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1-5D D C B D 6-10 D D D C D
C 12.AD 13. B 14.BD 15. C
16.（1）①. 产生气泡 ②. 0.05 ③.排除阴离子的干扰
（2）生成40mL气体所需要的时间
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
17.答案：（1）E→C→D→A→B→H→G→F（1分）
（2）（浓）（1分）
（3）①除去氯气中混有的HCl气体（1分）
②干燥氯气（1分）
③吸收多余氯气，防止污染空气（1分）
④（1分）
（4）湿润的淀粉—KI试纸变蓝（1分）
（5）、（1分）；棕色试剂瓶（1分）；不能（1分）；氯水中所含的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色（1分）
18.（1） ①. C ②. 1:10
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 10 ③. BC ④.
19.答案：（1）①溶液中的红色物质被氯水中的HClO氧化褪色（1分）
②氯水中的HCl、HClO中和了NaOH（或与NaOH反应，NaOH被消耗）（1分）
（2）取少量（1）中褪色后的溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，若溶液由无色变成红色，证明（1）中②成立（1分）；若溶液仍为无色，证明（1）中①成立（1分）
（3）（1分）；稀硫酸（或稀硝酸、稀醋酸等）（1分）；品红褪色（1分）；ⅰ.酸溶液与反应生成了HClO（1分）
ⅱ.密封保存（1分）
20.（1）10-12
（2）10-10mol/L
（3）a＋b=13 （4）BD
（5）B （6）＜高二化学第一次月考试题
考试时间90分钟，满分100分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是
A. 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B. 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
C. 活化能的大小决定了反应能否自发进行
D. 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
2.下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是( )
A.云、稀盐酸、医用酒精 B.葡萄糖溶液、氯水、雾
C.稀豆浆、冰水共存物、碘酒 D.泥水、食盐水、有色玻璃
3. T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A. 若改为恒温恒压条件，达平衡时Z的百分含量增大
B. 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1
D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
4.下列离子方程式与所给事实相符的是( )
A.食醋去除水垢中的
B.去除废水中的
C.溶液与少量的溶液混合：
D.碳酸镁与稀盐酸反应：
5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A. v正（NH3）＝2v逆（CO2）
B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
6.2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。青蒿素（分子直径）能溶解于乙醇、乙醚，下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A.在乙醇中形成的分散系属于悬浊液
B.分子直径比小，能透过半透膜
C.青蒿素分子不能透过滤纸
D.在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应
7. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是
A. 含H+的溶液 B. pH<7的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液
8.分别将6滴饱和溶液滴入：①5 mL 20 ℃蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至液体呈红褐色；③5 mL 20 ℃稀NaOH溶液中。下列有关相应分散系的说法不正确的是( )
A.分散质粒子直径：①<②<③
B.分散系稳定性：①>②>③
C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D.向三种分散系中均加入足量酸化的溶液，只有①中会产生白色沉淀
9.某变质小苏打样品中含，取样品，用如图装置测定的含量，下列说法不正确的是( )
A.装置B所装试剂a可为浓硫酸，其作用是干燥
B.装置D的作用是防止空气中的进入装置C
C.反应后称量装置C的质量为，用数据m、n可求得的含量
D.上述装置的不足之处是没有在装置A前接一个赶气装置
10. 图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
A. 反应①在温度a时的平衡常数为1 B. 反应②的平衡常数随温度升高而减小
C. 图示温度范围内，③是自发进行的 D. 任何温度下均可用还原制备
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入溶液后，有沉淀产生；
（2）第二份加入足量溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。
根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.不一定存在
B.可能存在
C.第二份反应后的沉淀为和
D.不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入溶液进行检验
12. 下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确是
选项 操作 现象 结论
A 中和热测定实验中，为使盐酸与溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌 温度计逐渐升温 最高温度为终止温度
B 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 能加速破坏铝片表面的氧化膜
C 向2支盛有溶液的试管中分别加入溶液，分别放入，的水浴中，并开始计时 下出现浑浊的时间短 温度越高反应速率越快
D 用试纸测浓度均为的醋酸和次氯酸溶液 醋酸值小于次氯酸 醋酸强于次氯酸
A. A B. B C. C D. D
13.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是( )
已知：反应①的化学方程式为
A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B.反应①中应先通，再通
C.流程中可循环使用的物质是
D.母液的主要成分是，可用于化肥工业
14. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是
A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同
B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率
C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为
D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率
15.用NaClO可去除水体中过量的氨氮（用表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关分析错误的是( )
A.过程②中HClO发生还原反应
B.该方法每处理2个分子，理论上需要消耗3个
C.为提高处理的效率，可以选择高温条件
D.用该方法处理酸性废水中的氨氮效果会更好
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L 1FeCl3，改为___________，更为合理，其理由是__________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和__________。
17.（11分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是___________（填各接口处的字母）。
（2）产生氯气的化学方程式为_________________________________。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是___________________。
②浓硫酸的作用是_____________________________。
③NaOH溶液的作用是___________________________。
④该反应（指③）的离子方程式为___________________________________。
（4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_____________________________________________________。
（5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。
用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：__________________________________；据此，新制的氯水应该保存在________中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH吗？________（填“能”或“不能”），理由是______________________________________。
18. 填空。
（1）水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
①已知在25℃时，将的溶液与的溶液均升温至35℃，两溶液变化分别为_______(填字母)。
A.增加、减小 B.增加、增加 C.减小、不变 D.不变、减小
②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。
（2）常温下，溶液约为3，_______，通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度约为。_______。
（3）已知25℃，弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 电离平衡常数()
①可以被溶液捕获，若所得溶液，主要转化_______(写离子符号)；若所得溶液中，则溶液_______。
②下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A.、 B.、 C.、 D.、
③少量通入溶液中的离子方程式为_______。
19.（9分）是一种能溶于水的有毒气体，它能与发生反应生成HCl和HClO，HClO能使品红等有色物质褪色，请回答下列问题。
（1）向含有酚酞试液的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水，发现溶液会由红色变成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因：①____________________；②__________________________。
（2）请设计一个简单的实验，验证（1）中猜想：__________________________。
（3）漂白粉的有效成分是，一般它能与酸发生复分解反应生成HClO，但它与盐酸会发生氧化还原反应产生，在空气中容易吸收和发生反应：。实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【作出猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为____________（填化学式）；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 猜想2成立
②向少量样品中加入适量水，通入气体后，再滴入品红溶液 _________________
【反思评价】ⅰ.有同学认为若①中试剂选取合适，无需进行②，只需在①反应后的溶液中滴加品红溶液，观察品红是否褪色即可，理由是_____________________________。
ⅱ.漂白粉在保存时一定要注意____________________。
20. Ⅰ.已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积kw=___________。
（2）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=___________。
（3）该温度下，100 mL pH=a的稀硫酸与10 mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为______。
（4）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。
A. 水的电离程度 B.
C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D. 溶液中c(A-) c(HA)的值
Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
（5）图中表示HA溶液pH变化曲线的是______(填“A”或“B”)。
（6）设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1______m2填“＞”＜”或“=”。

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