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广西壮族自治区来宾市象州县2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·象州期中）五育并举，劳动创造美好生活。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是
A．摘菜 B．洗菜 C．炒菜 D．装菜
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、摘菜只是摘取蔬菜，无新物质生成，是物理变化，错误。B、洗菜是清洗蔬菜，无新物质生成，是物理变化，错误。
C、炒菜时食材发生化学反应，有新物质生成，是化学变化，正确。
D、装菜只是盛放蔬菜，无新物质生成，是物理变化，错误。
综上，答案选C。
【分析】解题关键是判断变化过程是否有新物质生成。物理变化无新物质，化学变化有新物质。易错点是区分日常劳动中物理变化（形状、位置等改变）和化学变化（有新物质，如燃烧、烹饪时的反应）。
2．（2024九上·象州期中）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
3．（2024九上·象州期中）空气炸锅是厨房日常小电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的空气中，体积分数约为的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中氮气体积分数约为78%，所以空气炸锅内循环空气中体积分数约为78%的是氮气，答案选A。
【分析】解题关键是记住空气的成分及各成分的体积分数（氮气约78%、氧气约21%等）。易错点是区分体积分数和质量分数，本题考查的是体积分数。
4．（2024九上·象州期中）党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法符合这一要求的是
A．合理使用农药和化肥 B．生活垃圾露天焚烧
C．经常使用一次性木质餐筷 D．污水未经处理直接排放
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、合理使用农药和化肥，能减少环境污染，符合绿色发展要求，正确。B、生活垃圾露天焚烧会产生有害烟尘，污染环境，不符合，错误。
C、经常使用一次性木质餐筷会砍伐大量树木，破坏环境，不符合，错误。
D、污水未经处理直接排放会污染环境，不符合，错误。
综上，答案选A。
【分析】解题关键是判断做法是否有利于环境保护、人与自然和谐共生。易错点是对绿色发展相关行为（如合理使用农资、减少污染排放等）的正确识别，避免混淆有害与无害的环境行为。
5．（2024九上·象州期中）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．闻气味
C．塞紧胶塞 D．倾倒液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、加热液体时，试管内液体体积超过试管容积的1/3，操作错误。B、闻气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。
C、塞紧胶塞时，不能将试管放在桌上用力塞，易压破试管，操作错误。
D、倾倒液体时，瓶塞未倒放，操作错误。
综上，答案选B。
【分析】解题关键是掌握化学实验基本操作规范，如加热液体的体积限制、闻气味的方法、塞胶塞的正确操作、倾倒液体时瓶塞的放置等。易错点是对各操作细节的把握，容易忽略小的错误操作（如瓶塞不倒放、塞胶塞用力不当等）。
6．（2024九上·象州期中）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】保护水资源；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、是禁止明火标志，错误；B是国家节水标志，正确；
C是当心爆炸标志，错误；
D是易燃物质标志，错误。
所以答案选B。
【分析】解题关键是识别常见的化学与生活相关标志，区分节水标志与其他（禁止明火、当心爆炸、易燃物质）标志。易错点是对各类标志图形的记忆，容易混淆不同标志的含义。
7．（2024九上·象州期中）下列物质直接排放到空气中，不会产生空气污染的是
A．二氧化氮 B．二氧化硫
C．水蒸气 D．可吸入颗粒物
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物都是空气污染物，水蒸气不是空气污染物，所以不会产生空气污染的是水蒸气，答案选C。
【分析】解题关键是记住空气污染物的种类（如二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物等），区分污染物与非污染物（水蒸气是空气组成成分，不是污染物）。易错点是对空气污染物的准确记忆，避免混淆水蒸气与其他污染物。
8．（2024九上·象州期中）生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”指的是
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】“加铁酱油”“高钙牛奶”“碘盐”中的“铁”“钙”“碘”强调的是存在的元素，与具体形态无关，所以答案选C。
【分析】解题关键是理解物质中元素的存在形式，这些用品中的“铁”“钙”“碘”不是以单质、分子、原子、离子等具体形态存在，而是指元素。易错点是容易将其误认为是单质或原子等具体微粒，忽略“元素”是从宏观上描述物质组成的概念。
9．（2024九上·象州期中）下列物质中，属于纯净物的是
A．可乐 B．酸奶 C．冰水共存物 D．海水
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】可乐含多种物质，是混合物；酸奶含多种物质，是混合物；冰水共存物只有水，是纯净物；海水含多种物质，是混合物。所以答案选C。
【分析】解题关键是判断物质由一种还是多种物质组成。纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。易错点是冰水共存物，冰和水只是状态不同，本质都是水，属于纯净物，容易误判为混合物。
10．（2024九上·象州期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数=核外电子数=8，为原子，错误。B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，正确。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，错误。
D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，错误。
综上，答案选B。
【分析】解题关键是根据粒子结构示意图中质子数与核外电子数的关系判断粒子类型（质子数=核外电子数为原子；质子数＞核外电子数为阳离子；质子数＜核外电子数为阴离子）。易错点是准确数出质子数和核外电子数，避免数错导致判断错误。
11．（2024九上·象州期中）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数(或核电荷数)不同。
A、质子数不同正是元素之间的本质区别。由于氮元素和硼元素的质子数不同，因此它们属于不同的元素。故A选项正确；
B、中子数不同并不能决定元素的种类，同一种元素的不同同位素之间，中子数就是不同的，但它们仍然属于同一种元素。故B选项错误；
C、电子数不同也不能决定元素的种类，原子在形成离子或发生化学反应时，电子数是可以发生变化的，但元素的种类不会因此改变。故C选项错误；
D、相对原子质量是原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，它是一个比值，不是原子的实际质量，而且，相对原子质量的大小主要是由质子数和中子数共同决定的，它也不能作为元素之间的本质区别。故D选项错误；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查元素的概念以及元素之间的本质区别。
通过具体实例考察了元素的概念以及元素之间的本质区别，强调了质子数在决定元素种类中的关键作用，同时，也提醒我们在学习化学时要深入理解基本概念和原理，避免被表面现象所迷惑。
12．（2024九上·象州期中）氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠，其化学式为，计算氯酸钠中氯元素的化合价为
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，
设Cl元素的化合价为x，则
(+1)+x+(-2)×3=0，
解得x=+5。
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
13．（2024九上·象州期中）按如图进行实验，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是
A．催化剂只能是二氧化密锰
B．反应后催化剂的质量减小
C．没有催化剂过氧化氢不会分解
D．反应前后催化剂的化学性质相同
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、能催化过氧化氢分解的催化剂不止二氧化锰，还有硫酸铜等，错误。B、反应后催化剂质量不变，错误。
C、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是速率慢，错误。
D、反应前后催化剂化学性质相同，正确。
综上，答案选D。
【分析】解题关键是掌握催化剂的特点（“一变二不变”：改变化学反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变）。易错点是对催化剂的“二不变”（质量、化学性质不变）理解不透彻，容易误认为催化剂质量会改变，或没有催化剂反应就不发生。
14．（2024九上·象州期中）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是 B．钼属于金属元素
C．钼原子的核外电子数为42 D．钼的相对原子质量为
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、钼的元素符号是Mo，正确。B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，正确。
C、钼原子序数为42，原子序数=质子数=核外电子数，所以核外电子数为42，正确。
