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浙江省杭州市西湖区公益中学2025-2026学年第一学期九年级10月课堂练习 九年级科学（化学部分&生物部分）
一、选择题(本题有15小题，每小题只有一个正确或最佳答案，每小题3分，共45分)
1．（2025九上·杭州月考）下列属于化学变化的是（　　）
A．氢氧化钠固体潮解 B．浓盐酸挥发
C．海水晒盐 D．铁生锈
2．（2025九上·杭州月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
3．（2025九上·杭州月考）某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类，其中错误的是（　　）
选项 A B C D
类别 酸 碱 盐 氧化物
实例 硝酸、盐酸 熟石灰、烧碱 食盐、纯碱 水、高锰酸钾
A．A B．B C．C D．D
4．（2025九上·杭州月考）某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子
C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上
5．（2025九上·杭州月考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图。下列分析错误的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中 NaCl的质量逐渐增大
D．从b 点到c点，溶液的pH逐渐增大.
6．（2025九上·杭州月考）下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A．化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效
C．农作物倒伏可以施加适量钾肥
D．大量使用化肥农药，提高粮食产量
7．（2025九上·杭州月考）巧克力的外包装往往采用锡纸。金属锡可以压成薄片，这主要是利用了金属锡的（）
A．延展性好 B．导电性强 C．有金属光泽 D．硬度
8．（2025九上·杭州月考）下列试剂中，不能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（　　）
A．碳酸钠 B．pH 试纸 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
9．（2025九上·杭州月考）下表是各物质所含的少量杂质以及除去该杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤
C 熟石灰 石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·杭州月考）推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞变红，所以氢氧化铜加入酚酞试液中酚酞变红
B．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C．酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐
二、填空题(本大题共27分)
11．（2025九上·杭州月考）（1）要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是　 　(填序号)
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④硝酸铵和水⑤浓硫酸和水
（2）气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是____
A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢 D．二氧化硫
12．（2025九上·杭州月考）用下列物质序号选择填空：
①氢氧化铝②熟石灰③稀盐酸④氯化钠
（1）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　；
（2） 工业上通常用来除铁锈(Fe2O3)的是　 　；
（3）医学上治疗胃酸过多的是　 　。
13．（2025九上·杭州月考）已知：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；既可以与碱反应生成盐和水、也可以与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是 。
A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3
（2）Al2O3 能发生如下化学反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，则 Al2O3是一种　 　氧化物。偏铝酸钠(NaAlO2)电离时产生的阴离子是　 　(填离子符号)，其中铝元素的化合价是　 　。
14．（2025九上·杭州月考）小明同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”的思维导图。
（1）实现途径①，一定是酸溶液中加入　 　指示剂。
（2）如果是盐酸溶液，请你写出实现途径④的化学方程式　 　。
（3）以上哪些体现了酸的共性(填序号)　 　。
15．（2025九上·杭州月考）向氯化铜和硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量(y)与所滴入氢氧化钠溶液的质量(x)关系如图1所示。
（1）请写出 AB 段反应的化学方程式　 　；
（2）OA段参加反应的微粒模型如图2所示， 对应的微粒为　 　。
三、实验探究题(本大题共30分)
16．（2025九上·杭州月考）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放　 　溶液。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为　 　。
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50毫升上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500毫升二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是　 　。
17．（2025九上·杭州月考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
探究烧杯内溶液中溶质的成分。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么
（1）[猜想]猜想一： 可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；
猜想二： 可能只有CaCl2；
猜想三： 　 　。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[进行实验]
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；
实验现象：　 　；结论：猜想二不正确，猜想三正确。
[反思与拓展]
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 ____(填序号)。
A．氧化铜 B．铜
C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是污染水源。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　 　。
18．（2025九上·杭州月考）实验中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密封保存的KOH固体，对其成分提出以下猜想，并完成了实验探究。
猜想1： 只含KOH；
猜想2： 含KOH和
猜想3：只含
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是　 　。(用化学方程式回答)。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到　 　，说明猜想2或猜想3成立。
（3）查阅资料：K2CO3的水溶液呈碱性，CaCl2的水溶液呈中性。
进一步探究过程如下：
①操作Ⅰ所需要用到的玻璃仪器有　 　。
②加入足量溶液的作用是　 　。
19．（2025九上·杭州月考）某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。
已知：Ⅰ.某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸 易溶于水]、碳酸氢钠
Ⅱ.碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠。
按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂(除B中定量外，其余装置中均足量)，再向B 中缓慢加入适量水，均充分反应。
（1）反应前、反应后；应该称量：以上装置X的质量，装置X为　 　(选填“A”、“B”、“C”、“D”、“正”)。
（2）实验开始前后均需要向装置内通入一段时间空气，实验结束后持续通入空气的目的是　 　。
（3）若实验后测得装置 D 增重0.44g，则该泡腾片中 的质量分数为　 　。
（4）若省略装置E， 质量分数的测定结果会　 　(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
四、分析综合题(本大题共18分)
20．（2025九上·杭州月考）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色。
（2）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)。
21．（2025九上·杭州月考）生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将 100 克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中(药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 45 　 　 　 m
（1）当第一次加入 20 克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有　 　。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（3） 第5次实验后为　 　。
22．（2025九上·杭州月考）某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验。
（1）实验1：
实验目的：测定土壤的酸碱度。
实验方法：取5g土样放入碗中。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，与标准比色 卡比较，读出土样的pH。
实验记录： 进行三次实验， 测得土样pH分别为： 3.6， 3.5， 3.7。
结果分析：①从测定结果看，此土壤呈　 　(填“酸”或“碱”)性。②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　。
（2）实验2：
实验目的：研究适合的土壤改良剂。
实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH。
实验记录：见下表。
加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草木灰
改良剂有效成分的化学式测得的pH Ca(H2PO4)2 3.1 Ca(OH)2 10.3 K2CO3 8.9
结果分析：从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是　 　。
五、选择题2(本题有5小题，每小题只有一个正确或最佳答案，每小题3分，共15分)
23．（2025九上·杭州月考）中医古籍《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是（　　）
A．“五谷”作为主食，其富含的淀粉是构成组织细胞的基本物质
B．“五果”中含有的维生素A 可有效预防坏血病
C．“五畜”中含有的蛋白质是最主要的供能物质
D．“五菜”中含有的膳食纤维虽不能被人体吸收，但可以帮助人体消化
24．（2025九上·杭州月考）某人患胆囊炎，验血时发现哪种细胞增多；而胆囊被切除后，会影响图中哪种物质的消化（　　）
A．③、乙 B．②、丙 C．②、甲 D．①、丙
25．（2025九上·杭州月考）如图表示人体对营养物质的消化和吸收的部分过程。下列分析错误的是（　　）
A．若①为肠腺，则②为肠液
B．若②能消化糖类、脂肪和蛋白质，则①可以是胰腺
C．若①为肝脏，则②能消化糖类、脂肪和蛋白质.
