资源简介

广东省清远市阳山县南阳中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题
1．（2025高一上·阳山月考）明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）．按分类法，属于
A．碱 B．化合物 C．酸 D．氧化物
2．（2025高一上·阳山月考）一种磁流体是由直径为90 nm的Fe3O4磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒很快会沉到底部
C．当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D．该分散系中的Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸
3．（2025高一上·阳山月考）生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明建设的是
A．大力提倡使用一次性木筷、竹筷
B．生活垃圾分类处理、回收和利用
C．合理使用化肥和农药，防止水体污染
D．使用可降解塑料，减少“白色污染”
4．（2025高一上·阳山月考）按物质组成分类，属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
5．（2025高一上·阳山月考）下列反应中属于非氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
6．（2025高一上·阳山月考）下列有关胶体性质和应用描述错误的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间
B．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
7．（2025高一上·阳山月考）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
8．（2025高一上·阳山月考）将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾
D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜
9．（2025高一上·阳山月考）下列说法不正确的是
A．碱性氧化物均为金属氧化物
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血
C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．胶体带正电，溶液呈电中性
10．（2025高一上·阳山月考）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是
A．过滤时玻璃棒的作用是引流
B．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO2
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
11．（2025高一上·阳山月考）已知：，，则下列判断正确的是
A．还原性： B．氧化性：
C．还原性： D．氧化性：
12．（2025高一上·阳山月考）关于反应：的叙述不正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．发生了分解反应
C．只有氮元素价态变化了
D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7
13．（2025高一上·阳山月考）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、 、 B．Na+、OH-、Cl-、
C．Zn2+、Al3+、Cl-、 D．Na+、Fe2+、 、Ba2+
14．（2025高一上·阳山月考）下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C．HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH
D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
15．（2025高一上·阳山月考）下列离子方程式中正确的是
A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
16．（2025高一上·阳山月考）制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A． B． C． D．
17．（2025高一上·阳山月考）化学促进了科技进步和社会发展
Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。
回答下列问题：
（1）上述反应中的y=　 　。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱：　 　 (填“>”或“<”)。
（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：　 　。
（4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中　 　 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是　 　，上述反应的还原剂是　 　(填化学式)；
（6）生成1个O2时，反应中转移　 　个电子。
18．（2025高一上·阳山月考）现有下列物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba(OH)2溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na2FeO4。
（1）上述物质属于电解质的有　 　(填编号，下同)，能导电的有　 　。
（2）将⑥逐滴加到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式　 　。
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　 　。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：　 　。
③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是　 　个。
19．（2025高一上·阳山月考）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为　 　。
（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是　 　。装置Ⅰ中浓硫酸的　 　(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是　 　。
（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色　 　(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是　 　。
（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为　 　。
（5）F中先熄灭的蜡烛是　 　(填“甲”或“乙”)。
20．（2025高一上·阳山月考）硫化氢()是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）某同学在实验室设计如下装置制取并探究其性质(已知能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。
①盛放稀硫酸的仪器名称为　 　。
②甲装置中发生反应的化学方程式为　 　。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是　 　。
④丁装置的作用是　 　，其中反应的离子方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、ZnCO3电离时不会产生 OH-，不符合碱的定义，A错误；
B、ZnCO3由 Zn、C、O 三种元素组成，属于纯净物中的化合物，B正确；
C、ZnCO3电离时不会产生 H+，不符合酸的定义，C错误；
D、ZnCO3由三种元素组成，不符合氧化物 “仅两种元素且一种为氧” 的定义，D错误；
故答案为：B。
【分析】化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物。
氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
2．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、题中 Fe3O4颗粒直径为 90 nm，处于 1 - 100 nm 的胶体粒子直径范围内，因此该分散系属于胶体，A正确；
B、胶体的分散质粒子不会在短时间内沉降，所以该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒不会很快沉到底部，B错误；
C、丁达尔效应是胶体的特有性质，当可见光通过该胶体分散系时，会出现光亮的 “通路”，C正确；
D、胶体的分散质粒子大小允许其透过滤纸，因此该分散系中的 Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．掌握胶体分散质粒子直径在 1 - 100 nm 之间。
B． 胶体具有介稳性。
C． 胶体具有丁达尔效应。
D．胶体分散质粒子能透过滤纸。
3．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】A．大力使用一次性木筷、竹筷会过度消耗森林资源，破坏生态平衡，不符合生态文明理念，A不符合题意；
B． 生活垃圾分类处理、回收和利用能提高资源利用率，减少污染，符合生态文明理念，B符合题意；
