资源简介

石门中学2025-2026学年上学期高一期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。
关于乙酸的下列说法中错误的是 (　　)
A. 乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 1摩尔乙酸的质量为60 g·mol－1
C. 若乙酸溶液的密度为1.02 g·mL－1，此乙酸溶液的物质的量浓度为6.12 mol·L－1
D. 500 mL该乙酸溶液中含乙酸的质量为183.6 g
【答案】B
【解析】1摩尔乙酸的质量为60 g，而不是60 g·mol－1；乙酸溶液的物质的量浓度为1 000 mL×1.02 g·mL－1×36%÷60 g·mol－1÷1 L＝6.12 mol·L－1；500 mL该乙酸溶液中含乙酸的质量为0.5 L×6.12 mol·L－1 ×60 g·mol－1＝183.6 g。
2.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)
A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B. 溶液b中阳离子只有Fe2+
C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
【答案】C
【解析】硫酸铁的酸性溶液中通入含二氧化硫的尾气，Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，即溶液b中含有Fe2+和，若二氧化硫过量，则还含有SO2、亚硫酸，若SO2少量，则溶液中还含有Fe3+，B错误；操作Ⅱ中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A错误；溶液a转化为溶液b的反应中，Fe3+与SO2反应生成Fe2+和SO42—，SO2被氧化，C正确；溶液c中含有硫酸铁，同时根据SO2量的多少，还可能存在硫酸等物质，加入FeO，溶液c中氢离子与FeO反应生成亚铁离子，不能转化为溶液a，D错误。
3.下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，“”“”都由两种元素组成，都属于化合物，A、D均错误；“”和“”都是单质，而二者组成混合物，B错误；只由“”组成的纯净物属于单质，C正确。
4.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(　　)
A. 都属于混合物 B. 都属于酸 C. 都属于化合物 D. 都属于碱
【答案】C
【解析】熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物。
5.菠菜中富含铁元素，实验室可以检验菠菜中的铁元素，实验过程中涉及的下列操作及相关叙述错误的是(　　)
A. 将菠菜叶剪碎后灼烧 B. 在通风橱中，用稀硝酸浸取菠菜灰
C. 过滤 D. 往滤液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe3＋
【答案】D
【解析】将菠菜叶剪碎后灼烧，在坩埚中进行，操作合理， A正确；在通风橱中，用稀硝酸浸取菠菜灰，防止产生的有毒气体使人引起中毒，操作合理， B正确；将溶解后的固体与溶液分离开，需要通过过滤操作，图示操作步骤也合理， C正确；溶液中硝酸将铁氧化为Fe3＋，往滤液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋而不是检验Fe3＋，操作不合理， D错误。
6.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使完全沉淀。则该混合溶液中浓度为(　　)
A. 0.1(b－2a) mol·L－1 B. 10(2a－b) mol·L－1 C. 10(b－a) mol·L－1 D. 10(b－2a) mol·L－1
【答案】D
【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。
7.雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物
C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1
【答案】C
【解析】电子得失分析：
在该反应中，HNO3中N元素化合价完全由反应前的+5价全部变为反应后NO2中的+4价，HNO3仅表现出氧化性，A正确；在该反应中，NO2为N元素化合价降低的产物，属于还原产物，B正确；按分析，每反应产生3 mol S，反应过程中转移电子的物质的量是10 mol，C错误；在上述反应中，HNO3为氧化剂，As2S3为还原剂，两者的物质的量之比为10∶1，D正确。
8.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是(　　)
A. 石墨、醋酸溶液、食盐固体 B. 熔融态的氢氧化钾、熔融态的氯化钠
C. 稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯硝酸 D. 液氨、石灰水、水银
【答案】B
【解析】电解质的水溶液为混合物，能导电，但不是电解质；纯硝酸、食盐固体是电解质，但不能导电；液氨是非电解质；水银、石墨为单质，不是电解质。
9.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液：
B. 铁粉与稀硫酸反应：
C. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：
D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：
【答案】A
【解析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A正确；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，，B错误；CuCl2为可溶性盐，可拆，，C错误；稀硫酸滴入氢氧化钡溶液，，D错误。
10.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是(　　)
A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 烧杯
【答案】C
11.一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法不正确的是(　　)
A. 若滤液中有，则滤液中一定还有 B. 若滤液中有，则滤纸上一定没有
C. 若滤液中有，则滤纸上一定没有 D. 若铁粉过量，则滤纸上一定有、、
【答案】C
