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专题05 物质转化与材料
重难点题型
题型一 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【典例1】下列物质制备的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的方案是（　　）
A．SO2Na2SO4BaSO4
B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2
C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液
D．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
硝酸银价格较高；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】A、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该选项不合理；
B、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，硝酸银价格较高，该选项不合理；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不合理；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项理论上正确，操作上可行，经济上合理。
故答案为：D。
【变式1】下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属与氧气、金属与盐溶液的反应，以及金属氧化物与酸的反应等知识。铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁等活泼金属反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）盐与酸、盐与碱的反应等知识。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但是氯化钠不能通过一步反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化知识。碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）氧气、二氧化碳、水之间的相互转化知识。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气。
【解答】①中铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，能一步实现；
②中氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不能一步实现；
③中碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，能一步实现；
④中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，氢气与氧气反应生成水，水通电分解生成氧气，能一步实现。所以①③④能一步实现，故该选项错误。
故答案为：A。
【变式2】下列物质间转化均能一步实现的是（箭头上方是所加试剂）（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质
【解析】【分析】可溶于水的碱可由其氧化物与水反应得到，难溶性碱的氧化物不能与水反应也不能溶于水。
【解答】A、氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，故选项错误；
B、硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，故选项错误；
C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误；
D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故选项正确。
故答案为：D。
【变式3】如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　）
甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各选项所给物质的性质分析，由各物质的性质确定各转化能否实现。
【解答】A、碳与氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、锌与氧气反应生成氧化锌，氧化锌与硝酸反应生成硝酸锌，锌与硝酸银反应生成硝酸锌，不符合题意；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙，不符合题意；
D、氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾，硝酸钾不能转化为硫酸钾，不能实现乙丙的转化，符合题意；
故答案为：D。
题型二 金属、金属氧化物、碱之间的转化
【典例1】已知A-C为初中常见化学物质，通过一步化学反应可实现如图所示的三种物质间的转化。关于A、B、C之间的转化说法错误的是（　　）
A．A可以作还原剂
B．A、B、C的物质类别可都为单质
C．B→C的反应可能会出现蓝色絮状沉淀
D．A→C的化学反应类型可以是复分解反应
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见物质的性质及相互转化的条件采用假设的方法进行分析论证，只要符合图示的转化关系，结论即为正确。
【解答】A、若A为碳，A可以和氧气反应生成二氧化碳（B）和一氧化碳（C），二氧化碳和碳在高温下可以生成一氧化碳，在此过程中碳得到氧，体现的是还原性，做还原剂，故说法正确；
B、若A、B、C的物质类别可都为单质，不能通过一步化学反应可实现如图的反应关系，故说法错误；
C、若A是碳酸钠、B是氢氧化钠、C是硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，符合图中的关系，故说法正确；
D、若A是碳酸钠、B是氢氧化钠、C是硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水（此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应），氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，符合图中的关系，故说法正确。
故答案为：B。
【变式1】铁是一种较活泼的金属单质，它能与多种物质反应。下列铁与硫反应实验中有关内容的叙述错误的是 (　　)
A．铁在与硫反应前能被磁铁吸引 B．铁与硫一旦混合就会剧烈反应
C．硫化亚铁是一种黑色的固体 D．硫化亚铁是一种盐
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】铁粉和硫化亚铁均为黑色，可用磁铁区分这两种物质。
【解答】A、铁能被磁化，可知可以被磁铁吸引，故A正确，不符合题意；
B、铁与硫的反应要在加热条件下进行，混合不会剧烈反应，故B错误，符合题意；
CD、铁和硫混合后生成的硫化亚铁属于盐，是黑色固体，故CD正确，不符合题意。
故答案为：B。
【变式2】如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少
了　 　（填化学式）气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
【答案】（1）SO2
（2）-2
（3）Fe
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）硫的化学性质：硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有害气体，该实验中减少氧气接触，从而减少
SO2 的生成。
（2）化合价的计算：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0，对于H 2S，氢元素化合价为 + 1，设硫元素化合价为x，则(+1)×2+x=0，可计算出硫元素的化合价。
（3）金属的化学性质：铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的铜，由此可判断黑色固体中是否有铁剩余。
【解答】 （1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，而硫磺燃烧能生成二氧化硫气体，减少了
（2）在化合物中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=-2价。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁剩余，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【变式3】生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可检验酒精中是否含有水的是　 　；可用做复合肥的是　 　。当我们走进 “化学村”，“化学村”的布局如图所示。
（2）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是　 　。
（3）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的 “居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→　 　→出入口
【答案】（1）CuSO4；KNO3
（2）CO
（3）Ca(OH)2，Na2CO3，H2SO4
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）物质的检验与化肥的分类：无水硫酸铜遇水会变蓝，可用于检验酒精中是否含有水；复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥，硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
（2）酸的化学性质：盐酸能与金属氧化物、盐、碱反应，但与一氧化碳不反应。
（3）物质之间的反应关系：二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应，碳酸钠能与硫酸反应，硫酸所在位置有出入口，所以可形成的路线到达出入口。
【解答】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，所以可检验酒精中是否含有水的是；
硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，所以可用做复合肥的是。
（2）盐酸能与（金属氧化物与酸反应）、（盐与酸反应）、（碱与酸反应）、（盐与酸反应）反应，而一氧化碳与盐酸不反应，所以不能与盐酸反应的是。
（3） CO2为酸性氧化物，与碱Ca（OH）2反应，Ca（OH）2与Na2CO3反应，Na2CO3与H2SO4反应，如图
该反应最快，对应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
所在位置有出入口，所以从 “家” 到达任一出入口的最短路线为CO2→Ca(OH)2，Na2CO3，H2SO4→出入口。
题型三 化合物之间的相互转化
【典例1】下列物质转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据常见化学物质之间的转化规律分析判断。
【解答】A.氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁而不是氯化亚铁，因此不能一步转化为氧化亚铁，故A符合题意；
B.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故B不合题意；
C.锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故C不合题意；
D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故D不合题意。
故选A。
【变式1】从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（）
A．过量的 Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
C．过量的 Fe粉与稀硫酸反应，过滤
D．过量的 Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，再过滤除去过量的氧化铁，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，可以用于制取Fe2（SO4）3溶液，故A符合题意；
B.过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，得到的是硫酸铁与硫酸的混合溶液，从产物纯度上角度考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故B不合题意；
C.过量的Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故C不合题意；
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故D不合题意。
故选A。
【变式2】人们常利用化学反应得到所需要的物质。如图 是 Mg(OH)2、MgCl2、 Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是(　　)
