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绝密★启用前
望城六中高二期中考试化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.已知： ； ，则的是
A. B. C. D.
2.用生产某些含氯有机物时会产生副产物利用反应，可实现氯的循环利用．反应： 已知：
I.反应中，被氧化，放出热量．
．
判断下列说法正确的是 ( )
A. 反应的
B. 中键比中键弱
C. 由中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开键与断开键所需能量相差
3.下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为
D. ，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为
4.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛锌粒颗粒大小基本相同，通过分液漏斗加入 的硫酸，将产生的收集在一个注射器中，用时时恰好收集到气体的体积为若折合成、条件下的体积为，在该温度下，下列说法不正确的是 ( )
A. 用锌粒表示 内该反应的速率为
B. 忽略锥形瓶溶液体积的变化，用来表示 该反应的速率
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示 内反应的速率
D. 用表示 内该反应的速率为
5.下图表示可逆反应达到平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是( )
A. 时降低了温度，平衡向正反应方向移动
B. 时增大了压强，平衡向正反应方向移动
C. 时增大了的浓度，同时减小了的浓度，平衡向正反应方向移动
D. 时可能使用了催化剂
6.下列有关说法正确的是 ( )
A. 在室温下不能自发进行，说明该反应
B. 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C. 室温下，说明的电离度一定比大
D. ，其他条件不变时增大压强，反应速率和的平衡转化率均增大
7.某温度下， 的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 和 ，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
A. 平衡时，乙中的转化率大于
B. 平衡时，甲中和丙中的转化率均是
C. 平衡时，丙中是甲中的倍，是
D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
8.在体积都为，都等于的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 ( )
A. B. C. D.
9.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，可能引起由向的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为
C. 该温度下，加入可能引起由向的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化
10.时，在氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为，下列有关叙述正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. 点对应的盐酸体积为
C. 点处的溶液中
D. 点处的溶液中
11.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )
A. 相同的、、三份溶液中的：
B. 某二元弱酸强碱盐溶液中：
C. 图中时：
D. 图中点溶液中各离子浓度的关系是：
12.已知：常温下浓度为的下列溶液的如表：
下列有关说法正确的是( )
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
B. 若将通入溶液中至溶液中性，则溶液中
C. 根据上表，水解方程式的水解常数
D. 向上述溶液中通气体至恰好完全反应时：
13.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是
A. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
B. 将的溶液蒸干，灼烧可得到固体
C. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成胶体，从而起到杀菌消毒的功效
D. 草木灰有效成分不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效
14.常温下，，，下列叙述不正确的是 ( )
A. 浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有白色沉淀产生
B. 将的溶液滴入的和的混合溶液中，先产生沉淀
C. 为的溶液中要产生沉淀，溶液的要控制在以上
D. 其他条件不变，向饱和水溶液中加入少量溶液，溶液中减小
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.分纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏
钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：
烧失量
已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
请回答下列问题：
对磷石膏钙渣进行醋溶的目的是获得机制溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有__________填字母。
A.粉碎磷石膏钙渣 增大盐酸浓度 适当降低温度 缩短酸溶时间
为了探究醋溶的工艺条件，称取份各磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为 ，测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为__________。
精制是向粗制溶液中通入氨气，控制溶液的，主要除去__________填金属阳离子。
碳化时，先将精制溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及和 的通入量，此过程中，通入气体有先后顺序，应先通入气体的化学式__________填化学式碳化时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
把浊液滴入 的溶液中，能否产生沉淀__________。若不能，说明原因若能，请从定量的角度简述判断依据：__________________________________。
已知：，
试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________________________
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.检测血液中的能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中的含量血液中含的质量，实验步骤如下：
准确量取血液样品，处理后配制成溶液；
准确量取溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀；
过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成和稀溶液；
加入的溶液，使完全被氧化，离子方程式为：；
用溶液滴定过量的溶液，消耗溶液的体积如图所示，离子方程式为：
回答下列问题：
已知属于二元弱酸，下列说法正确的是_________
A.溶液中：
B.相同温度下，等物质的量浓度的和溶液，前者小于后者
C.溶液中：
D.溶液：
实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是___________
的溶液应用___________量取填“酸式”或“碱式”滴定管
到达滴定终点时的现象是_____________________________________________
若步骤滴定管在使用前未用标准溶液洗涤，测得血液中的含量将______________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
计算血样中的含量_________
17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度；
将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式中和热数值为：__________________________________________________。
倒入溶液的正确操作是：________。 从下列选项中选出。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 分三次少量倒入 一次迅速倒入
实验数据如下表： 请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均 值
平均值

