资源简介

广东省汕头市潮南区陈店公办八校2024-2025学年九年级上学期12月期末联考化学试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．（2024九上·潮南期末） 厨房中的下列物质属于纯净物的是（　　）
A．蒸馏水 B．食醋 C．花生油 D．加碘盐
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】一种物质组成的是纯净物，多种物质混合而成的是混合物。
A、蒸馏水是一种物质，属于纯净物。A答案正确；
B、食醋中含有多种物质，属于混合物。B答案错误；
C、花生油中含有多种物质，属于混合物。C答案错误；
D、加碘盐中含有多种物质，属于混合物。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据一种物质组成的是纯净物，多种物质混合而成的是混合物分析。
2．（2024九上·潮南期末）下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气供给呼吸 B．乙醇用作燃料
C．金刚石裁玻璃 D．一氧化碳冶炼金属
【答案】C
【知识点】空气的组成；一氧化碳还原氧化铁；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气可以供给呼吸，该性质需要在化学变化中表现出来，所以属于化学性质，不符合题意；
B、乙醇用作燃料，利用了乙醇的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
C、金刚石可以裁玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
D、一氧化碳冶炼金属，利用了一氧化碳的还原性，属于化学性质，不符合题意。
故选：C。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
3．（2024九上·潮南期末）元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律，制作出世界上第一张元素周期表的化学家是
A．卢瑟福 B．张青莲 C．闵恩泽 D．门捷列夫
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 卢瑟福为探索原子的内部结构进行了a粒子 轰击金箔的实验，提出了原子结构的“行星模型，故不符合题意；
B. 张青莲在相对原子质量方面有重大贡献，故不符合题意；
C. 闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果， 补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故不符合题意；
D. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了世界上第一张元素周期表，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献分析判断。
4．（2024九上·潮南期末）下列化学用语书写正确的是
A．钠元素：NA B．干冰：CO2
C．2个铝离子：2Al+3 D．2个氯原子：Cl2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、钠的元素符号为Na，不是NA，书写错误，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，书写正确，符合题意；
C、2个铝离子表示为，书写错误，不符合题意；
D、2个氯原子表示为2Cl，书写错误，不符合题意。
故选：B。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
5．（2024九上·潮南期末）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是
A．滴加液体
B．量取液体
C．添加酒精
D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、滴加液体时滴管应该垂直悬空试管口上方滴加，该试管有橡皮塞，无法滴入药品，该操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取液体读数时视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、向酒精灯中加酒精，应该先熄灭酒精灯，提起灯芯，向灯体中插入漏斗，拿下试剂瓶瓶塞，倒立在桌面，缓慢加入，该操作正确，符合题意；
D、过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则， 该操作没有玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据滴管滴加液体时滴管悬于容器上方以防污染滴管来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
C、根据向酒精灯中加酒精时应该先熄灭酒精灯后提起灯芯，用漏斗向酒精灯内添加酒精来解答；
D、根据过滤操作注意一贴、二低、三靠的原则来解答。
（2024九上·潮南期末）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸(H2SiO3)，有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素(C29H24O12)等物质有关。完成下面小题。
6．硅酸中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．下列有关水的说法错误的是
A．为保护水资源，生活污水处理后再排放
B．含可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水
C．向浑浊的江水中加入明矾，能加速悬浮杂质的沉降
D．南水北调工程改善了我国水资源分布不均的局面
8．下列有关茶黄素的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为564g
C．氧元素的质量分数最小
D．由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
【答案】6．D
7．B
8．A
【知识点】硬水与软水；保护水资源；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算。
（2）A、根据生活污水处理后再排放分析。
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
C、根据明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质分析。
D、南水北调工程是将水资源丰富地区的水调往水资源匮乏地区，有效改善了我国水资源分布不均的局面。
（3）A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写分析。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
6．硅酸(H2SiO3)中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
故答案为：D。
7．A. 生活污水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确，不符合题意；
B. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，含可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水，故错误，符合题意；
C. 向浑浊的江水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质，并加速悬浮杂质的. 、南水北调工程是将水资源丰富地区的水调往水资源匮乏地区，有效改善了我国水资源分布不均的局面，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
8．A. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B. 相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则茶黄素的相对分子质量为12×29+1×24+16×12=564，故错误；
C. 茶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×29）：（1×24）：（16×12），其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D. 一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，故错误；
故答案为：A。
9．（2024九上·潮南期末）对下列事实的解释说明正确的是
选项 事实 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性
