资源简介

浙江省绍兴鲁迅外国语教育集团2025-2026学年九年级上学期10月科学月考试卷
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．以下四个模型中，能表示盐酸的是（　　）
A． B． C． D．
2．某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属于物理变化的是（　　）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
3．下列物质的名称、俗名和化学式完全一致的一组是 （　　）
A．碳酸钠 苏打 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 纯碱 NaOH
4．打开分液漏斗活塞，将液体X滴入烧瓶中，发现气球变瘪了，则液体X和固体Y分别可能是（　　）
A．盐酸，石灰石 B．双氧水，二氧化锰
C．水，氢氧化钠固体 D．水，硝酸铵
5．某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　）
①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液
A．②③ B．①③ C．② D．①②④
6．我国古代将炉甘石( )、赤铜( )和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是（　　）
A． 铜的化合价为+2价
B．黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C．合金的抗腐蚀性一般比其纯金属弱
D．合金至少含两种金属元素
7．实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究“是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红”，他设计的下列实验中，不能证明是H+使得石蕊变红的是（　　）
A．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失
B．向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失
C．向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红
D．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失
8．右图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质(或其溶液)在常温条件下能发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、Fe、H2SO4和CuO中的一种。若丙为单质，则戊可能是下列哪种物质（　　）
A．HCI B．NaOH C．NaCl D．Cu
9．某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是 （　　）
A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
B．常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥
10．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法正确的是（　　）。
选项 物质 杂质 操作
A ZnCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
B HCl 溶液 H2SO4 加入过量的 BaCl2溶液，充分反应后过滤
C 铜粉 木炭 在空气中充分灼烧
D CaCl2溶液 HCI 加入过量的 CaCO3粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11． 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
12． 下列鉴别物质的方法中， 切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
13．小胡完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有 Na2CO3
C．最终， 废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终， 废液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2三种溶质
14．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：
C．cd段的化学反应：
D．d点溶液温度比a点溶液温度高
15．向质量均为m的两种不同金属a和b 中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．若金属a是铁，则金属b可能是锌
B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质
C．滴加50g稀硫酸后的溶液质量关系
D．两种金属的活动性均排在 H 前面
二、填空题(本大题有7小题20空，每空2分，共40分)
16．某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，流程如下：
（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是　 　。
（2）流程a的操作名称是　 　。
（3）写出该反应的化学方程式　 　。
17．用化学式填空：
（1）铁与空气中的　 　和　 　直接接触会导致铁制品的锈蚀。
（2）金属铝化学性质比铁更活泼，但是铝锅、饮料罐大量使用铝材料，这是因为它的表面易生成一层致密的　 　保护膜。
18．实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到　 　，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会　 　。某同学想要知道两瓶试剂的pH值，能用pH试纸测得结果的是　 　。
19．某同学用思维导图的形式总结了某反应流程(图1)与NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2)。请回答：
（1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。
（2）图2反应③可以选用的盐是____，它们之间发生化学反应的类型是____(填字母)。
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化反应
20．在汉代的《神农本草经》中记载，硝石、硫磺和木炭按照一定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为 X的化学式为　 　，在该化学反应中化合价没有变化的元素是　 　。
21．某同学测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH X 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2） 表格中x的值　 　7 (填“>”"<"或"=")
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22．农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）某小组配制的无土营养液主要成分如下，请根据量表给下面两组打分，得分较高的是　 　组。
甲： NH4Cl、K2CO3、CaCl2， 乙： K2SO4、NH4NO3、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分(同种只加1分) 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是　 　，若出现的现象是　 　，则说明一定含有氯化钾。
三、实验与探究题(本大题有5小题，共40分)
23．某化学兴趣小组对“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行研究。
【实验探究】
方案I：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
方案II：