近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________列出计算式即可，不用计算出结果。
上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母___。
实验装置保温、隔热效果差用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
根据右侧能量变化示意图；请写出和反应的热化学方程式 ______ ．
在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应
其平衡常数与温度的关系如下表：
平衡常数
该反应的平衡常数表达式： ______ ．
试判断 ______ 填写“”，“”或“”．
下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是 ______ 填字母．
容器内的浓度之比为：
容器内压强保持不变
混合气体的密度保持不变
对反应，在温度
分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ______ ．
、两点的反应速率： 、两点的化学平衡常数：
、两点的转化率： 由状态到状态，可以用加热的方法
一定温度下，在 密闭容器中充入和并发生反应．若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率 ______ ，以表示该过程的反应速率 ______ ．绝密★启用前
望城六中高二期中考试化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.已知： ； ，则的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．
【解答】
根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断：


则可得：的，故A正确。
故选A。
2.用生产某些含氯有机物时会产生副产物利用反应，可实现氯的循环利用．反应： 已知：
I.反应中，被氧化，放出热量．
．
判断下列说法正确的是 ( )
A. 反应的
B. 中键比中键弱
C. 由中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开键与断开键所需能量相差
【答案】D
【解析】【分析】
该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强。该题的关键是明确从微观的角度去理解反应热的计算，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
【解答】
A.根据题意，反应的，故A不符合题意；
B.键长越短键能越大，氧原子半径小，中键比中键键长短，故H中键比中键强，故B不符合题意；
C. 键能大小不能作为判断氯元素和氧元素非金属性强弱的依据，故C不符合题意；
D.反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有，解得，故D符合题意。
故选D。
3.下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为
D. ，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为
【答案】C
【解析】【分析】
本题旨在考查学生对热化学方程式的应用与燃烧热、中和热概念分析判断。
【解答】
A.燃烧热是在一定条件下，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故A不符合题意；
B.氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，因此不能计算反应热大小，故B不符合题意；
C.的物质的量是，燃烧生成水蒸气放出热量，因此其热化学方程式为 ，故C符合题意；
D.中和热为表示酸碱发生中和反应产生的水所放出的热量，因此硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为 ，故D不符合题意。
故选C。
4.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛锌粒颗粒大小基本相同，通过分液漏斗加入 的硫酸，将产生的收集在一个注射器中，用时时恰好收集到气体的体积为若折合成、条件下的体积为，在该温度下，下列说法不正确的是 ( )
A. 用锌粒表示 内该反应的速率为
B. 忽略锥形瓶溶液体积的变化，用来表示 该反应的速率
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示 内反应的速率
D. 用表示 内该反应的速率为
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了反应速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用单位时间内浓度变化表示。
【解答】