A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现向 MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】所有复分解反应均需满足：有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、氢氧化镁不溶于水，不能与氯化铜反应，故A错误；
B、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，故B错误；
C、根据质量守恒定律和复分解反应的原理可知，反应需有沉淀产生，产物除了氯化镁以外还有硝酸或硝酸盐，均不是沉淀，不满足复分解反应的条件，可知不能通过一步反应实现向 MgCl2的转化，故C错误；
D、盐和碱之间的反应要求反应物均可溶于水，且有沉淀、气体或水生成，氢氧化镁是沉淀，满足复
分解的条件，可知通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，故D正确。
故答案为：D。
【变式3】若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　）
选项 甲物质 乙物质
A 水 氢气
B 氯化钙 碳酸钙
C 碳酸钠 氢氧化钠
D 盐酸 氯化银
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水来分析；
B、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠来分析；
D、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不能转化成盐酸来分析；
【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，可以相互转化，故选项不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以相互转化，故选项不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可以相互转化，故选项不符合题意；
D、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不能转化成盐酸，不能相互转化，故选项符合题意；
故答案为：D。
【变式4】如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系(“→”表示反应一步实现，反应条件略去)，下列各组物质中不能实现该转化关系的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A C CO2 co
B Zn ZnO Zn(NO3)2
C Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2
D KOH KNO3 K2SO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据常见物质之间的转化关系分析判断。
【解答】 A.碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A正确不合题意；
B.锌和氧气反应生成氧化锌，和硝酸银反应生成硝酸锌和银，氧化锌和稀硝酸反应生成硝酸锌和水，故B正确不合题意；
C.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故C正确不合题意；
D.氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钾，故D错误符合题意。
故选D。
题型四 还原反应与金属的冶炼
【典例1】如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将a克Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是(　　)
A．实验开始应该先打开弹簧夹①
B．该实验过程中共反应了0.84gCO
C．氧化铁质量为1.6g
D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铁的实验操作注意事项：实验开始时应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）化学方程式的计算及物质的转化关系：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可通过碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量，进而计算出氧化铁的质量；同时要注意一氧化碳的反应情况，实验中一氧化碳是过量的，参与反应的一氧化碳质量不等于通入的一氧化碳总质量。
【解答】 A、一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故错误；
B、设参加反应的一氧化碳的质量为x，氧化铁的质量为y。
由化学方程式，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知：
x=0.84g
y=1.6g
理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于0.84g，故错误；
C、由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g，故正确；
D、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，故错误。
故答案为：C。
【变式1】如图为 CO 还原CuO的“微型”实验装置(夹持仪器等已省略)。已知： 下列说法错误的是(　　)
A．实验中所需CO 可现制现用
B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显
C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】分解反应：一种反应物生成多种物质。置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
【解答】A、由题中方程式可知，甲酸受热会分解成水和一氧化碳，可知实验中所需CO 可现制现用，故A正确，不符合题意；
BC、“微型”装置空间小，空气易排尽，可节约用品，污染小，现象明显，故BC正确，不符合题意；
D、属于分解反应，一氧化碳与铜反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【变式2】某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（　　）
A．cba B．cda C．cbd D．bca
【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。
【解答】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果．所以正确的顺序是cba。
故答案为：A
【变式3】铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。某小组以“铜及其化合物的性质”为主题，开展探究活动。
活动一：探究铜、铁、镍（Ni）的金属活动性。
【实验1】将相同的铁片和铜片分别加入相同体积、相同浓度的NiSO4溶液中，观察到铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象。
（1）写出铁片表面发生反应的化学方程式 　 　 。
（2）用镍片、硫酸铜溶液和 　 　 进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
（3）活动二：探究铜锈的组成。
【实验2】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示的装置进行实验（部分夹持装置已略去）。实验开始先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜锈加热。实验中观察到A中绿色固体变为黑色，B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。（已知白色无水硫酸铜遇水会变为蓝色）
【分析讨论】
由实验推测，铜锈中含有 　 　 种元素。
（4）活动三：探究铜生锈的条件。
【实验3】小组同学利用下表中的装置和表中的物质分别进行实验，放置相同的时间，实验现象如表。
装置 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
瓶中的物质 O2、CO2和H2O O2、CO2 O2和H2O CO2和H2O
固体颜色 固体变成绿色 无明显变化 无明显变化 无明显变化
【得出结论】
得出“铜生锈与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 　 　 （填编号）。
【答案】（1）Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni
（2）硫酸亚铁溶液
（3）4
（4）Ⅰ和Ⅲ
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁；
（2）根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（3）探究三种不同金属的活动性强弱，可选择活动性居中的金属单质与另外两种金属的盐溶液通过实验现象去验证；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
【解答】（1）铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+NiSO4=FeSO4+Ni；
（2）探究三种不同金属的活动性强弱，可选择活动性居中的金属单质与另外两种金属的盐溶液通过实验现象去验证，所以用镍片、硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序；
（3）加热试管中的铜锈，观察到A中固体由绿色变为黑色，生成的黑色固体是氧化铜，氧化铜中含有铜元素与氧元素，B中白色粉末变为蓝色，说明铜锈加热后生成水，水中含有氢元素与氧元素，C中澄清石灰水变浑浊，说明铜锈加热后生成二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素与氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则铜锈中含有铜、氧、碳、氢四种元素；
故答案为：4；
（4）由表格数据可知，实验Ⅰ装置中有铜片、二氧化碳、水和氧气，一段时间后，固体变成绿色，实验Ⅲ装置中有铜片、水和氧气，没有二氧化碳，一段时间后无明显变化，所以依据实验Ⅰ和Ⅲ能够得出“铜生锈与CO2有关”的结论；
故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
题型五 物质的鉴别、推断
【典例1】有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A．④①②③ B．①③④② C．①④②③ D．④③②①
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别这些物体，可先从外观有最明显特征的物质开始，鉴别出一种物质后，再利用它和剩余物质之间反应的特殊现象来鉴别其它物质，这样层层深入，就可找出顺
【解答】首先， FeCl3 溶液呈黄色，可先鉴别出④；将 FeCl3 溶液分别滴入其他三种溶液，与① Ba(OH)2 反应会生成红褐色沉淀；再将① Ba(OH)2 溶液滴入剩余两种溶液，与② Na2SO4 反应生成白色沉淀，剩下的就是 ③HNO3 ，鉴别顺序为④①②③。
故答案为：A。
【变式1】某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中，错误的是（　　）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D．原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：金属氧化物、金属（活泼）能与酸反应，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁（溶液呈浅绿色），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，金属与盐酸反应生成盐和氢气。
（2）物质的鉴别与推断：根据反应现象（如浅绿色溶液、气体使澄清石灰水变浑浊、固体与盐酸反应的情况等）推断原固体的成分，结合化学方程式的计算分析物质的存在可能性。
【解答】A、固体 Z 与盐酸反应得到浅绿色溶液 N，说明有氯化亚铁生成。若原固体有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，此时溶液 N 含氯化亚铁和氯化钙两种溶质；若原固体无碳酸钙，溶液 N 只含氯化亚铁一种溶质。因此溶液 N 不一定只含一种溶质，故该选项错误。
B、气体 X 能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，可能是碳酸钙高温分解生成，也可能是木炭与金属氧化物反应生成，所以原固体粉末可能含有碳酸钙，故该选项正确。
C、气体 X 使澄清石灰水产生白色沉淀 Y，Y 一定是碳酸钙；固体 Z 与盐酸反应产生气体 W，且固体全部溶解得到浅绿色溶液，说明固体 Z 中有铁（铁与盐酸反应生成氢气），所以气体 W 一定是氢气，故该选项正确。
D、固体 Z 与盐酸反应得到浅绿色溶液，说明有氯化亚铁，进而推断原固体一定有氧化铁和木炭（高温下反应生成铁）；若有氯化铜，会生成铜，铜与盐酸不反应，固体 Z 不能全部溶解，所以一定没有氯化铜，故该选项正确。
故答案为：A。
【变式2】下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是(　　)
A．Na2CO3 、H2SO4 、HCI、NaNO3 B．NaOH、NaCI 、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）物质的物理特性（颜色）：氯化铁溶液呈黄色，可通过颜色先鉴别出氯化铁溶液。（2）复分解反应的现象：利用已鉴别出的物质与其他物质反应，根据是否产生沉淀等现象进一步鉴别。
