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浙江省金华市婺城区浙江师范大学婺州外国语学校2025-2026学年第一学期九年级10月份作业效果检查 科学(1-2章)
1．（2025九上·婺城月考）下图是月饼制作的几个环节，其中有涉及化学变化的环节是 （　　）
A．揉面 B．包格
C．模具压成愁 D．烤箱烤 15分钟
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】 A. 揉面：揉面主要是面粉和水混合，通过机械作用形成面团，这个过程没有新物质生成，主要是物理变化，故A不合题意；
B. 包馅：包馅是将馅料包入面团中，属于形状的改变，没有新物质生成，是物理变化，故B不合题意；
C. 模具压成型：通过模具将面团压成特定形状，只是形状的改变，属于物理变化，故C不合题意；
D. 烤箱烤15分钟：在烘烤过程中，面团中的成分（如糖、蛋白质等）会发生美拉德反应、焦糖化反应等，生成新的物质（如香味物质、颜色变化等），属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
2．（2025九上·婺城月考）下列物质俗称、化学式、物质类别和用途完全正确的是 （　　）
A．苛性钠 NaOH 碱、治疗胃酸过多
B．纯碱、NaCO3、碱、食品添加剂
C．生石灰、 Ca(OH)2、碱、改良酸性土壤
D．胆矾、CuSO4·5H2O、化合物、配制玻尔多液
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的俗称、化学式和用途的知识判断。
【解答】A.苛性钠的腐蚀性太强， 不能用于治疗胃酸过多，通常用氢氧化铝或碳酸氢钠 ，故A错误；
B.纯碱的化学式为 NaCO3 ，有金属离子和碳酸根离子构成，为盐，不是碱，故B错误；
C. 生石灰的化学式为Ca，而不是 Ca(OH)2，故C错误；
D. 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；由不同元素组成的纯净物，为化合物，可以配制玻尔多液，故D正确。
故选D。
3．（2025九上·婺城月考）科学实验操作需要规范严谨。以下是小科同学的科学实验操作，操作规范的是（　　）
A．盛放氢氧化钠溶液
B．检测溶液 pH
C．稀释浓硫酸
D．气密性检查
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.玻璃中是二氧化硅和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，且不能用玻璃塞，故A错误；
B.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故C错误
D.检查装置气密性时，要先关闭止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，故D正确。
故选D。
4．（2025九上·婺城月考）张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　）
A．CO(NH2)2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】叶子发黄，说明缺氮元素；易倒伏，茎秆不够粗壮、叶片有褐斑，说明缺钾元素，因此需要同时补充这两种元素。只含氮元素的肥料称为氮肥，只含钾元素的肥料称为钾肥，只含磷元素的肥料称为磷肥，同时含有氮磷钾中两种或以上元素的肥料称为复合肥。
【解答】A、CO(NH2)2只含有营养元素中的氮元素，故A选项错误；
B、K2CO3只含有营养元素中的钾元素，故B选项错误；
C、KH2PO6含有营养元素中的钾元素和磷元素，故C选项错误；
D、KNO3含有营养元素中的钾元素和氮元素，故D选项正确。
故答案为：D。
5．（2025九上·婺城月考）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．③是复分解反应，③发生的条件只需要 产物有沉淀、气体或水生成
B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C．若生成的盐是硫酸钡，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和碳酸钡
D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸、碱和盐的性质以及转化关系分析判断。
【解答】 A.根据图片可知，③碱和盐反应生成新盐和新碱，为复分解反应，发生的条件是：产物有沉淀、气体或水生成，发生反应的盐和碱需要可溶，故A错误；
B.根据图片可知，④中活泼金属和酸反应能生成盐和氢气，也属于置换反应，故B错误；
C. 氯化钠和碳酸钡二者不反应，故C错误；
D.金属氧化物和酸.非金属氧化物和碱反应均生成盐和水，则图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”，故D正确。
故选D。
6．（2025九上·婺城月考）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；简单的有机物
【解析】【分析】 A.有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；
B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C.根据碱的化学性质分析；
D.盐是由酸根离子和金属离子或铵根离子构成，据此分析判断。
【解答】 A.陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于混合物，塑料属于有机物，故A错误；
B.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不属于酸，故B错误；
C.NaOH、Ca（OH）2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故B正确；
D.盐可能由酸根离子和铵根离子构成，不一定含有金属元素，故D错误。
故选C。
7．（2025九上·婺城月考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是 Mg、 Zn、 Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：甲>乙>丙
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 AB.金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短，根据图片确定三种金属反应快慢即可；
C.根据反应的方程式确定相对原子质量与生成氢气质量大小的关系；
D.反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸。
【解答】 AB.根据图片可知，相同时间内生成氢气的质量：乙＜甲＜丙，即反应速度：乙＜甲＜丙，那么金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故AB错误；
C.根据反应的方程式可知，甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
8．（2025九上·婺城月考）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜(铜锌合金)中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐的混合体系中，酸与碱优先发生反应，因为大部分沉淀能溶于酸，在存在酸的情况下沉淀不可能析出。
【解答】A、锌铜合金中滴入稀硫酸，锌立即与稀硫酸反应产生氢气，图像的起点在原点，故A错误；
B、氢氧化钠和氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀，图像的起点在原点，故B错误；
C、盐酸溶液的pH不等于零，图像的纵坐标不从零开始，故C错误；
D、酸碱优先反应，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸铜反应，与硫酸铜反应时产生蓝色絮状沉淀，故D正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·婺城月考）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（）
A．KNO3、Na2SO4、 Ba(OH)2、MgCl2四种溶液， 需另加试剂方可鉴别
B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液， 利用组内物质即可鉴别
C．Na2SO4、NH4NO3、 Ba(OH)2、NaCl四种固体， 利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、 Ca(OH)， CuSO4四种固体， 只用适量水即可鉴别
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各组物质的化学性质和物理性质，结合题目描述的条件对它们进行分析和鉴别即可。
【解答】 A.先用紫色石蕊溶液，不能使紫色使石蕊溶液变色的是KNO3、Na2SO4、能使紫色石蕊溶液变蓝的是Ba（OH）2、能使紫色石蕊溶液变红的是MgCl2 （显酸性），不变色的是KNO3、Na2SO4，再向不变色的物质中加入硝酸钡溶液，无变化的是KNO3，产生白色沉淀的是Na2SO4，故A正确不合题意；
B.黄色溶液的是FeCl3，再将FeCl3溶液分别滴入另三个溶液中，产生沉淀的是KOH溶液，无变化的是HCl和NaCl溶液，再将无变化的两个溶液分别滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液，则利用组内物质即可鉴别，故B正确不合题意；
C.加入水溶解，温度无变化的为Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2，温度降低的是NH4NO3；Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2三种物质的溶液两两混合，Na2CO3、Ba（OH）2的都会产生白色沉淀，而无现象的是NaCl；再将NH4NO3溶液分别加入到Na2SO4、Ba（OH）2两种溶液中，无现象的是Na2SO4溶液、会产生刺激性气味的气体的是Ba（OH）2溶液，即可鉴别，故C错误符合题意；
D.分别加水，形成无色溶液的是NaCl；放热且溶液澄清的是NaOH；放热且溶液浑浊的CaO；形成蓝色溶液的是CuSO4，故D正确不合题意。
故选C。
10．（2025九上·婺城月考）向 Zn(NO3)2和Cu(IO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，没有气体放出。下列说法正确的是 （　　）
A．滤渣中一定有铜，可能有锌
B．所得溶液中一定有Cu2+Fe2+
C．所得溶液中一定有Cu2+，可能有Zn2+
D．所得溶液中一定有 Fe2+，可能有Cu2+
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应，据此分析判断。
【解答】 根据金属活动性顺序表的知识可知，铁粉不与硝酸锌反应，只能和硝酸铜反应。向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中肯定没有铁粉。如果原混合溶液中的铜全部被置换出来，则滤渣中只有铜，肯定没有锌和铁；此时滤液中肯定没有Cu（NO3）2，只有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2。如果铜没有被完全置换出来，则滤液中肯定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2。
A.综上所述，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，故A错误；
BCD.如果铁粉数量不够，没有将硝酸铜全部置换出来，则滤液中有铜离子，肯定有 Fe2+和Zn2+ ， 故BC错误，D正确。
故选D。
11．（2025九上·婺城月考）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是(　　)
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液 A 是 Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，和溶于水的钙盐、钡盐反应生成白色沉淀碳酸钙、碳酸钡。氢氧化钠溶液二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞溶液变红色，据此分析解答。
【解答】 A.根据图片展示的过程可知，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，样品不一定完全变质，也可能是部分变质，故A错误；
B.当样品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物时，加入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，剩余的滤液加入酚酞试液变红，则若D为白色固体，则溶液A可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C.若D为气体，应该是碳酸盐和酸反应生成的二氧化碳气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质，故C正确；
D.氢氧化钠完全变质后，如果碳酸钠部分和甲反应，则加入酚酞溶液后，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，则若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品不一定是部分变质，故D错误。
故选C。
12．（2025九上·婺城月考）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　）.