D．若④为毛细血管，则③可以为氨基酸
26．（2025九上·杭州月考）图甲表示的是pH值对植物和人的淀粉酶活性的影响；图乙表示的是3种脱氢酶(A、B、C)的活性受温度影响的情况。下列叙述不正确的是(　　)
A．从图甲中可以知道接近pH=6时植物淀粉酶的活性达到最大
B．从图乙中可知三种酶中酶B活性温度范围最小
C．从图甲中可知若细胞由酸性变成碱性时，则淀粉酶催化分解相同质量的淀粉所需时间将变短
D．从图乙中可知实验中C酶缺少更高温度的研究
27．（2025九上·杭州月考）如图中的箭头下方的血管表示静脉的是(→表示血流方向)（　　）
A．①② B．②⑤ C．②④ D．③④
六、填空题(第6题的(4)为2分，其余每空1分，共12分)
28．（2025九上·杭州月考）西湖牛肉羹是我市的一道名吃，搭配着葱包烩味道不错。小科妈妈为即将参加考试的小科准备了牛肉羹和葱包烩作为小科的午餐，请结合如图回答问题。
（1）葱包烩的主要成分是 　 　，被消化的主要部位是　 　(填名称)
（2）牛肉最初被消化的部位是 　 　(填序号)。
（3）在消化道的③、⑥、⑧三处提取消化道内容物进行化验，请问甘油和脂肪酸含量较多的部位是　 　(填序号)。
（4）下列与小肠是吸收的主要场所有关的形态结构有：　 　
①小肠长约5-6米，是消化道中最长的一段 ②小肠内有许多种由消化腺分泌的消化液，如胰液，肠液和胆汁等 ③小肠绒毛壁和其内的毛细血管壁都只由一层上皮细胞构成 ④小肠内壁有许多皱襞，皱襞上有大量的小肠绒毛
29．（2025九上·杭州月考）如图是人体心脏及其相连血管的模型图，请据图回答问题：(“【】”中填序号，“横线”填相应名称)
（1）心脏中，心脏壁最厚的是　 　，与此腔相连的血管是【　 　 】　 　。
（2） 在②和③、⑧和⑨之间， 有　 　， 作用是　 　
（3）当图中的③收缩时，动脉瓣 　 　(选填“打开”、“关闭”)。
七、实验探究题(共13分)
30．（2025九上·杭州月考）某科学兴趣小组的同学，利用发芽土豆的提取液、淀粉液等材料探究温度对 酶活性的影响，为此设计了如下探究活动。
温馨提示：A.发芽土豆的提取液中含有淀粉酶；B.斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物(麦芽糖)会产生砖红色沉淀。实验操作步骤如下：
步骤一：取6只试管，编号为1-6，往1-3号试管中加入2mL 淀粉液，往4-6号试管中加入1mL 新鲜提取液。
步骤二：分别将4号试管内物质倒入1号，5号试管内物质倒入2号，6号试管内物质倒入3号后， 再将1、2、3号试管分别置于20℃， 40℃， 100℃水浴温度下， 水浴10分钟。
步骤三：分别向1-3号试管加入1毫升斐林试剂，置于50~65℃水浴中维持1分钟，观察现象。
实验结果：1号、2号、3号试管都出现了砖红色沉淀。
（1）小科发现结果有误，查看步骤一发现少了一项操作，请你补充：　 　。
（2）该实验中对照组选择40℃ 的原因为　 　。
（3）在改正试验后，结果为：1号试管和2号试管都出现了砖红色沉淀，且2号比1号的颜色更明显，3号试管无砖红色沉淀出现，分析上述实验结果后可得出的结论：　 　。
（4）若改正实验后，在完成上述“步骤二”后，将3号试管的温度从100℃降到40℃，再继续完成“步骤三”，其实验现象为 　 　。
31．（2025九上·杭州月考）某兴趣小组为了测定食物中的 Vc含量，选择几种新鲜的蔬菜或水果进行实验，实验步骤如下：
①各称取100g样品，倒入捣碎机中捣成匀浆；
②各称取10g匀浆样品放入容量并冲，用2%草酸溶液稀释至100mL，摇匀、浸提、过滤，作为样液备用；
③各称取10g匀浆样品放入容量瓶冲，用等量清水稀释至100mL，摇匀、浸提、过滤，作为样液备用；
④分别吸取5mL 样液，用染料测定 Vc含量，计算草酸和清水两种浸提剂(注：浸提剂指通过溶解提取样、品中某些成分而使用的溶液)浸提食物中的 Vc含量(mg/100g) ， 结果如图所示。
（1）据图可知，最后选用草酸作为浸取剂的原因是　 　
（2）以上相同质量的食物中， Vc含量最低的是 　 　。
（3）用浸提剂浸提四种食物中的 Vc后，在不同时间段测定 Vc含量，结果如下表所示。
组别 /时间 1h 3h 5h 20h 24h 48h
脐橙 56.4 52.4 51.8 50.5 50.4 46.4
青枣 29.7 20.5 16.8 9.15 8.18 6.54
猕猴桃 157.1 149.2 144.5 140.3 139.1 106.1
西兰花 104.2 101.5 98.2 94.3 92.3 78.8
根据表中不同时间下的数据分析推测，应如何提高食物 Vc含量测定的准确性 请说明：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 氢氧化钠固体潮解没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
【解答】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误。
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确。
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选：C。
3．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，据此分析即可。
【解答】A.硝酸和盐酸都是酸，故A正确不合题意；
B.熟石灰和烧碱都是碱，故B正确不合题意；
C.食盐和纯碱都是盐，故C正确不合题意；
D.高锰酸钾虽然含有氧元素，但是共由三种元素组成，肯定不是氧化物，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH<7 的溶液呈酸性，pH=7 的溶液呈中性，pH>7 的溶液呈碱性；酸性溶液中一定含有氢离子，碱性溶液能使无色酚酞变红色；pH 试纸测定的 pH 值为整数。
（2）pH 试纸的使用方法：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，应用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在干燥的试纸上，若试纸湿润，会稀释溶液，导致测定结果不准确。
【解答】A、左侧杯中的矿泉水呈弱酸性，无色酚酞在酸性溶液中不变色，故该选项错误。
B、酸性溶液中一定含有氢离子，左侧杯中的矿泉水呈弱酸性，所以一定含有氢离子，故该选项正确。
C、pH 试纸测定的 pH 值为整数，无法读出 6.72 这样的小数，故该选项错误。
D、用 pH 试纸测定矿泉水的 pH 时，试纸应保持干燥，若湿润会稀释溶液，影响测定结果，故该选项错误。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与盐酸、氯化钙的反应：向 CaCl2和 HCl 的混合溶液中加入 Na2CO3溶液时，Na2CO3先与 HCl 反应；当 HCl 反应完后，Na2CO3再与 CaCl2反应。
（2）溶液 pH 的变化：HCl 溶液呈酸性（pH<7），反应生成的 NaCl 溶液呈中性（pH=7），CaCl2溶液也呈中性，Na2CO3溶液呈碱性（pH>7）。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；
C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；
D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 根据化肥的种类和使用的注意事项判断即可。
【解答】 A.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，火碱是氢氧化钠的俗称，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误；
B.铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，故B错误；
C.农作物倒伏可以施加适量钾肥，故C正确；
D.大量使用化肥农药，会造成土壤和水体污染，应合理使用化肥和农药，故D错误.
