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广东省湛江市雷州市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、单选题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．（2025九上·雷州期末）在2024年国庆文化活动中，雷州市“曲街”火爆出圈，迎来四方的游客参观游玩。在以下的热门活动中，与物质化学性质相关联的一项是
A．吃火锅 B．观骑楼 C．赏夜景 D．登古塔
2．（2025九上·雷州期末）雷州覃斗芒果的香甜美味享誉省内外，芒果收获季节，芒果香味扑鼻，最能说明“香味扑鼻”的化学观点是
A．分子能构成物质
B．化学变化中，分子可分，原子不可分
C．分子比原子大
D．分子不停地运动
3．（2025九上·雷州期末）下列说法中正确的是
A．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
B．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
C．100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积等于200 mL
D．用托盘天平可以准确称量10.58 g 的食盐
4．（2025九上·雷州期末）如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是
A．①的化学性质比较稳定 B．③是一种阴离子
C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中容易得到电子
5．（2025九上·雷州期末）“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是
A．添加酒精 B．转移蒸发皿
C．闻气体 D．处理废酸
6．（2025九上·雷州期末）现有质量和浓度均相同的两份过氧化氢溶液a和b，向a中加入少量的二氧化锰，收集到氧气的质量随反应时间变化的图像正确的是
A． B．
C． D．
7．（2025九上·雷州期末）科学家研究发现，除常见的和外，还有。两个分子可以作用形成一个。下列说法正确的是
A．表示4个氧原子
B．、、的性质完全相同
C．形成是化学变化
D．、、中氧原子的质子数不同
8．（2025九上·雷州期末）苏打（）在烘焙业中应用广泛，碳酸钠中碳元素的化合价为
A． B． C． D．
9．（2025九上·雷州期末）“南渡河”被誉为雷州的母亲河，保护南渡河是民众的光荣使命。因为水与我们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
B．水是含氧元素质量分数最高的氧化物
C．长期饮用蒸馏水不利于健康
D．水是由氢元素和氧元素组成
10．（2025九上·雷州期末）下列关于常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是
A．酒精具有可燃性，可作为燃料
B．碳酸氢铵受热易分解，保存阴凉处
C．金刚石很坚硬，可用于切割玻璃
D．石墨质软的固体，可用作电池的电极
11．（2025九上·雷州期末）随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列物质的用途主要利用物理性质的是
A．二氧化碳(光合作用) B．氧气(医疗急救)
C．稀有气体(激光技术) D．氮气(充氮包装)
12．（2025九上·雷州期末）运用分子的性质判断。以下事实的解释错误的是
A．瘪了的乒乓球放在热水里会鼓起来——温度升高，分子的体积变大
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成物质的分子不同
C．用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小
D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可以再分
13．（2025九上·雷州期末）下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
B．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧，冒出大量白雾，生成五氧化二磷
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
14．（2025九上·雷州期末）如图是用高锰酸钾制氧气的过程中MnO2的质量随加热时间的变化情况，下列选项正确的是
A．b点表示高锰酸钾恰好完全分解
B．生成氧气的质量先增大后减小
C．一开始加热，高锰酸钾就分解
D．b点处固体成分为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
15．（2025九上·雷州期末）工业制氧气用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述错误的是
A．有新物质氧气生成 B．利用了物质的沸点不同
C．先收集到的氮气沸点较低 D．属于物理变化
二、填空题(包括第16、第17题，共15分)
16．（2025九上·雷州期末）生活应用中有化学，化学可以服务生活。84消毒液和二氧化氯常用作消毒剂，如图表是84消毒液的标签(部分)，请仔细阅读并回答问题。
84消毒液 主要成分：次氯酸钠NaClO(有效氯含量4%-7%) 注意事项：稀释后使用；密封、避光置于阴凉处保存；不能与酸性产品同时使用
（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指______(将正确选项填在答题卡上)。
A．氯气 B．氯元素 C．氯原子
（2）NaClO中，质量分数最小的元素是　 　，氯元素的化合价为　 　。
（3）根据注意事项，说出两条84消毒液中物质的性质　 　，　 　。
（4）二氧化氯(ClO2)属于　 　与　 　(将以下的正确选项填在答题卡相应位置上)。
A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.化合物
17．（2025九上·雷州期末）物质都是由微观粒子构成的，请仔细读图，回答以下问题。
如图1中是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息；如图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图；如图3中不同的“小球”代表不同的原子。请回答：
（1）如图1，钙元素的原子序数为　 　，钙原子的最外层电子数为　 　，在化学反应中容易　 　(填“失去”或“得到”)电子；硒元素的相对原子质量为　 　。
（2）如图2，B所表示的粒子符号为　 　，D所表示的粒子符号为　 　。
（3）如图3，五幅图中，能表示混合物的是　 　，能表示化合物的是　 　(填字母代号)。
三、实验题(包括第18题10分、第19题10分，共20分)
18．（2025九上·雷州期末）I.化学社团同学设计了如图所示装置探究水的组成。请回答下列问题。
（1）A管中产生的气体和B管中产生的气体的体积比约为　 　。拔下注射器，收集B管中的气体，在使用前一定要　 　，防止使用时发生爆炸。
（2）写出电解水的符号表达式　 　。
