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2026鲁科版高中化学选择性必修1
第3章　物质在水溶液中的行为
第2节　弱电解质的电离　盐类的水解
第2课时　盐类水解的原理
基础过关练
题组一　盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写
1.(2025河北衡水武强中学期中)下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 (　　)
A.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.HS-+H2O S2-+H3O+
C.C+2H2O H2CO3+2OH-
D.N+H2O NH3·H2O+H+
2.(2025河北张家口一中期中)0.1 mol·L-1的下列溶液:①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NH4Cl溶液　④NaCl溶液　⑤NaHSO4溶液,按pH由大到小的顺序,排列正确的是 (　　)
A.①②⑤④③　　　　
B.②①③④⑤
C.③④②①⑤　　　　
D.①②④③⑤
3.(2025黑龙江牡丹江第三高级中学期中)吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01 mol·L-1 C5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 (　　)
A.常温下水溶液的pH<7
B.加水稀释,pH减小
C.水溶液中:c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(H+)
D.水溶液中:c(Cl-)4.(2024河北保定一中月考)某盐的化学式为XmYn(最简结构)(为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐)。25 ℃时,将一定量的该盐溶于足量水中。
(1)若m≠n,测得该盐溶液的pH为5,则该盐水解的离子方程式可能为
　　　　　　　　 　　　　　 　。
(2)若m≠n,测得该盐溶液的pH为9,则该盐水解的离子方程式可能为
　　　　　　　 　　　　　　　 　。
题组二　影响盐类水解的因素
5.(2025河南豫北名校期中联考)在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡正向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是 (　　)
①加热　②通入HCl　③加入适量KOH(s)　④加入Na2SO4溶液
A.③④　　B.②③　　C.①②　　D.①④
6.(2024北京四中期中)关于下列实验的说法不正确的是 (　　)
A.CH3COO-的水解程度增大　　 　 B.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)
C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解 　 D.溶液碱性减弱是CH3COO-水解平衡移动的结果
7.(2025北京广渠门中学期中)测定0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发),数据如下。
温度/℃ 20 40 60 80
pH 11.80 11.68 11.54 11.42
下列说法正确的是 (　　)
A.温度升高,Na2CO3溶液中c(OH-)降低
B.温度升高时溶液pH降低,原因是C水解生成少量H2CO3
C.Na2CO3溶液pH的变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.溶液中c(C)+c(HC)始终等于0.1 mol·L-1
能力提升练
题组一　盐类水解规律的应用
1.(易错题)(2024北京海淀期中统考)常温下,下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是 (　　)
A.纯碱溶液:K+、S、OH-、Cl-
B.含有大量Al3+的溶液中:Na+、K+、OH-、N
C.KCl溶液:N
D.中性溶液中:K+、Fe3+、Cl-、S
2.(2025辽宁大连二十四中期中)1922年范斯莱克提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力的大小,β越大,缓冲能力越大。下图是常温下CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图,其中A、B两条曲线分别对应c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1和c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1。已知常温下,Ka(CH3COOH)=10-4.76 mol·L-1。下列说法不正确的是 (　　)
A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度会增大
B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)
D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中相等
题组二　实验探究影响盐类水解的因素
3.(2025北大附中期中)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是 (　　)
选项 实验 现象 解释或结论
A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大
B 加入等体积的水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小
C 加入足量的Fe粉 溶液颜色变成浅绿色 2F+Fe 3Fe2+
D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应的ΔH>0
4.(2025湖北仙桃汉江中学段考)某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示,25 ℃下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是 (　　)
A.a、b、c三点中,a点Na2CO3的水解程度最小
B.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
C.100 ℃时,纯水的pH=6,c点溶液中c(OH-)为10-0.3 mol·L-1
D.根据图2推断,图1中Na2CO3溶液的浓度为0.3 mol·L-1
5.(2024广东深圳期中)醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂。
(1)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1):
序号 温度 V(CH3COONa)/ mL V(CH3COONH4)/ mL V(H2O)/ mL pH
1 25 ℃ 40.0 0 0 A1
2 25 ℃ 4.0 0 36.0 A2
3 25 ℃ 20.0 10.0 a A3
4 40 ℃ 40.0 0 0 A4
ⅰ.实验　　　和　　　(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;
ⅱ.实验1和3,探究加入N对CH3COONa水解程度的影响;
ⅲ.实验1和4,探究温度对CH3COONa水解程度的影响。
①加水稀释CH3COONa溶液的过程中,下列各量变小的是
　　　　(填字母)。
A.c(OH-)　　　　　B.c(H+)·c(OH-)
C.