【解答】 A、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
C、Na2CO3溶液与HNO3反应产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
D、AgNO3与稀HCl、MgCl2反应均产生氯化银白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故答案为：B。
【变式3】某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水，生成氢氧化钙，氢氧化钙500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙900℃左右会分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计如下实验：用天平称取质量为m1干燥剂，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是　 　。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　。
【答案】（1）生石灰
（2）>
（3）氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙
（4）优秀
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性来分析解答；
（2） 根据700℃条件下，氢氧化钙会分解为氧化钙和水，而碳酸钙在该温度下不分解来分析解答；
（3） 根据温度的测量来分析解答 ；
（4）根据评价量表的相关内容进行分析解答。
【解答】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰。
（2）根据资料可知，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，实验条件是700℃，因此如果样品中含有氢氧化钙，加热后会失去水分，导致质量减少，则 m1 > m2 。
（3）样品中可能含有未变质的氧化钙（生石灰），氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶，可能也会导致试管底部有固体剩余， 因此，仅凭固体剩余不能说明样品中一定含有碳酸钙，故答案为：氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙；
（4） 小明的方案是直接观察样品与水的反应现象。如果样品中含有氧化钙，加水后会放出大量热（明显放热现象），这一现象可以通过感觉器官（如触摸试管外壁感知温度变化）直接判断，因此评价等级为“优秀”。
分层检验
期中基础通关练（检测时间：10分钟）
1．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸与氧化铝粉末反应生成氯化铝与水，溶液质量增加量等于二者的质量之和；当完全反应后，溶液质量的增加量只等于稀盐酸的质量，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有反应产物氯化铝和氯化氢，故A错误；
B.根据图片可知，溶液的总质量从零开始，则烧杯中应该为氧化铝，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；
C.a点溶质为氯化铝，b点溶质为氯化铝与氯化氢，a、b两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故C错误；
D.a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确。
故选D。
2．实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　）
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化关系，结合描述的现象分析判断。
【解答】①丁中的稀盐酸过量，肯定不存在碳酸钠，那么气泡应该是剩余的锌和稀盐酸反应生成的氢气，故①错误；
②锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，故②正确；
③甲中锌有剩余，则稀盐酸一定完全反应，故③正确；
④锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2，故④错误。
故选D。
3． 食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是（　　）
①检验自来水中是否含有氯离子
②除去热水瓶中水垢
③区分食盐和纯碱
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐
A．①② B．①③ C．①④ D．②③④
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查了食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的常用物质，食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性。检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去。
【解答】①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；
②除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去；
③鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化。
④探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出。
因此②③④能成功，
故答案为：D。
4．一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列哪种试剂可以鉴别？（）
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）酸和盐的化学性质：稀盐酸、稀硫酸都属于酸，具有酸的通性；碳酸钠属于盐，能与酸反应产生二氧化碳气体，也能与某些盐溶液反应生成沉淀。
（2）物质的鉴别方法：鉴别物质时，要根据物质的不同性质，选择能与它们反应产生不同现象（如产生沉淀、气体，或溶液颜色变化等）的试剂。
【解答】A、硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与稀硫酸反应生成硫酸银（微溶，也可能出现沉淀），与碳酸钠溶液反应生成碳酸银白色沉淀，现象相似，无法鉴别，故该选项错误。
B、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无法鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液，故该选项错误。
C、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液反应都可能产生白色沉淀，且加入稀硝酸后，氯化银沉淀不溶解，硫酸银沉淀（微溶，可能溶解情况复杂），碳酸银沉淀会溶解并产生气泡，现象不清晰，无法很好鉴别，故该选项错误。
D、硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应；再加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会溶解并产生气泡，硫酸钡沉淀不溶解，这样可以鉴别出稀硫酸（产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）、碳酸钠溶液（产生能溶于稀硝酸且有气泡的白色沉淀）、稀盐酸（无明显现象），故该选项正确。
故答案为：D。
5．向一定质量AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2
C．若取 bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。
【解答】 在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，则锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应。
A.在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B.c点时硝酸亚铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；
C.b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；
D.取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故D错误。
故选B。
6．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的(　　)
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.盐酸能和镁反应生成氯化镁和氢气；
B.氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
C.硫酸钾不能和稀硫酸、镁等物质反应；
D.碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】 A.加入盐酸时，盐酸能和镁反应生成氢气，影响生成氢气的质量，因此不能加入盐酸，故A不合题意；
B.加入氢氧化钠时，氢氧化钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸，影响生成氢气的质量，因此不能加入氢氧化钠，故B不合题意；
C.因为硫酸钾不能和稀硫酸、镁等物质反应，加入硫酸钾时，既能够降低稀硫酸的浓度，减慢反应速率，又不影响氢气的质量，故C符合题意；
D.加入碳酸钠时，碳酸钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸，影响生成氢气的质量，因此不能加入碳酸钠溶液，故D符合题意。
故选C。
7．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
C．除去氮气中的水蒸气 ：通过足量浓硫酸
D．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、闻气味，有酸味的是白醋，没有气味的是食盐水，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、加水溶解，测量温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故答案为：D。
8．用一种试剂就能把 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液区别开， 这种试剂是(　　)
A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．BaCl2 溶液 D．溶液
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据物质的性质和物质之间发生化学反应的不同现象来区分物质。
【解答】 A、硝酸银溶液与NaCl、NH4Cl反应都有白色沉淀生成，无法区别三种溶液，故A错误；
B、氢氧化钠溶液只能与NH4Cl溶液反应生成气体，则无法区别三种溶液，故B错误；
C、BaCl2溶液只能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀，则无法区别三种溶液，故C错误；
D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与NaCl不反应，现象不同，可以区别，故D正确；
故答案为：D。
9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 （　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、氯化银是沉淀，不能与铜反应，故A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故B错误；
C、碳酸钡是沉淀，不能与硫酸钠反应，故C错误；
D、二氧化碳和澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确。
故答案为：D。
10．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（　　）
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。
B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。
C、BaCl2、H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。
D、三者之间不反应，不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。
故答案为：D。
11．下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意；
B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意；
C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意；
D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意；
故选B.