实验步骤 实验现象 结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁 若(待填) 稀盐酸过量
若没有明显现象 恰好完全反应
【实验反思】
（1）方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为　 　g。
（2）方案Ⅱ中，若　 　，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案II不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是　 　。
（4）对方案II进行改进，可以用　 　替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
24．某同学看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目-自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升75%的酒精，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5 滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 肥皂水 食盐溶液
颜色变化 紫色 红色 蓝色 (待填)
【思考与交流】
（1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是　 　。
（2）将该紫色溶液滴入食盐溶液时，将会出现　 　色。
（3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液，可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出简要的操作步骤、预期现象和相应结论。答　 　。
（4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，该同学选取了5-6个位置取样测量(图中0表示农场俯视图取样点)，则取样方式最合理的是。
A． B．
C． D．
25．纯碱产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na2CO3含量≥95%”字样。为判断该产品中的Na2CO3含量是否达到要求，现称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如图，试剂均足量。（提示：碳酸钠受热不分解。）
（1）你选择的实验装置从左到右组装排列为　 　（填编号）。
（2）丙装置内的浓氢氧化钠的作用是　 　。
（3）若乙装置中换成浓盐酸，会使测量结果发生怎样变化以及原因是什么？答：　 　。
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的Na2CO3，含量仍然将偏小，其原因是　 　。
26．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：
（1）A、B、C三个实验设计能检测出甲酸具有酸性的是　 　。
（2）根据题干信息，写出甲酸除酸性外的另外一条化学性质是　 　。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的　 　性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成　 　气体。
27．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。
【查阅资料】
①盐酸和Na2CO3。溶液反应是分步进行的，即：
反应1： (先)
反应2： (后)
②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
【实验分析】
（1）请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是　 　组。
【继续探究】无明显现象的试管中是否真的发生了“反应1”
【开展实验】
实验编号 实验步骤 实验现象
① 取少许待测溶液于一支试管，加入过量CaCl2溶液 (待填)
② 取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色
（2）实验①的CaCl2溶液还可以用以下哪种试剂代替 答：____。
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．BaCl2
（3）步骤①中的实验现象是　 　。
（4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了“反应1”的结论，在此实验中能支持此结论的证据是　 　。
四、综合题(本大题有5小题，共35分)
28．杭州亚运会上使用的甲醇(CH3OH)被称为“零碳”，是全球首次零碳甲醇的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经氢氧化钠溶液“捕捉”、提纯后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下：
（1）生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为　 　。
（2）整个过程中，可以循环利用的物质是　 　。
（3）用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗　 　吨二氧化碳。
29．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）一段时间后，观察到实验B中的现象　 　。
（2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是　 　金属，Y是　 　溶液。
（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克
30．硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为，绿矾受热失去结晶水的过程属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为， 其中m=　 　。
（3）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1(坩埚) m2(坩埚+晶体) m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为： 　 　(请用字母表示)。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是　 　。
31．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入到一定量的稀盐酸中，pH随滴入NaOH溶液的体积而变化的图线如图1，其中合理的是图　 　（填"甲"或"乙"）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因　 　。
（3）图2是一个500mL的三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、C颈分别连接装有一定量的水和氢氧化钠浓溶液的注射器，B颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。进行如下的实验操作：（已知1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳）
先通过A颈往瓶内缓慢注入20mL水，观察小气球形状的变化；过一段时间后再通过B颈往瓶内缓慢注入20mL氢氧化钠浓溶液，再次观察小气球形状的变化。请描述整个过程中小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。答：　 　。
32．小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。
为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100 克混合溶液于烧杯中，然后将 240 克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入 NaOH 溶液的质量/克 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次产生沉淀的质量/克 　 0 2.9 m 5.8 0
