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第2章
元素与物质世界
第2节
电解质
第2课时
电解质在水溶液中的反应
1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
解析：通过锌与稀硫酸反应，即：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，就可说明A、B两项不正确；D项针对一般复分解反应的发生条件是正确的，但像氯化铁溶液与铜反应，即：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，仍是离子反应，D项就不正确。
答案：C
2．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋
CO2↑
D．氢氧化镁与稀硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
解析：MgCl2为可溶性电
( http: / / www.21cnjy.com )解质应拆分为离子，故A错误，B正确。Na2CO3为可溶性强电解质应拆分为离子，故C错误。Mg(OH)2为难溶物不可拆成离子形式，故D错误。
答案：B
3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O
解析：A、B、D不正确，因为CuCO3、
BaCO3、CH3COOH不能拆写成离子形式。C正确。
答案：C
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)
A．硝酸和氢氧化钡溶液之间的反应
B．醋酸和氢氧化钠溶液之间的反应
C．氢氧化铜和硫酸之间的反应
D．石灰乳与盐酸溶液的反应
解析：只有易溶于水、易电离的物质才能拆成离子形式。B项中的醋酸、C项中的氢氧化铜、D项中的石灰乳均不能拆成离子形式。
答案：A
5．把0.05
mol
NaOH固体加入到100
mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是(　　)
A．自来水
B．0.5
mol·L－1
HCl
C．0.5
mol·L－1
NaOH
D．0.5
mol·L－1
NaCl
解析：发生离子反应后即加入
( http: / / www.21cnjy.com )0.05
mol
NaOH固体后，溶液中自由移动离子浓度基本无变化的符合要求。B项中H＋被Na＋代替，即反应后溶液是0.5
mol·L－1
NaCl溶液。
答案：B
6．写出能实现下列反应的化学方程式各一个：
(1)SO＋Ba2＋===BaSO4↓：____________________________；
(2)CO2＋2OH－===CO＋H2O：_________________________；
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：_______________________________；
(4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：_________________________。
解析：一般情况下，可将阳离子改为钠盐
( http: / / www.21cnjy.com )、钠碱，或钾盐、钾碱，将阴离子改为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现BaSO4)，或HNO3、HCl、H2SO4等。
答案：(1)Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3或H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(3)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3或
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
(时间：40分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题8分，共48分)
1．下列反应属于离子反应的是(　　)
A．氢气还原氧化铜
B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应
D．二氧化硫与氧化钙的反应
解析：A项是气体与固体反应，无自由移动离子参与反应；B项是固体发生分解反应；D中SO2气体与固体CaO反应；A、B、D三项反应均不是在溶液中的反应，均无离子参加反应。
答案：C
2．下列叙述中正确的是(　　)
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析：只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只需满足三个条件之一即可发生。
答案：B
3．下列离子方程式正确的是(　　)
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．钠与水的反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：A项中澄清石灰水应写离子形式，B、C项中电荷不守恒。
答案：D
4．下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是(　　)
A．Ba(OH)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
解析：Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或H2SO4反应，Ba(OH)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH3·H2O，氨水是弱碱，不能拆开，A项错误；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，水是弱电解质，不能拆开，B项错误；C项中BaCO3应写化学式，所以C项不正确。
答案：D
5．只能表示一个化学反应的离子方程式的是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
解析：A项代表强酸与强碱生成可溶性盐和水
( http: / / www.21cnjy.com )的中和反应；B项代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、H2O和CO2的反应；C项表示Zn(OH)2与强酸的反应。
答案：D
6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
解析：A项均用Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共52分)
7．(16分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaO
( http: / / www.21cnjy.com )H溶液，现象：__________，离子方程式：_______________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：________，离子方程式：_________________________________________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶
( http: / / www.21cnjy.com )液混合，现象：__________，离子方程式：_________________________________________________。
比较：上述三个离子反应发生的
( http: / / www.21cnjy.com )条件的不同点是______________________；相同点是__________________________。
解析：从离子反应的现象和本质(离子浓度的变化)去分析。
答案：(1)生成红褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)生成无色无味气体　HCO＋H＋
===CO2↑＋H2O
(3)观察不到明显现象　H＋＋OH－===H2O　
比较：(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O　都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
8．(25分)X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X__________________________________________________，
Y____________________________________________________，
Z_______________________________________________，
试剂甲_______________________________________________，
试剂乙_______________________________________________。
(2)写出上述①～⑤步反应的离子方程式：
①____________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤___________________________________________________。
解析：由反应①可知X为镁盐，X中
( http: / / www.21cnjy.com )的酸根能与Ba(NO3)2中的Ba2＋反应，推断X中的酸根为SO或CO等，又X不与盐酸反应，说明X中的酸根为SO，X为MgSO4；由X推出Y、Z分别为Mg(OH)2、MgCl2，再根据④、⑤反应推出甲为BaCl2，乙为AgNO3。
答案：(1)MgSO4　Mg(OH)2　MgCl2　BaCl2　AgNO3
(2)①SO＋Ba2＋===BaS
