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《2025年10月高三化学测试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C D A B C B C
1．B
【难度】0.85
【详解】A．金沙石磬由“石料”雕凿的过程，只涉及雕刻，为物理变化，A正确；
B．蜀锦由蚕丝线“刺绣”而成，蚕丝的主要成分是蛋白质，为天然高分子材料，B错误；
C．青铜面具的主要成分是青铜，属于铜锡合金，C正确；
D．金箔具有良好的延展性，D正确；
故选B。
2．A
【难度】0.85
【详解】A．在标况下是液体大于气体的聚集程度，22.4LCCl4物质的量大于1mol，原子数目大于5NA，A项正确；
B．35.5g的物质的量为，1mol转移电子数为，则0.5mol转移的电子数为0.5，B项错误；
C．0.1mol含有阴离子为，阴离子的数目为0.2，另外溶液中存在水电离的OH-，所以阴离子数目大于0.2NA，C项错误；
D．1mol含有的碳氢键为5mol,碳氢单键数目为5，D项错误；
答案选A。
3．D
【难度】0.65
【详解】A．标准状况下，碘为固体，无法计算5.6L碘的物质的量和含有的碘原子数目，故A错误；
B．由方程式可知，1mol臭氧完全反应转移电子的物质的量为2mol，则常温下16g臭氧完全反应得到电子数目为×2×NAmol-1=NA，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L碘化钾溶液中碘化钾的物质的量和含钾离子数目，故C错误；
D．氧气和臭氧的最简式都为O，则4.8g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数目为×NAmol-1=0.3NA，故D正确；
故选D。
4．C
【难度】0.65
【详解】A．水垢难溶于水，此处硫酸钙是固体，写离子方程式时不拆，A错误；
B．酸性条件，做还原剂，为氧化剂。二者物质的量之比，题中可以认为得失电子不等，也可认为价锰把中的氧化了，B错误；
C．亚硫酸根离子既能电离又能水解，由于其电离大于水解，故亚硫酸根显酸性的原因是因为其发生电离，电离写可逆符号且可写成，C正确；
D．电荷未配平，FeCl3腐蚀铜线路板的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
5．D
【难度】0.65
【分析】由四种短周期主族元素组成的化合物结构可知， W可形成一个共价键，则最外层电子数为1、X可形成3个共价键、1个配位键，则最外层电子数为5、Y可形成2个共价键，则最外层电子数为6，Z可形成5个共价键，则最外层电子数为5，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻，则W为H、X为N、Y为O，Z为P，化合物为磷酸二氢铵，据此回答。
【详解】A．据分析，该化合物中Z显+5价，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素非金属性N＜O ，则简单氢化物的稳定性：X＜Y(即N＜O)，B正确；
C． X和W形成的化合物如NH3、N2H4等，NH3中只有极性键、N2H4含有极性键和非极性键，C正确；
D． Z的最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸、不属于强酸，D不正确；
答案选D。
6．A
【难度】0.85
【详解】A．应该用坩埚灼烧菠菜，A错误；
B．溶解用烧杯，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．过滤操作漏斗末端紧贴烧杯，用玻璃棒引流，C正确；
D．遇到离子生成蓝色沉淀，D正确；
故答案选A。
7．B
【难度】0.65
【详解】A．由题干X的结构简式可知，中存在键，A错误，
B．由题干X的结构简式可知，X分子中含有碳碳双键、苯环和醛基，都能与氢气发生加成反应，故1molX最多与5molH2反应，B正确；
C．由题干X的结构简式可知，X分子中所有碳原子均采用杂化，C错误；
D．由题干X的结构简式可知，X分子中含有苯环、碳碳双键和醛基三个平面结构，中间均为单键连接可以旋转，故所有碳原子可能处于同一平面，D错误；
故答案为：B。
8．C
【难度】0.4
【分析】含银废催化剂经磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤所得的滤渣为及，滤液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加入NaCl可形成AgCl沉淀，将沉淀过滤、洗涤，用氨水溶解可得氯化二氨合银溶液，反应方程式为AgCl+2NH3 H2O=Ag(NH3)2C1+2H2O，向其中加入N2H4 H2O，二者发生氧化还原反应生成粗银和氮气，最后利用电解法精炼粗银可得超细银粉。
【详解】A．过程I中，只有和不溶于稀硝酸，故得到的滤渣的主要成分是：、，A不符合题意；
B．遇KSCN，溶液会变红，故可以用KSCN溶液检验沉淀表面的已洗涤干净，B不符合题意；
C．过程Ⅳ中，反应的氧化剂为Ag(NH3)2C1，其中银元素由+1价被还原为0价，变化一个价态，还原剂为N2H4 H2O，其中氮元素由-2价被氧化为0价，共变化四个价态，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，C符合题意；
D．过程Ⅴ可以利用电解精炼粗银制得超细银，这一过程将电能转化为化学能，D不符合题意；
故选C。
9．B
【难度】0.65
【详解】A．透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe2+与S2-会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为，所以不能大量共存，故A项错误；
B．pH=1的溶液中，由于发生反应：，所以不能大量共存，故B项正确；
C．硫酸钠溶液中，Mg2+、 、Cl 、之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，故C项错误；
D．常温下，pH=7的溶液中，Fe3+会发生彻底的水解，生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故D项错误；
答案选B。
10．C
【难度】0.65
【详解】A．K2FeO4处理水时，+6价铁具有强氧化性，能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确；
B．根据反应①中产物化学式：N(K)：N(Cl)=1：1，可知关系：2KOH~Cl2，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确；
C．是失电子得到的氧化产物，若反应①中，根据氧化还原反应中得失电子总数相等，其化学方程式为：，则还原产物KCl与氧化产物()的物质的量之比为，C错误；
D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确。
故选C。
11．(1)
(2) NaNO2 6.02×1023(或NA)
(3)C
(4)NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O
(5)2CN－＋2ClO2=2CO2＋N2＋2Cl－
【难度】0.65
【详解】（1）是氧化剂，氮元素化合价由+3价降低到+2价，HI是还原剂，碘元素化合价由-1价升高到0价，根据电子得失守恒，产物NO和I2的系数比为2:1，再依据原子守恒配出其它系数，用双线桥表示电子转移情况：；