C．合理使用化肥农药可防止水体污染，符合生态文明理念，C符合题意；
D． 使用可降解塑料， 减少“白色污染”，符合生态文明理念，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】 生态文明建设的核心理念是人与自然和谐共生。
4．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
KAl(SO4)2 12H2O 由金属阳离子 K+、Al3+和酸根阴离子 SO42-组成，属于盐（且是含结晶水的复盐，属于纯净物），C正确；
故答案为：C。
【分析】根据物质组成分类的定义，逐一分析选项。
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。其中 Na 元素化合价从 0 升高到 +1，H 元素化合价从 +1 降低到 0，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、反应为 CO2+H2O H2CO3。反应中 C（+4 价）、O（-2 价）、H（+1 价）的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B符合题意；
C、反应为 。N 元素化合价从 0 降低到 -3，H 元素化合价从 0 升高到 +1，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D、反应为 Cl2+H2O HCl+HClO。Cl 元素部分从 0 价降低到 -1 价（HCl 中），部分从 0 价升高到 +1价（HClO 中），存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。【分析】A．分析 Na 和 H 元素的化合价是否变化。
B．判断C、O、H 元素的化合价是否改变。
C．分析 N 和 H 元素的化合价变化情况。
D．分析 Cl 元素的化合价是否发生歧化。
6．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小在1 nm～100 nm之间，A不符合题意；
B．根据题干信息可知，“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系为胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜，B符合题意；
C．雾属于气溶胶，光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应，C不符合题意；
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小。
B.胶体粒子的直径大小在1 nm～100 nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜。
C.胶体具有丁达尔效应。
D.胶体与电解质结合会有聚沉现象。
7．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应中，CuO 里的 Cu 元素从 + 2 价降到 0 价，每个 Cu 原子得到 2 个电子，2 个 Cu 原子共得到 4 个电子；C 元素从 0 价升到 + 4 价，失去 4 个电子。 应为，A错误；
B、反应中，Na 元素从 0 价升到 + 1 价（失去电子），Cl2中的 Cl 元素从 0 价降到 -1 价（得到电子），电子应从 Na 转移到 Cl2，，B错误；
C、反应中，CO2里的 C 元素从 + 4 价降到 + 2 价，得到 2 个电子；单质 C 中的 C 元素从 0 价升到 + 2 价，失去 2 个电子，得失电子数目相等且方向标注正确，C正确；
D、反应中，KClO3里的 Cl 元素从 + 5 价降到 -1 价，每个 Cl 原子得到 6 个电子，2 个 Cl 原子共得到 12 个电子；O 元素从 -2 价升到 0 价，6 个 O 原子共失去 12 个电子，选项 D 中电子转移数目标注错误，应为，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．分析元素化合价变化与电子转移的对应关系。
B．明确电子转移的方向（从失电子的物质到得电子的物质）。
C．判断同种元素化合价变化时电子得失的数目和方向是否匹配。
D．计算多原子参与反应时电子转移的总数。
8．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、液氮：由氮元素组成的纯净物，属于单质；七氧化二锰：能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；硫酸：在水溶液中电离出的阳离子只有 H+，属于酸；烧碱（氢氧化钠）：在水溶液中电离出的阴离子只有 OH-，属于碱；小苏打（碳酸氢钠）：由 Na+和 HCO3-组成，属于盐。分类全部正确，A正确；
B、碘酒：由碘和酒精混合而成，属于混合物（非单质）；冰（水）：是氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；硫酸氢钠：由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐（非酸）。分类多处错误，B错误；
C、一氧化碳：不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物（非酸性氧化物）；纯碱（碳酸钠）：由 Na+和 CO32-组成，属于盐（非碱）。分类多处错误，C错误；
D、石灰水：由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物（非碱）。分类错误，D错误；
故答案为：A。
【分析】要解决此题，需明确单质、酸性氧化物、酸、碱、盐的定义，再逐一分析选项：
单质：由同种元素组成的纯净物。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（多数为非金属氧化物）。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
9．【答案】D
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属元素与氧元素，因此碱性氧化物均为金属氧化物，A正确；
B、血液可视为胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，电解质能使胶体聚沉，因此手被玻璃划破时，可用 FeCl3溶液应急止血，B正确；
C、雾霾形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此雾霾形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；
D、FeCl3溶液中正负电荷总数相等，呈电中性；胶体整体也呈电中性，带电的是胶体粒子（胶粒），而非胶体本身，因此说 Fe (OH)3胶体带正电是错误的，D错误；
故答案为：D。
【分析】根据碱性氧化物的定义、胶体的电中性与丁达尔效应、电解质使胶体聚沉的原理，分别分析每个选项。
10．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；粗盐提纯
【解析】【解答】A、过滤时，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利流入漏斗，防止液体洒出，A正确；
B、粗盐中含有的可溶性杂质需用 NaOH（除 MgCl2）、BaCl2（除 Na2SO4）、Na2CO3（除 CaCl2和过量 BaCl2）除去。其中 Na2CO3必须在 BaCl2之后加入，才能除去过量的 BaCl2。若操作①②③依次加入 Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液，过量的 BaCl2无法被除去，B错误；
C、滤液 Ⅱ 中含有过量的 Na2CO3，加入适量盐酸时，Na2CO3与盐酸反应生成 NaCl、H2O 和 CO2，因此产生的气体是 CO2，C正确；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，这样可防止固体因持续加热而飞溅，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．考查过滤操作中玻璃棒的作用。
B．判断粗盐提纯除杂试剂的加入顺序。
C．考查滤液 Ⅱ 中成分与盐酸的反应。
D．熟悉蒸发结晶的操作注意事项。
11．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】反应 1：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
还原剂是 Ni（失去电子，被氧化）；氧化剂是 Cu2+（得到电子，被还原）；氧化产物是 Ni2+；
还原产物是 Cu，得出：还原性 Ni＞Cu；氧化性 Cu2+＞Ni2+。
反应 2：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
还原剂是Cu（失去电子，被氧化）；
氧化剂是Ag+（得到电子，被还原）；氧化产物是 Cu2+；还原产物是 Ag，得出：还原性 Cu＞Ag；氧化性 Ag+＞Cu2+。
A、结合两个反应，还原性顺序为 Ni＞Cu＞Ag，A正确；
B、氧化性顺序应为 Ag+＞Cu2+＞Ni2+，而非 Ni2+＞Cu2+＞Ag+，B错误；
C、还原性是 Ni＞Cu＞Ag，并非 Ni＜Cu＜Ag，C错误；
D、氧化性正确顺序为 Ag+＞Cu2+＞Ni2+，而非 Ni2+＞Ag+＞Cu2+，D错误；
故答案为：A。
【分析】要解决此题，需依据氧化还原反应中 “氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物” 的规律，分析两个反应。
12．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】首先分析反应 中元素的化合价变化，再逐一判断选项：
NH4+中 N 为 -3 价，反应后升高到 0 价（被氧化）；
NO2-中 N 为 +3 价，反应后降低到 0 价（被还原）；