( http: / / www.21cnjy.com )O4↓　②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　③Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　④Cl－＋Ag＋===AgCl↓　⑤SO＋Ba2＋===BaSO4↓
9．(11分)有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是__________________________________。
(2)一定不存在的物质是________________________________。
(3)可能存在的物质是___________________________。
解析：无色溶液可排除CuSO4固体；
( http: / / www.21cnjy.com )通过实验②白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl－，同时排除Ba2＋的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。
答案：(1)Na2CO3、KCl　(2)BaCl2、CuSO4
(3)KNO3元素与物质世界
第1节
元素与物质的分类
第2课时
一种重要的混合物——胶体
1．2015年12月，东北三省、华东、华中多个省出现了多天严重的雾霾天气，雾霾属于下列分散系中的(　　)
A．溶液
B．浊液
C．胶体
D．以上均不正确
解析：雾、云、烟、霾均属于分散剂为气体的胶体。
答案：C
2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)
A．食盐水、牛奶、豆浆
B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水
D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
解析：本题结合实际，考查常见分散系的类别。解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。
答案：B
3．纳米材料是粒子直径为1～100
nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是(　　)
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出墨色沉淀
A．①②③④
B．②③⑤⑥
C．②③④
D．②③④⑥
解析：粒子直径为1～100
nm是胶粒直径大小范围。
答案：C
4．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液
( http: / / www.21cnjy.com )逐滴加入Fe(OH)3胶体(胶粒带正电荷)中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是(　　)
A．2
mol·L－1
NaOH溶液
B．2
mol·L－1
HCl溶液
C．2
mol·L－1
NaCl溶液
D．硅酸胶体(胶粒带负电荷)
解析：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，N
( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液和硅酸胶体(胶粒带负电荷)都能中和Fe(OH)3胶体的胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀。但在本题中，能溶解Fe(OH)3沉淀的只有HCl溶液，硅酸酸性很弱，不能溶解Fe(OH)3沉淀，故正确答案为B。
答案：B
5．清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。
(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是__________________________。
(3)此现象在化学上可用来______________________________。
解析：该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。
答案：(1)丁达尔效应　胶体　(2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1～100
nm，能使光产生散射　(3)鉴别溶液和胶体
(时间：40分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题8分，共48分)
1．下列有关分散系的说法中，正确的是(　　)
①若分散系中分散质直径大小为纳米级，则分散系是胶体　②浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来
③任何物质在水中溶解时都有一定溶解度　④溶液很稳定，浊液很不稳定，胶体则介于二者之间，属于介稳体系
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
答案：C
2．下列关于胶体的说法中不正确的是(　　)
A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
答案：A
3．下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
解析：做豆腐，形成沙洲属于聚沉；FeCl3与NaOH发生复分解反应，与胶体性质无关。
答案：D
4．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　)
A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
解析：中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确；血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，B项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。
答案：C
5．在电泳时某胶体粒子向阴极移动。在此胶体
( http: / / www.21cnjy.com )中分别加入下列物质：①蔗糖溶液；②硫酸镁溶液；③硅酸胶体；④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是(　　)
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
解析：粒子向阴极移动，说明
( http: / / www.21cnjy.com )该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到酸、碱、盐溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。②是盐溶液，③胶体粒子带负电荷，故选B。
答案：B
6．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　)
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
解析：A项只涉及一个生成沉淀的复分解反
( http: / / www.21cnjy.com )应与胶体无关；B项是胶体聚沉；C项是胶体的丁达尔效应；D项为血液的渗析，有毒物质可透过半透膜与血液分离。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共52分)
7．(12分)把10
mL淀粉胶体和5
mL
KCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2
min后，用两支试管各取5
mL烧杯中的液体，并做如下实验：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是
_____________________________________________________。
(2)向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是_____________。
(3)由上述实验得出的结论是____________________________。
解析：半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、
Cl－，不存在淀粉胶体。
答案：(1)出现白色沉淀　(2)无明显变化　(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜
8．(20分)将饱和氯化铁溶液滴入
( http: / / www.21cnjy.com )沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为________________________
_____________________________________________________。
用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨作电
( http: / / www.21cnjy.com )极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________，这种现象称为_____________________________________。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是
_____________________________________________________，
原因是_______________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________________，
原因是______________________________________________。
解析：FeCl3溶液滴入沸水中，发生如下反应
