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复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级
化学学科阶段练习二
2025-10-13
(考试时间60分钟，满分100分)
注意：标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项：未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
一、CO2的增值利用
1. 我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇(CH3OH)的反应：
i． (主反应)
ii． (副反应)
（1）若在恒温恒容条件下进行反应i，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是___________。
A. CH3OH的浓度不再改变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 容器内混合气体的密度不再改变 D. 的物质的量分数不变
（2）对于反应i，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是___________。(不定项)
A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
C. 使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D. 反应达到平衡后，增大压强，v正仍等于v逆
（3）该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如下图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过态)：
①使用催化剂的曲线是___________(选填字母；A．“甲”；B．“乙”)
②催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________eV(eV为能量单位)。
（4）298 K、100 kPa时氢气的燃烧热为；甲醇的燃烧热为；
①由此可求得反应i的焓变___________。
②反应i在___________(选填字母：A．“高温”；B．“低温”；C．“任意温度”)下可以自发进行。
定义：甲醇的选择性(S-CH3OH)。
下图所示为CO2的平衡转化率(X-CO2)、甲醇的选择性(S-CH3OH)随温度、压强的变化：
（5）由图可知大小关系(均选填字母：A．“>” B．“<” C．“=”)
①p1___________p2；
②___________0。
（6）300℃之后，随着温度的升高，CO2的平衡转化率(X-CO2)增大，甲醇的选择性(S-CH3OH)降低，原因是___________。
（7）已知在某一条件时，CO2的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为50%。若开始充入的物质的量分别为2 mol和6 mol，该温度下反应ii生成的CO(g)为___________mol。
二、含硫化合物
2. 将SO2气体通入下列溶液至过量，有沉淀生成的是
A. Ba(OH)2 B. Ca(ClO)2 C. Ba(NO3)2 D. BaCl2
3. 含有下列离子的溶液中，能大量共存的是
A. Na+、K+、 B. Cu2+、H+、
C. Al3+、K+、 D. K+、、
4. 已知25℃下列弱酸的电离平衡常数
H2S H2SO3 HCN
（1）25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是___________。
A. Na2S B. Na2SO3 C. NaHSO4 D. NaCN
（2）书写Na2S与过量HCN反应的离子方程式___________。
（3）Na2SO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+___________+___________。Na2SO3溶液在空气中久置易变质，请写出检验Na2SO3溶液已变质的实验方法___________。
石油开采的天然气中含有H2S，H2S会腐蚀管道和设备。在高温1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。相关化学键的键能如下表：
化学键 H-S O=O H-O SO2中键能总和
键能/() 339 498 464 1083
（4）写出该反应的热化学方程式：___________。
（5）高温热分解法： ，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是___________。(不定项)
A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小
B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡
C 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大
D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变
5. As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
（1）H3AsO3的电离常数分别为、、，则a点pH=___________(保留两位小数)。
（2）工业含H3AsO3的废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中H3AsO3的去除率如图所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中H3AsO3的速率越快，原因是___________。
三、“苏打”家族
6. 室温下，通过下列实验探究小苏打(NaHCO3)溶液的性质。
实验1 用pH试纸测得0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8
实验2 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L盐酸
实验3 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液
实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO)3溶液，有气体和沉淀生成
（1）实验1的溶液中存在___________(选填字母：A．“>”；B．“<”；C．“=”)。
（2）实验2过程中，水的电离程度___________。
A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 基本不变
（3）实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。
A.
B.
C.
D.
（4）请写出实验4中反应的离子方程式：___________。
（5）若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。(不定项)
A. 通入HCl B. NaOH固体 C. 通入CO2 D. NaHCO3固体
某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol/L Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol/L盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到下图曲线。
（6）图中曲线___________表示向Na2CO3溶液中滴加0.4 mol/L盐酸。(不定项)(选填字母：A．“甲”；B．“乙”；C．“丙”；D．“丁”)
（7）写出b点发生反应的离子方程式___________。
（8）滴定分析时，c点可用___________作指示剂指示滴定终点。(选填字母：A．“石蕊”；B．“甲基橙”；C．“酚酞”)
7. 了解Mg(OH)2等难溶电解质在水溶液中的存在形式及行为，运用平衡移动原理去分析问题，有助于发现电解质溶液中各种微粒之间相互依存、相互制约的辩证关系。
（1）室温下将过量氢氧化镁置于水中达到溶解平衡，写出该溶解平衡的表达式___________。
（2）已知25℃时，。t1时刻在足量氢氧化镁悬浊液中滴入少量稀硫酸，之后不断搅拌，请画出从t1时刻开始，该体系pH的变化趋势。注意整个过程温度保持不变，画图时还要求通过计算填写起始pH(保留两位小数)___________。
8. 已知298 K时，，；，或。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中正离子、负离子浓度关系如图所示。
（1）线I代表___________的溶解平衡。(填化学式)
（2）向d点对应的溶液中加入对应负离子的钠盐，d点向___________点移动。(用图中的点填空)
（3）P的数值为___________。
四、一种催化剂——碘化亚铜
9. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。
实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：
部分实验步骤如下：
I．取50.0 g CuSO4·5H2O、80.0 g NaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的SO2通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品。
（1）仪器X的名称是___________。
（2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。
（3）步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是___________。(用离子方程式表示)
（4）下图中能起到与单向阀C相同作用的是___________(不定项)。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)