12．只用水这一种试剂，常温下，以下几组物质中不能将各种物质分别鉴别出来的一组是 （　　）
A．BaCO3、 Zn(OH)2、 Ca(NO3)2 B．汽油、酒精、浓硫酸
C．Mg(OH)2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的溶解性、溶于水后形成的溶液的颜色、溶解时的吸放热情况鉴别物质。
【解答】A、碳酸钡和氢氧化锌都不能溶于水，可知不能通过加水进行鉴别，故A符合题意；
B、汽油不溶于水，会分层；酒精与水互溶；浓硫酸遇水剧烈放热，可知能通过加水进行鉴别，故B不符合题意；
C、氢氧化镁不溶于水；硫酸铜溶于水形成的溶液呈蓝色，硝酸钾溶于水形成无色溶液，可知能通过加水进行鉴别，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水几乎没有温度变化，硝酸铵溶于水吸热，可知能通过加水进行鉴别，故D不符合题意。
故答案为：A。
13．不用其他任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH，②MgSO4，③ Ba(NO3)2，④Cu(NO3)2，⑤KNO3。被鉴别出来的正确顺序是 (　　)
A．⑤④③②① B．④③①②⑤ C．④①②③⑤ D．②③①④⑤
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】鉴别物质时，先观察溶液的颜色，有特殊颜色的离子为铜离子、铁离子和亚铁离子。再将各物质彼此混合，通过不同现象进行鉴别。
【解答】④Cu(NO3)2为蓝色溶液，其它溶液无色，可知最先鉴别出的是④；再将④加入到另外4份溶液中，能产生蓝色絮状沉淀的是①NaOH，沉淀为氢氧化铜；再将①加入到剩余三份溶液中，有白色沉淀产生的是②MgSO4，沉淀为氢氧化镁；再将②加入到剩余两份溶液中，有沉淀产生的是③Ba(NO3)2，沉淀为硫酸钡，最后没有现象的是⑤KNO3。
故答案为： C。
14．某固体可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3
C．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，KCl
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，硝酸钙与碳酸钠反应产生白色沉淀分析。
【解答】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，则固体中一定不含溶液呈黄色的氯化铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，硝酸钙能与碳酸钠反应产生沉淀，所以一定没有硝酸钙；③②中加入硫酸过量，所以取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明原固体的成分；
由上述分析可知，固体中一定含碳酸钠，一定不含氯化铁和硝酸钙；
故答案为：C。
15．小金进行了如下实验：
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤 后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。则②的无色滤液中（　　）
A．可能含有HCl B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和Na2CO3 D．一定含有NaCl和CaCl2
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（2）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀。
【解答】①甲中：碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠；
乙中：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
②有气泡产生，说明乙中肯定含有碳酸钠，而甲中肯定含有稀盐酸，那么甲中肯定没有氢氧化钙存在；
③取出滤液后滴加碳酸钠，无明显现象，说明无色滤液中肯定不存在稀盐酸和氯化钙；
④取出滤液后滴加盐酸，有气泡产生，说明无色滤液中肯定存在剩余的碳酸钠。
综上所述，②中无色滤液中一定含有反应生成的氯化钠和剩余的碳酸钠。
故选C。
16．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
17．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾5瓶溶液。为把它们区别开，所加试剂及先后顺序合理的一组是（　　）
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液
B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液
D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
【解答】A、加氯化钡，能产生沉淀的有碳酸钠和硫酸，沉淀为碳酸钡和硫酸钡，向沉淀中加稀硝酸，有气泡产生的是碳酸钡，可知对应的溶液为碳酸钠，则另一溶液为稀硫酸。再滴加石蕊，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钾，不变色的是硝酸钾，故A正确；
B、加稀硝酸，有气泡的是碳酸钠，再加石蕊，变红的是盐酸和硫酸，变蓝的是氢氧化钾，不变色的是硝酸钾，再滴加硝酸银，与盐酸混合产生氯化银白色沉淀，与硫酸混合结合成硫酸银，硫酸银微溶，也会有白色沉淀析出，可知无法鉴别盐酸和硫酸，故B错误；
C、与B中情况相同，无法鉴别盐酸和硫酸，故C错误；
D、加稀硝酸，有气泡的是碳酸钠，再加酚酞，变红的是氢氧化钾，再加硝酸银，无法鉴别盐酸和硫酸，故D错误。
故答案为：A。
18．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
C 在稀盐酸和氢氧化钡反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者可能恰好完全反应
D 将某溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡。
【解答】A、与酸产生气泡可能是碳酸盐（如碳酸钙）与盐酸反应生成二氧化碳，但活泼金属（如锌）与盐酸反应也会产生氢气气泡，故A错误；
B、加稀硝酸有白色沉淀，可能是氯化银或硫酸钡，可知溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在的是银离子，故B错误；
C、稀盐酸过量时，溶液呈酸性，加酚酞也不会变色，故C正确；
D、pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠的水溶液也呈碱性，能使酚酞变红，故D错误。
故答案为：C。
19．实验废液中可能含有离子 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解.
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有
B．一定含有Cl-、K+， 可能含有
C．一定含有 可能含有 Cl-、K+
D．一定含有
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明该沉淀不溶于酸，则沉淀为硫酸钡，且没有碳酸钡产生，说明一定含有硫酸根离子，不含碳酸根离子，由于硫酸根离子不能与钡离子共存，所以溶液中不含钡离子。
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，可知沉淀为氢氧化镁， 说明溶液中一定含有镁离子。不能确定是否含有钾离子和氯离子。
故答案为：C。
20．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）
A．涤纶雨衣 B．纯棉毛巾 C．羊毛衫 D．蚕丝被
【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】根据材料的分类来分析。纤维分为天然纤维和合成纤维。
【解答】A、涤纶雨衣是用涤纶制成的，涤纶是一种合成纤维，故选项A正确；
B、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉属于天然纤维，不是合成纤维，故选项B错误；
B、羊毛衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不是合成纤维，故选项C错误；
D、蚕丝被是由蚕丝制成的，蚕丝属于天然材料，不属于合成纤维，故选项D错误；
故答案为：A。
期中重难突破练（检测时间：10分钟）
21．医学上有一种治疗管腔狭窄的技术，是将一种新型材料制成的支架，在低温下(0~10℃)塑形，将支架置入狭窄处后，支架在体温下迅速恢复设计形状，从而解除管腔狭窄问题。这种新材料是一种(　　)
A．超导材料 B．纳米材料 C．隐形材料 D．记忆材料
【答案】D
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】记忆材料在外力作用下会发生变形，把外力撤去后，在一定的温度下，会恢复原来的形状。
【解答】由“在低温下(0~10℃)塑形，将支架置入狭窄处后，支架在体温下迅速恢复设计形状”可知，该材料属于记忆材料。
故答案为：D。
22．现代科技的发展，促使新型材料研究日益向微观层次深入，产生了纳米材料。纳米材料与普通材料相比，在机械强度磁、光、声、热等方面都有很大的不同。下列关于纳米材料的叙述，错误的是（　　）。
A．纳米材料是指其基本颗粒在0.01~1纳米范围内的材料
B．纳米陶瓷比普通陶瓷具有更好的韧性
C．用纳米油墨书写的字迹色泽更好
D．添加了纳米铅粉末的固体燃料会使火箭推进器的速度加快
【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据纳米材料的定义及性能分析。
【解答】A、纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料，符合题意；
B、纳米陶瓷比普通陶瓷具有更好的韧性 ，不符合题意；
C、纳米材料与普通材料相比，性能更好，用纳米油墨书写的字迹色泽更好 ，不符合题意；
D、纳米材料与普通材料相比机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同，添加了纳米铅粉末的固体燃料会使火箭推进器的速度加快 ，不符合题意；
故选A。
23．现代社会生产的新型陶瓷材料层出不穷，如用氧化铝等原料生产的陶瓷已被应用于制造发动机。下列有关氧化铝陶瓷的说法，错误的是（　　）。
A．该陶瓷属于有机合成材料
B．该陶瓷耐高温，强度高
C．该陶瓷中的原料氧化铝属于金属氧化物
D．该陶瓷由于含有氧化铝，所以耐酸碱性不强
【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据题中所给信息结合氧化铝的性质及类别分析。
【解答】A、 氧化铝等原料生成的陶瓷属于无机材料，符合题意；
B、 该陶瓷耐高温，强度高 ，不符合题意；
C、 由题意可知，该陶瓷中的原料氧化铝属于金属氧化物 ，不符合题意；
D、 该陶瓷由于含有氧化铝，氧化铝与酸能发生反应，所以耐酸碱性不强 ，不符合题意；
故选A。
24．第十九届亚洲运动会在杭州成功举办，亚运会充满了“化学元素”。下列属于有机高分子材料的是（　　）
A．“大莲花”场馆的主体结构材料——钢
B．场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯
C．场地的防滑涂层——石墨烯
D．主火炬使用的可再生燃料——甲醇
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；材料的利用与发展
【解析】【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。【解答】A.钢是铁的合金，属于金属材料，故A不符合题意；
B.聚四氟乙烯属于塑料，属于有机高分子材料，故B符合题意；
C.石墨烯属于碳单质，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D.甲醇含碳元素，属于有机物，甲醇的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于有机高分子材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
25．某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分，现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液中的一种，他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中”____”中的有关内容补充完整。
（1）2a：　 　；（2）3a：　 　。
【答案】（1）滴加紫色石蕊试液呈紫色；碳酸钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠反应的方程式为。
【解答】根据氯化钠呈中性和2b的内容可知，2a为：滴加紫色石蕊试液呈紫色。
无色且滴加紫色石蕊试液呈蓝色，即呈碱性，滴加氯化钡能产生白色沉淀的是碳酸钠，可知3a对应的物质是碳酸钠。
26．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有　 　；（填化学式）
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是____。（填字母）
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
【答案】（1）Ba（NO3）2
（2）A；B；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色等知识进行分析。