( http: / / www.21cnjy.com )：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，生成红褐色的Fe(OH)3胶体。(1)由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，因此在通电时会发生电泳现象，故阴极附近红褐色加深。(2)电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，而使Fe(OH)3胶体聚沉。(3)电解质H2SO4首先使Fe(OH)3胶体聚沉，然后随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O而使沉淀溶解。
答案：红褐　Fe(OH)3胶体　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)逐渐变深　Fe(OH)3胶粒带正电荷　电泳
(2)形成红褐色沉淀　电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了胶体粒子所带的正电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀，后
( http: / / www.21cnjy.com )沉淀溶解形成黄色溶液　电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
9．(20分)Ⅰ.(4分)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。
A．能全部透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水
( http: / / www.21cnjy.com )中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是
______________________________________。
Ⅱ.(16分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图所示是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是______，原因是____________(试从分散系的分类进行说明)。
(2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为
( http: / / www.21cnjy.com )一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是_____________________________
______________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：_____________________________________________________。
解析：Ⅱ.(1)进入烧杯前，光穿过洁净的空气，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨，水蒸气被太阳加热，形成水雾，可形成微粒直径为1～100
nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)打开暖瓶(加热水)让水蒸气升腾起来，用一束光照射即可。
答案：Ⅰ.(1)AB　(2)用一束可见光分别照射两种无色液体，从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
Ⅱ.(1)空气中也出现了光柱　进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应　(2)清晨　清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应　(3)打开装有热水的暖瓶，用一束光照射升腾的水汽即可第2章
元素与物质世界
第1节
元素与物质的分类
第1课时
元素与物质的关系
物质的分类
1．下列说法中不正确的是(　　)
A．某些元素可以形成两种或多种不同的单质
B．单质的种数一定多于元素的种数
C．只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
答案：D
2．下列物质的分类方法中，前者包含后者的是(　　)
A．纯净物、混合物
B．纯净物、化合物
C．化合物、单质
D．金属单质、非金属单质
答案：B
3．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是(　　)
A．金属铁―→四氧化三铁
B．碳酸钙―→硝酸钙
C．氢氧化钡―→氢氧化钠
D．碳单质―→碳酸钾
解析：选项A可利用铁在氧气中加热的
( http: / / www.21cnjy.com )反应制得四氧化三铁；选项B可利用硝酸与碳酸钙反应得到硝酸钙；选项C可利用碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠；选项D至少需要两步反应才能由碳单质转化为碳酸钾，如C＋O2CO2，CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O。
答案：D
4．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________________________。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________________________。
(3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4____________________________。
(4)悬浊液、溶液、水、乳浊液_____________________________。
(5)空气、N2、HCl气体、CO2_______________________________。
(6)铜、镁、铁、钠______________________________________。
解析：(1)NaCl、KCl、BaCl2都是氯化物，而NaClO为含氧酸盐；
(2)中Cl2为单质，其他物质为化合物；
(3)中HCl为无氧酸，其他为含氧酸；
(4)中水为纯净物；
(5)中空气为混合物，其他为纯净物；
(6)中铜在金属活动顺序表中位于氢之后，其余均在氢之前。
答案：(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl　(4)水　(5)空气　(6)铜
5．下列关于氧化物的叙述正确的是________。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
解析：①有的酸性氧化物如Mn2O7属于金属氧化物；②CO、NO等非金属氧化物不属于酸性氧化物；④金属氧化物中有的属于酸性氧化物(如Mn2O7)，有的属于两性氧化物(如Al2O3)；⑤有的酸性氧化物不能与H2O反应生成相应的酸(如SiO2)；⑥NO2
与H2O发生反应生成HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，但NO2不是HNO3的酸酐，NO2是不成盐氧化物；Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，但Na2O2不属于碱性氧化物；⑦CO、NO既不与酸反应，也不与碱反应。
答案：③⑥
(时间：40分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题8分，共48分)
1．如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(　　)
选项
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
含氧酸
氧化物
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
解析：B项，化合物包含氧化物，但是含氧酸却不属于氧化物，因为氧化物只含两种元素，但含氧酸还含有氢，组成上超过了两种元素，B不正确。
答案：B
2．下列反应不属于置换反应的是(　　)
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．C＋2CuO2Cu＋CO2↑
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
解析：置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，可表示为A＋CD===AD＋C。
答案：C
3．符合如图中阴影部分的物质是(　　)
A．Na2CO3　　　　　
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
解析：Cu2(OH)2CO3属于碱式盐；NaCl不属于碳酸盐；NaHCO3属于酸式盐。
答案：A
4．在①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　　)
A．只有②③
B．只有①④
C．①②④
D．①②③④
解析：对于每一类型反应，找出一例即可，如生成水的化合反应：2H2＋O22H2O；分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；置换反应：H2＋CuOH2O＋Cu；复分解反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
答案：D
5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
解析：①是CaCO3的分解反应，②中包含CaO与H2O发生的化合反应和Ca(OH)2与K2CO3的复分解反应。整个过程中无置换反应。
答案：C
6．下列变化不能通过一步实现的是(　　)
A．Na2CO3―→NaOH
B．CuO―→CuCl2
C．CaCO3―→Ca(OH)2
D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
解析：A项：Na2CO3＋Ca(OH
