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20252026学年上学期“六校联谊”高二期中考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，A错误；其他条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故将
食品放入冰箱中，食品能保存较长时间，B正确；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的
利用率，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，D错误。
2.CCH2一CH2(g)+H2O(g)一CH,CH2OH(g)的焓变△H=反应物总键能之和一生成物总键能之和，结
合图表提供的化学键的键能，则△H=615kJ·mol1+4×413kJ·mol1+2×463kJ·mol-I一
(5×413kJ·mol-1+348kJ·mol-1+351kJ·mol1+463kJ·mol-1)=3193kJ·mol1-3227kJ·mol-1=
一34kJ·mol1,C项正确。
3.A容积不变，充入H,反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，A项
符合题意；容积不变，充入N2,使反应物八2的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，B项不符合题意；压缩
容器体积，气体的物质的量浓度均增大，化学反应速率增大，C项不符合题意；压强不变，充入H,容器的体
积增大，N2、O2、NO的物质的量浓度均减小，化学反应速率减小，D项不符合题意。
4.D NaHSO是强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO,Na+十H+十SO,D错误。
5.D氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以△H前者小于后者，①选；碳酸钙分解是吸热反
应，生石灰与水反应是放热反应，所以△H前者大于后者，②不选；S燃烧放热，固态S燃烧比气态S燃烧放
热少，所以△H前者大于后者，③不选；D正确。
6.C活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；当活化分子之间
发生有效碰撞时才能发生化学反应，B错误；活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，C正确；能发生
有效碰撞的分子必须为活化分子，需具有足够高的能量，D错误。
7.B增加固体的量不会改变反应的速率，①不符合题意；再加5mL2mol·L1H2SO,H2的总量增加，②不
符合题意；改用98%的浓硫酸，浓硫酸与铁发生钝化，③不符合题意；加入少量碳酸钠固体，碳酸钠与硫酸反
应生成CO2,氢离子浓度减小，生成氢气的量减少，④不符合题意；加人少量CuSO4,与铁反应生成Cu,形成
原电池（铁作负极），加快反应速率，⑤符合题意；铁片改为铁粉，增大反应物的接触面积，加快反应速率，⑥符
合题意。
8.A
9.D反应：H2(g)十L2(g)→2HI(g),压缩体积后，平衡不移动，但体积减小，使c(12)浓度变大，颜色加深，与
勒夏特列原理无关，D项符合题意。
10.C平衡时C的物质的量为0.8mol,与D相等，则x=2,A正确；平衡时A消耗了1.2mol,则其平衡转化
率为606.B正确：此温度下该反应的平衡常数K=8发-05，C结误：
平衡时B消耗了0.4mol,则其平衡转化率为20%，A和B的平衡转化率之比=60%：20%=3：1，
D正确。
11.D反应是否可以自发进行要看吉布斯自由能△G是否小于0，△G<0反应就能自发进行，当△H<0,
△S>0时，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A错误；反应能否自发进行是由焓变、嫡变和温度共同
决定的，B错误；水结冰的过程在温度≤0℃下能自发进行，C错误；根据△H一T△S<0,该反应为嫡减反
应，反应能自发进行，说明该反应的△H<0,D正确。
12.A由反应的离子方程式2Fe3+十2I一l2十2Fe+及题给数据知KI过量，因此应通过检验Fe3+是否有剩
余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有L2或Fe+存在确定Fe3+、I间是否能发生反应，
由于Fe+、Fe3+均可与碱反应且生成的Fe(OH)2极不稳定，故应通过检验有无L2生成确定反应是否发生，
A正确。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
6082B2025~2026学年上学期“六校联谊”高二期中考试
化
学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
萄
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
部
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第一节。
如
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
长
1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程
B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率
2.工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为CH=CH(g)十HO(g)一
CH3CH2OH(g)△H。
已知几种化学键的键能如表所示。
化学键
H-C
C-C
H-O
C-0
C-C
救
键能/(kJ·mol1)
413
615
463
351
348
根据键能估算△H=
A.-66kJ·mol-1
B.+34kJ·mol-
C.-34kJ·mol-1
D.+66kJ·mo-
3.一定温度下，反应N2(g)十O2(g)一2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应
速率的是
A.恒容时充人He
B.恒容时充人N2
C.压缩容器体积
D.恒压时充人He
4.下列关于电解质的说法错误的是
A.CaCO3和H3P0O4分别属于强电解质、弱电解质
B.石墨虽能导电，但它不是电解质
C.在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质
D.NaHSO,是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为NaHSO,.一Na++HSO4
【高二化学第1页（共6页）】
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5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是
①H:(g)+20:(g)一H,0D△H,
H2(g)+202(g)—H,0(g）△H,
②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H3
CaO(s)+H2O(l)—Ca(OH)2(s)△H4
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△Hs
S(g)+O2(g)—SO2(g)△H6
A.①②③
B.②③
C.②
D.①
6.下列关于有效碰撞的说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C,能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向
7.l00mL2mol·L1硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，
可采取的措施有
①多加几块铁片②再加入5mL2mol·L-1硫酸③改用98%的浓硫酸
④加入少量碳
酸钠固体⑤加人少量CuSO,固体⑥铁片改为铁粉
A.①⑤
B.⑤⑥
C.③⑥
D.④⑤
8.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是
A.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C.压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
B.工业制取金属钾的反应为Na(I)+KCl(I)=NaCI(I)+K(g),将钾蒸气从混合物中分
离出来，有利于提高反应物的转化率
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.反应：12(g)十H2(g)一2HI(g),压缩体积增大压强后颜色变深
10.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的恒容密闭容器中，发生
反应3A(g)+B(g)三xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C
的物质的量浓度为0.4mol·L1。下列说法错误的是
A.x=2
B.A的平衡转化率为60%
C.此温度下该反应的平衡常数K=2
D.A和B的平衡转化率之比为3：1
11.下列说法中正确的是
A.若△H<0,△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行
B.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
C.水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
D.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)一2Na2SO4(s)能自发进行，则该反应的△H<0
12.将1mL0.1mol·L1FeCl溶液与2mL.0.1mol·L1KI混合，充分反应后将溶液分成
四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN试液、AgNO3溶液、淀粉试液、
NaOH溶液，其中能较好地证明Fe3+与I之间发生了反应且为可逆反应的实验是
A.①③
B.①②
C.②④
D.③④
【高二化学第2页（共6页）】
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