资源简介

浙江省杭州市临平区临平一中2025-2026学年第一学期九年级10月学情调研 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·临平月考）如图实验操作或方法正确的是 （　　）
A．称量 Na0H固体
B．检查装置气密性
C．除去H2中的HCl
D．测溶液的pH
2．（2025九上·临平月考） 2024年巴黎奥运会于8月12日闭幕，中国奥运代表团共获得了40枚金牌，下列描述属于金的化学性质的是（　　）
A．颜色金黄 B．不易氧化 C．密度大 D．易延展
3．（2025九上·临平月考）劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 将洗干净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 给蔬菜施用草木灰(含K2CO3) K2CO3是一种钾肥
A．A B．B C．C D．D
4．（2025九上·临平月考）我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势能正确描述对应的实验操作的是（　　）
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉
C．③将CO2通入一定量的NaOH溶液
D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
5．（2025九上·临平月考）有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
6．（2025九上·临平月考）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，防止发生爆炸
D．甲、乙两实验，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生置换反应
7．（2025九上·临平月考）某同学踢足球的场景如图所示，足球离开脚后，上升到最高点 (a处)再落到地面(b处)，在地面上滚动一段距离，最后静止在地面上。下列说法正确的是（　　）
A．足球从离开脚到最高点的过程，动能逐渐增大
B．足球从a处运动到b处的过程中，重力对球做了功
C．若足球在最高点时，一切外力同时消失，足球将静止
D．足球从离开脚到静止在地面上的过程中，球的机械能保持不变
8．（2025九上·临平月考）小科在常温下用 Ba(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入 Ba (OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是 （　　）
A．在 a点时， 溶液中的溶质为HCl 和 BaCl2
B．在a到b段，溶液中H+数量逐渐增多
C．在c 点时，溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-
D．该反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O
9．（2025九上·临平月考）为除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的实验方案合理的是（）
选项 物质 杂质 实验方案
A Cu CuO 通入足量的氧气并加热
B BaSO4 BaCO3 加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CO2 H2 在足量的氧气中点燃，然后用浓硫酸干燥
D SO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后用浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·临平月考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法正确的是 （　　）
A．甲、乙、丙依次可能是 Mg、 Zn、 Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：甲>乙>丙
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
11．（2025九上·临平月考）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变 成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色．下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物 质是（　　）
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
12．（2025九上·临平月考）为了研究稀硫酸的性质设计了如图实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。下列说法正确的是（　　）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
13．（2025九上·临平月考）某无色无味的气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，装置和药品选择及装置连接次序最好的是（　　）
A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
14．（2025九上·临平月考）如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3 Cu(OH)2]， 小科猜想： 引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
15．（2025九上·临平月考）向一定质量的 Mg(NO3)2、AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克 Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。下列说法正确的（　　）
①滤渣的组成可能有三种情况 ②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色
④反应前后溶液质量保持不变(忽略过滤等操作的影响)
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．③④⑤⑥
16．（2025九上·临平月考）将下列物质的序号按要求填写在相应物质类别的横线上：
①自来水；②乙炔；③干冰；④空气；⑤高锰酸钾；⑥沼气
混合物：　 　；非金属氧化物：　 　；有机物：　 　；盐：　 　
17．（2025九上·临平月考）在CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液至恰好完全反应，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）若图中的“●”“o”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“o”表示 　 　(填离子符号)。
18．（2025九上·临平月考）如图所示，小科将一个铁球缓慢放在弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动。在B位置时，铁球运动的速度最大，C位置为铁球运动的最低点。已知AC间的高度差为h，铁球的质量为m。（整个过程中不计能量损耗）
（1）B位置到C位置的过程中铁球所受的重力　 　（选填“大于”、“小于”、“等于”）弹簧所施加的弹力。
（2）从A位置到C位置，弹簧弹性势能的增加量为　 　。（用含字母的式子表示）
19．（2025九上·临平月考）为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：
（1）在一定条件下，将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应的化学方程式是　 　。
（2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照不同比例反应，若只生成一种产物(X)，如图中②所示，就能实现“零排放”；符合这一要求的产物(X)可能是 。
A．甲醇(CH4O) B．甲醛(CH2O) C．乙醇(C2H6O) D．乙醛(C2H4O)
20．（2025九上·临平月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 　 　(填“分离转移”或”反应转化”)；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀硫酸除去，用化学方程式表示这一过程　 　；
（3）上述模型“不增不减”是除杂原则，不增是不增加新杂质，不减是不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化方法，原理是 BaSO4↓+2KCl， 该方法不符合除杂中的　 　原则(填“不增”或“不减”)。
21．（2025九上·临平月考）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜 (相对分子量为222)，它能与盐酸发生反应。小科同学利用以下反应实现物质间转化，请回答问题：
（1）用氢氧化钠溶液实现步骤②的转化，其相应的化学反应方程式 　 　。
（2）步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，该反应属于 　 　反应(填化学基本反应类型)。
（3）若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得　 　克铜。
22．（2025九上·临平月考） 历史上与合成氨(NH3)有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。其中一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。请回答下列问题：
（1） 推测反应①产物Li3N中 N元素的化合价为　 　价。
（2）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种助燃性单质气体，该气体为　 　。
（3） NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵( 碳酸氢铵属于　 　肥。
23．（2025九上·临平月考）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(主要成分是氧化钙)，再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：
（1）物质X的化学式为　 　。
（2）写出反应④中发生的化学方程式 　 　。
（3）为了减少碳排放，物质Y 可以来源于反应　 　(选填“①”“②”或“③”)。
24．（2025九上·临平月考）如图所示是探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）实验中，探究的“物体的动能”是指 ____(选填字母)。
A．铁球在斜面上的动能
B．铁球撞击木块时的动能
C．木块被撞击后的动能
（2）为了使实验效果更明显，应使用质量更 　 　(选填“大”或“小”)的木块。
（3）比较甲、乙两次实验，小科可以得出结论：　 　。
（4）小科利用图丙的装置探究小球动能的大小与质量的关系：利用质量不同的小球将同一弹簧压缩相同长度后由静止释放，撞击同一木块。请判断上述方案是否可行并说明理由 　 　。
25．（2025九上·临平月考）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：
（1）A、B、C三个实验设计能检测出甲酸具有酸性的是　 　。
（2）根据题干信息，写出甲酸除酸性外的另外一条化学性质是　 　。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的　 　性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成　 　气体。
26．（2025九上·临平月考）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。
【查阅资料】
①盐酸和 Na2CO3溶液反应是分步进行的，即：
反应1： (先)
反应(后)
②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
（1）【实验分析】请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是 　 　组。