D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误。
综上，答案选D。
【分析】解题关键是掌握元素周期表中各信息的含义（元素符号、原子序数、相对原子质量等），以及金属元素的判断（带“钅”字旁）。易错点是相对原子质量的单位，容易错误地认为是“g”，实际是“1”，常省略不写。
15．（2024九上·象州期中）下列实验现象的描述中，正确的是
A．铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铜是红色固体，在氧气中加热会生成黑色的氧化铜，所以实验现象正确，故A正确；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，不是产生白雾，故B错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C错误；
D、生成二氧化碳为其实验结论，不是实验现象，描述错误，故D错误；
故答案为A。
【分析】常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
16．（2024九上·象州期中）关于化学方程式H2+Cl22HCl的理解，正确的是
A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B．反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢
C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”的含义为生成，所以该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，A不符合题意；
B、在化学方程式中，“=”之前为反应物，“=”之后为生成物，则该反应中氢气、氯气为反应物，氯化氢为生成物，说法正确，符合题意；
C、根据化学方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为，即2g氢气和35.5g氯气反应后，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意；
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
17．（2024九上·象州期中）享有“中国茉莉花之乡”的横州市，每年茉莉花和茉莉花茶产量占世界的。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法正确的是
A．单宁酸是氧化物
B．单宁酸中氢元素的质量分数最小
C．单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物（氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元素），错误。B、单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×76)：(1×52)：(16×46)=228：13：184，氢元素质量占比最小，所以氢元素质量分数最小，正确。
C、单宁酸中碳、氢、氧元素质量比不是38：26：23，错误。
D、一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，不是单宁酸由这些原子直接构成，错误。
综上，答案选B。
【分析】解题关键是根据化学式分析物质的分类（氧化物的判断）、元素质量比、元素质量分数以及物质的构成（分子由原子构成）。易错点是对氧化物概念的理解（两种元素，一种是氧），以及元素质量比的计算和物质构成的描述（分子与物质的构成区别）。
18．（2024九上·象州期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A．x=14
B．甲是化合物
C．该反应是分解反应
D．反应生成的丙和丁的质量之比是14∶11
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后物质的总质量不变，则，解得x=14g，该说法正确，不符合题意；
B、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，则甲必定含有两种及以上的元素组成的化合物，该说法正确，不符合题意；
C、甲为反应物；乙的质量不变，丙、丁为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，该说法正确，不符合题意；
D、根据图示可知，反应生成的丙质量为，反应生成的丁的质量为，则反应生成的丙和丁的质量比为9：8，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
19．（2024九上·象州期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
D．化学变化常常伴随发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定属于化学变化
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、带电荷的粒子不一定是离子，如质子也带电，错误。B、单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，正确。
C、不是所有原子都含中子，如氢原子不含中子，错误。
D、有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光，错误。
综上，答案选B。
【分析】解题关键是准确掌握化学基本概念（离子、单质、原子结构、化学变化等），并能对相关推理进行正误判断。易错点是对一些特殊情况（如氢原子无中子、物理变化中的发光放热）的忽略，导致推理错误。
20．（2024九上·象州期中）某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。在该密闭容器中，各量随时间变化的图像如图，其中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、空气的主要成分为氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气不与红磷反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意；
B、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量逐渐增大，当反应完全反应后，固体质量不再变化，符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，且在密闭空间内物质总质量保持不变，则磷元素的质量分数保持不变，图示不符合题意；
D、红磷燃烧放热，所以反应开始后容器内气体受热膨胀，气压增大；随着反应进行，氧气逐渐被消耗，容器内气体总量减小，气压减小，所以恢复室温后容器内气压小于原始气压，图示不符合题意；
故选B。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
21．（2024九上·象州期中）用化学符号填空。
（1）氢元素　 　。
（2）2个钠离子　 　。
（3）氖原子　 　。
（4）氧化钙　 　。
（5）五氧化二磷分子　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢元素的元素符号为H，故填H；
（2）离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故2个钠离子可表示为，故填；
（3）原子用元素符号表示，表述多个原子时，在元素符号前加相应数字即可，故氖原子可表示为，故填；
（4）根据化学式的书写规则，氧化物书写时，氧元素写在后，其他元素写在前，且氧化钙中氧元素化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，则氧化钙化学式为CaO，故填；
（5）分子用化学式表示，表述多个分子时，在化学式前加相应数字即可，故五氧化二磷分子可表示为，故填；
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（1）氢元素的元素符号为H，故填H；
（2）离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故2个钠离子可表示为，故填；
（3）原子用元素符号表示，表述多个原子时，在元素符号前加相应数字即可，故氖原子可表示为，故填；
（4）根据化学式的书写规则，氧化物书写时，氧元素写在后，其他元素写在前，且氧化钙中氧元素化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，则氧化钙化学式为CaO，故填；
（5）分子用化学式表示，表述多个分子时，在化学式前加相应数字即可，故五氧化二磷分子可表示为，故填；
22．（2024九上·象州期中）请用下列物质对应的序号填空。
①氧气 ②氮气 ③稀有气体 ④氢气 ⑤活性炭
（1）能支持燃烧的是　 　；
（2）能做燃料的是　 　；
（3）能吸附色素和异味的是　 　；
（4）能制作各种用途的电光源的是　 　；
（5）能用来制造硝酸和氮肥的是　 　。
【答案】（1）①
（2）④
（3）⑤
（4）③
（5）②
【知识点】空气的组成；水的净化
【解析】【解答】(1) 能支持燃烧的是①；
(2) 能做燃料的是④；
(3) 能吸附色素和异味的是⑤；
(4) 能制作各种用途电光源的是③；
(5) 能用来制造硝酸和氮肥的是②。
【分析】解题关键是记住氧气（助燃）、氢气（可燃作燃料）、活性炭（吸附性）、稀有气体（通电发光制电光源）、氮气（制硝酸和氮肥）的性质与用途。易错点是混淆各物质的用途，比如稀有气体用于电光源，氮气用于制氮肥等，需准确对应。
（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧，故填：①；
（2）氢气具有可燃性，可作为燃料，故填：④；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：⑤；
（4）稀有气体 通电可以发光，因此能制作各种用途的电光源，故填：③；
（5）氮气含有氮元素，常用来制造硝酸和氮肥，故填：②。
23．（2024九上·象州期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓的原子结构示意图，请回答以下问题：