故选C。
7．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属的延展性是指金属可以被压成薄片或拉成细丝的性质。
【解答】A、金属锡可以压成薄片，利用的是金属锡的延展性好，故该选项正确。
B、导电性强是指金属传导电流的能力，与压成薄片无关，故该选项错误。
C、金属光泽是指金属表面的光泽外观，与压成薄片无关，故该选项错误。
D、硬度是指金属的坚硬程度，与压成薄片无关，故该选项错误。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】用一种试剂分辨三种物质，最少要出现两种完全不同的现象才行，据此分析即可。
【解答】A.碳酸钠和稀硫酸反应生成气泡，与氯化钠不反应，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，能够区分，故A不合题意；
B.稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，澄清的石灰水呈碱性，pH试纸分别出现不同的颜色，能够区分，故B不合题意；
C.碳酸钙与氯化钠和氢氧化钙都不反应，无法区分二者，故C符合题意；
D.石蕊试液与稀盐酸变红色，遇到氯化钠不变色，遇到氢氧化钙变蓝色，能够区分，故D不合题意。
故选C。
9．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②不能与除杂试剂反应，据此分析即可。
【解答】A.氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，既除去杂质又没有引入新杂质，故A正确；
B.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，随除去硫酸钠却引入新的氯化钠杂质，故B错误；
C.石灰石高温煅烧后分解，生成氧化钙，引入新的杂质，故C错误；
D.一氧化碳不溶于石灰水，而二氧化碳却溶于石灰水，将杂质保留而被提纯物质消失，故D错误。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质：碱溶液能使酚酞变红，但难溶性碱（如氢氧化铜）不能形成溶液，无法使酚酞变红；溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，还可能是某些盐溶液（如硫酸铵溶液）。
（2）酸的化学性质：酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属（如锌与盐酸反应放出氢气）。
【解答】A、氢氧化铜是难溶性碱，不能形成溶液，加入酚酞试液中酚酞不变红，故该选项错误。
B、pH 小于 7 的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液 pH 小于 7，但属于盐溶液，故该选项错误。
C、酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故该选项正确。
D、与盐酸反应释放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，如锌与盐酸反应生成氢气，故该选项错误。
故答案为：C。
11．【答案】（1）①②③⑤
（2）B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）化学反应与能量变化：某些固体与液体反应或混合时，会产生气体或放出热量，使装置内压强增大，气球鼓起。产生气体的反应如石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳、镁与稀硫酸反应生成氢气；放出热量的过程如固体氢氧化钠溶于水、浓硫酸溶于水，会使装置内空气受热膨胀，压强增大。而硝酸铵溶于水吸热，会使装置内压强减小。
（2）气体干燥的原理：氢氧化钠是碱性干燥剂，能干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体（如二氧化碳、氯化氢、二氧化硫等）；氢气是中性气体，可被氢氧化钠干燥。
【解答】（1）①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，气球鼓起；
②镁和稀硫酸反应生成氢气，使装置内压强增大，气球鼓起；
③固体氢氧化钠和水混合放出大量热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，气球鼓起；
⑤浓硫酸和水混合放出大量热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，气球鼓起；
④硝酸铵和水混合吸热，装置内压强减小，气球不会鼓起。
故第 1 空填①②③⑤。
（2）A、二氧化碳是酸性气体，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故该选项错误；
B、氢气是中性气体，不与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，故该选项正确；
C、氯化氢是酸性气体，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故该选项错误；
D、二氧化硫是酸性气体，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故该选项错误。
故答案为：B。
12．【答案】（1）②
（2）③
（3）①
【知识点】酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）改良酸性土壤：熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤。
（2）除铁锈：稀盐酸能与铁锈发生反应，生成可溶性的氯化铁和水，从而除去铁锈。
（3）治疗胃酸过多：氢氧化铝是一种弱碱，能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，且对人体副作用小，可用于治疗胃酸过多。
【解答】（1）农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰，即②。
（2）工业上通常用来除铁锈的是稀盐酸，即③。
（3）医学上治疗胃酸过多的是氢氧化铝，即①。
13．【答案】（1）C
（2）两性；AlO2-；+3
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据酸性氧化物的定义分析判断；
（2）根据两性氧化物的定义分析；阴离子就是带负电荷的离子；在化学式中，正负化合价的代数和为0.
据此解答。
【解答】（1）H2O、CO、 Fe2O3都不能与碱发生反应，只有SO2能与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物的是SO2。故选C。
（2） Al2O3 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此它是两性氧化物。
偏铝酸钠(NaAlO2)电离时产生的阴离子是AlO2- ；设铝元素的化合价为x，那么：（+1）+x+（-2）×2=0，解得：x=+3。
14．【答案】（1）紫色石蕊
（2）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）①③④⑤
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色，所以酸溶液使指示剂变红，加入的是紫色石蕊指示剂。
（2）酸与金属氧化物的反应：盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，该反应体现了酸的共性。
（3）酸的共性：酸能使紫色石蕊变红（①）、能与活泼金属反应生成亚铁盐溶液（③）、能与金属氧化物反应生成铁盐溶液（④）、能与某些盐反应生成白色沉淀（⑤），这些反应都体现了酸的共性。
【解答】（1）实现途径①，酸溶液使指示剂变红，加入的是紫色石蕊指示剂。
（2）如果是盐酸溶液，途径④是盐酸与氧化铁反应，
化学方程式为Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
（3）酸的共性：酸能使紫色石蕊变红（①）、能与活泼金属反应生成亚铁盐溶液（③）、能与金属氧化物反应生成铁盐溶液（④）、能与某些盐反应生成白色沉淀（⑤），这些反应都体现了酸的共性。体现酸的共性的是①③④⑤。
15．【答案】（1）2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
（2）H+和OH-
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据混合溶液中的溶质与氢氧化钠的反应的先后顺序以及物质的性质进行分析解答即可．
【解答】（1） 向氯化铜和硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与硫酸反应，故OA段是硫酸与氢氧化钠的反应，AB段是氢氧化钠与氯化铜的反应，A点时硫酸恰好完全反应，没有氢离子，铜离子没有参与反应，故含有铜离子，还有生成的硫酸钠，故含有钠离子，故填：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）OA 段是氢氧化钠与硫酸的反应，参与反应的微粒是H+和OH-。
16．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应．
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．可推测B中盛放的物质，假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中物质反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50mL上述溶液放入A，最多溶解50mL二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，否则B不会无明显变化．
【解答】 （1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测B中盛放的物质为氢氧化钙，无现象，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中氢氧化钙溶液，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50mL上述溶液放入A，最多溶解50mL二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，而剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应，所以“A、B中均无明显变化”．故小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
17．【答案】（1）可能是CaCl2和HCl；溶液不变红
（2）A；C
（3）碳酸钙
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的产物分析：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质可能有三种情况，一是氢氧化钙过量；二是恰好完全反应；三是盐酸过量。
