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2026鲁科版高中化学选择性必修1
第3章　物质在水溶液中的行为
第4节　离子反应
第1课时　离子反应发生的条件
基础过关练
题组一　复分解反应类型的离子反应
1.(2025河南部分学校大联考)常温下,在指定溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是 (　　)
A.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Al3+、N、Cl-
B.c(N)=0.1 mol·L-1的溶液中:H+、Mg2+、S
C.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:H+、N
D.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、ClO-
2.(2024山东济宁嘉祥一中月考)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.醋酸与碳酸钙反应:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓
C.将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中:2H++C CO2↑+H2O
D.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
题组二　氧化还原反应类型的离子反应
3.(易错题)(2025浙江杭州二中期中)常温下,在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是 (　　)
A.Cl-、ClO-、Na+、K+　　　　
B.Fe3+、N、K+、Cl-
C.N、Ba2+、K+、Cl-　　　　
D.Al3+、S2-、N、ClO-
4.(2024山东泰安新泰一中月考)下列过程涉及的离子方程式正确的是 (　　)
A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N+3Fe2++4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O
B.用铜电极电解MgCl2溶液的离子方程式:Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓
C.将稀醋酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中:5I-+I+6H+ 3I2+3H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全:N+2Ba2++4OH- Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
题组三　综合考查
5.(2025山东菏泽东明一中月考)某100 mL无色溶液可能含有Na+、N、Cl-中的若干种(不考虑水电离出的H+、OH-),取该溶液进行连续实验,实验过程如下(所加试剂均过量,气体全部逸出):
下列说法错误的是 (　　)
A.原溶液中一定存在Na+、N、Mg2+、Al3+和Cl-,一定不存在Fe3+、C
B.原溶液中c(N)=1 mol·L-1
C.沉淀2的成分为Mg(OH)2
D.原溶液中c(Cl-)≥6 mol·L-1
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.B　能使酚酞变红的溶液呈碱性,在碱性溶液中,Al3+因与OH-反应而不能大量存在,A项不符合题意;在c(N)=0.1 mol·L-1的溶液中,N、H+、Mg2+、S、Cl相互之间不反应,能大量共存,B项符合题意;常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液,可能呈酸性也可能呈碱性,若呈碱性,H+、N因与OH-反应而不能大量存在,C项不符合题意;Mg2+与C不能大量共存,D项不符合题意。
2.D　醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O,A错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:2N+Fe2++4OH- Fe(OH)2↓+2NH3·H2O,B错误;将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中,发生反应H++C HC,C错误;向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液,发生反应:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,D正确。
方法点津
设“1”法书写离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应:
①少量Ca(OH)2:Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+C+2H2O;②少量NaHCO3:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O。
3.C　由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液,可能呈酸性也可能呈碱性(易错点);Cl-、ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存,A项不符合题意;Fe3+在碱性条件下会转化为氢氧化铁沉淀而不能大量存在,B项不符合题意;N、Ba2+、K+、Cl-相互之间不反应,且在强酸性或强碱性溶液中均可大量共存,C项符合题意;Al3+、N在碱性条件下不能大量存在,S2-、ClO-在酸性环境下不能大量存在,且会发生氧化还原反应,D项不符合题意。
易错分析
常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1[或由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1]的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,在解答此类题时应从溶液呈酸性和呈碱性两个角度分析离子的共存情况。
4.D　向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸,因为还原性:I->Fe2+,所以I-先被氧化,A错误;用铜电极电解MgCl2溶液,阳极Cu失电子生成Cu2+,阴极H+得电子生成H2,B错误;醋酸为弱酸,在书写离子方程式时不能拆,离子方程式为5I-+I+6CH3COOH 3I2+3H2O+6CH3COO-,C错误;S刚好沉淀完全,则NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按物质的量之比为1∶2反应,离子方程式为N+2Ba2++4OH- Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,D正确。
5.A　无色溶液,不存在Fe3+,加入氨水,生成沉淀,且沉淀部分溶解于NaOH溶液,则所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物(破题关键),原溶液中一定存在Mg2+、Al3+;沉淀1中Al(OH)3的质量为13.6 g-5.8 g=7.8 g,物质的量为0.1 mol,沉淀2是Mg(OH)2,质量为5.8 g,物质的量为0.1 mol;C和Mg2+、Al3+不能大量共存,故原溶液中一定不存在C,滤液中加入氢氧化钠溶液,加热后生成的气体为氨气,物质的量为=0.6 mol,开始加入适量氨水沉淀Mg2+、Al3+,加入NH3·H2O的物质的量为0.1 mol×3+0.1 mol×2=0.5 mol,根据N原子守恒可知原溶液中一定存在N,物质的量为0.1 mol(易错点)。加入了NaOH溶液才进行的焰色试验,不能确定原溶液中是否含有Na+,根据溶液呈电中性,可知原溶液中一定含有Cl-,A项错误;100 mL原溶液中含有0.1 mol N,则c(N)=1 mol·L-1,B项正确;沉淀2的成分是Mg(OH)2,C项正确;n(Cl-)≥0.1 mol×3+0.1 mol×2+0.1 mol×1=0.6 mol,故原溶液中c(Cl-)≥6 mol·L-1,D项正确。
归纳提升
离子推断中的“四项基本原则”
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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