C 关闭燃气阀门灭火 降低温度到可燃物的着火点以下
D 氧气可被压缩在钢瓶中 分子的质量和体积都很小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用铅笔写字是因为石墨是灰黑色的、且质软，与导电性无关，选项错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱异味，选项正确；
C、关闭天然气阀门熄灭火焰，是因为隔绝可燃物与已经燃烧的物质，选项错误；
D、分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，容易被压缩，故氧气可被压缩在钢瓶中，选项错误；
故选B。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
二、“可上九天揽月，可下五洋捉鳖。”化学为航天、航海等领域的发展提供了强有力的支撑。回答下列小题。
10．（2024九上·潮南期末）钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钨属于非金属元素 B．1个钨原子的质量为183.8g
C．钨原子的质子数为74 D．钨在化学反应中易得到电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汉字钨的偏旁为“钅”，所以属于金属元素，不符合题意；
B、由元素周期表单元格可知，最下方数字表示相对原子质量；相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钨的相对原子质量为183.8，不符合题意；
C、由元素周期表单元格可知，左上方数字表示原子序数；在原子中，原子序数=质子数，则钨原子的质子数为74，符合题意；
D、金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，则钨在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。
故选：C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
11．（2024九上·潮南期末）中国船舶上船院自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。如图是氨气燃烧的微观示意图，以下说法正确的是
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水
B．该反应共涉及两种氧化物
C．参加反应的氨气和氧气的质量比为
D．该反应前后分子的数目不变
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由该反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。A、根据微观示意图可知，该反应为氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，A选项正确；
B、氧化物的定义为由两种元素组成的含有氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物是H2O，B选项错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的氨气和氧气的质量比为，C选项错误；
D、由化学方程式可知，每4个氨分子与3个氧分子反应生成2个氮分子和6个水分子，则该反应前后分子的数目改变，D选项错误。
故选：A。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
12．（2024九上·潮南期末）模型建构是化学学习的重要思想。下列模型正确的是
A．原子结构
B．C60分子结构
C．地壳中元素含量
D．化学反应类型
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；分解反应及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，A错误；
B、每个C60分子是由60个碳原子构成的，C60分子形似足球，B正确；
C、地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe……，C错误；
D、化合反应的定义为指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应的定义为是指一种物质生成两种或两种以上物质的反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，其中化合反应和氧化反应属于交叉关系，而氧化反应与分解反应无关，分解反应与化合反应是并列关系，D错误。
故选B。
【分析】1.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe……
13．（2024九上·潮南期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO和O2的混合气体也可能发生爆炸
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由二者的化学式可知，和的组成元素相同，但它们的分子构成不同，所以化学性质不同，不符合题意；
B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子等都带电荷，但不是离子，不符合题意；
C、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气、一氧化碳均属于可燃性气体，所以点燃和的混合气体可能发生爆炸，点燃CO和的混合气体也可能发生爆炸，符合题意；
D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如不参与反应的杂质在化学反应前后质量不变，但不是催化剂，不符合题意。
故选：C。
【分析】1.由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子；
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
3.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
14．（2024九上·潮南期末）下列鉴别或除杂的方法正确的是
A．鉴别CO2和N2：伸入燃着的木条
B．鉴别MnO2和碳粉：观察颜色
C．除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤
D．除去CO2中的少量CO：将气体通过灼热的氧化铜
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、二氧化碳和氮气都不能可燃且不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入二者中，木条都熄灭，不能鉴别，故选项错误；
B、二氧化锰和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水；所以将水加入到混有碳酸钙的氧化钙中，会把氧化钙除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
故选：D。
【分析】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
15．（2024九上·潮南期末）下列实验方案不能达到相应目的的是
A．探究CO2是否溶于水 B．探究空气中O2的含量
C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、该实验中观察到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水（使瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶压瘪），故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
B、木炭燃烧消耗集气瓶内氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中的氧气含量，故该实验方案不能达到相应目的，符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触且热水散发的热量可以使白磷的温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但热水散发的热量可以不能使红磷的温度达到其着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，能探究燃烧的条件，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意。
故选：B。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大，可以溶于水的气体。二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