（2）【继续探究】无明显现象的试管中是否真的发生了“反应1”
【开展实验】
实验编号 实验步骤 实验现象
① 取少许待测溶液于一支试管，加入过量CaCl2溶液 (待填)
② 取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色
实验①的CaCl2溶液可以用哪种试剂代替____。
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．BaCl2
（3）步骤①中的实验现象是 　 　。
（4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了反应1的结论，在此实验中能支持此结论的证据是 　 　。
27．（2025九上·临平月考）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。
【查阅资料】CO能溶于铜液(醋酸二氨合铜和氨水的混合液)
（1）按如图连接装置A-E、在装入试剂前，应先 　 　。
（2）通入CO2一段时间后，先点燃　 　处酒精喷灯(填“A”或“D”)
（3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3发生反应的实验现象：　 　。
（4）从安全和环保角度考虑，还需在装置E后再连接装置F，装置E、F的接口连接顺序： a连接 　 　 (填“b”或“c”)。
28．（2025九上·临平月考）某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜 氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取39g该样品溶于水得到无色溶液。
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示。
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有 　 　。
（2）BC段减少的沉淀物质是 　 　。
（3）由第二步数据分析，原样品中的杂质有 　 　。
（4）第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共　 　种。
29．（2025九上·临平月考）杭州亚运会上使用的甲醇(CH3OH) 被称为“零碳”， 是全球首次零碳甲醇的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经氢氧化钠溶液“捕提”、提纯后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下。
（1）生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为　 　。
（2）整个过程中，可以循环利用的物质是 　 　。
（3）用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗 　 　吨二氧化碳。
30．（2025九上·临平月考）如图所示，小科骑着电动平衡车，在水平路面上沿直线匀速行驶。若小科的质量为60kg，电动平衡车的质量是20kg，行驶时电动平衡车受到的阻力为车总重的0.05倍，求：
（1）电动平衡车行驶时所受的阻力；
（2）若小科在10分钟内，行驶了3千米，求电动平衡车牵引力做的功；
（3）当电动平衡车以100W的恒定功率匀速行驶时，求电动平衡车行驶的速度。
31．（2025九上·临平月考） 黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分4组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试分析计算：
样品 第1组 第2组 第3组 第4组
取样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
取稀硫酸质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0
产生气体质量/g 0.12 0.24 m 0.32
（1） 上表中m的数值是　 　。
（2） 分析第1组数据，判断反应后溶液中的溶质是　 　。
（3） 黄铜屑样品中铜的质量分数是多少
32．（2025九上·临平月考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为　 　；
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是　 　。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 的密度为 1.8克升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
33．（2025九上·临平月考）化学改变世界，科技改变生活。请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于　 　(填字母)。
a.金属材料 b.有机高分子材料 c.复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气燃烧的化学方程式为　 　，氢能源的优点是　 　(答出一点即可)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.NaOH是强碱，具有腐蚀性和吸湿性。直接放在托盘天平上称量会腐蚀天平托盘，故A错误；
B.长颈漏斗下面没有进行液封，整个容器是开放的，无法检查装置的气密性，故B错误；
C.H2不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，则用 NaOH溶液吸收 HCl（HCl是酸性气体，易被碱液吸收），故C正确；
D.测量溶液的pH值时，pH试纸不能直接浸入溶液中，这会污染溶液，故D错误。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】需要发生化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，否则为物理性质。
【解答】颜色，密度和延展性，都是不需要发生化学变化就能表现出来，应该为物理性质。而不易氧化，只有通过化学变化才能表现出来，为化学性质，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】将左侧的劳动项目与右侧包含的化学知识进行对照，二者不一致的就是正确选项。
【解答】 A. 小苏打发面，做包子，是因为小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳使面团松软，故A错误符合题意；
B. 将洗干净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，故B正确不合题意；
C. 用白醋清洗水壶中的水垢，是因为白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，故C正确不合题意；
D. 给蔬菜施用草木灰(含K2CO3) ，是因为K2CO3中含有农作物需求量大的钾元素，故D正确不合题意。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，因氢氧化钠溶液中含有水，所以水的质量随氢氧化钠溶液质量增加而不断增大，且氢氧化钠与硫酸反应生成水，反应时增大幅度大于反应结束后 ，不符合题意；
B、 向一定量稀硫酸中加入Zn粉，锌与硫酸反应生硫酸锌和氢气，溶液质量随锌的加入增加，至反应结束后保持不变 ，不符合题意；
C、将CO2通入一定量的NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液质量随二氧化碳的增加而增加，至反应结束保持不变，符合题意；
D、向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，碳酸钠不与氢氧化钠反应，只与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，沉淀应从原点起增加，至反应结束保持不变 ，不符合题意；
故选C。
5．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.
【解答】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液，产生气泡的溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，A正确；
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，B错误；
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，C错误；
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；D错误；
故选A
6．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.高温的试管遇到冷水会炸裂；
B.根据氧化铜和一氧化碳的反应产物判断；
C.可燃气体和空气混合后受热会发生爆炸；
D.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应。
【解答】 A． 甲实验试管口向下倾斜，是因为氢气还原氧化铜生成铜和水，试管口向下倾斜可以防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，故A错误；
B．乙实验中，氧化铜和一氧化碳反应生成铜单质和二氧化碳，此时黑色的粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊，故B错误；
C．氢气和一氧化碳都是可燃气体，与空气混合后受热极易发生爆炸，因此两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，故C正确；
D．一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，由于反应物不是单质和化合物的组成，因此不是置换反应，故D错误。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】牛顿第一定律；力是否做功的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 A.物体的质量越大，速度越大，则动能越大；
B.做功的条件：作用在物体上的了力和在力的方向通过的距离；
C.注意足球在最高点时水平方向速度不为零；
D.根据描述分析机械能的变化。
【解答】 A.根据题意可知，足球从离开脚到最高点的过程中，质量不变，速度减小，其动能逐渐减小，故A错误；
B.足球从a处运动到b处的过程中，足球受到重力，且足球在重力方向移动了距离，因此重力对球做了功，故B正确；
C.足球在最高点时，竖直方向速度为零，但是水平方向速度不为零。根据牛顿第一定律可知，若一切外力同时消失，足球将沿着水平方向做匀速直线运动，故C错误；
D.足球从离开脚到静止在地面上的过程，原来的机械能不为零，后来机械能变成零，因此球的机械能减小，故D错误。
故选B。
8．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡溶液呈碱性，pH>7；稀盐酸呈酸性，pH<7，根据图片确定反应进度，进而确定溶质种类和离子种类即可。
【解答】 A.氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，根据图片可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，此时稀盐酸有剩余，溶液中的溶质为剩余的HCl和反应产物BaCl2，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，在a到b段，溶液的pH逐渐增大至7，即酸性逐渐减弱，那么溶液中H+数量逐渐减少，故B错误符合题意；
C.根据图片可知，c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，此时应该是氢氧化钡过量，那么溶质是氢氧化钡和反应产物氯化钡，那么此时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故C正确不合题意；
D.该反应为酸碱中和反应，它的实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确不合题意。
故选B。