（2）酸的化学性质：盐酸能与氧化铜反应（固体溶解，溶液变蓝）、能使紫色石蕊试液变红；铜与盐酸不反应，硝酸银溶液与氯化钙也能反应生成沉淀，无法单独验证盐酸存在。
（3）物质的除杂：要除去氯化钙溶液中的盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，从而得到只含氯化钙的溶液。
【解答】（1）猜想三：可能是CaCl2和HCl。故答案为：可能是CaCl2和HCl。
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象①：溶液不变红，结论：猜想一不正确。故答案为：溶液不变红。
（3）A、氧化铜能与盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，可验证盐酸存在，故该选项正确；
B、铜与盐酸不反应，无法验证，故该选项错误；
C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，可验证，故该选项正确；
D、硝酸银溶液与氯化钙也能反应生成沉淀，无法单独验证盐酸，故该选项错误；
故答案为 AC；
（4） 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是碳酸钙，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液。
18．【答案】（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（2）产生气泡
（3）过滤；检验并且除去碳酸钾
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水分析；
（2）根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳分析；
（4）①根据操作为固体和液体分离分析；
②根据氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾分析；
【解答】 （1）成分中可能含有K2CO3的原因是氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明样品中含有碳酸钾，说明假设2或假设3成立；
（3）①“操作1”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
②据氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此检验是否含有氢氧化钾，应先检验并除去碳酸钾，故加入足量CaCl2溶液的作用是检验并且除去碳酸钾；
19．【答案】（1）D
（2）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，保证测量结果准确
（3）10.5%
（4）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的质量计算出参与反应的泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，装置D中的碱石灰可以吸收生成的二氧化碳来分析解答；
（2）根据实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的空气来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中NaHCO3的质量分数来分析解答；
（4）根据装置E可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气来分析解答。
【解答】 （1）根据二氧化碳的质量计算出参与反应的泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，装置D中的碱石灰可以吸收生成的二氧化碳，则反应前、反应后，应该称量以上装置D的质量；
（2）实验开始前通入空气是为了排尽装置内原有的二氧化碳，防止其对实验结果产生干扰，实验结束后通入空气是为了将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，保证测量结果准确，则实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的空气；
（3）实验后测得装置D增重0.44g，即产生的二氧化碳的质量为0.44g，
设泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，
x=0.84g
则该泡腾片中NaHCO3的质量分数为
（4）若没有装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入装置D，使装置D增重的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，最终使碳酸氢钠质量分数的测定结果偏大。
20．【答案】（1）红
（2）稀盐酸（HCl）
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x。
x=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系：当 pH 大于 7 时，溶液呈碱性；无色酚酞试液遇碱性溶液变红。
（2）中和反应中溶液 pH 的变化：向碱性溶液中滴加酸性溶液时，pH 会从大于 7 逐渐减小；向酸性溶液中滴加碱性溶液时，pH 会从小于 7 逐渐增大。
（3）化学方程式的计算：利用化学方程式中各物质的质量比，结合已知反应物的质量，计算生成物的质量。
【解答】（1）当加入溶液的质量是 a 克时，溶液 pH 大于 7，呈碱性，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
（2）由 pH 变化曲线可知，开始时溶液 pH 大于 7，随着溶液的加入，pH 逐渐减小，所以实验操作是将 稀盐酸（HCl）滴加到氢氧化钡溶液中。
21．【答案】（1）钙离子、氯离子、水分子
（2）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x。
x=18.25%
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%；
（3）30
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应的产物及溶液微粒：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙在溶液中解离出钙离子和氯离子，同时存在水分子。
（2）化学方程式的计算及溶质质量分数：利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，计算参加反应的盐酸中溶质的质量，进而求出盐酸的溶质质量分数。
（3）剩余固体质量的分析：根据反应中碳酸钙的消耗情况，判断第五次实验后剩余固体（不反应的杂质）的质量。
【解答】（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应，所以溶液中的微粒有钙离子、氯离子、水分子；
（2）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x。
x=18.25%
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%；
（3）设消耗碳酸钙的质量为y。
y=20g
第5次实验后m为50g-20g=30g。
22．【答案】（1）酸；自来水在净化过程中要进行消毒，所以自来水通常先酸性，所以为了防止干扰实验结论应该用蒸馏水来代替自来水来配制溶液；
（2）熟石灰
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系：当溶液的 pH 小于 7 时，溶液呈酸性；pH 等于 7 时，呈中性；pH 大于 7 时，呈碱性。测定溶液 pH 的注意事项：应使用蒸馏水配制土壤浸出液，若使用自来水，自来水中的杂质可能会影响 pH 的测定结果。
（2）土壤改良剂的选择：酸性土壤需要用碱性物质来改良，若改良剂加入后溶液的 pH 小于 7，说明其不能起到改良酸性土壤的作用。
【解答】 （1）①实验中所测得数据都小于7，所以可以判断该土壤为酸性土壤；
②自来水在净化过程中要进行消毒，所以自来水通常先酸性，所以为了防止干扰实验结论应该用蒸馏水来代替自来水来配制溶液；
（2）根据实验记录可以得出重过磷酸钙水溶液呈酸性，而熟石灰的溶液呈碱性，所以应该用熟石灰来改良酸性土壤；
23．【答案】D
【知识点】食物与营养；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）食物中的营养物质及其作用：淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；蛋白质是构成组织细胞的基本物质。维生素 A 可预防夜盲症，维生素 C 可预防坏血病。膳食纤维虽不能被人体吸收，但能促进胃肠蠕动和排空，帮助人体消化。
（2）供能物质的区分：糖类是最主要的供能物质，脂肪是备用能源物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也能为人体提供能量。
【解答】A、“五谷” 富含的淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；蛋白质才是构成组织细胞的基本物质，故该选项错误。
B、“五果” 中含有的维生素 A 可有效预防夜盲症，预防坏血病的是维生素 C，故该选项错误。
C、“五畜” 中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，最主要的供能物质是糖类，故该选项错误。
D、“五菜” 中含有的膳食纤维虽不能被人体吸收，但可以促进胃肠蠕动，帮助人体消化，故该选项正确。
故答案为：D。
24．【答案】B
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】血液分为两部分：血浆和血细胞，血细胞包括红细胞、白细胞、血小板。图示为显微镜下所观察到的人血涂片，其中图中①是红细胞，②是白细胞，③是血小板。
甲在口腔初步消化，表示淀粉；乙在胃初步消化，表示蛋白质；丙只在小肠消化，表示脂肪。
【解答】 ②白细胞对人体有保护和防御作用；当身体某处受伤，病菌侵入时，有些白细胞可以穿过毛细血管壁，聚集到受伤的部位，吞噬病菌；因此当人体发生炎症或其他疾病时，血液内2白细胞的总数会明显增多。
肝脏能分泌胆汁，胆汁内不含消化酶，只能对脂肪起乳化作用，将脂肪颗粒乳化成脂肪微粒，增大了脂肪与消化液的接触面积，利于脂肪的化学性消化。而胆囊对肝脏分泌的胆汁起到暂时储存的作用，如果患了胆囊炎，胆汁的储存收到影响，就会影响脂肪（丙）的乳化。
故答案为：B。
25．【答案】C
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】人体的消化系统包括消化道和消化腺两部分；消化道包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门；消化腺主要有唾液腺、胃腺、肠腺、胰腺、肝脏等，肝脏是人体内最大的消化腺。