II.实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如表。(保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气)
反应时间 电压
6V 9V 12V
氢氧化钠溶液浓度 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒
10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒
（3）实验时不选择6V电压下实验的理由　 　；电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该　 　9分26秒(填“大于”或“小于”)。
19．（2025九上·雷州期末）为了探究燃烧的条件，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验装置。已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种白色粉末，有毒，溶于水后能生成磷酸（H3PO4）。
实验探究一：请你根据甲同学设计的实验（装置A）图示回答下列有关问题：
（1）钢片上的红磷不燃烧，是因为　 　。
（2）烧杯中热水的作用是　 　、　 　。
实验探究二：乙同学经过思考提出了问题，发现甲同学设计的实验对环境有危害，同时设计了自己的探究实验如图2（装置BCD）所示。请你回答下列问题：
（3）请写出五氧化二磷与水反应生成磷酸的化学方程式　 　。
（4）设计B、D的目的是为了探究　 　。
（5）能验证可燃物燃烧需要O2的现象是　 　。
四、综合能力题(10分)
20．（2025九上·雷州期末）如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合下图所示回答下列问题：
【查阅资料】红磷(由磷元素组成的一种单质)在空气中燃烧生成的五氧化二磷刺激人体呼吸道，因此五氧化二磷也是一种空气污染物。
（1）使用这两个装置，在测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图Ⅰ装置气密性的方法是　 　 。
（2）由图1实验可以推知反应后剩余气体的主要性质是：　 　 。
（3）图1实验开始的实验现象是：　 　 ；冷却后，打开止水夹的现象是　 　。实验后发现气体减少的体积小于总体积1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这种结果的原因：①　 　 ；②　 　。
（4）图Ⅱ实验过程中，若未用弹簧夹夹紧橡皮管，注射器活塞将从10mL处先向　 　(填“左”、“右”)移动，后向　 　(填“左”、“右”)移动，最终停止。
（5）对照两个实验装置，图Ⅱ实验装置的优点是(回答一个即可)　 　 。
五、计算题(10分)
21．（2025九上·雷州期末）固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25
产生气体的质量(g) 2.2 4.4 4.4 4.4
（1）第　 　次恰好完全反应。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数　 　？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、吃火锅，吃进去的食物会在人体中消化和吸收，过程中有新物质生成，属于化学变化，化学变化过程中表现出来性质属于化学性质，故符合题意；
B、观骑楼属于物理变化，体现的性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
C、赏夜景属于物理变化，体现的性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
D、登古塔没有新物质生成，属于物理变化，体现的性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
故选A。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
2．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】具有芒果香味的分子不断运动，最终运动到人体的鼻腔中，使人体感受到香气。
故选：D。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动。物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的微粒性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，和空气混合到一定比例时遇到明火容易发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行；量筒只能量取液体，不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意；
C、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，因为分子之间存在间隔，不符合题意；
D、托盘天平的精度为0.1g，不能用托盘天平称量10.58g的食盐，不符合题意。
故选A。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
4．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、①的最外层电子数为，化学性质比较稳定，说法正确，不符合题意；
B、③的核外电子数是10，小于质子数11，则属于阳离子，说法错误，符合题意；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），②③的质子数相同，则属于同种元素，说法正确，不符合题意；
D、④的最外层电子数是，在化学反应中易得到个电子而形成阴离子，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数，质子数决定元素、原子的种类来解答。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、严禁向燃着的酒精灯中添加酒精，故选项错误；
B、严禁用手触摸正在加热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项正确；
D、不能将硫酸直接倒入水池中，否则会腐蚀下水道，故选项错误；
故选：C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
6．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】催化剂可以加快或减慢其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，催化剂不影响生成物的产量。两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液分解生成氧气的质量相等，有催化剂的反应速度快，没有催化剂的反应速度较慢；a中加入了二氧化锰会加快过氧化氢的分解速率，则a比b所用的反应时间少，起始时间又相同，故A曲线符合要求，BCD不符合题意要求。
故答案为：A.