9．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、通入足量的氧气并加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、BaCO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于水，不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、除去二氧化碳中的H2不能够用在足量的氧气中点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
D、SO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
B.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
C.根据反应的方程式分析相对原子质量与生成氢气质量之间的内在联系；
D.反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
【解答】 AB.根据图片可知，完全反应所需时间乙最短，丙最长，则反应速度乙最快，丙最慢，那么金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A、B错误；
C.根据题意可知，甲、乙、丙在生成物中均显+2价，且稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。【解答】 洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色 ，柠檬汁、雪碧pH小于7，呈酸性，食盐水pH等于7，呈中性，肥皂水pH大于7呈碱性；
故选D。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质，以及元素化合价的知识分析判断。
【解答】 AB.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，而氯化钡和稀盐酸不反应，因此这不是酸的通性，故AB错误；
C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，则氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，故C错误；
D.根据图片可知，反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊来检验二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝来检验水，结合尾气处理的知识分析解答。
【解答】 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则主要检验出生成了二氧化碳，就能证明一氧化碳的存在。氢气和氧化铁反应，生成铁和水，则只要检验水的生成，就能证明氢气的存在。
检验水需要通过硫酸铜粉末，看是否变成蓝色；检验二氧化碳需要通过石灰水，看是否变浑浊；为防止对水的干扰，因此要先通过硫酸铜粉末检验水的存在，从而确定氢气的存在；再通过石灰水，若石灰水变浑浊，可以检验二氧化碳的生成，从而确定一氧化碳的存在；为防止空气中二氧化碳等的干扰，要接一个干燥吸收装置-碱石灰，若有一氧化碳，最后还要对一氧化碳进行尾气处理，因此顺序为①③②⑤；
故选B。
14．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据对照实验的要求可知，探究某个因素对物理量的影响时，只改变这个因素，而控制其它因素相同。
【解答】根据题意可知， 铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳 。则探究铜生锈需要二氧化碳气体时，需要控制氧气和水的存在，只改变二氧化碳这个因素。
根据图片可知，②中存在氧气和水，没有二氧化碳；④中空气中含有氧气和二氧化碳，也有水，则二者对比的变量就是二氧化碳，故选②④。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表确定锌和溶质的反应关系和反应顺序，结合置换反应的方程式对各个选项分析判断即可。
【解答】 根据金属活动性顺序表的知识可知，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
根据下面的方程式可知：
析出银的过程是固体质量增加的过程，溶液质量减小；
析出铜的过程是固体质量减少的过程，溶液质量增加；
反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
①滤渣的组成可能有银和铜，锌、银和铜两种情况，故①错误；
②硝酸铜可能是部分参加反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故②正确；
③取反应后的滤渣，滤渣中一定含有铜，可能有锌，向其中滴加硝酸银溶液，有可能是硝酸银只与过量的锌反应，溶液不一定变成蓝色，故③错误；
④加入m克固体锌，反应结束时得到滤渣m克，则反应前后溶液质量保持不变，故④正确；
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故⑤错误；
⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，新能与稀硫酸反应生成氢气，可能有气泡产生，故⑥正确。
故②④⑥说法正确。
故选C。
16．【答案】①④⑥；③；②；⑤
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；盐是电离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物；大多数含碳化合物属于有机物。
【解答】 混合物是由两种或两种以上的物质组成，①自来水、④空气和⑥沼气属于混合物；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，③干冰是二氧化碳的固体，属于非金属氧化物；
大多数含碳化合物属于有机物，②乙炔属于有机物；
盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，⑤高锰酸钾属于盐；
17．【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）SO42-
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 （1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（2）根据反应的方程式确定反应前后保持不变的离子种类，再对另外两种离子进行推测即可。
【解答】 （1） 在CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液至恰好完全反应， 其中的硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）根据方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4可知，反应前后钠离子保持不变，则 ● 表示Na+，反应前的“”为OH-，反应后的 o 表示SO42-。
18．【答案】（1）小于
（2）mgh
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 （1）根据铁球的运动状态分析重力、弹力的大小关系。
（2）整个过程中不计能量损耗，根据铁球和弹簧的总机械能守恒分析；
【解答】 （1）铁球在B点速度最大，弹力等于重力，继续现象运动，弹簧的弹力变大，弹力大于重力。
（2）从A位置到C位置，不计能量损耗，根据铁球和弹簧的总机械能守恒，减小的重力势能为Gh，重力势能转化为弹性势能，所以弹簧的弹性势能增加量为Gh。
19．【答案】（1）C十H2O CO+H2
（2）A；B
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据微观图示确定反应物和生成物的化学式，再写出反应方程式分析；
（2）根据化学反应前后原子个数和种类不变，由碳、氧原子个数比确定生成物分析。
【解答】（1）由微观图示可知， ①反应的化学方程式是C十H2O CO+H2；
（2）由反应前碳氧原子个数比为1：1可知，要实现零排放，生成物碳、氧原子个数比也需1：1，故选AB。
故答案为：（1） C十H2O CO+H2 ；（2）AB。
20．【答案】（1）分离转移
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）不增
【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）主要分析吸引铁粉的过程是否有新物质生成；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）根据反应的方程式分析是否存在被除杂的物质反应，或者生成新的杂质的情形即可。
【解答】 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，只是改变了物质的存在状态，而没有发生化学转化，则该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）氧化铜能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（3）根据方程式可知，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则。
21．【答案】（1）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
（2）置换反应
（3）128
【知识点】根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物写出反应的化学方程式。
（2）根据反应物和生成物的种类和种数分析化学基本反应类型。
（3）根据质量守恒定律计算。
【解答】 （1）根据图片展示的流程可知，步骤②是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）在步骤④中，CuO和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）用碱式碳酸铜制取铜单质，根据质量守恒定律可知，铜的质量等于碱式碳酸铜中铜元素的质量，即可制得铜的质量为：。
22．【答案】（1）-3
（2）O2(氧气)
（3）氮
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据正负化合价代数和为零计算；
（2）根据质量守恒定律分析生成的气体种类；
（3）只含氮元素的为氮肥，只含磷元素的为磷肥，只含钾元素的为钾肥。
【解答】 （1）在 Li3N 中，Li元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为0得到：（+1）×3+x=0，解得：x=-3，即氮元素的化合价为-3价。
（2）由质量守恒定律可知，利用N2与H2O反应合成NH3，生成的气体单质是氧气，即生成的可燃性气体是 O2(氧气) ；
（3）根据化学式 可知，碳酸氢铵中只含氮元素，属于氮肥。
23．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）CO2+2KOH=K2CO3+H2O
（3）①
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】贝壳的主要成分为碳酸钙，它高温分解为氧化钙和二氧化碳。二氧化碳和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。氢氧化钾和二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，据此分析解答。
【解答】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），经过灼烧后分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙和水反应氢氧化钙，化学式为 Ca（OH）2。
（2）根据图片可知， 反应④应该是氢氧化钾与二氧化碳反应得到碳酸钾和水，对应的化学方程式为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；
（3） 根据图片可知，在反应①中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应①。
24．【答案】（1）B
（2）小
（3）质量相同时，物体速度越大，动能越大
（4）不可行，木块移动的距离相同。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据图片分析实验过程，从而确定探究的动能；
（2）当铁球的动能相同时，木块移动距离越大，则实验现象越明显；
