资源简介

广东省肇庆市端州区2025年秋季期高二年级阶段性教学质量检测
化学试题
满分100分，用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小时给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 铁锅炒菜可以有效补充人体所需的铁，这里所说的“铁”指的是
A. 铁原子 B. 铁单质 C. 铁离子 D. 铁元素
2. (1)
(2)
(3)
(4)
下列关系式中不正确的是
A. B. C. D.
3. 下列措施是为了减慢化学反应速率的是
A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用镁条代替锌粒制备氢气
C. 锌与盐酸反应制氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂
4. 某原电池的总反应离子方程式为：，不能实现该反应的原电池为
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为溶液
B. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为溶液
C. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为溶液
5. 向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入5 mol A与8 mol B，在一定条件下反应：(x、y为正整数)反应进行2 min后达到平衡，这2 min内平均反应速率，D的平衡浓度为0.3 mol/L，又知，则下列说法中一定不正确的是
A. B.
C. A的平衡浓度为0.4 mol/L D. 平衡后通入少量B气体，B的体积分数不变
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤容量瓶，再用待配溶液润洗
C. 萃取分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体
D. 蒸发结晶时，待蒸发皿中液体完全蒸干后，再停止加热
7. 下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变
8. 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol/L的NO2后，会发生如下反应： ，其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 降低温度，平衡向右移动，容器中混合气体颜色变浅
B. 0-60 s内，NO2的转化率为75%
C. 0-60 s内，
D. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
9. 可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤
10. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B. 用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA
C. 标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D. 在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移电子为1.5NA
11. 下列反应不属于取代反应的是
A. 乙醇与乙酸的酯化反应：
B. 乙酸乙酯的水解反应：
C. 乙醇与氧气反应：
D. 油脂的皂化反应：+3NaOH+3C17H35COONa
12. 我国科学家研究出一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。已知放电时是Zn到的变化。下列说法不正确的是
A. 打开，闭合，此装置为化学能转化为电能
B 打开，闭合，正极发生还原反应
C. 打开K1，闭合K2，a为电源负极
D. 打开，闭合，Zn极附近溶液的碱性减弱
13. 常温下把2 mol A与2 mol B充入2 L绝热容器中，发生反应： ，5 s内反应速率(v)随时间(t)变化如图曲线ab所示(反应没有催化剂)。下列说法正确的是
A. 该曲线一定是以B来表示反应速率的
B. 该反应一定是放热反应，
C. t=2 s时，A的物质的量0.4 mol
D. t=5 s时，将容器体积缩小为1 L，反应速率可能变为cd曲线
14. CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程
B. 有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快
C.
D. 为中间体、为催化剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________；图中可用于实验室制备Cl2的发生装置为___________(填序号)，反应的化学反应方程式：___________；用F收集Cl2时导入气体的导管端为___________(填“b”或“c”)。
（2）图中可用于实验室制备NH3的发生装置为___________(填序号)。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是___________(填序号)。
（4）如图A，装置A的气密性___________(填“好”或“不好”)。若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，锌粒应放在___________。
Ⅱ．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的实验装置：
（5）某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________ ，写出其反应的离子方程式：___________。
16. 以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成媒染剂翠矾(NiSO4·7H2O)和热点物质氟镍化钾(K2NiF4)的流程如下：几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表所示：
金属离子
开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1
完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2
回答下列问题：
（1）“浸出液A”的主要成分是___________(填化学式)。
（2）“酸浸”过程中，其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为___________(填字母)。
A. 30℃、30 min B. 70℃、120 min C. 90℃、120 min D. 90℃、140 min
（3）调节pH=a，其中a的取值范围是___________，固体B的主要成分是___________(填化学式)。
（4）“氧化”过程也可以用一种绿色氧化剂(H2O2)代替空气中的氧气，写出该反应的离子方程式：___________。
（5）写出步骤“”的化学方程式：___________。
（6）操作A为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
17. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题：
Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2.
（1）已知：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ．
则___________(用含、的式子表示)；___________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。
（2）在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①p1___________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)p2，反应速率：M点___________。
②M点O2体积分数为___________%。
（3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示：
t/s 0 3 6 12 24
n(O2)/mol 0 0.36 0.6 080 0.80
①反应在0-3 s内的平均速率___________。
②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=___________。
③T℃时，若上述容器中充入0.50molNO2、0.80 molO3和0.50 molN2O、0.50 molO2开始时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。
18. 一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。请回答下列问题。
（1）反应，每消耗0.1 mol CH4理论上转移的电子数目为___________。
（2）电池工作时，向电极___________(填“A”或“B”)移动。
（3）电极A上发生的电极反应式为___________、___________。
（4）电极B上发生的电极反应式为___________。
（5）装置甲放置固态试剂是___________(写名称)，目的是___________。
广东省肇庆市端州区2025年秋季期高二年级阶段性教学质量检测
化学试题
满分100分，用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小时给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. E ③. ↑ ④. b
（2）C （3）B
（4） ①. 好 ②. 有孔塑料片
（5） ①. 红墨水液面左低右高 ②.
【16题答案】
【答案】（1）NaOH和Na[Al(OH)4] （2）B
（3） ①. 3.7~7.1 ②. Fe(OH)3
（4）
（5）
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 增大
（2） ①. > ②. ＝ ③. 20
（3） ①. 0.24 mol·L-1·s-1 ②. 20L/mol ③. 正向进行
【18题答案】
【答案】（1）
（2）A （3） ①. ②.
（4）
（5） ①. 氯化钙或无水氯化钙 ②. 除去二氧化碳中的水

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