A．K+、Na+、Cl-、 B．
C．Na+、NH4、、 D．
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，还要主要离子的溶液不能有颜色，据此分析判断。
【解答】 根据题意可知，pH=3的溶液呈酸性，其中中存在大量的氢离子。
A.四种离子都没有颜色，则相互之间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故A符合题意；
B.氢离子与氢氧根离子能结合成水，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀，因此它们不能共存，故B不合题意；
C.氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，故C不合题意；
D.铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，故D不合题意。
故选A。
13．（2025九上·婺城月考）下列除杂或鉴别项目的实验设计正确的是 （　　）
选项 除杂或鉴别项目 实验设计
A 鉴别(NH4)2SO4溶液和K2SO4溶液 分别取样，滴加足量BaCl2溶液
B 除去CO2中的HCl 将混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液，充分反应后干燥
C 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 取少量样品分别加无色酚酞，观察现象
D 除去KCl溶液中的MgCl2 向混合液中加入过量KOH 溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，要出现明显不同的现象才行。
【解答】 A.硫酸铵和硫酸钾都能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B. 足量饱和NaHCO3溶液不会吸收二氧化碳气体，其中的HCl溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后干燥，可以得到二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C.氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色，无法鉴别，故C错误；
D.适量氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D错误。
故选B。
14．（2025九上·婺城月考）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如右图。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，溶液中溶质质量先增加，再保持不变，再增加，沉淀质量消耗氢氧化钠一定质量后再开始增加，溶剂质量一直增加，且开始因生成水增加幅度大于后面分析。
【解答】A、 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应时溶质质量增加，与硫酸铜反应时，因反应的氢氧化钠质量与生成的硫酸铜质量相等，所以溶质质量不变，反应结束后继续加氢氧化钠，溶质质量又增加，由图像可知，乙代表溶质质量，不符合题意；
B、 Q点为硫酸铜恰好与氢氧化钠反应，溶液中溶质为Na2SO4，不符合题意；
C、 O→P为氢氧化钠与硫酸的反应，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，不符合题意；
D、由图像中可知，与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量相等可知，而等质量氢氧化钠反应的硫酸质量小于硫酸铜质量，所以原溶液中硫酸和硫酸铜质量不相等，符合题意；
故选D。
15．（2025九上·婺城月考）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 （　　）
A．CuCuCl2 Cu(OH)2
B．
C．
D．CO2CaCO3CaCl2溶液
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据常见化合物的性质，结合它们之间的转化规律分析判断即可。
【解答】 A.铜不能和氯化钡反应生成氯化铜，故A错误；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，故错误；
C.硫酸钠与碳酸钾混合相互交换成分，不能得到沉淀、气体和水，即不会发生反应，故C错误；
D.澄清的石灰水的主要成分为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应得到氯化钙和二氧化碳、水，故D正确。
故选D。
16．（2025九上·婺城月考）下列物质中，属于单质的是　 　(填序号，下同)，属于混合物的是　 　。
①冰水混合物 ②液氧 ③纯净的空气 ④水银 ⑤自来水 ⑥二氧化碳 ⑦氖气 ⑧碘酒
【答案】②④⑦；③⑤⑧
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】只有一种物质组成纯净物，只有一种元素组成的纯净物叫单质。由多种物质组成的叫混合物。
【解答】 ①冰水混合物，其实就是一种物质H2O， 属于化合物；
②液氧是只有一种氧元素组成的纯净物，为单质；
③纯净的空气中存在氧气、氮气、二氧化碳气体等，为混合物；
④水银是只有一种汞元素组成的纯净物，为单质；
⑤自来水中存在大量的可溶性物质，为混合物；
⑥二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，为化合物；
⑦氖气只有一种氖元素组成的纯净物，为单质；
⑧碘酒由酒精和碘组成，为混合物。
则属于单质的是②④⑦；属于混合物的是③⑤⑧。
17．（2025九上·婺城月考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　(答一点)。
（2）电热烧水壶外壳的主要金属成分是不锈钢，它与纯铁相比硬度更 　 　(填“大”或者“小”)。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ____。
A．陶瓷碗 B．食品保鲜膜 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
【答案】（1）导电性、导热性、延展性
（2）大
（3）B；C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）合金的硬度大于组成它的金属的硬度；
（3）合成材料包括合成塑料、合成橡胶和合成纤维。
【解答】（1） 根据图片可知，电缆说明金属具有导电性，水壶说明金属具有导热性，C金属丝说明金属具有延展性，故金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性。
（2） 电热烧水壶外壳的主要金属成分是不锈钢，不锈钢是铁的合金，则它与纯铁相比硬度更大；
（3） A.陶瓷碗是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；
B.食品保鲜膜材料为塑料，属于有机合成材料，故B正确；
C.橡胶手套是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于有机合成材料，故C错误；
D.铜质水龙头是由铜合金制成的，铜合金属于金属材料，故D错误。
故选BC。
18．（2025九上·婺城月考）人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下：
（1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于　 　(选填“简单酸碱理论”、 “酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。
（2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　(用化学式表示)。
（3）已知NH4+，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于　 　(选填“酸”或“碱”)。
【答案】（1）酸碱电离理论
（2）Na2CO3(或其他碱性盐)
（3）碱
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】酸性和碱性是物质不同的化学性质。酸和碱是根据物质的组成和所表现的化学性质而定义。
【解答】（1）酸是电离后阳离子只有氢离子的物质，而碱是电离后的阴离子只有氢氧根离子。
（2）有些盐（如碳酸钠）的水溶液会呈酸性或碱性，根据简单酸碱理论它们可以被定义为碱或酸。
（3）氨气能与氢离子结合，所以根据酸碱质子理论属于碱。
19．（2025九上·婺城月考）金属材料的应用推动了社会的发展。兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属 Ni及少量 Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。
（1）“酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，该过程属于　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时反应的化学方程式为 则X的化学式是 　 　。
（3）根据所学知识和以上信息，得出 Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　。
【答案】（1）化学变化
（2）H2O
（3）Fe＞Ni＞Cu
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（3）根据向滤液Ⅱ中加入铁粉能置换出镍，镍能和硫酸反应，以及铜排在氢后来分析。
【解答】 （1）“酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，即从单质变成化合物，该过程有新物质生成，属于化学变化。
（2）由反应的化学方程式2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2X可知：2Fe+3S+14O+4H=2Fe+3S+12O+2X，则2X中含有4个H、2个O，所以X的化学式为：H2O。
（3）由流程可知，向滤液Ⅱ中加入铁粉能置换出镍，则说明铁比镍活泼，镍能和硫酸反应，说明它排在氢前，而铜排在氢后，所以金属活动性顺序为：Fe＞Ni＞Cu。
20．（2025九上·婺城月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）图乙中b点所示溶液中的溶质是　 　。
（2）下列说法正确的是 ____。
A．图乙中c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加
B．图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中 d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D．图丙中V的数值为12
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色 石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 　 　色。
【答案】（1）氯化钠、氢氧化钠
（2）B
（3）红色
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据b点所示溶液中的pH确定反应进度，从而确定溶质种类；
（2）A.根据cd段溶液pH<7分；
B.根据e→f的过程中温度逐渐升高分析；
C.根据d点溶液pH小于7分析；
D.根据液体体积为V时溶液温度最高判断。
（3） 根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。
【解答】（1） 根据图片可知，图2中b点所示溶液中pH＞7，溶液呈碱性，此时氢氧化钠和稀盐酸正在反应，即氢氧化钠过量，因此溶液中的溶质是反应产物氯化钠、氢氧化钠。
（3）A.根据图片可知，c→d过程中pH<7，是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不再增加，故A错误；
B.由图丙可知，e→f的过程中温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故B正确；
C.d点溶液pH小于7，此时稀盐酸过量，则其中含有氯化钠和盐酸（过量）。盐酸具有挥发性，加热蒸干所得固体为氯化钠，则加热蒸干所得固体为纯净物，故C正确；
D.丙图中滴入液体体积V时溶液温度达到最高，即此时二者恰好完全反应，则溶液的pH=7，此时滴入体积12mL，故D正确。
故选BCD。
（3） 氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。
21．（2025九上·婺城月考）小科在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
（1）图甲中向滤液中加入稀盐酸观察到有白色沉淀产生。请写出产生滤渣的反应的化学方程式： 　 　
（2）图乙中向滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。实验结束后所得滤液的质量　 　(填“大了“、“小于”或“等于”)反应前原烧杯中混合溶液质量。
（3）AgNO3中氮元素的化合价为+5价，NH4Cl中氮元素的化合价为　 　价。
【答案】（1）
（2）小于
（3）-3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据反应的方程式确定进入溶液的铁的质量和析出铜和银的质量大小，从而确定溶液质量的办好即可；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零计算。
【解答】 （1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银。产生滤渣，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag。
（2）在图乙中，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁是过量的。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，
所以反应后所得滤液的溶质质量小于原硝酸银和硝酸铜混合溶液的质量。
（3）在NH4Cl中，H的化合价为+1，Cl的化合价为-1，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+1）×4+（-1）=0，解得：x=-3价。
22．（2025九上·婺城月考）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念，能有效建立物质成分推断等方面问题解决的思维路径。例如： 某固体样品中， 可能含有NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种， 加水得无色溶液A。对该固体样品成分推断，学习小组同学建构了“物质推断”的思维模型(如图1)，并对样品进行了如图2的探究。
请回答：
（1）微观分析：在溶液A中加入BaCl2溶液和稀硝酸，是检验图1思维模型中的　 　(填“阴离子”或“阳离子”)。