【解答】A、若①为肠腺，则②为肠液，肠液能进入小肠肠腔参与消化，故该选项正确。
B、若②能消化糖类、脂肪和蛋白质，则②是胰液，①可以是胰腺，胰液由胰腺分泌后进入小肠，故该选项正确。
C、若①为肝脏，则②是胆汁，胆汁不含消化酶，不能消化糖类、脂肪和蛋白质，只能乳化脂肪，故该选项错误。
D、若④为毛细血管，氨基酸是小分子营养物质，可通过③（吸收过程）进入毛细血管，故该选项正确。
故答案为：C。
26．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酶的活性与 pH 的关系：酶的活性受 pH 影响，在最适 pH 时酶的活性最高。对于植物淀粉酶，从图甲中可看出其最适 pH 接近 6，此时酶活性最大；酶在过酸或过碱环境下会失活，若细胞由酸性变成碱性，淀粉酶可能因 pH 超出适宜范围而活性降低甚至失活，催化分解淀粉的时间会变长。
（2）酶的活性与温度的关系：酶的活性受温度影响，不同酶的活性温度范围不同。从图乙中可观察三种脱氢酶的活性随温度变化的情况，判断其活性温度范围大小；同时图乙中 C 酶的曲线在较高温度区域未体现，缺少更高温度的研究。
【解答】A、从图甲中植物淀粉酶的活性曲线可知，接近 pH=6 时植物淀粉酶的活性达到最大，故该选项正确。
B、从图乙中可知，酶 B 的活性温度范围最窄，即活性温度范围最小，故该选项正确。
C、从图甲中可知，若细胞由酸性变成碱性，淀粉酶的活性会降低甚至失活，催化分解相同质量的淀粉所需时间将变长，而非变短，故该选项错误。
D、从图乙中可知，C 酶的曲线在较高温度区域未呈现，实验中 C 酶缺少更高温度的研究，故该选项正确。
故答案为：C。
27．【答案】A
【知识点】血液；血液循环
【解析】【分析】血管分为动脉、毛细血管和静脉，动脉是将血液从心脏输送到身体各部分去的血管，静脉是把血液从身体各部分送回心脏的血管，毛细血管是连通于最小的动脉与静脉之间的血管。
【解答】血管分为动脉、毛细血管和静脉，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：从主干流向分支的血管是动脉，由分支汇集而成的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管，其中静脉血管是引导血液回心脏的管道，管壁较薄，管腔大而不规则，因此①静脉、②静脉、③动脉、④动脉、⑤毛细血管，因此表示静脉的是①②，BCD错误，A正确。
故答案为：A。
28．【答案】（1）淀粉；小肠
（2）⑥
（3）⑧
（4）①③④
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】图中①肝脏、②是胆囊、③是大肠、④是阑尾、⑤是食道、⑥是胃、⑦是胰腺、⑧是小肠。据此分析解答。
【解答】 （1）食物中通常含有水、无机盐、维生素、淀粉、蛋白质和脂肪六种营养物质。葱包烩的主要成分是淀粉，淀粉开始消化的部位是口腔，主要在⑧小肠中消化。小肠是消化和吸收的主要器官，小肠内含有肠液、胰液、胆汁等多种消化液，可对脂肪、糖类、蛋白质进行消化。
（2）牛肉的主要成分是蛋白质，对蛋白质具有初步消化功能的结构是⑥胃。
（3）消化系统中消化食物和吸收营养物质的主要器官是⑧小肠，脂肪在小肠中胆汁的作用下被初步消化，然后在小肠中肠液和胰液的作用下被分解成甘油和脂肪酸，因此含有内甘油和脂肪酸含量较多的部位是⑧小肠。
（4）与小肠是吸收的主要场所有关的形态结构有①③④。①小肠长约 5-6 米，是消化道中最长的一段，增大了吸收时间和面积；③小肠绒毛壁和其内的毛细血管壁都只由一层上皮细胞构成，利于营养物质透过；④小肠内壁有许多皱襞，皱襞上有大量的小肠绒毛，增大了吸收面积。而②是小肠适于消化的特点，不是吸收的特点。
29．【答案】（1）左心室；⑤；主动脉
（2）房室瓣；防止血液倒流
（3）打开
【知识点】心脏和血管
【解析】【分析】（1）心脏的结构与功能：心脏的四个腔中，左心室的壁最厚，因为左心室要将血液泵至全身，输送距离最远，需要的动力最大。左心室与主动脉相连，主动脉是将血液运往全身的血管。
（2）心脏内的瓣膜：在心房和心室之间有房室瓣，其作用是防止血液倒流，保证血液只能从心房流向心室。
（3）心脏的工作过程：当心室收缩时，动脉瓣打开，使血液从心室流向动脉；当心室舒张时，动脉瓣关闭，防止动脉内的血液倒流回心室。
【解答】（1）心脏中，心脏壁最厚的是左心室，与此腔相连的血管是【⑤】主动脉。因为左心室需将血液泵至全身，输送距离远，所以壁最厚，且与主动脉相连以将血液运往全身。
（2）在②和③、⑧和⑨之间，有房室瓣，作用是防止血液倒流，保证血液只能从心房流向心室。
（3）当图中的③（右心室）收缩时，动脉瓣打开，使血液从右心室流向肺动脉。
30．【答案】（1）往 4-6 号试管中加入 2mL 淀粉液
（2）40℃接近淀粉酶的最适温度，便于对比酶活性变化；
（3）在一定范围内，温度升高，淀粉酶活性增强；温度过高，淀粉酶变性失活；
（4）无砖红色沉淀出现。
【知识点】科学探究的基本环节；酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）酶活性实验的变量控制：在探究温度对酶活性的影响实验中，需保证除温度外其他条件相同且适宜，包括酶和底物的量要匹配，需控制淀粉液和提取液的量，使酶与底物充分反应。
（2）酶的最适温度：不同酶有其最适温度，在最适温度下酶的活性最高，实验中选择 40℃作为对照组，是因为该温度可能接近淀粉酶的最适温度，便于观察酶活性的变化。
（3）温度对酶活性的影响：酶的活性受温度影响，在一定范围内，温度升高酶活性增强；温度过高会使酶变性失活，失去催化作用。
【解答】（1）在步骤一中，需补充往 4-6 号试管中加入 2mL 淀粉液（或往 1-3 号试管中加入 1mL 新鲜提取液，保证酶和底物的量匹配）。因为实验要探究酶活性与温度的关系，需保证淀粉液和提取液的量一致，使酶与底物充分反应，控制单一变量。
（2）该实验中对照组选择 40℃的原因为40℃接近淀粉酶的最适温度，在此温度下酶活性较高，便于与其他温度组对比酶活性的变化。
（3）1 号试管（20℃）和 2 号试管（40℃）都出现砖红色沉淀，且 2 号比 1 号颜色更明显，说明 40℃时酶活性比 20℃时高；3 号试管（100℃）无砖红色沉淀出现，说明高温使酶变性失活。由此可得出结论：在一定范围内，温度升高，淀粉酶活性增强；温度过高（100℃），淀粉酶变性失活。
（4）因为 3 号试管在 100℃时酶已变性失活，即使温度降到 40℃，酶的活性也无法恢复，所以实验现象为无砖红色沉淀出现。
31．【答案】（1）草酸作为浸提剂时，提取的食物中 Vc 含量更高；
（2）青枣
（3）缩短浸提时间，因为浸提时间过长会导致 Vc 含量降低，缩短时间可减少 Vc 损失，提高测定准确性。
【知识点】实验方案设计与评价；科学探究的基本环节
【解析】【分析】（1）实验变量与实验结果分析：在探究浸提剂对食物中 Vc 含量测定的影响实验中，通过对比草酸和清水作为浸提剂时不同食物中 Vc 的含量，判断浸提剂的优劣。
（2）数据读取与比较：通过观察图表中不同食物的 Vc 含量数据，找出含量最低的食物。
（3）实验时间对实验结果的影响：Vc 含量随浸提时间变化而变化，需分析时间对 Vc 含量的影响，以确定提高测定准确性的方法。
【解答】（1）据图可知，对于脐橙、青枣、猕猴桃、西兰花这几种食物，用草酸作为浸提剂时测得的 Vc 含量均高于用清水作为浸提剂时的含量，所以最后选用草酸作为浸提剂的原因是草酸作为浸提剂时，提取的食物中 Vc 含量更高。
（2）观察图表数据，青枣在草酸和清水浸提下的 Vc 含量均为最低，所以以上相同质量的食物中，Vc 含量最低的是青枣。
（3）从表中数据可以看出，随着浸提时间的延长，四种食物的 Vc 含量均逐渐降低。为了提高食物 Vc 含量测定的准确性，应缩短浸提时间，因为浸提时间过长会导致 Vc 含量降低，缩短时间可减少 Vc 的损失，使测定结果更准确。
1 / 1浙江省杭州市西湖区公益中学2025-2026学年第一学期九年级10月课堂练习 九年级科学（化学部分&生物部分）
一、选择题(本题有15小题，每小题只有一个正确或最佳答案，每小题3分，共45分)
1．（2025九上·杭州月考）下列属于化学变化的是（　　）
A．氢氧化钠固体潮解 B．浓盐酸挥发
C．海水晒盐 D．铁生锈
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 氢氧化钠固体潮解没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2．（2025九上·杭州月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
【解答】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误。
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确。
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选：C。
3．（2025九上·杭州月考）某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类，其中错误的是（　　）
选项 A B C D
类别 酸 碱 盐 氧化物
实例 硝酸、盐酸 熟石灰、烧碱 食盐、纯碱 水、高锰酸钾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，据此分析即可。
【解答】A.硝酸和盐酸都是酸，故A正确不合题意；
B.熟石灰和烧碱都是碱，故B正确不合题意；
C.食盐和纯碱都是盐，故C正确不合题意；
D.高锰酸钾虽然含有氧元素，但是共由三种元素组成，肯定不是氧化物，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2025九上·杭州月考）某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子
C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH<7 的溶液呈酸性，pH=7 的溶液呈中性，pH>7 的溶液呈碱性；酸性溶液中一定含有氢离子，碱性溶液能使无色酚酞变红色；pH 试纸测定的 pH 值为整数。
（2）pH 试纸的使用方法：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，应用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在干燥的试纸上，若试纸湿润，会稀释溶液，导致测定结果不准确。
【解答】A、左侧杯中的矿泉水呈弱酸性，无色酚酞在酸性溶液中不变色，故该选项错误。
B、酸性溶液中一定含有氢离子，左侧杯中的矿泉水呈弱酸性，所以一定含有氢离子，故该选项正确。
C、pH 试纸测定的 pH 值为整数，无法读出 6.72 这样的小数，故该选项错误。
D、用 pH 试纸测定矿泉水的 pH 时，试纸应保持干燥，若湿润会稀释溶液，影响测定结果，故该选项错误。
故答案为：B。
5．（2025九上·杭州月考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图。下列分析错误的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中 NaCl的质量逐渐增大
D．从b 点到c点，溶液的pH逐渐增大.