测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：
（1） m 的数值为　 　。
（2）求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第 3 次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
答案解析部分
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．以下四个模型中，能表示盐酸的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】模型与符号；酸的化学性质
【解析】【分析】盐酸的化学式为，属于化合物。
【解答】盐酸是由分析构成的物质，由1个氢原子和1个氯原子构成，并且氯原子比氢原子大，因此D模型可以表示盐酸。
故答案为：D。
2．某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属于物理变化的是（　　）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成。
【解答】A、纯牛奶变酸过程中有生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、煤气燃烧过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；
C、铁锅生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、自榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
3．下列物质的名称、俗名和化学式完全一致的一组是 （　　）
A．碳酸钠 苏打 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 纯碱 NaOH
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式的知识分析判断。
【解答】 A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故A正确；
B.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，不是石灰石的主要成分，故B错误；
C.氧化钙的俗称是生石灰，而不是熟石灰，其化学式为CaO，故C错误；
D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，而不是纯碱，故D错误。
故选A。
4．打开分液漏斗活塞，将液体X滴入烧瓶中，发现气球变瘪了，则液体X和固体Y分别可能是（　　）
A．盐酸，石灰石 B．双氧水，二氧化锰
C．水，氢氧化钠固体 D．水，硝酸铵
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据题意，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若要使原本膨胀的小气球变瘪，原因是液体X与固体Y溶于水吸热或反应吸热，使瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】A.稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，故A不合题意；
B.双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，故B不合题意；
C.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，故C不合题意；
D.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使瓶内气压减小，使原本膨胀的小气球变瘪，故D符合题意。
故选D。
5．某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　）
①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液
A．②③ B．①③ C．② D．①②④
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据碱性溶液能使酸碱指示剂以及石蕊试纸的变色情况来分析解答。
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液不变色。
红色石蕊试纸遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
【解答】酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，能使蓝色石蕊试纸变色。
故答案为：B。
6．我国古代将炉甘石( )、赤铜( )和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是（　　）
A． 铜的化合价为+2价
B．黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C．合金的抗腐蚀性一般比其纯金属弱
D．合金至少含两种金属元素
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据合金的熔点低于其组分纯金属熔点分析；
C、根据合金的抗腐蚀性比纯金属强分析；
D、根据合金至少含一种金属元素分析。
【解答】A、氧元素化合价为－2价，设铜元素化合价为x，则2x+（－2）＝0，x=+1，不符合题意；
B、黄铜为合金，合金的熔点低于其组分纯金属的熔点，符合题意；
C、 合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强，不符合题意；
D、 合金至少含一种金属元素 ，不符合题意；
故选B。
7．实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究“是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红”，他设计的下列实验中，不能证明是H+使得石蕊变红的是（　　）
A．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失
B．向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失
C．向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红
D．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 探究“是氢离子(H+)还是硝酸根离子(NO3-)的作用使石蕊变红”，通过逐一分析选项，找出不能证明H+作用的实验。
【解答】A.向硝酸中滴加石蕊后，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会中和H+（H+ + OH- → H2O），如果红色消失，说明是H+使石蕊变红，此实验能证明H+的作用，故A正确不合题意；
B.向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸。盐酸也提供H+，如果红色不消失，无法排除H+的作用（因为H+仍然存在），因此该实验不能证明是H+使石蕊变红，故B错误符合题意；
C.向硝酸钠溶液中滴加石蕊。硝酸钠不提供H+，如果不变红，说明NO3-不能使石蕊变红，间接证明是H+的作用，此实验能支持H+的作用，故C正确不合题意；
D.向硝酸中滴加石蕊后，再加入碳酸钾溶液。碳酸钾会与H+反应（2H+ + CO32- → H2O + CO2↑），如果红色消失，说明是H+使石蕊变红，此实验能证明H+的作用，故D正确不合题意；
故选B。
8．右图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质(或其溶液)在常温条件下能发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、Fe、H2SO4和CuO中的一种。若丙为单质，则戊可能是下列哪种物质（　　）
A．HCI B．NaOH C．NaCl D．Cu
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据已知几种物质之间的反应规律，结合图片分析判断即可。