【分析】根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，催化剂不改变生成物的质量来解答。
7．【答案】C
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、O4表示1个O4分子由4个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、由于O2、O3、O4的分子结构不同，故O2、O3、O4的化学性质不同，该说法错误，不符合题意；；
C、O2、O4是两种不同的物质，O2形成O4过程中有新物质O4生成，所以O2形成O4是化学变化，该说法正确，符合题意；
D、O2、O3、O4都是由氧元素组成的单质，故O2、O3、O4中氧原子的质子数相同，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成；、、是由同种元素可以组成不同的单质；不同分子的化学性质不同；有新物质生成的变化是化学变化来解答。
8．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素化合价的代数和为零；设碳元素的化合价为x，已知碳酸钠中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，则有：(+1) ×2+x+(-2) ×3=0，解得x=+4，即碳酸钠中碳元素的化合价为+4。
故选D。
【分析】单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
9．【答案】B
【知识点】电解水实验；硬水与软水；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、硬水软化就是除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
B、水的化学式为H2O，氧元素质量分数为：，过氧化氢的化学式为H2O2，氧元素质量分数为：，所以过氧化氢中氧元素质量分数高于水，所以水不是含氧元素质量分数最高的氧化物，符合题意；
C、蒸馏水中缺少矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，不符合题意；
D、由水的化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。
故选：B。
【分析】软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸，实验室中常用蒸馏的方法来降低水的硬度。
10．【答案】D
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，可作为燃料，选项正确；
B、碳酸氢铵受热可以分解为碳酸铵、水和二氧化碳，应保存在阴凉干燥处，选项正确；
C、金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃，选项正确；
D、石墨具有导电性，所以可用作电池的电极，选项错误。
故选：D。
【分析】掌握常见物质的性质及用途是解答该问题的关键。
11．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，因为二氧化碳和水经光合作用转化为有机物和氧气的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 ；
B、氧气用于医疗急救，是利用了氧气供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C、稀有气体用于激光技术，是利用了通电时会发出不同颜色的光，是利用了其物理性质，不需要发生化学变化就能表现出来，故选项正确；
D、充氮包装，是利用了氮气的化学性质不活泼（不易于其他物质反应）的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：C。
【分析】空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
12．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、压瘪的乒乓球放在热水里会鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大将变瘪的地方鼓起来，故选项解释错误；
B、一氧化碳和而氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成（CO、CO2）不同，故选项解释正确；
C、用扫描隧道显微镜才能观测到分子，是因为分子的体积很小，故选项解释正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选A。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动。物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
13．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法错误，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，而生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
D、碳在氧气中燃烧发出白光，并且放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体来解答；
B、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答；
C、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量来解答；
D、根据碳在氧气中燃烧发出白光，并且放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答。
14．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：
A、b点以后二氧化锰的质量达到最大且不再变化，说明b点时高锰酸钾恰好完全分解，说法正确，符合题意；
B、生成氧气的质量逐渐增大，直至高锰酸钾完全分解不再变化，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，a点以后二氧化锰的质量才开始增加，说明加热一段时间后高锰酸钾才开始分解，说法错误，不符合题意；
D、b点时高锰酸钾恰好完全分解，则b点处固体成分为锰酸钾、二氧化锰，说法错误，不符合题意。
故选：A。
【分析】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾一开始不会分解，需要加热到一定条件下才能分解。
15．【答案】A
【知识点】氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气是混合物，含有氮气、氧气等物质，分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，氧气不是反应生成的新物质，符合题意；
B、分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不符合题意；
C、氮气比氧气的沸点低，升温过程中，氮气先分离出来，不符合题意；
D、分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.工业上用分离空气的方法得到氮气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离。
16．【答案】（1）B
（2）氧；+1
（3）易溶于水；化学性质不稳定(或能与酸发生反应)
（4）C；D
【知识点】有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指氯元素，故选B；
（2）NaClO 中，钠、氯、氧三种元素的质量比为 23：35.5：16=46：71：32，质量分数最小的元素是氧（O）；
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
（3）由 84 消毒液的标签的注意事项，稀释后使用，说明次氯酸钠易溶于水；密封、避光、阴凉处保存，说明化学性质不稳定；不能与酸性产品同时使用，说明能与酸发生反应；