【解析】氧化性：Ag+>Cu2+>Mg2+，固体混合物加入盛有足量水的烧杯中，依次发生反应：①Fe+2Ag+===2Ag+Fe2+，②Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，Mg(NO3)2不参与反应；若滤液中有，则Cu2+没有被还原，溶液中还有Cu2+，A正确；若滤液中有Cu2+，说明反应②未发生或Cu2+过量，则Fe已经完全反应，滤纸上一定没有Fe，B正确；若滤液中有Cu2+，只能说明②未发生或Cu2+过量，而反应①中Ag+先被置换成Ag，因此滤纸上一定有Ag，C错误；若Fe过量，则Ag+、Cu2+完全被还原为Ag、Cu后还剩有Fe，滤纸上一定有Fe、Ag、Cu，D正确。
12.NA为阿伏加德罗常数的值。用饱和FeCl3溶液对电路板进行腐蚀，当Fe3＋浓度下降到一定程度时，腐蚀液失效。从电路板腐蚀废液中回收金属铜并使腐蚀液再生，过程如图。
下列说法正确的是(　　)
A. 5.67 mol·L－1的饱和FeCl3溶液中含有17.01NA个Cl－ B. 腐蚀池中，电路板质量减轻6.4 g时会产生0.2NA个Fe2＋
C. 置换池中，每回收1 mol Cu，置换池中理论上将消耗NA个Fe D. 再生池中，完全吸收22.4 L Cl2转移2NA个电子
【答案】B
【解析】溶液体积未知，无法计算，A错误；腐蚀池中反应为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，电路板质量减轻的6.4 g为铜的质量，其物质的量为0.1 mol，则生成0.2 mol Fe2＋，会产生0.2NA个Fe2＋，B正确；置换池溶液含有Fe3＋，先发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，再发生反应：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，每回收1 mol Cu，置换池中理论上消耗Fe的数目大于NA，C错误；氯气所处的温度、压强未知，无法计算，D错误。
13.对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A. 合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用 B. 滤渣的成分有Cu、Fe
C. 通入Cl2实现FeCl3溶液再生 D. 上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2
【答案】D
【解析】处理蚀刻液得到铜，同时实现FeCl3溶液再生，有利于保护环境和资源再利用，A项正确；从流程图中可以看出，加入过量铁屑发生反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu, 故滤渣的成分为Cu、Fe，B项正确；过滤后的滤液再通入氯气发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，实现FeCl3溶液再生，C项正确；加入氢氧化钠，Cu2＋也沉淀，无法分离，D项错误。
14.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 浓盐酸和足量反应转移电子数为
B. 和中含有的质子数均为
C. 固体中含有的阴、阳离子总数为
D. 的溶液中含有的数目为
【答案】C
【解析】二氧化锰只能与浓盐酸反应，浓盐酸变稀后反应停止，盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA，A错误；18 g D2O物质的量为=0.9 mol，含有质子数9NA，18 g H218O的物质的量为=0.9 mol，含有的质子数为9NA，B错误；Na2O2有两个钠离子和一个过氧根离子，78 g Na2O2的物质的量为1 mol，含有阴阳离子总数为3NA，C正确；溶液体积未知，无法计算的数目，D错误；故选C。
15.下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A. 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【答案】B
【解析】铁跟稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正确；铜片插入硝酸银溶液中生成Ag和Cu2+，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B错误；铁与硫酸铜溶液反应，反应生成FeSO4和Cu，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C正确；碳酸钙跟稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，碳酸钙是沉淀，不拆分，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D正确。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素约2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2＋与Fe3＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作__________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被________。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作______(填“氧化”或“还原”，下同)剂，具有________性。
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应：__________________________________________。
②复分解反应：________________________________________。
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则分解反应的化学方程式为_______________________________。
【答案】(1)还原　氧化　
(2)还原　还原　
(3)①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　②Fe(OH)2＋H2SO4===FeSO4＋2H2O　
(4)①FeSO4FeO＋SO3↑　②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
