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浙江省杭州市富阳区郁达夫中学教育集团2025-2026学年第一学期九年级第一次学情诊断 科学（1.1-2.2）
1．（2025九上·富阳月考）“灰汁团”是某地传统小吃，制作过程需要用到大米和“灰汁”。 “灰汁”的传统制取方法：稻草烧灰、加水溶解、静置沉淀、过滤取汁等四个过程，其中涉及化学变化的是（）
A．稻草烧灰 B．加水溶解 C．静置沉淀 D．过滤取汁
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质：有新物质生成。
【解答】稻草烧灰，通过燃烧生成新物质，为化学变化，故A符合题意；
加水溶解，静置沉淀，过滤取汁，只是物质存在状态的改变，没有生成新物质，发生物理变化，故B、C、D不合题意。
故选A。
2．（2025九上·富阳月考）如图所示的实验操作或装置正确的是（　　）.
A．稀释浓硫酸
B．称量固体NaOH
C．镁条与稀盐酸反应
D．测NaOH 溶液的 pH
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】胶头滴管滴加液体时要垂直悬空，不能伸入试管内或与试管壁相接触。
【解答】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸稀释会释放大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，可能导致局部过热，引起液体飞溅，造成危险。故A错误；
B、固体NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，称量时应放在玻璃器皿（如烧杯）或表面皿中，不能直接放在称量纸上，因为NaOH会腐蚀称量纸并吸收水分，故B错误；
C、不能将胶头滴管放入试管中，故C错误；
D、测pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入溶液中，以免污染溶液，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·富阳月考）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的（　　）
A．要大量施用化肥才能够获得高产
B．硝酸钾属于盐，是复合肥料
C．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
D．氮肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据合理施用化肥可保护水资源，氮、磷、钾元素含有两种或以上的为复合肥及铵肥与碱性物质不能混用分析。
【解答】A、合理施用化肥就能够获得高产 且保护水资源，不符合题意；
B、 硝酸钾属于盐，含有植物所需氮元素和钾元素，属于复合肥料 ，符合题意；
C、 氯化铵与熟石灰混合施用，会因发生反应产生氨气而降低肥效，不符合题意；
D、 钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏 ，不符合题意；
故选B。
4．（2025九上·富阳月考）下列食物中酸性最强的是（　　）
A．苹果pH=3.4 B．葡萄pH=4.5 C．荔枝pH=5.0 D．西瓜pH-6.3
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答。
【解答】溶液的pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，几种食物中，苹果的pH=3.4，pH最小，所以酸性最强的是苹果。
故答案为：A。
5．（2025九上·富阳月考）结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人发现往铜中加入锡，再加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是(　　)
A．隔绝水 B．改变金属内部结构
C．隔绝空气 D．改变铜原子的结构
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。合金的性能与组成它的纯金属不同，其内部结构发生了改变，从而导致性质改变。
（2）金属生锈是金属与水、氧气等物质发生化学反应的过程，防止金属生锈的方法有隔绝氧气、隔绝水、改变金属内部结构等。
【解答】A、在铜中加入锡制成青铜合金，并没有隔绝水，故该选项错误。
B、往铜中加入锡，再加热熔融后制成青铜合金，属于形成合金，合金改变了金属的内部结构，从而适当增强防锈能力，故该选项正确。
C、制成青铜合金，没有隔绝空气，故该选项错误。
D、制成青铜合金，是改变了金属的内部结构，而不是改变铜原子的结构，故该选项错误。
故答案为：B。
6．（2025九上·富阳月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
【答案】C
【知识点】天平的使用及读数
【解析】【分析】利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果．
【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右．
故选C．
7．（2025九上·富阳月考）下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是 （　　）。
A．验证一块固体的主要成分，取样后滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则它是碳酸盐
B．用水可以鉴别氯化钠、碳酸钙、硫酸铜三种固体物质
C．除去硫酸铁溶液中混有的硫酸、可以往其中加入铁粉
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】能与盐酸生成气泡的物质有活泼金属单质（气体为氢气）和碳酸盐（气体为二氧化碳）。
【解答】A、取样后滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，它可能是碳酸盐，也可能是活泼金属单质，故A错误；
B、氯化钠溶于水得到无色溶液，碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可以用水鉴别三种物质，故B正确；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，会引入新的杂质，故C错误；
D、氯化钙不能与二氧化碳反应，不会产生白色沉淀，故D错误。
故答案为：B。
8．（2025九上·富阳月考）下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）
A．与锌反应制取氢气
B．除去金属制品表面的锈斑
C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠
D．中和碱性溶液
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据稀硫酸和稀盐酸的物质构成分析判断即可。
【解答】A.稀盐酸、稀硫酸都能与锌反应制取氢气，故A正确不合题意；
B.稀盐酸、稀硫酸都能除去金属制品表面的锈斑，故B正确不合题意；
C.稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能出去杂质但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所以不能用稀硫酸代替盐酸，故C错误符合题意；
D.稀盐酸、稀硫酸都能中和碱性溶液，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2025九上·富阳月考）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池，相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压也越大。相同条件下，下列柠檬电池(如图)的电压最大的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序表为： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
【解答】铝和银的位置相差最远，它们的金属活动性差异最大，产生的电压最高。
故选C。
10．（2025九上·富阳月考）小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示(气密性良好)。实验中她尝试了多组固体和液体，其中能使B 中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是（　　）
选项 固体 液体
A 铜丝 稀硫酸
B 硝酸铵 水
C 碳酸钙 稀盐酸
D 氧化铁 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片可知，只有烧瓶内气压增大，B管处才会喷出红色喷泉，据此分析判断。
【解答】A.铜丝和稀盐酸不反应，烧瓶内气压不变，故A不合题意；
B.硝酸铵溶于水时吸热，则烧瓶内气压减小，故B不合题意；
C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳其他，则烧瓶内气压增大，故C不合题意；
D.氧化铁和稀硫酸反应不生成气体，则烧瓶内气压不变，故D不合题意。
故选C。
11．（2025九上·富阳月考）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，根据“溶质质量分数=”分析判断。
【解答】根据题意可知，浓盐酸具有挥发性，即其中的溶质氯化氢质量减少，那么溶质质量分数变小。浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，即溶质质量不变，溶液质量增加，则溶质质量分数变小。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．（2025九上·富阳月考）下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是 （　　）
A． B．Na+、H+、OH-、SO42-
C．K+、H+、CO32-、Cl- D．
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】有特殊颜色的离子：蓝色、浅绿色、黄色。
【解答】A、是蓝色的，故A错误；
B、氢离子与氢氧根离子会结合成水，不能共存，故B错误；
C、氢离子与碳酸根离子结合成水和二氧化碳气体，不能共存，故C错误；
D、所有离子均没有颜色，混合后没有沉淀、气体或水生成，可以共存，故D正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·富阳月考）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（　　）