（4）根据ClO2化学式可知，ClO2是由一种物质组成的，属于纯净物，ClO2是由氯、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物也属于氧化物，故选CD。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（1）物质是由元素组成，84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指氯元素，故选B；
（2）NaClO 中，钠、氯、氧三种元素的质量比为 23：35.5：16=46：71：32，质量分数最小的元素是氧（O）；
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
（3）由 84 消毒液的标签的注意事项，稀释后使用，说明次氯酸钠易溶于水；密封、避光、阴凉处保存，说明化学性质不稳定；不能与酸性产品同时使用，说明能与酸发生反应；
（4）根据ClO2化学式可知，ClO2是由一种物质组成的，属于纯净物，ClO2是由氯、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物也属于氧化物，故选CD。
17．【答案】（1）20；2；失去；78.96
（2）O；O2-
（3）BC；A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；图1提供的信息可知钙元素的原子序数为20；根据原子序数等于核电荷数=核外电子数，钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2；小于4，在化学反应中容易失去电子；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96；
（2）如图2，B的质子数=核外电子数=8，所表示的粒子为氧原子，所以粒子符号为O；D的质子数为8，核外电子数为10，由氧原子得到两个电子形成，所表示的粒子为氧离子，符号为：O2-；
（3）如图3，五幅图中，A只含一种分子，属于纯净物且由两种原子构成，属于化合物；B含两种分子，属于混合物；C含两种分子，属于混合物；D含一种分子且由一种原子构成，属于纯净物；E只含一种原子，属于纯净物；能表示混合物的是BC，能表示化合物的是A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克；相对原子质量≈质子数+中子数。
3.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；图1提供的信息可知钙元素的原子序数为20；根据原子序数等于核电荷数=核外电子数，钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2；小于4，在化学反应中容易失去电子；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96；
（2）如图2，B的质子数=核外电子数=8，所表示的粒子为氧原子，所以粒子符号为O；D的质子数为8，核外电子数为10，由氧原子得到两个电子形成，所表示的粒子为氧离子，符号为：O2-；
（3）如图3，五幅图中，A只含一种分子，属于纯净物且由两种原子构成，属于化合物；B含两种分子，属于混合物；C含两种分子，属于混合物；D含一种分子且由一种原子构成，属于纯净物；E只含一种原子，属于纯净物；能表示混合物的是BC，能表示化合物的是A。
18．【答案】1：2；验纯；；反应速率太慢；小于
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）电解水实验中，正极（A）产生氧气、负极（B）产生氢气，生成氧气、氢气的体积比为1：2；
负极（B）产生氢气，使用氢气前必须进行验纯操作 。
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，符号表达式为：。
（3）由表中数据知，当氢氧化钠浓度一定时，6V电压下实验反应速率太慢，所以不选择6V电压下进行实验，故①填：反应速率太慢。
由表中数据知：当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，则在电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该小于9分26秒，故②填：小于。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.由于硫酸或氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。
19．【答案】温度未达到红磷的着火点；加热；隔绝氧气；3H2O + P2O5 = 2H3PO4；可燃物燃烧需要温度达到着火点；C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）红磷的着火点为260℃。热水无法加热钢片到达该温度，所以红磷不燃烧。故填：温度未达到红磷的着火点。
（2）热水加热铜片，起到加热的作用。热水隔绝了水中的白磷与氧气接触，起到了隔绝氧气的作用。故填：加热，隔绝氧气。
（3）反应物为五氧化二磷与水，生成物为磷酸（H3PO4）。根据质量守恒定律，化学方程式为：3H2O + P2O5 = 2H3PO4。
（4）B、D中白磷均与氧气接触，但水的温度不同。所以探究的是可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（5）要验证可燃物燃烧需要O2，需要温度达到可燃物着火点，一份白磷与氧气接触，一份白磷不与氧气接触。故进行对比的实验是CD。看到C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧可以说明可燃物燃烧需要O2。故填：C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
20．【答案】（1）打开弹簧夹，用手握住集气瓶，若烧杯中有气泡产生，则证明气密性良好
（2）不燃烧也不支持燃烧，难溶于水
（3）产生大量白烟；有水流入集气瓶，流入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；红磷量不足；装置漏气
（4）右；左
（5）实验结果更准确
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）检验图1装置的气密性，首先打开弹簧夹，用手握住集气瓶，瓶内气体受热膨胀，若装置气密性良好，烧杯内导管口会有气泡冒出；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷固体，剩余的气体不支持红磷燃烧，则说明剩余气体没有燃烧也没有支持红磷燃烧，打开弹簧夹水流入集气瓶内约五分之一时不会继续流入，说明剩余气体难溶于水；
（3）瓶内的红磷燃烧产生大量的热，并且冒出白烟；空气中约五分之一的体积是氧气，红磷燃烧消耗了氧气，故冷却后打开止水夹有水流入集气瓶，流入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小；如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小；
（4）燃烧时温度升高气体受热膨胀，故活塞先向右移动，温度冷却后，氧气耗尽，内压降低，活塞向左移动；
（5）装置始终密闭，没有气体逸出，实验结果更准确。
【分析】根据实验室测定空气中的氧气占空气体积的五分之一，足量的红磷燃烧生成五氧化二磷固体，放热的同时消耗氧气形成压强差，进入到集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积来解答。
（1）检验图1装置的气密性，首先打开弹簧夹，用手握住集气瓶，瓶内气体受热膨胀，若装置气密性良好，烧杯内导管口会有气泡冒出；
（2）反应解释后红磷有剩余，说明剩余气体没有燃烧也没有支持红磷燃烧，打开弹簧夹水流入集气瓶内约五分之一时不会继续流入，说明剩余气体难溶于水；
（3）瓶内的红磷燃烧，产生大量的热，冒出白烟；
空气中有约五分之一体积的氧气，红磷燃烧消耗了氧气，故冷却后，打开止水夹，有水流入集气瓶，流入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小；如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小；（合理即可）
（4）燃烧时温度升高气体受热膨胀，故活塞先向右移动，温度冷却后，氧气耗尽，内压降低，活塞向左移动；