（1）镓元素在元素周期表中位于第　 　周期，在化学反应中容易　 　（填“失去”或“得到”）电子，形成　 　（填符号）。
（2）图②所示四种粒子中，共有　 　种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是　 　（填字母，下同），达到相对稳定结构的是　 　。
【答案】（1）四；失去；Ga3+
（2）BD；C；AB
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】(1) 镓元素原子核外有4个电子层，位于第四周期；最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子，形成 Ga3+ 。
(2) 图②中B、D质子数相同，属于同种元素，共3种元素；镓原子最外层3个电子，C粒子最外层也3个电子，化学性质相似；A、B最外层电子数为8，达到相对稳定结构。
【分析】解题关键是根据原子结构示意图分析元素周期表中的周期（电子层数=周期数）、化学性质（最外层电子数相同，化学性质相似）、离子形成（最外层电子数小于4，易失电子）及相对稳定结构（最外层8电子，氦为2电子）。易错点是对元素种类的判断（质子数决定元素种类）、化学性质相似的判断（最外层电子数相同）以及相对稳定结构的识别。
（1）镓原子核外有4个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则镓元素在元素周期表中位于第四周期；
镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的离子；
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+。
（2）决定元素种类的为质子数，BD质子数相同，属于同种元素；
决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似；
AB最外层电子数为8，属于稳定结构。
24．（2024九上·象州期中）化学与传统文化
（1）《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指　 　。
（2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
（3）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式　 　。黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）Hg
（2）缓慢氧化
（3）；
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）水银是金属汞的俗称，其化学符号为Hg，故填Hg或汞；
（2）发酵酿酒过程中，微生物将淀粉缓慢氧化转化为酒精，该过程为缓慢氧化，故填缓慢氧化；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，其化学方程式为 ，故填；
化学反应前后原子种类、数目保持不变。根据化学方程式可知，反应前所含有的元素为S、K、N、O、C，且其原子数分别为1、2、2、6、3，反应后所含原子为N、O、C，其原子数目为2、6、3，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，则X为硫化钾，其化学式为 ，故填；
【分析】1.动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、铁钉生锈、动植物的新陈代谢等过程都属于缓慢氧化。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）水银是金属汞的俗称，其化学符号为Hg，故填Hg或汞；
（2）发酵酿酒过程中，微生物将淀粉缓慢氧化转化为酒精，该过程为缓慢氧化，故填缓慢氧化；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，其化学方程式为 ，故填；
化学反应前后原子种类、数目保持不变。根据化学方程式可知，反应前所含有的元素为S、K、N、O、C，且其原子数分别为1、2、2、6、3，反应后所含原子为N、O、C，其原子数目为2、6、3，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，则X为硫化钾，其化学式为 ，故填；
25．（2024九上·象州期中）工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，请回答下列问题。
（1）一个“”分子中含有　 　个原子，参加反应的“”和“”的粒子个数比为　 　。
（2）甲、乙、丙、丁这四种物质中属于化合物的有　 　种，保持丁物质化学性质的最小粒子是　 　。
（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______(填序号)。
A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．分子数目
【答案】（1）2；1∶3
（2）3；水分子
（3）A；C
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据图示可知，一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，共两个原子，故填2或两或二；
根据图示可知，该反应为一氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的过程，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变的原则，该反应中每当有1个一氧化碳分子参与反应时，需要消耗3个氢气分子，则一氧化碳和氢气的粒子个数比为1：3，故填1：3；
（2）根据图示，甲是由氧元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物；乙是由氢元素组成的单质；丙是由氢元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物；丁是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。故有3种化合物，故填3或三；
丁是水，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质最小的粒子为水分子，故填水分子或分子；
（3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故A正确；
B、化学反应过程中有新物质的生成，所以分子种类一定变，故B错误；
C、根据根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故C正确；
D、化学反应前后，分子种类不同，而分子构成也不同，所以原子重新组合时构成的分子数目也不一定相同。故D错误；
故填AC。
【分析】1.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3.由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子。
（1）根据图示可知，一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，共两个原子，故填2或两或二；
根据图示可知，该反应为一氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的过程，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变的原则，该反应中每当有1个一氧化碳分子参与反应时，需要消耗3个氢气分子，则一氧化碳和氢气的粒子个数比为1：3，故填1：3；
（2）根据图示，甲是由氧元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物；乙是由氢元素组成的单质；丙是由氢元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物；丁是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。故有3种化合物，故填3或三；
丁是水，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质最小的粒子为水分子，故填水分子或分子；
（3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故A正确；
B、化学反应过程中有新物质的生成，所以分子种类一定变，故B错误；
C、根据根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故C正确；
D、化学反应前后，分子种类不同，而分子构成也不同，所以原子重新组合时构成的分子数目也不一定相同。故D错误；
故填AC。
26．（2024九上·象州期中）科普阅读
复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附炭粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧。这种刺鼻的气体就是臭氧。
臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。少量臭氧具有消毒及灭菌的作用。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
（1）复印机、激光打印机使用过程中，闻到刺鼻的气味，说明　 　，该气体为　 　。
（2）臭氧的物理性质有　 　（写出一条）。
（3）氧气的氧化能力比臭氧的　 　（填“强”或“弱”）
（4）臭氧是重要的高空卫士的原因是　 　。
（5）臭氧是由　 　组成的。
【答案】（1）分子在不断运动；臭氧
（2）有鱼腥臭味的气体（合理即可）
（3）弱
（4）臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线
（5）氧元素
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】(1) 能闻到刺鼻气味，说明分子在不断运动；该气体是臭氧。
(2) 臭氧的物理性质如常温常压下为淡蓝色（或有鱼腥臭味的气体等）。
(3) 氧气的氧化能力比臭氧弱。
