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2025九上期中科学常考知识点
化学部分
1.浓硫酸稀释：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）
2.测定溶液PH值：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照。 （若被稀释：酸偏大，碱偏小）
3.托盘天平称量氢氧化钠时，要放在小烧杯中（氢氧化钠具有强腐蚀性）
4.常见溶于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙
5.单质铁反应生成的是亚铁离子，浅绿色
附：常考颜色：
（1）固体的颜色：KMnO4 ——紫黑色 CuSO4·5H2O---蓝色 CuO—黑色固体 C—黑色
（2）盐的水溶液的颜色 ： Cu2+ —— 蓝色 Fe3+——黄色 Fe2+——浅绿色
MnO4-——紫红色
（3）.Fe(OH)3:红褐色沉淀 Cu(OH)2:蓝色絮状沉淀
6.浓盐酸：易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。21
7.浓硫酸H2SO4：
a. 吸水性（物理性质）：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等
b. 脱水性（化学性质）：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
8.常见俗称：
（1）氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
（2）氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
（3）氧化钙：(化学式：CaO） 俗名：生石灰
（4）碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）：常温下，晶体暴露在空气中易风化（化学变化），而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。2-1-c-n-j-
（5）石灰石（大理石）：CaCO3 （6）胆矾：CuSO4*5H2O
9.粗盐提纯实验注意事项：（以下题为例）
为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：
对该过程的认识中，不正确的是( C )
A. ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速度
B. ③、④两步操作顺序可以颠倒
C. ⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
注意事项：1. 放在BaCl2的后面 2.最后一步加稀HCl
3.过滤放在盐酸的前面 4.滤液成分：NaOH Na2CO3 NaCl
5. 稀HCl的作用：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
6.沉淀种类：BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2
10. NaOH变质情况检验：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（1）先加过量的BaCl2 （或CaCl2）,产生白色沉淀
（2）再加入无色酚酞，若溶液仍为无色，则完全变质（Na2CO3）
若溶液由无色变为红色，则部分变质（Na2CO3 、NaOH）
11.铝制品：铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝被继续氧化
12.
（该图像为有酸、有碱、有盐，酸碱中和先进行，因此开始无沉淀,BaSO4和AgCl除外）
13. 金属活动性顺序：（置换反应：最强的和最弱的先反应）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au【
例题.向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是(　C　)
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁
14.合金属于金属材料 有机合成材料：橡胶、塑料、合成纤维 （动物皮毛有烧焦的羽毛味）
15. 常见物质的鉴别：
（1）HCl及盐酸盐（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl↓）
（2）H2SO4及硫酸盐(SO42-)：Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4↓)
(注意：若想用BaCl2溶液和稀HCl,应先加稀HCl（排除银离子和CO32-的干扰），再加BaCl2)
（3）碳酸盐的检验（CO32-）：用稀HCl和澄清石灰水Ca(OH)2
（4）酸和碱的检验：酸碱指示剂（先考虑无色酚酞，实验现象更明显）或PH试纸
16. 物质的转化规律
（1）非金属单质——化合物
S+ O2=点燃=SO2 （刺激性，有毒，污染空气）4P+5O2=点燃=2P2O5 （除去空气中少量氧气）21教育网
C+O2=点燃=CO2 （氧气充足） 2C+ O2==2CO （氧气不充足）
（2）某些非金属氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色）
SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4
（3）金属单质——化合物
2Mg+O2=点燃=2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体）
2Cu+O2=加热=2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色）
2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）
（4）某些金属氧化物+H2O——碱
CaO+ H2O=Ca(OH)2 K2O+ H2O=2KOH
（注意：CuO、Fe2O3不能，因为对应的碱不溶）
（4）金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物
Fe+S==加热=FeS 2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3
例（1）：下列物质间的转化，不能一步实现的是（　B　）
A. B. C. D
例（2）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是（　C　）
选项 X Y Z