三、非选择题(本题包括6小题)
16．（2024九上·潮南期末）明代《本草纲目》中记载古法酿酒(如图)：“烧酒……自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
（1）这里所用的“法”与净水方法中的　 　原理相同。该过程中先得到酒精，说明酒精的沸点较　 　(填“高”或“低”)。
（2）向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
（3）酒精的化学式为　 　。酒精具有挥发性，应　 　保存。酒精可用作燃料，其属于　 　(填“可”或“不可”)再生能源。
（4）“其清如水，味极浓烈”，从分子角度解释闻到酒香的原因是　 　。
【答案】（1）蒸馏；低
（2）缓慢
（3）C2H5OH；密封；可
（4）分子在不断运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）由题文可知，这里所用的“法”指将酒精蒸发，再将其液化，则指的是蒸馏；该过程中先得到酒精，是因为酒精的沸点较低，先蒸发出来；
（2）向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化；
（3）酒精的化学式为C2H5OH；酒精具有挥发性，为了防止逸出，应该密封保存；酒精可以通过粮食发酵等制得，属于可再生能源；
（4）“其清如水，味极浓烈”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、铁钉生锈、动植物的新陈代谢等过程都属于缓慢氧化。
3.分子每时每刻都在做无规则运动。
（1）由题文可知，这里所用的“法”指将酒精蒸发，再将其液化，则指的是蒸馏；该过程中先得到酒精，是因为酒精的沸点较低，先蒸发出来；
（2）向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化；
（3）酒精的化学式为C2H5OH；酒精具有挥发性，为了防止逸出，应该密封保存；酒精可以通过粮食发酵等制得，属于可再生能源；
（4）“其清如水，味极浓烈”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散。
17．（2024九上·潮南期末）科普阅读
我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用　 　发电产生的余电将水分解而获得。电解水制氢反应的化学方程式为　 　
（2）镁系合金通过发生　 　变化(填“物理”或“化学”)储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为　 　；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意　 　。
（3）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中　 　的难题。
【答案】（1）太阳能（合理表述即可）；
（2）化学；1：2；保持环境干燥
（3）随机性、季节性波动强
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，光伏发电得到的“绿氢”，主要利用太阳能发电产生的余电将水分解而获得；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁，有新物质生成，属于化学变化；
氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，则反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为：1：2；氢化镁能与水反应，则镁系合金储氢装置储氢时需要注意：保持环境干燥；
（3）由题干信息可知，能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
（1）由题干信息可知，光伏发电得到的“绿氢”，主要利用太阳能发电产生的余电将水分解而获得；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁，有新物质生成，属于化学变化；
氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，则反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为：1：2；
氢化镁能与水反应，则镁系合金储氢装置储氢时需要注意：保持环境干燥；
（3）由题干信息可知，能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
四、【基础实验与跨学科实践】
18．（2024九上·潮南期末）回答下列问题：
（1）实验室制取气体：
①写出装置A中的玻璃仪器名称　 　。
②若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　，装置需做一点改动是　 　；选用装置C收集氧气的理由是　 　。
③实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，选用装置B的优点是　 　。
（2）跨学科实践：小雨利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图乙的简易制氧机。
①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小雨这样设计的优点是　 　。
②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将　 　(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
【答案】（1）试管（合理即可）；；在试管口塞一团棉花；氧气不易溶于水且不与水反应；；可以控制反应速率
（2）可以控制反应的发生和停止；a
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）①由图可知，装置A中的玻璃仪器有：酒精灯、试管；
②若用装置A制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该装置需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
选用装置C收集氧气的理由是：氧气不易溶于水，且与水不反应；
③实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
选用装置B，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，这样可以控制反应的发生和停止；
②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将a端导管伸入水面下，这样可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
4.分液漏斗可通过控制稀盐酸的滴加速率来控制产生二氧化碳的速率。
（1）①由图可知，装置A中的玻璃仪器有：酒精灯、试管；
②若用装置A制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该装置需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
选用装置C收集氧气的理由是：氧气不易溶于水，且与水不反应；
③实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
选用装置B，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，这样可以控制反应的发生和停止；
②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将a端导管伸入水面下，这样可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
19．（2024九上·潮南期末）家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。
任务一：认识燃烧条件
（1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要　 　。
任务二：调控燃烧
（2）探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论　 　(答一点)。
任务三：燃料多样化
甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些？
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】
（3）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、CO2、H2O；猜想三：　 　。
【实验探究】将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