( http: / / www.21cnjy.com ))2===CaCO3↓＋2NaOH；B项：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；D项：Fe2O3＋3H2SO4===3H2O＋Fe2(SO4)3。
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共52分)
7．(16分)Ⅰ.(8分)以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果。其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类，请将氢氧化钠、氧气、氧化铜、食盐水四种物质的不同分类标准和有关结果填入下表：
序号
分类的标准
单独属于一类的物质
1
2
3
4
Ⅱ.(8分)已知反应：①X(酸)＋Y(碱)→NaCl＋水；②Y(碱)＋W(盐)→NaCl＋难溶性碱；③Z(盐)＋H(盐)→NaCl＋难溶性盐。则：
(1)X的名称是________；Y的化学式是______________。
(2)W中一定含有________元素。
(3)写出Z和H反应的化学方程式：________________。
解析：Ⅰ.这是一道引导学生认识分类方法的题目。物质的分类与分类的标准联系在一起，对物质进行分类的策略就是从不同的角度如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的性质等方面，对物质进行比较，从而确立分类标准，将物质分成不同的类别。
Ⅱ.根据“元素守恒”进行分析判断，由①可知是HCl与NaOH的反应；由②可知，W是MClx，且M(OH)x是难溶的，如NaOH与MgCl2或CuCl2或FeCl3等反应；由③反应可知是钠盐和氯化物反应生成NaCl和难溶盐。
答案：Ⅰ.见下表(也可能有其他方法)
序号
分类的标准
单独属于一类的物质
1
常温下的状态
氧气呈气态，其他为固态或液态
2
颜色
氧化铜为黑色，其他为无色
3
是否为纯净物
食盐水为混合物，其他为纯净物
4
组成元素
氧气为单质，其他为非单质
Ⅱ.(1)盐酸　NaOH　(2)氯　(3)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
8．(24分)Ⅰ.(12分)现有①氧气　②空气　③碱式碳酸铜
④氯酸钾　⑤硫　⑥水　⑦氧化镁　⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)________；属于化合物的有________；其中________属于含氧化合物，________属于氧化物；属于混合物的有________。上述物质间能发生反应的化学方程式是____________。
Ⅱ.(12分)将稀盐酸分别加入各试管进行下列3组实验，如图所示：
(1)　　　
　(2)　　　　(3)
(1)根据实验现象，通过分析和归纳而得出的结论有(至少答3条)：①________；②________；③________。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(至少答3条)：
①___________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________。
答案：Ⅰ.①⑤　③④⑥⑦⑧　③④⑥⑦　⑥⑦　②
S＋O2SO2
Ⅱ.(1)①酸能与某些金属氧化物反应　
( http: / / www.21cnjy.com )②酸能与活泼金属反应　③酸不能与某些不活泼金属反应(或酸能与某些盐反应等)　(2)①稀盐酸可用于除铁锈　②氯化钡溶液可用于检验硫酸根离子　③石灰石跟稀盐酸常用于实验室制取CO2(或可用稀盐酸检验碳酸根离子等)
9．(12分)单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O2CO2；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤___________________________________________________；
⑥____________________________________________________；
⑦___________________________________________________。
答案：②CO2＋H2O===H2CO3
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2第2章
元素与物质世界
第3节
氧化剂和还原剂
第1课时
氧化还原反应
1．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．H2＋Cl22HCl
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
解析：A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价
( http: / / www.21cnjy.com )，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，氯元素的化合价由0价降到－1价；C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。
答案：D
2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．氧化还原反应前后一定有电子得失
D．分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
解析：元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或共用电子对偏移(共价化合物)造成的。所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的，故A正确，C错误；氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失。如氢气与氯气的氧化还原反应，就与氧无关，B错误；另外化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如Na2O＋H2O===2NaOH就不是氧化还原反应，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑就不是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，故D错误。
答案：A
3．下列变化过程中，属于还原反应的是(　　)
A．HCl→Cl2
B．Na→Na＋
C．CO→CO2
D．Fe3＋→Fe
解析：元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。
答案：D
4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
解析：A项中转移12e－；B项中Cl－失去2e－；C项中转移1e－。
答案：D
5．探究氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系，填写以下空格。
反应类型
氧化还原反应
非氧化还原反应
结论
化合反应
2Na＋Cl22NaCl2CO＋O22CO2
CaO＋H2O===Ca(OH)2①________
②______
分解反应
③________
H2CO3===H2O＋CO2↑
④______的分解反应是氧化还原反应
置换反应
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑CuO＋H2Cu＋H2O
⑤______
复分解反应
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
复分解反应都⑥______
答案：①NH3＋HCl===NH4
( http: / / www.21cnjy.com )Cl　②有单质参与的化合反应是氧化还原反应　③2H2O22H2O＋O2↑　④有单质生成　⑤置换反应全部是氧化还原反应　⑥不是氧化还原反应
(时间：40分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题8分，共56分)
1．下列反应是氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3CaO＋CO2↑
B．CH4＋2O22H2O＋CO2
C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
解析：A、C、D三项反应中无变价元素。
答案：B
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
A．铜器出现铜绿[Cu2
(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化铝薄膜
解析：观察分析化学反应中有无元素化合价
( http: / / www.21cnjy.com )发生变化。A项Cu元素从0→＋2；B项Fe元素从0→＋3；D项Al元素从0→＋3，C项发生的是CaCO3和酸的复分解反应。
答案：C
3．下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是(　　)
A．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
解析：有元素化合价的改变，且无单质参加和生成的反应。
答案：A
4．下列表示氧化还原反应实质正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：B
5．下列有关氢气的说法正确的是(　　)
A．在2H2＋O2===2H2O反应中，氢气发生了还原反应
B．在Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑反应中，氢气是H＋发生氧化反应生成的产物
C．在H2＋CuOCu＋H2O反应中，氢气发生了氧化反应
D．在H2＋2Na2NaH反应中，氢气发生了氧化反应
解析：，若化合价升高，H2发生氧化反应，否则发生还原反应。
答案：C
