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九年级第一学期期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40
一、单选题(每小题3分，共14题，共42分)
1. 下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A. 固体CO2变成CO2气体 B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
C. 海水晒盐 D. 从潮湿空气中分离出水
2．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（ ）
A．炼钢过程用到的氧气　　　 B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气　　　 D．制作电光源的稀有气体
3．下述说法中正确的是（ ）
A．空气中的氮气、氧气经混合，他们的化学性质都已改变
B．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
C．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
D．空气中的二氧化碳会造成酸雨
4．钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．属于金属元素 B．质子数为84
C．核外电子数为84 D．相对原子质量为209g
5．下列说法中正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中能燃烧，在空气中也能剧烈燃烧
B．在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化
C．碳在氧气中燃烧后生成无色无味的气体
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量的白雾
6．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．KMnO4 B．O2 C．O3 D．H2O2
7. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确 的是（ ）
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
8.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )
A. 加碘食盐的主要成份是氯化钠，氯化钠是由氯化钠离子构成的
B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
C. 在化学反应中，分子不能再分
D. 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
9．化学用语是学好化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．H2O和H2O2中O的化合价相同 B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同 D． 和 化学性质相同
10. 测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查）
①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误实验步骤是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
11、我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素成为2015年度诺贝尔生理医学奖得主之一。下列说法正确的是（ ）
A．一个青蒿素分子由32 个原子构成
B．每个青蒿素分子中含5 个H2O 分子
C．青蒿素中碳元素的质量分数的计算式为
D．青蒿素在空气中完全燃烧只生成H2O
12. 如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应物是两种单质 B. 反应物有剩余
C. 该反应为化合反应 D. 该反应生成了多种产物
13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是（ ）
A．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
14.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水雾 该气体一定是H2
B 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3
C 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2 水是化合物，可分解
D 将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方 木条不复燃 O2能支持燃烧
第二部分： 非选择题（共48分）
15.（7分）Ⅰ.化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学符号表示：
（1）3个钠离子__________________；
（2）碳酸根离子__________________；
（3）硫酸铁__________________；
（4）某化合物只由N、O两种元素组成，且在该化合物中N的化合价为+5，该化合物的化学式是__________________；
Ⅱ.制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等金属。现有6种含钌元素的物质：Ru、Ru2O3、RuO2、RuCl3、K2RuO4、Ru2 (SO4)3。回答下列问题：
（5）RuO2读作_____________。
（6）上述6种物质中钌元素的化合价一共有______种。
（7）从物质分类的角度看，K2RuO4属于________。（填选项）
A．化合物 B．氧化物 C．混合物
16．（9分）测定空气中氧气含量的实验装量如下图。
Ⅰ.图1用红磷测定空气中氧气的含量，回答下面问题：
（1）该实验的主要现象是________________________________________
（2）实验中红磷须过量，其目的是__________________________________
Ⅱ.小张同学利用镁条代替红磷，根据图2所示的实验装置测定空气中氧气的含量，在确保规范操作的前提下，所测得的空气中氧气的体积分数大于1/5。同时发现燃烧产物中还有一些黄色固体。查阅资料后得到以下信息：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为Mg3N2）固体；
（3）根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的符号表达式：_____________
（4）空气中N2与O2的体积比大约是___________，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。请你作出合理的解释：____________
Ⅲ.根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
　　
（5）图1中的反应现象为 ，
该化学的符号表达式为 。
（6）图2中的集气瓶中加入的液体可能是 ，
写出该液体与硫燃烧产物反应的符号表达式 。
17．（7分）Ⅰ.根据如图所示原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
（1）氧原子的相对原子质量是 。
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是 。
（3）氨气是一种重要的化工原料，如图2是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。
①请写出此反应的符号表达式： 。
②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为 。
Ⅱ.根据下图，回答问题：（已知镁元素的质子数为12，氯元素的质子数为17）
（4）如上图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素。
（5）下列关于E粒子的说法中，你认为最恰当的是 （填选项）。
A．阳离子 B．阴离子 C．原子 D．以上三种都有可能
（6）B元素的单质可在D元素的单质中燃烧，且发生化合反应，请写出该反应的符号表达式 。
18. （9分）图1是实验室净化天然水的流程：
（1）原理分析：
①请从“沉降”、“蒸馏”“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图1方框内A、B的空白处。A________、B____________。
②自来水厂可利用明矾【KAl（SO4）2﹒12H2O】溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。请计算KAl(SO4)2中铝元素的化合价为___；KAl（SO4）2﹒12H2O中含有的带电的原子团是______（填离子符号）。
（2）操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是___________（写出一个即可）。
（3）电解水的实验装置示意图如图，试管____________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。电解水的符号表达式为_________，结合下面的电解水示意图，从微观角度补充填写完成图A和图B。
宏观变化 微观解释
19.（10分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰，以及下列仪器：
（1）在上述仪器和药品的基础上，若补充一种仪器___________（填名称），再选择上述仪器中的__________（填编号）和药品_______制取氧气，反应的符号表达式为______________
（2）若用H2O2分解可制取O2， 实验室通过测定收集一定体积O2所用的时间，来研究不同条件对H2O2分解速率的影响。
实验 温度∕℃ H2O2溶液浓度 H2O2溶液体积∕mL 1g催化剂 时间∕s
1 20 5% 40 二氧化锰 37
2 20 10% 40 二氧化锰 14
3 20 a 40 二氧化锰 b
①上表中实验1、2探究 对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为 。
②H2O2分解可制取O2，该小组在反应开始后立即开始收集（集气瓶上方有少量空气），从而测定收集一定体积O2所用的时间。你认为该做法 （填：“是”与“否”）合理。说出你的观点并阐述理由： 。
（3）分离液态空气是工业上制取氧气的重要途径，下图是工业上制氧气的流程图：
①氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃在蒸发的过程中_________（填“氮气”或“氧气”）先被蒸发出来。
②从微粒的角度分析，物质状态改变的原因是__________。
（6分）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80—215 ℃时，又会分解放出H2。
（1）①C60属于 （字母序号）。
A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物
②C60可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水。该反应的符号表达式为__________
（3）CO（NH2）2的相对分子质量： ；
（4）CO（NH2）2中氧元素和氮元素的质量比： ；
（5）CO（NH2）2中氮元素的质量分数（精确到0.1%）： 。

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