（2）根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是　 　。
（3）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，可以将上述实验中的 溶液换成　 　溶液。
【答案】（1）阴离子
（2）NaOH、Na2SO4、Na2CO3
（3）Ba（NO3）2
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，前者溶于酸生成气体，后者不溶于酸，据此分析解答。
【解答】 某固体样品中，加水得无色溶液A，所以样品中氯化钙和碳酸钠不能同时存在。
加入氯化钡得到的沉淀B部分溶于硝酸，所以样品中一定不含氯化钙，一定含有碳酸钠、硫酸钠。溶液E中通入二氧化碳生成白色沉淀F，所以样品中一定含有氢氧化钠，氯化钡引入的氯离子对样品氯化钠的检验会造成干扰，所以不能确定样品中是否含有氯化钠。
（1）在溶液A中加入BaCl2溶液和稀硝酸，是为了检验碳酸根离子和硫酸根离子的存在，即是检验图1思维模型中的阴离子；
（2）根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是：NaOH、Na2SO4、Na2CO3；
（3）图2探究方案中，应将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，理由是：可以排除氯离子的干扰，以确定样品中是否有NaCl。
23．（2025九上·婺城月考）物质除杂是科学实验中经常遇到的问题。
【方法思考】思路一：将杂质直接转化为所需物质。
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，过程如干图所示：
（1）滤液B中一定含有的溶质是　 　。
（2）步骤⑧中反应的化学方程式　 　。
（3）假设上述反应均充分进行，滤液C中溶质成分最多可能有　 　种。
（4）上述除杂思路中最终得到氯化镁的质量　 　(选填“>”“<”或“=”)原样品中氯化镁的质量。
【答案】（1）氯化钠、氯化镁、氯化钾
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（3）4
（4）=
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 根据图片分析思路二的除杂过程，根据常见化学物质的性质和转化关系分析解答即可。
【解答】 （1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解、过滤，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，滤液是氯化钠、氯化镁、氯化钾的混合溶液。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；滤渣D为氢氧化镁，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中乙溶液是盐酸，其化学式为：HCl。
（1）根据上面的分析可知，滤液B中一定含有的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钾；
（2）在步骤③中，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）根据上面的分析可知，滤液B中一定含有的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钾，可能有氯化钡或硫酸钾中的一种，步骤②加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以滤液c中含有氯化钠、氯化钾和过量的氢氧化钠，可能有氯化钡或硫酸钾中的一种，所以最多4种溶质；
（4）根据镁元素的守恒，镁元素由氯化镁→氢氧化镁→氯化镁，镁元素的质量不变，最终得到氯化镁的质量也不变。
24．（2025九上·婺城月考）某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中( 的含量，实验用浓盐酸制锌反应制得的气体作为反应原料。(碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，
请根据图示内容回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　
（2）实验操作时，通，气体的作用描述正确的有____（选填字母)
A．提供反应物
B．实验开始前要先通气体，排尽装置内的空气
C．停止加热后，继续通气体，可以防止炽热的铜重新氧化
D．类似鼓气装置，提高实验的准确性
（3）装置C中发生的另一个化学反应的方程式为　 　。
（4）实验前在C装置中加入一定质量的该混合物，充分反应后，通过测量D装置的质量变化量来评算混合物中氧化亚铜的含量。若缺少装置B，对测定的Cu2O含量相比于真实　 　。(选填“偏大”、“无影响”或“偏小”)
【答案】（1）除去氯化氢气体
（2）A；B；C
（3）
（4）偏小
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据稀盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收分析；
（2）根据图片分析整个实验过程，判断开始通入气体的目的即可；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
（4）根据若缺少装置B，氢气中混有的水蒸气会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加分析。
【解答】（1） 稀盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收，装置A的作用是除去氯化氢气体；
（2） A.氢气是还原Cu2O和CuO的反应物，故A正确；
B.实验前需通氢气排尽装置内的空气，防止氢气与氧气混合发生爆炸，故B正确；
C.停止加热后继续通氢气，可以防止炽热的铜被空气中的氧气重新氧化，故C正确；
D.氢气的作用不是“鼓气”，而是作为还原剂参与反应，故D错误。
故选ABC。
（3）在装置C中，氧化铜和氢气在加热的条件下反应，生成铜和水，则反应的方程式为：。
（4）若缺少装置B，氢气中混有的水蒸气会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加，从而测定的Cu2O含量偏小。
25．（2025九上·婺城月考）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
（1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中　 　(填离子符号)消失了，可判断 Ca(OH)2与HCl发生了反应；
（2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由： 　 　；
（3）【实验二】如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入 HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。
分析A→B段变化， 可以得出结论： 其他条件相同， 导电能力OH-　 　(填“>”“<”或“=”)Cl-。
（4）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
【答案】（1）氢氧根离子
（2）不能，Ca（OH）2与HCl混合后即使不反应也会存在Ca2+和Cl-
（3）＞
（4）离子的浓度或溶质浓度
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据无色酚酞实验遇到碱变红色，遇到中性或酸性溶液不变色进行分析；
（2）根据氢氧化钙是否和稀盐酸反应，进而确定反应前后离子种类的变化；
（3）根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了来分析解答；
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，溶液体积不变来分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，是因为其中氢氧根离子的作用。溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，也就是其中的氢氧根离子消失了；
（2） 我认为小兰同学做法不能作为反应发生的证据，理由是：氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子；
（3）根据反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，也就是离子浓度不变，但是导电能力却下降了，则导电能力：OH-＞Cl-；
（4）根据题意可知，B点时导电能力最弱，即此时恰好盐酸和氢氧化钠反应完。BC段继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，所以BC段溶液的导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
26．（2025九上·婺城月考）小闻为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示：
观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝
现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显变化
（1）步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象　 　。
（3）通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的　 　有关。
（4）小闻还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到　 　（填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。
【答案】（1）在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明已经充满氧气有气泡产生
（2）干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝有红褐色铁锈
（3）纯度（合理即可）
（4）U形管中的液面左高右低
【知识点】氧气的检验和验满；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）氧气的验满方法，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
（2）铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。
（3）金属纯度对金属锈蚀的影响。
（4）盐对铁生锈速率的影响，盐溶液会加快铁的锈蚀。
【解答】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明U形管中已经充满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象是干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝表面产生较多红褐色锈斑；
（3）普通铁丝、纯铁丝不同之处是铁的纯度不同，通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的纯度有关；
（4）铁钉生锈消耗掉部分氧气，导致装置内的压强降低，一段时间后，若观察到U形管中的液面左高右低，则可证明他的猜测是正确的。
（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明U形管中已经充满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象是干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝表面产生较多红褐色锈斑；
（3）普通铁丝、纯铁丝不同之处是铁的纯度不同，通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的纯度有关；
（4）铁钉生锈消耗掉部分氧气，导致装置内的压强降低，一段时间后，若观察到U形管中的液面左高右低，则可证明他的猜测是正确的。
27．（2025九上·婺城月考）某雪饼包装袋中的干燥剂主要成分是氧化钙。
（1）该干燥剂的干燥原理是　 　(用化学方程式表示)。
（2）该干燥剂在空气中放置一段时间后，主要成分可能有：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。为探究其成分；取放置后的干燥剂样品进行如下实验(杂质不参与反应)：
实验操作 实验现象(依据) 实验结论
I.取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酞。 无色酚酞变红 该样品中　 　(填“可能”或“一定”)有氧化钙
II.取少量样品于试管中，滴加　 　。 无气泡产生 该样品中一定没有碳酸钙。
Ⅲ.称取该样品5.6克，放入足量水中，得到悬浊液，蒸干得到白色固体m克。 m的数值范围为　 　 该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）可能；稀盐酸；5.6＜m＜7.4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）I.根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
II.碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体；
III.假设白色固体都是氧化钙或氢氧化钙，根据反应的方程式计算出二者的质量即可。
【解答】 （1）根据题意可知，干燥剂的主要成分为氧化钙，其中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）I.取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酞，发现酚酞变红，说明溶液呈碱性，则样品中肯定存在氢氧化钙。这些氢氧化钙可能是原来就有的，也可能是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，因此该样品中可能含有氧化钙；
II.碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，则取少量样品于试管中，滴加足量盐酸，当观察到固体逐渐溶解，无气泡产生，说明样品中一定没有碳酸钙；
III.若样品全部为氢氧化钙，则白色固体的质量就是5.6g；
若样品全部为氧化钙，设生成氢氧化钙的质量为x，
；
解得：x=7.4g
则所得固体质量为7.4g，
所以m的取值范围为：5.6＜m＜7.4。
28．（2025九上·婺城月考）灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　 　性。
（2）实验结束后，小科将A、B、，C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是　 　 。