A. B. C. D.
可利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入Fe2(SO4)溶液，发生反应：。
步骤二：将上述充分反应后的溶液，用KMnO4溶液进行滴定，发生反应：，共消耗V0 mL KMnO4溶液。
（5）下列定量仪器无“0”刻度的是___________(不定项)
A. 温度计 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 移液管
（6）用标准KMnO4溶液滴定前滴定管读数为0.50 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则消耗KMnO4溶液的体积V0为___________mL。
A. 18.10 mL B. 17.60 mL C. 18.90 mL D. 18.00 mL
（7）三次平行实验平均消耗标准KMnO4溶液18.00 mL，则该样品中碘化亚铜的质量分数为___________。(要求写出必要步骤，答案保留2位小数)
（8）下列实验操作可能使测定结果偏低的是___________(不定项)。
A. 步骤一完成后放置一段时间再去做步骤二
B. 锥形瓶水洗后未润洗
C. 滴定管洗净后未用KMnO4溶液润洗直接装液进行滴定
D 由于操作不规范，用标准KMnO4溶液滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡
五、物质在水溶液中的行为
10. 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。在水中，各种各样的化学物质体现诸多奇妙变化。下列过程与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B. 将溶液加热蒸干得到固体
C. 常施铵态氮肥土壤容易酸化板结 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
11. 已知室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至过量。(温度保持不变)
（1）在滴加过程中下列各项的变化情况为(选填下列字母)
A．增大 B．减小 C．不变 D．先增大后减小 E．先减小后增大
①水的电离程度：___________；
②：___________；
③：___________。
（2）当加入氨水的体积为10 mL时，___________(选填字母：A．“>”；B．“<”；C．“=”)。
12. 如图是某温度下，将足量固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使c()增大过程中，溶液中c()和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。
（1）该温度下，的______。
（2）当c()大于______时开始有沉淀生成；的______。
13. 已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。
（1）写出NaH2PO2的电离方程式___________。
（2）下列曲线中，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是___________。
A. B. C. D.
14. 现有沉淀怡好完全溶于氨水的原浓度是___________。(写出计算过程，计算结果保留2位小数)已知：的，
复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级
化学学科阶段练习二
2025-10-13
(考试时间60分钟，满分100分)
注意：标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项：未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
一、CO2的增值利用
【1题答案】
【答案】（1）C （2）AC
（3） ①. 乙 ②. 0.20
（4） ① -86.9 ②. B
（5） ①. A ②. A
（6）反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，随温度升高，反应ⅰ逆移，反应ⅱ正移，且反应ⅱ正向移动幅度更大，所以CO2的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低
（7）0.25
二、含硫化合物
【2题答案】
【答案】BC
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】（1）A （2）S2-+HCN=HS-+CN-
（3） ①. c() ②. 2c(H2SO3) ③. 取样品溶液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可检验Na2SO3溶液已变质
（4）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) =-1172kJ/mol （5）D
【5题答案】
【答案】（1）10.65
（2）溶液之间时，pH越大，增大，更多的转变为(或中的物质的量分数增大)，带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去，吸附效果增强，使得铁盐混凝剂去除水中的速率越快
三、“苏打”家族
【6题答案】
【答案】（1）A （2）B （3）A
（4）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）CD
（6）AD （7）H++=H2CO3
（8）B
【7题答案】
【答案】（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
（2）
【8题答案】
【答案】（1）NiS （2）b
（3）3.5
四、一种催化剂——碘化亚铜
【9题答案】
【答案】（1）三颈瓶 （2）2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4
（3）I2+SO2+2H2O=+4H++2I- （4）AD （5）BD （6）A
（7）13.75% （8）AD
五、物质在水溶液中的行为
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】（1） ①. D ②. A ③. B
（2）C
【12题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②.
【13题答案】
【答案】（1）NaH2PO2=Na++ （2）B
【14题答案】
【答案】

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