（4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中　 　(填实验现象)。
（5）装置B中反应的化学方程式为　 　。实验过程中装置F的作用是　 　。
【得到结论】
（6）猜想　 　成立。
【交流讨论】
（7）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是　 　。
【答案】温度达到可燃物的着火点；当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少(或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多；转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少；当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多)；CO、H2O；固体由黑色变为红色；；处理尾气，防止CO污染空气；二；防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）钻木取火是克服摩擦做功内能增加，温度达到可燃物着火点，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）据图2可得到的结论有：当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据已知猜想一、猜想二，可得猜想三为CO、H2O；
（4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，说明甲醇燃烧有水生成，B中澄清石灰水变浑浊，说明甲醇燃烧有二氧化碳生成，C中足量的氢氧化钠溶液可以完全吸收二氧化碳气体，E中澄清石灰水变浑浊，说明D中生成了二氧化碳气体，则D中氧化铜与一氧化碳，加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D中实验现象是固体由黑色变为红色；
（5）B中 澄清石灰水的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
由于一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成无毒的二氧化碳，所以F的作用是处理尾气，防止CO污染空气；
（6）根据以上实验现象说明甲醇燃烧生成水、二氧化碳和一氧化碳，即猜想二成立；
（7）为防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
20．（2024九上·潮南期末）CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。
（1）除CO2之外，常见的温室气体还有　 　(任写一种物质的化学式)。
（2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的　 　不同。
（3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是　 　。设备2中主要发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（4）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解　 　的环境问题。
（5）采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是　 　。
（6）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源
B．禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
【答案】（1）CH4、O3（合理即可）
（2）沸点
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；化合
（4）酸雨
（5）用于人工降雨（合理即可）
（6）A；C
【知识点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）甲烷、臭氧均是常见的温室气体，故填：CH4、O3；
（2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；
（3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
设备2中主要发生反应为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故这样又可以缓解酸雨的环境问题；
（5）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
（6）A、开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；
B、煤、石油，天然气等矿物燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意；
C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加二氧化碳的吸收，减慢大气中二氧化碳含量的增加，符合题意。
故选AC。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。
“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
（1）甲烷、臭氧均是常见的温室气体，故填：CH4、O3；
（2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；
（3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
设备2中主要发生反应为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故这样又可以缓解酸雨的环境问题；
（5）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
（6）A、开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；
B、煤、石油，天然气等矿物燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意；
C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加二氧化碳的吸收，减慢大气中二氧化碳含量的增加，符合题意。
故选AC。
21．（2024九上·潮南期末）某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。
（1）氧化铜中氧元素的质量分数　 　。
（2）要使160g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量至少是　 　？(写出计算过程)
（3）小组同学将160g氧化铜和16g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。
①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因：　 　。
②t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为　 　。
【答案】（1）20%
（2）设至少需要木炭的质量为x，则x=12g答：至少需要木炭的质量为12g。
（3）高温下生成的二氧化碳与剩余的碳继续反应生成一氧化碳；1：2
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化铜中氧元素的质量分数为。
（3）①碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，而生成的二氧化碳能与多余的碳反应生成一氧化碳，则二氧化碳的质量减少。
②由于160g氧化铜中氧元素的质量为160g×20%=32g，根据质量守恒，反应前后元素的种类和质量不变，则t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为16g：32g=1：2。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）氧化铜中氧元素的质量分数为。
（2）见答案。
（3）①碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，而生成的二氧化碳能与多余的碳反应生成一氧化碳，则二氧化碳的质量减少。
②由于160g氧化铜中氧元素的质量为160g×20%=32g，根据质量守恒，反应前后元素的种类和质量不变，则t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为16g：32g=1：2。