(4) 臭氧是重要高空卫士，因为臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线。
(5) 臭氧由氧元素组成。
【分析】解题关键是从科普阅读中提取信息：分子不断运动（能闻到气味）；物理性质是不需要化学变化就能表现的性质（颜色、气味等）；文中明确臭氧氧化能力比氧气强；臭氧层吸收紫外线保护生物；臭氧化学式为O3，由氧元素组成。易错点是区分物理性质和化学性质，以及准确提取文中关于臭氧作用、组成的信息。
（1）根据题干信息，臭氧具有刺鼻的气味，人之所以闻到，是由于构成物质的分子在不断运动；
（2）不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，故填：有鱼腥臭味的气体（合理即可）
（3）臭氧的氧化能力比氧气强得多。故填：弱；
（4）臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害；
（5）根据化学式可知，臭氧是由氧元素组成。
27．（2024九上·象州期中）空气是人类宝贵的资源。
（1）空气低温加压变为液态空气，空气中各成分微观粒子的　 　发生了改变。工业上根据氧气和氮气的沸点不同而分离出氧气。
（2）硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。利用空气中的氧气作为原料，模拟工业制取硫酸的主要流程如图所示。
①“反应室”中硫在空气中燃烧的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。
②“接触室”中SO2与空气中的氧气在加热、催化剂的条件下反应生成SO3的化学方程式为　 　。
【答案】（1）间隔
（2）；化合反应；
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）空气低温加压变为液态空气，此时气体分子之间的间隔减小，故填间隔；
（2）①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故填；化合反应；
②二氧化硫和氧气在加热、催化剂条件下反应生成三氧化硫，其化学方程式为 ，故填；
【分析】1.物质的物态变化在微观上就是分子间隔和排列方式发生了变化。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）空气低温加压变为液态空气，此时气体分子之间的间隔减小，故填间隔；
（2）①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故填；化合反应；
②二氧化硫和氧气在加热、催化剂条件下反应生成三氧化硫，其化学方程式为 ，故填；
28．（2024九上·象州期中）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）装置A中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，应选用的发生装置是　 　(填字母)，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团　 　；若用排水法收集氧气，当观察到　 　就开始收集。
（3）若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在导管　 　(选填“a”或“b”)口处，观察木条是否复燃。
（4）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则可选用的发生与收集装置是　 　(填字母)。
【答案】（1）酒精灯
（2）；A；棉花；导管口有气泡连续、均匀地冒出
（3）b
（4）BD或BF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，故填；
高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型装置，故填A；
为防止固体粉末进入导气管进而堵塞导管，需要在试管口塞一团棉花。故填棉花；
用排水法收集氧气时，需要等气泡均匀、连续冒出时开始收集。故填导管口有气泡连续、均匀地冒出；
（3）氧气密度大于空气，所以用F装置收集氧气时，气体从a口进入，空气从b口排出，所以将带火星小木条放在b宽厚，若小木条复燃，证明气体已满。故填b；
（4）硫化亚铁固体和硫酸常温反应生成硫化氢气体，该反应属于固液不加热型反应，所以发生装置选择B装置。又因为硫化氢气体密度大于空气且能溶于水，则可选用向上排空气法收集，所以收集装置可用D或F装置。故填BD或BF；
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
（1）由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，故填；
高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型装置，故填A；
为防止固体粉末进入导气管进而堵塞导管，需要在试管口塞一团棉花。故填棉花；
用排水法收集氧气时，需要等气泡均匀、连续冒出时开始收集。故填导管口有气泡连续、均匀地冒出；
（3）氧气密度大于空气，所以用F装置收集氧气时，气体从a口进入，空气从b口排出，所以将带火星小木条放在b宽厚，若小木条复燃，证明气体已满。故填b；
（4）硫化亚铁固体和硫酸常温反应生成硫化氢气体，该反应属于固液不加热型反应，所以发生装置选择B装置。又因为硫化氢气体密度大于空气且能溶于水，则可选用向上排空气法收集，所以收集装置可用D或F装置。故填BD或BF；
29．（2024九上·象州期中）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】掌握水的净化方法
“生命吸管”如图是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿物质元素。
（1）双层纺织网(PP)可以将固体和液体分离，这种设计利用的化学原理是　 　(填操作名称)。
（2）节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施　 　。
【任务二】探究水的组成
（3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气泡产生。实验室常用如图装置进行模拟，按照如图装置进行水的电解实验，观察到玻璃管b产生气体体积为10mL，则玻璃管a产生气体体积为　 　。电解水的化学方程式为　 　。
【任务三】探究影响电解水反应速率的因素
为探究温度、电压、NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集20mL氢气为标准，记录收集氧气的时间，实验数据如表：
实验序号 温度/℃ 外加电压/V NaOH溶液浓度 时间/s
① 15 6 2% 54.6
② 15 9 2% 23.4
③ 30 6 5% 46.2
④ 45 6 5% 35.4
⑤ 45 6 2% 40.2
（4）欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　(填实验序号)。
（5）比较实验①和②，可得到的结论是　 　。
【实验拓展】
（6）在很多反应中都有水生成，在制备甲醇中也生成了水。88g二氧化碳与12g氢气恰好完全反应生成64g甲醇和36g水。CO2+H2X+H2O，则甲醇中一定含　 　元素。
【答案】过滤；洗米水浇花（合理即可）；20mL；；③④或①⑤；其他条件相同时，外加电压越大，反应速率越快；碳、氢、氧
【知识点】电解水实验；保护水资源；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）双层网可将固体与液体分离，原理与过滤相似。故填过滤；
（2）可使用节水水龙头、及时关闭水阀、一水多用等方式节约水资源。故填洗米水浇花（合理即可）；
（3）电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。由图示可知，a管链接电源负极，所以a管内气体为氢气，且b管内氧气体积为10mL，则a管内氢气体积为20mL，故填20mL；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，故填；
（4）欲探究温度对电解水速率的影响，则应控制温度作为变量，其他条件需要相同，则应选择③④或①⑤。故填③④或①⑤；
（5）根据表格数据可知，①②实验中除了外加电压不同以外，其他条件相同，且电压越大，电解产生氢气的速度越快，故填其他条件相同时，外加电压越大，反应速率越快；
（6）88g二氧化碳中碳元素质量为 ，氧元素质量为64g，而36g水中氢元素质量为 ，氧元素质量为32g。化学反应前后元素质量保持不变，反应前碳元素质量为24g，氧元素质量为64g，氢元素质量为12g，反应后氢元素质量为4g，氧元素质量为32g，则生成物甲醇中需要含有碳元素、氢元素和氧元素。故填碳、氢、氧或C、H、O；
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
30．（2024九上·象州期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程)
【答案】（1）1.6
（2）解：设过氧化氢溶液制取氧气的过程中生成水的质量为x
x=1.8g
答：生成水的质量为1.8g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图示可知过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故生成的氧气的质量为1.6g。【分析】根据折线图可知过氧化氢分解生成氧气的质量，利用过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中已知氧气的质量来计算生成的水的质量来解答。
（1）由图示可知，生成的气体质量为1.6g，而过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，则氧气质量为1.6g，故填1.6；
（2）见答案。
1 / 1广西壮族自治区来宾市象州县2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·象州期中）五育并举，劳动创造美好生活。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是
A．摘菜 B．洗菜 C．炒菜 D．装菜