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
B 硫酸钠和稀盐酸. 氢氧化钡溶液出
C 镁铝合金 稀盐酸
D 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，若沉淀为硫酸钡和氯化银，则接触就会产生沉淀。
【解答】由图像可知，加入X，刚开始没有沉淀或气体产生，说明含有至少两个反应。
A、碳酸氢钠与盐酸混合立即产生气泡，故A错误；
B、氢氧化钡中的钡离子与硫酸钠中的硫酸根离子结合成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，刚开始就会有沉淀产生，故B错误；
C、镁和铝均是活泼金属，与盐酸接触会立即产生气泡，故C错误；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀或气泡产生；盐酸耗尽，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·富阳月考）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．合金属于金属材料，但合金的成分不一定都是金属
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．金属 Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】酸：电离时阳离子只有H+的化合物。
【解答】A、合金指的是一种金属和几种金属或者非金属仪一起熔合而成的具有金属特性的物质，可知合金中的成分不一定是金属，故A正确；
B、电离时能产生H+的化合物不一定都是酸，例如也能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C、能使无色酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，但不一定都是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，故C错误；
D、只有金属活动性在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，故D错误。
故答案为：A。
15．（2025九上·富阳月考）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH>7 D．150s时溶液中的溶质有2种
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠暴露在空气中吸收二氧化碳变质成碳酸钠，加入盐酸，酸碱优先反应。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有二氧化碳产生。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。反应中有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，可知氢氧化钠固体已变质，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，刚开始没有二氧化碳气体产生，说明氢氧化钠没有完全变质，氢氧化钠先与盐酸反应，故B错误，符合题意；
C、100s后二氧化碳继续增多，说明碳酸钠没有完全反应，碳酸钠溶液呈碱性，可知此时溶液的pH值大于7，故C正确，不符合题意；
D、150s后二氧化碳继续增大，说明碳酸钠没有完全反应，溶液中的溶质为碳酸钠和反应生成的氯化钠，有两种溶质，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
16．（2025九上·富阳月考）物质的性质决定了物质的用途。有下列几种物质：A.氢氧化铝：B.稀盐酸：C浓硫酸：D.碳酸钠：E：氢氧化钙，请选择合适的字母序号填空。
①可用于改良酸性土壤的是　 　；
②能用于去除面团发酵生成的酸：　 　；
③可作为干燥剂：　 　：
④能治疗胃酸过多的是　 　；
【答案】E；D；C；A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙属于碱，可用于中和酸性土壤，有强腐蚀性，不能用于中和食物中的酸和治疗胃酸过多。
【解答】 ①E氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤。
②D碳酸钠呈碱性，能与酸发生反应，能用于去除面团发酵生成的酸 。
③C浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂。
④A氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
17．（2025九上·富阳月考）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）铜经常被制成铜箔用作各种仪器的元件，是利用了铜的　 　这一物理性质。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为　 　。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但生活中铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面易生成一层　 　
【答案】（1）延展性
（2）
（3）致密的氧化铝保护膜
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）延展性好的物质可以被压成薄片或者拉成细丝。
（2） 湿法炼铜的原理是铁的活动性比铜强，因此铁可以置换硫酸铜溶液中的铜离子，生成硫酸亚铁和单质铜。
（3）铝表面的氧化铝保护膜致密，可以防止内部的铝继续被氧化。
【解答】 （1）铜具有良好的延展性，可以被压成薄片（铜箔）或拉成细丝，因此适合用于电子元件的制造。
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜的方程式。
（3）铝在空气中会与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀，因此铝制品更耐腐蚀。而铁制品生锈后，铁锈（Fe2O3·xH2O）疏松多孔，无法保护内部铁继续被腐蚀。
18．（2025九上·富阳月考）化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管　 　：(填序号)
（2）已知实验⑤中的物质种类和(1)②③④不同，且实验中观察到试管变蓝色溶液.·固体X可能是　 　.
（3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为　 　(除酚酞外)
【答案】（1）②④
（2）氢氧化铜
（3）氯化钠和碳酸钠
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）与酸生成气泡的物质：活泼金属单质和碳酸盐。
（2）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
（3）碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。
【解答】（1）②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生；
④碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生。
故答案为：②④。
（2）由酸的通性可知，酸还能与碱反应，观察到试管变蓝色溶液，可知X为氢氧化铜。
（3）溶液呈红色，说明溶液呈碱性，即含有过量的碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知溶质为氯化钠和碳酸钠。
19．（2025九上·富阳月考）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积、等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。
（1）右侧广口瓶中反应的现象为　 　
（2）反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　 　(填“左高右低”“右低右高”或“相平”)。
【答案】（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（2）左高右低
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁不是氯化铁，所以溶液是浅绿色的，不是黄色的。
（2）根据方程式可知，消耗等质量的金属，铁的相对原子质量更小，产生的氢气更多。
【解答】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）锌和铁在盐中的化合价相同，等质量的锌和铁完全反应，根据方程式可知，每56克铁产生2克氢气，每65克2锌产生2克氢气，可知等质量的锌和铁参与反应，铁产生的气体更多，则右侧广口瓶中压强更大，水被向左侧压，即U形管内液面左高右低。
20．（2025九上·富阳月考）向CuSO4溶液中加入一定量的NaOH 溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　
（2）如图“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的离子，则“”表示：　 　(填写离子符号)
（3）根据图中信息可知，烧杯中CuSO4的量为　 　(填“不足”、“过量”或“恰好完全反应”)
【答案】（1）
（2）
（3）过量
【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）复分解反应的特点：化合物之间交换成分。
（2）根据方程式判断微粒种类，“”表示，“”表示，“”表示。
（3）反应后溶液中仍有硫酸铜，可知硫酸铜过量。
【解答】（1）硫酸铜与氢氧化钠的反应属于复分解反应，方程式为。
（2）原来是硫酸铜溶液，根据方程式可知，加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子没有发生改变，可知“”表示。
（3）由（2）可知，“”表示，反应后溶液中仍含有，可知硫酸铜过量。
21．（2025九上·富阳月考）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。请回答下列问题。
（1）由实验现象可知，两组试管混合后可得出铁、铜、锌的活动性由弱到强的顺序为 　 　
（2）两支试管内的物质混合后，烧杯中固体总质量一定　 　(填“增加”“减少”或“不变”)。
（3）滤液中一定含有的金属阳离子是　 　.