【解答】 在已知的四种物质中，只有铁是单质，因为丙是单质，所以丙是铁。
铁能与硫酸铜和硫酸反应，根据图片可知，故乙和丁是硫酸或是硫酸铜。
若乙是硫酸，则丁是硫酸铜，戊可以是氢氧化钠。若丁是硫酸，则戊可能是氢氧化钠，
故选B。
9．某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是 （　　）
A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
B．常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据化肥对土壤的影响判断；
B. 复合肥是指含有两种或以上主要营养元素（N、P、K）的肥料 ；
C.根据硫酸的性质和用途判断；
D.根据氮磷钾对植物生长的作用判断。
【解答】 A. 长期单一使用化肥（如铵态氮肥）可能导致土壤酸化或板结，破坏土壤结构，故A正确不合题意；
B. 硝酸钙[Ca(NO3)2]仅含N，属于单一氮肥，不是复合肥，故B错误符合题意；
C. 硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈，故C正确符合题意；
D. 若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，是典型的缺氮表现，应施氮肥，故D正确不合题意。
故选B。
10．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法正确的是（　　）。
选项 物质 杂质 操作
A ZnCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
B HCl 溶液 H2SO4 加入过量的 BaCl2溶液，充分反应后过滤
C 铜粉 木炭 在空气中充分灼烧
D CaCl2溶液 HCI 加入过量的 CaCO3粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】A.铁粉和杂质氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质，虽然除去杂质，但是引入新的杂质氯化亚铁，故A不合题意；
B.加入过量的氯化钡溶液，虽然除去杂质稀硫酸，但是会引入新的杂质氯化钡，故B不合题意；
C.铜粉在空气中灼烧会反应生成氧化铜，故C不合题意；
D.碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，可以除去杂质，也不引入新的杂质，故D符合题意。
故选D。
11． 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠反应，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠溶液、过量的氢氧化钡溶液均显碱性，故选项说法错误。
D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
故答案为：A。
12． 下列鉴别物质的方法中， 切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。
②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
③氯化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
④氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
故②③④切实可行。
故答案为：C。
13．小胡完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有 Na2CO3
C．最终， 废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终， 废液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2三种溶质
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据题意可知，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，结合题目描述对各个选项分析判断即可。
【解答】 将反应后的废液倒入废液缸中后，观察到废液缸中先有气泡产生，应该是稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；
A.甲中盐酸过量，则试管中的废液含剩余的稀盐酸和反应产物CaCl2，故A错误；
B.乙中碳酸钠过量，则试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故B正确；
C.最终，看到白色沉淀，则废液缸中一定含碳酸钙和氯化钙反应生成的NaCl，不一定含有Na2CO3，故C错误；
D.综上所述，废液缸内肯定有氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，故D错误。
故选B。
14．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：
C．cd段的化学反应：
D．d点溶液温度比a点溶液温度高
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】金属氧化物与活泼金属单质混合时，金属氧化物先与酸反应，氧化物耗尽后，金属再与酸反应。
【解答】A、ab段压强变化不明显，是因为氧化铁先与硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体产生，所以压强变化不明显，故A错误；
B、bc段铁开始与硫酸反应，有氢气产生，所以压强迅速增大，方程式为，故B正确；
C、cd段压强减小，是因为反应结束，温度降低，故C错误；
D、d点后压强不再改变，说明温度已经恢复至室温，可知温度与a点相同，故D错误。
故答案为：B。
15．向质量均为m的两种不同金属a和b 中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．若金属a是铁，则金属b可能是锌
B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质
C．滴加50g稀硫酸后的溶液质量关系
D．两种金属的活动性均排在 H 前面
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据图片确定生成氢气质量多少，根据反应的方程式确定两种金属的相对原子质量大小即可；
B.根据图片确定加入50g稀硫酸溶液时的反应进度，确定生成物和剩余的物质，进而确定溶质种类；
C.反应后溶液种类=稀硫酸溶液质量+金属质量-氢气质量；
D.只有排在氢前面的金属才和酸反应生成氢气。
【解答】A.铁的相对原子质量为56，锌的相对原子质量为65，则相等质量的铁和锌完全反应后，铁生成的氢气较多，那么若金属a是铁，则金属b可能是锌，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，滴加50g稀硫酸后，两组金属都完全反应，且稀硫酸过量，则溶液中均含有两种溶质，即a、b对应的盐和过量的硫酸，故B正确不合题意；
C.滴加50g稀硫酸后，两种金属都完全反应，因为最终a反应生成的氢气较多，所以a的溶液质量关系为ma小于mb，故C错误符合题意；
D.两种金属都能和稀硫酸反应，则它们的活动性均排在H前面，故D正确不合题意。
故选C。
二、填空题(本大题有7小题20空，每空2分，共40分)
16．某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，流程如下：
（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是　 　。
（2）流程a的操作名称是　 　。
（3）写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分
（2）过滤
（3）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）将固体粉碎，可以增大接触面积，加快反应速度。
（2）将互不相溶的固体和液体分离的操作称为过滤。
（3）铁是活泼金属，可以与酸反应产生氢气，注意生成物中铁元素的化合价为+2价。【解答】（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分；
（2）固液进行分开的操作为过滤，流程a的操作名称是过滤。