N2既是氧化产物又是还原产物。
A、NH4NO2中，NH4+的 N 元素化合价升高（被氧化），NO2-的 N 元素化合价降低（被还原），因此 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B、该反应中，NH4NO2一种物质分解生成 H2O 和 N2两种物质，属于分解反应，B正确；
C、反应中，只有 N 元素的化合价发生变化（-3 价和 +3 价均变为 0 价），H 元素（始终 +1 价）和 O 元素（始终 -2 价）化合价均未改变，C正确；
D、N2既是氧化产物（来自 -3 价 N 的氧化），又是还原产物（来自 +3 价 N 的还原），其中氧化产物与还原产物的 N 原子个数比为 1：1，因此质量比为 1：1，而非 9：7，D错误；
故答案为：D。
【分析】A．判断氧化剂和还原剂。
B．判断反应类型（分解反应指一种物质生成两种或多种物质的反应）。
C．分析元素化合价变化情况。
D．分析氧化产物和还原产物的质量比。
13．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、 、 离子中 呈紫色，故A不符合题意；
B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、 离子中的OH-、 能与H+反应，即OH-+H+=H2O， +2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．在Zn2+、Al3+、Cl-、 离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．在Na+、Fe2+、 、Ba2+离子中 与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++ =BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】
A.锰酸根显紫色；
B.碳酸根氢氧根不能存在于强酸溶液；
C.各离子均可共存，且无色；
D.亚铁离子会有颜色，且会生成硫酸钡沉淀。
14．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、HNO3和 Na2CO3反应，实质是 H+与 CO32-反应；HCl 和 NaHCO3反应，实质是 H+与 HCO3-反应。由于参与反应的阴离子不同（CO32-和 HCO3-），离子方程式不同，故A不符合题意 ；
B、HNO3和 Na2CO3反应，实质是 H+与 CO32-反应；NaHSO4（能电离出 H+）和 K2CO3反应，实质也是 H+与 CO32-反应。二者离子反应的本质完全相同，可用同一离子方程式表示，故B符合题意 ；
C、HCl 是强酸、KOH 是强碱，在离子方程式中可拆成离子形式；NH3 H2O 是弱碱、CH3COOH 是弱酸，在离子方程式中需保留化学式。因此 HCl 与 NH3 H2O、CH3COOH 与 KOH 的离子反应不同，离子方程式不同，故C不符合题意 ；
D、BaCl2和 CuSO4反应，只有 Ba2+与 SO42-反应生成 BaSO4沉淀；Ba(OH)2和 NaHSO4反应，除了 Ba2+与 SO42-生成 BaSO4沉淀，还有 H+与 OH-反应生成 H2O。二者离子反应实质不同，离子方程式不同，故D不符合题意 ；
故答案为：B。【分析】A．分析反应的离子实质（参与反应的离子种类）。
B．判断反应的离子实质是否一致。
C．区分强弱电解质在离子方程式中的书写形式。
D．分析反应的离子产物及参与反应的离子种类。
15．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸，反应分两步：第一步是碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子，第二步是碳酸氢根离子再和氢离子反应生成二氧化碳和水。 离子方程式为：
CO+H+=HCO，H++HCO= CO2↑+H2O，A错误；
B、氧化铁（Fe2O3）是金属氧化物，不拆写，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁拆为铁离子（Fe3+）和氯离子，离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，符合反应事实，且原子、电荷均守恒，B正确；
C、硫酸与氢氧化钡反应时，除了氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）反应生成水，硫酸根离子（SO42-）和钡离子（Ba2+）还会生成硫酸钡（BaSO4）沉淀，选项中漏掉了硫酸钡沉淀的生成，正确离子方程式：2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式中，钠、氢、氧原子需守恒，且电子转移要合理，应为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项中原子不守恒（如 H 原子），D错误；
故答案为：B。【分析】A．分析反应的分步进行特点，判断离子方程式是否符合实际。
B．判断金属氧化物与酸反应的离子方程式是否正确，包括物质拆分和守恒关系。
C．分析反应中所有参与反应的离子及生成的物质（包括沉淀）。
D．检查离子方程式的原子守恒和电子守恒。
16．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应为 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
氯元素化合价变化：Cl2中 Cl 为 0 价，产物 NaCl 中 Cl 为 - 1 价（化合价降低，被还原），NaClO3中 Cl 为 +5 价（化合价升高，被氧化）。
氧化剂与还原剂判断：Cl2既作氧化剂（化合价降低的部分），又作还原剂（化合价升高的部分）。生成 5 个 NaCl，说明有 5 个 Cl 原子从 0 价降为 -1 价（作氧化剂）；生成 1 个 NaClO3，说明有 1 个 Cl 原子从 0 价升为 +5 价（作还原剂）。
比例关系：氧化剂与还原剂的物质的量之比等于对应 Cl 原子个数比，即 5：1。
故答案为：D。
【分析】通过分析反应中 Cl 元素的化合价升降，明确哪些 Cl 原子体现氧化性（作氧化剂）、哪些体现还原性（作还原剂），再根据对应原子个数比确定物质的量之比。
17．【答案】5；>；；发生了；+6；FeSO4、Na2O2；10
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】（1）由电荷守恒可得 ，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。
故答案为： 5 ；
（2）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO-为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱：>。
故答案为： > ；
（3）该反应中，1mol ClO-转化为Cl-，得到2mol 电子，则3mol ClO-转化为Cl-，得到6mol电子，1mol Fe3+转化为，失去3mol电子，则2mol Fe3+转化为，失去 6mol电子。即2mol Fe3+转移 6mol 电子给3mol ClO-，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。
故答案为： ；
（4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。
Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。
故答案为： 发生了 ；
（5）设高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2；
故答案为： +6 ； FeSO4、Na2O2 ；
（6）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。
故答案为： 10 。
【分析】（1）通过电荷守恒算出 OH-的系数，再结合氢元素守恒确定 y 的值。
（2）依据氧化剂氧化性强于氧化产物，比较 ClO-和 FeO42-的氧化性。
（3）明确反应中电子转移的总数，用单线桥从失电子方指向得电子方标注。
（4）观察 Fe 元素化合价是否变化（+6 价→+3 价），判断是否为氧化还原反应。
（5）根据化合物中化合价代数和为 0 计算 Fe 的化合价；找出化合价升高的物质（FeSO4中 Fe 从
+2→+6，Na2O2中部分 O 从-1→0）作为还原剂。
（6）分析各元素化合价变化，计算生成 1 个 O2时转移的电子总数。
18．【答案】（1）①⑤⑩；②③⑤⑥⑦⑧⑨
（2）
（3）3：2；；3
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】（1）①Na2CO3 10H2O 晶体：属于盐类化合物，是电解质；但固体中离子不能自由移动，因此不能导电。
②铜：金属单质，不是化合物，不属于电解质；但含有自由移动的电子，能导电。
③稀硫酸：混合物，不是化合物，不属于电解质；但含有大量自由移动的离子，能导电。
④CO2：由分子构成，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；无自由移动的电子或离子，不能导电。
⑤熔融 NaHSO4：盐类化合物，是电解质；熔融状态下有大量自由移动的离子，能导电。
⑥Ba (OH)2溶液：混合物，不是化合物，不属于电解质；但含有大量自由移动的离子，能导电。
⑦红褐色的氢氧化铁胶体：混合物，不是化合物，不属于电解质；但含有大量自由移动的离子，能导电。
⑧氨水：混合物，不是化合物，不属于电解质；但含有大量自由移动的离子，能导电。
⑨稀硝酸：混合物，不是化合物，不属于电解质；但含有大量自由移动的离子，能导电。
⑩Na2FeO4：盐类化合物，是电解质；但固体中离子不能自由移动，因此不能导电。
综上，属于电解质的有①⑤⑩；能导电的有②③⑤⑥⑦⑧⑨。
故答案为： ①⑤⑩ ； ②③⑤⑥⑦⑧⑨ ；
（2）将Ba(OH)2溶液逐滴加到NaHSO4水溶液中直至过量，二者发生反应产生BaSO4沉淀、NaOH、H2O，该反应的离子方程式为：；