【答案】（1）锌>铁>铜
（2）增加
（3）、
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（2）铁是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气，铜不能与盐酸反应产生氢气，没有气泡产生，说明滤渣中不含铁。
（3）铁与氯化铜反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁。
【解答】（1）铁粉中加氯化锌，没有明显现象，说明铁不能置换出锌，即锌比铁活泼；将铁粉放入氯化铜溶液中，有红色固体析出，即铁能置换出铜，说明铁比铜活泼，可知活动性锌>铁>铜。
（2）铁与氯化铜反应的方程式为，混合后将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明混合时铁粉与过量的氯化铜继续反应，由方程式可知，每56克铁可以置换出64克铜，烧杯内固体总质量一定增加。
（3）氯化锌不反应，可知溶液中的溶质一定含有氯化锌，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，可知一定含有氯化亚铁，铁被反应完，无法确定氯化铜是否完全反应，可知不一定含有氯化铜。综上，一定含有的阳离子是、。
22．（2025九上·富阳月考）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质， 为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
（1）加入X的试剂名称是　 　，目的是　 　、
（2）上述流程中，加入过量 溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2 请说明理由。　 　
（3）小科同学提出最后制得的精盐中的NaCl比原来粗盐中的NaCl多，简要说明原因。　 　
【答案】（1）盐酸；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（2）不能，碳酸钠与氯化钡也会生成白色沉淀
（3）在除杂过程中，加入的试剂与杂质反应时也会有氯化钠生成
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）除杂的关键是要先加氯化钡再加碳酸钠，后加的碳酸钠可以除去过量的氯化钡。过量的碳酸钠可以用盐酸除去。
（2）解题时要注意题中所说的所加试剂均过量的提示。
（3）氢氧化钠与氯化镁、氯化钡和硫酸钠、碳酸钠与氯化钙，氯化钡、盐酸与氢氧化钠，碳酸钠反应均会生成氯化钠。
【解答】（1）所加除杂试剂均过量，则过滤后溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可加入盐酸将两者转化为氯化钠，可知X为盐酸。
（2）不能说明粗盐水中一定含有CaCl2， 因为Na2CO3不仅能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，还能与之前加入的BaCl2（用于除去Na2SO4）反应生成BaCO3沉淀。因此，白色沉淀增多可能是由于未完全反应的Ba2+与Na2CO3反应所致，不能确定CaCl2一定存在。
（3）在除杂过程中，加入的NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂最终会生成NaCl，导致最终精盐中NaCl的质量比粗盐中原有的多。
23．（2025九上·富阳月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为　 　
（3）C实验中发生反应的化学方程式为　 　
（4）若要证明C实验所加的 BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加. 溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加 BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗 请你作出判断并说明理由。　 　.
【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸
（3）
（4）该同学的做法是错误的。理由是AgNO3溶液会与生成的反应生成白色沉淀，无法证明BaCl2是否过量。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）铁的化合物与酸发生复分解反应时，反应前后铁元素的化合价不变。
（3）发生复分解反应时，化合物之间交换成分。
（4）检验反应物是否过量时，要考虑生成物是否会对检验造成干扰。
【解答】（1）紫色石蕊在酸性溶液中呈红色，加入氢氧化钠，氢氧化钠消耗硫酸，恰好完全反应时紫色石蕊变回紫色，氢氧化钠过量，紫色石蕊又变蓝。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可知B中含有的溶质为：硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸。
（3）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，方程式为。
（4）不正确，氯化钡和稀硫酸反应生成的，也能与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明氯化钡过量。
24．（2025九上·富阳月考）某同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，实验过程烧杯中溶液的pH变化曲线如图1所示。
（1）该同学的操作是按照图2中的　 　(选填“①”或“②”)，所示进行；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液之间发生反应的证据，除了烧杯中溶液pH发生的变化之外，还可以观察烧杯中出现　 　现象时，即可证明二者发生反应。
（3）由图3 可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，D点表示的含义是　 　。
【答案】（1）②
（2）溶液由红色变为无色
（3）放热；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（3）反应放热，随着反应的进行溶液温度逐渐升高，恰好完全反应时温度最高，后来盐酸过量，溶液温度又降低。
【解答】（1）由图可知，溶液初始pH大于7，可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图2中的②。
（2）酚酞在氢氧化钠溶液中呈红色，加入盐酸，溶液变为中性甚至酸性，溶液将从红色变为无色。
（3）由图3可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，可知反应为放热反应，D点温度最高，可知此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
25．（2025九上·富阳月考）同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D中铁钉严重生锈。
（1）试管B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2）对比A、C试管，可得出的结论是　 　。
（3）对比　 　(填字母)试管的实验现象，可知NaCl的存在会加速铁的生锈。
（4）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，再倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。根据图像分析，B试管内铁钉生锈的原因是　 　。
【答案】（1）排出溶于水的氧气
（2）铁生锈需要水
（3）CD
（4）随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）氧气的溶解度随温度的升高而减小；
（2）根据图片比较试验C和A中哪个因素不同即可；
（3）根据控制变量法的要求选择实验；
（4）根据图2分析氧气的溶解量随时间的变化规律即可。
【解答】 （1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气。
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，二者不同的因素为是否有水，则得出的结论是：铁生锈需要水。
（3）探究食盐对生锈的影响时，需要控制其它因素相同，只改变食盐这个因素， 故选CD；
（4）B试管中铁钉也稍有生锈的原因是随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。
26．（2025九上·富阳月考）实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想I：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物
【查阅资料】CaCl2溶液、 溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：
（1）由实验一现象可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）操作③的X溶液可以是
A．CaCl2 B． C．
（3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是　 　，可推测猜想Ⅲ成立。
（4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是　 　。
【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。
【答案】（1）I
（2）A
（3）溶液变红
（4）氢氧化钠先与硫酸反应
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应有气体生成，氢氧化钠与硫酸反应没有气体产生，可知观察到有气泡，说明含有碳酸钠。
（2）碳酸钠的水溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以要先检验并除去碳酸钠，在该过程中不能引入氢氧根离子。
（3）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（4）酸碱盐的混合体系中，酸与碱优先反应。
【解答】（1）加入硫酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，可知猜想I肯定不成立。
（2）X用于检验并除去碳酸钠，可知X可以为氯化钙，不能是氢氧化钙或氢氧化钡，因为会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
故答案为：A。
（3）猜想Ⅲ成立，即溶液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞，溶液将变红。
（4）滴入少量硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有产生气体，所以没有气泡产生。
27．（2025九上·富阳月考）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
活动一：探究氮肥的成分
【猜想与假设】
猜想 1： NH4NO3； 猜想2： (NH4)2SO4；
猜想3： NH4HCO3； 猜想4： NH4Cl。
（1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是　 　.
（2）【实验探究】
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是　 　(填化学式)。
（3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：　 　。
（4）活动二：验证氮肥还有肥效。
【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入 NaOH 浓溶液。
【实验现象】图乙装置中出现的现象是：　 　
【实验结论】该氮肥还有肥效。
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。
【答案】（1）化学式中只有一个铵根离子
（2）
（3）将化肥溶于水，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明是NH4Cl，否则为NH4NO3。
（4）湿润的红色石蕊试纸变蓝， 气球变鼓
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据图甲中化学式中铵根离子个数进行判断。
（2）碳酸氢根离子与氢离子结合产生水和二氧化碳气体。
（3）氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀。
（4）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【解答】（1）由图甲可知，该化合物的化学式中只含有一个铵根离子，可知猜想2不合理。
（2）滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，说明溶液中不含碳酸氢根离子，可知化肥不是 。
（3）可通过检验溶液中是否含有氯离子验证化肥的类型，操作及现象为：将化肥溶于水，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明是NH4Cl，否则为NH4NO3。
（4）氢氧化钠中的氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气和水，瓶内压强变大，气球变鼓；氨气属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
28．（2025九上·富阳月考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与固液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分。　 　
（2）小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　
（3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3-5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　.
