资源简介

2025~2026学年上学期“六校联谊”高二期中考试
化
学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
n
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第一节。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5
的
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程
B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率
2.工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为CH一CH2(g)十HO(g)一
CHCH2OH(g)△H。已知几种化学键的键能如表所示。
化学键
H-C
C-C
H-0
c-0
C-C
毅
阳
键能/(k·mol)
413
615
463
351
348
根据键能估算△H=
A.-66kJ·mol-1
B.+34kJ·mol-l
C.-34kJ·mol
D.+66kJ·mol
3.一定温度下，反应N2(g)十O2(g)一2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应
速率的是
A.恒容时充人He
B.恒容时充入N2
C.压缩容器体积
D.恒压时充入He
4.下列关于电解质的说法错误的是
A.CaCO3和H3PO,分别属于强电解质、弱电解质
B.石墨虽能导电，但它不是电解质
苏
C.在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质
D.NaHSO,是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为NaHSO,一Na++HSO
【高二化学第1页（共6页）】
6082B
5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是
①H:(g)+20,(g)一H:0D△H,
H,(g)+202(g)—H,0(g)△H,
②CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)△H3
CaO(s)+H2O(I)=Ca(OH)2(s)AH,
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△Hs
S(g)+02(g)=SO2(g)AHe
A.①②③
B.②③
C.②
D.①
6.下列关于有效碰撞的说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C,能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向
7.100mL2mol·L1硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，
可采取的措施有
①多加几块铁片②再加入5mL2mol·L1硫酸③改用98%的浓硫酸
④加人少量碳
酸钠固体⑤加入少量CuSO,固体⑥铁片改为铁粉
A.①⑤
B.⑤⑥
C.③⑥
D.④⑤
8.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是
A.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C.压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
B.工业制取金属钾的反应为Na(I)+KCl(I)一NaCl(I)十K(g),将钾蒸气从混合物中分
离出来，有利于提高反应物的转化率
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.反应：I2(g)十H2(g)一2HI(g),压缩体积增大压强后颜色变深
10.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放人体积为2L的恒容密闭容器中，发生
反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C
的物质的量浓度为0.4mol·L1。下列说法错误的是
A.x=2
B.A的平衡转化率为60%
C.此温度下该反应的平衡常数K=2
D.A和B的平衡转化率之比为3：1
11.下列说法中正确的是
A.若△H<0,△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行
B.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
C.水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
D.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)一2Na2SO4(s)能自发进行，则该反应的△H<0
12.将1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液与2mL.0.1mol·L-1KI混合，充分反应后将溶液分成
四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加人2滴KSCN试液、AgNO3溶液、淀粉试液、
NaOH溶液，其中能较好地证明Fe3+与I厂之间发生了反应且为可逆反应的实验是
A.①③
B.①②
C.②④
D.③④
【高二化学第2页（共6页）】
6082B

展开更多......

收起↑