【解答】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以
（1）①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡。故仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有硝酸钡；
（2）②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠，所以无色溶液甲中一定不存在的物质是：碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，故选：ABC。
27．小科同学用如图装置进行氢气还原氧化铜的实验。
（1）请写出实验仪器A的名称：　 　。
（2）检查完装置气密性，并装入各药品后，进行的操作是____(选填字母)。
A．先打开止水夹，再开始加热 B．先开始加热，再打开止水夹
（3）小科想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是　 　。(填物质名称)
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）浓硫酸
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验步骤来分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性来分析。
【解答】（1）仪器A是长颈漏斗；
（2）检查完装置气密性，并装入各药品后，进行的操作是先打开止水夹，再开始加热，这样可以先通入氢气排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
故答案为：A；
（3）浓硫酸具有吸水性，小实想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是浓硫酸；
28．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，科学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤③中加入的物质B是　 　。
【答案】（1）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
（2）H2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图片可知， 硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；然后把硫酸锌溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体。
【解答】 （1）步骤②中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌，所以步骤③中加入的物质B是H2SO4。
29．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：
取9.3g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。
（1）B点对应的溶液中溶质有　 　。
（2）样品中碳酸钠的质量为　 　。
【答案】（1）氢氧化钠和过量的氢氧化钙
（2）5.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据B点是氢氧化钙过量的点进行分析；
（2）根据沉淀的质量和化学方程式进行计算碳酸钠的质量。
【解答】 （1）B点时氢氧化钙过量，对应的溶液中的溶质有氢氧化钠和过量的氢氧化钙。
（2）根据图像可知，实验生成碳酸钙沉淀5g，
设碳酸钠质量为x，
，
；
解得：x=5.3g。
30．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X 是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B 的化学式为　 　；
（2）若X是稀硫酸，则A 的名称为　 　；
（3）若X 是稀硫酸，D是碱，则X 与 D 反应的化学方程式为　 　；若X是稀硫酸，D不是碱，则X 与D反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Fe2O3
（2）紫色石蕊试液
（3）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，B的化学式为Fe2O3；
（2）若X是稀硫酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以A的名称为紫色石蕊试液；
（3）若X是稀硫酸，D是碱，X与D的反应是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；若X是稀硫酸，D不是碱，X与D的反应是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。
31． 有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
（1） 白色沉淀B是　 　 (填化学式)。
（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　。
【答案】（1）NaOH、Na2SO4
（2）Na+、H+、Ba2+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】 氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液I中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀，但是无法判断氯离子是来自原固体中的氯化钠，因为在前面步骤中加入了盐酸，所以无法判断原固体中是否含有氯化钠；
（1）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；
（2）无色滤液2中一定含有生成的氯化钠、过量的盐酸与硝酸银产生的硝酸以及过量的硝酸钡，所以一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
32．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）丙与丁的反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应，反应后溶液呈蓝色生成，X是　 　(写化学式)。
【答案】（1）复分解反应
（2）CuO
【知识点】复分解反应及其应用；常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，故丁和戊反应产生二氧化碳，是盐酸和碳酸钙的反应，故乙是氯化铜，氯化铜能与氢氧化钠反应，则丙是氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钙，据此解答即可。
【解答】 （1）丙和丁的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；
（2）物质X与上述五种物质类别不同，则是氧化物，若X与丁反应后溶液呈蓝色，则X是CuO，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
33． Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取 的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水(氨水易挥发)，生成 ，再通过结晶、过滤，得到 晶体。为探究获得较高 晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号 氯化镁溶液浓度，/(g·L- ) 反应温度/℃ Mg(OH)2转化率/%
a 20 30 27.06
b 40 30 56.77
c 40 40 69.64
d 40 60 54.30
e 60 60 50.60
（1）实验b和c的目的是　 　。
（2） 由实验数据可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是　 　(填浓度和温度)。
（3） 在氯化镁溶液浓度都是40g/L的情况下，60℃时 的转化率比 时低的原因是　 　。
【答案】（1）探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响
（2）40g/L，40℃
（3）氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求确定探究目的；
（2）根据表格数据分析；
（3）根据氨水的挥发性随温度的升高而增大。
【解答】（1）根据控制变量方法，可知实验B和C的氯化镁溶液浓度相同，反应温度不同，所以实验B和C的目的是：探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响；
（2）根据实验数据可知，氢氧化镁的转化率最高为56.77%，那么能够得到最多Mg（OH）2的条件是：40g/L和40℃；
（3）在氯化镁溶液浓度都是40g/L的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是：氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少。
34．过氧化钠（Na2O2）可用于纺织和造纸工业的漂白剂。过氧化钠化学性质活泼，能与H2O、CO2反应（；）。小兰对实验室一瓶长期敞口放置的过氧化钠（Na2O2）的成分进行了如下探究：
（1）【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3；
猜想Ⅲ：　 　（只含1种物质）
【实验验证】
取少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；观察到　 　（填写实验现象），证明猜想Ⅰ不成立；
（2）取少量⑴的溶液于试管中，滴加过量的　 　溶液，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3存在；
（3）取少量⑵的溶液于试管中，　 　（填写实验操作及实验现象），证明有NaOH存在。
【实验结论】结合以上实验现象，证明猜想Ⅱ成立。
【答案】（1）Na2CO3；无气泡产生
（2）CaCl2
（3）滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）物质的变质与猜想：过氧化钠长期敞口放置，会与水、二氧化碳反应，可能完全变质为碳酸钠，所以猜想 Ⅲ 为Na2CO3。过氧化钠与水反应会产生氧气，有气泡生成，若加水后无气泡产生，说明不含过氧化钠，可证明猜想 Ⅰ 不成立。
（2）碳酸根离子的检验：检验碳酸钠可加入可溶性钙盐（如氯化钙），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，以此证明碳酸钠存在。
（3）氢氧根离子的检验：在检验出碳酸钠并除去碳酸钠后，可通过加入无色酚酞试液，若溶液变红，证明有氢氧化钠存在。
【解答】 【提出猜想】
猜想I：过氧化钠部分变质，氢氧化钠没有或部分反应，固体中含有Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想Ⅱ：过氧化钠完全变质，氢氧化钠没有或部分反应，固体中含有NaOH、Na2CO3；猜想Ⅲ：过氧化钠、氢氧化钠全部变质，固体中含有Na2CO3。
【实验验证】
①少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠，证明猜想I不成立。
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液：有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，证明有Na2CO3存在。
③取少量②的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，证明有NaOH存在。
35．小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 NaHCO3；当Na2CO3全部转化成 后，再发生的反应是 为此他用如图所示的装置进行了如下实验：，
步骤一：在广口瓶中加入10g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象。
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水____。
（1） 步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水　 　。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳
（3） 向一定量的碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳的质量是相同的，其本质原因是什么
【答案】（1）先无明显现象，后变浑浊
（2）设加入稀盐酸的质量为x。
106 36.5
10g×10.6% 7.3%·x
故加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（2）根据生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素进行分析；
（3）根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3进行计算分析。
【解答】 （1）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
期中综合拓展练（检测时间：15分钟）