【答案】（1）碱
（2）硝酸银有毒，且与盐酸反应会生成硝酸，酸性不会减弱
（3）氢氧化镁，因为氢氧化镁能将胃液pH稳定维持在3-5的最佳治疗范围内，而碳酸氢钠会使pH超过5且药效持续时间短
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
（2） AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 不仅不能减弱酸性，硝酸银本身还有毒。
（3）根据图像进行分析，可知使用氢氧化镁能更长时间使胃液pH稳定维持在3-5的最佳治疗范围。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与碱发生反应。
（2）硝酸银具有毒性，会危害人体健康，且硝酸银与胃酸中的盐酸反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸也是强酸，不能降低胃液的酸性。
（3） 由图可知，氢氧化镁能将胃液pH稳定维持在3-5的最佳治疗范围内，且药效持续时间更长。而碳酸氢钠会使pH超过5且药效持续时间短。
29．（2025九上·富阳月考）某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质)
（1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是　 　。
（2）镁条完全反应产生的氢气质量为　 　g。
（3）镁条中镁单质的质量分数为多少
【答案】（1）氧化镁先与硫酸反应
（2）0.5
（3）设镁的质量分数为x
，解得x=60%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）金属氧化物和活泼金属单质的混合物与酸接触时，酸先与金属氧化物反应。
（2）根据图像读出氢气的质量即可。
（3）根据氢气的质量结合方程式计算镁的质量分数。
【解答】（1）镁表面的氧化镁先与硫酸反应生成硫酸镁和水，没有气体产生，所以0-20g范围内没有生成气泡。
（2）由图可知，镁完全反应生成的氢气的质量为0.5g。
30．（2025九上·富阳月考）“碳捕集与封存”是指将大型发电厂所产生的CO2收集起来，并用一定的方法储存以避免其排放到大气中的一种技术，被认为是未来人规模减少温室气体排放.减缓全球变暖最经济、可行的方法。某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）流程中①的化学方程式为　 　
（2）该工艺流程中可以循环利用的物质有　 　
（3）反应器中利用喷雾方式吸收二氧化碳的优点是　 　
（4）“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠来吸收 某实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80Kg来吸收 ，理论上可“捕捉”CO2的质量为　 　kg。
【答案】（1）
（2）氢氧化钠和氢氧化钙
（3）增大反应物之间的接触面积，加快反应速度
（4）4.4
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，化合物之间交换成分。
（2）根据流程图进行分析，可以循环的物质是用箭头标注的物质。
（3）喷淋可以增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，从而加快反应速度。
（4）根据方程式计算二氧化碳的质量，注意氢氧化钠应使用溶质的质量进行计算。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为。
（2）由图可知，①生成的氢氧化钠可以回到反应器中继续使用，生石灰与水反应生成的氢氧化钙可以回到①中与碳酸钠反应，可知可以循环使用的是氢氧化钠和氢氧化钙。
（3）利用喷雾方式吸收二氧化碳，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速度。
（4）设二氧化碳的质量为x。
，
解得x=4.4kg。
31．（2025九上·富阳月考）“低钠盐”(如图)是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(涉及化学方程式 “低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应)、
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.24 m 6.72 6.99 6.99
上表中m的值为　 　
（2）样品中硫酸镁的质量分数为多少
（3）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量练果编大。要判断沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加下列试剂可用来检验的是____
A．NaNO3 B．NaOH C．AgNO3 D．稀盐酸
【答案】（1）4.48
（2）由表中数据可知，最终生成沉淀的质量为6.99g，设硫酸镁的质量分数为x
，解得x=9%。
（3）B；C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，得出每20g氯化钡产生的沉淀，再进行换算。
（2）根据沉淀质量结合方程式计算硫酸镁的质量分数。
（3）判断沉淀是否洗净，可通过检验最后一次洗涤液中是否存在与沉淀同时生成的氯化镁进行验证。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入20g氯化钡，可以产生2.24g沉淀，可知。
（3）生成沉淀的同时还生成的氯化镁，通过检验溶液中是否含有氯化镁可以判断沉淀是否洗净。
A、硝酸钠与氯化镁不反应，故A错误；
B、氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁白色沉淀，可通过观察是否有白色沉淀生成说明是否含有氯化镁，故B正确；
C、硝酸银与氯化钡反应会生成氯化银白色沉淀，可通过观察是否有白色沉淀生成说明是否含有氯化镁，故C正确。
故答案为：BC。
32．（2025九上·富阳月考）草木灰是一种重要的农家肥，主要含有 还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K2CO3的含量，小乐进行了如下实验。
（1）实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是　 　.
（2）在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置(气密性良好)和药品进行了如下操作。
①连接A和B，打开弹簧夹通入足量 再接上C (质量已知)和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③待不再产生气泡后， (填写具体操作)
④拆下C和D，对C进行称重。
在上述“测定”环节中，步骤①中通入足量N2的目的是　 　；
（3）请将在上述“测定”环节中的步骤③补充完整：　 　
（4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大ˇ或“偏小”)。
【答案】（1）加快溶解速度和溶解能力，减小误差
（2）驱赶装置内的空气（含CO2），避免空气中的CO2被C装置吸收
（3）通入足量N2，将生成的CO2全部赶入D装置中
（4）偏大
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；书写化学方程式、文字表达式；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）升高温度，可以加快溶解速度；升高温度，碳酸钾的溶解度变大，确保碳酸完全溶解。
（2）（3）实验测定的是反应生成的二氧化碳的质量，装置内原有的二氧化碳会对实验造成干扰，所以在实验前要先通入氮气，排尽装置内的空气；实验后部分生成的二氧化碳会残留在装置内，所以要通入氮气，将生成的二氧化碳全部排入C中，减小误差。
（4）浓硫酸具有吸水性，若没有浓硫酸，水蒸气会进入C中，导致测得的二氧化碳的质量偏大，碳酸钾质量偏大，碳酸钾质量分数偏大。
【解答】 （1）温度升高通常会加快溶解速率，提高溶解度，因此用60℃的蒸馏水比冷水更有利于K2CO3的溶解，确保实验数据的准确性。
（2） 实验前步骤①中通入N2的目的是驱赶装置内的空气（含CO2），避免空气中的CO2被C装置吸收，从而干扰实验结果。
（3）实验结束后，需通入N2将残留的CO2完全驱赶到C装置中，确保所有CO2被吸收，从而准确计算K2CO3的质量。
（4）装置B的作用是除去气体中的水蒸气（H2O）。若缺少B，水蒸气会进入D装置，被误认为CO2，导致D装置增重偏大，最终计算出的K2CO3含量偏高。
1 / 1浙江省杭州市富阳区郁达夫中学教育集团2025-2026学年第一学期九年级第一次学情诊断 科学（1.1-2.2）
1．（2025九上·富阳月考）“灰汁团”是某地传统小吃，制作过程需要用到大米和“灰汁”。 “灰汁”的传统制取方法：稻草烧灰、加水溶解、静置沉淀、过滤取汁等四个过程，其中涉及化学变化的是（）
A．稻草烧灰 B．加水溶解 C．静置沉淀 D．过滤取汁
2．（2025九上·富阳月考）如图所示的实验操作或装置正确的是（　　）.
