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上海市实验学校2025学年第一学期
高二化学期中考试（试卷)
(考试时间：60分钟)
2025年11月
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试卷上
一律不得分。
2,答题前，务必在答题纸上填写班级和姓名，请用黑色或蓝黑色水笔答题，不得使用修正液涂改。
3,答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4.试卷满分100分。
5本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有12个正确选项，
多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H-1C-120-16S-32
一、水的电离和溶液的pH(本题共18分)
已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。
c(OH )/mol-L-
109
107
0
10710-6
c(H)/mol-L-i
1.25C时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B)。
2.25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,
则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
3.100℃时，若1体积pH=的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，
则a与b之间应满足的关系是。
A.a+b=11B.a+b=12C.a+b=13
D.a+b=14
4.pH相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)】
pH(NH3+H2O)。
A.>
B.<
C、=
D.不能确定
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某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液满定20.001mL未知浓度的HCl溶液。
PHA
12K
20.02 ml.NaOII
10
:
8
反应终点突变称报
6
2
19.98 mI.NaOH
0
20.00
V(NaOlI)/ml.
已知：混合溶液的体积等于酸、成体积之和
5.25℃时，0.100mo/L的NaOH溶液中由水电离出的c(H)=
6.从滴入盐酸开始直至过量，水的电离程度变化情况为
7.该盐酸溶液的浓度为
8.若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH9.7,则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所
得溶液的pH
；(保留1位小数)。
二、弱电解质的电离平衡（本题共21分)
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C),回答下列各题：
酸
CH COOH
HNO,
HCN
HP
电离平衡常数(K)
1.75×10-3
4.6×10-4
6×10-0
6×10
1.HCN的电离方程式为
2.酸性：CH,COOH
（(填“>”或“3.下列能使醋酸溶液中CH,COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作
是
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH,COONa固体
D.加少量冰醋酸
4.已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K,=5.4×102,K2=5.4×10,试从电离平衡移动
的角度解释K,之K2的原因：
5.在NP溶液中滴加少壁草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为
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