A.用锌粒来表示内该反应的速率为，故A正确；
B.，故B正确；
C.，故C错误；
D.用来表示内该反应的速率为，故D正确。
故选C。
5.下图表示可逆反应达到平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是( )
A. 时降低了温度，平衡向正反应方向移动
B. 时增大了压强，平衡向正反应方向移动
C. 时增大了的浓度，同时减小了的浓度，平衡向正反应方向移动
D. 时可能使用了催化剂
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学平衡图象、化学平衡移动等，难度中等，根据图象提取信息是解题的关键。
【解答】
A.降低温度， 正反应速率减小，不符合图像，故A错误；
B.时增大了压强，平衡正向移动，最后平衡速率大于原速率，故B错误；
C.时增大了的浓度，同时减小了的浓度，平衡向正反应方向移动，最后平衡速率小于原速率，故C正确；
D.使用催化剂，正反应速率增大，最后平衡速率大于原速率，故D错误。
故选C。
6.下列有关说法正确的是 ( )
A. 在室温下不能自发进行，说明该反应
B. 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C. 室温下，说明的电离度一定比大
D. ，其他条件不变时增大压强，反应速率和的平衡转化率均增大
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查反应自发进行的条件以及弱电解质的电离平衡移动、化学平衡的移动、与电离度的关系，特别是与电离度的关系应深刻理解。【解答】
A.反应在室温下不能自发进行，说明，该反应的，则，，故A正确；
B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致其增大，故B错误；
C.电离度与起始浓度、同离子效应等有关，，不一定说明的电离度一定比大，故C错误；
D.因为该反应的气体体积反应前后没有变化，加压不会影响平衡移动，故D错误。
故选A 。
7.某温度下， 的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 和 ，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
A. 平衡时，乙中的转化率大于
B. 平衡时，甲中和丙中的转化率均是
C. 平衡时，丙中是甲中的倍，是
D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件对反应速率的影响等，难度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键。
【解答】
对于甲容器：
开始：
变化：
平衡：
所以，解得．
A.由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中的转化率大于，故A正确；
B.甲、丙两容器内起始浓度：：，反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为，故B正确；
C.由上述计算可知，平衡时甲容器内，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中的转化率相等，由中计算可知为，故平衡时丙容器内，丙中是甲中的倍，故C正确；
D.浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始浓度相等，乙中浓度比甲中浓度大，所以速率乙甲，乙、丙容器内，开始浓度相等，丙中浓度比乙中浓度大，所以速率丙乙，故速率丙乙甲，故D错误。
故选D。
8.在体积都为，都等于的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 ( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了化学反应速率的影响条件、弱电解质的电离平衡的应用、图象分析方法，解题的关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，题目难度中等。
【解答】
、值等于的盐酸溶液中，；
、值等于的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度，，但溶液中醋酸的物质的量大于；
锌粒物质的量，
锌和酸反应，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余；
醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中小于盐酸溶液中；
A.已知开始时，溶液的值为，图中开始时溶液的，故A错误；
B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；
C.产生氢气的量从开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和等量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确；
D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。
故选C。
9.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，可能引起由向的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为
C. 该温度下，加入可能引起由向的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化
【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大。
【解答】
A.温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，故A错误；
B.点，故K，故B错误；
C.加入，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小由到，符合图像变化趋势，故C正确；
D.由点到点，水的离子积常数减小。温度不变，水的离子积不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误。
故选C。
10.时，在氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为，下列有关叙述正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. 点对应的盐酸体积为
C. 点处的溶液中
D. 点处的溶液中
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。
【解答】
A.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；
B.如果点盐酸体积为，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于，故B错误；
C.处溶液呈中性，则存在，根据电荷守恒得，该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是，故C错误；
D.点为氨水溶液，氨水浓度为，该氨水电离度为，则该溶液中 ，，所以该点溶液，故D正确。
故选D。
11.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )
A. 相同的、、三份溶液中的：
B. 某二元弱酸强碱盐溶液中：
C. 图中时：
D. 图中点溶液中各离子浓度的关系是：
【答案】D
【解析】【分析】
本题结合弱酸盐的水解程度来比较离子浓度的大小，学生在解题时要学会应用守恒的思想综合分析解题，题目难度较大。
【解答】
A.已知酸性：醋酸碳酸苯酚，酸性越弱，对应的盐水解程度越大，因此，苯酚钠的水解程度最大，当相同时，浓度：，故A错误；
B.溶液中存在物料守恒：，故B错误；
C.图中时，，因，则，故C错误；