A．稀释浓硫酸
B．称量固体NaOH
C．镁条与稀盐酸反应
D．测NaOH 溶液的 pH
3．（2025九上·富阳月考）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的（　　）
A．要大量施用化肥才能够获得高产
B．硝酸钾属于盐，是复合肥料
C．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
D．氮肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮
4．（2025九上·富阳月考）下列食物中酸性最强的是（　　）
A．苹果pH=3.4 B．葡萄pH=4.5 C．荔枝pH=5.0 D．西瓜pH-6.3
5．（2025九上·富阳月考）结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人发现往铜中加入锡，再加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是(　　)
A．隔绝水 B．改变金属内部结构
C．隔绝空气 D．改变铜原子的结构
6．（2025九上·富阳月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
7．（2025九上·富阳月考）下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是 （　　）。
A．验证一块固体的主要成分，取样后滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则它是碳酸盐
B．用水可以鉴别氯化钠、碳酸钙、硫酸铜三种固体物质
C．除去硫酸铁溶液中混有的硫酸、可以往其中加入铁粉
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
8．（2025九上·富阳月考）下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）
A．与锌反应制取氢气
B．除去金属制品表面的锈斑
C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠
D．中和碱性溶液
9．（2025九上·富阳月考）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池，相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压也越大。相同条件下，下列柠檬电池(如图)的电压最大的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2025九上·富阳月考）小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示(气密性良好)。实验中她尝试了多组固体和液体，其中能使B 中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是（　　）
选项 固体 液体
A 铜丝 稀硫酸
B 硝酸铵 水
C 碳酸钙 稀盐酸
D 氧化铁 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·富阳月考）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·富阳月考）下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是 （　　）
A． B．Na+、H+、OH-、SO42-
C．K+、H+、CO32-、Cl- D．
13．（2025九上·富阳月考）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（　　）
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
B 硫酸钠和稀盐酸. 氢氧化钡溶液出
C 镁铝合金 稀盐酸
D 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·富阳月考）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．合金属于金属材料，但合金的成分不一定都是金属
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．金属 Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
15．（2025九上·富阳月考）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH>7 D．150s时溶液中的溶质有2种
16．（2025九上·富阳月考）物质的性质决定了物质的用途。有下列几种物质：A.氢氧化铝：B.稀盐酸：C浓硫酸：D.碳酸钠：E：氢氧化钙，请选择合适的字母序号填空。
①可用于改良酸性土壤的是　 　；
②能用于去除面团发酵生成的酸：　 　；
③可作为干燥剂：　 　：
④能治疗胃酸过多的是　 　；
17．（2025九上·富阳月考）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）铜经常被制成铜箔用作各种仪器的元件，是利用了铜的　 　这一物理性质。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为　 　。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但生活中铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面易生成一层　 　
18．（2025九上·富阳月考）化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管　 　：(填序号)
（2）已知实验⑤中的物质种类和(1)②③④不同，且实验中观察到试管变蓝色溶液.·固体X可能是　 　.
（3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为　 　(除酚酞外)
19．（2025九上·富阳月考）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积、等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。
（1）右侧广口瓶中反应的现象为　 　
（2）反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　 　(填“左高右低”“右低右高”或“相平”)。
20．（2025九上·富阳月考）向CuSO4溶液中加入一定量的NaOH 溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　
（2）如图“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的离子，则“”表示：　 　(填写离子符号)
（3）根据图中信息可知，烧杯中CuSO4的量为　 　(填“不足”、“过量”或“恰好完全反应”)
21．（2025九上·富阳月考）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。请回答下列问题。
（1）由实验现象可知，两组试管混合后可得出铁、铜、锌的活动性由弱到强的顺序为 　 　
（2）两支试管内的物质混合后，烧杯中固体总质量一定　 　(填“增加”“减少”或“不变”)。
（3）滤液中一定含有的金属阳离子是　 　.
22．（2025九上·富阳月考）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质， 为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
（1）加入X的试剂名称是　 　，目的是　 　、
（2）上述流程中，加入过量 溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2 请说明理由。　 　
（3）小科同学提出最后制得的精盐中的NaCl比原来粗盐中的NaCl多，简要说明原因。　 　
23．（2025九上·富阳月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为　 　
（3）C实验中发生反应的化学方程式为　 　
（4）若要证明C实验所加的 BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加. 溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加 BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗 请你作出判断并说明理由。　 　.
24．（2025九上·富阳月考）某同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，实验过程烧杯中溶液的pH变化曲线如图1所示。
（1）该同学的操作是按照图2中的　 　(选填“①”或“②”)，所示进行；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液之间发生反应的证据，除了烧杯中溶液pH发生的变化之外，还可以观察烧杯中出现　 　现象时，即可证明二者发生反应。
（3）由图3 可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，D点表示的含义是　 　。
25．（2025九上·富阳月考）同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D中铁钉严重生锈。
（1）试管B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2）对比A、C试管，可得出的结论是　 　。
（3）对比　 　(填字母)试管的实验现象，可知NaCl的存在会加速铁的生锈。
（4）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，再倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。根据图像分析，B试管内铁钉生锈的原因是　 　。
26．（2025九上·富阳月考）实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想I：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物
【查阅资料】CaCl2溶液、 溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：
（1）由实验一现象可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）操作③的X溶液可以是
A．CaCl2 B． C．
（3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是　 　，可推测猜想Ⅲ成立。
（4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是　 　。
【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。
27．（2025九上·富阳月考）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
活动一：探究氮肥的成分
【猜想与假设】
猜想 1： NH4NO3； 猜想2： (NH4)2SO4；
猜想3： NH4HCO3； 猜想4： NH4Cl。
（1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是　 　.
（2）【实验探究】
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是　 　(填化学式)。
（3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：　 　。
（4）活动二：验证氮肥还有肥效。
【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入 NaOH 浓溶液。
【实验现象】图乙装置中出现的现象是：　 　
【实验结论】该氮肥还有肥效。
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。
28．（2025九上·富阳月考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与固液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分。　 　
（2）小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　
（3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3-5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　.