6．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是(　　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析：
选项
被还原元素
被氧化元素
A项
H
Zn
C项
Cu
H
D项
H
O
答案：B
7．运动会上发令枪所用“火药”的
( http: / / www.21cnjy.com )主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是(　　)
A．氯酸钾是还原剂
B．反应中消耗3
mol
P时，转移电子的物质的量为15
mol
C．KCl既是氧化产物，又是还原产物
D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒
答案：B
二、非选择题(本题包括2小题，共44分)
8．(22分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O
⑧2H2O2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
H2O2＋SO2===2H＋＋SO
(1)其中属于化合反应的有______，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
(6)根据反应 ，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？
______________________________________________________。
答案：(1)①④⑩ 　⑤⑦　(2)②⑩　(3)⑧　(4)③⑨ 　(5)C　(6)溶液中有离子参加或生成的反应一定是离子反应
9．(22分)Ⅰ.(10分)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：
______________________________________________________。
Ⅱ.
(12分)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：
______________________________________________________。
(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
______________________________________________________。
(3)若3
mol
Cu参加反应，则该过程转移的电子是____mol。
解析：Ⅰ.(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。
Ⅱ.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1
mol
Cu失去2
mol电子；HNO3中氮元素部分化合价由＋5价→＋4价，生成1
mol
NO2，转移1
mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项，即可写出。(3)1
mol
Cu失去2
mol电子，故3
mol
Cu失去6
mol电子。
答案：Ⅰ.(1)KHCO3　(2)是　氧元素化合价由－1价降为－2价，被还原
Ⅱ.(1)
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(2)
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(3)6元素与物质世界
第2节电解质
第1课时
电解质及其电离
1．对电解质概念的理解正确的是(　　)
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物
C．SO3和CaO都是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
解析：在水溶液里或熔融状态下因自身
( http: / / www.21cnjy.com )电离出离子而能导电的化合物叫作电解质，A项错误，D项正确；酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质，B项错误；CaO在熔融状态下因电离成Ca2＋和O2－而能导电，属于电解质，C项错误。
答案：D
2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　)
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质，D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
答案：B
3．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NH4NO3===NH＋NO
C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
解析：A项中HCO不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO。D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
答案：B
4．下列说法正确的是(　　)
A．铁、石墨均导电，所以它们是电解质
B．液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
解析：铁、石墨均导电，但它们属于单
( http: / / www.21cnjy.com )质，不是电解质，A错；液态HCl和固态NaCl溶于水时能导电，属于电解质，B错；NH3的水溶液能导电是因为生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH和OH－，C错；蔗糖、酒精属于化合物，溶于水时和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质，D正确。
答案：D
5．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。
思考探究：
(1)通入CO2之前，灯泡是否发光，为什么？
(2)开始通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？
(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？
(4)沉淀完全后继续通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？
(5)电解槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡亮度有何变化？
解析：(1)发光。通入CO2之前
( http: / / www.21cnjy.com )，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2＋和OH－，所以灯泡发光且明亮。(2)当通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的Ca2＋、OH－，使离子浓度减少，导电性变弱，灯泡变暗。(3)Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，即CO2和Ca(OH)2二者恰好反应时，溶液中无自由移动的离子，溶液不导电，灯泡熄灭。(4)当继续通入CO2时，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮。(5)再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电几乎不变，灯泡明亮程度不变。
答案：见解析
(时间：40分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题8分，共48分)
1．下列物质中，属于电解质的是(　　)
A．稀硝酸
B．氢氧化钾
C．甲醛
D．P2O5
答案：B
2．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)
A．铝
B．食盐
C．硫酸
D．蔗糖
解析：食盐与硫酸均是电解质，蔗糖是非电解质，所以只有A项符合题意。
答案：A
3．下列物质中含有自由移动的Cl－的是(　　)
A．KClO3固体
B．Cl2
C．HCl气体
D．KCl溶液
解析：KClO3固体中含有ClO，不含Cl－，故A错误；Cl2不含Cl－，故B错误；HCl气体不含Cl－，故C错误，D项正确。
答案：D
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任何化合物
解析：首先判断X是电解质，其次判断X可能是盐，也可能是强碱。
答案：
A
5．0.2
mol·L－1的下列溶液导电能力最强的是(　　)
A．H2SO4(aq)
B．HCl(aq)
C．Fe2(SO4)3(aq)
D．CuSO4(aq)
解析：Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3＋)＝0.4
mol·L－1，c(SO)＝0.6
mol·L－1，导电性最强。
答案：C
6．下列电离方程式中，正确的是(　　)
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－
B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋SO
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
解析：A中2OH－不应带小括号，B中Cl－系数应为2，否则电荷不守恒。C中H2SO4应电离出2H＋，而不是H。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共52分)
7．(24分)Ⅰ.(14分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：__________________________________________。