2．（2024九上·象州期中）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．（2024九上·象州期中）空气炸锅是厨房日常小电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的空气中，体积分数约为的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．（2024九上·象州期中）党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法符合这一要求的是
A．合理使用农药和化肥 B．生活垃圾露天焚烧
C．经常使用一次性木质餐筷 D．污水未经处理直接排放
5．（2024九上·象州期中）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．闻气味
C．塞紧胶塞 D．倾倒液体
6．（2024九上·象州期中）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是
A． B． C． D．
7．（2024九上·象州期中）下列物质直接排放到空气中，不会产生空气污染的是
A．二氧化氮 B．二氧化硫
C．水蒸气 D．可吸入颗粒物
8．（2024九上·象州期中）生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”指的是
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
9．（2024九上·象州期中）下列物质中，属于纯净物的是
A．可乐 B．酸奶 C．冰水共存物 D．海水
10．（2024九上·象州期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
11．（2024九上·象州期中）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
12．（2024九上·象州期中）氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠，其化学式为，计算氯酸钠中氯元素的化合价为
A． B． C． D．
13．（2024九上·象州期中）按如图进行实验，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是
A．催化剂只能是二氧化密锰
B．反应后催化剂的质量减小
C．没有催化剂过氧化氢不会分解
D．反应前后催化剂的化学性质相同
14．（2024九上·象州期中）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是 B．钼属于金属元素
C．钼原子的核外电子数为42 D．钼的相对原子质量为
15．（2024九上·象州期中）下列实验现象的描述中，正确的是
A．铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体
16．（2024九上·象州期中）关于化学方程式H2+Cl22HCl的理解，正确的是
A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B．反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢
C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
17．（2024九上·象州期中）享有“中国茉莉花之乡”的横州市，每年茉莉花和茉莉花茶产量占世界的。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法正确的是
A．单宁酸是氧化物
B．单宁酸中氢元素的质量分数最小
C．单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
18．（2024九上·象州期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A．x=14
B．甲是化合物
C．该反应是分解反应
D．反应生成的丙和丁的质量之比是14∶11
19．（2024九上·象州期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
D．化学变化常常伴随发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定属于化学变化
20．（2024九上·象州期中）某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。在该密闭容器中，各量随时间变化的图像如图，其中正确的是
A． B．
C． D．
21．（2024九上·象州期中）用化学符号填空。
（1）氢元素　 　。
（2）2个钠离子　 　。
（3）氖原子　 　。
（4）氧化钙　 　。
（5）五氧化二磷分子　 　。
22．（2024九上·象州期中）请用下列物质对应的序号填空。
①氧气 ②氮气 ③稀有气体 ④氢气 ⑤活性炭
（1）能支持燃烧的是　 　；
（2）能做燃料的是　 　；
（3）能吸附色素和异味的是　 　；
（4）能制作各种用途的电光源的是　 　；
（5）能用来制造硝酸和氮肥的是　 　。
23．（2024九上·象州期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓的原子结构示意图，请回答以下问题：
（1）镓元素在元素周期表中位于第　 　周期，在化学反应中容易　 　（填“失去”或“得到”）电子，形成　 　（填符号）。
（2）图②所示四种粒子中，共有　 　种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是　 　（填字母，下同），达到相对稳定结构的是　 　。
24．（2024九上·象州期中）化学与传统文化
（1）《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指　 　。
（2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
（3）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式　 　。黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为　 　。
25．（2024九上·象州期中）工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，请回答下列问题。
（1）一个“”分子中含有　 　个原子，参加反应的“”和“”的粒子个数比为　 　。
（2）甲、乙、丙、丁这四种物质中属于化合物的有　 　种，保持丁物质化学性质的最小粒子是　 　。
（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______(填序号)。
A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．分子数目
26．（2024九上·象州期中）科普阅读
复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附炭粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧。这种刺鼻的气体就是臭氧。
臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。少量臭氧具有消毒及灭菌的作用。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
（1）复印机、激光打印机使用过程中，闻到刺鼻的气味，说明　 　，该气体为　 　。
（2）臭氧的物理性质有　 　（写出一条）。
（3）氧气的氧化能力比臭氧的　 　（填“强”或“弱”）
（4）臭氧是重要的高空卫士的原因是　 　。
（5）臭氧是由　 　组成的。
27．（2024九上·象州期中）空气是人类宝贵的资源。
（1）空气低温加压变为液态空气，空气中各成分微观粒子的　 　发生了改变。工业上根据氧气和氮气的沸点不同而分离出氧气。
（2）硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。利用空气中的氧气作为原料，模拟工业制取硫酸的主要流程如图所示。
①“反应室”中硫在空气中燃烧的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。
②“接触室”中SO2与空气中的氧气在加热、催化剂的条件下反应生成SO3的化学方程式为　 　。
28．（2024九上·象州期中）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）装置A中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，应选用的发生装置是　 　(填字母)，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团　 　；若用排水法收集氧气，当观察到　 　就开始收集。
（3）若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在导管　 　(选填“a”或“b”)口处，观察木条是否复燃。
（4）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则可选用的发生与收集装置是　 　(填字母)。
29．（2024九上·象州期中）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】掌握水的净化方法
“生命吸管”如图是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿物质元素。
（1）双层纺织网(PP)可以将固体和液体分离，这种设计利用的化学原理是　 　(填操作名称)。
（2）节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施　 　。
【任务二】探究水的组成
（3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气泡产生。实验室常用如图装置进行模拟，按照如图装置进行水的电解实验，观察到玻璃管b产生气体体积为10mL，则玻璃管a产生气体体积为　 　。电解水的化学方程式为　 　。
【任务三】探究影响电解水反应速率的因素
为探究温度、电压、NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集20mL氢气为标准，记录收集氧气的时间，实验数据如表：
