资源简介

2025一2026学年度第一学期期中质量检测
高二化学试题
动，应选择的条件是
姓名
班级
①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂 分离出Z
A.②③⑧
B.②③⑤
C.①③⑤D.②④⑧
7.已知某温度下，反应H2(g)+12(g)户2HI()》的平衡常数为K,则同一温度下，反应HI(g)→
考生注意：本试卷分第1卷（选择避）和第川卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75
H2+2(g)的平衡常数为
分钟。
可能用到的原子量：H-1C-120-16
第1卷（选择题共42分）
A月
B.K
c
D.K2
8.反应C(s)+H20(g)户C0(g)+H2(g)》在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
反应率几乎无影响的是
1.下列反应中属吸热反应的是
A.保持体积不变，充入H使体系压强增大B.保持体积不变充入水蒸气
Z如与稀硫酸反应放出氢气
B.酸碱中和反应
C.增大出0(g)的浓度
D.保持压强不变，充入He使容器体积变大
6.硫在空气或氧气中燃烧
D.Ba(O):·8H0与H4C1反应
9.某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡
2.下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）
后：X2为0.4mol,L1,Y2为0.8mol·L-1,生成的Z为0.4mol·L-1,则该可逆反应方程式为
A.C2Hs0H①+302(g)=2C02(g)+3H20(g).△H=-1367.0k/mol(燃烧热)
A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.X2+3Y2=2XY3D.3X2+Y2=2X3Y
B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(ag)+H20(1)
△H=-57.3k/mol(中和热)
10.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
C.S(s)+02(g)=S02(g)△H=269.8kJ/mo1
AK值不变，平衡可能移动
B.K值变化，平衡一定移动
D.2N02=02+2N0
△H=+1162kJ/mo1
C,平衡移动，K值可能不变
D.平衡移动，K值一定变化
3.下列说法中正确的是
A熵增加且放热的反应一定是自发反应
11.可逆反应A+3B户2C+2D,在四种不同的情况下的反应速奉分别为（①v(A)=0.15mol
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
L-1.s1②v(B)=0.6mol.L-1.s-1③v(C)=0.4molL-1.S1④v(C)=0.45mol.L-1.S1)
C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
该反应进行最快的是
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
A.①
B.②和③
c.④
D.①和④
4.恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)一3C(),能说明反应达到平衡状态的是
12.X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y÷2Z到
平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是
A.容器内的压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
A.80%
B.60%
C.40%
D.20%
C.单位时间消耗2mo1A,同时消耗6molC
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
13.可逆反应mA(g)+nB(g)户pC(g)十qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T
5.下列事实不能用勤沙特列原理解释的是
或p如下图所示，下列叙述中正确的是
A新制的氯水在光照条件下颜色变浅
个D%
B.工业上生产疏酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
C,实验室中常用排饱和食盐水的方法牧集氯气
D.加入催化剂可以加快合成氨的速率
6.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)÷22(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向
(ZN人民数育)高二化学期中试题第1页（共4页）
(ZN人民教育)高二化学期中试题第2页（共4页）

展开更多......

收起↑