（3）（4）影响物体动能大小的因素有质量和速度，找出相同的量和变化的量，分析得出动能大小与变化量的关系，据此得出结论。
【解答】 （1）实验中，铁球从斜面上由静止滑下，撞击水平面上的木块，木块移动时克服阻力做功。根据W=fs可知，木块移动距离越大，克服阻力做功越多，则铁球撞击木块时的动能越大，因此本实验研究的是.铁球撞击木块时的动能。
故选B；
（2）综上所述，在实验中，质量越小的木块对接触面的压力越小，受到阻力越小，受到撞击后移动的距离越大，则想使实验效果更为明显，应使用质量小的木块；
（3）根据图片可知，甲、乙实验中国，钢球质量相同，只有在斜面上的高度不同，即到达水平面时的速度不同，故可得出结论：质量相同时，物体速度越大，动能越大；
（4）根据丙图可知，小球撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧弹性势能相同，转化的动能相同，如果按此方案操作，可以观察到的现象是木块移动的距离相同，故小科的设计方案不可行。
25．【答案】（1）C
（2）有较强的腐蚀性
（3）脱水；CO
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊遇酸性物质变红。
（2）颜色、气味属于物理性质，腐蚀性属于化学性质。
（3）吸收现有的水，应用的是浓硫酸的吸水性；将氢原子和氧原子结合成水后吸收，应用的是浓硫酸的脱水性。【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性。
故答案为C。
（2）据题干信息，甲酸除酸性外的另外一条化学性质是有较强的腐蚀性。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选：C；
（2）据题干信息，甲酸除酸性外的另外一条化学性质是有较强的腐蚀性；
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
26．【答案】（1）甲
（2）D
（3）产生白色沉淀
（4）取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色（反应生成的碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞变红色）
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在乙中，将稀盐酸滴入碳酸钠溶液，二者反应生成的碳酸氢钠没机会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（2）①中滴入氯化钙肯定是为了去除碳酸钠，②中再利用酚酞试液检验溶液酸碱性证实碳酸氢钠的存在，因此滴入的试剂不能改变溶液的pH值。
（3）根据碳酸钠和氯化钙的反应产物解答；
（4）除去碳酸钠后的溶液如果成碱性，那么肯定存在碳酸氢钠，据此分析解答。
【解答】 （1）甲组中，将碳酸钠滴入稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时试管中肯定有剩余的稀盐酸，则生成的碳酸氢钠立即和剩余的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡。
（2）根据实验表格可知，①中滴入氯化钙肯定是为了去除碳酸钠，②中再利用酚酞试液检验溶液酸碱性证实碳酸氢钠的存在，因此滴入的试剂不能改变溶液的pH值。由此可知，实验①的CaCl2溶液还可以用以用氯化钡代替，是因为氯化钡溶液显中性，能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不影响对碳酸氢钠的检验。
故选D。
（3）步骤①中，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验现象是产生白色沉淀。
（4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了“反应1”的结论，在此实验中能支持此结论的证据是取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色（反应生成的碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞变红色）。
27．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）A
（3）D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊
（4）b
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 根据图片可知，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，混合气体通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的一氧化碳。一氧化碳与氧化铁加热反应得到铁和二氧化碳，二氧化碳可以用澄清的石灰水进行检验，尾气一氧化碳可以用铜液吸收，据以上分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，实验过程中有气体参加反应，且一氧化碳有毒性，不能直接排入空气，则在装入试剂前，先检查装置的气密性；
（2） 通入二氧化碳后，先点燃A处的酒精喷灯。让产生的一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。
故选A。
（3）氧化铁为红色固体，铁为黑色固体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；
（4）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了使CO能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管b进入。
28．【答案】（1）碳酸钙、硫酸铜、氯化钙
（2）碳酸钡
（3）硫酸钠
（4）四
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，氯化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀来分析解答。
【解答】 （1）硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，而取39g该样品溶于水得到无色溶液，则一定不含硫酸铜和碳酸钙，由于氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，则一定不含氯化钙，故由第一步实验可知，原样品中一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；
（2）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解。氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀，但是它不溶于稀硝酸。根据题意可知，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，则BC段减少的沉淀物质是碳酸钡；
（3）根据（2）中分析可知，沉淀中含有硫酸钡，那么原来样品中一定含有的杂质为硫酸钠。
（4） 第二步反应结束后，溶液中溶质有过量的氯化钡和硝酸，还含有生成的氯化钠、硝酸钡，溶质成分有四种。
29．【答案】（1）分子间有间隙
（2）氧化钙和氢氧化钠
（3）11
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据分子之间有空隙解答；
（2）整个过程中，即是反应物又是生成物的物质，就是可以循环利用的物质。
（3）写出二氧化碳和氢气反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系结合甲醇的质量计算参加反应的二氧化碳的质量即可。
【解答】 （1）根据题意可知，生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为分子间有间隙。
（2）整个过程中，氧化钙和氢氧化钠即是反应物又是生成物，则可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠。
（3）设消耗二氧化碳质量是x，
；
解得：x=11t。
30．【答案】（1）解：G总=(m车+m人）g=(20kg+60kg)×10N/kg=800N
f=0.05G总=0.05×800N=40N
答：电动平衡车行驶时所受的阻力为40N.
（2）解：F=f=40N
W=F·s=40N×3000m=1.2×105J
答：电动平衡车牵引力做的功为1.2×105J.
（3）解：v===2.5m/s
答：动平衡车行驶的速度为2.5m/s.
【知识点】功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1） 根据重力，以及行驶时电动平衡车受到的阻力为车总重的0.05倍，求出阻力。
（2）根据公式 W=Fs求做的功。
（3）根据功率P=Fv求速度。
31．【答案】（1）0.32
（2）硫酸锌(ZnSO4)
（3）解：黄铜屑样品中锌的质量是x
65 2
x 0.32g
x=10.4g
铜的质量分数 %
答：黄铜屑样品中铜的质量分数48%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第1组和第2组数据推算加入稀硫酸的质量与产生气体的质量的关系，据此推算第3组产生气体的质量，并与第4组数据比较，判断是否完全反应，进而得到m的数值；
（2）根据表格数据确定反应进度，结合反应产物判断溶质种类；
（3）黄铜中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，而样品和锌的质量差就是铜的质量，最后再与样品质量作比即可。
【解答】（1）根据第1组和第2组数据可知，当50g稀硫酸完全反应时恰好生成0.12g氢气，据此推算第3组实验中加入150g稀盐酸应该生成0.36g氢气，而第4次实验中却只生成了0.32g氢气，这说明第3次实验时样品中的锌已经完全反应，因此产生气体的质量等于第4次的质量，即m=0.32g；
（2）第1组实验中稀硫酸完全反应，则溶质只有反应参悟硫酸锌。
32．【答案】（1）79%
（2）B中的碱石灰能吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体
（3）解：根据题意可知，反应尝试二氧化碳的质量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，
设参加反应的氯化氢的质量为x，
；
解得：x=0.73g；
实验所用的稀盐酸溶质质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表格数据计算出样品中碳酸钙的质量，再与样品质量作比即可；
（2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；
（3）根据公式m=ρV计算二氧化碳的质量，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量求出稀盐酸溶质的质量，最后与稀盐酸的溶液质量作比即可。
（4）根据50g稀盐酸消耗碳酸钙质量为5g分析。
【解答】 （1）根据题意可知，样品中只有碳酸钙与稀盐酸反应，而其中杂质不与酸反应，也不溶于水。根据图片可知，第一次加入50g盐酸完全反应固体质量减小5g，而第二次入50g盐酸减少的质量为2.9g，说明其中碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，
则样品中碳酸钙的质量分数为：；
（2）稀盐酸会挥发氯化氢气体，而B中的碱石灰能吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，从而导致计算出碳酸钙的质量分数与事实严重不符。
33．【答案】（1）生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化
（2）导电
（3）b
（4）；对环境无污染，清洁环保
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；氧化物
【解析】【分析】（1）根据铝制品表面存在致密的氧化铝薄膜分析；
（2）物质的性质决定用途；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。根据氢气的燃烧产物，结合环保的知识解答。
【解答】（1） 铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝与氧气反应会生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在铝表面，阻止内部铝进一步被腐蚀。