【答案】（1）碱
（2）氯化钾
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱变红色，遇到中性或酸性溶液不变色。
（2）根据白色沉淀为碳酸钙确定有无稀盐酸，根据溶液无色肯定不呈碱性结合反应产物解答即可。
【解答】 （1）A试管中含有无色酚酞溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。
（2）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。
29．（2025九上·婺城月考）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用蒸发结晶的方式获取食盐，但因其含有碳酸钠无法直接食用。小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，并设计了相关评价量表。
提纯食盐的评价量表(部分)
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 无论多少剂量的试剂都会引入新杂质
（1）根据评价量表，从“试剂种类”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于 　 　(选填“优秀”“合格”或“待改进”)。
（2）已知氯化钠固体中混有10.6g碳酸钠，请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克
（3）根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，请你提出合理的改进建议：　 　。
【答案】（1）优秀
（2）解：设碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙质量是x。
；
解得：x=11.1g
答：需要氯化钙质量是11.1g。
（3）把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙的反应产物分析；
（2）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据碳酸钠的质量计算参加反应的氯化钙的质量；
（3）稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而借助蒸发过程中氯化氢挥发出去，据此分析解答。
【解答】 （1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据评价量表中“试剂种类”的标准可知，选择试剂氯化钙属于优秀。
（3）稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而借助蒸发过程中氯化氢挥发出去。因此试剂过量也不会引入新的杂质，因此根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，改进方法：把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸。
30．（2025九上·婺城月考）(8分)将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是 　 　(填化学式)。
（2）n点对应的横坐标数值是 　 　。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
【答案】（1）铁和生成的铜
（2）11.2
（3）解：综上所述，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，与硫酸铜反应完剩余的铁是12g-6.4g=5.6g，
所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，
设生成硫酸亚铁的质量为y，
；
解得：y=30.4g。
答：实验过程中共产生FeSO430.4g。
（4）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据图像确定a点时的反应进度，进而确定反应产物即可；
（2）根据图示可知，n点的横坐标就是加入铁的总质量。根据化学方程式计算生成铜的质量，进而计算出硫酸铜反应结束多加入铁的质量，再与硫酸铜反应的铁的质量相加即可。
（3）根据题意计算出铁的总质量，结合质量关系列比例式进行计算；
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，然后根据方程式以及置换过程中质量的变化进行分析解答。
【解答】 （1）根据图像可知，a点时固体质量增大的速度减小，应该是铁与硫酸铜完全反应后铁粉过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；
（2）根据图片可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，
设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，
；
解得：x=6.4g
与硫酸铜反应完剩余的铁是12g-6.4g=5.6g，
所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g。
（4） 将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，再与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁。根据反应的方程式可知，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A.若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B.若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C.若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全。根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，结合两种金属在对应化合物中的占比可知，生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故C符合题意；
D.若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故选C。
31．（2025九上·婺城月考）(8分)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示
请回答：
（1）反应结束后，A装置中剩余固体为 　 　(填化学式)。
（2）固体样品中氧化铁的质量是多少克
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）Fe
（2）解：根据图2可知，反应前后固体质量的减小量就是氧化铁中氧元素的质量，
即氧化铁中氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g；
设氧化铁的质量为x，则
；
解得：x=8g；
（3）解：根据图2可知，反应结束后固体的质量就是铁的质量，
设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则
；
解得：x=25.4g；y=0.4g；
此时所得溶液的质量为：100g+11.2g-0.4g=110.8g；
那么所得溶液的溶质质量分数：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧化铁被还原后的产物解答；
（2）固体质量的减小量其实就是氧化铁中铁元素的质量。写出一氧化碳只与氧化铁反应的化学反应式，根据固体减小的质量，利用质量之间的比例关系计算出氧化铁的质量；
（3）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
【解答】 （1）根据题意可知，样品为氧化铁和铁粉混合而成，而氧化铁被一氧化碳还原后生成铁单质，因此反应结束后，A装置中剩余固体为铁单质，化学式为Fe。
32．（2025九上·婺城月考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用碳酸氢钠片、氢氧化镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）请写出氢氧化镁片能治疗胃酸过多的原理(用化学方程式表示)　 　。
（2）碳酸氢钠片的主要成分是 NaHCO3，其中起抗酸作用的微粒是　 　(填符号)。
（3）某碳酸氢钠片的说明书如图甲，为测定其中有效成分的含量，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化学习小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH6随时间的变化关系如图丙。已知药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5最4宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患2者选择药物，并说明理由：　 　。
【答案】（1）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）HCO3-
（3）解：根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。反应前碳酸氢钠粉末和稀盐酸的总质量为185.0g，第二次加入稀盐酸后，总质量变为182.8g，则实验产生二氧化碳的质量为185g-182.8g=2.2g。
设10片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。
；
解得：x=4.2g。
每片碳酸氢钠片的质量为0.5g，10片的质量为5g，则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为。
（4）碳酸氢钠片，够更稳定地维持胃液pH在适宜范围，避免pH过高导致的不适症状。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2） 根据碳酸氢根离子与氢离子结合生成水分析；
（3） 根据质量守恒定律及图示信息进行分析；
（4）根据图像分析两种药品发挥药效时胃液pH的变化规律，据此分析解答。
【解答】（1） ）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（2） 当碳酸氢钠与胃酸（主要成分为盐酸，HCl）反应时，碳酸氢根离子会中和盐酸，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），从而减轻胃酸过多引起的不适症状。
（4）根据图像可知， 氢氧化镁片：pH上升较快且较高，可能导致胃液pH超过5，引起胃痛等不适症状。
碳酸氢钠片：pH上升较缓且稳定，能够将胃液pH保持在3~5的适宜范围内，不会引起不适。
那么我建议选择碳酸氢钠片，因其能够更稳定地维持胃液pH在适宜范围，避免pH过高导致的不适症状。
1 / 1浙江省金华市婺城区浙江师范大学婺州外国语学校2025-2026学年第一学期九年级10月份作业效果检查 科学(1-2章)
1．（2025九上·婺城月考）下图是月饼制作的几个环节，其中有涉及化学变化的环节是 （　　）
A．揉面 B．包格
C．模具压成愁 D．烤箱烤 15分钟
2．（2025九上·婺城月考）下列物质俗称、化学式、物质类别和用途完全正确的是 （　　）
A．苛性钠 NaOH 碱、治疗胃酸过多
B．纯碱、NaCO3、碱、食品添加剂
C．生石灰、 Ca(OH)2、碱、改良酸性土壤
D．胆矾、CuSO4·5H2O、化合物、配制玻尔多液
3．（2025九上·婺城月考）科学实验操作需要规范严谨。以下是小科同学的科学实验操作，操作规范的是（　　）
A．盛放氢氧化钠溶液
B．检测溶液 pH
C．稀释浓硫酸
D．气密性检查
4．（2025九上·婺城月考）张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　）
A．CO(NH2)2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
5．（2025九上·婺城月考）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．③是复分解反应，③发生的条件只需要 产物有沉淀、气体或水生成
B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C．若生成的盐是硫酸钡，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和碳酸钡
D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
6．（2025九上·婺城月考）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
7．（2025九上·婺城月考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是 Mg、 Zn、 Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：甲>乙>丙
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
8．（2025九上·婺城月考）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜(铜锌合金)中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
9．（2025九上·婺城月考）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（）
A．KNO3、Na2SO4、 Ba(OH)2、MgCl2四种溶液， 需另加试剂方可鉴别
B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液， 利用组内物质即可鉴别
C．Na2SO4、NH4NO3、 Ba(OH)2、NaCl四种固体， 利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、 Ca(OH)， CuSO4四种固体， 只用适量水即可鉴别
10．（2025九上·婺城月考）向 Zn(NO3)2和Cu(IO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，没有气体放出。下列说法正确的是 （　　）
A．滤渣中一定有铜，可能有锌
B．所得溶液中一定有Cu2+Fe2+
C．所得溶液中一定有Cu2+，可能有Zn2+
D．所得溶液中一定有 Fe2+，可能有Cu2+
11．（2025九上·婺城月考）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是(　　)
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液 A 是 Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
12．（2025九上·婺城月考）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　）.