②KHSO4：________________________________________。
③HNO3：_____________________________________________。
④Na2CO3：____________________________________________。
(2)上述物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
Ⅱ.(10分)以下10种为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4　⑥酒精
⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH　⑩Cu(OH)2
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________。
(4)属于难溶盐的是________。
解析：Ⅰ.根据酸、碱、盐的定义，结
( http: / / www.21cnjy.com )合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。Ⅱ.酸、碱、盐均为电解质，电离产生的阳离子全为H＋的为酸，产生的阴离子全为OH－的为碱，要记住常见的酸、碱、盐的溶解性。
答案：Ⅰ.①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO
③HNO3===H＋＋NO
④Na2CO3===2Na＋＋CO
(2)③　①　②④
Ⅱ.(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩　(2)③⑤　⑤　(3)⑨⑩　(4)⑦⑧
8．(22分)下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电关系的装置图。
首先在水槽中加入200
mL
2
mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H
( http: / / www.21cnjy.com )2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是___________________________________
_____________________________________________________。
反应的化学方程式是___________________________________。
(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：
A．Ba(NO3)2　　　　B．Na2SO4　　　　C．Na2CO3
①滴加A的过程中，观察到的现象是_______________________
_____________________________________________________，
反应的化学方程式是___________________________________。
②滴加B的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。
③滴加C的过程中，观察到的现象是_______________________
______________________________________________________，
反应的化学方程式是___________________________________，
生成的Na2SO4的物质的量浓度为_________________________。
解析：(1)H2SO4与Ba(
( http: / / www.21cnjy.com )OH)2反应完全，生成BaSO4沉淀和水，也就是烧杯内液体由稀硫酸转化成了水，
液体密度减小。(2)分析反应后液体密度的变化和液体内自由移动离子浓度的变化。
答案：(1)产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(2)①产生白色沉淀，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉　Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
②不变　不变　③有气泡产生，电流计偏转度减小
( http: / / www.21cnjy.com )，但不到零，小球下沉　H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　1
mol·L－1
9．(6分)已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.3
mol·L－1，写出Fe2
(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO的物质的量浓度。
解析：Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：
eq
\a\vs4\ac\hs10\co5(Fe2（SO4）3,===,2Fe3＋,＋,3SO,1,,2,,3,0.3
mol·L－1,,c（Fe3＋）,,c（SO）)
解之，c(Fe3＋)＝0.6
mol·L－1，
c(SO)＝0.9
mol·L－1。
答案：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
c(Fe3＋)＝0.6
mol·L－1
c(SO)＝0.9
mol·L－1元素与物质世界
第3节
氧化剂与还原剂
第3课时
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
1．由FeO、Fe2O3、Fe
( http: / / www.21cnjy.com )3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为(　　)
A．1∶2∶1
B．1∶2∶3
C．1∶3∶1
D．1∶1∶3
答案：D
2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①
B．①③
C．①②③
D．全部
答案：B
3．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(　　)
A．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3
D．Fe2O3；Fe(OH)3
解析：氯化亚铁溶液与氨水作用先
( http: / / www.21cnjy.com )生成白色的Fe(OH)2沉淀，很快又被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀受热发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。
答案：C
4．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是(　　)
A．加入氢氧化钠溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉
解析：要实现“Fe3＋→Fe2＋”的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
答案：D
5．已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为________，B为________，C为________，D为________，
E为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式，④⑤的离子方程式。
⑧____________________________________________________，
④___________________________________________________，
⑤____________________________________________________。
解析：本题的突破点是“红褐色固体F
( http: / / www.21cnjy.com )”，通过红褐色固体F是Fe(OH)3，就可快速得出A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。
反应①：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
反应②：2Fe＋3Cl22FeCl3
反应③：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
反应④：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
反应⑤：Fe＋2FeCl3===3FeCl2
反应⑥：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
反应⑦：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
反应⑧：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
答案：(1)Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe(OH)2　Fe(OH)3
(2)⑧4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
④2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
⑤Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(时间：40分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题8分，共56分)
1．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
答案：C
2．有0.4
g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75