故答案为： ；
（3）①在反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaClO为氧化剂；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Fe(OH)3为还原剂，根据元素化合价升降总数相等，可知氧化剂与还原剂的个数比为3：2；
②反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价，得到电子2e-；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高3，失去电子3e-，氧化还原反应中电子得失数目相等，反应中转移电子数目的最小公倍数是6e-，可知Cl元素得到电子总数为3×2e-，Fe元素失去电子总数为2×3e-，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：；
③在反应中Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高了3，则当反应产生1个时，失去电子数目是3e-个。
故答案为： 3：2 ； ；3；
【分析】（1）根据电解质（化合物、自身电离导电）和能导电（有自由移动的电子或离子）的定义，逐一分析物质类别。
（2）分析 Ba (OH)2与 NaHSO4的反应实质，写出离子方程式。
（3）①判断氧化剂（NaClO）和还原剂（Fe(OH)3），根据化合价变化计算个数比。
②用双线桥标注电子转移（从失电子元素到得电子元素，标明化合价变化和电子数目）。
③根据 Fe 元素化合价变化（+3→+6），计算生成 1 个 FeO42-时转移的电子数。
（1）：①晶体是盐，属于电解质；由于在固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；
②铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的电子，因此能够导电；
③稀硫酸是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
④CO2由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身电离产生自由移动的离子而导电，因此CO2属于非电解质；在CO2中无自由移动的电子或离子，因此不能导电；
⑤熔融NaHSO4是盐，属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
⑥Ba(OH)2溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，不是化合物，不是电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
⑧氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
⑨稀硝酸是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
⑩Na2FeO4是盐，属于电解质；由于在固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电。
综上所述可知：上述物质属于电解质的有①⑤⑩；能导电的有②③⑤⑥⑦⑧⑨；
（2）将Ba(OH)2溶液逐滴加到NaHSO4水溶液中直至过量，二者发生反应产生BaSO4沉淀、NaOH、H2O，该反应的离子方程式为：；
（3）①在反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaClO为氧化剂；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Fe(OH)3为还原剂，根据元素化合价升降总数相等，可知氧化剂与还原剂的个数比为3：2；
②反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价，得到电子2e-；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高3，失去电子3e-，氧化还原反应中电子得失数目相等，反应中转移电子数目的最小公倍数是6e-，可知Cl元素得到电子总数为3×2e-，Fe元素失去电子总数为2×3e-，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：；
③在反应中Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高了3，则当反应产生1个时，失去电子数目是3e-个。
19．【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）cdab；不能；除去CO2中混有的HCl
（3）不变色；干燥的 CO2没有酸性
（4）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）甲
【知识点】化学实验操作的先后顺序；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）制取二氧化碳，离子方程式为：。
故答案为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ；
（2）制取的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气等杂质，所以要得到干燥、纯净的，应该先通入饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，然后通过浓硫酸，干燥二氧化碳，连接顺序为：。装置浓硫酸的作用是除去水，干燥气体，由于二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱石灰反应被吸收，所以不能用碱石灰代替。中饱和溶液的作用是除去挥发的氯化氢气体。
故答案为： cdab ； 不能 ； 除去CO2中混有的HCl ；
（3）当二氧化碳进入装置，没有水分，不能生成碳酸，所以小花不变红，因为干燥的二氧化碳没有酸性。
故答案为： 不变色 ； 干燥的 CO2没有酸性 ；
（4）中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为：。
故答案为： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ；
（5）因为二氧化碳密度较空气大，蜡烛从下往上依次熄灭，所以先熄灭的蜡烛是甲。
故答案为： 甲 。
【分析】实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳
（ ）。这样制得的二氧化碳里，会混有氯化氢气体和水蒸气。要得到干净又干燥的二氧化碳，得先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气。
干燥的二氧化碳进入 C 装置，因为没有水，没法生成碳酸，所以小花不变红；进入 E 装置，会和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；进入 F 装置，由于二氧化碳密度比空气大，而且不支持燃烧，蜡烛会从下往上依次熄灭。
（1）制取二氧化碳，离子方程式为：。
（2）制取的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气等杂质，所以要得到干燥、纯净的，应该先通入饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，然后通过浓硫酸，干燥二氧化碳，连接顺序为：。装置浓硫酸的作用是除去水，干燥气体，由于二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱石灰反应被吸收，所以不能用碱石灰代替。中饱和溶液的作用是除去挥发的氯化氢气体。
（3）当二氧化碳进入装置，没有水分，不能生成碳酸，所以小花不变红，因为干燥的二氧化碳没有酸性。
（4）中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为：。
（5）因为二氧化碳密度较空气大，蜡烛从下往上依次熄灭，所以先熄灭的蜡烛是甲。
20．【答案】（1）H2SH2+S；分解反应
（2）分液漏斗；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；石蕊溶液变红色；吸收尾气，防止污染空气；H2S+2OH-=S2-+2H2O
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）硫化氢受热分解为氢气和硫，化学方程式为 H2SH2+S ；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
故答案为： H2SH2+S ； 分解反应 ；
（2）①盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗，用于控制液体滴加。
②硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和硫化氢（H2S），方程式为 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 。
③硫化氢溶于水形成氢硫酸（弱酸），能使石蕊溶液变红，故丙中现象为石蕊溶液变红色。
④丁装置用 NaOH 溶液吸收有毒的硫化氢尾气，防止污染空气；反应的离子方程式为 H2S+2OH-=S2-+2H2O 。
故答案为： 分液漏斗 ； FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ； 石蕊溶液变红色 ； 吸收尾气，防止污染空气 ； H2S+2OH-=S2-+2H2O 。
【分析】（1）根据反应物和产物写方程式，依据反应形式判断类型。
（2）①根据仪器形状和用途识别仪器名称。
②依据复分解反应规律，写出硫化亚铁与稀硫酸的反应式。
③结合氢硫酸的酸性，判断石蕊溶液的变化。