A．K+、Na+、Cl-、 B．
C．Na+、NH4、、 D．
13．（2025九上·婺城月考）下列除杂或鉴别项目的实验设计正确的是 （　　）
选项 除杂或鉴别项目 实验设计
A 鉴别(NH4)2SO4溶液和K2SO4溶液 分别取样，滴加足量BaCl2溶液
B 除去CO2中的HCl 将混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液，充分反应后干燥
C 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 取少量样品分别加无色酚酞，观察现象
D 除去KCl溶液中的MgCl2 向混合液中加入过量KOH 溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·婺城月考）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如右图。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
15．（2025九上·婺城月考）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 （　　）
A．CuCuCl2 Cu(OH)2
B．
C．
D．CO2CaCO3CaCl2溶液
16．（2025九上·婺城月考）下列物质中，属于单质的是　 　(填序号，下同)，属于混合物的是　 　。
①冰水混合物 ②液氧 ③纯净的空气 ④水银 ⑤自来水 ⑥二氧化碳 ⑦氖气 ⑧碘酒
17．（2025九上·婺城月考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　(答一点)。
（2）电热烧水壶外壳的主要金属成分是不锈钢，它与纯铁相比硬度更 　 　(填“大”或者“小”)。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ____。
A．陶瓷碗 B．食品保鲜膜 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
18．（2025九上·婺城月考）人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下：
（1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于　 　(选填“简单酸碱理论”、 “酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。
（2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　(用化学式表示)。
（3）已知NH4+，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于　 　(选填“酸”或“碱”)。
19．（2025九上·婺城月考）金属材料的应用推动了社会的发展。兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属 Ni及少量 Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。
（1）“酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，该过程属于　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时反应的化学方程式为 则X的化学式是 　 　。
（3）根据所学知识和以上信息，得出 Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　。
20．（2025九上·婺城月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）图乙中b点所示溶液中的溶质是　 　。
（2）下列说法正确的是 ____。
A．图乙中c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加
B．图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中 d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D．图丙中V的数值为12
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色 石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 　 　色。
21．（2025九上·婺城月考）小科在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
（1）图甲中向滤液中加入稀盐酸观察到有白色沉淀产生。请写出产生滤渣的反应的化学方程式： 　 　
（2）图乙中向滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。实验结束后所得滤液的质量　 　(填“大了“、“小于”或“等于”)反应前原烧杯中混合溶液质量。
（3）AgNO3中氮元素的化合价为+5价，NH4Cl中氮元素的化合价为　 　价。
22．（2025九上·婺城月考）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念，能有效建立物质成分推断等方面问题解决的思维路径。例如： 某固体样品中， 可能含有NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种， 加水得无色溶液A。对该固体样品成分推断，学习小组同学建构了“物质推断”的思维模型(如图1)，并对样品进行了如图2的探究。
请回答：
（1）微观分析：在溶液A中加入BaCl2溶液和稀硝酸，是检验图1思维模型中的　 　(填“阴离子”或“阳离子”)。
（2）根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是　 　。
（3）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，可以将上述实验中的 溶液换成　 　溶液。
23．（2025九上·婺城月考）物质除杂是科学实验中经常遇到的问题。
【方法思考】思路一：将杂质直接转化为所需物质。
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，过程如干图所示：
（1）滤液B中一定含有的溶质是　 　。
（2）步骤⑧中反应的化学方程式　 　。
（3）假设上述反应均充分进行，滤液C中溶质成分最多可能有　 　种。
（4）上述除杂思路中最终得到氯化镁的质量　 　(选填“>”“<”或“=”)原样品中氯化镁的质量。
24．（2025九上·婺城月考）某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中( 的含量，实验用浓盐酸制锌反应制得的气体作为反应原料。(碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，
请根据图示内容回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　
（2）实验操作时，通，气体的作用描述正确的有____（选填字母)
A．提供反应物
B．实验开始前要先通气体，排尽装置内的空气
C．停止加热后，继续通气体，可以防止炽热的铜重新氧化
D．类似鼓气装置，提高实验的准确性
（3）装置C中发生的另一个化学反应的方程式为　 　。
（4）实验前在C装置中加入一定质量的该混合物，充分反应后，通过测量D装置的质量变化量来评算混合物中氧化亚铜的含量。若缺少装置B，对测定的Cu2O含量相比于真实　 　。(选填“偏大”、“无影响”或“偏小”)
25．（2025九上·婺城月考）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
（1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中　 　(填离子符号)消失了，可判断 Ca(OH)2与HCl发生了反应；
（2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由： 　 　；
（3）【实验二】如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入 HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。
分析A→B段变化， 可以得出结论： 其他条件相同， 导电能力OH-　 　(填“>”“<”或“=”)Cl-。
（4）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
26．（2025九上·婺城月考）小闻为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示：
观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝
现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显变化
（1）步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象　 　。
（3）通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的　 　有关。
（4）小闻还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到　 　（填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。
27．（2025九上·婺城月考）某雪饼包装袋中的干燥剂主要成分是氧化钙。
（1）该干燥剂的干燥原理是　 　(用化学方程式表示)。
（2）该干燥剂在空气中放置一段时间后，主要成分可能有：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。为探究其成分；取放置后的干燥剂样品进行如下实验(杂质不参与反应)：
实验操作 实验现象(依据) 实验结论
I.取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酞。 无色酚酞变红 该样品中　 　(填“可能”或“一定”)有氧化钙
II.取少量样品于试管中，滴加　 　。 无气泡产生 该样品中一定没有碳酸钙。
Ⅲ.称取该样品5.6克，放入足量水中，得到悬浊液，蒸干得到白色固体m克。 m的数值范围为　 　 该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。
28．（2025九上·婺城月考）灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　 　性。
（2）实验结束后，小科将A、B、，C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是　 　 。
29．（2025九上·婺城月考）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用蒸发结晶的方式获取食盐，但因其含有碳酸钠无法直接食用。小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，并设计了相关评价量表。
提纯食盐的评价量表(部分)
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 无论多少剂量的试剂都会引入新杂质
（1）根据评价量表，从“试剂种类”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于 　 　(选填“优秀”“合格”或“待改进”)。
（2）已知氯化钠固体中混有10.6g碳酸钠，请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克
（3）根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，请你提出合理的改进建议：　 　。
30．（2025九上·婺城月考）(8分)将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是 　 　(填化学式)。
（2）n点对应的横坐标数值是 　 　。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
31．（2025九上·婺城月考）(8分)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示
请回答：
（1）反应结束后，A装置中剩余固体为 　 　(填化学式)。
（2）固体样品中氧化铁的质量是多少克
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
32．（2025九上·婺城月考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用碳酸氢钠片、氢氧化镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）请写出氢氧化镁片能治疗胃酸过多的原理(用化学方程式表示)　 　。
