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2025—2026学年(上)高三年级天一小高考(一)
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是
A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛
C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 熔融的电离方程式：熔融
B. 用电子式表示HCl的形成过程：
C. 乙烯的空间填充模型：
D. 的结构式：
3. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 乙醇具有挥发性，75%的乙醇的溶液用于皮肤消毒
B. 溶液中水解生成胶体，用来净化浑浊的水
C. 小苏打与酸反应，且受热分解产生气体，小苏打可用作面食膨松剂
D. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
4. 下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是
A．闻气味 B．向容量 中转移液体
C．制备沉淀 D．收集气体
A. A B. B C. C D. D
5. 气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Q为强酸。
下列说法错误的是
A. 液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等
B. X可直接转化为R
C. 一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中
D. 常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装
6. 下列有关事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 向炉膛内鼓风，炉火更旺 浓度升高，燃烧反应速率加快
B 水果、蔬菜可以用来制作电池 水果、蔬菜的汁液中含有电解质
C 抗酸药咀嚼后吞服 减缓药物与胃酸的反应速率
D 火山口往往聚集硫黄 火山喷发物中-2价硫被氧化
A. A B. B C. C D. D
7. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是
A. 将氧化亚铁溶于稀盐酸中：
B. 用石灰乳吸收制备漂白粉：
C. 向溶液中滴加稀：
D. 用醋酸和KI溶液检验食盐中的：
8. 已知草酸()是一种络合剂、沉淀剂，常温下其电离常数、，正丁酸是一种重要的合成香料。下列说法错误的是
A. 溶液显碱性
B. 草酸能使酸性溶液褪色
C. 草酸的第一步电离方程式为
D. 溶液中：
9. 从夏枯草等中草药中提取的熊果酸具有镇静、抗炎、抗菌、抗氧化、抗溃疡等生物学效应，熊果酸的结构简式如图所示。下列有关熊果酸的说法错误的是
A. 含有三种官能团 B. 属于甲酸的同系物
C. 既能发生酯化反应，又能发生加成反应 D. 能使酸性溶液褪色
10. 由下列实验方案不能得出相应结论的是
实验方案
结论 A. 金属性： B.不能使干燥的有色物质褪色
实验方案
结论 C.增大反应物浓度，反应速率加快 D. 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
11. 宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五种短周期主族元素Q、W、X、Y和Z组成。Q是原子半径最小的元素，Z是同周期中原子半径最大的元素；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是
A. 为直线形分子
B. 简单离子的半径：YC. Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键
D. W、Z能形成一种含非极性键的离子化合物
12. 我国学者将卤化铅钙钛矿光吸收剂与合适的铜纳米花电催化剂结合，通过光电化学合成乙烷、乙烯，电化学机理如图所示。下列说法错误的是
A. Cu纳米电极表面积大，可加快电极反应速率
B. 生成乙烯的电极反应：
C. 电池工作时，从负极穿过交换膜进入正极
D. 电路中通过6mol电子时，理论上生成14g乙烯
13. 南京大学学者报道了一种由与烯丙基有机物反应制备的机理如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应机理的原子利用率为100%
B. 是该反应机理的中间产物
C. 属于烃
D. 总反应：
14. 是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物种。常温下，向饱和溶液[体系中含足量]中滴加一定浓度的溶液，反应体系中pM及含R物种的分布系数[如]与体系pOH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：；。
A 曲线甲表示
B. 常温下，的电离常数
C. 常温下，的数量级为
D. 常温下，溶液的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 金属材料在日常生活和工农业生产中应用广泛。回答下列问题：
（1）铝合金在航空航天行业中具有重要的应用价值。Al元素在元素周期表中的位置是___________；科学家们在实验室中人工制造出Al-21~Al-43的20多种Al的同位素，用原子符号表示中子数为17的铝的核素：___________。
（2）在具支试管中收集一试管干燥的，按照如图所示装置安装好仪器，放置好试剂(装置气密性良好)。用注射器向具支试管中注入1mL水，可以观察到烧杯中溶液倒吸入具支试管中，溶液倒吸的原因是___________；然后具支试管溶液中出现大量气泡，出现大量气泡的原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）钢铁是使用最广泛的金属材料，但钢铁腐蚀造成的损失巨大。地下部分输气管道为钢管，为防止管道腐蚀，往往采用如图所示装置对管道进行保护，该方法为___________(填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)，Zn块所在电极的电极反应式为___________。