④根据硫化氢的毒性确定尾气处理目的，再写离子方程式。
（1）硫化氢分解为氢气和硫，方程式为H2SH2+S，属于分解反应；
（2）稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢和硫酸亚铁，盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗，反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，硫化氢水溶液呈酸性，遇到石蕊显示红色，盛放氢氧化钠溶液的烧杯吸收尾气H2S，防止污染空气，离子方程式为H2S+2OH-=S2-+2H2O。
1 / 1广东省清远市阳山县南阳中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题
1．（2025高一上·阳山月考）明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）．按分类法，属于
A．碱 B．化合物 C．酸 D．氧化物
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、ZnCO3电离时不会产生 OH-，不符合碱的定义，A错误；
B、ZnCO3由 Zn、C、O 三种元素组成，属于纯净物中的化合物，B正确；
C、ZnCO3电离时不会产生 H+，不符合酸的定义，C错误；
D、ZnCO3由三种元素组成，不符合氧化物 “仅两种元素且一种为氧” 的定义，D错误；
故答案为：B。
【分析】化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物。
氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
2．（2025高一上·阳山月考）一种磁流体是由直径为90 nm的Fe3O4磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒很快会沉到底部
C．当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D．该分散系中的Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、题中 Fe3O4颗粒直径为 90 nm，处于 1 - 100 nm 的胶体粒子直径范围内，因此该分散系属于胶体，A正确；
B、胶体的分散质粒子不会在短时间内沉降，所以该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒不会很快沉到底部，B错误；
C、丁达尔效应是胶体的特有性质，当可见光通过该胶体分散系时，会出现光亮的 “通路”，C正确；
D、胶体的分散质粒子大小允许其透过滤纸，因此该分散系中的 Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．掌握胶体分散质粒子直径在 1 - 100 nm 之间。
B． 胶体具有介稳性。
C． 胶体具有丁达尔效应。
D．胶体分散质粒子能透过滤纸。
3．（2025高一上·阳山月考）生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明建设的是
A．大力提倡使用一次性木筷、竹筷
B．生活垃圾分类处理、回收和利用
C．合理使用化肥和农药，防止水体污染
D．使用可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】A．大力使用一次性木筷、竹筷会过度消耗森林资源，破坏生态平衡，不符合生态文明理念，A不符合题意；
B． 生活垃圾分类处理、回收和利用能提高资源利用率，减少污染，符合生态文明理念，B符合题意；
C．合理使用化肥农药可防止水体污染，符合生态文明理念，C符合题意；
D． 使用可降解塑料， 减少“白色污染”，符合生态文明理念，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】 生态文明建设的核心理念是人与自然和谐共生。
4．（2025高一上·阳山月考）按物质组成分类，属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
KAl(SO4)2 12H2O 由金属阳离子 K+、Al3+和酸根阴离子 SO42-组成，属于盐（且是含结晶水的复盐，属于纯净物），C正确；
故答案为：C。
【分析】根据物质组成分类的定义，逐一分析选项。
5．（2025高一上·阳山月考）下列反应中属于非氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。其中 Na 元素化合价从 0 升高到 +1，H 元素化合价从 +1 降低到 0，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、反应为 CO2+H2O H2CO3。反应中 C（+4 价）、O（-2 价）、H（+1 价）的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B符合题意；
C、反应为 。N 元素化合价从 0 降低到 -3，H 元素化合价从 0 升高到 +1，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D、反应为 Cl2+H2O HCl+HClO。Cl 元素部分从 0 价降低到 -1 价（HCl 中），部分从 0 价升高到 +1价（HClO 中），存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。【分析】A．分析 Na 和 H 元素的化合价是否变化。
B．判断C、O、H 元素的化合价是否改变。
C．分析 N 和 H 元素的化合价变化情况。
D．分析 Cl 元素的化合价是否发生歧化。
6．（2025高一上·阳山月考）下列有关胶体性质和应用描述错误的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间
B．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小在1 nm～100 nm之间，A不符合题意；
B．根据题干信息可知，“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系为胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜，B符合题意；
C．雾属于气溶胶，光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应，C不符合题意；
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小。
B.胶体粒子的直径大小在1 nm～100 nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜。
C.胶体具有丁达尔效应。
D.胶体与电解质结合会有聚沉现象。
7．（2025高一上·阳山月考）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应中，CuO 里的 Cu 元素从 + 2 价降到 0 价，每个 Cu 原子得到 2 个电子，2 个 Cu 原子共得到 4 个电子；C 元素从 0 价升到 + 4 价，失去 4 个电子。 应为，A错误；
B、反应中，Na 元素从 0 价升到 + 1 价（失去电子），Cl2中的 Cl 元素从 0 价降到 -1 价（得到电子），电子应从 Na 转移到 Cl2，，B错误；
C、反应中，CO2里的 C 元素从 + 4 价降到 + 2 价，得到 2 个电子；单质 C 中的 C 元素从 0 价升到 + 2 价，失去 2 个电子，得失电子数目相等且方向标注正确，C正确；
D、反应中，KClO3里的 Cl 元素从 + 5 价降到 -1 价，每个 Cl 原子得到 6 个电子，2 个 Cl 原子共得到 12 个电子；O 元素从 -2 价升到 0 价，6 个 O 原子共失去 12 个电子，选项 D 中电子转移数目标注错误，应为，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．分析元素化合价变化与电子转移的对应关系。
B．明确电子转移的方向（从失电子的物质到得电子的物质）。
C．判断同种元素化合价变化时电子得失的数目和方向是否匹配。
D．计算多原子参与反应时电子转移的总数。
8．（2025高一上·阳山月考）将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾
D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、液氮：由氮元素组成的纯净物，属于单质；七氧化二锰：能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；硫酸：在水溶液中电离出的阳离子只有 H+，属于酸；烧碱（氢氧化钠）：在水溶液中电离出的阴离子只有 OH-，属于碱；小苏打（碳酸氢钠）：由 Na+和 HCO3-组成，属于盐。分类全部正确，A正确；
B、碘酒：由碘和酒精混合而成，属于混合物（非单质）；冰（水）：是氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；硫酸氢钠：由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐（非酸）。分类多处错误，B错误；
C、一氧化碳：不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物（非酸性氧化物）；纯碱（碳酸钠）：由 Na+和 CO32-组成，属于盐（非碱）。分类多处错误，C错误；
D、石灰水：由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物（非碱）。分类错误，D错误；
故答案为：A。
【分析】要解决此题，需明确单质、酸性氧化物、酸、碱、盐的定义，再逐一分析选项：