（2） 石墨烯具有良好的导电性，因此可以用作太阳能电池的电极，帮助电子高效传输。
（3） 橡胶属于有机高分子材料（由长链有机分子组成），不是金属材料或复合材料。
故选b。
（4）氢气燃烧，即氢气与氧气在点燃的条件下反应，生成水，反应的方程式为：。
氢气燃烧生成水，对环境无污染，清洁环保。
1 / 1浙江省杭州市临平区临平一中2025-2026学年第一学期九年级10月学情调研 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·临平月考）如图实验操作或方法正确的是 （　　）
A．称量 Na0H固体
B．检查装置气密性
C．除去H2中的HCl
D．测溶液的pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.NaOH是强碱，具有腐蚀性和吸湿性。直接放在托盘天平上称量会腐蚀天平托盘，故A错误；
B.长颈漏斗下面没有进行液封，整个容器是开放的，无法检查装置的气密性，故B错误；
C.H2不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，则用 NaOH溶液吸收 HCl（HCl是酸性气体，易被碱液吸收），故C正确；
D.测量溶液的pH值时，pH试纸不能直接浸入溶液中，这会污染溶液，故D错误。
故选C。
2．（2025九上·临平月考） 2024年巴黎奥运会于8月12日闭幕，中国奥运代表团共获得了40枚金牌，下列描述属于金的化学性质的是（　　）
A．颜色金黄 B．不易氧化 C．密度大 D．易延展
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】需要发生化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，否则为物理性质。
【解答】颜色，密度和延展性，都是不需要发生化学变化就能表现出来，应该为物理性质。而不易氧化，只有通过化学变化才能表现出来，为化学性质，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3．（2025九上·临平月考）劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 将洗干净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 给蔬菜施用草木灰(含K2CO3) K2CO3是一种钾肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】将左侧的劳动项目与右侧包含的化学知识进行对照，二者不一致的就是正确选项。
【解答】 A. 小苏打发面，做包子，是因为小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳使面团松软，故A错误符合题意；
B. 将洗干净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，故B正确不合题意；
C. 用白醋清洗水壶中的水垢，是因为白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，故C正确不合题意；
D. 给蔬菜施用草木灰(含K2CO3) ，是因为K2CO3中含有农作物需求量大的钾元素，故D正确不合题意。
故选A。
4．（2025九上·临平月考）我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势能正确描述对应的实验操作的是（　　）
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉
C．③将CO2通入一定量的NaOH溶液
D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，因氢氧化钠溶液中含有水，所以水的质量随氢氧化钠溶液质量增加而不断增大，且氢氧化钠与硫酸反应生成水，反应时增大幅度大于反应结束后 ，不符合题意；
B、 向一定量稀硫酸中加入Zn粉，锌与硫酸反应生硫酸锌和氢气，溶液质量随锌的加入增加，至反应结束后保持不变 ，不符合题意；
C、将CO2通入一定量的NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液质量随二氧化碳的增加而增加，至反应结束保持不变，符合题意；
D、向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，碳酸钠不与氢氧化钠反应，只与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，沉淀应从原点起增加，至反应结束保持不变 ，不符合题意；
故选C。
5．（2025九上·临平月考）有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.
【解答】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液，产生气泡的溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，A正确；
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，B错误；
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，C错误；
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；D错误；
故选A
6．（2025九上·临平月考）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，防止发生爆炸
D．甲、乙两实验，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生置换反应
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.高温的试管遇到冷水会炸裂；
B.根据氧化铜和一氧化碳的反应产物判断；
C.可燃气体和空气混合后受热会发生爆炸；
D.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应。
【解答】 A． 甲实验试管口向下倾斜，是因为氢气还原氧化铜生成铜和水，试管口向下倾斜可以防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，故A错误；
B．乙实验中，氧化铜和一氧化碳反应生成铜单质和二氧化碳，此时黑色的粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊，故B错误；
C．氢气和一氧化碳都是可燃气体，与空气混合后受热极易发生爆炸，因此两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，故C正确；
D．一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，由于反应物不是单质和化合物的组成，因此不是置换反应，故D错误。
故选C。
7．（2025九上·临平月考）某同学踢足球的场景如图所示，足球离开脚后，上升到最高点 (a处)再落到地面(b处)，在地面上滚动一段距离，最后静止在地面上。下列说法正确的是（　　）
A．足球从离开脚到最高点的过程，动能逐渐增大
B．足球从a处运动到b处的过程中，重力对球做了功
C．若足球在最高点时，一切外力同时消失，足球将静止
D．足球从离开脚到静止在地面上的过程中，球的机械能保持不变
【答案】B
【知识点】牛顿第一定律；力是否做功的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 A.物体的质量越大，速度越大，则动能越大；
B.做功的条件：作用在物体上的了力和在力的方向通过的距离；
C.注意足球在最高点时水平方向速度不为零；
D.根据描述分析机械能的变化。
【解答】 A.根据题意可知，足球从离开脚到最高点的过程中，质量不变，速度减小，其动能逐渐减小，故A错误；
B.足球从a处运动到b处的过程中，足球受到重力，且足球在重力方向移动了距离，因此重力对球做了功，故B正确；
C.足球在最高点时，竖直方向速度为零，但是水平方向速度不为零。根据牛顿第一定律可知，若一切外力同时消失，足球将沿着水平方向做匀速直线运动，故C错误；
D.足球从离开脚到静止在地面上的过程，原来的机械能不为零，后来机械能变成零，因此球的机械能减小，故D错误。
故选B。
8．（2025九上·临平月考）小科在常温下用 Ba(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入 Ba (OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是 （　　）
A．在 a点时， 溶液中的溶质为HCl 和 BaCl2
B．在a到b段，溶液中H+数量逐渐增多
C．在c 点时，溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-
D．该反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡溶液呈碱性，pH>7；稀盐酸呈酸性，pH<7，根据图片确定反应进度，进而确定溶质种类和离子种类即可。
【解答】 A.氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，根据图片可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，此时稀盐酸有剩余，溶液中的溶质为剩余的HCl和反应产物BaCl2，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，在a到b段，溶液的pH逐渐增大至7，即酸性逐渐减弱，那么溶液中H+数量逐渐减少，故B错误符合题意；
C.根据图片可知，c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，此时应该是氢氧化钡过量，那么溶质是氢氧化钡和反应产物氯化钡，那么此时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故C正确不合题意；
D.该反应为酸碱中和反应，它的实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确不合题意。
故选B。
9．（2025九上·临平月考）为除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的实验方案合理的是（）
选项 物质 杂质 实验方案
A Cu CuO 通入足量的氧气并加热
B BaSO4 BaCO3 加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CO2 H2 在足量的氧气中点燃，然后用浓硫酸干燥
D SO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后用浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、通入足量的氧气并加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、BaCO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于水，不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、除去二氧化碳中的H2不能够用在足量的氧气中点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
D、SO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：B。
10．（2025九上·临平月考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法正确的是 （　　）
A．甲、乙、丙依次可能是 Mg、 Zn、 Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：甲>乙>丙
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
B.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
C.根据反应的方程式分析相对原子质量与生成氢气质量之间的内在联系；
D.反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