1 / 1广东省汕头市潮南区陈店公办八校2024-2025学年九年级上学期12月期末联考化学试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．（2024九上·潮南期末） 厨房中的下列物质属于纯净物的是（　　）
A．蒸馏水 B．食醋 C．花生油 D．加碘盐
2．（2024九上·潮南期末）下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气供给呼吸 B．乙醇用作燃料
C．金刚石裁玻璃 D．一氧化碳冶炼金属
3．（2024九上·潮南期末）元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律，制作出世界上第一张元素周期表的化学家是
A．卢瑟福 B．张青莲 C．闵恩泽 D．门捷列夫
4．（2024九上·潮南期末）下列化学用语书写正确的是
A．钠元素：NA B．干冰：CO2
C．2个铝离子：2Al+3 D．2个氯原子：Cl2
5．（2024九上·潮南期末）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是
A．滴加液体
B．量取液体
C．添加酒精
D．过滤
（2024九上·潮南期末）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸(H2SiO3)，有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素(C29H24O12)等物质有关。完成下面小题。
6．硅酸中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．下列有关水的说法错误的是
A．为保护水资源，生活污水处理后再排放
B．含可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水
C．向浑浊的江水中加入明矾，能加速悬浮杂质的沉降
D．南水北调工程改善了我国水资源分布不均的局面
8．下列有关茶黄素的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为564g
C．氧元素的质量分数最小
D．由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
9．（2024九上·潮南期末）对下列事实的解释说明正确的是
选项 事实 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性
C 关闭燃气阀门灭火 降低温度到可燃物的着火点以下
D 氧气可被压缩在钢瓶中 分子的质量和体积都很小
A．A B．B C．C D．D
二、“可上九天揽月，可下五洋捉鳖。”化学为航天、航海等领域的发展提供了强有力的支撑。回答下列小题。
10．（2024九上·潮南期末）钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钨属于非金属元素 B．1个钨原子的质量为183.8g
C．钨原子的质子数为74 D．钨在化学反应中易得到电子
11．（2024九上·潮南期末）中国船舶上船院自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。如图是氨气燃烧的微观示意图，以下说法正确的是
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水
B．该反应共涉及两种氧化物
C．参加反应的氨气和氧气的质量比为
D．该反应前后分子的数目不变
12．（2024九上·潮南期末）模型建构是化学学习的重要思想。下列模型正确的是
A．原子结构
B．C60分子结构
C．地壳中元素含量
D．化学反应类型
13．（2024九上·潮南期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO和O2的混合气体也可能发生爆炸
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
14．（2024九上·潮南期末）下列鉴别或除杂的方法正确的是
A．鉴别CO2和N2：伸入燃着的木条
B．鉴别MnO2和碳粉：观察颜色
C．除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤
D．除去CO2中的少量CO：将气体通过灼热的氧化铜
15．（2024九上·潮南期末）下列实验方案不能达到相应目的的是
A．探究CO2是否溶于水 B．探究空气中O2的含量
C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件
三、非选择题(本题包括6小题)
16．（2024九上·潮南期末）明代《本草纲目》中记载古法酿酒(如图)：“烧酒……自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
（1）这里所用的“法”与净水方法中的　 　原理相同。该过程中先得到酒精，说明酒精的沸点较　 　(填“高”或“低”)。
（2）向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
（3）酒精的化学式为　 　。酒精具有挥发性，应　 　保存。酒精可用作燃料，其属于　 　(填“可”或“不可”)再生能源。
（4）“其清如水，味极浓烈”，从分子角度解释闻到酒香的原因是　 　。
17．（2024九上·潮南期末）科普阅读
我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用　 　发电产生的余电将水分解而获得。电解水制氢反应的化学方程式为　 　
（2）镁系合金通过发生　 　变化(填“物理”或“化学”)储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为　 　；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意　 　。
（3）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中　 　的难题。
四、【基础实验与跨学科实践】
18．（2024九上·潮南期末）回答下列问题：
（1）实验室制取气体：
①写出装置A中的玻璃仪器名称　 　。
②若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　，装置需做一点改动是　 　；选用装置C收集氧气的理由是　 　。
③实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，选用装置B的优点是　 　。
（2）跨学科实践：小雨利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图乙的简易制氧机。
①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小雨这样设计的优点是　 　。
②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将　 　(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
19．（2024九上·潮南期末）家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。
任务一：认识燃烧条件
（1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要　 　。
任务二：调控燃烧
（2）探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论　 　(答一点)。
任务三：燃料多样化
甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些？
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】
（3）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、CO2、H2O；猜想三：　 　。
【实验探究】将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
（4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中　 　(填实验现象)。
（5）装置B中反应的化学方程式为　 　。实验过程中装置F的作用是　 　。
【得到结论】
（6）猜想　 　成立。
【交流讨论】
（7）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是　 　。
20．（2024九上·潮南期末）CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。
（1）除CO2之外，常见的温室气体还有　 　(任写一种物质的化学式)。
（2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的　 　不同。