36．如图为酸、碱化学性质的知识网络A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请据图回答
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质有　 　(填字母)。
（2）能同时实现反应①和②的物质D的类别是　 　。
【答案】（1）AB
（2）盐
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）涉及的方程式为，。
。
（2）盐的通性：1、与酸反应生成新酸和新盐；2、与盐反应生成两种新的盐；3、与碱反应生成新碱和新盐；4、与金属单质反应生成新盐和新的金属。
【解答】（1）A氢氧化铜能与稀硫酸反应，沉淀溶解，溶液变蓝，与氢氧化钙反应，可用氢氧化铜鉴别；
B二氧化碳不与稀硫酸反应，能使澄清石灰水变浑浊，可用于鉴别；
C稀盐酸不与稀硫酸反应，与氢氧化钙反应没有现象不能用于鉴别。
故答案为：AB。
（2）A属于碱、B属于氧化物，C属于酸，D能与酸和碱反应，由盐的通性可知，D属于盐。
37．一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
（1）白色沉淀B与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）原白色粉末A中含有的物质是　 　（写化学式）。
（3）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为　 　（写化学式）。
【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）CaCO3、BaCl2、NaOH
（3）NaCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜是蓝色沉淀，由此可判断，原白色粉末中一定不含CuSO4；向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钙，由此可判断，原白色粉末中一定含有CaCO3；向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，由此可判断，原白色粉末中一定还含有NaOH、BaCl2；氯化钡和硫酸钠不能共存，由此可判断，原白色粉末中一定不含硫酸钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，白色沉淀B是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由分析可知，原白色粉末A中含有的物质是：CaCO3、NaOH、BaCl2；
（3）结合分析可知，若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为：NaCl。
38．碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2）为原料制MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如图：
已知： SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1） 加入过量碳酸钠溶液时， 发生的反应化学方程式为　 　（任写一个）。
（2）"过滤Ⅱ"所得滤液中一定含有的离子有　 　（填离子符号） 。
（3）"反应"步骤前后均有过滤， 如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致　 　。
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4
（2）Na+、CO、SO
（3）碳酸镁中含有二氧化硅
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）加入过量的硫酸，得到硫酸镁溶液（含有硫酸）和二氧化硅固体（滤渣），滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；或碳酸钠与硫酸镁反应得到碳酸镁沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；过滤后对固体进行洗涤，得到MgCO3 3H2O。据以上分析解答。
【解答】 （1）滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为 Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；
（2）“过滤Ⅱ“所得滤液的溶质为碳酸钠、硫酸钠，因此滤液中一定含有的离子有 Na+、CO、SO ；
（3）“反应“步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致碳酸镁中含有二氧化硅，产品不纯。
39．课外，小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，立即发生反应。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不能被磁铁吸引，而小科得到的固体能被磁铁吸引。
（1）铁和硫的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）气体X的化学式为　 　。
（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体里可能有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。(已知四氧化三铁和硫酸反应不产生气体)
①小科依次连接各装置的导管口： e→ 　 　(填“c→d”或“d→c”)→b→a。
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你帮小科说出不够合理的原因：　 　。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究……
【答案】（1）放热
（2）SO2
（3）c→d；反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出
【知识点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，说明硫和铁反应时放出热量；
（2）硫能和空气中的氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫；
（3）①根据实验目的确定器材的组装顺序；
②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出．
【解答】 （1）在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，因此铁和硫的反应是放热反应。
（2）铁和硫的反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，则气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2。
（3）① 实验目的是验证黑色固体中是否有铁剩余，硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体，该气体需要通过氢氧化钠溶液吸收。因此，气体应从发生装置（e）先通过氢氧化钠溶液（吸收硫化氢），再通过测量水的装置（排出水的体积反映产生的氢气量），依次连接各装置的导管口顺序为：e→c→d→b→a；
②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出。
40．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按如图所示的步骤进行操作。
（1）步骤①中通过观察　 　，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤②中加入的试剂X是　 　。
（3）步骤③中加入的试剂 Y 可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式：　 　
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式：　 　
【答案】（1）溶液颜色
（2）紫色石蕊
（3）（合理即可）；（合理即可）
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液是蓝色的，可以通过溶液的颜色进行区分。
（2）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性仍为紫色。
（3）酸和碳酸钠反应产生新的盐、水和二氧化碳气体；
碱和盐的反应要求反应物都可溶于水，且有沉淀、气体或水生成。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，其它溶液无色，可知可通过观察溶液的颜色鉴别出硫酸铜溶液。
（2）由图可知，加入X，物质被分成三份，分别为中性的氯化钠溶液，酸性的稀硫酸和碱性的 氢氧化钾和碳酸钠，可知X为紫色石蕊。
（3）酸可以是稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸，方程式可以为：（三种酸都可以）。
碱可以是氢氧化钙、氢氧化钡等，方程式为（合理即可）。
41．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）在C组实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有　 　(填物质的化学式)生成，滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢 甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　 　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 　 　
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（2）CaCO3
（3）NaOH
（4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱和盐之间的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。
（2）属于物质的溶解性，根据质量守恒定律判断沉淀的成分。
（3）酚酞变红，说明溶液呈碱性，根据AC中的物质和反应进行判断。
（4）碳酸钠的水溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以应先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠。
（5）氢氧化钠和氢氧化钙都不能与氯化钡产生沉淀且都呈碱性，所以实验2不严谨，没有考虑氢氧化钠。
【解答】（1）C中碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠可以和氢氧化钙反应，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）由AC中含有的物质可知，沉淀是由钙离子和碳酸根离子构成的碳酸钙。
（3）由AC中含有的物质可知，呈碱性的物质还可能是氢氧化钠。
（4）加氯化钡有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，此时溶液为红色，说明仍呈碱性，则溶液中含有氢氧化钠。
（5）没有沉淀产生，说明不含碳酸钠，但不能说明没有氢氧化钠，所以结论应是：是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物或只有氢氧化钙。
42． 有一包白色固体， 可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1） 操作②的名称是　 　；
（2）白色沉淀A为　 　(填物质化学式)；
（3）写出生成白色沉淀C的化学反应方程式　 　；
（4）这包白色固体是由　 　(填化学式)组成的。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）和
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤可用于分离不互溶的固体和液体。
（2）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡能溶于酸，并产生气泡。
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专题05 物质转化与材料
重难点题型
题型一 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【典例1】下列物质制备的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的方案是（　　）
A．SO2Na2SO4BaSO4
B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2
C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液
D．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
【变式1】下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
【变式2】下列物质间转化均能一步实现的是（箭头上方是所加试剂）（　　）
A． B．
C． D．
【变式3】如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　）
甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
题型二 金属、金属氧化物、碱之间的转化
【典例1】已知A-C为初中常见化学物质，通过一步化学反应可实现如图所示的三种物质间的转化。关于A、B、C之间的转化说法错误的是（　　）
A．A可以作还原剂
B．A、B、C的物质类别可都为单质
C．B→C的反应可能会出现蓝色絮状沉淀
D．A→C的化学反应类型可以是复分解反应
【变式1】铁是一种较活泼的金属单质，它能与多种物质反应。下列铁与硫反应实验中有关内容的叙述错误的是 (　　)
A．铁在与硫反应前能被磁铁吸引 B．铁与硫一旦混合就会剧烈反应
C．硫化亚铁是一种黑色的固体 D．硫化亚铁是一种盐
【变式2】如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少
了　 　（填化学式）气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
【变式3】生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可检验酒精中是否含有水的是　 　；可用做复合肥的是　 　。当我们走进 “化学村”，“化学村”的布局如图所示。
（2）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是　 　。
（3）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的 “居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→　 　→出入口
题型三 化合物之间的相互转化
【典例1】下列物质转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【变式1】从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（）
A．过量的 Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
C．过量的 Fe粉与稀硫酸反应，过滤
D．过量的 Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【变式2】人们常利用化学反应得到所需要的物质。如图 是 Mg(OH)2、MgCl2、 Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是(　　)
A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现向 MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
【变式3】若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　）
选项 甲物质 乙物质
A 水 氢气
B 氯化钙 碳酸钙
C 碳酸钠 氢氧化钠
D 盐酸 氯化银
A．A B．B C．C D．D
【变式4】如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系(“→”表示反应一步实现，反应条件略去)，下列各组物质中不能实现该转化关系的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A C CO2 co
B Zn ZnO Zn(NO3)2
C Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2
D KOH KNO3 K2SO4
A．A B．B C．C D．D
题型四 还原反应与金属的冶炼
【典例1】如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将a克Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是(　　)
A．实验开始应该先打开弹簧夹①
B．该实验过程中共反应了0.84gCO
C．氧化铁质量为1.6g
D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
【变式1】如图为 CO 还原CuO的“微型”实验装置(夹持仪器等已省略)。已知： 下列说法错误的是(　　)
A．实验中所需CO 可现制现用
B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显
C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
【变式2】某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（　　）
A．cba B．cda C．cbd D．bca
a。
【变式3】铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。某小组以“铜及其化合物的性质”为主题，开展探究活动。
活动一：探究铜、铁、镍（Ni）的金属活动性。
【实验1】将相同的铁片和铜片分别加入相同体积、相同浓度的NiSO4溶液中，观察到铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象。
（1）写出铁片表面发生反应的化学方程式 　 　 。
（2）用镍片、硫酸铜溶液和 　 　 进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
（3）活动二：探究铜锈的组成。
【实验2】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示的装置进行实验（部分夹持装置已略去）。实验开始先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜锈加热。实验中观察到A中绿色固体变为黑色，B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。（已知白色无水硫酸铜遇水会变为蓝色）
【分析讨论】
由实验推测，铜锈中含有 　 　 种元素。
（4）活动三：探究铜生锈的条件。
【实验3】小组同学利用下表中的装置和表中的物质分别进行实验，放置相同的时间，实验现象如表。
装置 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
瓶中的物质 O2、CO2和H2O O2、CO2 O2和H2O CO2和H2O
固体颜色 固体变成绿色 无明显变化 无明显变化 无明显变化
【得出结论】
得出“铜生锈与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 　 　 （填编号）。
题型五 物质的鉴别、推断
【典例1】有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A．④①②③ B．①③④② C．①④②③ D．④③②①
【变式1】某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中，错误的是（　　）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D．原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜
【变式2】下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是(　　)
A．Na2CO3 、H2SO4 、HCI、NaNO3 B．NaOH、NaCI 、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3
【变式3】某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水，生成氢氧化钙，氢氧化钙500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙900℃左右会分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计如下实验：用天平称取质量为m1干燥剂，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是　 　。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　。
分层检验
期中基础通关练（检测时间：10分钟）
1．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
2．实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　）
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
3． 食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是（　　）
①检验自来水中是否含有氯离子
②除去热水瓶中水垢
③区分食盐和纯碱
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐
A．①② B．①③ C．①④ D．②③④
4．一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列哪种试剂可以鉴别？（）
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸
5．向一定质量AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2
C．若取 bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
6．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的(　　)
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
7．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
C．除去氮气中的水蒸气 ：通过足量浓硫酸
D．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
8．用一种试剂就能把 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液区别开， 这种试剂是(　　)
A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．BaCl2 溶液 D．溶液
9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 （　　）
A．
B．
C．
D．
10．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（　　）
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
11．下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
12．只用水这一种试剂，常温下，以下几组物质中不能将各种物质分别鉴别出来的一组是 （　　）
A．BaCO3、 Zn(OH)2、 Ca(NO3)2 B．汽油、酒精、浓硫酸
C．Mg(OH)2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3
13．不用其他任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH，②MgSO4，③ Ba(NO3)2，④Cu(NO3)2，⑤KNO3。被鉴别出来的正确顺序是 (　　)
A．⑤④③②① B．④③①②⑤ C．④①②③⑤ D．②③①④⑤
14．某固体可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3
C．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，KCl
15．小金进行了如下实验：
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤 后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。则②的无色滤液中（　　）
A．可能含有HCl B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和Na2CO3 D．一定含有NaCl和CaCl2
16．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
17．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾5瓶溶液。为把它们区别开，所加试剂及先后顺序合理的一组是（　　）
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液
B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液
D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
18．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
C 在稀盐酸和氢氧化钡反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者可能恰好完全反应
D 将某溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液
A．A B．B C．C D．D
19．实验废液中可能含有离子 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解.