【解答】 AB.根据图片可知，完全反应所需时间乙最短，丙最长，则反应速度乙最快，丙最慢，那么金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A、B错误；
C.根据题意可知，甲、乙、丙在生成物中均显+2价，且稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
11．（2025九上·临平月考）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变 成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色．下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物 质是（　　）
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。【解答】 洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色 ，柠檬汁、雪碧pH小于7，呈酸性，食盐水pH等于7，呈中性，肥皂水pH大于7呈碱性；
故选D。
12．（2025九上·临平月考）为了研究稀硫酸的性质设计了如图实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。下列说法正确的是（　　）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质，以及元素化合价的知识分析判断。
【解答】 AB.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，而氯化钡和稀盐酸不反应，因此这不是酸的通性，故AB错误；
C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，则氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，故C错误；
D.根据图片可知，反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。
故选D。
13．（2025九上·临平月考）某无色无味的气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，装置和药品选择及装置连接次序最好的是（　　）
A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊来检验二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝来检验水，结合尾气处理的知识分析解答。
【解答】 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则主要检验出生成了二氧化碳，就能证明一氧化碳的存在。氢气和氧化铁反应，生成铁和水，则只要检验水的生成，就能证明氢气的存在。
检验水需要通过硫酸铜粉末，看是否变成蓝色；检验二氧化碳需要通过石灰水，看是否变浑浊；为防止对水的干扰，因此要先通过硫酸铜粉末检验水的存在，从而确定氢气的存在；再通过石灰水，若石灰水变浑浊，可以检验二氧化碳的生成，从而确定一氧化碳的存在；为防止空气中二氧化碳等的干扰，要接一个干燥吸收装置-碱石灰，若有一氧化碳，最后还要对一氧化碳进行尾气处理，因此顺序为①③②⑤；
故选B。
14．（2025九上·临平月考）如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3 Cu(OH)2]， 小科猜想： 引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据对照实验的要求可知，探究某个因素对物理量的影响时，只改变这个因素，而控制其它因素相同。
【解答】根据题意可知， 铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳 。则探究铜生锈需要二氧化碳气体时，需要控制氧气和水的存在，只改变二氧化碳这个因素。
根据图片可知，②中存在氧气和水，没有二氧化碳；④中空气中含有氧气和二氧化碳，也有水，则二者对比的变量就是二氧化碳，故选②④。
故选C。
15．（2025九上·临平月考）向一定质量的 Mg(NO3)2、AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克 Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。下列说法正确的（　　）
①滤渣的组成可能有三种情况 ②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色
④反应前后溶液质量保持不变(忽略过滤等操作的影响)
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表确定锌和溶质的反应关系和反应顺序，结合置换反应的方程式对各个选项分析判断即可。
【解答】 根据金属活动性顺序表的知识可知，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
根据下面的方程式可知：
析出银的过程是固体质量增加的过程，溶液质量减小；
析出铜的过程是固体质量减少的过程，溶液质量增加；
反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
①滤渣的组成可能有银和铜，锌、银和铜两种情况，故①错误；
②硝酸铜可能是部分参加反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故②正确；
③取反应后的滤渣，滤渣中一定含有铜，可能有锌，向其中滴加硝酸银溶液，有可能是硝酸银只与过量的锌反应，溶液不一定变成蓝色，故③错误；
④加入m克固体锌，反应结束时得到滤渣m克，则反应前后溶液质量保持不变，故④正确；
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故⑤错误；
⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，新能与稀硫酸反应生成氢气，可能有气泡产生，故⑥正确。
故②④⑥说法正确。
故选C。
16．（2025九上·临平月考）将下列物质的序号按要求填写在相应物质类别的横线上：
①自来水；②乙炔；③干冰；④空气；⑤高锰酸钾；⑥沼气
混合物：　 　；非金属氧化物：　 　；有机物：　 　；盐：　 　
【答案】①④⑥；③；②；⑤
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；盐是电离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物；大多数含碳化合物属于有机物。
【解答】 混合物是由两种或两种以上的物质组成，①自来水、④空气和⑥沼气属于混合物；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，③干冰是二氧化碳的固体，属于非金属氧化物；
大多数含碳化合物属于有机物，②乙炔属于有机物；
盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，⑤高锰酸钾属于盐；
17．（2025九上·临平月考）在CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液至恰好完全反应，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）若图中的“●”“o”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“o”表示 　 　(填离子符号)。
【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）SO42-
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 （1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（2）根据反应的方程式确定反应前后保持不变的离子种类，再对另外两种离子进行推测即可。
【解答】 （1） 在CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液至恰好完全反应， 其中的硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）根据方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4可知，反应前后钠离子保持不变，则 ● 表示Na+，反应前的“”为OH-，反应后的 o 表示SO42-。
18．（2025九上·临平月考）如图所示，小科将一个铁球缓慢放在弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动。在B位置时，铁球运动的速度最大，C位置为铁球运动的最低点。已知AC间的高度差为h，铁球的质量为m。（整个过程中不计能量损耗）
（1）B位置到C位置的过程中铁球所受的重力　 　（选填“大于”、“小于”、“等于”）弹簧所施加的弹力。
（2）从A位置到C位置，弹簧弹性势能的增加量为　 　。（用含字母的式子表示）
【答案】（1）小于
（2）mgh
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 （1）根据铁球的运动状态分析重力、弹力的大小关系。
（2）整个过程中不计能量损耗，根据铁球和弹簧的总机械能守恒分析；
【解答】 （1）铁球在B点速度最大，弹力等于重力，继续现象运动，弹簧的弹力变大，弹力大于重力。
（2）从A位置到C位置，不计能量损耗，根据铁球和弹簧的总机械能守恒，减小的重力势能为Gh，重力势能转化为弹性势能，所以弹簧的弹性势能增加量为Gh。
19．（2025九上·临平月考）为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：
（1）在一定条件下，将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应的化学方程式是　 　。
（2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照不同比例反应，若只生成一种产物(X)，如图中②所示，就能实现“零排放”；符合这一要求的产物(X)可能是 。
A．甲醇(CH4O) B．甲醛(CH2O) C．乙醇(C2H6O) D．乙醛(C2H4O)
【答案】（1）C十H2O CO+H2
（2）A；B
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据微观图示确定反应物和生成物的化学式，再写出反应方程式分析；
（2）根据化学反应前后原子个数和种类不变，由碳、氧原子个数比确定生成物分析。
【解答】（1）由微观图示可知， ①反应的化学方程式是C十H2O CO+H2；
（2）由反应前碳氧原子个数比为1：1可知，要实现零排放，生成物碳、氧原子个数比也需1：1，故选AB。
故答案为：（1） C十H2O CO+H2 ；（2）AB。
20．（2025九上·临平月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 　 　(填“分离转移”或”反应转化”)；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀硫酸除去，用化学方程式表示这一过程　 　；
（3）上述模型“不增不减”是除杂原则，不增是不增加新杂质，不减是不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化方法，原理是 BaSO4↓+2KCl， 该方法不符合除杂中的　 　原则(填“不增”或“不减”)。
【答案】（1）分离转移
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）不增
【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）主要分析吸引铁粉的过程是否有新物质生成；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）根据反应的方程式分析是否存在被除杂的物质反应，或者生成新的杂质的情形即可。
【解答】 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，只是改变了物质的存在状态，而没有发生化学转化，则该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）氧化铜能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（3）根据方程式可知，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则。
