资源简介

2025-2026上学期第一次月考化学试题
A.蒸发22.5g水B.蒸发25g水C.加入5gKN03D.加入10gKN03
8.现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16
A.溶质是葡萄糖，溶剂是水
一、选择题（共25小题，每题2分共50分。每题仅有一个正确选项。）
1.下列物质放入水中能形成溶液的是()
B.溶质与溶剂的质量比为1：9
A.胡椒粉
B.面粉
C.白糖
D.花生油
C.取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
2.下列关于溶液的说法不正确的是()
D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
9.实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
A.所需固体氧化钠的质量是3.0g
C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
3.下列四种物质中，属于溶液的是()
D.用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
A.牛奶B.黄泥水
C.冰水混合物D.澄清石灰水
10.对溶质质量分数为20%的白砂糖水溶液含义解释错误的是()
4.下列关于溶液的说法正确的是
A.40g水中溶解了10g白砂糖
A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
B.将20g白砂糖溶于水配成100g白砂糖溶液
C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D.只有固体和液体可以作为溶质
C.将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液
5.常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是(
D.将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液
11.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g,加水稀释至250g后取出10g,则此10g溶液的
·←一0.5g碘
·←一1g碘
●-0.5g
●-0.5g
高锰酸钾
高锰酸钾
溶质质量分数是()
A.0.2%
B.4%
C.1%
D.2%
12.《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，
2mL水
一5mL汽油
-5mL水
回
一5mL汽油
该提取方法中主要运用了()
①
@
③
④
A.降温结晶
B.蒸发结晶C.过滤
D.洗涤
A.对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
13.已知20℃时，NaC1在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是()
B.对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
A.20C时，50g水中能够溶解20 gNaCl
C.对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
B.20C时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D.对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
C.20℃时，36gNaC1溶解在100g水中恰好饱和
6.某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是()
D.20C时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
A.溶质：溶剂=1：4B.溶质：溶液=1：5
C.溶剂：溶液=4：5
D.溶质：溶剂=1：5
7.欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是(
-1■