（3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是　 　。设备2中主要发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（4）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解　 　的环境问题。
（5）采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是　 　。
（6）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源
B．禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
21．（2024九上·潮南期末）某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。
（1）氧化铜中氧元素的质量分数　 　。
（2）要使160g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量至少是　 　？(写出计算过程)
（3）小组同学将160g氧化铜和16g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。
①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因：　 　。
②t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】一种物质组成的是纯净物，多种物质混合而成的是混合物。
A、蒸馏水是一种物质，属于纯净物。A答案正确；
B、食醋中含有多种物质，属于混合物。B答案错误；
C、花生油中含有多种物质，属于混合物。C答案错误；
D、加碘盐中含有多种物质，属于混合物。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据一种物质组成的是纯净物，多种物质混合而成的是混合物分析。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；一氧化碳还原氧化铁；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气可以供给呼吸，该性质需要在化学变化中表现出来，所以属于化学性质，不符合题意；
B、乙醇用作燃料，利用了乙醇的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
C、金刚石可以裁玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
D、一氧化碳冶炼金属，利用了一氧化碳的还原性，属于化学性质，不符合题意。
故选：C。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
3．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 卢瑟福为探索原子的内部结构进行了a粒子 轰击金箔的实验，提出了原子结构的“行星模型，故不符合题意；
B. 张青莲在相对原子质量方面有重大贡献，故不符合题意；
C. 闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果， 补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故不符合题意；
D. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了世界上第一张元素周期表，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献分析判断。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、钠的元素符号为Na，不是NA，书写错误，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，书写正确，符合题意；
C、2个铝离子表示为，书写错误，不符合题意；
D、2个氯原子表示为2Cl，书写错误，不符合题意。
故选：B。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、滴加液体时滴管应该垂直悬空试管口上方滴加，该试管有橡皮塞，无法滴入药品，该操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取液体读数时视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、向酒精灯中加酒精，应该先熄灭酒精灯，提起灯芯，向灯体中插入漏斗，拿下试剂瓶瓶塞，倒立在桌面，缓慢加入，该操作正确，符合题意；
D、过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则， 该操作没有玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据滴管滴加液体时滴管悬于容器上方以防污染滴管来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
C、根据向酒精灯中加酒精时应该先熄灭酒精灯后提起灯芯，用漏斗向酒精灯内添加酒精来解答；
D、根据过滤操作注意一贴、二低、三靠的原则来解答。
【答案】6．D
7．B
8．A
【知识点】硬水与软水；保护水资源；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算。
（2）A、根据生活污水处理后再排放分析。
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
C、根据明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质分析。
D、南水北调工程是将水资源丰富地区的水调往水资源匮乏地区，有效改善了我国水资源分布不均的局面。
（3）A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写分析。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
6．硅酸(H2SiO3)中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
故答案为：D。
7．A. 生活污水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确，不符合题意；
B. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，含可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水，故错误，符合题意；
C. 向浑浊的江水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质，并加速悬浮杂质的. 、南水北调工程是将水资源丰富地区的水调往水资源匮乏地区，有效改善了我国水资源分布不均的局面，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
8．A. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B. 相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则茶黄素的相对分子质量为12×29+1×24+16×12=564，故错误；
C. 茶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×29）：（1×24）：（16×12），其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D. 一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，故错误；
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用铅笔写字是因为石墨是灰黑色的、且质软，与导电性无关，选项错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱异味，选项正确；
C、关闭天然气阀门熄灭火焰，是因为隔绝可燃物与已经燃烧的物质，选项错误；
D、分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，容易被压缩，故氧气可被压缩在钢瓶中，选项错误；
故选B。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
10．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汉字钨的偏旁为“钅”，所以属于金属元素，不符合题意；
B、由元素周期表单元格可知，最下方数字表示相对原子质量；相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钨的相对原子质量为183.8，不符合题意；
C、由元素周期表单元格可知，左上方数字表示原子序数；在原子中，原子序数=质子数，则钨原子的质子数为74，符合题意；