29．（2025九上·富阳月考）某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质)
（1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是　 　。
（2）镁条完全反应产生的氢气质量为　 　g。
（3）镁条中镁单质的质量分数为多少
30．（2025九上·富阳月考）“碳捕集与封存”是指将大型发电厂所产生的CO2收集起来，并用一定的方法储存以避免其排放到大气中的一种技术，被认为是未来人规模减少温室气体排放.减缓全球变暖最经济、可行的方法。某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）流程中①的化学方程式为　 　
（2）该工艺流程中可以循环利用的物质有　 　
（3）反应器中利用喷雾方式吸收二氧化碳的优点是　 　
（4）“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠来吸收 某实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80Kg来吸收 ，理论上可“捕捉”CO2的质量为　 　kg。
31．（2025九上·富阳月考）“低钠盐”(如图)是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(涉及化学方程式 “低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应)、
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.24 m 6.72 6.99 6.99
上表中m的值为　 　
（2）样品中硫酸镁的质量分数为多少
（3）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量练果编大。要判断沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加下列试剂可用来检验的是____
A．NaNO3 B．NaOH C．AgNO3 D．稀盐酸
32．（2025九上·富阳月考）草木灰是一种重要的农家肥，主要含有 还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K2CO3的含量，小乐进行了如下实验。
（1）实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是　 　.
（2）在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置(气密性良好)和药品进行了如下操作。
①连接A和B，打开弹簧夹通入足量 再接上C (质量已知)和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③待不再产生气泡后， (填写具体操作)
④拆下C和D，对C进行称重。
在上述“测定”环节中，步骤①中通入足量N2的目的是　 　；
（3）请将在上述“测定”环节中的步骤③补充完整：　 　
（4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大ˇ或“偏小”)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质：有新物质生成。
【解答】稻草烧灰，通过燃烧生成新物质，为化学变化，故A符合题意；
加水溶解，静置沉淀，过滤取汁，只是物质存在状态的改变，没有生成新物质，发生物理变化，故B、C、D不合题意。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】胶头滴管滴加液体时要垂直悬空，不能伸入试管内或与试管壁相接触。
【解答】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸稀释会释放大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，可能导致局部过热，引起液体飞溅，造成危险。故A错误；
B、固体NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，称量时应放在玻璃器皿（如烧杯）或表面皿中，不能直接放在称量纸上，因为NaOH会腐蚀称量纸并吸收水分，故B错误；
C、不能将胶头滴管放入试管中，故C错误；
D、测pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入溶液中，以免污染溶液，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据合理施用化肥可保护水资源，氮、磷、钾元素含有两种或以上的为复合肥及铵肥与碱性物质不能混用分析。
【解答】A、合理施用化肥就能够获得高产 且保护水资源，不符合题意；
B、 硝酸钾属于盐，含有植物所需氮元素和钾元素，属于复合肥料 ，符合题意；
C、 氯化铵与熟石灰混合施用，会因发生反应产生氨气而降低肥效，不符合题意；
D、 钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏 ，不符合题意；
故选B。
4．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答。
【解答】溶液的pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，几种食物中，苹果的pH=3.4，pH最小，所以酸性最强的是苹果。
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。合金的性能与组成它的纯金属不同，其内部结构发生了改变，从而导致性质改变。
（2）金属生锈是金属与水、氧气等物质发生化学反应的过程，防止金属生锈的方法有隔绝氧气、隔绝水、改变金属内部结构等。
【解答】A、在铜中加入锡制成青铜合金，并没有隔绝水，故该选项错误。
B、往铜中加入锡，再加热熔融后制成青铜合金，属于形成合金，合金改变了金属的内部结构，从而适当增强防锈能力，故该选项正确。
C、制成青铜合金，没有隔绝空气，故该选项错误。
D、制成青铜合金，是改变了金属的内部结构，而不是改变铜原子的结构，故该选项错误。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】天平的使用及读数
【解析】【分析】利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果．
【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右．
故选C．
7．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】能与盐酸生成气泡的物质有活泼金属单质（气体为氢气）和碳酸盐（气体为二氧化碳）。
【解答】A、取样后滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，它可能是碳酸盐，也可能是活泼金属单质，故A错误；
B、氯化钠溶于水得到无色溶液，碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可以用水鉴别三种物质，故B正确；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，会引入新的杂质，故C错误；
D、氯化钙不能与二氧化碳反应，不会产生白色沉淀，故D错误。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据稀硫酸和稀盐酸的物质构成分析判断即可。
【解答】A.稀盐酸、稀硫酸都能与锌反应制取氢气，故A正确不合题意；
B.稀盐酸、稀硫酸都能除去金属制品表面的锈斑，故B正确不合题意；
C.稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能出去杂质但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所以不能用稀硫酸代替盐酸，故C错误符合题意；
D.稀盐酸、稀硫酸都能中和碱性溶液，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序表为： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
【解答】铝和银的位置相差最远，它们的金属活动性差异最大，产生的电压最高。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片可知，只有烧瓶内气压增大，B管处才会喷出红色喷泉，据此分析判断。
【解答】A.铜丝和稀盐酸不反应，烧瓶内气压不变，故A不合题意；
B.硝酸铵溶于水时吸热，则烧瓶内气压减小，故B不合题意；
C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳其他，则烧瓶内气压增大，故C不合题意；
D.氧化铁和稀硫酸反应不生成气体，则烧瓶内气压不变，故D不合题意。
故选C。
11．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，根据“溶质质量分数=”分析判断。
【解答】根据题意可知，浓盐酸具有挥发性，即其中的溶质氯化氢质量减少，那么溶质质量分数变小。浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，即溶质质量不变，溶液质量增加，则溶质质量分数变小。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】有特殊颜色的离子：蓝色、浅绿色、黄色。
【解答】A、是蓝色的，故A错误；
B、氢离子与氢氧根离子会结合成水，不能共存，故B错误；
C、氢离子与碳酸根离子结合成水和二氧化碳气体，不能共存，故C错误；
D、所有离子均没有颜色，混合后没有沉淀、气体或水生成，可以共存，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，若沉淀为硫酸钡和氯化银，则接触就会产生沉淀。
【解答】由图像可知，加入X，刚开始没有沉淀或气体产生，说明含有至少两个反应。
A、碳酸氢钠与盐酸混合立即产生气泡，故A错误；
B、氢氧化钡中的钡离子与硫酸钠中的硫酸根离子结合成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，刚开始就会有沉淀产生，故B错误；
