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高三化学试卷
满分100分 考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 V51 Mn55 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是
A．草绳 B．青铜器
C．简牍 D．绵帛
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语表述正确的是
A. Cl-的结构示意图为
B. 中子数为10的氧原子：
C. 聚异戊二烯的结构简式：
D. 用电子式表示MgO的形成过程：
3. 下列关于物质使用及其解释均正确的是
选项 物质使用 解释
A 活性炭粉除去汽车、冰箱里的异味 活性炭具有强还原性
B 氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理 氯乙烷沸点低，易挥发吸热
C 用铝罐车运输浓硫酸 浓硫酸不与Al反应
D 水玻璃(水溶液)可作防火剂 溶液显碱性
A. A B. B C. C D. D
4. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. Na2SO3加入稀硝酸中：
B. Cu溶于FeCl3溶液中：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C. MnO2与浓盐酸共热：
D. 用NaOH溶液吸收少量H2S：OH-+H2S=HS-+H2O
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为，X与W同主族。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 第一电离能：
C. 离子半径： D. 最简单气态氢化物的沸点：
6. 下列有关物质性质的解释不合理的是
选项 性质 解释
A 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度
B 碳化硅硬度小于金刚石 碳原子的半径比硅原子的半径小
C 金属有良好的延展性 自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键不断裂
D H2O的热稳定性高于H2S H2O分子间存在氢键
A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验装置或操作能达到相应目的的是
A．对氨气进行尾气处理 B．制备Fe(OH)3胶体
C．测定酸和碱反应的反应热 D．测定氯水的pH
A. A B. B C. C D. D
8. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且在丙→甲的反应中丙作氧化剂的是
选项 甲 乙 丙
A Fe FeCl3 FeCl2
B CuSO4 Cu(NO3)2 Cu
C NO2 HNO3 NO
D Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3
A. A B. B C. C D. D
9. 有机物M、N的结构如图，在光照条件下，M发生电环化开环反应转化为N。下列说法错误的是
A. M的分子中含4个手性碳原子
B. M与N互为同分异构体
C. M、N均能与乙醇发生酯化反应
D. 1 mol N最多与3 mol发生加成反应
10. 碳酸镧[，分解温度为]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。某化学实验小组利用如图装置(夹持装置省略)制备。下列说法错误的是
已知：当溶液呈碱性时，易生成碱式碳酸镧。
A. 饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中混有的
B. 实验过程中先通入过量的，再通入少量的
C. 从平衡移动角度可解释该实验中制备氨气原理
D. 水槽中反应后的溶液中含有
11. 苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是
A. 物质2可降低总反应的活化能
B. 化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性
C. 该机理中涉及极性共价键的断裂和形成
D. 总反应可表示为
12. 由Ba、Mn、O三种元素组成的化合物的晶胞，由层状[BaO]结构堆积而成，位于层间且与上下两层距离相等，该晶胞结构及其在平面的投影如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为
B. A点原子的分数坐标为
C. 同层与间的最短距离为
D. 该晶体的密度为
13. 科研人员发现使用Cp2Fe[分子式为Fe(C5H5)2，其结构为]作牺牲电子供体，使用NH4PF6作电解质和质子供体，以CH3CN为溶剂，加入电催化剂，可实现连续非水流通池中有效地催化CO2还原，装置如图所示。下列说法正确的是
已知：。
A. Cp2Fe中不含π键
B. 电流方向：a极→电解质溶液→b极
C. a极电极反应式为
D. 反应一段时间后，溶液中的物质的量浓度减小
14. 已知常温下，难溶电解质和的溶度积的大小关系为，溶液中(X为或)与溶液pH的关系如图所示。当某离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是
A. 曲线II表示与溶液pH关系
B. R点对应溶液可能为的不饱和溶液
C. 常温下，饱和溶液的pH：pH[]>pH[]
D. 向含等浓度的、的酸性溶液中滴加NaOH溶液时，优先沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，探究其性质并进行合理的治理和应用具有重要的意义。按要求回答下列问题：
Ⅰ．某化学兴趣小组认为一定条件(催化剂、加热)下，用NH3与NO反应转化为无污染物质N2可达到汽车尾气无害化处理的目的。该化学兴趣小组模拟氨催化吸收法处理NO的实验装置如图。
（1）盛放碱石灰的仪器名称为___________；请写出NH3与NO反应生成N2的化学方程式：___________。
（2）D中碱石灰能不能替换成无水氯化钙？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
（3）装置C的主要作用：①将气体混合均匀；②除去挥发出来的HNO3；③___________。为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。