（3）硫酸与铁反应得到硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 。
（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分；
（2）固液进行分开的操作为过滤，流程a的操作名称是过滤；
（3）硫酸与铁反应得到硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 。
17．用化学式填空：
（1）铁与空气中的　 　和　 　直接接触会导致铁制品的锈蚀。
（2）金属铝化学性质比铁更活泼，但是铝锅、饮料罐大量使用铝材料，这是因为它的表面易生成一层致密的　 　保护膜。
【答案】（1）氧气（O2）；水蒸气（H2O）
（2）Al2O3
【知识点】金属的腐蚀与防护；氧化物
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）根据铝和空气中的氧气生成致密的氧化铝薄膜解答。
【解答】（1） 铁制品的锈蚀是铁与空气中的氧气（O2）和水蒸气（H2O）共同作用的结果。
（2） 铝的化学性质比铁活泼，但铝制品（如铝锅、饮料罐）耐腐蚀，原因是铝在空气中会迅速与氧气反应，生成一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，阻止内部铝进一步被腐蚀。
18．实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到　 　，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会　 　。某同学想要知道两瓶试剂的pH值，能用pH试纸测得结果的是　 　。
【答案】白雾；变小；浓盐酸
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；pH值的测量及方法；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性解答；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据浓硫酸的吸水性分析解答。
【解答】 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，故会看到瓶口上方有白雾；
（2）放置一段时间后，由于氯化氢气体的挥发，因此溶质质量会减小，而溶剂质量几乎不变，因此浓盐酸的质量分数变小。
（3） 浓硫酸具有很强的吸水性，会使pH试纸脱水变黑，无法准确测定pH值；而浓盐酸虽然浓度高，但仍可用pH试纸测定其酸性。因此，能用pH试纸测得结果的是浓盐酸。
19．某同学用思维导图的形式总结了某反应流程(图1)与NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2)。请回答：
（1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。
（2）图2反应③可以选用的盐是____，它们之间发生化学反应的类型是____(填字母)。
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化反应
【答案】（1）
（2）B；C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，确定确定反应的方程式；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
两组物质交换成分后生成沉淀、气体或水，那么二者能发生复分解反应。
【解答】（1）根据图片可知，b处二氧化氮和一氧化碳反应，生成氮气和二氧化碳气体，则反应的方程式为：。
（2）根据图2可知，盐肯定是化合物，它和氢氧化钠反应后相互交换成分，生成新盐和新碱，应该为复分解反应。
A.NaNO3与NaOH不能生成沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故A不合题意；
B.CuSO4与NaOH发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B符合题意；
C.NH4NO3与NaOH发生反应生成硝酸钠、水和氨气（水和氨气是氨水分解生成的），故C符合题意；
D.KNO3与NaOH不能生成沉淀或气体或水生成，故D不合题意。
故选BC。
20．在汉代的《神农本草经》中记载，硝石、硫磺和木炭按照一定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为 X的化学式为　 　，在该化学反应中化合价没有变化的元素是　 　。
【答案】CO2；K和O
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和种数保持不变，据此推算X的化学式；
（2）元素在单质中化合价为0，在化合物中肯定不是零，据此结合常见元素化合价的知识分析解答。
【解答】 （1）由方程式可知，2K+2N+6O+1S+3C=2K+1S+2N+3X，解得：3X=3C+6O=3CO2，所以X的化学式为CO2；
（2）根据反应的方程式可知，S、C、N在反应前后出现从单质到化合物的变化，即它们的化合价肯定发生改变。反应前后钾元素都是+1价，氧元素都是-2价，则在该化学反应中化合价没有变化的元素是K和O。
21．某同学测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH X 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2） 表格中x的值　 　7 (填“>”"<"或"=")
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）厨房清洁剂
（2）<
（3）偏大
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇酸不变色，与碱变红色；
（2）根据雨水呈酸性解答；
（3）水会稀释溶液，据此分析酸碱性的变化即可。
【解答】（1）根据表格数据可知， 厨房清洁剂的pH为11.8（碱性），能使酚酞变红；
（2） 一般雨水因溶解了空气中的 二氧化碳（CO2） 形成碳酸（H2CO3），呈弱酸性，其pH 小于7。
（3） 用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，会将清洁剂的浓度稀释，即酸性减弱，测出pH变大，即结果会偏大。
22．农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）某小组配制的无土营养液主要成分如下，请根据量表给下面两组打分，得分较高的是　 　组。
甲： NH4Cl、K2CO3、CaCl2， 乙： K2SO4、NH4NO3、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分(同种只加1分) 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是　 　，若出现的现象是　 　，则说明一定含有氯化钾。
【答案】（1）乙
（2）取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸；；产生白色沉淀且不消失
【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据评价标准1和2对两组营养液进行分析，计算出得分后比较大小即可；
（2）碳酸银和硝酸银都是白色沉淀，但是前者可以溶于硝酸，后者不溶于硝酸，据此分析解答。
【解答】 （1）根据题意可知，甲组配制的无土营养液主要成分为： NH4Cl ，K2CO3、 CaCl2 ，含有钾元素和磷元素，可以加2分；K2CO3和 CaCl2 能反应，要扣1分，则甲组的得分情况为：2-1=1；
乙组配制的无土营养液主要成分为： K2SO4、NH4NO3、KCl ，含有钾、氮两种元素，可以加2分；且组内物质均能共存，再加2分，那么乙组的得分情况为：2+2=4；
比较可知，得分较高的是乙组。
（2）为探究无色营养液中是否含有氯化钾，其操作是取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸，若出现产生白色沉淀且不消失的现象，则说明一定含有氯化钾。
三、实验与探究题(本大题有5小题，共40分)
23．某化学兴趣小组对“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行研究。
【实验探究】
方案I：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