实验序号 温度/℃ 外加电压/V NaOH溶液浓度 时间/s
① 15 6 2% 54.6
② 15 9 2% 23.4
③ 30 6 5% 46.2
④ 45 6 5% 35.4
⑤ 45 6 2% 40.2
（4）欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　(填实验序号)。
（5）比较实验①和②，可得到的结论是　 　。
【实验拓展】
（6）在很多反应中都有水生成，在制备甲醇中也生成了水。88g二氧化碳与12g氢气恰好完全反应生成64g甲醇和36g水。CO2+H2X+H2O，则甲醇中一定含　 　元素。
30．（2024九上·象州期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、摘菜只是摘取蔬菜，无新物质生成，是物理变化，错误。B、洗菜是清洗蔬菜，无新物质生成，是物理变化，错误。
C、炒菜时食材发生化学反应，有新物质生成，是化学变化，正确。
D、装菜只是盛放蔬菜，无新物质生成，是物理变化，错误。
综上，答案选C。
【分析】解题关键是判断变化过程是否有新物质生成。物理变化无新物质，化学变化有新物质。易错点是区分日常劳动中物理变化（形状、位置等改变）和化学变化（有新物质，如燃烧、烹饪时的反应）。
2．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
3．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中氮气体积分数约为78%，所以空气炸锅内循环空气中体积分数约为78%的是氮气，答案选A。
【分析】解题关键是记住空气的成分及各成分的体积分数（氮气约78%、氧气约21%等）。易错点是区分体积分数和质量分数，本题考查的是体积分数。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、合理使用农药和化肥，能减少环境污染，符合绿色发展要求，正确。B、生活垃圾露天焚烧会产生有害烟尘，污染环境，不符合，错误。
C、经常使用一次性木质餐筷会砍伐大量树木，破坏环境，不符合，错误。
D、污水未经处理直接排放会污染环境，不符合，错误。
综上，答案选A。
【分析】解题关键是判断做法是否有利于环境保护、人与自然和谐共生。易错点是对绿色发展相关行为（如合理使用农资、减少污染排放等）的正确识别，避免混淆有害与无害的环境行为。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、加热液体时，试管内液体体积超过试管容积的1/3，操作错误。B、闻气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。
C、塞紧胶塞时，不能将试管放在桌上用力塞，易压破试管，操作错误。
D、倾倒液体时，瓶塞未倒放，操作错误。
综上，答案选B。
【分析】解题关键是掌握化学实验基本操作规范，如加热液体的体积限制、闻气味的方法、塞胶塞的正确操作、倾倒液体时瓶塞的放置等。易错点是对各操作细节的把握，容易忽略小的错误操作（如瓶塞不倒放、塞胶塞用力不当等）。
6．【答案】B
【知识点】保护水资源；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、是禁止明火标志，错误；B是国家节水标志，正确；
C是当心爆炸标志，错误；
D是易燃物质标志，错误。
所以答案选B。
【分析】解题关键是识别常见的化学与生活相关标志，区分节水标志与其他（禁止明火、当心爆炸、易燃物质）标志。易错点是对各类标志图形的记忆，容易混淆不同标志的含义。
7．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物都是空气污染物，水蒸气不是空气污染物，所以不会产生空气污染的是水蒸气，答案选C。
【分析】解题关键是记住空气污染物的种类（如二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物等），区分污染物与非污染物（水蒸气是空气组成成分，不是污染物）。易错点是对空气污染物的准确记忆，避免混淆水蒸气与其他污染物。
8．【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】“加铁酱油”“高钙牛奶”“碘盐”中的“铁”“钙”“碘”强调的是存在的元素，与具体形态无关，所以答案选C。
【分析】解题关键是理解物质中元素的存在形式，这些用品中的“铁”“钙”“碘”不是以单质、分子、原子、离子等具体形态存在，而是指元素。易错点是容易将其误认为是单质或原子等具体微粒，忽略“元素”是从宏观上描述物质组成的概念。
9．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】可乐含多种物质，是混合物；酸奶含多种物质，是混合物；冰水共存物只有水，是纯净物；海水含多种物质，是混合物。所以答案选C。
【分析】解题关键是判断物质由一种还是多种物质组成。纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。易错点是冰水共存物，冰和水只是状态不同，本质都是水，属于纯净物，容易误判为混合物。
10．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数=核外电子数=8，为原子，错误。B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，正确。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，错误。
D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，错误。
综上，答案选B。
【分析】解题关键是根据粒子结构示意图中质子数与核外电子数的关系判断粒子类型（质子数=核外电子数为原子；质子数＞核外电子数为阳离子；质子数＜核外电子数为阴离子）。易错点是准确数出质子数和核外电子数，避免数错导致判断错误。
11．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数(或核电荷数)不同。
A、质子数不同正是元素之间的本质区别。由于氮元素和硼元素的质子数不同，因此它们属于不同的元素。故A选项正确；
B、中子数不同并不能决定元素的种类，同一种元素的不同同位素之间，中子数就是不同的，但它们仍然属于同一种元素。故B选项错误；
C、电子数不同也不能决定元素的种类，原子在形成离子或发生化学反应时，电子数是可以发生变化的，但元素的种类不会因此改变。故C选项错误；
D、相对原子质量是原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，它是一个比值，不是原子的实际质量，而且，相对原子质量的大小主要是由质子数和中子数共同决定的，它也不能作为元素之间的本质区别。故D选项错误；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查元素的概念以及元素之间的本质区别。
通过具体实例考察了元素的概念以及元素之间的本质区别，强调了质子数在决定元素种类中的关键作用，同时，也提醒我们在学习化学时要深入理解基本概念和原理，避免被表面现象所迷惑。
12．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，
设Cl元素的化合价为x，则
(+1)+x+(-2)×3=0，
解得x=+5。
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
13．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、能催化过氧化氢分解的催化剂不止二氧化锰，还有硫酸铜等，错误。B、反应后催化剂质量不变，错误。
C、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是速率慢，错误。
D、反应前后催化剂化学性质相同，正确。
综上，答案选D。
【分析】解题关键是掌握催化剂的特点（“一变二不变”：改变化学反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变）。易错点是对催化剂的“二不变”（质量、化学性质不变）理解不透彻，容易误认为催化剂质量会改变，或没有催化剂反应就不发生。
14．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、钼的元素符号是Mo，正确。B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，正确。
C、钼原子序数为42，原子序数=质子数=核外电子数，所以核外电子数为42，正确。
D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误。
综上，答案选D。
【分析】解题关键是掌握元素周期表中各信息的含义（元素符号、原子序数、相对原子质量等），以及金属元素的判断（带“钅”字旁）。易错点是相对原子质量的单位，容易错误地认为是“g”，实际是“1”，常省略不写。
15．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铜是红色固体，在氧气中加热会生成黑色的氧化铜，所以实验现象正确，故A正确；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，不是产生白雾，故B错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C错误；
D、生成二氧化碳为其实验结论，不是实验现象，描述错误，故D错误；
故答案为A。
【分析】常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
16．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”的含义为生成，所以该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，A不符合题意；
B、在化学方程式中，“=”之前为反应物，“=”之后为生成物，则该反应中氢气、氯气为反应物，氯化氢为生成物，说法正确，符合题意；
C、根据化学方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为，即2g氢气和35.5g氯气反应后，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意；