②根据甲同学的实验方案,补充数据:a=　　　　　　　　　　 　。
③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1A4。实验结果与预测不一致的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料:Kh=,c0为CH3COONa溶液起始浓度。
试剂:CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。
实验:测定40 ℃下CH3COONa的水解常数Kh,完成表格中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取20.00 mL CH3COONa溶液,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点,测CH3COONa溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL
6 测40 ℃纯水的pH b
7 c
在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。
数据处理:40 ℃下,Kh=　　　　　　　　　(用含V、b、c的式子表示),同理得出Kh(50 ℃)、Kh(60 ℃)。
实验结论:Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃),温度升高,促进CH3COONa水解。
题组三　盐类水解平衡常数的应用与计算
6.(2024山东德州期中)常温下,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2 mol·L-1,Ka2=6.0×10-8 mol·L-1。用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,下列说法错误的是 (　　)
A.吸收过程中水的电离平衡向右移动
B.溶液中=60
C.常温下,NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12 mol·L-1
D.常温下,NaHSO3水溶液pH>7
7.(2025湖南长沙部分学校联考)HX、HY均为一元弱酸。25 ℃时,X-的水解常数Kh=1.0×10-10.5 mol·L-1,HY的电离常数Ka=1.0×10-7 mol·L-1。该温度下,向体积相同、浓度均为0.1 mol·L-1的NaX和NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸。下列有关说法错误的是 (　　)
A.Ka(HX)=1.0×10-3.5 mol·L-1
B.相同浓度的NaX和NaY溶液的pH:NaXC.当分别向两溶液中加盐酸至溶液呈中性时:c(X-)>c(Y-)
D.当向两溶液中加酸至pH均为6时:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.D　Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,不加“↓”,故A错误;HS-水解的离子方程式为HS-+H2O H2S+OH-,故B错误;C分步水解,以第一步水解为主,第一步水解的离子方程式为C+H2O HC+OH-,故C错误;N水解的离子方程式为N+H2O NH3·H2O+H+,故D正确。
2.D　①Na2CO3是强碱弱酸盐,C水解使溶液呈碱性;②HC水解使NaHCO3溶液呈碱性,但HC水解程度比C的小,NaHCO3溶液的碱性小于同浓度的Na2CO3溶液;③NH4Cl是强酸弱碱盐,N水解使溶液呈酸性;④NaCl是强酸强碱盐,其溶液呈中性;⑤NaHSO4在水溶液中完全电离,浓度相同时NaHSO4电离出的c(H+)大于NH4Cl水解产生的c(H+)。所以这几种溶液的pH由大到小的顺序是①②④③⑤,故选D。
3.A　吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱,所以C5H5NHCl是强酸弱碱盐,弱碱阳离子水解导致溶液呈酸性,常温下,水溶液的pH<7,故A正确;加水稀释促进水解,但稀释后溶液中c(H+)较稀释前小,溶液的pH增大,故B错误;溶液中还存在OH-,该溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=
c(C5H5NH+)+c(H+),所以c(Cl-)c(C5H5NH+)>c(H+),故D错误。
4.答案　(1)Xn++nH2O X(OH)n+nH+　(2)Ym-+H2O HY(m-1)-+
OH-
解析　(1)25 ℃时,测得盐溶液的pH为5,溶液呈酸性,说明阳离子水解。
(2)25 ℃时,测得盐溶液的pH为9,溶液呈碱性,说明阴离子水解,应注意多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的。
5.A　
条件 ①加热 ②通入HCl ③加入适量 KOH(s) ④加入 Na2SO4溶液
水解平衡 移动方向 正向 逆向 正向 正向
H+数目 增多 增多 减少 增多
c(H+) 增大 增大 减小 减小
pH 减小 减小 增大 增大
③④符合题意,故选A。
6.D　CH3COONa溶液中加适量H2O,溶液浓度减小,促进CH3COO-水解,A项正确;根据元素守恒,原CH3COONa溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),再加入一定量CH3COOH溶液后,混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+),B项正确;NH4Cl水解使溶液显酸性,在CH3COONa溶液中加入NH4Cl,CH3COO-、N相互促进水解,C项正确;加热CH3COONa溶液促进CH3COO-的水解,使溶液的碱性增强,D项错误。
名师点睛
升高温度、加水稀释促进盐类水解,即越热越水解、越稀越水解。
7.C　温度升高,促进C的水解与H2O的电离,Na2CO3溶液中c(OH-)升高,故A错误;温度升高时Na2CO3溶液的pH减小,说明c(H+)增大,根据c平(H+)=,知升温时KW增大幅度大于c(OH-)增大幅度,故B错误;温度升高,促进C的水解,且水的电离程度变大,KW变大,所以Na2CO3溶液pH的变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果,故C正确;溶液中c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,故D错误。
能力提升练
