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广西南宁市第三中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷
一、单选题
1．下列化学用语或图示正确的是
A．HClO的结构式：
B．(正盐)的电离方程式：
C．中阴离子的结构示意图：
D．HCl的电子式：
2．下列说法正确的是
A．通入适量的气体，使溶液中，增大
B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
D．溶于中的水解方程式为：
3．下列说法正确的是
A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性
B．图②由制取无水固体
C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃
D．图④实验室制备少量
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为
B．标准状况下，1.12L HF所含分子数目为
C．25℃，1.0L 的澄清石灰水中的数目为
D．1.0L 0.1mol/L的溶液中的数目小于
5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物分子中含酯基
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应
D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
6．下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 方案设计
A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象
B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小
C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象
D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
7．四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高；Y的最外层电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是
A．单质的稳定性：XB．简单离子半径：XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
D．W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键
8．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是
A．电池工作时，电流由X电极经外电路流向Y电极
B．每消耗22.4 LO2(标况下)，质子交换膜通过1mol H＋
C．电池工作时，H＋通过质子交换膜从右往左迁移
D．该电池的负极反应式为
9．牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。
物质
下列说法错误的是
A．残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质
B．该温度下，的溶度积常数表达式为
C．可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙
D．含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动
10．合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是
A．合成氨反应的决速步骤为'
B．合成氨过程中最稳定的状态是吸附态②
C．氨气的脱附为吸热过程
D．合成氨的热化学方程式为
11．已知H2S和CO2在高温下发生反应： △H＞0。将3 mol CO2和2 mol H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．c点所处状态是平衡状态
B．催化剂N的催化效率高于催化剂M
C．b点H2S的转化率是62.5%
D．a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，COS的体积分数不变
12．某含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．“浸出液”中主要的金属离子有、
B．盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度：
C．由制备无水应在HCl的气流中加热
D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体
13．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)
B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C．HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
14．常温下，MX、两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．线表示随变化
B．
C．随着浓度增大，点A会沿着线向左移动
D．向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀
二、填空题
15．弱电解质的研究是重要课题。已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
弱电解质
电离平衡常数
请回答下列问题：
(1)向溶液通入少量气体，发生的化学方程式为 。
(2)用的溶液进行下列实验，能证明是弱电解质的是_______。
A．滴入石蕊试液呈红色
B．蛋壳浸入溶液中有气体冒出
C．做导电性实验，与盐酸对比，导电性差
D．测得
(3)，某溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为 ；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是 。
A． 　 B．　
C． 　 D．
(4)分别向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积前者 后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，溶液显中性时消耗的体积前者 后者。
(5)等物质的量浓度的以下四种溶液，由大到小的顺序是 。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
(6)相同物质的量浓度的和混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。
三、解答题
16．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
① （平衡常数）
② （平衡常数）
③ （平衡常数）
(1) （用含和的代数式表示）。
(2)已知反应②中相关化学键的键能数据如表：
化学键
键能/（） a b c d
则键的键能 （用含，，的代数式表示）。
(3)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。
A．断裂键的同时生成键
B．恒温恒容，和浓度之比不再变化
C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化
D．恒容绝热，不再变化
(4)在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强： （填“＞”、“＜”或“”）。
②比较，，三点的平衡常数大小： （用，，表示）。
(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是 。
(6)在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数 。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强）
(7)将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为 。
17．某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的 3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为 、 。(填化学式)
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式 。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是 。
(4)“调”时，的控制范围为 。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则 。[已知常温下，]
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为 (计算结果保留三位有效数字)。
18．国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题：
(1)准确量取稀释后的白醋溶液需要用 (填仪器名称)。用规格为的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积 (填“>”、“＜”或“=”)。
(2)实验应该选 作指示剂，滴定过程中眼睛应注视 ，滴定达到终点时的现象是 。
(3)在滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 。
(4)用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1
2
3
则该品牌白醋中醋酸含量为 ，是否符合国家标准规定 (填“是”或“否”)。
(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗
B．滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定时，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D A A C D D D
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
15．(1)
(2)CD
(3) 0.32 A
(4) 小于 大于
(5)③>①>④>②
(6)
16．(1)
(2)
(3)CD
(4) >
(5)段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；点为平衡点，段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小
(6)
(7)
17．(1)
(2)
(3) 避免温度太高，过氧化氢受热分解
(4)3.7≤pH＜7.7
(5)
(6)
18．(1) 酸式滴定管 >
(2) 酚酞试液 锥形瓶内溶液颜色变化 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3)c
(4) 0.060 是
(5)AC

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