C、镁和铝均是活泼金属，与盐酸接触会立即产生气泡，故C错误；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀或气泡产生；盐酸耗尽，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】酸：电离时阳离子只有H+的化合物。
【解答】A、合金指的是一种金属和几种金属或者非金属仪一起熔合而成的具有金属特性的物质，可知合金中的成分不一定是金属，故A正确；
B、电离时能产生H+的化合物不一定都是酸，例如也能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C、能使无色酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，但不一定都是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，故C错误；
D、只有金属活动性在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，故D错误。
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠暴露在空气中吸收二氧化碳变质成碳酸钠，加入盐酸，酸碱优先反应。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有二氧化碳产生。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。反应中有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，可知氢氧化钠固体已变质，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，刚开始没有二氧化碳气体产生，说明氢氧化钠没有完全变质，氢氧化钠先与盐酸反应，故B错误，符合题意；
C、100s后二氧化碳继续增多，说明碳酸钠没有完全反应，碳酸钠溶液呈碱性，可知此时溶液的pH值大于7，故C正确，不符合题意；
D、150s后二氧化碳继续增大，说明碳酸钠没有完全反应，溶液中的溶质为碳酸钠和反应生成的氯化钠，有两种溶质，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
16．【答案】E；D；C；A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙属于碱，可用于中和酸性土壤，有强腐蚀性，不能用于中和食物中的酸和治疗胃酸过多。
【解答】 ①E氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤。
②D碳酸钠呈碱性，能与酸发生反应，能用于去除面团发酵生成的酸 。
③C浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂。
④A氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
17．【答案】（1）延展性
（2）
（3）致密的氧化铝保护膜
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）延展性好的物质可以被压成薄片或者拉成细丝。
（2） 湿法炼铜的原理是铁的活动性比铜强，因此铁可以置换硫酸铜溶液中的铜离子，生成硫酸亚铁和单质铜。
（3）铝表面的氧化铝保护膜致密，可以防止内部的铝继续被氧化。
【解答】 （1）铜具有良好的延展性，可以被压成薄片（铜箔）或拉成细丝，因此适合用于电子元件的制造。
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜的方程式。
（3）铝在空气中会与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀，因此铝制品更耐腐蚀。而铁制品生锈后，铁锈（Fe2O3·xH2O）疏松多孔，无法保护内部铁继续被腐蚀。
18．【答案】（1）②④
（2）氢氧化铜
（3）氯化钠和碳酸钠
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）与酸生成气泡的物质：活泼金属单质和碳酸盐。
（2）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
（3）碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。
【解答】（1）②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生；
④碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生。
故答案为：②④。
（2）由酸的通性可知，酸还能与碱反应，观察到试管变蓝色溶液，可知X为氢氧化铜。
（3）溶液呈红色，说明溶液呈碱性，即含有过量的碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知溶质为氯化钠和碳酸钠。
19．【答案】（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（2）左高右低
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁不是氯化铁，所以溶液是浅绿色的，不是黄色的。
（2）根据方程式可知，消耗等质量的金属，铁的相对原子质量更小，产生的氢气更多。
【解答】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）锌和铁在盐中的化合价相同，等质量的锌和铁完全反应，根据方程式可知，每56克铁产生2克氢气，每65克2锌产生2克氢气，可知等质量的锌和铁参与反应，铁产生的气体更多，则右侧广口瓶中压强更大，水被向左侧压，即U形管内液面左高右低。
20．【答案】（1）
（2）
（3）过量
【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）复分解反应的特点：化合物之间交换成分。
（2）根据方程式判断微粒种类，“”表示，“”表示，“”表示。
（3）反应后溶液中仍有硫酸铜，可知硫酸铜过量。
【解答】（1）硫酸铜与氢氧化钠的反应属于复分解反应，方程式为。
（2）原来是硫酸铜溶液，根据方程式可知，加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子没有发生改变，可知“”表示。
（3）由（2）可知，“”表示，反应后溶液中仍含有，可知硫酸铜过量。
21．【答案】（1）锌>铁>铜
（2）增加
（3）、
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（2）铁是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气，铜不能与盐酸反应产生氢气，没有气泡产生，说明滤渣中不含铁。
（3）铁与氯化铜反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁。
【解答】（1）铁粉中加氯化锌，没有明显现象，说明铁不能置换出锌，即锌比铁活泼；将铁粉放入氯化铜溶液中，有红色固体析出，即铁能置换出铜，说明铁比铜活泼，可知活动性锌>铁>铜。
（2）铁与氯化铜反应的方程式为，混合后将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明混合时铁粉与过量的氯化铜继续反应，由方程式可知，每56克铁可以置换出64克铜，烧杯内固体总质量一定增加。
（3）氯化锌不反应，可知溶液中的溶质一定含有氯化锌，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，可知一定含有氯化亚铁，铁被反应完，无法确定氯化铜是否完全反应，可知不一定含有氯化铜。综上，一定含有的阳离子是、。
22．【答案】（1）盐酸；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（2）不能，碳酸钠与氯化钡也会生成白色沉淀
（3）在除杂过程中，加入的试剂与杂质反应时也会有氯化钠生成
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）除杂的关键是要先加氯化钡再加碳酸钠，后加的碳酸钠可以除去过量的氯化钡。过量的碳酸钠可以用盐酸除去。
（2）解题时要注意题中所说的所加试剂均过量的提示。
（3）氢氧化钠与氯化镁、氯化钡和硫酸钠、碳酸钠与氯化钙，氯化钡、盐酸与氢氧化钠，碳酸钠反应均会生成氯化钠。
【解答】（1）所加除杂试剂均过量，则过滤后溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可加入盐酸将两者转化为氯化钠，可知X为盐酸。
（2）不能说明粗盐水中一定含有CaCl2， 因为Na2CO3不仅能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，还能与之前加入的BaCl2（用于除去Na2SO4）反应生成BaCO3沉淀。因此，白色沉淀增多可能是由于未完全反应的Ba2+与Na2CO3反应所致，不能确定CaCl2一定存在。
（3）在除杂过程中，加入的NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂最终会生成NaCl，导致最终精盐中NaCl的质量比粗盐中原有的多。
23．【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸
（3）
（4）该同学的做法是错误的。理由是AgNO3溶液会与生成的反应生成白色沉淀，无法证明BaCl2是否过量。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）铁的化合物与酸发生复分解反应时，反应前后铁元素的化合价不变。
（3）发生复分解反应时，化合物之间交换成分。
（4）检验反应物是否过量时，要考虑生成物是否会对检验造成干扰。
【解答】（1）紫色石蕊在酸性溶液中呈红色，加入氢氧化钠，氢氧化钠消耗硫酸，恰好完全反应时紫色石蕊变回紫色，氢氧化钠过量，紫色石蕊又变蓝。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可知B中含有的溶质为：硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸。
（3）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，方程式为。
（4）不正确，氯化钡和稀硫酸反应生成的，也能与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明氯化钡过量。