2025-2026学年上学期第一次月考化学答题卡
30.
回防灯
姓名：
班级：
考场/座位号：
准考证号
注意事项
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
[1]
1
[1]
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
e
[2]
27
3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
[3]
[3
[3]
[3
[3]
4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
[4]
[
[4]
[4]
[4]
]
[
[5]
[5]
[5]
5]
H845
5.保持答卷清洁、完整。
[5
[6]
[6]
[6
正确填涂
缺考标记
J
[8
[8
[
67
[9]
[9
[9]
[9]
[9]
[91
[9
91
一、选择题
I[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
11 [A][B][C][D]
16[A][B][C][D]
21[A][B][C][D]
2[A][B][C][DJ
7[A][B][C][D]
12[A][BJ[C][D]
17[A][B][CJ[D]
22[AJ[B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
I8[A][B][C][D]
23[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[AJ[B][C][D]
14[A][B][C][D]
I9[A][B][C][D]
24[AJ[B][C][D]
四、计算
5[A][B][C][D]
1O[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
20[A][B][C][D]
25[A][B][C][D]
31.
二、理解与应用
26.(1)
(2)
(3)
27.(1)①
(2)①
②
0
三、实验探究
28.(1)
(2)
(3)
29.(1)
(2)
(3)
(4)
四、计算
■2025-2026上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
选择题（共25小题，每题2分）
1．下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
2.下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
3．下列四种物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质
5．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是( )
对比实验和，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
对比实验和，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
对比实验和，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
对比实验和，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
6. 某溶液中溶质的质量分数为，则下列质量比关系不正确的是( )
A. 溶质：溶剂： B. 溶质：溶液：
C. 溶剂：溶液： D. 溶质：溶剂：
7. 欲使质量分数为的硝酸钾溶液变为，可采用的方法是( )
A. 蒸发水 B. 蒸发水 C. 加入 D. 加入
8. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1:9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
9. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需固体氧化钠的质量是3.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10. 对溶质质量分数为20%的白砂糖水溶液含义解释错误的是( )
A. 40g水中溶解了10g白砂糖
B．将20g白砂糖溶于水配成100g白砂糖溶液
C．将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液
D．将白砂糖与水按照1:9的质量比配成的溶液
11.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液的溶质质量分数是（ ）
A．0.2% B.4% C.1% D.2%
12.天工开物有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了( )
A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 洗涤
13.已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是( )
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
14.硫酸锌的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
B. 时，可配制质量分数的硫酸锌溶液
C. 硫酸锌属于微溶物质
D. 将时硫酸锌的饱和溶液降温到，没有晶体析出
15. 40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
16. 实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5 g
B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,其目的是增大氯化钠的溶解度
D.将配制好的溶液装瓶时,有少量液体洒出,会造成溶液的溶质质量分数偏小
17. 将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液,需要加水( )
A.200 g B.250 g C.300 g D.400 g
18. 下列措施中能加速固体物质溶解的是( )
A.将固体研磨成粉末 B.静置溶液 C.减小溶剂质量 D.降低液体温度
19. 如图所示,将少量液体X加入烧瓶中,观察到气球逐渐变瘪。下表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
选项 A B C D
液体X 水 水 水 稀盐酸
固体Y 氢氧化钠 氧化钙 硝酸铵 碳酸钙
20. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1 ℃时两物质的溶解度相等
B.t2 ℃时将20 g Na2CO3加入50 g水中,得到70 g饱
和溶液
C.降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液
D.t2 ℃时两物质的饱和溶液升温到t3 ℃,所得溶液
的溶质质量分数相等
21.向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是( )
A.20% B.22.5% C.25% D.30%
22. t3 ℃时,将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中,充分溶解后温度不变,现象如图1所示,图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( )
A.乙烧杯中的溶质为b
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.若将温度降到t2 ℃,甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D.t1 ℃时,b的溶解度比a的大
23.、两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是( )
A. 时，、的溶解度均为
B. 加水或升温均可使的饱和溶液变为不饱和溶液
C. 将时的饱和溶液降温至，溶质的质量分数不变
D. 分别向 水中加入 和，升温至，所得溶液均为饱和溶液
24.某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是( )

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③
25. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
结合右图表信息，下列有关分析正确的是
A．M物质为KCl
B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g
D．溶质的质量分数大小关系为②>③>①
二、理解与应用
26. 给下列混合物归类:
①食盐水②碘酒③牛奶④铝合金⑤双氯芬酸钠注射液⑥酒精和水的混合物⑦碳酸饮料。其中属于溶液的是 。
(2)影响气体溶解度大小的因素有很多,在生产汽水时,为了增大CO2的溶解度,可以采用的一种方法是 。
(3)为了解食盐水的咸味是否适宜,只需要取用杯中少量食盐水品尝,这是因为溶液具
有 (填“均一性”或“稳定性”)。
27. 根据下列图像回答问题:
图1 图2
(1)如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①50 ℃时,将60 g固体甲加入盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌后,溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
②30 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量 (填“一定”或“不一定”)相等。
(2)小明将30g固体甲加入盛有50g水的烧杯中,缓慢升温、充分溶解,不同温度下溶液质量如图2所示。
①20 ℃时,甲的溶解度为 g。
②A、B、C三点所对应的溶液中,溶质质量分数大小关系为 ,一定属于不饱和溶液的是 。
实验探究
28. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
(1)时，甲物质的溶解度是 g。
(2)时，取甲、乙两种固体各45g分别加入
100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则
烧杯a中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为 g。
(3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 (答一种方法即可)。
29.下图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：
(1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ；
(3)时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g，溶解过程中玻璃棒的作用是 ；
(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
四、计算
30. 如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数。（假设每次增加的溶质接完全溶解，结果精确到0.1%！）
(1)蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
(2)增加5gNaCl后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
(3)增加5gNaCl和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
31. 实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
（1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？

展开更多......

收起↑