（2）碳酸氢钠片的主要成分是 NaHCO3，其中起抗酸作用的微粒是　 　(填符号)。
（3）某碳酸氢钠片的说明书如图甲，为测定其中有效成分的含量，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化学习小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH6随时间的变化关系如图丙。已知药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5最4宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患2者选择药物，并说明理由：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】 A. 揉面：揉面主要是面粉和水混合，通过机械作用形成面团，这个过程没有新物质生成，主要是物理变化，故A不合题意；
B. 包馅：包馅是将馅料包入面团中，属于形状的改变，没有新物质生成，是物理变化，故B不合题意；
C. 模具压成型：通过模具将面团压成特定形状，只是形状的改变，属于物理变化，故C不合题意；
D. 烤箱烤15分钟：在烘烤过程中，面团中的成分（如糖、蛋白质等）会发生美拉德反应、焦糖化反应等，生成新的物质（如香味物质、颜色变化等），属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的俗称、化学式和用途的知识判断。
【解答】A.苛性钠的腐蚀性太强， 不能用于治疗胃酸过多，通常用氢氧化铝或碳酸氢钠 ，故A错误；
B.纯碱的化学式为 NaCO3 ，有金属离子和碳酸根离子构成，为盐，不是碱，故B错误；
C. 生石灰的化学式为Ca，而不是 Ca(OH)2，故C错误；
D. 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；由不同元素组成的纯净物，为化合物，可以配制玻尔多液，故D正确。
故选D。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.玻璃中是二氧化硅和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，且不能用玻璃塞，故A错误；
B.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故C错误
D.检查装置气密性时，要先关闭止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，故D正确。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】叶子发黄，说明缺氮元素；易倒伏，茎秆不够粗壮、叶片有褐斑，说明缺钾元素，因此需要同时补充这两种元素。只含氮元素的肥料称为氮肥，只含钾元素的肥料称为钾肥，只含磷元素的肥料称为磷肥，同时含有氮磷钾中两种或以上元素的肥料称为复合肥。
【解答】A、CO(NH2)2只含有营养元素中的氮元素，故A选项错误；
B、K2CO3只含有营养元素中的钾元素，故B选项错误；
C、KH2PO6含有营养元素中的钾元素和磷元素，故C选项错误；
D、KNO3含有营养元素中的钾元素和氮元素，故D选项正确。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸、碱和盐的性质以及转化关系分析判断。
【解答】 A.根据图片可知，③碱和盐反应生成新盐和新碱，为复分解反应，发生的条件是：产物有沉淀、气体或水生成，发生反应的盐和碱需要可溶，故A错误；
B.根据图片可知，④中活泼金属和酸反应能生成盐和氢气，也属于置换反应，故B错误；
C. 氯化钠和碳酸钡二者不反应，故C错误；
D.金属氧化物和酸.非金属氧化物和碱反应均生成盐和水，则图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”，故D正确。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；简单的有机物
【解析】【分析】 A.有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；
B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C.根据碱的化学性质分析；
D.盐是由酸根离子和金属离子或铵根离子构成，据此分析判断。
【解答】 A.陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于混合物，塑料属于有机物，故A错误；
B.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不属于酸，故B错误；
C.NaOH、Ca（OH）2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故B正确；
D.盐可能由酸根离子和铵根离子构成，不一定含有金属元素，故D错误。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 AB.金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短，根据图片确定三种金属反应快慢即可；
C.根据反应的方程式确定相对原子质量与生成氢气质量大小的关系；
D.反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸。
【解答】 AB.根据图片可知，相同时间内生成氢气的质量：乙＜甲＜丙，即反应速度：乙＜甲＜丙，那么金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故AB错误；
C.根据反应的方程式可知，甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
8．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐的混合体系中，酸与碱优先发生反应，因为大部分沉淀能溶于酸，在存在酸的情况下沉淀不可能析出。
【解答】A、锌铜合金中滴入稀硫酸，锌立即与稀硫酸反应产生氢气，图像的起点在原点，故A错误；
B、氢氧化钠和氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀，图像的起点在原点，故B错误；
C、盐酸溶液的pH不等于零，图像的纵坐标不从零开始，故C错误；
D、酸碱优先反应，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸铜反应，与硫酸铜反应时产生蓝色絮状沉淀，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各组物质的化学性质和物理性质，结合题目描述的条件对它们进行分析和鉴别即可。
【解答】 A.先用紫色石蕊溶液，不能使紫色使石蕊溶液变色的是KNO3、Na2SO4、能使紫色石蕊溶液变蓝的是Ba（OH）2、能使紫色石蕊溶液变红的是MgCl2 （显酸性），不变色的是KNO3、Na2SO4，再向不变色的物质中加入硝酸钡溶液，无变化的是KNO3，产生白色沉淀的是Na2SO4，故A正确不合题意；
B.黄色溶液的是FeCl3，再将FeCl3溶液分别滴入另三个溶液中，产生沉淀的是KOH溶液，无变化的是HCl和NaCl溶液，再将无变化的两个溶液分别滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液，则利用组内物质即可鉴别，故B正确不合题意；
C.加入水溶解，温度无变化的为Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2，温度降低的是NH4NO3；Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2三种物质的溶液两两混合，Na2CO3、Ba（OH）2的都会产生白色沉淀，而无现象的是NaCl；再将NH4NO3溶液分别加入到Na2SO4、Ba（OH）2两种溶液中，无现象的是Na2SO4溶液、会产生刺激性气味的气体的是Ba（OH）2溶液，即可鉴别，故C错误符合题意；
D.分别加水，形成无色溶液的是NaCl；放热且溶液澄清的是NaOH；放热且溶液浑浊的CaO；形成蓝色溶液的是CuSO4，故D正确不合题意。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应，据此分析判断。
【解答】 根据金属活动性顺序表的知识可知，铁粉不与硝酸锌反应，只能和硝酸铜反应。向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中肯定没有铁粉。如果原混合溶液中的铜全部被置换出来，则滤渣中只有铜，肯定没有锌和铁；此时滤液中肯定没有Cu（NO3）2，只有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2。如果铜没有被完全置换出来，则滤液中肯定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2。
A.综上所述，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，故A错误；
BCD.如果铁粉数量不够，没有将硝酸铜全部置换出来，则滤液中有铜离子，肯定有 Fe2+和Zn2+ ， 故BC错误，D正确。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，和溶于水的钙盐、钡盐反应生成白色沉淀碳酸钙、碳酸钡。氢氧化钠溶液二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞溶液变红色，据此分析解答。
【解答】 A.根据图片展示的过程可知，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，样品不一定完全变质，也可能是部分变质，故A错误；
B.当样品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物时，加入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，剩余的滤液加入酚酞试液变红，则若D为白色固体，则溶液A可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C.若D为气体，应该是碳酸盐和酸反应生成的二氧化碳气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质，故C正确；
D.氢氧化钠完全变质后，如果碳酸钠部分和甲反应，则加入酚酞溶液后，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，则若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品不一定是部分变质，故D错误。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，还要主要离子的溶液不能有颜色，据此分析判断。
【解答】 根据题意可知，pH=3的溶液呈酸性，其中中存在大量的氢离子。
A.四种离子都没有颜色，则相互之间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故A符合题意；
B.氢离子与氢氧根离子能结合成水，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀，因此它们不能共存，故B不合题意；
C.氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，故C不合题意；
D.铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，故D不合题意。
故选A。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，要出现明显不同的现象才行。
【解答】 A.硫酸铵和硫酸钾都能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B. 足量饱和NaHCO3溶液不会吸收二氧化碳气体，其中的HCl溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后干燥，可以得到二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C.氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色，无法鉴别，故C错误；
D.适量氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D错误。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，溶液中溶质质量先增加，再保持不变，再增加，沉淀质量消耗氢氧化钠一定质量后再开始增加，溶剂质量一直增加，且开始因生成水增加幅度大于后面分析。
【解答】A、 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应时溶质质量增加，与硫酸铜反应时，因反应的氢氧化钠质量与生成的硫酸铜质量相等，所以溶质质量不变，反应结束后继续加氢氧化钠，溶质质量又增加，由图像可知，乙代表溶质质量，不符合题意；