单质：由同种元素组成的纯净物。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（多数为非金属氧化物）。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
9．（2025高一上·阳山月考）下列说法不正确的是
A．碱性氧化物均为金属氧化物
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血
C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．胶体带正电，溶液呈电中性
【答案】D
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属元素与氧元素，因此碱性氧化物均为金属氧化物，A正确；
B、血液可视为胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，电解质能使胶体聚沉，因此手被玻璃划破时，可用 FeCl3溶液应急止血，B正确；
C、雾霾形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此雾霾形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；
D、FeCl3溶液中正负电荷总数相等，呈电中性；胶体整体也呈电中性，带电的是胶体粒子（胶粒），而非胶体本身，因此说 Fe (OH)3胶体带正电是错误的，D错误；
故答案为：D。
【分析】根据碱性氧化物的定义、胶体的电中性与丁达尔效应、电解质使胶体聚沉的原理，分别分析每个选项。
10．（2025高一上·阳山月考）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是
A．过滤时玻璃棒的作用是引流
B．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO2
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；粗盐提纯
【解析】【解答】A、过滤时，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利流入漏斗，防止液体洒出，A正确；
B、粗盐中含有的可溶性杂质需用 NaOH（除 MgCl2）、BaCl2（除 Na2SO4）、Na2CO3（除 CaCl2和过量 BaCl2）除去。其中 Na2CO3必须在 BaCl2之后加入，才能除去过量的 BaCl2。若操作①②③依次加入 Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液，过量的 BaCl2无法被除去，B错误；
C、滤液 Ⅱ 中含有过量的 Na2CO3，加入适量盐酸时，Na2CO3与盐酸反应生成 NaCl、H2O 和 CO2，因此产生的气体是 CO2，C正确；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，这样可防止固体因持续加热而飞溅，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．考查过滤操作中玻璃棒的作用。
B．判断粗盐提纯除杂试剂的加入顺序。
C．考查滤液 Ⅱ 中成分与盐酸的反应。
D．熟悉蒸发结晶的操作注意事项。
11．（2025高一上·阳山月考）已知：，，则下列判断正确的是
A．还原性： B．氧化性：
C．还原性： D．氧化性：
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】反应 1：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
还原剂是 Ni（失去电子，被氧化）；氧化剂是 Cu2+（得到电子，被还原）；氧化产物是 Ni2+；
还原产物是 Cu，得出：还原性 Ni＞Cu；氧化性 Cu2+＞Ni2+。
反应 2：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
还原剂是Cu（失去电子，被氧化）；
氧化剂是Ag+（得到电子，被还原）；氧化产物是 Cu2+；还原产物是 Ag，得出：还原性 Cu＞Ag；氧化性 Ag+＞Cu2+。
A、结合两个反应，还原性顺序为 Ni＞Cu＞Ag，A正确；
B、氧化性顺序应为 Ag+＞Cu2+＞Ni2+，而非 Ni2+＞Cu2+＞Ag+，B错误；
C、还原性是 Ni＞Cu＞Ag，并非 Ni＜Cu＜Ag，C错误；
D、氧化性正确顺序为 Ag+＞Cu2+＞Ni2+，而非 Ni2+＞Ag+＞Cu2+，D错误；
故答案为：A。
【分析】要解决此题，需依据氧化还原反应中 “氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物” 的规律，分析两个反应。
12．（2025高一上·阳山月考）关于反应：的叙述不正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．发生了分解反应
C．只有氮元素价态变化了
D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】首先分析反应 中元素的化合价变化，再逐一判断选项：
NH4+中 N 为 -3 价，反应后升高到 0 价（被氧化）；
NO2-中 N 为 +3 价，反应后降低到 0 价（被还原）；
N2既是氧化产物又是还原产物。
A、NH4NO2中，NH4+的 N 元素化合价升高（被氧化），NO2-的 N 元素化合价降低（被还原），因此 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B、该反应中，NH4NO2一种物质分解生成 H2O 和 N2两种物质，属于分解反应，B正确；
C、反应中，只有 N 元素的化合价发生变化（-3 价和 +3 价均变为 0 价），H 元素（始终 +1 价）和 O 元素（始终 -2 价）化合价均未改变，C正确；
D、N2既是氧化产物（来自 -3 价 N 的氧化），又是还原产物（来自 +3 价 N 的还原），其中氧化产物与还原产物的 N 原子个数比为 1：1，因此质量比为 1：1，而非 9：7，D错误；
故答案为：D。
【分析】A．判断氧化剂和还原剂。
B．判断反应类型（分解反应指一种物质生成两种或多种物质的反应）。
C．分析元素化合价变化情况。
D．分析氧化产物和还原产物的质量比。
13．（2025高一上·阳山月考）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、 、 B．Na+、OH-、Cl-、
C．Zn2+、Al3+、Cl-、 D．Na+、Fe2+、 、Ba2+
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、 、 离子中 呈紫色，故A不符合题意；
B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、 离子中的OH-、 能与H+反应，即OH-+H+=H2O， +2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．在Zn2+、Al3+、Cl-、 离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．在Na+、Fe2+、 、Ba2+离子中 与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++ =BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】
A.锰酸根显紫色；
B.碳酸根氢氧根不能存在于强酸溶液；
C.各离子均可共存，且无色；
D.亚铁离子会有颜色，且会生成硫酸钡沉淀。
14．（2025高一上·阳山月考）下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C．HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH
D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、HNO3和 Na2CO3反应，实质是 H+与 CO32-反应；HCl 和 NaHCO3反应，实质是 H+与 HCO3-反应。由于参与反应的阴离子不同（CO32-和 HCO3-），离子方程式不同，故A不符合题意 ；
B、HNO3和 Na2CO3反应，实质是 H+与 CO32-反应；NaHSO4（能电离出 H+）和 K2CO3反应，实质也是 H+与 CO32-反应。二者离子反应的本质完全相同，可用同一离子方程式表示，故B符合题意 ；
C、HCl 是强酸、KOH 是强碱，在离子方程式中可拆成离子形式；NH3 H2O 是弱碱、CH3COOH 是弱酸，在离子方程式中需保留化学式。因此 HCl 与 NH3 H2O、CH3COOH 与 KOH 的离子反应不同，离子方程式不同，故C不符合题意 ；
D、BaCl2和 CuSO4反应，只有 Ba2+与 SO42-反应生成 BaSO4沉淀；Ba(OH)2和 NaHSO4反应，除了 Ba2+与 SO42-生成 BaSO4沉淀，还有 H+与 OH-反应生成 H2O。二者离子反应实质不同，离子方程式不同，故D不符合题意 ；
故答案为：B。【分析】A．分析反应的离子实质（参与反应的离子种类）。
B．判断反应的离子实质是否一致。
C．区分强弱电解质在离子方程式中的书写形式。
D．分析反应的离子产物及参与反应的离子种类。
15．（2025高一上·阳山月考）下列离子方程式中正确的是
A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸，反应分两步：第一步是碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子，第二步是碳酸氢根离子再和氢离子反应生成二氧化碳和水。 离子方程式为：
CO+H+=HCO，H++HCO= CO2↑+H2O，A错误；
B、氧化铁（Fe2O3）是金属氧化物，不拆写，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁拆为铁离子（Fe3+）和氯离子，离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，符合反应事实，且原子、电荷均守恒，B正确；