g固体沉淀物。这种铁的氧化物是(　　)
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．无法确定
答案：B
3．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中
( http: / / www.21cnjy.com )有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是(　　)
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有氧化铁
解析：从溶液遇KSCN出现血红色
( http: / / www.21cnjy.com )看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。
答案：D
4．下列说法正确的是(　　)
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B．铜锈的主要成分为CuO
C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药
D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
解析：A项，Cu的化学性质稳定，可以用Cu制作盛食品的器皿；B项，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3；C项，Cu2＋为重金属离子，使蛋白质变性，可用CuSO4配农药。
答案：D
5．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
解析：甲组，在Fe3＋存在的条件下，检
( http: / / www.21cnjy.com )验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应，不干扰现象观察。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。
答案：B
6．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混
( http: / / www.21cnjy.com )合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是(　　)
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
解析：由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3＋；由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2＋；当Fe过量时，不存在Cu2＋；当Fe不足时，有
Cu2＋，故C正确。
答案：C
7．向一定量的FeO、Fe、
( http: / / www.21cnjy.com )Fe3O4的混合物中加入100
mL
1
mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224
mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为(　　)
A．11.2
g
B．5.6
g
C．2.8
g
D．无法计算
答案：C
二、非选择题(本题包括2小题，共44分)
8．(20分)如图所示装
( http: / / www.21cnjy.com )置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6
mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中
( http: / / www.21cnjy.com )应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是___________________________
______________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_________________________
_____________________________________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部
( http: / / www.21cnjy.com )分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________________________________________
______________________________________________________。
(5)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
解析：A为氢气的发生装置，B为产生Fe
( http: / / www.21cnjy.com )(OH)2沉淀的装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。
答案：(1)铁屑　Fe＋2H＋=
( http: / / www.21cnjy.com )==Fe2＋＋H2↑　(2)打开　(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀　
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(5)能
9．(24分)Ⅰ.(12分)金属单质A可发生以下变化。试推断：
(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)
A________、B________、C________、D________、
E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：
③____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
Ⅱ.(12分)化合物A、B
( http: / / www.21cnjy.com )组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A__________、B__________、
C________、D________。
(2)写出B转化为A的化学方程式___________________________
_____________________________________________________。
写出A受热分解的化学方程式____________________________
______________________________________________________。
解析：Ⅰ.推断题的解题思路：根据物
( http: / / www.21cnjy.com )质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。Ⅱ.解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。
答案：Ⅰ.(1)Fe　Fe2O3　Fe3O4　Cu　H2
(2)③Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ⅱ.(1)Fe(OH)3　Fe(OH)
2　FeSO4　Fe2O3
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O元素与物质世界
第3节氧化剂和还原剂
第2课时
氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律
1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　)
A．钢铁的腐蚀
B．氯化钙放在某些食品袋中作干燥剂
C．食物腐败
D．燃放烟花
答案：B
2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝
( http: / / www.21cnjy.com )酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(　　)
A．酸性
B．碱性
C．氧化性
D．还原性
解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。
答案：D
3．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2　③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(　　)
A．QGZYX
B．GYQZX
C．GYZQX
D．ZXGYQ
解析：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，对于反应①，G―→NaCl变化中，Cl的化合价降低，则G―→Q变化中Cl的化合价必然升高，即氯的化合价：Q＞G；同理，由②可判断氯的化合价；X＞Q；由③并结合Q＞G可判断氯的化合价：Q＞Y
＞G；由④并结合X＞Q可判断氯的化合价：X＞Z＞Q。
答案：B
4．根据反应：O2＋2H2S===2S
( http: / / www.21cnjy.com )↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)
A．O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2
D．H2O＞NaI＞H2S
解析：该题是通过氧化还原反应方程式来判断物
( http: / / www.21cnjy.com )质氧化性强弱的，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性O2＞S；在第二个反应中氧化性I2＞S；在第三个反应中氧化性O2＞I2，所以A项正确。
答案：A