D、金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，则钨在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。
故选：C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
11．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由该反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。A、根据微观示意图可知，该反应为氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，A选项正确；
B、氧化物的定义为由两种元素组成的含有氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物是H2O，B选项错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的氨气和氧气的质量比为，C选项错误；
D、由化学方程式可知，每4个氨分子与3个氧分子反应生成2个氮分子和6个水分子，则该反应前后分子的数目改变，D选项错误。
故选：A。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
12．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；分解反应及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，A错误；
B、每个C60分子是由60个碳原子构成的，C60分子形似足球，B正确；
C、地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe……，C错误；
D、化合反应的定义为指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应的定义为是指一种物质生成两种或两种以上物质的反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，其中化合反应和氧化反应属于交叉关系，而氧化反应与分解反应无关，分解反应与化合反应是并列关系，D错误。
故选B。
【分析】1.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe……
13．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由二者的化学式可知，和的组成元素相同，但它们的分子构成不同，所以化学性质不同，不符合题意；
B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子等都带电荷，但不是离子，不符合题意；
C、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气、一氧化碳均属于可燃性气体，所以点燃和的混合气体可能发生爆炸，点燃CO和的混合气体也可能发生爆炸，符合题意；
D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如不参与反应的杂质在化学反应前后质量不变，但不是催化剂，不符合题意。
故选：C。
【分析】1.由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子；
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
3.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
14．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、二氧化碳和氮气都不能可燃且不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入二者中，木条都熄灭，不能鉴别，故选项错误；
B、二氧化锰和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水；所以将水加入到混有碳酸钙的氧化钙中，会把氧化钙除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
故选：D。
【分析】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
15．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、该实验中观察到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水（使瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶压瘪），故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
B、木炭燃烧消耗集气瓶内氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中的氧气含量，故该实验方案不能达到相应目的，符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触且热水散发的热量可以使白磷的温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但热水散发的热量可以不能使红磷的温度达到其着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，能探究燃烧的条件，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意。
故选：B。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大，可以溶于水的气体。二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
16．【答案】（1）蒸馏；低
（2）缓慢
（3）C2H5OH；密封；可
（4）分子在不断运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）由题文可知，这里所用的“法”指将酒精蒸发，再将其液化，则指的是蒸馏；该过程中先得到酒精，是因为酒精的沸点较低，先蒸发出来；
（2）向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化；
（3）酒精的化学式为C2H5OH；酒精具有挥发性，为了防止逸出，应该密封保存；酒精可以通过粮食发酵等制得，属于可再生能源；
（4）“其清如水，味极浓烈”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、铁钉生锈、动植物的新陈代谢等过程都属于缓慢氧化。
3.分子每时每刻都在做无规则运动。
（1）由题文可知，这里所用的“法”指将酒精蒸发，再将其液化，则指的是蒸馏；该过程中先得到酒精，是因为酒精的沸点较低，先蒸发出来；
（2）向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化；
（3）酒精的化学式为C2H5OH；酒精具有挥发性，为了防止逸出，应该密封保存；酒精可以通过粮食发酵等制得，属于可再生能源；
（4）“其清如水，味极浓烈”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散。
17．【答案】（1）太阳能（合理表述即可）；
（2）化学；1：2；保持环境干燥
（3）随机性、季节性波动强
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，光伏发电得到的“绿氢”，主要利用太阳能发电产生的余电将水分解而获得；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁，有新物质生成，属于化学变化；
氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，则反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为：1：2；氢化镁能与水反应，则镁系合金储氢装置储氢时需要注意：保持环境干燥；
（3）由题干信息可知，能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
（1）由题干信息可知，光伏发电得到的“绿氢”，主要利用太阳能发电产生的余电将水分解而获得；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁，有新物质生成，属于化学变化；
氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，则反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为：1：2；