（5）装置始终密闭，没有气体逸出，实验结果更准确。
21．【答案】（1）2
（2）设：设碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 样品中氢氧化钠的质量分数=×100%=47%
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向变质的烧碱中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化锰。
（1）由表中的数据可知，第一次加入25g的盐酸与碳酸钠反应生成了2.2g 的二氧化碳气体，第二次加入25g 的盐酸生成二氧化碳气体的质量是4.4g-2.2g=2.2g，第三次、第四次加盐酸，产生气体的质量不变，说明盐酸有剩余，反应已完全。故填：2。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由表中的数据可知，第一次加入25g的盐酸与碳酸钠反应生成了2.2g 的二氧化碳气体，第二次加入25g 的盐酸生成二氧化碳气体的质量是4.4g-2.2g=2.2g，第三次、第四次加盐酸，产生气体的质量不变，说明盐酸有剩余，反应已完全。故填：2。
（2）详见答案。
1 / 1广东省湛江市雷州市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、单选题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．（2025九上·雷州期末）在2024年国庆文化活动中，雷州市“曲街”火爆出圈，迎来四方的游客参观游玩。在以下的热门活动中，与物质化学性质相关联的一项是
A．吃火锅 B．观骑楼 C．赏夜景 D．登古塔
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、吃火锅，吃进去的食物会在人体中消化和吸收，过程中有新物质生成，属于化学变化，化学变化过程中表现出来性质属于化学性质，故符合题意；
B、观骑楼属于物理变化，体现的性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
C、赏夜景属于物理变化，体现的性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
D、登古塔没有新物质生成，属于物理变化，体现的性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
故选A。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
2．（2025九上·雷州期末）雷州覃斗芒果的香甜美味享誉省内外，芒果收获季节，芒果香味扑鼻，最能说明“香味扑鼻”的化学观点是
A．分子能构成物质
B．化学变化中，分子可分，原子不可分
C．分子比原子大
D．分子不停地运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】具有芒果香味的分子不断运动，最终运动到人体的鼻腔中，使人体感受到香气。
故选：D。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动。物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
3．（2025九上·雷州期末）下列说法中正确的是
A．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
B．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
C．100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积等于200 mL
D．用托盘天平可以准确称量10.58 g 的食盐
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的微粒性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，和空气混合到一定比例时遇到明火容易发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行；量筒只能量取液体，不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意；
C、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，因为分子之间存在间隔，不符合题意；
D、托盘天平的精度为0.1g，不能用托盘天平称量10.58g的食盐，不符合题意。
故选A。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
4．（2025九上·雷州期末）如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是
A．①的化学性质比较稳定 B．③是一种阴离子
C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中容易得到电子
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、①的最外层电子数为，化学性质比较稳定，说法正确，不符合题意；
B、③的核外电子数是10，小于质子数11，则属于阳离子，说法错误，符合题意；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），②③的质子数相同，则属于同种元素，说法正确，不符合题意；
D、④的最外层电子数是，在化学反应中易得到个电子而形成阴离子，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数，质子数决定元素、原子的种类来解答。
5．（2025九上·雷州期末）“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是
A．添加酒精 B．转移蒸发皿
C．闻气体 D．处理废酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、严禁向燃着的酒精灯中添加酒精，故选项错误；
B、严禁用手触摸正在加热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项正确；
D、不能将硫酸直接倒入水池中，否则会腐蚀下水道，故选项错误；
故选：C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
6．（2025九上·雷州期末）现有质量和浓度均相同的两份过氧化氢溶液a和b，向a中加入少量的二氧化锰，收集到氧气的质量随反应时间变化的图像正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】催化剂可以加快或减慢其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，催化剂不影响生成物的产量。两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液分解生成氧气的质量相等，有催化剂的反应速度快，没有催化剂的反应速度较慢；a中加入了二氧化锰会加快过氧化氢的分解速率，则a比b所用的反应时间少，起始时间又相同，故A曲线符合要求，BCD不符合题意要求。
故答案为：A.
【分析】根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，催化剂不改变生成物的质量来解答。
7．（2025九上·雷州期末）科学家研究发现，除常见的和外，还有。两个分子可以作用形成一个。下列说法正确的是
A．表示4个氧原子
B．、、的性质完全相同
C．形成是化学变化
D．、、中氧原子的质子数不同
【答案】C
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、O4表示1个O4分子由4个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、由于O2、O3、O4的分子结构不同，故O2、O3、O4的化学性质不同，该说法错误，不符合题意；；
C、O2、O4是两种不同的物质，O2形成O4过程中有新物质O4生成，所以O2形成O4是化学变化，该说法正确，符合题意；