24．【答案】（1）②
（2）溶液由红色变为无色
（3）放热；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（3）反应放热，随着反应的进行溶液温度逐渐升高，恰好完全反应时温度最高，后来盐酸过量，溶液温度又降低。
【解答】（1）由图可知，溶液初始pH大于7，可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图2中的②。
（2）酚酞在氢氧化钠溶液中呈红色，加入盐酸，溶液变为中性甚至酸性，溶液将从红色变为无色。
（3）由图3可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，可知反应为放热反应，D点温度最高，可知此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
25．【答案】（1）排出溶于水的氧气
（2）铁生锈需要水
（3）CD
（4）随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）氧气的溶解度随温度的升高而减小；
（2）根据图片比较试验C和A中哪个因素不同即可；
（3）根据控制变量法的要求选择实验；
（4）根据图2分析氧气的溶解量随时间的变化规律即可。
【解答】 （1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气。
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，二者不同的因素为是否有水，则得出的结论是：铁生锈需要水。
（3）探究食盐对生锈的影响时，需要控制其它因素相同，只改变食盐这个因素， 故选CD；
（4）B试管中铁钉也稍有生锈的原因是随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。
26．【答案】（1）I
（2）A
（3）溶液变红
（4）氢氧化钠先与硫酸反应
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应有气体生成，氢氧化钠与硫酸反应没有气体产生，可知观察到有气泡，说明含有碳酸钠。
（2）碳酸钠的水溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以要先检验并除去碳酸钠，在该过程中不能引入氢氧根离子。
（3）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（4）酸碱盐的混合体系中，酸与碱优先反应。
【解答】（1）加入硫酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，可知猜想I肯定不成立。
（2）X用于检验并除去碳酸钠，可知X可以为氯化钙，不能是氢氧化钙或氢氧化钡，因为会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
故答案为：A。
（3）猜想Ⅲ成立，即溶液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞，溶液将变红。
（4）滴入少量硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有产生气体，所以没有气泡产生。
27．【答案】（1）化学式中只有一个铵根离子
（2）
（3）将化肥溶于水，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明是NH4Cl，否则为NH4NO3。
（4）湿润的红色石蕊试纸变蓝， 气球变鼓
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据图甲中化学式中铵根离子个数进行判断。
（2）碳酸氢根离子与氢离子结合产生水和二氧化碳气体。
（3）氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀。
（4）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【解答】（1）由图甲可知，该化合物的化学式中只含有一个铵根离子，可知猜想2不合理。
（2）滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，说明溶液中不含碳酸氢根离子，可知化肥不是 。
（3）可通过检验溶液中是否含有氯离子验证化肥的类型，操作及现象为：将化肥溶于水，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明是NH4Cl，否则为NH4NO3。
（4）氢氧化钠中的氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气和水，瓶内压强变大，气球变鼓；氨气属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
28．【答案】（1）碱
（2）硝酸银有毒，且与盐酸反应会生成硝酸，酸性不会减弱
（3）氢氧化镁，因为氢氧化镁能将胃液pH稳定维持在3-5的最佳治疗范围内，而碳酸氢钠会使pH超过5且药效持续时间短
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
（2） AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 不仅不能减弱酸性，硝酸银本身还有毒。
（3）根据图像进行分析，可知使用氢氧化镁能更长时间使胃液pH稳定维持在3-5的最佳治疗范围。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与碱发生反应。
（2）硝酸银具有毒性，会危害人体健康，且硝酸银与胃酸中的盐酸反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸也是强酸，不能降低胃液的酸性。
（3） 由图可知，氢氧化镁能将胃液pH稳定维持在3-5的最佳治疗范围内，且药效持续时间更长。而碳酸氢钠会使pH超过5且药效持续时间短。
29．【答案】（1）氧化镁先与硫酸反应
（2）0.5
（3）设镁的质量分数为x
，解得x=60%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）金属氧化物和活泼金属单质的混合物与酸接触时，酸先与金属氧化物反应。
（2）根据图像读出氢气的质量即可。
（3）根据氢气的质量结合方程式计算镁的质量分数。
【解答】（1）镁表面的氧化镁先与硫酸反应生成硫酸镁和水，没有气体产生，所以0-20g范围内没有生成气泡。
（2）由图可知，镁完全反应生成的氢气的质量为0.5g。
30．【答案】（1）
（2）氢氧化钠和氢氧化钙
（3）增大反应物之间的接触面积，加快反应速度
（4）4.4
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，化合物之间交换成分。
（2）根据流程图进行分析，可以循环的物质是用箭头标注的物质。
（3）喷淋可以增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，从而加快反应速度。
（4）根据方程式计算二氧化碳的质量，注意氢氧化钠应使用溶质的质量进行计算。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为。
（2）由图可知，①生成的氢氧化钠可以回到反应器中继续使用，生石灰与水反应生成的氢氧化钙可以回到①中与碳酸钠反应，可知可以循环使用的是氢氧化钠和氢氧化钙。
（3）利用喷雾方式吸收二氧化碳，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速度。
（4）设二氧化碳的质量为x。
，
解得x=4.4kg。
31．【答案】（1）4.48
（2）由表中数据可知，最终生成沉淀的质量为6.99g，设硫酸镁的质量分数为x
，解得x=9%。
（3）B；C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，得出每20g氯化钡产生的沉淀，再进行换算。
（2）根据沉淀质量结合方程式计算硫酸镁的质量分数。
（3）判断沉淀是否洗净，可通过检验最后一次洗涤液中是否存在与沉淀同时生成的氯化镁进行验证。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入20g氯化钡，可以产生2.24g沉淀，可知。
（3）生成沉淀的同时还生成的氯化镁，通过检验溶液中是否含有氯化镁可以判断沉淀是否洗净。
A、硝酸钠与氯化镁不反应，故A错误；
B、氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁白色沉淀，可通过观察是否有白色沉淀生成说明是否含有氯化镁，故B正确；
C、硝酸银与氯化钡反应会生成氯化银白色沉淀，可通过观察是否有白色沉淀生成说明是否含有氯化镁，故C正确。
故答案为：BC。
32．【答案】（1）加快溶解速度和溶解能力，减小误差
（2）驱赶装置内的空气（含CO2），避免空气中的CO2被C装置吸收
（3）通入足量N2，将生成的CO2全部赶入D装置中
（4）偏大
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；书写化学方程式、文字表达式；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）升高温度，可以加快溶解速度；升高温度，碳酸钾的溶解度变大，确保碳酸完全溶解。
（2）（3）实验测定的是反应生成的二氧化碳的质量，装置内原有的二氧化碳会对实验造成干扰，所以在实验前要先通入氮气，排尽装置内的空气；实验后部分生成的二氧化碳会残留在装置内，所以要通入氮气，将生成的二氧化碳全部排入C中，减小误差。
（4）浓硫酸具有吸水性，若没有浓硫酸，水蒸气会进入C中，导致测得的二氧化碳的质量偏大，碳酸钾质量偏大，碳酸钾质量分数偏大。
【解答】 （1）温度升高通常会加快溶解速率，提高溶解度，因此用60℃的蒸馏水比冷水更有利于K2CO3的溶解，确保实验数据的准确性。
（2） 实验前步骤①中通入N2的目的是驱赶装置内的空气（含CO2），避免空气中的CO2被C装置吸收，从而干扰实验结果。
（3）实验结束后，需通入N2将残留的CO2完全驱赶到C装置中，确保所有CO2被吸收，从而准确计算K2CO3的质量。
（4）装置B的作用是除去气体中的水蒸气（H2O）。若缺少B，水蒸气会进入D装置，被误认为CO2，导致D装置增重偏大，最终计算出的K2CO3含量偏高。
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