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莆田第十五中学2025-2026学年上学期期初测试卷
高三化学答题卡
姓名： 考场号： 座位号： 考生号： 考生须知 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
1
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[c]
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6
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C][D]
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4
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[D]
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5
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[c][D]
15[A][B][C]
[D]
20[A][B][C][D]
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[A][B][C]
[D]
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[A][B][C][D]莆田第十五中学2025-2026学年上学期期初测试卷
高三化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Br-80 Mo-96 Ag-108
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列各组物质中，能一步实现如图所示转化的是 （ ）
选项 a b c
A Fe
B CO
C NaOH
D Al
A．A B．B C．C D．D
2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）
A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D．
3．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为ABC，
①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
4．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B．漂白粉可用作泳池及环境的消毒剂
C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
D．用途广泛，因其具有一定的导电性的特性成为光导纤维的主要原料
5．科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦在萃取实验中用到的主要仪器是（ ）
A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶
6．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+
B．=10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+
C．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：Br-、Mg2+、Na+、SO
7．关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．①可用于分离乙酸和乙醇的混合物
C．②可用于分解NH4Cl制备NH3 D．②可用于Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3
8．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．高温煅烧石灰石 B．定容
C．电解制Cl2和H2 D．量取15.00mLNaOH溶液
9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2g氘化锂()中含中子数为
B．22.4L(标准状况)含键数目为
C．2mol 和1mol充分反应，产物中含原子数为
D．0.5 mol通入溶液中，最后溶液中含数目为
10．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫
B．氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂
C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火
D．FeCl3易溶于水，可用于印刷电路板回收铜
11．下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中，之比是2:1
B．含有、、、的溶液中，离子浓度一定是
C．常温向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中
D．1溶液中
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且Y、Z、W位于同一周期，4种元素可以形成结构为的物质，该物质常用于农业肥料，下列说法错误的是（ ）
A．X在元素周期表中原子半径最小 B．W元素形成的氢化物的沸点最高
C．简单氢化物的稳定性：W>Z D．Z的单质可以用作食品的保护气
13．下列叙述正确的是（ ）
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点
14．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。（ ）
A．①④ B．②④ C．①③ D．③④
15．有关化合物(b) 、 (d)、(p)的叙述正确的是（ ）
A．b 的一氯代物有三种
B．B．D．p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物，
C．B．D．p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上
D．一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物最多有4种
第II卷（非选择题，共55分）
16．（共10分）A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如图所示：
金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。
回答下列问题：
（1）单质X与A反应的化学方程式是 ；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是 。
（3）若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式 。如果稀硝酸过量，则会有Fe3＋生成，可以选择 试剂进行验证。
②D的阳离子检验可以用试剂检验 。
17．（共9分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为 。
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是 (填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤
(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为 。
(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是 (填序号)。
溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
18．（共10分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是 ，CH3COCl＋E→F的反应类型是 。
（2）有关G的下列说法正确的是 。
A．属于芳香烃
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
（3）E的结构简式为 。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为 。
（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。
①能发生水解反应
②与FeCl3溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
19．（共10分）三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是 。滤渣1的主要成分为 （填化学式）。
(2)酸浸时双氧水的作用有 。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为 。

(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有 。有机相再生时提取出的Ni2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2＋M=NiOOH＋MH。则放电时正极的电极反应式为 。
20．（共16分）A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为 ． D的物质的名称是 ．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是 （填反应序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；反应② ；
（4）实验室用如图2所示装置进行反应④．
a．反应④的化学方程式是 ．
b．试管乙中应加入 ，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是 ．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是 ．
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