D、O2、O3、O4都是由氧元素组成的单质，故O2、O3、O4中氧原子的质子数相同，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成；、、是由同种元素可以组成不同的单质；不同分子的化学性质不同；有新物质生成的变化是化学变化来解答。
8．（2025九上·雷州期末）苏打（）在烘焙业中应用广泛，碳酸钠中碳元素的化合价为
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素化合价的代数和为零；设碳元素的化合价为x，已知碳酸钠中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，则有：(+1) ×2+x+(-2) ×3=0，解得x=+4，即碳酸钠中碳元素的化合价为+4。
故选D。
【分析】单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
9．（2025九上·雷州期末）“南渡河”被誉为雷州的母亲河，保护南渡河是民众的光荣使命。因为水与我们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
B．水是含氧元素质量分数最高的氧化物
C．长期饮用蒸馏水不利于健康
D．水是由氢元素和氧元素组成
【答案】B
【知识点】电解水实验；硬水与软水；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、硬水软化就是除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
B、水的化学式为H2O，氧元素质量分数为：，过氧化氢的化学式为H2O2，氧元素质量分数为：，所以过氧化氢中氧元素质量分数高于水，所以水不是含氧元素质量分数最高的氧化物，符合题意；
C、蒸馏水中缺少矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，不符合题意；
D、由水的化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。
故选：B。
【分析】软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸，实验室中常用蒸馏的方法来降低水的硬度。
10．（2025九上·雷州期末）下列关于常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是
A．酒精具有可燃性，可作为燃料
B．碳酸氢铵受热易分解，保存阴凉处
C．金刚石很坚硬，可用于切割玻璃
D．石墨质软的固体，可用作电池的电极
【答案】D
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，可作为燃料，选项正确；
B、碳酸氢铵受热可以分解为碳酸铵、水和二氧化碳，应保存在阴凉干燥处，选项正确；
C、金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃，选项正确；
D、石墨具有导电性，所以可用作电池的电极，选项错误。
故选：D。
【分析】掌握常见物质的性质及用途是解答该问题的关键。
11．（2025九上·雷州期末）随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列物质的用途主要利用物理性质的是
A．二氧化碳(光合作用) B．氧气(医疗急救)
C．稀有气体(激光技术) D．氮气(充氮包装)
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，因为二氧化碳和水经光合作用转化为有机物和氧气的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 ；
B、氧气用于医疗急救，是利用了氧气供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C、稀有气体用于激光技术，是利用了通电时会发出不同颜色的光，是利用了其物理性质，不需要发生化学变化就能表现出来，故选项正确；
D、充氮包装，是利用了氮气的化学性质不活泼（不易于其他物质反应）的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：C。
【分析】空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
12．（2025九上·雷州期末）运用分子的性质判断。以下事实的解释错误的是
A．瘪了的乒乓球放在热水里会鼓起来——温度升高，分子的体积变大
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成物质的分子不同
C．用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小
D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可以再分
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、压瘪的乒乓球放在热水里会鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大将变瘪的地方鼓起来，故选项解释错误；
B、一氧化碳和而氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成（CO、CO2）不同，故选项解释正确；
C、用扫描隧道显微镜才能观测到分子，是因为分子的体积很小，故选项解释正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选A。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动。物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
13．（2025九上·雷州期末）下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
B．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧，冒出大量白雾，生成五氧化二磷
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法错误，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，而生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
D、碳在氧气中燃烧发出白光，并且放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体来解答；
B、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答；
C、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量来解答；
D、根据碳在氧气中燃烧发出白光，并且放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答。
14．（2025九上·雷州期末）如图是用高锰酸钾制氧气的过程中MnO2的质量随加热时间的变化情况，下列选项正确的是
A．b点表示高锰酸钾恰好完全分解
B．生成氧气的质量先增大后减小
C．一开始加热，高锰酸钾就分解
D．b点处固体成分为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：
A、b点以后二氧化锰的质量达到最大且不再变化，说明b点时高锰酸钾恰好完全分解，说法正确，符合题意；
B、生成氧气的质量逐渐增大，直至高锰酸钾完全分解不再变化，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，a点以后二氧化锰的质量才开始增加，说明加热一段时间后高锰酸钾才开始分解，说法错误，不符合题意；
D、b点时高锰酸钾恰好完全分解，则b点处固体成分为锰酸钾、二氧化锰，说法错误，不符合题意。
故选：A。
【分析】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾一开始不会分解，需要加热到一定条件下才能分解。
15．（2025九上·雷州期末）工业制氧气用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述错误的是