【解析】(1)Fe2＋转变为Fe3＋，Fe2＋的化合价升高，作还原剂，被氧化。(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C把Fe3＋还原为Fe2＋具有还原性，作还原剂。(3)①生成FeSO4的置换反应可以选择金属和酸反应，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。②复分解反应可以选择酸碱中和反应Fe(OH)2＋H2SO4===FeSO4＋2H2O。(4)①假设它按CaCO3受热分解的方式分解CaCO3CaO＋CO2↑，故硫酸亚铁的分解反应的化学方程式为①FeSO4FeO＋SO3↑。②假设它按KClO3受热分解的方式分解，2KClO32KCl＋3O2↑，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
17.完成下列问题。
(1)可用氧氧化钠溶液吸收，若将0.01 mol的通入0.03 mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为　　　　　　(写化学式)。
(2)向(1)中反应后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系___________ (其中B、C、D图中分别有OAAB)。
A．　　　　　　　　B．
C．　　　　　　　　D．
【答案】(1)、　(2)D
【解析】(1)反应中二氧化碳不足、氢氧化钠过量，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故0.01 mol的通入0.03 mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为、；
(2)根据(1)分析可知，反应后的溶液中溶质为过量的0.01 mol NaOH、生成的0.01 mol ，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，并及时振荡，氢氧化钠首先消耗0.01 mol HCl，继续滴加盐酸，，碳酸钠消耗0.01 mol HCl转化为碳酸氢钠，继续滴加盐酸，，碳酸氢钠消耗0.01 mol HCl生成二氧化碳，故OA＞OB，故选D。
18.FeCl3和CuCl2都是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与含少量FeCl3的稀盐酸中持续通入空气的条件下反应制备CuCl2，在该反应中FeCl3起催化作用。其反应原理如下图所示，请完成下列问题：
(1)写出用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　；检验所得分散系是胶体的实验方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)0.2 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为　　　　　　。
(3)图示制备CuCl2分为两步完成，写出反应Ⅰ的离子方程式：　　　　　　　　　　　　；反应Ⅱ属于氧化还原反应，其中氧化剂是　　　　　，氧化产物为　　　　　。
(4)写出总反应的化学方程式，并在方程式中表示出电子转移的方向与数目：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+　用光线照射该分散系有丁达尔效应(或丁达尔现象)
(2)1.5 mol/L
(3)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O　FeCl3　CuCl2
(4)
【解析】(1)用饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热制取Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；胶体能产生丁达尔效应，检验所得分散系是胶体的实验方法为用光线照射该分散系有丁达尔效应。
(2)1 mol FeCl3电离出3 mol Cl-，0.2 L 0.5 mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为1.5 mol/L；
(3)反应Ⅰ是氯化亚铁、氧气、HCl反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；反应Ⅱ属于氧化还原反应，铁元素化合价降低，其中氧化剂是FeCl3，Cu元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物为CuCl2；
(4)根据图示，总反应为铜、氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，表示出电子转移的方向与数目为。
19.有下列十种物质：①蒸馏水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤硫酸、⑥熟石灰、⑦胆矾、⑧氯化铁溶液、⑨碱式碳酸铜、⑩碳酸氢钠，回答下列问题(填序号)：
(1)属于混合物的是________________________________________________；
(2)属于氧化物的是________________________________________________；
(3)属于碱的是____________________________________________________；
(4)属于酸的是____________________________________________________；
(5)属于盐的是____________________________________________________。
【答案】(1)②⑧　(2)①④　(3)⑥　(4)⑤　(5)⑦⑨⑩
【解析】单质(铁)、酸(硫酸)、碱(熟石灰)、盐(胆矾、碱式碳酸铜、碳酸氢钠)、氧化物(水、二氧化碳)都是纯净物，空气和氯化铁溶液都是混合物。石门中学2025-2026学年上学期高一期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。
关于乙酸的下列说法中错误的是 (　　)
A. 乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 1摩尔乙酸的质量为60 g·mol－1
C. 若乙酸溶液的密度为1.02 g·mL－1，此乙酸溶液的物质的量浓度为6.12 mol·L－1
D. 500 mL该乙酸溶液中含乙酸的质量为183.6 g
2.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)
A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B. 溶液b中阳离子只有Fe2+
C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
3.下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是(　　)