（2）上述反应的氧化剂是；若有1mol的还原剂HI被氧化，则反应中转移电子的数目是6.02×1023(或NA)；
（3）根据上述反应，在酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，而没有此现象，可以选用②淀粉－碘化钾试纸、⑤食醋进行鉴别，故选C；
（4）处理发生氧化还原反应生成氮气，化学方程式为：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O；
（5）ClO2处理含CN－废水，发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，离子方程式为：2CN－＋2ClO2=2CO2＋N2＋2Cl－。
12．(1) 粉碎软锰矿或搅拌或加热或适当增大硫酸的浓度 Mn2+、Fe2+、Al3+ MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O
(2) 把Fe2+氧化为Fe3+ 4.7~8.1
(3) 温度升高，氨水发生分解并挥发 防止Mn(OH)2被氧气氧化
(4) 水浴加热 3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O
【难度】0.4
【分析】由题给流程可知，向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑酸浸、还原得到含有锰离子、亚铁离子、铝离子的溶液；向溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子后，再加入碳酸锰调节溶液pH在4.7~8.1范围内，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有二氧化硅、氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣1和滤液；向滤液中加入氨水，将滤液中锰离子转化为氢氧化锰沉淀，过滤得到滤液2和氢氧化锰；向氢氧化锰中加入过氧化氢溶液，共热将氢氧化锰转化为四氧化三锰。
【详解】（1）酸浸、还原时，粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等措施能加快化学反应速率；由分析可知，向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑酸浸、还原得到含有锰离子、亚铁离子、铝离子的溶液，其中铁屑与二氧化锰、稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为Mn2+、Fe2+、Al3+；MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O；
（2）由分析可知，调节溶液pH时加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸锰的目的是调节溶液pH在4.7~8.1范围内，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：把Fe2+氧化为Fe3+；4.7~8.1
（3）氨水具有挥发性，受热易挥发、易分解，50℃后，溶液温度越高，氨水发生分解并挥发导致锰离子的沉淀率越低，故答案为：温度升高，氨水发生分解并挥发；配制氨水时，要用脱氧蒸馏水，原因是防止Mn(OH)2被氧气氧化；
（4）由氧化时一般控制温度在80℃~85℃可知，反应温度低于100℃，氢氧化锰与过氧化氢溶液在水浴加热的条件下反应生成四氧化三锰和水，反应的化学方程式为3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O
13．(1) 三颈圆底烧瓶(三颈烧瓶) 使反应物充分混合(或增大反应物接触面积)，加快反应速率
(2)排出装置中的未反应(或残留)的，使被c装置(或NaClO溶液)吸收
(3) NaCl 趁热过滤
(4)93.9%
【难度】0.4
【分析】结合题意及制备装置分析可知，三颈烧瓶为制备装置，在制备前通入氮气防止产物被氧化，制备后通入氮气是为了排除装置中的未反应(或残留)的，装置b的作用是防止c中液体倒吸进入a中，起到安全瓶的作用，装置c用来吸收生成的，装置d是确保排出气体中无残余。
【详解】（1）仪器a的名称为三颈圆底烧瓶(三颈烧瓶)；活性炭粉末作为黄磷的分散剂，作用是：使反应物充分混合(或增大反应物接触面积)，加快反应速率；a中反应的化学方程式为：；
（2）反应结束后，打开，继续通入，目的是：排出装置中的未反应(或残留)的，使被c装置(或NaClO溶液)吸收；
（3）碱性条件下，c中生成和NaCl，c中反应的离子方程式为：；根据表中数据可知，NaCl的溶解度随着温度的升高变化不大，而的溶解度随着温度的升高而明显增大，且NaCl溶解度比小很多，因此将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分是NaCl，然后趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品，故答案为：NaCl；趁热过滤；冷却结晶；
（4）根据原子守恒有：据电子守恒有：，1.50g产品中=，产品纯度为：。
14．(1) 对甲基苯酚 醛基、酚羟基
(2) 取代反应 氧化反应
(3)
(4)+Cl2+HCl
(5)
【难度】0.4
【分析】A中的H原子被硝基取代生成B，C为苯酚，则A为、B为，C发生取代反应生成D、E、I发生信息中的反应生成J，根据结构简式及E和I分子式知，E为，I为，H发生氧化反应生成I，则H为、G为，F为；
【详解】（1）根据上述分析，H为，故名称为对甲基苯酚，I为，含氧官能团醛基、酚羟基；
故答案为：为对甲基苯酚；醛基、酚羟基；
（2）根据上述分析，C发生取代反应生成D，H发生氧化反应生成I；
故答案为：取代反应；氧化反应；
（3）根据上述分析，E为；
故答案为：
（4）G为，F为，F→G反应的化学方程式为+Cl2+HCl；
故答案为：+Cl2+HCl
（5）能发生银镜反应，说明含有醛基；遇FeCl3显色，说明含有酚轻基，E的同分异构体的结构简式为；
故答案为：。
答案第1页，共2页莆田十五中2025-2026学年上学期高三化学阶段测试卷（10月）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
（时间75分钟 满分100）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、单选题（每题4分，共15题，共45分）
1．“益，古大都会也。有江山之雄，有文物之盛。”成都第31届世界大学生夏季运动会开幕式上展示的下列文物中，有关叙述错误的是（ ）
A．金沙石磬由“石料”雕凿的过程只涉及物理变化
B．蜀锦由蚕丝线“刺绣”而成，蚕丝是人工合成材料
C．青铜面具的主要成分是合金
D．太阳神鸟金饰中“金箔”体现金属具有延展性
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中，原子数大于
B．与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为
C．溶液中阴离子的数目为
D．中含碳氢单键数一定为
3． NA为阿伏加德罗常数的值，关于反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2的说法正确的是（ ）