D.点溶液溶质为和，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，二者联式可得：，故D正确。
12.已知：常温下浓度为的下列溶液的如表：
下列有关说法正确的是( )
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
B. 若将通入溶液中至溶液中性，则溶液中
C. 根据上表，水解方程式的水解常数
D. 向上述溶液中通气体至恰好完全反应时：
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了离子浓度大小的比较、盐类水解的应用、平衡常数的计算及电荷守恒，题目难度较大，考查学生综合分析问题的能力。
【解答】
A. 根据表中数据及盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强，越大，注意所对应的酸为，所对应的酸为，酸性：，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：，故A错误；
B.溶液中， ，将通入的溶液中至溶液中性，此时溶液为碳酸和的混合液，溶液的体积没有变化，溶液中的浓度仍然为，根据电荷守恒：，由于溶液呈中性：，则 ，故B错误；
C. 根据水解方程式：，水解的平衡常数表达式为： ，从上表可知常温下浓度为溶液的，则，因为水解程度很小，，将三者代入表达式计算可得，故C正确；
D. 向溶液中通气体至恰好完全反应时，此时溶液为等物质的量浓度的和的混合液，由于的电离是微弱的，则，故D错误。
故选C。
13.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是
A. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
B. 将的溶液蒸干，灼烧可得到固体
C. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成胶体，从而起到杀菌消毒的功效
D. 草木灰有效成分不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效
【答案】C
【解析】解：硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制溶液时，为抑制水解，先将固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故A正确；
B、溶液中，铁离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原物质，故B正确；
C、明矾只能净水，不具有杀菌消毒的作用，故C错误；
D.与发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，故D正确；
故选：。
A.硫酸亚铁水解显酸性；
B、水解得到非挥发性酸的盐溶液加热蒸干会得到原物质；
C、明矾不具有杀菌消毒的作用；
D.与发生互促水解。
本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大。
14.常温下，，，下列叙述不正确的是 ( )
A. 浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有白色沉淀产生
B. 将的溶液滴入的和的混合溶液中，先产生沉淀
C. 为的溶液中要产生沉淀，溶液的要控制在以上
D. 其他条件不变，向饱和水溶液中加入少量溶液，溶液中减小
【答案】A
【解析】【分析】
本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，注意把握计算公式的应用．题目难度中等，是中档题。
【解答】
A.浓度均为的溶液和溶液等体积混合，混合后，，，则浓度积，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向进行，没有白色沉淀生成，故A错误；
B.将的溶液滴入的和的混合溶液中，产生沉淀需要的浓度为，产生需要的浓度为，因此达到沉淀所需的浓度相对较小，优先产生沉淀，故B正确；
C.为的溶液，要产生沉淀，当恰好产生沉淀时，溶液中，则溶液的，即溶液的值控制在以上，故C正确；
D.饱和水溶液存在沉淀溶解平衡：，加入少量的溶液，溶液中增大，平衡向左移动，溶液中减小，故D正确。
故选A。
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.分纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏
钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：
烧失量
已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
请回答下列问题：
对磷石膏钙渣进行醋溶的目的是获得机制溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有__________填字母。
A.粉碎磷石膏钙渣 增大盐酸浓度 适当降低温度 缩短酸溶时间
为了探究醋溶的工艺条件，称取份各磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为 ，测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为__________。
精制是向粗制溶液中通入氨气，控制溶液的，主要除去__________填金属阳离子。
碳化时，先将精制溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及和 的通入量，此过程中，通入气体有先后顺序，应先通入气体的化学式__________填化学式碳化时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
把浊液滴入 的溶液中，能否产生沉淀__________。若不能，说明原因若能，请从定量的角度简述判断依据：__________________________________。
已知：，
试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________________________
【答案】略
【解析】略
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.检测血液中的能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中的含量血液中含的质量，实验步骤如下：
准确量取血液样品，处理后配制成溶液；
准确量取溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀；
过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成和稀溶液；
加入的溶液，使完全被氧化，离子方程式为：；
用溶液滴定过量的溶液，消耗溶液的体积如图所示，离子方程式为：
回答下列问题：
已知属于二元弱酸，下列说法正确的是_________
A.溶液中：
B.相同温度下，等物质的量浓度的和溶液，前者小于后者
C.溶液中：
D.溶液：
实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是___________
的溶液应用___________量取填“酸式”或“碱式”滴定管
到达滴定终点时的现象是_____________________________________________
若步骤滴定管在使用前未用标准溶液洗涤，测得血液中的含量将______________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
计算血样中的含量_________
【答案】
反应生成的催化了反应的进行，使褪色速率变快
酸式滴定管
最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色
偏低