21．（2025九上·临平月考）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜 (相对分子量为222)，它能与盐酸发生反应。小科同学利用以下反应实现物质间转化，请回答问题：
（1）用氢氧化钠溶液实现步骤②的转化，其相应的化学反应方程式 　 　。
（2）步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，该反应属于 　 　反应(填化学基本反应类型)。
（3）若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得　 　克铜。
【答案】（1）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
（2）置换反应
（3）128
【知识点】根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物写出反应的化学方程式。
（2）根据反应物和生成物的种类和种数分析化学基本反应类型。
（3）根据质量守恒定律计算。
【解答】 （1）根据图片展示的流程可知，步骤②是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）在步骤④中，CuO和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）用碱式碳酸铜制取铜单质，根据质量守恒定律可知，铜的质量等于碱式碳酸铜中铜元素的质量，即可制得铜的质量为：。
22．（2025九上·临平月考） 历史上与合成氨(NH3)有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。其中一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。请回答下列问题：
（1） 推测反应①产物Li3N中 N元素的化合价为　 　价。
（2）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种助燃性单质气体，该气体为　 　。
（3） NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵( 碳酸氢铵属于　 　肥。
【答案】（1）-3
（2）O2(氧气)
（3）氮
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据正负化合价代数和为零计算；
（2）根据质量守恒定律分析生成的气体种类；
（3）只含氮元素的为氮肥，只含磷元素的为磷肥，只含钾元素的为钾肥。
【解答】 （1）在 Li3N 中，Li元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为0得到：（+1）×3+x=0，解得：x=-3，即氮元素的化合价为-3价。
（2）由质量守恒定律可知，利用N2与H2O反应合成NH3，生成的气体单质是氧气，即生成的可燃性气体是 O2(氧气) ；
（3）根据化学式 可知，碳酸氢铵中只含氮元素，属于氮肥。
23．（2025九上·临平月考）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(主要成分是氧化钙)，再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：
（1）物质X的化学式为　 　。
（2）写出反应④中发生的化学方程式 　 　。
（3）为了减少碳排放，物质Y 可以来源于反应　 　(选填“①”“②”或“③”)。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）CO2+2KOH=K2CO3+H2O
（3）①
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】贝壳的主要成分为碳酸钙，它高温分解为氧化钙和二氧化碳。二氧化碳和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。氢氧化钾和二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，据此分析解答。
【解答】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），经过灼烧后分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙和水反应氢氧化钙，化学式为 Ca（OH）2。
（2）根据图片可知， 反应④应该是氢氧化钾与二氧化碳反应得到碳酸钾和水，对应的化学方程式为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；
（3） 根据图片可知，在反应①中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应①。
24．（2025九上·临平月考）如图所示是探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）实验中，探究的“物体的动能”是指 ____(选填字母)。
A．铁球在斜面上的动能
B．铁球撞击木块时的动能
C．木块被撞击后的动能
（2）为了使实验效果更明显，应使用质量更 　 　(选填“大”或“小”)的木块。
（3）比较甲、乙两次实验，小科可以得出结论：　 　。
（4）小科利用图丙的装置探究小球动能的大小与质量的关系：利用质量不同的小球将同一弹簧压缩相同长度后由静止释放，撞击同一木块。请判断上述方案是否可行并说明理由 　 　。
【答案】（1）B
（2）小
（3）质量相同时，物体速度越大，动能越大
（4）不可行，木块移动的距离相同。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据图片分析实验过程，从而确定探究的动能；
（2）当铁球的动能相同时，木块移动距离越大，则实验现象越明显；
（3）（4）影响物体动能大小的因素有质量和速度，找出相同的量和变化的量，分析得出动能大小与变化量的关系，据此得出结论。
【解答】 （1）实验中，铁球从斜面上由静止滑下，撞击水平面上的木块，木块移动时克服阻力做功。根据W=fs可知，木块移动距离越大，克服阻力做功越多，则铁球撞击木块时的动能越大，因此本实验研究的是.铁球撞击木块时的动能。
故选B；
（2）综上所述，在实验中，质量越小的木块对接触面的压力越小，受到阻力越小，受到撞击后移动的距离越大，则想使实验效果更为明显，应使用质量小的木块；
（3）根据图片可知，甲、乙实验中国，钢球质量相同，只有在斜面上的高度不同，即到达水平面时的速度不同，故可得出结论：质量相同时，物体速度越大，动能越大；
（4）根据丙图可知，小球撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧弹性势能相同，转化的动能相同，如果按此方案操作，可以观察到的现象是木块移动的距离相同，故小科的设计方案不可行。
25．（2025九上·临平月考）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：
（1）A、B、C三个实验设计能检测出甲酸具有酸性的是　 　。
（2）根据题干信息，写出甲酸除酸性外的另外一条化学性质是　 　。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的　 　性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成　 　气体。
【答案】（1）C
（2）有较强的腐蚀性
（3）脱水；CO
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊遇酸性物质变红。
（2）颜色、气味属于物理性质，腐蚀性属于化学性质。
（3）吸收现有的水，应用的是浓硫酸的吸水性；将氢原子和氧原子结合成水后吸收，应用的是浓硫酸的脱水性。【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性。
故答案为C。
（2）据题干信息，甲酸除酸性外的另外一条化学性质是有较强的腐蚀性。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选：C；
（2）据题干信息，甲酸除酸性外的另外一条化学性质是有较强的腐蚀性；
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
26．（2025九上·临平月考）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。
【查阅资料】
①盐酸和 Na2CO3溶液反应是分步进行的，即：
反应1： (先)
反应(后)
②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
（1）【实验分析】请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是 　 　组。
（2）【继续探究】无明显现象的试管中是否真的发生了“反应1”
【开展实验】
实验编号 实验步骤 实验现象
① 取少许待测溶液于一支试管，加入过量CaCl2溶液 (待填)
② 取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色
实验①的CaCl2溶液可以用哪种试剂代替____。
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．BaCl2
（3）步骤①中的实验现象是 　 　。
（4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了反应1的结论，在此实验中能支持此结论的证据是 　 　。
【答案】（1）甲
（2）D
（3）产生白色沉淀
（4）取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色（反应生成的碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞变红色）
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在乙中，将稀盐酸滴入碳酸钠溶液，二者反应生成的碳酸氢钠没机会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（2）①中滴入氯化钙肯定是为了去除碳酸钠，②中再利用酚酞试液检验溶液酸碱性证实碳酸氢钠的存在，因此滴入的试剂不能改变溶液的pH值。
（3）根据碳酸钠和氯化钙的反应产物解答；
（4）除去碳酸钠后的溶液如果成碱性，那么肯定存在碳酸氢钠，据此分析解答。
【解答】 （1）甲组中，将碳酸钠滴入稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时试管中肯定有剩余的稀盐酸，则生成的碳酸氢钠立即和剩余的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡。
（2）根据实验表格可知，①中滴入氯化钙肯定是为了去除碳酸钠，②中再利用酚酞试液检验溶液酸碱性证实碳酸氢钠的存在，因此滴入的试剂不能改变溶液的pH值。由此可知，实验①的CaCl2溶液还可以用以用氯化钡代替，是因为氯化钡溶液显中性，能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不影响对碳酸氢钠的检验。
故选D。
（3）步骤①中，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验现象是产生白色沉淀。
（4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了“反应1”的结论，在此实验中能支持此结论的证据是取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色（反应生成的碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞变红色）。
27．（2025九上·临平月考）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。
【查阅资料】CO能溶于铜液(醋酸二氨合铜和氨水的混合液)
（1）按如图连接装置A-E、在装入试剂前，应先 　 　。
（2）通入CO2一段时间后，先点燃　 　处酒精喷灯(填“A”或“D”)
（3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3发生反应的实验现象：　 　。
（4）从安全和环保角度考虑，还需在装置E后再连接装置F，装置E、F的接口连接顺序： a连接 　 　 (填“b”或“c”)。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）A