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
17．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物（氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元素），错误。B、单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×76)：(1×52)：(16×46)=228：13：184，氢元素质量占比最小，所以氢元素质量分数最小，正确。
C、单宁酸中碳、氢、氧元素质量比不是38：26：23，错误。
D、一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，不是单宁酸由这些原子直接构成，错误。
综上，答案选B。
【分析】解题关键是根据化学式分析物质的分类（氧化物的判断）、元素质量比、元素质量分数以及物质的构成（分子由原子构成）。易错点是对氧化物概念的理解（两种元素，一种是氧），以及元素质量比的计算和物质构成的描述（分子与物质的构成区别）。
18．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后物质的总质量不变，则，解得x=14g，该说法正确，不符合题意；
B、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，则甲必定含有两种及以上的元素组成的化合物，该说法正确，不符合题意；
C、甲为反应物；乙的质量不变，丙、丁为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，该说法正确，不符合题意；
D、根据图示可知，反应生成的丙质量为，反应生成的丁的质量为，则反应生成的丙和丁的质量比为9：8，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
19．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、带电荷的粒子不一定是离子，如质子也带电，错误。B、单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，正确。
C、不是所有原子都含中子，如氢原子不含中子，错误。
D、有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光，错误。
综上，答案选B。
【分析】解题关键是准确掌握化学基本概念（离子、单质、原子结构、化学变化等），并能对相关推理进行正误判断。易错点是对一些特殊情况（如氢原子无中子、物理变化中的发光放热）的忽略，导致推理错误。
20．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、空气的主要成分为氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气不与红磷反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意；
B、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量逐渐增大，当反应完全反应后，固体质量不再变化，符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，且在密闭空间内物质总质量保持不变，则磷元素的质量分数保持不变，图示不符合题意；
D、红磷燃烧放热，所以反应开始后容器内气体受热膨胀，气压增大；随着反应进行，氧气逐渐被消耗，容器内气体总量减小，气压减小，所以恢复室温后容器内气压小于原始气压，图示不符合题意；
故选B。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢元素的元素符号为H，故填H；
（2）离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故2个钠离子可表示为，故填；
（3）原子用元素符号表示，表述多个原子时，在元素符号前加相应数字即可，故氖原子可表示为，故填；
（4）根据化学式的书写规则，氧化物书写时，氧元素写在后，其他元素写在前，且氧化钙中氧元素化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，则氧化钙化学式为CaO，故填；
（5）分子用化学式表示，表述多个分子时，在化学式前加相应数字即可，故五氧化二磷分子可表示为，故填；
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（1）氢元素的元素符号为H，故填H；
（2）离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故2个钠离子可表示为，故填；
（3）原子用元素符号表示，表述多个原子时，在元素符号前加相应数字即可，故氖原子可表示为，故填；
（4）根据化学式的书写规则，氧化物书写时，氧元素写在后，其他元素写在前，且氧化钙中氧元素化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，则氧化钙化学式为CaO，故填；
（5）分子用化学式表示，表述多个分子时，在化学式前加相应数字即可，故五氧化二磷分子可表示为，故填；
22．【答案】（1）①
（2）④
（3）⑤
（4）③
（5）②
【知识点】空气的组成；水的净化
【解析】【解答】(1) 能支持燃烧的是①；
(2) 能做燃料的是④；
(3) 能吸附色素和异味的是⑤；
(4) 能制作各种用途电光源的是③；
(5) 能用来制造硝酸和氮肥的是②。
【分析】解题关键是记住氧气（助燃）、氢气（可燃作燃料）、活性炭（吸附性）、稀有气体（通电发光制电光源）、氮气（制硝酸和氮肥）的性质与用途。易错点是混淆各物质的用途，比如稀有气体用于电光源，氮气用于制氮肥等，需准确对应。
（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧，故填：①；
（2）氢气具有可燃性，可作为燃料，故填：④；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：⑤；
（4）稀有气体 通电可以发光，因此能制作各种用途的电光源，故填：③；
（5）氮气含有氮元素，常用来制造硝酸和氮肥，故填：②。
23．【答案】（1）四；失去；Ga3+
（2）BD；C；AB
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】(1) 镓元素原子核外有4个电子层，位于第四周期；最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子，形成 Ga3+ 。
(2) 图②中B、D质子数相同，属于同种元素，共3种元素；镓原子最外层3个电子，C粒子最外层也3个电子，化学性质相似；A、B最外层电子数为8，达到相对稳定结构。
【分析】解题关键是根据原子结构示意图分析元素周期表中的周期（电子层数=周期数）、化学性质（最外层电子数相同，化学性质相似）、离子形成（最外层电子数小于4，易失电子）及相对稳定结构（最外层8电子，氦为2电子）。易错点是对元素种类的判断（质子数决定元素种类）、化学性质相似的判断（最外层电子数相同）以及相对稳定结构的识别。
（1）镓原子核外有4个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则镓元素在元素周期表中位于第四周期；
镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的离子；
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+。
（2）决定元素种类的为质子数，BD质子数相同，属于同种元素；
决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似；
AB最外层电子数为8，属于稳定结构。
24．【答案】（1）Hg
（2）缓慢氧化
（3）；
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）水银是金属汞的俗称，其化学符号为Hg，故填Hg或汞；
（2）发酵酿酒过程中，微生物将淀粉缓慢氧化转化为酒精，该过程为缓慢氧化，故填缓慢氧化；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，其化学方程式为 ，故填；
化学反应前后原子种类、数目保持不变。根据化学方程式可知，反应前所含有的元素为S、K、N、O、C，且其原子数分别为1、2、2、6、3，反应后所含原子为N、O、C，其原子数目为2、6、3，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，则X为硫化钾，其化学式为 ，故填；
【分析】1.动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、铁钉生锈、动植物的新陈代谢等过程都属于缓慢氧化。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）水银是金属汞的俗称，其化学符号为Hg，故填Hg或汞；
（2）发酵酿酒过程中，微生物将淀粉缓慢氧化转化为酒精，该过程为缓慢氧化，故填缓慢氧化；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，其化学方程式为 ，故填；
化学反应前后原子种类、数目保持不变。根据化学方程式可知，反应前所含有的元素为S、K、N、O、C，且其原子数分别为1、2、2、6、3，反应后所含原子为N、O、C，其原子数目为2、6、3，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，则X为硫化钾，其化学式为 ，故填；
25．【答案】（1）2；1∶3
（2）3；水分子
（3）A；C
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据图示可知，一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，共两个原子，故填2或两或二；
根据图示可知，该反应为一氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的过程，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变的原则，该反应中每当有1个一氧化碳分子参与反应时，需要消耗3个氢气分子，则一氧化碳和氢气的粒子个数比为1：3，故填1：3；