氢化镁能与水反应，则镁系合金储氢装置储氢时需要注意：保持环境干燥；
（3）由题干信息可知，能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
18．【答案】（1）试管（合理即可）；；在试管口塞一团棉花；氧气不易溶于水且不与水反应；；可以控制反应速率
（2）可以控制反应的发生和停止；a
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）①由图可知，装置A中的玻璃仪器有：酒精灯、试管；
②若用装置A制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该装置需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
选用装置C收集氧气的理由是：氧气不易溶于水，且与水不反应；
③实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
选用装置B，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，这样可以控制反应的发生和停止；
②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将a端导管伸入水面下，这样可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
4.分液漏斗可通过控制稀盐酸的滴加速率来控制产生二氧化碳的速率。
（1）①由图可知，装置A中的玻璃仪器有：酒精灯、试管；
②若用装置A制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该装置需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
选用装置C收集氧气的理由是：氧气不易溶于水，且与水不反应；
③实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
选用装置B，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，这样可以控制反应的发生和停止；
②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将a端导管伸入水面下，这样可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
19．【答案】温度达到可燃物的着火点；当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少(或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多；转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少；当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多)；CO、H2O；固体由黑色变为红色；；处理尾气，防止CO污染空气；二；防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）钻木取火是克服摩擦做功内能增加，温度达到可燃物着火点，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）据图2可得到的结论有：当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据已知猜想一、猜想二，可得猜想三为CO、H2O；
（4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，说明甲醇燃烧有水生成，B中澄清石灰水变浑浊，说明甲醇燃烧有二氧化碳生成，C中足量的氢氧化钠溶液可以完全吸收二氧化碳气体，E中澄清石灰水变浑浊，说明D中生成了二氧化碳气体，则D中氧化铜与一氧化碳，加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D中实验现象是固体由黑色变为红色；
（5）B中 澄清石灰水的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
由于一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成无毒的二氧化碳，所以F的作用是处理尾气，防止CO污染空气；
（6）根据以上实验现象说明甲醇燃烧生成水、二氧化碳和一氧化碳，即猜想二成立；
（7）为防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
20．【答案】（1）CH4、O3（合理即可）
（2）沸点
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；化合
（4）酸雨
（5）用于人工降雨（合理即可）
（6）A；C
【知识点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）甲烷、臭氧均是常见的温室气体，故填：CH4、O3；
（2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；
（3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
设备2中主要发生反应为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故这样又可以缓解酸雨的环境问题；
（5）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
（6）A、开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；
B、煤、石油，天然气等矿物燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意；
C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加二氧化碳的吸收，减慢大气中二氧化碳含量的增加，符合题意。
故选AC。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。
“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
（1）甲烷、臭氧均是常见的温室气体，故填：CH4、O3；
（2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；
（3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
设备2中主要发生反应为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故这样又可以缓解酸雨的环境问题；
（5）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
（6）A、开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；
B、煤、石油，天然气等矿物燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意；
C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加二氧化碳的吸收，减慢大气中二氧化碳含量的增加，符合题意。
故选AC。
21．【答案】（1）20%
（2）设至少需要木炭的质量为x，则x=12g答：至少需要木炭的质量为12g。
（3）高温下生成的二氧化碳与剩余的碳继续反应生成一氧化碳；1：2
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化铜中氧元素的质量分数为。
（3）①碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，而生成的二氧化碳能与多余的碳反应生成一氧化碳，则二氧化碳的质量减少。
②由于160g氧化铜中氧元素的质量为160g×20%=32g，根据质量守恒，反应前后元素的种类和质量不变，则t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为16g：32g=1：2。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）氧化铜中氧元素的质量分数为。
（2）见答案。
（3）①碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，而生成的二氧化碳能与多余的碳反应生成一氧化碳，则二氧化碳的质量减少。
②由于160g氧化铜中氧元素的质量为160g×20%=32g，根据质量守恒，反应前后元素的种类和质量不变，则t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为16g：32g=1：2。
1 / 1

展开更多......

收起↑