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2025学年第一学期九年级期中阶段练习
化学部分
相对原子量：H:】
C:120:16Na23S32Cl:35.5
一、家庭自制饮品：汽水(7分)
自制汽水的原理是小苏打（碳酸直钠）与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，溶解在水中形成碳酸，贶予汽
水特有的气泡和爽口感变。
所需原料有：饮用水、白糖、柠檬酸、小苏打（碳酸直钠NHCO),食用色素和香精。
材料
用途
20℃时，该物质的溶解度（g)
白糖
提供甜味
201g
小苏打(NaHCO3)
产生二氧化碳
9.6g
柠檬酸
提供酸味并与小苏打反应
59.2g
【小贴士】
使用冰水可以诏解更多二氧化碳，使汽水气泡更来富
添加小苏打后要迅速盖紧瓶盖，防止二取化碳逸出
可根据个人口味调整白糖和柠撑酸的用量
可以加入少量食用色素和香精制作不同凤味的汽水
自制汽水最好在24小时内饮用完毕，以免如菌滋生
(1)若将20g白糖加入180g水中，搅拌至完全溶解。该糖水中，溶剂是
该糖水属于
(填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)。
(2)根据小贴士，为增加甜味，可以增加白糖的用量，在其他条件不变的情况下，白糖在汽水中的溶
质质量会」
。(填字母)
A不变
B.减小
C.一直增大
D增大到一定程度后不变
(3)20℃时，将110g白糖加入50g水中，能否全部溶解？谢结合数据说明。
(4)根据小贴士，“用冰水”的科学依据是
(填“温度”或“压强”)降低时，气体的溶解度会
(填“增大”或“减小”)，因此冰水能使气泡更丰富。
二、氨能：未来清洁新能源（7分)
通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺澈性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。
液氨用逾广泛，工业上常用作化肥、化工原科、制冷剂，也可用作液体燃抖，在纯氧中完全燃烧产物只
有水和N2。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，气能有望成为未来理
想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
工业合成气历史已有一百多年，原理是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合
成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将木反应的2和N2重新混合继续合成。
依据上文，回答问题。
(5)氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是
(填“分子大小”或“分
子间隔”)。
(6)若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是
氨气泄漏可立即用」
吸收。
(7)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与
有关。
(8)工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为
该过程需要用到催化
剂，随着反应的进行，催化剂是否需要补充？
(填“是”或“否”)。
(9)“氨能”作为清洁能源的优点有
三、物质溶解性的探究（12分)
某研究性学习小组探究物质溶解性的彩响因素
实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入碘、KMnO4、植物油各lg。另取3支试管各加入5mL
汽油，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。
(10)实验一的结论：M加O4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与
有关：
碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与
有关。
实验二：①室温时，在两个100mL烧杯中各装50L水，分别加入6g不同的食盐品体
实验①组
溶解的快慢
大颗粒状的食盐晶体
慢
研细的食盐晶体
快
②在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g相同的食盐品体
实验②组
溶解的快慢
冷水
慢
热水
快
(11)实验二的①组实验中自变量是
,因变量是
实验二的结论：
两个因素对物质溶解的快慢有影响。
(12)实验三：向实验二的②组中盛有50L冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，
再加入少量高锰酸钾固体，
(填“能”或“不能")溶解，理由是
实验三的结论：在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是（填“有”或“无”）限
度的。
实脸四：取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热素沛，愁开酒精灯，立即分别加入NaCl、NH4NO3、
NaOH固体各3.5g
（13)加入NaOH固体的试管中，观察到的现象是
用温度计测另
外两支试管，加入
固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。
（14)实验四的结论：物质的溶解过程中，有些伴随的变化，有些则变化不明显。

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