【解析】【分析】
本题考查酸碱中和滴定原理的应用，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较，中和滴定的计算、误差分析等，难度较大。
【解答】
溶液中根据电荷守恒有：，故A错误；
B.相同温度下，等物质的量浓度的和溶液，草酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，对铵根离子的水解起到抑制作用，所以前者小于后者，故B正确；
C. 溶液中根据物料守恒：，故C正确；
D.溶液：，故D错误；
故答案为：；
实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是：反应生成的催化了反应的进行，使褪色速率变快；
故答案为：反应生成的催化了反应的进行，使褪色速率变快；
溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，则的溶液应用酸式滴定管；
故答案为：酸式滴定管；
到达滴定终点时的现象是：最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色；
故答案为：最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色；
若步骤滴定管在使用前未用标准溶液洗涤，溶液浓度减小，消耗体积偏大，测得剩余高锰酸钾溶液偏多，与草酸反应的高锰酸钾溶液偏小，则测得血液中的含量将偏低；
故答案为：偏低；
由图知消耗溶液的体积为，离子方程式为：则与溶液的高锰酸钾为，则使完全被氧化消耗的高锰酸钾为
，根据化学方程式的关系式为：


解得，则血液样品中含有为，所以血液中含的质量为，
则血样中的含量；
故答案为：。
17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度；
将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式中和热数值为：__________________________________________________。
倒入溶液的正确操作是：________。 从下列选项中选出。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 分三次少量倒入 一次迅速倒入
实验数据如下表： 请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均 值
平均值

近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________列出计算式即可，不用计算出结果。
上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母___。
实验装置保温、隔热效果差用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
【答案】



【解析】【分析】
本题旨在考查学生对中和热的测定的应用。
【解答】
根据中和热数值为，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为 ；故答案为： ；
为了减少热量的散失，倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，故C符合题意；故答案为；
第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；第次实验温度比其它三次的实验温度，变化较大，舍弃这组数据，用实验、、的温差求这三次的平均值为；故答案为：；
的硫酸与的氢氧化钠溶液的质量和为，，代入公式得生成的水放出热量，即生成的水放出热量为：，所以生成的水放出热量为，即该实验测得的中和热；故答案为：；
上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是：实验装置保温、隔热效果差，会造成结果有偏差，故符合题意；
用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会造成结果有偏差，故符合题意；
分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．会造成结果有偏差，故符合题意。
故答案为：。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
根据右侧能量变化示意图；请写出和反应的热化学方程式 ______ ．
在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应
其平衡常数与温度的关系如下表：
平衡常数
该反应的平衡常数表达式： ______ ．
试判断 ______ 填写“”，“”或“”．
下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是 ______ 填字母．
容器内的浓度之比为：
容器内压强保持不变
混合气体的密度保持不变
对反应，在温度
分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ______ ．
、两点的反应速率： 、两点的化学平衡常数：
、两点的转化率： 由状态到状态，可以用加热的方法
一定温度下，在 密闭容器中充入和并发生反应．若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率 ______ ，以表示该过程的反应速率 ______ ．
【答案】；；；；；；
【解析】【分析】
根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；
依据平衡常数等于平衡生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；根据升高温度平衡吸热方向移动以及平衡逆向移动平衡常数减小；直接标志：速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中各物质的百分含量保持不变．间接标志：混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变；各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；
、两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；、两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关；、两点都在等温线上，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动；该反应为吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；依据化学平衡三段式列式计算，利用转化率、反应速率概念的含义计算；
依据化学平衡三段式列式计算，结合转化率和反应速率概念分析计算．
本题主要考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学平衡的图象、平衡状态的判断和计算等，题目难度中等，侧重对学生能力的考查．
【解答】
该反应的焓变，所以热化学方程式为，
故答案为：；
，平衡常数计算表达式，故答案为：；
为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，所以，故答案为：；
平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内的浓度之比不一定为为：，和起始量有关，所以不能作为平衡的标志，故错误；
平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即，说明反应达到平衡，故正确；
反应前后气体体积不变，若压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；
容器内压强保持不变
反应前后气体的质量变化，容器的体积不变，所以密度该变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故正确；
故选：；
、两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：，故错误；
、两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关，所以化学平衡常数：，故错误；
、两点都在等温线上，点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，的转化率降低，所以两点的转化率：，故正确；
该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，的体积分数增大，所以由状态到状态，可以用加热的方法，故正确；
故选：；
一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应．若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的八分之七；设反应的氮气物质的量为；

起始量
变化量
平衡量
则的转化率；
以表示该过程的反应速率，
故答案为：；．

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