A．有新物质氧气生成 B．利用了物质的沸点不同
C．先收集到的氮气沸点较低 D．属于物理变化
【答案】A
【知识点】氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气是混合物，含有氮气、氧气等物质，分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，氧气不是反应生成的新物质，符合题意；
B、分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不符合题意；
C、氮气比氧气的沸点低，升温过程中，氮气先分离出来，不符合题意；
D、分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.工业上用分离空气的方法得到氮气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离。
二、填空题(包括第16、第17题，共15分)
16．（2025九上·雷州期末）生活应用中有化学，化学可以服务生活。84消毒液和二氧化氯常用作消毒剂，如图表是84消毒液的标签(部分)，请仔细阅读并回答问题。
84消毒液 主要成分：次氯酸钠NaClO(有效氯含量4%-7%) 注意事项：稀释后使用；密封、避光置于阴凉处保存；不能与酸性产品同时使用
（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指______(将正确选项填在答题卡上)。
A．氯气 B．氯元素 C．氯原子
（2）NaClO中，质量分数最小的元素是　 　，氯元素的化合价为　 　。
（3）根据注意事项，说出两条84消毒液中物质的性质　 　，　 　。
（4）二氧化氯(ClO2)属于　 　与　 　(将以下的正确选项填在答题卡相应位置上)。
A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.化合物
【答案】（1）B
（2）氧；+1
（3）易溶于水；化学性质不稳定(或能与酸发生反应)
（4）C；D
【知识点】有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指氯元素，故选B；
（2）NaClO 中，钠、氯、氧三种元素的质量比为 23：35.5：16=46：71：32，质量分数最小的元素是氧（O）；
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
（3）由 84 消毒液的标签的注意事项，稀释后使用，说明次氯酸钠易溶于水；密封、避光、阴凉处保存，说明化学性质不稳定；不能与酸性产品同时使用，说明能与酸发生反应；
（4）根据ClO2化学式可知，ClO2是由一种物质组成的，属于纯净物，ClO2是由氯、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物也属于氧化物，故选CD。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（1）物质是由元素组成，84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指氯元素，故选B；
（2）NaClO 中，钠、氯、氧三种元素的质量比为 23：35.5：16=46：71：32，质量分数最小的元素是氧（O）；
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
（3）由 84 消毒液的标签的注意事项，稀释后使用，说明次氯酸钠易溶于水；密封、避光、阴凉处保存，说明化学性质不稳定；不能与酸性产品同时使用，说明能与酸发生反应；
（4）根据ClO2化学式可知，ClO2是由一种物质组成的，属于纯净物，ClO2是由氯、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物也属于氧化物，故选CD。
17．（2025九上·雷州期末）物质都是由微观粒子构成的，请仔细读图，回答以下问题。
如图1中是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息；如图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图；如图3中不同的“小球”代表不同的原子。请回答：
（1）如图1，钙元素的原子序数为　 　，钙原子的最外层电子数为　 　，在化学反应中容易　 　(填“失去”或“得到”)电子；硒元素的相对原子质量为　 　。
（2）如图2，B所表示的粒子符号为　 　，D所表示的粒子符号为　 　。
（3）如图3，五幅图中，能表示混合物的是　 　，能表示化合物的是　 　(填字母代号)。
【答案】（1）20；2；失去；78.96
（2）O；O2-
（3）BC；A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；图1提供的信息可知钙元素的原子序数为20；根据原子序数等于核电荷数=核外电子数，钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2；小于4，在化学反应中容易失去电子；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96；
（2）如图2，B的质子数=核外电子数=8，所表示的粒子为氧原子，所以粒子符号为O；D的质子数为8，核外电子数为10，由氧原子得到两个电子形成，所表示的粒子为氧离子，符号为：O2-；
（3）如图3，五幅图中，A只含一种分子，属于纯净物且由两种原子构成，属于化合物；B含两种分子，属于混合物；C含两种分子，属于混合物；D含一种分子且由一种原子构成，属于纯净物；E只含一种原子，属于纯净物；能表示混合物的是BC，能表示化合物的是A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克；相对原子质量≈质子数+中子数。
3.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；图1提供的信息可知钙元素的原子序数为20；根据原子序数等于核电荷数=核外电子数，钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2；小于4，在化学反应中容易失去电子；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96；
（2）如图2，B的质子数=核外电子数=8，所表示的粒子为氧原子，所以粒子符号为O；D的质子数为8，核外电子数为10，由氧原子得到两个电子形成，所表示的粒子为氧离子，符号为：O2-；
（3）如图3，五幅图中，A只含一种分子，属于纯净物且由两种原子构成，属于化合物；B含两种分子，属于混合物；C含两种分子，属于混合物；D含一种分子且由一种原子构成，属于纯净物；E只含一种原子，属于纯净物；能表示混合物的是BC，能表示化合物的是A。
三、实验题(包括第18题10分、第19题10分，共20分)
18．（2025九上·雷州期末）I.化学社团同学设计了如图所示装置探究水的组成。请回答下列问题。
（1）A管中产生的气体和B管中产生的气体的体积比约为　 　。拔下注射器，收集B管中的气体，在使用前一定要　 　，防止使用时发生爆炸。
（2）写出电解水的符号表达式　 　。
II.实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如表。(保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气)
反应时间 电压
6V 9V 12V
氢氧化钠溶液浓度 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒
10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒
（3）实验时不选择6V电压下实验的理由　 　；电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该　 　9分26秒(填“大于”或“小于”)。
【答案】1：2；验纯；；反应速率太慢；小于
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）电解水实验中，正极（A）产生氧气、负极（B）产生氢气，生成氧气、氢气的体积比为1：2；
负极（B）产生氢气，使用氢气前必须进行验纯操作 。