（2）根据图示，甲是由氧元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物；乙是由氢元素组成的单质；丙是由氢元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物；丁是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。故有3种化合物，故填3或三；
丁是水，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质最小的粒子为水分子，故填水分子或分子；
（3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故A正确；
B、化学反应过程中有新物质的生成，所以分子种类一定变，故B错误；
C、根据根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故C正确；
D、化学反应前后，分子种类不同，而分子构成也不同，所以原子重新组合时构成的分子数目也不一定相同。故D错误；
故填AC。
【分析】1.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3.由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子。
（1）根据图示可知，一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，共两个原子，故填2或两或二；
根据图示可知，该反应为一氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的过程，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变的原则，该反应中每当有1个一氧化碳分子参与反应时，需要消耗3个氢气分子，则一氧化碳和氢气的粒子个数比为1：3，故填1：3；
（2）根据图示，甲是由氧元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物；乙是由氢元素组成的单质；丙是由氢元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物；丁是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。故有3种化合物，故填3或三；
丁是水，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质最小的粒子为水分子，故填水分子或分子；
（3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故A正确；
B、化学反应过程中有新物质的生成，所以分子种类一定变，故B错误；
C、根据根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故C正确；
D、化学反应前后，分子种类不同，而分子构成也不同，所以原子重新组合时构成的分子数目也不一定相同。故D错误；
故填AC。
26．【答案】（1）分子在不断运动；臭氧
（2）有鱼腥臭味的气体（合理即可）
（3）弱
（4）臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线
（5）氧元素
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】(1) 能闻到刺鼻气味，说明分子在不断运动；该气体是臭氧。
(2) 臭氧的物理性质如常温常压下为淡蓝色（或有鱼腥臭味的气体等）。
(3) 氧气的氧化能力比臭氧弱。
(4) 臭氧是重要高空卫士，因为臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线。
(5) 臭氧由氧元素组成。
【分析】解题关键是从科普阅读中提取信息：分子不断运动（能闻到气味）；物理性质是不需要化学变化就能表现的性质（颜色、气味等）；文中明确臭氧氧化能力比氧气强；臭氧层吸收紫外线保护生物；臭氧化学式为O3，由氧元素组成。易错点是区分物理性质和化学性质，以及准确提取文中关于臭氧作用、组成的信息。
（1）根据题干信息，臭氧具有刺鼻的气味，人之所以闻到，是由于构成物质的分子在不断运动；
（2）不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，故填：有鱼腥臭味的气体（合理即可）
（3）臭氧的氧化能力比氧气强得多。故填：弱；
（4）臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害；
（5）根据化学式可知，臭氧是由氧元素组成。
27．【答案】（1）间隔
（2）；化合反应；
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）空气低温加压变为液态空气，此时气体分子之间的间隔减小，故填间隔；
（2）①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故填；化合反应；
②二氧化硫和氧气在加热、催化剂条件下反应生成三氧化硫，其化学方程式为 ，故填；
【分析】1.物质的物态变化在微观上就是分子间隔和排列方式发生了变化。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）空气低温加压变为液态空气，此时气体分子之间的间隔减小，故填间隔；
（2）①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故填；化合反应；
②二氧化硫和氧气在加热、催化剂条件下反应生成三氧化硫，其化学方程式为 ，故填；
28．【答案】（1）酒精灯
（2）；A；棉花；导管口有气泡连续、均匀地冒出
（3）b
（4）BD或BF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，故填；
高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型装置，故填A；
为防止固体粉末进入导气管进而堵塞导管，需要在试管口塞一团棉花。故填棉花；
用排水法收集氧气时，需要等气泡均匀、连续冒出时开始收集。故填导管口有气泡连续、均匀地冒出；
（3）氧气密度大于空气，所以用F装置收集氧气时，气体从a口进入，空气从b口排出，所以将带火星小木条放在b宽厚，若小木条复燃，证明气体已满。故填b；
（4）硫化亚铁固体和硫酸常温反应生成硫化氢气体，该反应属于固液不加热型反应，所以发生装置选择B装置。又因为硫化氢气体密度大于空气且能溶于水，则可选用向上排空气法收集，所以收集装置可用D或F装置。故填BD或BF；
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
（1）由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，故填；
高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型装置，故填A；
为防止固体粉末进入导气管进而堵塞导管，需要在试管口塞一团棉花。故填棉花；
用排水法收集氧气时，需要等气泡均匀、连续冒出时开始收集。故填导管口有气泡连续、均匀地冒出；
（3）氧气密度大于空气，所以用F装置收集氧气时，气体从a口进入，空气从b口排出，所以将带火星小木条放在b宽厚，若小木条复燃，证明气体已满。故填b；
（4）硫化亚铁固体和硫酸常温反应生成硫化氢气体，该反应属于固液不加热型反应，所以发生装置选择B装置。又因为硫化氢气体密度大于空气且能溶于水，则可选用向上排空气法收集，所以收集装置可用D或F装置。故填BD或BF；
29．【答案】过滤；洗米水浇花（合理即可）；20mL；；③④或①⑤；其他条件相同时，外加电压越大，反应速率越快；碳、氢、氧
【知识点】电解水实验；保护水资源；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）双层网可将固体与液体分离，原理与过滤相似。故填过滤；
（2）可使用节水水龙头、及时关闭水阀、一水多用等方式节约水资源。故填洗米水浇花（合理即可）；
（3）电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。由图示可知，a管链接电源负极，所以a管内气体为氢气，且b管内氧气体积为10mL，则a管内氢气体积为20mL，故填20mL；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，故填；
（4）欲探究温度对电解水速率的影响，则应控制温度作为变量，其他条件需要相同，则应选择③④或①⑤。故填③④或①⑤；
（5）根据表格数据可知，①②实验中除了外加电压不同以外，其他条件相同，且电压越大，电解产生氢气的速度越快，故填其他条件相同时，外加电压越大，反应速率越快；
（6）88g二氧化碳中碳元素质量为 ，氧元素质量为64g，而36g水中氢元素质量为 ，氧元素质量为32g。化学反应前后元素质量保持不变，反应前碳元素质量为24g，氧元素质量为64g，氢元素质量为12g，反应后氢元素质量为4g，氧元素质量为32g，则生成物甲醇中需要含有碳元素、氢元素和氧元素。故填碳、氢、氧或C、H、O；
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
30．【答案】（1）1.6
（2）解：设过氧化氢溶液制取氧气的过程中生成水的质量为x
x=1.8g
答：生成水的质量为1.8g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图示可知过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故生成的氧气的质量为1.6g。【分析】根据折线图可知过氧化氢分解生成氧气的质量，利用过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中已知氧气的质量来计算生成的水的质量来解答。
（1）由图示可知，生成的气体质量为1.6g，而过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，则氧气质量为1.6g，故填1.6；
（2）见答案。
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