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曹县民立中学2025-2026学年高二第二次月考
化学试题
一、单选题（共25题，每题3分，共75分）
1．下列说法正确的是（　　）
A．100℃水的离子积是
B．中性水溶液中的
C．纯水在100℃时， mol·L，所以此时纯水中
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝E
B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
3．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH-)>c(H+)的是（　　）
A．NaHSO4固体 B．将水加热煮沸 C．NaClO固体 D．氨气
4．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是（　　）
A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液50 mL
5.常温下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va ∶Vb 为（　　）
A．1 : 1 B．1 : 10 C．10 : 1 D．1 : 100
25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是（　　）
A．将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变
B．向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变
C．向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D．向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低
7.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
8.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A．对于反应 ，平衡后增大压强颜色变深
B．实验室中用饱和 溶液除去 中的
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．配制 溶液时，常将 晶体溶于较浓的盐酸中
9. 25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10 5)，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小
C．加水稀释后，溶液中降低
D．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
10.已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A．混合溶液的pH=7
B．混合溶液中，
C．混合溶液中
D．a=b
11.造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（　　）
A．明矾：KAl(SO4)2·12H2O B．纯碱 Na2CO3·10H2O
C．草木灰 K2CO3 D．漂白粉Ca(ClO)2·CaCl2
12.已知时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
弱酸化学式
电离平衡常数
A．等物质的量浓度的各溶液关系为：
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小
C．中通入少量发生的化学反应为：
D．稀释溶液过程中，减小
13.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是（　　）
A. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率
B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C. 工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释
D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质
14.下列关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是(　　)。
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 NH3·H2O
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2
15.下列电离方程式书写正确的是(　　)。
A.NaHCO3Na++H++C
B.HFH++F-
C.H2SO42H++S
D.CH3COONH4CH3COO-+N
16.向0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中滴入0.1 mol·L-1过量的Ba(OH)2溶液,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是(　　)。
17.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积之比为(　　)。
A.9∶1　　B.10∶1　　C.11∶1　　D.12∶1
18.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒压下，充入一定量的He，平衡转化率减小
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
19.某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应：3A(g)+2B(g)4C( )++2D( )，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
C．此时，B的平衡转化率是40%
D．增大C，A的平衡转化率减小
20.反应X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
21.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为（　　）
A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5
22.在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是（　　）
A．图Ⅰ是增大反应物的浓度
B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强
D．图Ⅲ是升高温度
23.在恒温恒容的条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是（　　）
A．减小D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
24.反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A、B两点可知，T2＜T1
B．从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅
C．该反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行
D．B、C两点气体的平均相对分子质量：
25.氮的氧化物转化是环境化学热点问题之一、研究发现，还原NO的反应分两步进行：①；②，其能量变化如图所示(Ts代表过渡态)。下列叙述正确的是（　　）
A．②是放热反应，①是吸热反应 B．是该反应的催化剂
C．反应①的活化能大于反应② D．加入催化剂的目的是降低Ts2的能量
二、填空题（共25分）
26．已知氧气氧化溴化氢气体的反应历程：
a．HBr＋O2→HOOBr
b．HOOBr＋HBr→2HOBr
c．HOBr＋HBr→H2O＋Br2
(1)该反应过程中的中间体有 。
(2)写出O2氧化HBr的总反应 。
27．在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应： △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。
(1)恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）；
(2)恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度 ；（填“增大”、“不变”或“减小”）
(3)恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K ；（填“增大”、“不变”或“减小”）
28.已知某温度下纯水的pH=6.5。
(1)pH=7的溶液呈　　　　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下,0.1 mol·L-1的盐酸溶液的pH=　　　　。
(3)该温度下,0.005 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=　　　　。
(4)该温度下,将pH=12的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=　　　　。

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