方案II：
实验步骤 实验现象 结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁 若(待填) 稀盐酸过量
若没有明显现象 恰好完全反应
【实验反思】
（1）方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为　 　g。
（2）方案Ⅱ中，若　 　，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案II不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是　 　。
（4）对方案II进行改进，可以用　 　替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
【答案】（1）7.3
（2）产生气泡
（3）若没有明显现象也可能是氢氧化钠过量
（4）紫色石蕊试液
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据加入氢氧化钠的溶液质量计算出滴入盐酸的溶液质量即可；
（2）金属镁与稀盐酸反应产生氢气，据此分析；
（3）根据金属镁与氢氧化钠溶液不产生气泡分析；
（4）紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变成蓝色。
【解答】 （1）根据题意可知，方案I中滴加氢氧化钠的溶液质量为8g，
滴入稀盐酸质量分数与氢氧化钠溶液质量分数相等，设滴入盐酸的质量为x，溶质质量分数为a，
；
解得：x=7.3g。
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后如果酸剩余，那么加入的金属镁与稀盐酸反应产生氢气，则会产生气泡。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成氯化钠和水，当氢氧化钠过量时，也没有明显现象。
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后如果酸剩余，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。
24．某同学看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目-自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升75%的酒精，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5 滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 肥皂水 食盐溶液
颜色变化 紫色 红色 蓝色 (待填)
【思考与交流】
（1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是　 　。
（2）将该紫色溶液滴入食盐溶液时，将会出现　 　色。
（3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液，可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出简要的操作步骤、预期现象和相应结论。答　 　。
（4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，该同学选取了5-6个位置取样测量(图中0表示农场俯视图取样点)，则取样方式最合理的是。
A． B．
C． D．
【答案】（1）溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液
（2）紫色
（3）分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸
（4）A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据酒精是有机溶剂分析；
（2）确定食盐溶液的酸碱性，再与表格数据比较即可；
（3）根据表格数据确定紫甘蓝汁液的变色规律，据此分析解答；
（4）在进行土壤采样时，要尽可能的采集更多位置的信息。
【解答】 （1） 酒精作为有机溶剂，能够有效溶解紫甘蓝中的花青素，从而提取出紫色色素用于制作酸碱指示剂；
（2）根据表格数据可知，食盐溶液和纯净水均显中性，不能使紫色溶液变色，此时出现紫色；
（3）鉴别出稀硫酸的方法为：利用白制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸的方法是分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸；
（4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，要在矩形农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确。
故选A。
25．纯碱产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na2CO3含量≥95%”字样。为判断该产品中的Na2CO3含量是否达到要求，现称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如图，试剂均足量。（提示：碳酸钠受热不分解。）
（1）你选择的实验装置从左到右组装排列为　 　（填编号）。
（2）丙装置内的浓氢氧化钠的作用是　 　。
（3）若乙装置中换成浓盐酸，会使测量结果发生怎样变化以及原因是什么？答：　 　。
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的Na2CO3，含量仍然将偏小，其原因是　 　。
【答案】（1）乙丁丙
（2）吸收二氧化碳的
（3）偏大，因为浓盐酸挥发出来的HCl气体也会被NaOH吸收；
（4）未将乙丁装置中的CO2赶入丙中（反应产生的CO2未完全被丙装置吸收）。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据生成二氧化碳，干燥二氧化碳和吸收二氧化碳气体分析；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（3）浓盐酸具有挥发性；
（4）根据乙中二氧化碳未被完全吸收分析。
【解答】 （1）要测定碳酸钠样品的纯度，需将碳酸钠转化成二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，而与稀硫酸反应，故选乙装置。固液反应产生的气体中混有水蒸气，要先通过干燥剂洗去，故应先通过丁装置除去水蒸气，然后通过丙装置氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故排列为：乙丁丙。
（2）丙中氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的；
（3）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，而浓硫酸又不能吸收氯化氢，则氯化氢气体随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据偏大。故答案为：
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的Na2CO3含量仍然将偏小，其原因是未将乙丁装置中的CO2赶入丙中（反应产生的CO2未完全被丙装置吸收）。
26．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：
（1）A、B、C三个实验设计能检测出甲酸具有酸性的是　 　。
（2）根据题干信息，写出甲酸除酸性外的另外一条化学性质是　 　。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的　 　性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成　 　气体。
【答案】（1）C
（2）有较强的腐蚀性
（3）脱水；CO
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊遇酸性物质变红。
（2）颜色、气味属于物理性质，腐蚀性属于化学性质。
（3）吸收现有的水，应用的是浓硫酸的吸水性；将氢原子和氧原子结合成水后吸收，应用的是浓硫酸的脱水性。【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性。