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与盐酸、氯化钙的反应：向 CaCl2和 HCl 的混合溶液中加入 Na2CO3溶液时，Na2CO3先与 HCl 反应；当 HCl 反应完后，Na2CO3再与 CaCl2反应。
（2）溶液 pH 的变化：HCl 溶液呈酸性（pH<7），反应生成的 NaCl 溶液呈中性（pH=7），CaCl2溶液也呈中性，Na2CO3溶液呈碱性（pH>7）。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；
C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；
D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。
故答案为：D。
6．（2025九上·杭州月考）下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A．化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效
C．农作物倒伏可以施加适量钾肥
D．大量使用化肥农药，提高粮食产量
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 根据化肥的种类和使用的注意事项判断即可。
【解答】 A.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，火碱是氢氧化钠的俗称，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误；
B.铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，故B错误；
C.农作物倒伏可以施加适量钾肥，故C正确；
D.大量使用化肥农药，会造成土壤和水体污染，应合理使用化肥和农药，故D错误.
故选C。
7．（2025九上·杭州月考）巧克力的外包装往往采用锡纸。金属锡可以压成薄片，这主要是利用了金属锡的（）
A．延展性好 B．导电性强 C．有金属光泽 D．硬度
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属的延展性是指金属可以被压成薄片或拉成细丝的性质。
【解答】A、金属锡可以压成薄片，利用的是金属锡的延展性好，故该选项正确。
B、导电性强是指金属传导电流的能力，与压成薄片无关，故该选项错误。
C、金属光泽是指金属表面的光泽外观，与压成薄片无关，故该选项错误。
D、硬度是指金属的坚硬程度，与压成薄片无关，故该选项错误。
故答案为：A。
8．（2025九上·杭州月考）下列试剂中，不能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（　　）
A．碳酸钠 B．pH 试纸 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】用一种试剂分辨三种物质，最少要出现两种完全不同的现象才行，据此分析即可。
【解答】A.碳酸钠和稀硫酸反应生成气泡，与氯化钠不反应，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，能够区分，故A不合题意；
B.稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，澄清的石灰水呈碱性，pH试纸分别出现不同的颜色，能够区分，故B不合题意；
C.碳酸钙与氯化钠和氢氧化钙都不反应，无法区分二者，故C符合题意；
D.石蕊试液与稀盐酸变红色，遇到氯化钠不变色，遇到氢氧化钙变蓝色，能够区分，故D不合题意。
故选C。
9．（2025九上·杭州月考）下表是各物质所含的少量杂质以及除去该杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤
C 熟石灰 石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②不能与除杂试剂反应，据此分析即可。
【解答】A.氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，既除去杂质又没有引入新杂质，故A正确；
B.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，随除去硫酸钠却引入新的氯化钠杂质，故B错误；
C.石灰石高温煅烧后分解，生成氧化钙，引入新的杂质，故C错误；
D.一氧化碳不溶于石灰水，而二氧化碳却溶于石灰水，将杂质保留而被提纯物质消失，故D错误。
故选A。
10．（2025九上·杭州月考）推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞变红，所以氢氧化铜加入酚酞试液中酚酞变红
B．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C．酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质：碱溶液能使酚酞变红，但难溶性碱（如氢氧化铜）不能形成溶液，无法使酚酞变红；溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，还可能是某些盐溶液（如硫酸铵溶液）。
（2）酸的化学性质：酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属（如锌与盐酸反应放出氢气）。
【解答】A、氢氧化铜是难溶性碱，不能形成溶液，加入酚酞试液中酚酞不变红，故该选项错误。
B、pH 小于 7 的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液 pH 小于 7，但属于盐溶液，故该选项错误。
C、酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故该选项正确。
D、与盐酸反应释放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，如锌与盐酸反应生成氢气，故该选项错误。
故答案为：C。
二、填空题(本大题共27分)
11．（2025九上·杭州月考）（1）要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是　 　(填序号)
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④硝酸铵和水⑤浓硫酸和水
（2）气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是____
A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢 D．二氧化硫
【答案】（1）①②③⑤
（2）B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）化学反应与能量变化：某些固体与液体反应或混合时，会产生气体或放出热量，使装置内压强增大，气球鼓起。产生气体的反应如石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳、镁与稀硫酸反应生成氢气；放出热量的过程如固体氢氧化钠溶于水、浓硫酸溶于水，会使装置内空气受热膨胀，压强增大。而硝酸铵溶于水吸热，会使装置内压强减小。
（2）气体干燥的原理：氢氧化钠是碱性干燥剂，能干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体（如二氧化碳、氯化氢、二氧化硫等）；氢气是中性气体，可被氢氧化钠干燥。
【解答】（1）①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，气球鼓起；
②镁和稀硫酸反应生成氢气，使装置内压强增大，气球鼓起；
③固体氢氧化钠和水混合放出大量热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，气球鼓起；
⑤浓硫酸和水混合放出大量热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，气球鼓起；
④硝酸铵和水混合吸热，装置内压强减小，气球不会鼓起。
故第 1 空填①②③⑤。
（2）A、二氧化碳是酸性气体，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故该选项错误；
B、氢气是中性气体，不与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，故该选项正确；
C、氯化氢是酸性气体，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故该选项错误；
D、二氧化硫是酸性气体，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故该选项错误。
故答案为：B。
12．（2025九上·杭州月考）用下列物质序号选择填空：
①氢氧化铝②熟石灰③稀盐酸④氯化钠
（1）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　；
（2） 工业上通常用来除铁锈(Fe2O3)的是　 　；
（3）医学上治疗胃酸过多的是　 　。
【答案】（1）②
（2）③
（3）①
【知识点】酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）改良酸性土壤：熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤。
（2）除铁锈：稀盐酸能与铁锈发生反应，生成可溶性的氯化铁和水，从而除去铁锈。
（3）治疗胃酸过多：氢氧化铝是一种弱碱，能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，且对人体副作用小，可用于治疗胃酸过多。
【解答】（1）农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰，即②。
（2）工业上通常用来除铁锈的是稀盐酸，即③。
（3）医学上治疗胃酸过多的是氢氧化铝，即①。
13．（2025九上·杭州月考）已知：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；既可以与碱反应生成盐和水、也可以与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是 。
A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3
（2）Al2O3 能发生如下化学反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，则 Al2O3是一种　 　氧化物。偏铝酸钠(NaAlO2)电离时产生的阴离子是　 　(填离子符号)，其中铝元素的化合价是　 　。
【答案】（1）C
（2）两性；AlO2-；+3
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据酸性氧化物的定义分析判断；
（2）根据两性氧化物的定义分析；阴离子就是带负电荷的离子；在化学式中，正负化合价的代数和为0.