1.D　四种离子能在纯碱溶液中大量共存,A不符合题意;Al3+与OH-反应而不能大量共存,不是因水解反应,B不符合题意;N与CH3COO-虽然发生相互促进的水解反应,但促进程度很小,能大量共存,C不符合题意;Fe3+水解使溶液呈酸性,因而在中性溶液中Fe3+不能大量存在,D符合题意。
易错分析
本题容易出现两处错误:
(1)N与HC、C、CH3COO-等构成的盐,虽然阴、阳离子水解相互促进,但促进程度较小。如CH3COONH4溶液中存在水解平衡:N+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O,但水解程度较小,N、CH3COO-能大量共存。
(2)注意题干要求是因发生水解反应而不能大量共存,B项Al3+与OH-不能大量共存,但不是因水解反应。
2.C　向pH=4.76的题述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,醋酸钠物质的量增大,CH3COO-水解促进水的电离,所以水的电离程度会增大,故A正确;根据电荷守恒,A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,所以c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1 mol·L-1+c(OH-),故B正确;B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,pH=4.76,Ka(CH3COOH)=10-4.76 mol·L-1,此时溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液呈酸性:c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)3.A　FeCl3溶液中铁离子水解的离子方程式为F+3H2O Fe(OH)3+3H+,FeCl3溶液中加入FeCl3固体,平衡正向移动,生成Fe(OH)3的量增多,溶液变成红褐色,但FeCl3的水解程度变小,故A不正确;加入等体积的水,溶液颜色变浅,是因为c(Fe3+)变小,故B正确;Fe3+可与Fe发生氧化还原反应:2F+Fe 3F,溶液颜色变成浅绿色,故C正确;将FeCl3溶液微热,溶液变成红褐色,说明升高温度Fe3+的水解程度增大,可推测水解反应为吸热反应(即ΔH>0),故D正确。
4.B　盐类水解吸热,升高温度促进C水解,在题图1a、b、c三点中,a点温度最低,则a点Na2CO3的水解程度最小,A正确;升温促进水的电离与盐类水解,在题图1a、b、c三点中,c点温度最高,因此c点水的电离程度最大,B错误;题图1中c点的温度为100 ℃,此温度下KW=10-12 mol2·L-2,pH=11.7,即c(H+)=10-11.7 mol·L-1,则c(OH-)=10-0.3 mol·L-1,C正确;题图2为25 ℃下不同浓度Na2CO3溶液pH的实验数据,由题图1中25 ℃时Na2CO3溶液的pH为11.9,再结合题图2的实验数据可知,pH为11.9时碳酸钠溶液的浓度为0.3 mol·L-1,D正确。
5.答案　(1)1　2　①AC　②0　③温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,pH减小
(2)测40 ℃时相同浓度CH3COONa溶液的pH　 mol·L-1
解析　(1)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响,应该是实验1和2。①加水稀释CH3COONa溶液的过程中,c(OH-)减小,A符合题意;c平(H+)·c平(OH-)=KW,温度不变,KW不变,B不符合题意;加水稀释促进CH3COO-水解平衡正向移动,醋酸分子的物质的量增大,醋酸根离子的物质的量减小,减小,C符合题意;,Ka与温度有关,温度不变Ka不变,加水稀释c(CH3COO-)减小,增大,D不符合题意。②根据甲同学的实验方案,要保证实验1和3中CH3COO-浓度均为0.10 mol·L-1,混合前两溶液中CH3COO-浓度均为0.10 mol·L-1,不能再加水,则a=0(易错点);③温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,即水的离子积常数增大的多,水解平衡正向移动的程度较小,导致pH减小。
(2)CH3COONa+HCl CH3COOH+NaCl,n(CH3COONa)=n(HCl)=0.100 0V×10-3 mol,CH3COONa溶液起始浓度c0= mol·L-1,40 ℃纯水的pH=b,即c(H+)=c(OH-)=10-b mol·L-1,40 ℃时水的离子积KW=c平(H+)·c平(OH-)=10-2b mol2·L-2,根据水解常数Kh=可知,要确定40 ℃时CH3COO-的水解常数Kh,还需要测定的是40 ℃时该CH3COONa溶液的pH,即序号7的实验是测40 ℃时相同浓度CH3COONa溶液的pH,若此时pH=c,则c平(OH-)= mol·L-1,所以40 ℃时CH3COO-的水解常数Kh= mol·L-1。
6.D　NaOH电离出的OH-抑制水的电离,Na2SO3电离出的S水解,促进水的电离,吸收过程中水的电离平衡向右移动,A正确;S+H2O HS mol·L-1,常温下pH=9的Na2SO3溶液中,c(OH-)=10-5 mol·L-1,则=60,B正确;常温下,NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol·L-1=1×10-12 mol·L-1,C正确;常温下,HS的水解平衡常数为1×10-12 mol·L-1,HS的电离平衡常数为6.0×10-8 mol·L-1,HS在水中的电离程度大于水解程度,NaHSO3溶液显酸性,D错误。
7.D　Ka(HX)= mol·L-1=1.0×10-3.5 mol·L-1,故A正确;因为Ka(HX)>Ka(HY),可知HY的酸性比HX弱,越弱越水解,所以浓度相同时NaY的水解程度较NaX大,NaY溶液的碱性更强,即pH:NaXc(OH-)+c(Cl-),溶液呈中性,说明c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(X-或Y-)+
c(Cl-),两溶液中钠离子的物质的量相等,NaY水解程度大,则n(Y-)<
n(X-),NaY溶液消耗盐酸的量多,加入盐酸体积大,所以c(X-)>c(Y-),故C正确;根据元素守恒(物料守恒),n(X-)+n(HX)=n(Y-)+n(HY)=n(Na+),由于NaY溶液中加入盐酸的体积较大,所以c(X-)+c(HX)>c(Y-)+
c(HY),故D错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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