资源简介

课
题
探索金属的活动性
教学目标
1.掌握几种金属的性质与用途.金属的化学性质2.掌握置换反应.金属活动性的探究方法
重点、难点
几种金属的性质与用途.金属的化学性质2.置换反应.金属活动性的探究方法
考点及考试要求
常以选择题的形式考查
教学内容
考点一知识梳理1.金属元素金属元素中文名称的特征元素中文名称带有金字旁的元素都是金属元素（汞也是金属元素）。金属元素在周期表中的分布见元素周期表。2.几种金属的物理性质与用途金属主要性质用途金有永恒而美丽的光泽，不易被氧化打造饰品、奖品银有美丽的光泽，有最好的导电性打造饰品、奖品，制作精密仪器的导线铜紫红色，良好的延展性，导电性、导热性优于铝（冶炼适于商代）制造导线、电器，各种铜器具铁有良好的传热性（地壳中含量较高，冶炼始于春秋战国时期）制造炊具、机械、工具等锡熔点最低常用于制作焊锡和电器保险丝铝良好的导电性、导热性、延展性，表面易形成致密的氧化物保护薄膜，不易继续被氧化，密度较小广泛用于制造导线、炊具、器具和建筑材料钨熔点最高常用于制作电灯丝钛良好的延展性，耐腐蚀性，熔点高用于航空、造船共业锌表面形成致密的氧化保护膜，活泼型较强镀在铁器表面以保护铁不被氧化腐蚀，是实验室常用来制取氢气的金属汞熔点低，常温下呈液态常用于制作温度计、气压计考点二3.金属的化学性质与氧气反应金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体铝常温下，铝表面变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀点燃，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成白色固体铁持续加热发红，离火变冷点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜加热，生成黑色物质；潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀加热，生成黑色物质金即使在高温时也不与氧气反应说明：①镁条、铝丝在空气中能燃烧。铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。②铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是（生锈）。铁在氧气中燃烧生成（暗红色，灰黑色）。金属与酸反应说明：硫酸是指稀硫酸，因为浓和硝酸有很强的氧化性，与金属的反应不是置换反应，也不会生成氢气。（高中学习）金属与盐溶液的反应考点3
.置换反应概念：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应的几个类型金属与酸的置换反应：金属与盐溶液的置换反应：非金属单质与金属氧化物的置换反应：
。考点4、金属活动性的探究方法金属活动性探究通常用条件比较法、置换比较法、反应速率比较法。条件比较法钾、钙、钠的单质在空气中迅速氧化；镁、铝在空气中能较快氧化；铁、铜在加热的条件下才能氧化（干燥空气）；铂、金在高温条件下也不与氧气反应。金属与酸反应速率比较法金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰铜不反应不反应结论：镁、锌、铁三中金属都能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应，但反应的剧烈程度不同。反应越剧烈说明金属活动性越强。所以上表中四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Zn>Fe>Cu。金属与盐溶液反应的比较法（条件：“前换后，盐可溶”）实验操作现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖着一层红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖着一层银白色的银，溶液由无色逐渐变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液中不反应结论：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。活动性：Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。金属活动性顺序及其意义K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au意义：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它们的活动性越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。[例1]
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是
(
)
A．铜和铁
B．银
C．铁和银
D．铜和银[解析]
根据金属跟盐溶液置换反应的规律，排在金属活动性顺序表中较后的金属，首先被置换出。故本题Fe首先与AgNO3反应，又知充分反应后的滤液加盐酸有白色沉淀生成推知硝酸银未反应完，则Cu根本不可能析出。则析出的少量金属只有银。[答案]
B[例2]
X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y，将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是__________。[解析]
本题通过相关实验发生的现象判断金属的活动性顺序。将X投入到Y
的盐溶液中，X表面覆盖有Y；说明金属X的活动性顺序比Y强。将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，X不溶解，说明金属Z的活动性比X强。[答案]
Z>X>Y[例3]
初中科学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请你认真填写下面的空白：
(1)金属活动性顺序表：K
Ca
Na
____
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
____
Ag
Pt
Au
(2)金属与酸反应的规律是________。
试举出实验应用的实例：________________________
(可用化学方程式表示)。
(3)金属与盐发生置换反应必须符合三点：
①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来。
②________________________________________________。
③________________________________________________。
试举出实验应用的实例：_____________________________
(可用化学方程式表示)。[解析]
本题主要考查金属活动性顺序的内容及应用条件，属理解、记忆性题目。根据所学知识不难得出。[答案]
(1)Mg
Hg
(2)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)②在金属活动性顺序中，金属的位置必须排在盐中金属的前面
③盐必须是可溶的
如：Fe+CuSO4=
FeSO4+Cu6.置换反应中固体反应物或溶液质量变化的讨论金属与酸反应，金属质量减少，溶液质量增加。溶液质量增加
65-2=63金属与盐溶液反应质量变化分两种情形。单质金属的相对原子质量<盐中金属相对原子质量，溶液质量减少。溶液质量减少
64-56=8注意：铜是固体，其质量不能计算在溶液中。单质金属的相对原子质量<盐中金属相对原子质量，溶液质量增加。溶液质量增加
65-64=1考点5
用于判断置换反应后盐溶液的质量变化1．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（
）A．Al2(SO4)
B．CuSO4
C．H2SO4
D．AgNO32．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（
）A．硫酸铝
B．硫酸铜
C．硫酸
D．硝酸银考点六、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论相同质量镁、铝、铁与稀反应的比较金属
质量速率产生氢气的质量镁
m快铝
m较快铁
m慢相同质量镁、铝、铁与稀反应的比较④不行若对调因澄清石灰水中的水存在则无法证明加热绿色固体是否有水生成[例5]（绍兴卷）．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是(
)
A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果课堂练习1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是
(
)
A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水
B．铁是热和电的良导体
C．铁质软并有良好的延展性
D．铁在潮湿的空气中易生锈2．下列各种容器，不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是
(
)
A．铜制容器
B．瓷制容器
C．铁制容器
D．玻璃容器3．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是
(
)
A．硫酸铜溶液
B．硝酸银溶液
C．盐酸
D．硝酸钠溶液4．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是
(
)
A．用铝合金制门窗
B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐
D．用金属铝制电线5．铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中正确的是
(
)
A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．铁是地壳中含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素6．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中错误的是
(
)
A．金、银、铜都属于不活泼金属
B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C．黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子>银原子>铜原子7．X、Y、Z三种金属及其化合物问可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2；
X+ZCl2=Z+XCl2；
Y+2HCl=YCl2+H2↑；
X+
HCl不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
(
)
A．Z>Y>X
B．X>Y>Z
C．Y>X>Z
D．Y>Z>X8．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是
(
)
A．Cu、Ag
B．Fe、Zn
C．Pt、Cu
D．Ag、Au9．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
(
)
A．铝易发生化学反应
B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D．铝很难与酸发生反应10．铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是
（
)
A．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性
B．将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放人盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al>Cu>Ti
C．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去
D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜11．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中问嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的
(
)
A．延展性
B．导电性
C．弹性
D．导热性12．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是
(
)A．Zn，Fe
B．Zn、Cu
C，Fe，Cu
D，Zn、Fe、Cu13．抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有
一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛有灰黑色粉末，该灰黑色粉末可能是
(
)A．铁粉
B．氢氧化钠
C．二氧化锰
D．生石灰14．某化学兴趣小组为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，其中不能达到目的的是
(
)15．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是
(
)
A．食盐溶液
B．硫酸锌溶液
C．稀硫酸
D．硫酸铜溶液16．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8
℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，用铜而不用铁来铸造货币的理由有_____________，_____________。17．置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为
_________________________________________________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓，Br2+2Kl=2KBr+I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是________________。
②下列化学方程式书写错误的是___________。
A．Cl2+2NaBr=2NaCl+I2
　
Ｂ．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓
　
D．Cl2+K2S=2KCl+S↓18．将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有__________色物质生成，写出反应的化学方程式：______________________________；该反应的类型：_________________________。19．把一小包铁粉放人一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。
(1)猜想：固体的成分可能是
。(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.20．钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组
对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：
a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间；
c．Ti的金属活动性比Ag弱。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______
(填序号)。①除去氧化膜，利于直接反应；②使反应的金属温度相同，易反应；
③使表面光亮，易观察现象。
(2)根据下表中的实验现象填空：物
质TiMgAg实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象
结论：
原假设中_______
(填“a”或“b”或“c”)正确；理由是_____________________
。三
种金属的活动性由强到弱的顺序为______________
。(3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论
_______
(填“是”或“否”)，理由是____________________________
课后练习
1、在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是
（
）
A、铜
B、铁
C、铝
D、铅
2、下列物质中属于合金的是（
）
A．黄金
B．白银
C．钢
D．水银
3、用于飞机制造的重要材料是（
）
A．Mg-Al合金
B．Cu-Sn合金
C．Al-Si合金
D．不锈钢
4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
（
）
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
5.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。错误的是（
）
A.滤纸上可能含有铜
B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤纸上可能含有氧化铜
6.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是
（
）
A.Mg
B.Al
C.Cu
D.Zn
7.下列说法正确的是
(
)
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C.合金属于纯净物
D.铝是地壳中含量最多的元素
8.如图所示是X
、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是
（
）
A.X
、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，
则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
9.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
（
）
A.Mn
+
H2SO4
=
MnSO4
+
H2↑
B.Mg
+
MnSO4
=
MgSO4
+
Mn
C.Fe
+
MnSO4
=
FeSO4
+
Mn
D.Mn
+
CuSO4
=
MnSO4
+
Cu
10.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（
）
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D生成氢气的质量
11.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
(
)
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
12.