C、硫酸与氢氧化钡反应时，除了氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）反应生成水，硫酸根离子（SO42-）和钡离子（Ba2+）还会生成硫酸钡（BaSO4）沉淀，选项中漏掉了硫酸钡沉淀的生成，正确离子方程式：2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式中，钠、氢、氧原子需守恒，且电子转移要合理，应为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项中原子不守恒（如 H 原子），D错误；
故答案为：B。【分析】A．分析反应的分步进行特点，判断离子方程式是否符合实际。
B．判断金属氧化物与酸反应的离子方程式是否正确，包括物质拆分和守恒关系。
C．分析反应中所有参与反应的离子及生成的物质（包括沉淀）。
D．检查离子方程式的原子守恒和电子守恒。
16．（2025高一上·阳山月考）制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应为 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
氯元素化合价变化：Cl2中 Cl 为 0 价，产物 NaCl 中 Cl 为 - 1 价（化合价降低，被还原），NaClO3中 Cl 为 +5 价（化合价升高，被氧化）。
氧化剂与还原剂判断：Cl2既作氧化剂（化合价降低的部分），又作还原剂（化合价升高的部分）。生成 5 个 NaCl，说明有 5 个 Cl 原子从 0 价降为 -1 价（作氧化剂）；生成 1 个 NaClO3，说明有 1 个 Cl 原子从 0 价升为 +5 价（作还原剂）。
比例关系：氧化剂与还原剂的物质的量之比等于对应 Cl 原子个数比，即 5：1。
故答案为：D。
【分析】通过分析反应中 Cl 元素的化合价升降，明确哪些 Cl 原子体现氧化性（作氧化剂）、哪些体现还原性（作还原剂），再根据对应原子个数比确定物质的量之比。
17．（2025高一上·阳山月考）化学促进了科技进步和社会发展
Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。
回答下列问题：
（1）上述反应中的y=　 　。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱：　 　 (填“>”或“<”)。
（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：　 　。
（4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中　 　 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是　 　，上述反应的还原剂是　 　(填化学式)；
（6）生成1个O2时，反应中转移　 　个电子。
【答案】5；>；；发生了；+6；FeSO4、Na2O2；10
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】（1）由电荷守恒可得 ，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。
故答案为： 5 ；
（2）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO-为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱：>。
故答案为： > ；
（3）该反应中，1mol ClO-转化为Cl-，得到2mol 电子，则3mol ClO-转化为Cl-，得到6mol电子，1mol Fe3+转化为，失去3mol电子，则2mol Fe3+转化为，失去 6mol电子。即2mol Fe3+转移 6mol 电子给3mol ClO-，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。
故答案为： ；
（4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。
Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。
故答案为： 发生了 ；
（5）设高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2；
故答案为： +6 ； FeSO4、Na2O2 ；
（6）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。
故答案为： 10 。
【分析】（1）通过电荷守恒算出 OH-的系数，再结合氢元素守恒确定 y 的值。
（2）依据氧化剂氧化性强于氧化产物，比较 ClO-和 FeO42-的氧化性。
（3）明确反应中电子转移的总数，用单线桥从失电子方指向得电子方标注。
（4）观察 Fe 元素化合价是否变化（+6 价→+3 价），判断是否为氧化还原反应。
（5）根据化合物中化合价代数和为 0 计算 Fe 的化合价；找出化合价升高的物质（FeSO4中 Fe 从
+2→+6，Na2O2中部分 O 从-1→0）作为还原剂。
（6）分析各元素化合价变化，计算生成 1 个 O2时转移的电子总数。
18．（2025高一上·阳山月考）现有下列物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba(OH)2溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na2FeO4。
（1）上述物质属于电解质的有　 　(填编号，下同)，能导电的有　 　。
（2）将⑥逐滴加到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式　 　。
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　 　。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：　 　。
③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是　 　个。
【答案】（1）①⑤⑩；②③⑤⑥⑦⑧⑨
（2）
（3）3：2；；3
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】（1）①Na2CO3 10H2O 晶体：属于盐类化合物，是电解质；但固体中离子不能自由移动，因此不能导电。
②铜：金属单质，不是化合物，不属于电解质；但含有自由移动的电子，能导电。
③稀硫酸：混合物，不是化合物，不属于电解质；但含有大量自由移动的离子，能导电。
④CO2：由分子构成，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；无自由移动的电子或离子，不能导电。
⑤熔融 NaHSO4：盐类化合物，是电解质；熔融状态下有大量自由移动的离子，能导电。
⑥Ba (OH)2溶液：混合物，不是化合物，不属于电解质；但含有大量自由移动的离子，能导电。
⑦红褐色的氢氧化铁胶体：混合物，不是化合物，不属于电解质；但含有大量自由移动的离子，能导电。
⑧氨水：混合物，不是化合物，不属于电解质；但含有大量自由移动的离子，能导电。
⑨稀硝酸：混合物，不是化合物，不属于电解质；但含有大量自由移动的离子，能导电。
⑩Na2FeO4：盐类化合物，是电解质；但固体中离子不能自由移动，因此不能导电。
综上，属于电解质的有①⑤⑩；能导电的有②③⑤⑥⑦⑧⑨。
故答案为： ①⑤⑩ ； ②③⑤⑥⑦⑧⑨ ；
（2）将Ba(OH)2溶液逐滴加到NaHSO4水溶液中直至过量，二者发生反应产生BaSO4沉淀、NaOH、H2O，该反应的离子方程式为：；
故答案为： ；
（3）①在反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaClO为氧化剂；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Fe(OH)3为还原剂，根据元素化合价升降总数相等，可知氧化剂与还原剂的个数比为3：2；
②反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价，得到电子2e-；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高3，失去电子3e-，氧化还原反应中电子得失数目相等，反应中转移电子数目的最小公倍数是6e-，可知Cl元素得到电子总数为3×2e-，Fe元素失去电子总数为2×3e-，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：；
③在反应中Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高了3，则当反应产生1个时，失去电子数目是3e-个。
故答案为： 3：2 ； ；3；
【分析】（1）根据电解质（化合物、自身电离导电）和能导电（有自由移动的电子或离子）的定义，逐一分析物质类别。
（2）分析 Ba (OH)2与 NaHSO4的反应实质，写出离子方程式。
（3）①判断氧化剂（NaClO）和还原剂（Fe(OH)3），根据化合价变化计算个数比。
②用双线桥标注电子转移（从失电子元素到得电子元素，标明化合价变化和电子数目）。
③根据 Fe 元素化合价变化（+3→+6），计算生成 1 个 FeO42-时转移的电子数。
（1）：①晶体是盐，属于电解质；由于在固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；
②铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的电子，因此能够导电；
③稀硫酸是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
④CO2由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身电离产生自由移动的离子而导电，因此CO2属于非电解质；在CO2中无自由移动的电子或离子，因此不能导电；
