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2025一2026学年高二年级第一学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上
无效。
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目
要求。
1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是
A.焦炭在高温下与二氧化碳反应
B.铝与氧化铁反应
C.NaOH溶液与HNO3溶液混合
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2.对于反应4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)△H=一904kJ·mol-1,下列有
关说法正确的是
A.该反应正向可以自发进行
B.加入催化剂可降低该反应的焓变
C.4 mol NH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ
D.达到平衡时升高温度，V正减小，v递增大
3.用H2O2和H2SO,的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(ag)Cu2+(aq)+H2(g)△H1=+64.39kJ·mol-1
②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)
△H2=-196.46kJ·mol-1
③2H2O(1)—2H2(g)+O2(g)
△H3=+571.68kJ·mol-1
则在H2SO,溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(I)Cu2+(aq)+2H2O(1)的△H为
A.-319.68kJ·mol-1
B.-417.91kJ·mol-1
C.-448.46kJ·mol-1
D.+546.69k·mol-1
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4.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g),工业上选择的适宜条件为铁触媒作催化
剂、400~500℃、10~30MPa。下列说法正确的是
A.增大压强既能增大反应速率，又有利于平衡向合成氨的方向移动
B升高温度既能增大反应速率，又有利于平衡向合成氨的方向移动
C.用铁触媒作催化剂既能增大反应速率，又有利于平衡向合成氨的方向移动
D将氨分离出来，既能增大反应速率，又有利于平衡向合成氨的方向移动
5.NaHA在水中的电离方程式为NaHA一Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1X
l0.5mol·L-1的蒸馏水中加人NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×
10一3mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出的H+浓度为1×10-1mol·L-1
C.加入NaHA晶体抑制了水的电离
D.取该溶液加水稀释10倍，溶液中的c(OH)增大
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是
A.H>=1O2的溶液中，NH时，K*、HCO5、NO5
c(OH-)
B.滴人KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Mg2+、SO 、NO
C.c(I)=0.1mol·L-1的溶液中：Na、Fe3+、ClO、SO
D.由水电离的c(H+)=1X10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、NO3、CH,COO
7.用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使测定结果偏低的是
A.锥形瓶用水洗净后残留有少量水
B.滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
C滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D.摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液
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化学参考答案及评分意见
1.D【解析】焦炭在高温下与二氧化碳的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，属于氧化还原
反应，A项不符合题意；铝与氧化铁的反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，属于氧化还原反
应，B项不符合题意；NaOH溶液与HNO,溶液的中和反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反
应，不属于氧化还原反应，C项不符合题意；Ba(OH)2·8HzO与NH,CI的反应是生成物的总能量大于反应物的
总能量的吸热反应，不属于氧化还原反应，D项符合题意。
2.A【解析】该反应正向为气体的总物质的量增大的反应，△S>0,且△H<0,则该反应正向可以自发进行，A项
正确；加人催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；该反应为可逆反应，4 mol NH和5molO2不能完全反应，所
以充分反应放出的热量小于904k,C项错误；达到平衡时升高温度，口正，℃堂都增大，D项错误。
3.A【解标】根据盖斯定律，①+2×@-2×@得Cu(s)+2*(ag)+H,0,(D一Cu+(ag)+2H0(,△H=
aH+2AH:-2AH,=+64.39W·mol1+2×(-196.46k·mol-)-号×(+571.68·molr)=
一319.68kJ·mol-1。A项符合题意。
4.A【解析】合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强使反应速率增大，平衡向正反应方向移动，有利用
氨气的合成，A项正确；合成氨的正反应是放热反应，升高温度能增大反应速率，但会使平衡向逆反应方向移
动，不利于氨气的合成，B项错误；催化剂能增大反应速率，但不影响平衡移动，C项错误；将氨分离出来，有利于
平衡向合成氨的方向移动，但反应速率减小，D项错误。
5.B【解析】某温度下蒸馏水中c(H+)=1×10-6.5mol·L1,则该温度下Km=1×10-1>1×10-14,说明温度高
于25℃，A项正确；向该温度下的蒸馏水中加入NaHA晶体，测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L1,则溶液
中c(OH)=1×101omol·L1,溶液中的OH由水电离产生，且由于水电离产生的c(H+)等于水电离产生
的c(OH),因此该溶液中由水电离出的H+浓度为1X10-1omol·L-1,B项错误；加入NaHA晶体，NaHA电
离产生H+,增大了c(H+),使水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，C项正确；取该溶液加水稀释10倍，溶
液中c(H+)减小，K。不变，则c(OH)增大，D项正确
6B【得折】，)-10的溶液显强酸性，则HC0,不能大量有在，A项不符合题意，清人KCN溶液是红色
的溶液中含有Fe3+,Fe+与K+、Mg2+、SO、NO3互不反应，所以K+、Mg2+、SO、NO能大量存在，B项符
合题意；I具有还原性，与Fe3+或CIO均会发生氧化还原反应，故Fe+、ClO不能大量存在，C项不符合题意；
水电离的c(H+)=1×101smol·L1的溶液既可能呈强酸性，也可能呈强碱性，强酸性溶液中CH,COO不能
大量存在，强碱性溶液中Mg2+和NH丈不能大量存在，D项不符合题意。
7.D【解析】锥形瓶用水洗净后残留有少量水，对测定结果无影响，A项不符合题意：滴定管用水洗净后，未用标准
溶液润洗就装入标准溶液，使得消耗的NOH标准溶液的体积偏大，结果偏高，B项不符合题意；滴定前，滴定管
尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的NOH标准溶液的体积偏大，结果偏高，C项不符合题意；摇动锥形瓶的
化学答案第1页（共5页）

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