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，符号表达式为：。
（3）由表中数据知，当氢氧化钠浓度一定时，6V电压下实验反应速率太慢，所以不选择6V电压下进行实验，故①填：反应速率太慢。
由表中数据知：当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，则在电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该小于9分26秒，故②填：小于。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.由于硫酸或氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。
19．（2025九上·雷州期末）为了探究燃烧的条件，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验装置。已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种白色粉末，有毒，溶于水后能生成磷酸（H3PO4）。
实验探究一：请你根据甲同学设计的实验（装置A）图示回答下列有关问题：
（1）钢片上的红磷不燃烧，是因为　 　。
（2）烧杯中热水的作用是　 　、　 　。
实验探究二：乙同学经过思考提出了问题，发现甲同学设计的实验对环境有危害，同时设计了自己的探究实验如图2（装置BCD）所示。请你回答下列问题：
（3）请写出五氧化二磷与水反应生成磷酸的化学方程式　 　。
（4）设计B、D的目的是为了探究　 　。
（5）能验证可燃物燃烧需要O2的现象是　 　。
【答案】温度未达到红磷的着火点；加热；隔绝氧气；3H2O + P2O5 = 2H3PO4；可燃物燃烧需要温度达到着火点；C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）红磷的着火点为260℃。热水无法加热钢片到达该温度，所以红磷不燃烧。故填：温度未达到红磷的着火点。
（2）热水加热铜片，起到加热的作用。热水隔绝了水中的白磷与氧气接触，起到了隔绝氧气的作用。故填：加热，隔绝氧气。
（3）反应物为五氧化二磷与水，生成物为磷酸（H3PO4）。根据质量守恒定律，化学方程式为：3H2O + P2O5 = 2H3PO4。
（4）B、D中白磷均与氧气接触，但水的温度不同。所以探究的是可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（5）要验证可燃物燃烧需要O2，需要温度达到可燃物着火点，一份白磷与氧气接触，一份白磷不与氧气接触。故进行对比的实验是CD。看到C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧可以说明可燃物燃烧需要O2。故填：C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
四、综合能力题(10分)
20．（2025九上·雷州期末）如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合下图所示回答下列问题：
【查阅资料】红磷(由磷元素组成的一种单质)在空气中燃烧生成的五氧化二磷刺激人体呼吸道，因此五氧化二磷也是一种空气污染物。
（1）使用这两个装置，在测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图Ⅰ装置气密性的方法是　 　 。
（2）由图1实验可以推知反应后剩余气体的主要性质是：　 　 。
（3）图1实验开始的实验现象是：　 　 ；冷却后，打开止水夹的现象是　 　。实验后发现气体减少的体积小于总体积1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这种结果的原因：①　 　 ；②　 　。
（4）图Ⅱ实验过程中，若未用弹簧夹夹紧橡皮管，注射器活塞将从10mL处先向　 　(填“左”、“右”)移动，后向　 　(填“左”、“右”)移动，最终停止。
（5）对照两个实验装置，图Ⅱ实验装置的优点是(回答一个即可)　 　 。
【答案】（1）打开弹簧夹，用手握住集气瓶，若烧杯中有气泡产生，则证明气密性良好
（2）不燃烧也不支持燃烧，难溶于水
（3）产生大量白烟；有水流入集气瓶，流入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；红磷量不足；装置漏气
（4）右；左
（5）实验结果更准确
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）检验图1装置的气密性，首先打开弹簧夹，用手握住集气瓶，瓶内气体受热膨胀，若装置气密性良好，烧杯内导管口会有气泡冒出；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷固体，剩余的气体不支持红磷燃烧，则说明剩余气体没有燃烧也没有支持红磷燃烧，打开弹簧夹水流入集气瓶内约五分之一时不会继续流入，说明剩余气体难溶于水；
（3）瓶内的红磷燃烧产生大量的热，并且冒出白烟；空气中约五分之一的体积是氧气，红磷燃烧消耗了氧气，故冷却后打开止水夹有水流入集气瓶，流入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小；如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小；
（4）燃烧时温度升高气体受热膨胀，故活塞先向右移动，温度冷却后，氧气耗尽，内压降低，活塞向左移动；
（5）装置始终密闭，没有气体逸出，实验结果更准确。
【分析】根据实验室测定空气中的氧气占空气体积的五分之一，足量的红磷燃烧生成五氧化二磷固体，放热的同时消耗氧气形成压强差，进入到集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积来解答。
（1）检验图1装置的气密性，首先打开弹簧夹，用手握住集气瓶，瓶内气体受热膨胀，若装置气密性良好，烧杯内导管口会有气泡冒出；
（2）反应解释后红磷有剩余，说明剩余气体没有燃烧也没有支持红磷燃烧，打开弹簧夹水流入集气瓶内约五分之一时不会继续流入，说明剩余气体难溶于水；
（3）瓶内的红磷燃烧，产生大量的热，冒出白烟；
空气中有约五分之一体积的氧气，红磷燃烧消耗了氧气，故冷却后，打开止水夹，有水流入集气瓶，流入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小；如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小；（合理即可）
（4）燃烧时温度升高气体受热膨胀，故活塞先向右移动，温度冷却后，氧气耗尽，内压降低，活塞向左移动；
（5）装置始终密闭，没有气体逸出，实验结果更准确。
五、计算题(10分)
21．（2025九上·雷州期末）固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25
产生气体的质量(g) 2.2 4.4 4.4 4.4
（1）第　 　次恰好完全反应。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数　 　？
【答案】（1）2
（2）设：设碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 样品中氢氧化钠的质量分数=×100%=47%
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向变质的烧碱中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化锰。
（1）由表中的数据可知，第一次加入25g的盐酸与碳酸钠反应生成了2.2g 的二氧化碳气体，第二次加入25g 的盐酸生成二氧化碳气体的质量是4.4g-2.2g=2.2g，第三次、第四次加盐酸，产生气体的质量不变，说明盐酸有剩余，反应已完全。故填：2。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由表中的数据可知，第一次加入25g的盐酸与碳酸钠反应生成了2.2g 的二氧化碳气体，第二次加入25g 的盐酸生成二氧化碳气体的质量是4.4g-2.2g=2.2g，第三次、第四次加盐酸，产生气体的质量不变，说明盐酸有剩余，反应已完全。故填：2。
（2）详见答案。
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