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有
B．一定含有Cl-、K+， 可能含有
C．一定含有 可能含有 Cl-、K+
D．一定含有
20．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）
A．涤纶雨衣 B．纯棉毛巾 C．羊毛衫 D．蚕丝被
期中重难突破练（检测时间：10分钟）
21．医学上有一种治疗管腔狭窄的技术，是将一种新型材料制成的支架，在低温下(0~10℃)塑形，将支架置入狭窄处后，支架在体温下迅速恢复设计形状，从而解除管腔狭窄问题。这种新材料是一种(　　)
A．超导材料 B．纳米材料 C．隐形材料 D．记忆材料
22．现代科技的发展，促使新型材料研究日益向微观层次深入，产生了纳米材料。纳米材料与普通材料相比，在机械强度磁、光、声、热等方面都有很大的不同。下列关于纳米材料的叙述，错误的是（　　）。
A．纳米材料是指其基本颗粒在0.01~1纳米范围内的材料
B．纳米陶瓷比普通陶瓷具有更好的韧性
C．用纳米油墨书写的字迹色泽更好
D．添加了纳米铅粉末的固体燃料会使火箭推进器的速度加快
23．现代社会生产的新型陶瓷材料层出不穷，如用氧化铝等原料生产的陶瓷已被应用于制造发动机。下列有关氧化铝陶瓷的说法，错误的是（　　）。
A．该陶瓷属于有机合成材料
B．该陶瓷耐高温，强度高
C．该陶瓷中的原料氧化铝属于金属氧化物
D．该陶瓷由于含有氧化铝，所以耐酸碱性不强
24．第十九届亚洲运动会在杭州成功举办，亚运会充满了“化学元素”。下列属于有机高分子材料的是（　　）
A．“大莲花”场馆的主体结构材料——钢
B．场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯
C．场地的防滑涂层——石墨烯
D．主火炬使用的可再生燃料——甲醇
25．某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分，现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液中的一种，他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中”____”中的有关内容补充完整。
（1）2a：　 　；（2）3a：　 　。
26．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有　 　；（填化学式）
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是____。（填字母）
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
27．小科同学用如图装置进行氢气还原氧化铜的实验。
（1）请写出实验仪器A的名称：　 　。
（2）检查完装置气密性，并装入各药品后，进行的操作是____(选填字母)。
A．先打开止水夹，再开始加热 B．先开始加热，再打开止水夹
（3）小科想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是　 　。(填物质名称)
28．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，科学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤③中加入的物质B是　 　。
29．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：
取9.3g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。
（1）B点对应的溶液中溶质有　 　。
（2）样品中碳酸钠的质量为　 　。
30．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X 是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B 的化学式为　 　；
（2）若X是稀硫酸，则A 的名称为　 　；
（3）若X 是稀硫酸，D是碱，则X 与 D 反应的化学方程式为　 　；若X是稀硫酸，D不是碱，则X 与D反应的化学方程式为　 　。
31． 有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
（1） 白色沉淀B是　 　 (填化学式)。
（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　。
32．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）丙与丁的反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应，反应后溶液呈蓝色生成，X是　 　(写化学式)。
33． Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取 的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水(氨水易挥发)，生成 ，再通过结晶、过滤，得到 晶体。为探究获得较高 晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号 氯化镁溶液浓度，/(g·L- ) 反应温度/℃ Mg(OH)2转化率/%
a 20 30 27.06
b 40 30 56.77
c 40 40 69.64
d 40 60 54.30
e 60 60 50.60
（1）实验b和c的目的是　 　。
（2） 由实验数据可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是　 　(填浓度和温度)。
（3） 在氯化镁溶液浓度都是40g/L的情况下，60℃时 的转化率比 时低的原因是　 　。
34．过氧化钠（Na2O2）可用于纺织和造纸工业的漂白剂。过氧化钠化学性质活泼，能与H2O、CO2反应（；）。小兰对实验室一瓶长期敞口放置的过氧化钠（Na2O2）的成分进行了如下探究：
（1）【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3；
猜想Ⅲ：　 　（只含1种物质）
【实验验证】
取少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；观察到　 　（填写实验现象），证明猜想Ⅰ不成立；
（2）取少量⑴的溶液于试管中，滴加过量的　 　溶液，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3存在；
（3）取少量⑵的溶液于试管中，　 　（填写实验操作及实验现象），证明有NaOH存在。
【实验结论】结合以上实验现象，证明猜想Ⅱ成立。
35．小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 NaHCO3；当Na2CO3全部转化成 后，再发生的反应是 为此他用如图所示的装置进行了如下实验：，
步骤一：在广口瓶中加入10g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象。
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水____。
（1） 步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水　 　。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳
（3） 向一定量的碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳的质量是相同的，其本质原因是什么
期中综合拓展练（检测时间：15分钟）
36．如图为酸、碱化学性质的知识网络A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请据图回答
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质有　 　(填字母)。
（2）能同时实现反应①和②的物质D的类别是　 　。
37．一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
（1）白色沉淀B与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）原白色粉末A中含有的物质是　 　（写化学式）。
（3）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为　 　（写化学式）。
38．碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2）为原料制MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如图：
已知： SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1） 加入过量碳酸钠溶液时， 发生的反应化学方程式为　 　（任写一个）。
（2）"过滤Ⅱ"所得滤液中一定含有的离子有　 　（填离子符号） 。
（3）"反应"步骤前后均有过滤， 如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致　 　。
39．课外，小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，立即发生反应。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不能被磁铁吸引，而小科得到的固体能被磁铁吸引。
（1）铁和硫的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）气体X的化学式为　 　。
（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体里可能有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。(已知四氧化三铁和硫酸反应不产生气体)
①小科依次连接各装置的导管口： e→ 　 　(填“c→d”或“d→c”)→b→a。
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你帮小科说出不够合理的原因：　 　。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究……
40．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按如图所示的步骤进行操作。
（1）步骤①中通过观察　 　，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤②中加入的试剂X是　 　。
（3）步骤③中加入的试剂 Y 可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式：　 　
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式：　 　
41．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）在C组实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有　 　(填物质的化学式)生成，滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢 甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　 　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 　 　
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 　 　。
42． 有一包白色固体， 可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1） 操作②的名称是　 　；
（2）白色沉淀A为　 　(填物质化学式)；
（3）写出生成白色沉淀C的化学反应方程式　 　；
（4）这包白色固体是由　 　(填化学式)组成的。
43．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g 固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的部分数据如图乙所示。
（1）图甲中酒精灯的作用是　 　。
（2）固体样品中氧化铁的质量是　 　 g。
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的质量分数。
44．课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、 和 的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是　 　；
（2） 滴加 Ba(NO3)2的目的是　 　；
（3）原白色固体一定有　 　。
45．小科在某菜市场看到卖鱼的老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小科对这种“白色粉末”很感兴趣，经查阅这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠，化学式为 常温下能与水反应生成气体。于是进行了相关探究。
（1）小科将过碳酸钠与水反应，并收集产生的气体，经检验该气体能使带火星的木条复燃，则该气体是　 　。
（2）过碳酸钠与水反应后得到的碱性溶液中的溶质是什么 根据过碳酸钠与水的组成作出以下猜想，请补充填写猜想③：
猜想①： Na2CO3； 猜想②： NaOH和Na2CO3； 猜想③： 　 　；
（3）小科经过经过思考设计实验方案：取上述溶液于试管，加入足量的 Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，静置后向上层清液加入酚酞试液，观察到试液变红，说明猜想②正确。小明觉得该方案不可行，理由是：　 　
46．某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
活动一：探究氮肥的成分。
【猜想与假设】
猜想1： NH4NO3；
猜想2： (NH4)2SO4；
猜想3： NH4HCO3；
猜想4： NH4Cl。
（1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是　 　。
（2）【实验探究】
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是　 　(填化学式)。
（3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：　 　。
（4）活动二：验证氮肥还有肥效。
【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入 NaOH浓溶液。
【实验现象】
图乙装置中出现的现象是：　 　。
【实验结论】该氮肥还有肥效。
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。
47．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分。并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈　 　可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(OH)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。
（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数。实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体）。写出图中发生反应的化学方程式　 　。
48．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
（1）【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中， 加入足量的氯化钡稀溶液。 　 　。 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 　 　. 溶液变红 废液中有NaOH
（2）【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿 N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是　 　。
（3）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大”或“偏小”)。
（4）【任务三】废液的处理
为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　。
49．某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成， 为确定它的组成，做如下实验：
①取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液；
②取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
（1）由此推断：原混合物中肯定有　 　，肯定没有　 　，可能有　 　。
（2）如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取(1)得到的溶液滴加　 　溶液来检验。
50．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
（1）白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：　 　。
（3）原白色固体中含有的物质：　 　。
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