利于收集较纯净的氯气。
（3） ①. 10.76 ②. 黄色 （4）A （5）D （6）CD
四、有机弱酸
【12题答案】
【答案】（1） ①. 冰醋酸中不存在自由移动离子 ②. C
（2） ①. A ②. 1.23 ③. ④. A ⑤. A ⑥. ⑦.
（3） ①. ②. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. AB
（4）
（5）①＞②＞③
五、氢能与碳中和
【13题答案】
【答案】（1）436 （2）B
（3） ①. C ②. AC
（4） ①. 0.005（或5×10-3） ②. 1.51
（5） ①. 0.75 ②. ABC

展开更多......

收起↑