5．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．配平后的化学方程式为：2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
解析：此反应中氧化剂是O3
( http: / / www.21cnjy.com )，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3＞I2，不能说明氧化性O2＞I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。
答案：C
6．判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：
(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
(5)CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
(6)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
答案：(1)是　
( http: / / www.21cnjy.com )
　KClO3既是氧化剂，又是还原剂
(2)是　
( http: / / www.21cnjy.com )
KMnO4既是氧化剂又是还原剂
(3)非
(4)是　
( http: / / www.21cnjy.com )
Zn是还原剂
CuSO4是氧化剂
(5)非
(6)是　
( http: / / www.21cnjy.com )
　Fe2O3是氧化剂　CO是还原剂
(时间：40分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题8分，共48分)
1．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③S　④H＋　⑤Na＋　⑥Mg
A．①⑥　　　B．②③　　　C．④⑤　　　D．②③④⑤
解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。
答案：C
2．下列说法正确的是(　　)
A．氧化剂得电子越多，其氧化性越强
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．要完成SO→
SO的转化，必须加入氧化剂
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中每生成1
mol
O2转移3
mol电子
解析：A项，物质氧化性强弱
( http: / / www.21cnjy.com )取决于得电子难易，而不是得电子数目。B项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe2＋)。某些阴离子也可具有氧化性(如ClO、ClO－等)。C项，因为SO→SO是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化。D项，由氧元素化合价变化可知生成1
mol
O2转移电子4
mol。
答案：C
3．在常温下发生下列反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
解析：由题意知，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋，还原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋。
答案：B
4．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－
共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．I2
解析：由题意知，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞I2，加入的试剂只氧化I－，则只能加Fe3＋。
答案：C
5．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的N
( http: / / www.21cnjy.com )aNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)
①NH4NO2仅是氧化剂　②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③
B．①④
C．②③④
D．③④⑤
解析：第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。
答案：D
6．磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　)
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．稀HNO3在反应中只表现氧化性
C．反应中每还原0.2
mol氧化剂，就有0.6
mol电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共52分)
7．(15分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。
(4)若生成0.1
mol
AsH3，则转移电子数为________。
答案：(1)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2A得2×6e－sH3＋6Zn失6×2e－SO4＋3H2O
(2)A　(3)ZnSO4　AsH3　(4)0.6NA
8．(22分)Ⅰ.(13分)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有
( http: / / www.21cnjy.com )红色物质：铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(Fe
( http: / / www.21cnjy.com )Cl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
Ⅱ.(9分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是________。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
解析：Ⅰ.(1)发生反应的两个化学方程式为：
①＋CuSO
===FeSO＋，
②＋2AgNO
===Cu(NO3)＋
据①知还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；
据②知还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，故还原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。
(2)发生的两个化学方程式为：
①2Fe＋3Cl2===2FeCl3，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而H＋将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性最强。Cl－只有还原性。
Ⅱ.(1)若含有同种元素不同价态的两种物质
( http: / / www.21cnjy.com )发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3、＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(2)由①知氧化性FeCl3＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞FeCl3，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性KMnO4＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。
答案：Ⅰ.(1)Fe　Ag＋　(2)Cl2、H＋　Cl2
Ⅱ.(1)②　(2)KMnO4　FeCl3
9．(15分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示)。
_______________________________________________________
______________________________________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________(填写编号)。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。
(3)产生0.1
mol
Cl2，则转移的电子的物质的量为____mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的____倍。
解析：(1)观察反应式中各元素的化合
( http: / / www.21cnjy.com )价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化为二氧化氯(化合价降1)，一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。(3)每生成1
mol
Cl2转移了2
mol电子，所以生成0.1
mol
Cl2要转移电子0.2
mol。(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到2
mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5
mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。
答案：
(1)
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)②　(3)0.2　(4)2.63

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