（4）在酸性条件下，NaClO可转化为HClO，NO可被HClO氧化为，HClO自身转化为Cl-，则NO与HClO反应离子方程式为___________；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低，其原因是___________。
16. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5，其工艺流程如下：
已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO2+形式存在。
②溶液中与可以相互转化为：。
③“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：。
回答下列问题：
（1）提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有___________(任写一种)。
（2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，其重要的用途有___________(任写一种)；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有___________；“反萃取”需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。
（4）“沉钒”时通入氨气的作用是___________。
（5）“煅烧”NH4VO3的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示。
T1 ℃时，剩余固体的化学式为___________；写出温度由T1 ℃升至T2 ℃时发生反应的化学方程式：___________。
17. 为实现“双碳”目标，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在298 K、101 kPa时，以CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)主要涉及以下过程：
反应i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2 kJ·mol-1
反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-492 kJ·mol-1
（1）CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有自发进行的倾向。
（2）反应i在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤的方程式为___________，活化能为___________eV。
（3）向绝热恒容的密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应i和ii。下列能判断反应ii已达平衡状态的是___________(填标号)。
A. 容器内温度不变
B. 混合气体密度保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
D. 3v正(H2)=v逆(H2O)
（4）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和4 molH2(起始压强为2.0 MPa)发生上述反应i和ii，2 min时反应达到平衡，此时CO2平衡转化率为20 %，甲醇选择率为60 %(甲醇选择率是指生成甲醇的CO2占转化的CO2的物质的量的百分比)。
①0~2 min内，以CH3OH表示的平均化学反应速率v正(CH3OH)= ___________mol·L-1·min-1。
②该温度下，反应ii的压强平衡常数___________(列出表达式即可，Kp为用气体的平衡分压来表示的平衡常数，分压=气体的物质的量分数×体系总压)。
18. 一种制备某具有抗癌活性的药物(M)的合成路线如图(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。
已知：I和J中的(、均为烃基，且可相同)。
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为氨基、_______，A→B的化学反应类型为_______。
（2）和完全反应生成时，有醇生成，则满足条件的的结构有_______种；若反应中只生成一种醇，则该反应的化学方程式为_______。
（3）用“*”标记出分子中的手性碳原子：_______；的化学方程式为_______。
（4）化合物K与B互为同分异构体，则满足下列条件K的结构有_______种。(不考虑立体异构)
①结构中含有和苯环
②苯环上有三个取代基，且每个取代基中碳原子和官能团的个数均相等
（5）参照以上合成路线，设计以、、苯甲醛为原料合成的路线_______(无机试剂和有机溶剂任选)。
高三化学试卷
满分100分 考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 V51 Mn55 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O
（2） ①. 不能 ②. 氯化钙和氨气反应生成稳定的络合物CaCl2·8NH3，导致干燥剂失效并消耗氨气
（3） ①. 控制气体通入的速率及比例 ②. ②④
（4） ①. 3HClO+2+H2O=3Cl-+2NO+5H+ ②. 溶液pH越大，HClO的浓度越小，氧化NO能力越弱
【16题答案】
【答案】（1）搅拌、将废钒渣粉碎、适当提高酸浸温度（任写一种，合理即可）
（2） ①. ②. 制造玻璃、制造光导纤维（任写一种，合理即可） ③.
（3） ①. 分液漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 酸性
（4）通入氨气形成碱性环境，使正向移动，同时增大溶液中浓度，有利于形成沉淀，提高沉钒效率
（5） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 低温
（2） ①. 或 ②. 0.89 （3）AC
（4） ①. 0.03 ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 羟基、碳溴键 ②. 还原反应
（2） ①. 3 ②. ++2C2H5OH
（3） ①. ②. 2+O22+2C2H5OH
（4）20 （5） +

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