故答案为C。
（2）据题干信息，甲酸除酸性外的另外一条化学性质是有较强的腐蚀性。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选：C；
（2）据题干信息，甲酸除酸性外的另外一条化学性质是有较强的腐蚀性；
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
27．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。
【查阅资料】
①盐酸和Na2CO3。溶液反应是分步进行的，即：
反应1： (先)
反应2： (后)
②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
【实验分析】
（1）请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是　 　组。
【继续探究】无明显现象的试管中是否真的发生了“反应1”
【开展实验】
实验编号 实验步骤 实验现象
① 取少许待测溶液于一支试管，加入过量CaCl2溶液 (待填)
② 取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色
（2）实验①的CaCl2溶液还可以用以下哪种试剂代替 答：____。
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．BaCl2
（3）步骤①中的实验现象是　 　。
（4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了“反应1”的结论，在此实验中能支持此结论的证据是　 　。
【答案】（1）甲
（2）D
（3）产生白色沉淀
（4）取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色（反应生成的碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞变红色）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据滴加顺序确定生成的碳酸氢钠是否有机会和稀盐酸反应生成气体分析；
（2）实验①的CaCl2溶液用于除去碳酸钠，在步骤②中用酚酞试液是否变色判断是否有碳酸氢钠存在，因此替代氯化钙的溶液既能除去碳酸钠，又不会改变溶液的酸碱性。
（3）根据碳酸钠和氯化钙的反应产物解答；
（4）根据无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色分析。
【解答】 （1）根据图片可知，甲组是将碳酸钠滴加到稀盐酸中，二者反应生成的碳酸氢钠立即和过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此会产生气泡。而乙中将稀盐酸滴入碳酸钠，生成的碳酸氢钠没有机会与稀盐酸反应生成气体。
故选甲。
（2）根据表格数据可知，实验①的CaCl2溶液用于除去碳酸钠，在步骤②中用酚酞试液是否变色判断是否有碳酸氢钠存在，因此替代氯化钙的溶液既能除去碳酸钠，又不会改变溶液的酸碱性。
A.NaCl不能和碳酸钠反应，故A不合题意；
BC.Ca(OH)2和Ba(OH)2都呈碱性，会改变溶液的酸碱性，故BC不合题意；
D.BaCl2溶液显中性，能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不影响对碳酸氢钠的检验，故D符合题意。
故选D。
（3）步骤①中，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验现象是产生白色沉淀。
（4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了“反应1”的结论，在此实验中能支持此结论的证据是：取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色（反应生成的碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞变红色）。
四、综合题(本大题有5小题，共35分)
28．杭州亚运会上使用的甲醇(CH3OH)被称为“零碳”，是全球首次零碳甲醇的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经氢氧化钠溶液“捕捉”、提纯后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下：
（1）生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为　 　。
（2）整个过程中，可以循环利用的物质是　 　。
（3）用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗　 　吨二氧化碳。
【答案】（1）分子之间有空隙
（2）氧化钙和氢氧化钠
（3）11
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据分子之间有空隙解答；
（2）整个过程中，即是反应物又是生成物的物质，就是可以循环利用的物质。
（3）写出二氧化碳和氢气反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系结合甲醇的质量计算参加反应的二氧化碳的质量即可。
【解答】 （1）根据题意可知，生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为分子间有间隙。
（2）整个过程中，氧化钙和氢氧化钠即是反应物又是生成物，则可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠。
（3）设消耗二氧化碳质量是x，
；
解得：x=11t。
29．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）一段时间后，观察到实验B中的现象　 　。
（2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是　 　金属，Y是　 　溶液。
（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克
【答案】（1）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色
（2）铁；硫酸铜
（3）解：稀盐酸先和铁锈反应生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气，
根据图像可知，铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g-10g=50g。
设生成氢气质量是x。
；
解得：x=0.2g；
答：生成氢气质量是0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）铜为红色固体，银为白色固体，硝酸银溶液呈无色，硝酸铜溶液呈蓝色；
（2） 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
（3）根据图像确定和铁反应的稀盐酸的溶液质量，根据铁和稀盐酸反应的方程式计算出生成氢气的质量即可。
【解答】 （1）根据图1可知，B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则一段时间后，观察到：B中析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。
（2）根据图片可知，锌和铁，都能于稀盐酸反应生成氢气，前者产生气泡快，则说明锌比铁活泼。铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，但是无法比较铁和铜的活动性强弱。让铁能和硫酸铜反应，可以说明铁比铜活泼，则X是铁，Y是硫酸铜溶液，
30．硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为，绿矾受热失去结晶水的过程属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为， 其中m=　 　。
（3）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1(坩埚) m2(坩埚+晶体) m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为： 　 　(请用字母表示)。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是　 　。