（4）某合金中可能含Al、Fe等元素，向合金中加入稀盐酸，再加入几滴溶液，观察到有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式：___________。
16. 碳酸钴()是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为、、，还含有少量、等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示：
已知：部分金属离子沉淀(离子浓度可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。
沉淀
开始沉淀的pH 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6
完全沉淀的pH 9.4 5.2 9.6 32 10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸”时有___________种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的化学方程式：___________。
（2）“氧化”目的是___________。
（3）“萃取”后水相中的阳离子只有、。“调整pH”操作后，溶液，则滤渣的成分是___________(填化学式)。
（4）“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：___________。
（5）写出“沉钴”反应的离子方程式：___________。
（6）该操作工艺所得产品是制备金属钴的基本原料，工艺流程及电解的工作原理如图所示。得到金属Co的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)；一段时间后，该制备Co的电解池中间室溶液中的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17. 某研究小组设计如图所示微型实验装置，探究Cu与浓硝酸的反应及氮的氧化物之间的相互转化。
已知：挤压气唧，空气可进入U形管中，其结构中的单向阀只能使空气进入装置内，不能排出空气。
回答下列问题：
（1）浓硝酸与Cu反应。先排出1号注射器中的空气，操作方法是调整三通阀至合适位置，___________；然后调整三通阀的位置为，抽拉1号注射器，使2号注射器中浓硝酸进入1号注射器，反应的离子方程式是___________，反应现象为Cu与浓硝酸剧烈反应，___________，溶液变为绿色。
（2）与的反应。调整三通阀至合适的位置，将1号注射器中的反应液推入2号注射器；然后关闭止水夹b，再调整三通阀的位置为___________(填标号)，将1号注射器中红棕色的气体推入U形管中，再推动3号注射器活塞，使石蕊溶液进入U形管中，轻轻晃动U形管，一段时间后可以观察到的现象是___________。
（3）NO与反应。打开止水夹a，轻轻挤压气唧，使少量空气进入U形管，可以观察到U形管中的气体转化为淡红棕色，写出NO与反应的化学方程式：___________。
（4）废弃物处理(忽略空气的成分)。打开止水夹b，抽拉3号注射器，观察到洗气瓶中的溶液倒吸入U形管中，轻轻晃动U形管，该操作除对氮的氧化物进行了处理，还对___________(填化学式，下同)进行了处理。上述操作后，过量的吸收液中除含溶质外，还含有的溶质是___________。
18. 乙酸除应用于食品工业外，也在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
（1）乙酸在液氨中能完全电离，则乙酸在液氨中的电离方程式是___________。
（2）在乙酸蒸气中存在平衡：。乙酸蒸气所在密闭容器的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化曲线如图所示。该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；压强、、由大到小的顺序为___________；、时，该反应的平衡常数___________(结果用含的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）通过下列流程可实现乙酸的可持续发展制备：
植物淀粉葡萄糖乙醇乙酸
①反应ⅱ的化学方程式是___________。
②反应ⅲ包括主反应和副反应：
主反应：
副反应：
在恒压(100kPa)密闭容器中加入1mol和8mol，若只发生上述主反应和副反应，某温度下达到平衡状态，测得的选择性[的选择性]为80%，乙酸的分压，则此时乙醇的转化率为___________%。
（4）常温下，向20.00 mL的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，随着溶液的滴入，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；滴入20.00mL溶液时，溶液的___________［已知：常温下，，］。
2025—2026学年(上)高三年级天一小高考(一)
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②.
（2） ①. 极易溶于水，具支试管中压强减小 ②.
（3） ①. 牺牲阳极法 ②.
（4）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 2 ②. Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O、2H+++=+ Mn2++H2O
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）、
（4）加入稀硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动
（5）
（6） ①. 阴极 ②. 增大
【17题答案】
【答案】（1） ①. 压缩1号注射器，排出空气 ②. ③. 1号注射器活塞向外移动，并出现红棕色气体
（2） ①. a ②. 红棕色气体逐渐消失，紫色石蕊溶液变红
（3）
（4） ①. HNO3 ②. NaNO3、NaNO2
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 放热 ②. ③.
（3） ①. ②. 90
（4） ①. 减小 ②. 8.7

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