A．标准状况下5.6LI2含碘原子数目为0.5 NA
B．常温下16gO3完全反应得到电子数目为2 NA
C．0.1mol/LKI溶液中含钾离子数目为0.1 NA
D．4.8gO2和O3的混合气体含氧原子数目为0.3NA
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．除去水垢中的硫酸钙：
B．用酸性溶液验证的还原性：
C．亚硫酸氢钠溶液显酸性：
D．FeCl3腐蚀铜线路板：
5．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻。下列说法错误的是（ ）
A．该化合物中Z显+5价 B．简单氢化物的稳定性：X＜Y
C．X和W形成的化合物可能含有非极性键 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
6．检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是（ ）
A．图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰 B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁检验滤液中是否含Fe2+离子
7．X是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法正确的是 （ ）
A．1molX中存在15molσ键 B．一定条件下，1molX最多与5molH2反应
C．X分子中碳原子存在、两种杂化方式
D．X分子中所有碳原子不可能处于同一平面
8．超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：

资料：①含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等。
②为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是（ ）
A．过程I中，得到的滤渣的主要成分是：、
B．过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液
C．过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
D．过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现
9．下列有关粒子大量共存的分析正确的是（ ）
选项 限定条件及粒子组 判断与分析
A 透明溶液中： 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液
B 的溶液中： 不能大量共存，发生反应：
C 硫酸钠溶液中： 不能大量共存，会产生白色沉淀
D 常温下，的溶液中： 能大量共存，因为它们之间不反应
A．A B．B C．C D．D
10．高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：
①(未配平)；
②。
下列说法不正确的是（ ）
A．在杀菌消毒过程中还可以净水
B．反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应)
C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗
二、填空题(每小题3分，共15分)
11．建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：_ _NaNO2+_ _HI → NO↑+_ _I2+ NaI+ _ _H2O
(1)配平上述化学方程式。
(2)上述反应的氧化剂是 ；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 。
(3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为 。
(4)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含
CN－废水。写出制备ClO2的离子方程式为 。
（5）写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式： 。
三、解答题（共3题）
12．（每空2分，18分）Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有 (只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 ，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为 。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是 ，“调节pH”的范围为 。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
①50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是 。
②配制氨水时，要用脱氧蒸馏水，原因是 。
(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是 ，反应化学方程式为 。
13．（共13分）次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠()是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷()和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：
(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开，通入一段时间，关闭，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①仪器a的名称为 。
②活性炭粉末作为黄磷的分散剂，作用是 。
③a中反应的化学方程式为 。
(2)反应结束后，打开，继续通入，目的是 。
(3)碱性条件下，c中生成和NaCl，c中反应的离子方程式为 。相关物质溶解度(S)如下：
NaCl 37 39
100 667
充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为 ，然后 、再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。
14．（共12分）查尔酮类化合物J()是黄酮类药物合成中间体，一种合成路线如图：
已知：RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′
(1)H的名称为 。I中含氧官能团的名称为 。
(2)C→D的反应类型为 ，H→I的反应类型为 。
(3)E的结构简式为 。
(4)F→G反应的化学方程式为 。
(5)满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 。
①核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1
②能发生银镜反应
③遇FeCl3显色
答案第1页，共2页

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