据此解答。
【解答】（1）H2O、CO、 Fe2O3都不能与碱发生反应，只有SO2能与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物的是SO2。故选C。
（2） Al2O3 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此它是两性氧化物。
偏铝酸钠(NaAlO2)电离时产生的阴离子是AlO2- ；设铝元素的化合价为x，那么：（+1）+x+（-2）×2=0，解得：x=+3。
14．（2025九上·杭州月考）小明同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”的思维导图。
（1）实现途径①，一定是酸溶液中加入　 　指示剂。
（2）如果是盐酸溶液，请你写出实现途径④的化学方程式　 　。
（3）以上哪些体现了酸的共性(填序号)　 　。
【答案】（1）紫色石蕊
（2）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）①③④⑤
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色，所以酸溶液使指示剂变红，加入的是紫色石蕊指示剂。
（2）酸与金属氧化物的反应：盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，该反应体现了酸的共性。
（3）酸的共性：酸能使紫色石蕊变红（①）、能与活泼金属反应生成亚铁盐溶液（③）、能与金属氧化物反应生成铁盐溶液（④）、能与某些盐反应生成白色沉淀（⑤），这些反应都体现了酸的共性。
【解答】（1）实现途径①，酸溶液使指示剂变红，加入的是紫色石蕊指示剂。
（2）如果是盐酸溶液，途径④是盐酸与氧化铁反应，
化学方程式为Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
（3）酸的共性：酸能使紫色石蕊变红（①）、能与活泼金属反应生成亚铁盐溶液（③）、能与金属氧化物反应生成铁盐溶液（④）、能与某些盐反应生成白色沉淀（⑤），这些反应都体现了酸的共性。体现酸的共性的是①③④⑤。
15．（2025九上·杭州月考）向氯化铜和硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量(y)与所滴入氢氧化钠溶液的质量(x)关系如图1所示。
（1）请写出 AB 段反应的化学方程式　 　；
（2）OA段参加反应的微粒模型如图2所示， 对应的微粒为　 　。
【答案】（1）2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
（2）H+和OH-
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据混合溶液中的溶质与氢氧化钠的反应的先后顺序以及物质的性质进行分析解答即可．
【解答】（1） 向氯化铜和硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与硫酸反应，故OA段是硫酸与氢氧化钠的反应，AB段是氢氧化钠与氯化铜的反应，A点时硫酸恰好完全反应，没有氢离子，铜离子没有参与反应，故含有铜离子，还有生成的硫酸钠，故含有钠离子，故填：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）OA 段是氢氧化钠与硫酸的反应，参与反应的微粒是H+和OH-。
三、实验探究题(本大题共30分)
16．（2025九上·杭州月考）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放　 　溶液。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为　 　。
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50毫升上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500毫升二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是　 　。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应．
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．可推测B中盛放的物质，假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中物质反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50mL上述溶液放入A，最多溶解50mL二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，否则B不会无明显变化．
【解答】 （1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测B中盛放的物质为氢氧化钙，无现象，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中氢氧化钙溶液，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50mL上述溶液放入A，最多溶解50mL二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，而剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应，所以“A、B中均无明显变化”．故小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
17．（2025九上·杭州月考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
探究烧杯内溶液中溶质的成分。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么
（1）[猜想]猜想一： 可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；
猜想二： 可能只有CaCl2；
猜想三： 　 　。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[进行实验]
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；
实验现象：　 　；结论：猜想二不正确，猜想三正确。
[反思与拓展]
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 ____(填序号)。
A．氧化铜 B．铜
C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是污染水源。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　 　。
【答案】（1）可能是CaCl2和HCl；溶液不变红
（2）A；C
（3）碳酸钙
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的产物分析：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质可能有三种情况，一是氢氧化钙过量；二是恰好完全反应；三是盐酸过量。
（2）酸的化学性质：盐酸能与氧化铜反应（固体溶解，溶液变蓝）、能使紫色石蕊试液变红；铜与盐酸不反应，硝酸银溶液与氯化钙也能反应生成沉淀，无法单独验证盐酸存在。
（3）物质的除杂：要除去氯化钙溶液中的盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，从而得到只含氯化钙的溶液。
【解答】（1）猜想三：可能是CaCl2和HCl。故答案为：可能是CaCl2和HCl。
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象①：溶液不变红，结论：猜想一不正确。故答案为：溶液不变红。
（3）A、氧化铜能与盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，可验证盐酸存在，故该选项正确；
B、铜与盐酸不反应，无法验证，故该选项错误；
C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，可验证，故该选项正确；
D、硝酸银溶液与氯化钙也能反应生成沉淀，无法单独验证盐酸，故该选项错误；
故答案为 AC；
（4） 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是碳酸钙，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液。
18．（2025九上·杭州月考）实验中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密封保存的KOH固体，对其成分提出以下猜想，并完成了实验探究。
猜想1： 只含KOH；
猜想2： 含KOH和
猜想3：只含
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是　 　。(用化学方程式回答)。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到　 　，说明猜想2或猜想3成立。
（3）查阅资料：K2CO3的水溶液呈碱性，CaCl2的水溶液呈中性。
进一步探究过程如下：
①操作Ⅰ所需要用到的玻璃仪器有　 　。
②加入足量溶液的作用是　 　。
【答案】（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（2）产生气泡
（3）过滤；检验并且除去碳酸钾
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水分析；
（2）根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳分析；
（4）①根据操作为固体和液体分离分析；
②根据氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾分析；
【解答】 （1）成分中可能含有K2CO3的原因是氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明样品中含有碳酸钾，说明假设2或假设3成立；
（3）①“操作1”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
②据氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此检验是否含有氢氧化钾，应先检验并除去碳酸钾，故加入足量CaCl2溶液的作用是检验并且除去碳酸钾；
19．（2025九上·杭州月考）某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。
已知：Ⅰ.某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸 易溶于水]、碳酸氢钠
Ⅱ.碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠。
按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂(除B中定量外，其余装置中均足量)，再向B 中缓慢加入适量水，均充分反应。
（1）反应前、反应后；应该称量：以上装置X的质量，装置X为　 　(选填“A”、“B”、“C”、“D”、“正”)。
（2）实验开始前后均需要向装置内通入一段时间空气，实验结束后持续通入空气的目的是　 　。
（3）若实验后测得装置 D 增重0.44g，则该泡腾片中 的质量分数为　 　。
（4）若省略装置E， 质量分数的测定结果会　 　(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
【答案】（1）D
（2）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，保证测量结果准确
（3）10.5%