A CO CO2 C
B CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2
C HCl BaCl2 KCl
D NaOH NaNO3 NaCl
例（3）如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（　A　）
（例3）（例4）
A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
例（4）（ A~H为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是由相同元素组成的两种气体，K是食用调味品。
(主要是把方框中的物质弄清楚，下面的填空比较简单)
请按要求回答下列问题：
（1）物质甲是　NaOH 　(填化学式)
（2）请写出反应①的化学方程式　 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2 NaCl　。
（3）请写出G的一种用途　 做电线 　。
(A:CuO B:HCl C; Fe2O3 D:CO E: Fe F; CO2 G:Cu H: CuCl2 I: Na2CO3 J: H2O
K ：NaCl L:O2)
17. 金属的冶炼
常见还原剂：C、CO、H2（升还原 、降氧化）
C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
(注意：1.尾气处理：燃烧、吸收、或气球收集 2.防倒吸：装置中加一个空集气瓶)
18.装置连接问题：（以下题为例）
某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　C　）
A. 甲→乙→丙→丁 B. 甲→丙→乙→丁
C. 乙→甲→丙→甲→丁 D. 乙→甲→丙→乙→丁
( 注意;1.第一步（乙）氢氧化钠目的是吸收原有的CO2，
2.第二步（甲）氢氧化钙是检验原有的CO2是否吸收完全，排除对后面CO检验的干扰)
3.第四步（甲）氢氧化钙目的是检验CO2，从而证明有CO的存在，)
18.酸的共性(与H+有关，产物为H2O、H2)：例题:在（1）氧化铁 （2）金属锌 (3)氢氧化铜 （4）氯化钡四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且表现“酸的共性”的组合（ B）
A.(1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3) C. (1)(3)(4) D. (2)(3)(4)
19.碱的共性（与OH-有关，产物为OH-的沉淀）：例题：下列物质反应体现碱的共性的是（ C ）
A. Na2CO3和Ca(OH)2 B.Na2SO4和Ba(OH)2 C. NaOH和 CuCl2 D. K2CO3和Ba(OH)2
物理部分
动能：Ek=1\2mv^2(与速度和质量有关)
重力势能：Ep=mgh(与质量和高度有关)
如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物块m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点，物体与水平地面间的摩擦力恒定，试判断下列说法中正确的是( B )
A. 物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小
B. 物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小
C. 物体从A到C动能一直在减小 D. 物体动能最大的位置在B和C之间
（3） （4）
4. 如甲图所示，小球从竖直放置的弹簧上方一定高度处由静止开始下落，从a处开始接触弹簧，压缩至c处时弹簧最短．从a至c处的过程中，小球在b处速度最大．小球的速度v和弹簧被压缩的长度△L之间的关系如乙图所示．不计空气阻力，则从a至c处的过程中，下列说法中正确的是(　C　)
A．小球所受重力始终大于弹簧的弹力 B．小球的重力势能先减小后增大
C．小球减少的机械能转化为弹簧的弹性势能 D．小球的动能一直减小
(注意：1.先找原长 2.初始-原长分三段考虑)
5. 在温哥华冬奥会上，来自黑龙江省的选手李妮娜在自由式滑雪比赛中获得银牌。她在比赛过程中运动的轨迹如图所示，如果不计空气阻力，下列说法正确的是(　C　)
A．从a点向b点运动过程中，重力势能全部转化为动能
B．在a点和c点速度都为零，因此重力势能相等
C．从c点下落到d点过程中，重力势能转化为动能
D．在a点和e点都处于静止状态，因此机械能相等
（注意1. 不计空气阻力c-d机械能守恒， 2.a-c轨道仍有摩擦）
6.实验探究
典例（1） 科学兴趣小组在“影响动能大小的因素”实验中，准备的器材有：质量分别为m、2m的两个钢球、木块和斜面等。
（1）【实验探究】
实验通过观察木块移动距离的大小，从而判断出 钢球 （选填“木块”或“钢球”）的动能大小。
（2）通过对比 甲和乙 两组实验，可以探究动能大小与速度大小的关系；根据甲、丙两组实验结果，可以得出的结论是： 当速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）【分析应用】
为更好的定量研究动能大小的影响因素，科学兴趣小组用传感器，刻度尺等工具测量了小球达到斜面底端的速度和木块滑行距离，并将实验结果记录在表中。请结合表中的实验数据，解释“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大。”这句话中蕴含的科学道理： 根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能
增大4倍；（1分）因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响（1分） 。
典例（2）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA＝mB＜mC，hA＝hC＞hB），推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）在此实验中通过观察____纸盒被推动的距离__________ 来比较三个小球动能大小。
（2）要研究动能与速度的关系，我们应选择___ a、b________ 两图来进行比较。
（3）通过a、c两次实验可以得到的结论为：___当速度相同时，物体质量越大，动能越大__ 。
（4）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：_____不合理_____ ，__压缩弹簧到同样形变程度，弹簧弹性势能相同，转化为小球动能相同，小球质量不同则速度不同，无法控制速度不变，不能探究动能与质量的关系。

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