（3）D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊
（4）b
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 根据图片可知，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，混合气体通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的一氧化碳。一氧化碳与氧化铁加热反应得到铁和二氧化碳，二氧化碳可以用澄清的石灰水进行检验，尾气一氧化碳可以用铜液吸收，据以上分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，实验过程中有气体参加反应，且一氧化碳有毒性，不能直接排入空气，则在装入试剂前，先检查装置的气密性；
（2） 通入二氧化碳后，先点燃A处的酒精喷灯。让产生的一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。
故选A。
（3）氧化铁为红色固体，铁为黑色固体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；
（4）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了使CO能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管b进入。
28．（2025九上·临平月考）某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜 氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取39g该样品溶于水得到无色溶液。
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示。
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有 　 　。
（2）BC段减少的沉淀物质是 　 　。
（3）由第二步数据分析，原样品中的杂质有 　 　。
（4）第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共　 　种。
【答案】（1）碳酸钙、硫酸铜、氯化钙
（2）碳酸钡
（3）硫酸钠
（4）四
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，氯化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀来分析解答。
【解答】 （1）硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，而取39g该样品溶于水得到无色溶液，则一定不含硫酸铜和碳酸钙，由于氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，则一定不含氯化钙，故由第一步实验可知，原样品中一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；
（2）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解。氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀，但是它不溶于稀硝酸。根据题意可知，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，则BC段减少的沉淀物质是碳酸钡；
（3）根据（2）中分析可知，沉淀中含有硫酸钡，那么原来样品中一定含有的杂质为硫酸钠。
（4） 第二步反应结束后，溶液中溶质有过量的氯化钡和硝酸，还含有生成的氯化钠、硝酸钡，溶质成分有四种。
29．（2025九上·临平月考）杭州亚运会上使用的甲醇(CH3OH) 被称为“零碳”， 是全球首次零碳甲醇的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经氢氧化钠溶液“捕提”、提纯后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下。
（1）生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为　 　。
（2）整个过程中，可以循环利用的物质是 　 　。
（3）用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗 　 　吨二氧化碳。
【答案】（1）分子间有间隙
（2）氧化钙和氢氧化钠
（3）11
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据分子之间有空隙解答；
（2）整个过程中，即是反应物又是生成物的物质，就是可以循环利用的物质。
（3）写出二氧化碳和氢气反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系结合甲醇的质量计算参加反应的二氧化碳的质量即可。
【解答】 （1）根据题意可知，生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为分子间有间隙。
（2）整个过程中，氧化钙和氢氧化钠即是反应物又是生成物，则可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠。
（3）设消耗二氧化碳质量是x，
；
解得：x=11t。
30．（2025九上·临平月考）如图所示，小科骑着电动平衡车，在水平路面上沿直线匀速行驶。若小科的质量为60kg，电动平衡车的质量是20kg，行驶时电动平衡车受到的阻力为车总重的0.05倍，求：
（1）电动平衡车行驶时所受的阻力；
（2）若小科在10分钟内，行驶了3千米，求电动平衡车牵引力做的功；
（3）当电动平衡车以100W的恒定功率匀速行驶时，求电动平衡车行驶的速度。
【答案】（1）解：G总=(m车+m人）g=(20kg+60kg)×10N/kg=800N
f=0.05G总=0.05×800N=40N
答：电动平衡车行驶时所受的阻力为40N.
（2）解：F=f=40N
W=F·s=40N×3000m=1.2×105J
答：电动平衡车牵引力做的功为1.2×105J.
（3）解：v===2.5m/s
答：动平衡车行驶的速度为2.5m/s.
【知识点】功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1） 根据重力，以及行驶时电动平衡车受到的阻力为车总重的0.05倍，求出阻力。
（2）根据公式 W=Fs求做的功。
（3）根据功率P=Fv求速度。
31．（2025九上·临平月考） 黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分4组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试分析计算：
样品 第1组 第2组 第3组 第4组
取样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
取稀硫酸质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0
产生气体质量/g 0.12 0.24 m 0.32
（1） 上表中m的数值是　 　。
（2） 分析第1组数据，判断反应后溶液中的溶质是　 　。
（3） 黄铜屑样品中铜的质量分数是多少
【答案】（1）0.32
（2）硫酸锌(ZnSO4)
（3）解：黄铜屑样品中锌的质量是x
65 2
x 0.32g
x=10.4g
铜的质量分数 %
答：黄铜屑样品中铜的质量分数48%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第1组和第2组数据推算加入稀硫酸的质量与产生气体的质量的关系，据此推算第3组产生气体的质量，并与第4组数据比较，判断是否完全反应，进而得到m的数值；
（2）根据表格数据确定反应进度，结合反应产物判断溶质种类；
（3）黄铜中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，而样品和锌的质量差就是铜的质量，最后再与样品质量作比即可。
【解答】（1）根据第1组和第2组数据可知，当50g稀硫酸完全反应时恰好生成0.12g氢气，据此推算第3组实验中加入150g稀盐酸应该生成0.36g氢气，而第4次实验中却只生成了0.32g氢气，这说明第3次实验时样品中的锌已经完全反应，因此产生气体的质量等于第4次的质量，即m=0.32g；
（2）第1组实验中稀硫酸完全反应，则溶质只有反应参悟硫酸锌。
32．（2025九上·临平月考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为　 　；
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是　 　。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 的密度为 1.8克升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）79%
（2）B中的碱石灰能吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体
（3）解：根据题意可知，反应尝试二氧化碳的质量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，
设参加反应的氯化氢的质量为x，
；
解得：x=0.73g；
实验所用的稀盐酸溶质质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表格数据计算出样品中碳酸钙的质量，再与样品质量作比即可；
（2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；
（3）根据公式m=ρV计算二氧化碳的质量，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量求出稀盐酸溶质的质量，最后与稀盐酸的溶液质量作比即可。
（4）根据50g稀盐酸消耗碳酸钙质量为5g分析。
【解答】 （1）根据题意可知，样品中只有碳酸钙与稀盐酸反应，而其中杂质不与酸反应，也不溶于水。根据图片可知，第一次加入50g盐酸完全反应固体质量减小5g，而第二次入50g盐酸减少的质量为2.9g，说明其中碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，
则样品中碳酸钙的质量分数为：；
（2）稀盐酸会挥发氯化氢气体，而B中的碱石灰能吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，从而导致计算出碳酸钙的质量分数与事实严重不符。
33．（2025九上·临平月考）化学改变世界，科技改变生活。请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于　 　(填字母)。
a.金属材料 b.有机高分子材料 c.复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气燃烧的化学方程式为　 　，氢能源的优点是　 　(答出一点即可)。
【答案】（1）生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化
（2）导电
（3）b
（4）；对环境无污染，清洁环保
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；氧化物
【解析】【分析】（1）根据铝制品表面存在致密的氧化铝薄膜分析；
（2）物质的性质决定用途；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。根据氢气的燃烧产物，结合环保的知识解答。
【解答】（1） 铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝与氧气反应会生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在铝表面，阻止内部铝进一步被腐蚀。
（2） 石墨烯具有良好的导电性，因此可以用作太阳能电池的电极，帮助电子高效传输。
（3） 橡胶属于有机高分子材料（由长链有机分子组成），不是金属材料或复合材料。
故选b。
（4）氢气燃烧，即氢气与氧气在点燃的条件下反应，生成水，反应的方程式为：。
氢气燃烧生成水，对环境无污染，清洁环保。
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