B、 Q点为硫酸铜恰好与氢氧化钠反应，溶液中溶质为Na2SO4，不符合题意；
C、 O→P为氢氧化钠与硫酸的反应，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，不符合题意；
D、由图像中可知，与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量相等可知，而等质量氢氧化钠反应的硫酸质量小于硫酸铜质量，所以原溶液中硫酸和硫酸铜质量不相等，符合题意；
故选D。
15．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据常见化合物的性质，结合它们之间的转化规律分析判断即可。
【解答】 A.铜不能和氯化钡反应生成氯化铜，故A错误；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，故错误；
C.硫酸钠与碳酸钾混合相互交换成分，不能得到沉淀、气体和水，即不会发生反应，故C错误；
D.澄清的石灰水的主要成分为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应得到氯化钙和二氧化碳、水，故D正确。
故选D。
16．【答案】②④⑦；③⑤⑧
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】只有一种物质组成纯净物，只有一种元素组成的纯净物叫单质。由多种物质组成的叫混合物。
【解答】 ①冰水混合物，其实就是一种物质H2O， 属于化合物；
②液氧是只有一种氧元素组成的纯净物，为单质；
③纯净的空气中存在氧气、氮气、二氧化碳气体等，为混合物；
④水银是只有一种汞元素组成的纯净物，为单质；
⑤自来水中存在大量的可溶性物质，为混合物；
⑥二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，为化合物；
⑦氖气只有一种氖元素组成的纯净物，为单质；
⑧碘酒由酒精和碘组成，为混合物。
则属于单质的是②④⑦；属于混合物的是③⑤⑧。
17．【答案】（1）导电性、导热性、延展性
（2）大
（3）B；C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）合金的硬度大于组成它的金属的硬度；
（3）合成材料包括合成塑料、合成橡胶和合成纤维。
【解答】（1） 根据图片可知，电缆说明金属具有导电性，水壶说明金属具有导热性，C金属丝说明金属具有延展性，故金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性。
（2） 电热烧水壶外壳的主要金属成分是不锈钢，不锈钢是铁的合金，则它与纯铁相比硬度更大；
（3） A.陶瓷碗是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；
B.食品保鲜膜材料为塑料，属于有机合成材料，故B正确；
C.橡胶手套是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于有机合成材料，故C错误；
D.铜质水龙头是由铜合金制成的，铜合金属于金属材料，故D错误。
故选BC。
18．【答案】（1）酸碱电离理论
（2）Na2CO3(或其他碱性盐)
（3）碱
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】酸性和碱性是物质不同的化学性质。酸和碱是根据物质的组成和所表现的化学性质而定义。
【解答】（1）酸是电离后阳离子只有氢离子的物质，而碱是电离后的阴离子只有氢氧根离子。
（2）有些盐（如碳酸钠）的水溶液会呈酸性或碱性，根据简单酸碱理论它们可以被定义为碱或酸。
（3）氨气能与氢离子结合，所以根据酸碱质子理论属于碱。
19．【答案】（1）化学变化
（2）H2O
（3）Fe＞Ni＞Cu
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（3）根据向滤液Ⅱ中加入铁粉能置换出镍，镍能和硫酸反应，以及铜排在氢后来分析。
【解答】 （1）“酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，即从单质变成化合物，该过程有新物质生成，属于化学变化。
（2）由反应的化学方程式2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2X可知：2Fe+3S+14O+4H=2Fe+3S+12O+2X，则2X中含有4个H、2个O，所以X的化学式为：H2O。
（3）由流程可知，向滤液Ⅱ中加入铁粉能置换出镍，则说明铁比镍活泼，镍能和硫酸反应，说明它排在氢前，而铜排在氢后，所以金属活动性顺序为：Fe＞Ni＞Cu。
20．【答案】（1）氯化钠、氢氧化钠
（2）B
（3）红色
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据b点所示溶液中的pH确定反应进度，从而确定溶质种类；
（2）A.根据cd段溶液pH<7分；
B.根据e→f的过程中温度逐渐升高分析；
C.根据d点溶液pH小于7分析；
D.根据液体体积为V时溶液温度最高判断。
（3） 根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。
【解答】（1） 根据图片可知，图2中b点所示溶液中pH＞7，溶液呈碱性，此时氢氧化钠和稀盐酸正在反应，即氢氧化钠过量，因此溶液中的溶质是反应产物氯化钠、氢氧化钠。
（3）A.根据图片可知，c→d过程中pH<7，是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不再增加，故A错误；
B.由图丙可知，e→f的过程中温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故B正确；
C.d点溶液pH小于7，此时稀盐酸过量，则其中含有氯化钠和盐酸（过量）。盐酸具有挥发性，加热蒸干所得固体为氯化钠，则加热蒸干所得固体为纯净物，故C正确；
D.丙图中滴入液体体积V时溶液温度达到最高，即此时二者恰好完全反应，则溶液的pH=7，此时滴入体积12mL，故D正确。
故选BCD。
（3） 氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。
21．【答案】（1）
（2）小于
（3）-3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据反应的方程式确定进入溶液的铁的质量和析出铜和银的质量大小，从而确定溶液质量的办好即可；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零计算。
【解答】 （1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银。产生滤渣，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag。
（2）在图乙中，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁是过量的。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；
由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，
所以反应后所得滤液的溶质质量小于原硝酸银和硝酸铜混合溶液的质量。
（3）在NH4Cl中，H的化合价为+1，Cl的化合价为-1，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+1）×4+（-1）=0，解得：x=-3价。
22．【答案】（1）阴离子
（2）NaOH、Na2SO4、Na2CO3
（3）Ba（NO3）2
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，前者溶于酸生成气体，后者不溶于酸，据此分析解答。
【解答】 某固体样品中，加水得无色溶液A，所以样品中氯化钙和碳酸钠不能同时存在。
加入氯化钡得到的沉淀B部分溶于硝酸，所以样品中一定不含氯化钙，一定含有碳酸钠、硫酸钠。溶液E中通入二氧化碳生成白色沉淀F，所以样品中一定含有氢氧化钠，氯化钡引入的氯离子对样品氯化钠的检验会造成干扰，所以不能确定样品中是否含有氯化钠。
（1）在溶液A中加入BaCl2溶液和稀硝酸，是为了检验碳酸根离子和硫酸根离子的存在，即是检验图1思维模型中的阴离子；
（2）根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是：NaOH、Na2SO4、Na2CO3；
（3）图2探究方案中，应将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，理由是：可以排除氯离子的干扰，以确定样品中是否有NaCl。
23．【答案】（1）氯化钠、氯化镁、氯化钾
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（3）4
（4）=
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 根据图片分析思路二的除杂过程，根据常见化学物质的性质和转化关系分析解答即可。
【解答】 （1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解、过滤，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，滤液是氯化钠、氯化镁、氯化钾的混合溶液。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；滤渣D为氢氧化镁，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中乙溶液是盐酸，其化学式为：HCl。
（1）根据上面的分析可知，滤液B中一定含有的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钾；
（2）在步骤③中，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）根据上面的分析可知，滤液B中一定含有的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钾，可能有氯化钡或硫酸钾中的一种，步骤②加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以滤液c中含有氯化钠、氯化钾和过量的氢氧化钠，可能有氯化钡或硫酸钾中的一种，所以最多4种溶质；
（4）根据镁元素的守恒，镁元素由氯化镁→氢氧化镁→氯化镁，镁元素的质量不变，最终得到氯化镁的质量也不变。
24．【答案】（1）除去氯化氢气体
（2）A；B；C
（3）
（4）偏小
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据稀盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收分析；
（2）根据图片分析整个实验过程，判断开始通入气体的目的即可；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
（4）根据若缺少装置B，氢气中混有的水蒸气会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加分析。
【解答】（1） 稀盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收，装置A的作用是除去氯化氢气体；
（2） A.氢气是还原Cu2O和CuO的反应物，故A正确；
B.实验前需通氢气排尽装置内的空气，防止氢气与氧气混合发生爆炸，故B正确；
C.停止加热后继续通氢气，可以防止炽热的铜被空气中的氧气重新氧化，故C正确；
D.氢气的作用不是“鼓气”，而是作为还原剂参与反应，故D错误。
故选ABC。
（3）在装置C中，氧化铜和氢气在加热的条件下反应，生成铜和水，则反应的方程式为：。
（4）若缺少装置B，氢气中混有的水蒸气会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加，从而测定的Cu2O含量偏小。
25．【答案】（1）氢氧根离子
（2）不能，Ca（OH）2与HCl混合后即使不反应也会存在Ca2+和Cl-
（3）＞
（4）离子的浓度或溶质浓度
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据无色酚酞实验遇到碱变红色，遇到中性或酸性溶液不变色进行分析；
（2）根据氢氧化钙是否和稀盐酸反应，进而确定反应前后离子种类的变化；
（3）根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了来分析解答；
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，溶液体积不变来分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，是因为其中氢氧根离子的作用。溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，也就是其中的氢氧根离子消失了；