⑤熔融NaHSO4是盐，属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
⑥Ba(OH)2溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，不是化合物，不是电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
⑧氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
⑨稀硝酸是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；
⑩Na2FeO4是盐，属于电解质；由于在固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电。
综上所述可知：上述物质属于电解质的有①⑤⑩；能导电的有②③⑤⑥⑦⑧⑨；
（2）将Ba(OH)2溶液逐滴加到NaHSO4水溶液中直至过量，二者发生反应产生BaSO4沉淀、NaOH、H2O，该反应的离子方程式为：；
（3）①在反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaClO为氧化剂；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Fe(OH)3为还原剂，根据元素化合价升降总数相等，可知氧化剂与还原剂的个数比为3：2；
②反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价，得到电子2e-；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高3，失去电子3e-，氧化还原反应中电子得失数目相等，反应中转移电子数目的最小公倍数是6e-，可知Cl元素得到电子总数为3×2e-，Fe元素失去电子总数为2×3e-，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：；
③在反应中Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高了3，则当反应产生1个时，失去电子数目是3e-个。
19．（2025高一上·阳山月考）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为　 　。
（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是　 　。装置Ⅰ中浓硫酸的　 　(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是　 　。
（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色　 　(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是　 　。
（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为　 　。
（5）F中先熄灭的蜡烛是　 　(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）cdab；不能；除去CO2中混有的HCl
（3）不变色；干燥的 CO2没有酸性
（4）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）甲
【知识点】化学实验操作的先后顺序；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）制取二氧化碳，离子方程式为：。
故答案为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ；
（2）制取的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气等杂质，所以要得到干燥、纯净的，应该先通入饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，然后通过浓硫酸，干燥二氧化碳，连接顺序为：。装置浓硫酸的作用是除去水，干燥气体，由于二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱石灰反应被吸收，所以不能用碱石灰代替。中饱和溶液的作用是除去挥发的氯化氢气体。
故答案为： cdab ； 不能 ； 除去CO2中混有的HCl ；
（3）当二氧化碳进入装置，没有水分，不能生成碳酸，所以小花不变红，因为干燥的二氧化碳没有酸性。
故答案为： 不变色 ； 干燥的 CO2没有酸性 ；
（4）中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为：。
故答案为： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ；
（5）因为二氧化碳密度较空气大，蜡烛从下往上依次熄灭，所以先熄灭的蜡烛是甲。
故答案为： 甲 。
【分析】实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳
（ ）。这样制得的二氧化碳里，会混有氯化氢气体和水蒸气。要得到干净又干燥的二氧化碳，得先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气。
干燥的二氧化碳进入 C 装置，因为没有水，没法生成碳酸，所以小花不变红；进入 E 装置，会和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；进入 F 装置，由于二氧化碳密度比空气大，而且不支持燃烧，蜡烛会从下往上依次熄灭。
（1）制取二氧化碳，离子方程式为：。
（2）制取的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气等杂质，所以要得到干燥、纯净的，应该先通入饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，然后通过浓硫酸，干燥二氧化碳，连接顺序为：。装置浓硫酸的作用是除去水，干燥气体，由于二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱石灰反应被吸收，所以不能用碱石灰代替。中饱和溶液的作用是除去挥发的氯化氢气体。
（3）当二氧化碳进入装置，没有水分，不能生成碳酸，所以小花不变红，因为干燥的二氧化碳没有酸性。
（4）中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为：。
（5）因为二氧化碳密度较空气大，蜡烛从下往上依次熄灭，所以先熄灭的蜡烛是甲。
20．（2025高一上·阳山月考）硫化氢()是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）某同学在实验室设计如下装置制取并探究其性质(已知能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。
①盛放稀硫酸的仪器名称为　 　。
②甲装置中发生反应的化学方程式为　 　。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是　 　。
④丁装置的作用是　 　，其中反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）H2SH2+S；分解反应
（2）分液漏斗；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；石蕊溶液变红色；吸收尾气，防止污染空气；H2S+2OH-=S2-+2H2O
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）硫化氢受热分解为氢气和硫，化学方程式为 H2SH2+S ；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
故答案为： H2SH2+S ； 分解反应 ；
（2）①盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗，用于控制液体滴加。
②硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和硫化氢（H2S），方程式为 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 。
③硫化氢溶于水形成氢硫酸（弱酸），能使石蕊溶液变红，故丙中现象为石蕊溶液变红色。
④丁装置用 NaOH 溶液吸收有毒的硫化氢尾气，防止污染空气；反应的离子方程式为 H2S+2OH-=S2-+2H2O 。
故答案为： 分液漏斗 ； FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ； 石蕊溶液变红色 ； 吸收尾气，防止污染空气 ； H2S+2OH-=S2-+2H2O 。
【分析】（1）根据反应物和产物写方程式，依据反应形式判断类型。
（2）①根据仪器形状和用途识别仪器名称。
②依据复分解反应规律，写出硫化亚铁与稀硫酸的反应式。
③结合氢硫酸的酸性，判断石蕊溶液的变化。
④根据硫化氢的毒性确定尾气处理目的，再写离子方程式。
（1）硫化氢分解为氢气和硫，方程式为H2SH2+S，属于分解反应；
（2）稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢和硫酸亚铁，盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗，反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，硫化氢水溶液呈酸性，遇到石蕊显示红色，盛放氢氧化钠溶液的烧杯吸收尾气H2S，防止污染空气，离子方程式为H2S+2OH-=S2-+2H2O。
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