下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是(
)
(A)
硫酸铜
(B)
氯化铁
(C)
硫酸锌
(D)氯化汞
13.要验证镁,铁,铜三种金属活动顺序,
仅用组内物质可直接进行实验验证的是(
)
(A)Cu,FeCl2溶液,MgCl2溶液
(B)Fe,Cu,MgCl2溶液
(C)Mg,FeSO4溶液,CuCl2溶液
(D)Fe,CuSO4溶液,MgCl2溶液
14.
向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中,加入过量的Fe粉,
反应后溶液中一定有(
)
(A)
ZnSO4
和
H2SO4
(B)
FeSO4
和
H2SO4
(C)
ZnSO4
和
CuSO4
(D)
ZnSO4
和
FeSO4
15.
硝酸银和硝酸铜的混和溶液中加入一定量的铁粉,
充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液里滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是(
)
(A)
Cu和Ag
(B)
Ag
(C)
Cu
(D)
Fe和Cu
16.在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是(
)
(A)
镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+
(A)
镁粉无剩余,溶液中若无Cu2+,则必定有Mg2+、Fe2+
(A)
镁粉有剩余,溶液中若有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+
(D)
镁粉有剩余,
则溶液中有Mg2+,无Cu2+,Fe2+
17.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定质量的稀硫酸中,充分反应后,若氧化铜无剩余；铁粉有剩余,则存在于溶液里的金属阳离子（
）
(A)肯定有Cu2+和Fe2+
(B)肯定有Cu2+,可能有Fe2+
(C)肯定有Fe2+,可能有Cu2+
(D)肯定有Fe2+,没有Cu2+
18.在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中插入铁片,铁片上无变化,则滤液中(
)
(A)
一定无硫酸铜和硫酸,一定含硫酸亚铁
(B)一定无硫酸铜,可能含硫酸亚铁和硫酸
(B)一定无硫酸，一定含有硫酸亚铁和硫酸铜
(D)一定含有硫酸亚铁,,可能含硫酸铜和硫酸
19．将铁粉和锌粉的混合物置于AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，待反应停止后过滤，若将得到的金属放入足量的稀硫酸中，仅部分“溶解”，则得到的金属中一定含有（
）
(A)
镁
(B)
锌
(C)
铁
(D)
银
20．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反应后，得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对于上述固体的叙述正确的是：
①
一定含有Zn
②
一定含有Fe
③
一定含有Cu
④
可能含有Zn
⑤可能含有Fe
⑥
可能含有Cu（
）
(A)
③
④
⑤
(B)
②
③
④
(C)
②
③
(D)
①
②
⑥
21．有
X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（
）
A．X、Y、Z
B．Y、X、Z
C．Y、Z、X
D．Z、X、Y
22．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A
不与酸反应，而
C可以置换出氢。分别在金属A
盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序为
。
23．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（
）
A．甲、乙、丙、丁
B．丁、乙、甲、丙
C．丙、乙、丁、甲
D．乙、丁、丙、甲
24．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（
）
A．有H2SO4
B．有H2SO4
和FeSO4
C．有CuSO4
和FeSO4
D．只有FeSO4
25．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（
）
A．滤出的不溶物中一定含有铜
B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁
C．滤液中一定不含有硫酸铜
D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
26．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是(
)
A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
27．用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列情况不可能的是(
)
A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
C．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
D．反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等
28．将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（
）
A．放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应
B．放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应
C．放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应
D．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同
29．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（
）
A．0.15g
B．0.20g
C．0.30g
D．0.45g
30．某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（
）
A．Fe
B．Mg
C．Al
D．Cu
31．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
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