（2） 我认为小兰同学做法不能作为反应发生的证据，理由是：氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子；
（3）根据反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，也就是离子浓度不变，但是导电能力却下降了，则导电能力：OH-＞Cl-；
（4）根据题意可知，B点时导电能力最弱，即此时恰好盐酸和氢氧化钠反应完。BC段继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，所以BC段溶液的导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
26．【答案】（1）在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明已经充满氧气有气泡产生
（2）干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝有红褐色铁锈
（3）纯度（合理即可）
（4）U形管中的液面左高右低
【知识点】氧气的检验和验满；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）氧气的验满方法，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
（2）铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。
（3）金属纯度对金属锈蚀的影响。
（4）盐对铁生锈速率的影响，盐溶液会加快铁的锈蚀。
【解答】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明U形管中已经充满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象是干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝表面产生较多红褐色锈斑；
（3）普通铁丝、纯铁丝不同之处是铁的纯度不同，通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的纯度有关；
（4）铁钉生锈消耗掉部分氧气，导致装置内的压强降低，一段时间后，若观察到U形管中的液面左高右低，则可证明他的猜测是正确的。
（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明U形管中已经充满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象是干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝表面产生较多红褐色锈斑；
（3）普通铁丝、纯铁丝不同之处是铁的纯度不同，通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的纯度有关；
（4）铁钉生锈消耗掉部分氧气，导致装置内的压强降低，一段时间后，若观察到U形管中的液面左高右低，则可证明他的猜测是正确的。
27．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）可能；稀盐酸；5.6＜m＜7.4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）I.根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
II.碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体；
III.假设白色固体都是氧化钙或氢氧化钙，根据反应的方程式计算出二者的质量即可。
【解答】 （1）根据题意可知，干燥剂的主要成分为氧化钙，其中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）I.取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酞，发现酚酞变红，说明溶液呈碱性，则样品中肯定存在氢氧化钙。这些氢氧化钙可能是原来就有的，也可能是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，因此该样品中可能含有氧化钙；
II.碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，则取少量样品于试管中，滴加足量盐酸，当观察到固体逐渐溶解，无气泡产生，说明样品中一定没有碳酸钙；
III.若样品全部为氢氧化钙，则白色固体的质量就是5.6g；
若样品全部为氧化钙，设生成氢氧化钙的质量为x，
；
解得：x=7.4g
则所得固体质量为7.4g，
所以m的取值范围为：5.6＜m＜7.4。
28．【答案】（1）碱
（2）氯化钾
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱变红色，遇到中性或酸性溶液不变色。
（2）根据白色沉淀为碳酸钙确定有无稀盐酸，根据溶液无色肯定不呈碱性结合反应产物解答即可。
【解答】 （1）A试管中含有无色酚酞溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。
（2）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。
29．【答案】（1）优秀
（2）解：设碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙质量是x。
；
解得：x=11.1g
答：需要氯化钙质量是11.1g。
（3）把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙的反应产物分析；
（2）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据碳酸钠的质量计算参加反应的氯化钙的质量；
（3）稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而借助蒸发过程中氯化氢挥发出去，据此分析解答。
【解答】 （1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据评价量表中“试剂种类”的标准可知，选择试剂氯化钙属于优秀。
（3）稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而借助蒸发过程中氯化氢挥发出去。因此试剂过量也不会引入新的杂质，因此根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，改进方法：把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸。
30．【答案】（1）铁和生成的铜
（2）11.2
（3）解：综上所述，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，与硫酸铜反应完剩余的铁是12g-6.4g=5.6g，
所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，
设生成硫酸亚铁的质量为y，
；
解得：y=30.4g。
答：实验过程中共产生FeSO430.4g。
（4）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据图像确定a点时的反应进度，进而确定反应产物即可；
（2）根据图示可知，n点的横坐标就是加入铁的总质量。根据化学方程式计算生成铜的质量，进而计算出硫酸铜反应结束多加入铁的质量，再与硫酸铜反应的铁的质量相加即可。
（3）根据题意计算出铁的总质量，结合质量关系列比例式进行计算；
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，然后根据方程式以及置换过程中质量的变化进行分析解答。
【解答】 （1）根据图像可知，a点时固体质量增大的速度减小，应该是铁与硫酸铜完全反应后铁粉过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；
（2）根据图片可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，
设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，
；
解得：x=6.4g
与硫酸铜反应完剩余的铁是12g-6.4g=5.6g，
所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g。
（4） 将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，再与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁。根据反应的方程式可知，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A.若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B.若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C.若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全。根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，结合两种金属在对应化合物中的占比可知，生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故C符合题意；
D.若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故选C。
31．【答案】（1）Fe
（2）解：根据图2可知，反应前后固体质量的减小量就是氧化铁中氧元素的质量，
即氧化铁中氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g；
设氧化铁的质量为x，则
；
解得：x=8g；
（3）解：根据图2可知，反应结束后固体的质量就是铁的质量，
设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则
；
解得：x=25.4g；y=0.4g；
此时所得溶液的质量为：100g+11.2g-0.4g=110.8g；
那么所得溶液的溶质质量分数：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧化铁被还原后的产物解答；
（2）固体质量的减小量其实就是氧化铁中铁元素的质量。写出一氧化碳只与氧化铁反应的化学反应式，根据固体减小的质量，利用质量之间的比例关系计算出氧化铁的质量；
（3）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
【解答】 （1）根据题意可知，样品为氧化铁和铁粉混合而成，而氧化铁被一氧化碳还原后生成铁单质，因此反应结束后，A装置中剩余固体为铁单质，化学式为Fe。
32．【答案】（1）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）HCO3-
（3）解：根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。反应前碳酸氢钠粉末和稀盐酸的总质量为185.0g，第二次加入稀盐酸后，总质量变为182.8g，则实验产生二氧化碳的质量为185g-182.8g=2.2g。
设10片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。
；
解得：x=4.2g。
每片碳酸氢钠片的质量为0.5g，10片的质量为5g，则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为。
（4）碳酸氢钠片，够更稳定地维持胃液pH在适宜范围，避免pH过高导致的不适症状。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2） 根据碳酸氢根离子与氢离子结合生成水分析；
（3） 根据质量守恒定律及图示信息进行分析；
（4）根据图像分析两种药品发挥药效时胃液pH的变化规律，据此分析解答。
【解答】（1） ）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（2） 当碳酸氢钠与胃酸（主要成分为盐酸，HCl）反应时，碳酸氢根离子会中和盐酸，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），从而减轻胃酸过多引起的不适症状。
（4）根据图像可知， 氢氧化镁片：pH上升较快且较高，可能导致胃液pH超过5，引起胃痛等不适症状。
碳酸氢钠片：pH上升较缓且稳定，能够将胃液pH保持在3~5的适宜范围内，不会引起不适。
那么我建议选择碳酸氢钠片，因其能够更稳定地维持胃液pH在适宜范围，避免pH过高导致的不适症状。
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