【答案】（1）化学
（2）2
（3）；无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 （1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（3）①根据表格数据计算出明矾质量和结晶水的质量，然后作比即可；
②根据硫酸铜会吸水转化成五水硫酸铜进行分析。
【解答】 （1）绿矾受热失去结晶水生成硫酸亚铁和水，这个过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）在KAl（SO4）m 12H2O，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+（+3）+（-2）m=0，解得：m=2；
（3）①根据表格可知，胆矾的质量为：m2-m1；
其中结晶水的质量为：m2-m3；
则明矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：H2O%= 。
胆矾加热完全后，不能将②无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体，因此坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却。
31．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入到一定量的稀盐酸中，pH随滴入NaOH溶液的体积而变化的图线如图1，其中合理的是图　 　（填"甲"或"乙"）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因　 　。
（3）图2是一个500mL的三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、C颈分别连接装有一定量的水和氢氧化钠浓溶液的注射器，B颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。进行如下的实验操作：（已知1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳）
先通过A颈往瓶内缓慢注入20mL水，观察小气球形状的变化；过一段时间后再通过B颈往瓶内缓慢注入20mL氢氧化钠浓溶液，再次观察小气球形状的变化。请描述整个过程中小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。答：　 　。
【答案】（1）乙
（2）氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳后生成了碳酸钠
（3）1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化，过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内气压变小，气球变大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸呈酸性，起点pH小于7。
（2）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳。
（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致三颈烧瓶内的压强减小。【解答】（1）盐酸的pH值小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH值逐渐增大，所以图像开始的起点从小于7开始，所以其中合理的图像是乙，故填乙。
（2）长期敞口放置的NaOH溶液中的氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，故填氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳后生成了碳酸钠。
（3）1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化；过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的气体急剧减少，导致瓶内气压变小，气球变大，故填1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化，过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内气压变小，气球变大。
（1）盐酸的pH值小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH值逐渐增大，所以图像开始的起点从小于7开始，所以其中合理的图像是乙，故填乙。
（2）长期敞口放置的NaOH溶液中的氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，故填氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳后生成了碳酸钠。
（3）1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化；过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的气体急剧减少，导致瓶内气压变小，气球变大，故填1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化，过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内气压变小，气球变大。
32．小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。
为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100 克混合溶液于烧杯中，然后将 240 克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入 NaOH 溶液的质量/克 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次产生沉淀的质量/克 　 0 2.9 m 5.8 0
测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：
（1） m 的数值为　 　。
（2）求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第 3 次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）5.8
（2）解：根据表格数据可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g+5.8g+5.8g=14.5g，
设混合溶液中硫酸镁的质量是x，
；
解得：x=30g；
则混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为
。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）反应前混合溶液质量+氢氧化钠溶液质量=反应后混合溶液质量+沉淀质量；
（2）根据表格数据计算反应结束时生成氢氧化镁的质量，写出反应的方程式，根据沉淀质量求出硫酸镁的质量，进一步求出硫酸镁的质量分数分析解答；
（3）根据反应的情况确定离子的种类和数量即可。
【解答】 （1）由质量守恒定律结合第3次和第4次表格数据可知，氢氧化钠溶液第4次产生沉淀的质量为：217.1g+40g-251.3g=5.8g，则m的数值为5.8；
（3）根据题意可知，混合液中有硫酸，加入氢氧化钠溶液后，硫酸先和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，表格中第3次出现沉淀，说明硫酸已反应完，即没有氢离子，图乙中氢离子为0，第3次只加入氢氧化钠溶液，则硫酸根离子个数不受影响，图乙中保持不变，第3、4、5次都有沉淀产生，由于一共生成了14.5g沉淀，第3次只生成2.9g氢氧化镁沉淀，说明第3次只将的镁离子转化为沉淀，图甲中有5格，则图乙中镁离子为4格，设钠离子的格数为x，根据溶液中离子电荷守恒，4×（+2）+10×（-2）+x=0，则x=12，即钠离子为12格，故相关离子数量如图所示：

展开更多......

收起↑