A. B. C. D.
4.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(　　)
A. 都属于混合物 B. 都属于酸 C. 都属于化合物 D. 都属于碱
5.菠菜中富含铁元素，实验室可以检验菠菜中的铁元素，实验过程中涉及的下列操作及相关叙述错误的是(　　)
A. 将菠菜叶剪碎后灼烧 B. 在通风橱中，用稀硝酸浸取菠菜灰
C. 过滤 D. 往滤液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe3＋
6.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使完全沉淀。则该混合溶液中浓度为(　　)
A. 0.1(b－2a) mol·L－1 B. 10(2a－b) mol·L－1 C. 10(b－a) mol·L－1 D. 10(b－2a) mol·L－1
7.雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物
C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1
8.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是(　　)
A. 石墨、醋酸溶液、食盐固体 B. 熔融态的氢氧化钾、熔融态的氯化钠
C. 稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯硝酸 D. 液氨、石灰水、水银
9.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液：
B. 铁粉与稀硫酸反应：
C. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：
D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：
10.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是(　　)
A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 烧杯
11.一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法不正确的是(　　)
A. 若滤液中有，则滤液中一定还有 B. 若滤液中有，则滤纸上一定没有
C. 若滤液中有，则滤纸上一定没有 D. 若铁粉过量，则滤纸上一定有、、
12.NA为阿伏加德罗常数的值。用饱和FeCl3溶液对电路板进行腐蚀，当Fe3＋浓度下降到一定程度时，腐蚀液失效。从电路板腐蚀废液中回收金属铜并使腐蚀液再生，过程如图。
下列说法正确的是(　　)
A. 5.67 mol·L－1的饱和FeCl3溶液中含有17.01NA个Cl－ B. 腐蚀池中，电路板质量减轻6.4 g时会产生0.2NA个Fe2＋
C. 置换池中，每回收1 mol Cu，置换池中理论上将消耗NA个Fe D. 再生池中，完全吸收22.4 L Cl2转移2NA个电子
13.对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A. 合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用 B. 滤渣的成分有Cu、Fe
C. 通入Cl2实现FeCl3溶液再生 D. 上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2
14.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 浓盐酸和足量反应转移电子数为
B. 和中含有的质子数均为
C. 固体中含有的阴、阳离子总数为
D. 的溶液中含有的数目为
15.下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A. 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素约2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2＋与Fe3＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作__________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被________。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作______(填“氧化”或“还原”，下同)剂，具有________性。
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应：__________________________________________。
②复分解反应：________________________________________。
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则分解反应的化学方程式为_______________________________。
17.完成下列问题。
(1)可用氧氧化钠溶液吸收，若将0.01 mol的通入0.03 mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为　　　　　　(写化学式)。
(2)向(1)中反应后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系___________ (其中B、C、D图中分别有OAAB)。
A．　　　　　　　　B．
C．　　　　　　　　D．
18.FeCl3和CuCl2都是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与含少量FeCl3的稀盐酸中持续通入空气的条件下反应制备CuCl2，在该反应中FeCl3起催化作用。其反应原理如下图所示，请完成下列问题：
(1)写出用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　；检验所得分散系是胶体的实验方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)0.2 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为　　　　　　。
(3)图示制备CuCl2分为两步完成，写出反应Ⅰ的离子方程式：　　　　　　　　　　　　；反应Ⅱ属于氧化还原反应，其中氧化剂是　　　　　，氧化产物为　　　　　。
(4)写出总反应的化学方程式，并在方程式中表示出电子转移的方向与数目：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
19.有下列十种物质：①蒸馏水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤硫酸、⑥熟石灰、⑦胆矾、⑧氯化铁溶液、⑨碱式碳酸铜、⑩碳酸氢钠，回答下列问题(填序号)：
(1)属于混合物的是________________________________________________；
(2)属于氧化物的是________________________________________________；
(3)属于碱的是____________________________________________________；
(4)属于酸的是____________________________________________________；
(5)属于盐的是____________________________________________________。

展开更多......

收起↑