（4）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的质量计算出参与反应的泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，装置D中的碱石灰可以吸收生成的二氧化碳来分析解答；
（2）根据实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的空气来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中NaHCO3的质量分数来分析解答；
（4）根据装置E可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气来分析解答。
【解答】 （1）根据二氧化碳的质量计算出参与反应的泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，装置D中的碱石灰可以吸收生成的二氧化碳，则反应前、反应后，应该称量以上装置D的质量；
（2）实验开始前通入空气是为了排尽装置内原有的二氧化碳，防止其对实验结果产生干扰，实验结束后通入空气是为了将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，保证测量结果准确，则实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的空气；
（3）实验后测得装置D增重0.44g，即产生的二氧化碳的质量为0.44g，
设泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，
x=0.84g
则该泡腾片中NaHCO3的质量分数为
（4）若没有装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入装置D，使装置D增重的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，最终使碳酸氢钠质量分数的测定结果偏大。
四、分析综合题(本大题共18分)
20．（2025九上·杭州月考）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色。
（2）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)。
【答案】（1）红
（2）稀盐酸（HCl）
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x。
x=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系：当 pH 大于 7 时，溶液呈碱性；无色酚酞试液遇碱性溶液变红。
（2）中和反应中溶液 pH 的变化：向碱性溶液中滴加酸性溶液时，pH 会从大于 7 逐渐减小；向酸性溶液中滴加碱性溶液时，pH 会从小于 7 逐渐增大。
（3）化学方程式的计算：利用化学方程式中各物质的质量比，结合已知反应物的质量，计算生成物的质量。
【解答】（1）当加入溶液的质量是 a 克时，溶液 pH 大于 7，呈碱性，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
（2）由 pH 变化曲线可知，开始时溶液 pH 大于 7，随着溶液的加入，pH 逐渐减小，所以实验操作是将 稀盐酸（HCl）滴加到氢氧化钡溶液中。
21．（2025九上·杭州月考）生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将 100 克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中(药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 45 　 　 　 m
（1）当第一次加入 20 克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有　 　。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（3） 第5次实验后为　 　。
【答案】（1）钙离子、氯离子、水分子
（2）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x。
x=18.25%
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%；
（3）30
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应的产物及溶液微粒：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙在溶液中解离出钙离子和氯离子，同时存在水分子。
（2）化学方程式的计算及溶质质量分数：利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，计算参加反应的盐酸中溶质的质量，进而求出盐酸的溶质质量分数。
（3）剩余固体质量的分析：根据反应中碳酸钙的消耗情况，判断第五次实验后剩余固体（不反应的杂质）的质量。
【解答】（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应，所以溶液中的微粒有钙离子、氯离子、水分子；
（2）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x。
x=18.25%
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%；
（3）设消耗碳酸钙的质量为y。
y=20g
第5次实验后m为50g-20g=30g。
22．（2025九上·杭州月考）某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验。
（1）实验1：
实验目的：测定土壤的酸碱度。
实验方法：取5g土样放入碗中。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，与标准比色 卡比较，读出土样的pH。
实验记录： 进行三次实验， 测得土样pH分别为： 3.6， 3.5， 3.7。
结果分析：①从测定结果看，此土壤呈　 　(填“酸”或“碱”)性。②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　。
（2）实验2：
实验目的：研究适合的土壤改良剂。
实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH。
实验记录：见下表。
加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草木灰
改良剂有效成分的化学式测得的pH Ca(H2PO4)2 3.1 Ca(OH)2 10.3 K2CO3 8.9
结果分析：从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是　 　。
【答案】（1）酸；自来水在净化过程中要进行消毒，所以自来水通常先酸性，所以为了防止干扰实验结论应该用蒸馏水来代替自来水来配制溶液；
（2）熟石灰
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系：当溶液的 pH 小于 7 时，溶液呈酸性；pH 等于 7 时，呈中性；pH 大于 7 时，呈碱性。测定溶液 pH 的注意事项：应使用蒸馏水配制土壤浸出液，若使用自来水，自来水中的杂质可能会影响 pH 的测定结果。
（2）土壤改良剂的选择：酸性土壤需要用碱性物质来改良，若改良剂加入后溶液的 pH 小于 7，说明其不能起到改良酸性土壤的作用。
【解答】 （1）①实验中所测得数据都小于7，所以可以判断该土壤为酸性土壤；
②自来水在净化过程中要进行消毒，所以自来水通常先酸性，所以为了防止干扰实验结论应该用蒸馏水来代替自来水来配制溶液；
（2）根据实验记录可以得出重过磷酸钙水溶液呈酸性，而熟石灰的溶液呈碱性，所以应该用熟石灰来改良酸性土壤；
五、选择题2(本题有5小题，每小题只有一个正确或最佳答案，每小题3分，共15分)
23．（2025九上·杭州月考）中医古籍《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是（　　）
A．“五谷”作为主食，其富含的淀粉是构成组织细胞的基本物质
B．“五果”中含有的维生素A 可有效预防坏血病
C．“五畜”中含有的蛋白质是最主要的供能物质
D．“五菜”中含有的膳食纤维虽不能被人体吸收，但可以帮助人体消化
【答案】D
【知识点】食物与营养；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）食物中的营养物质及其作用：淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；蛋白质是构成组织细胞的基本物质。维生素 A 可预防夜盲症，维生素 C 可预防坏血病。膳食纤维虽不能被人体吸收，但能促进胃肠蠕动和排空，帮助人体消化。
（2）供能物质的区分：糖类是最主要的供能物质，脂肪是备用能源物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也能为人体提供能量。
【解答】A、“五谷” 富含的淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；蛋白质才是构成组织细胞的基本物质，故该选项错误。
B、“五果” 中含有的维生素 A 可有效预防夜盲症，预防坏血病的是维生素 C，故该选项错误。
C、“五畜” 中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，最主要的供能物质是糖类，故该选项错误。
D、“五菜” 中含有的膳食纤维虽不能被人体吸收，但可以促进胃肠蠕动，帮助人体消化，故该选项正确。
故答案为：D。
24．（2025九上·杭州月考）某人患胆囊炎，验血时发现哪种细胞增多；而胆囊被切除后，会影响图中哪种物质的消化（　　）
A．③、乙 B．②、丙 C．②、甲 D．①、丙
【答案】B
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】血液分为两部分：血浆和血细胞，血细胞包括红细胞、白细胞、血小板。图示为显微镜下所观察到的人血涂片，其中图中①是红细胞，②是白细胞，③是血小板。
甲在口腔初步消化，表示淀粉；乙在胃初步消化，表示蛋白质；丙只在小肠消化，表示脂肪。
【解答】 ②白细胞对人体有保护和防御作用；当身体某处受伤，病菌侵入时，有些白细胞可以穿过毛细血管壁，聚集到受伤的部位，吞噬病菌；因此当人体发生炎症或其他疾病时，血液内2白细胞的总数会明显增多。
肝脏能分泌胆汁，胆汁内不含消化酶，只能对脂肪起乳化作用，将脂肪颗粒乳化成脂肪微粒，增大了脂肪与消化液的接触面积，利于脂肪的化学性消化。而胆囊对肝脏分泌的胆汁起到暂时储存的作用，如果患了胆囊炎，胆汁的储存收到影响，就会影响脂肪（丙）的乳化。
故答案为：B。
25．（2025九上·杭州月考）如图表示人体对营养物质的消化和吸收的部分过程。下列分析错误的是（　　）
A．若①为肠腺，则②为肠液
B．若②能消化糖类、脂肪和蛋白质，则①可以是胰腺
C．若①为肝脏，则②能消化糖类、脂肪和蛋白质.
D．若④为毛细血管，则③可以为氨基酸
【答案】C
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】人体的消化系统包括消化道和消化腺两部分；消化道包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门；消化腺主要有唾液腺、胃腺、肠腺、胰腺、肝脏等，肝脏是人体内最大的消化腺。
【解答】A、若①为肠腺，则②为肠液，肠液能进入小肠肠腔参与消化，故该选项正确。
B、若②能消化糖类、脂肪和蛋白质，则②是胰液，①可以是胰腺，胰液由胰腺分泌后进入小肠，故该选项正确。
C、若①为肝脏，则②是胆汁，胆汁不含消化酶，不能消化糖类、脂肪和蛋白质，只能乳化脂肪，故该选项错误。
D、若④为毛细血管，氨基酸是小分子营养物质，可通过③（吸收过程）进入毛细血管，故该选项正确。
故答案为：C。
26．（2025九上·杭州月考）图甲表示的是pH值对植物和人的淀粉酶活性的影响；图乙表示的是3种脱氢酶(A、B、C)的活性受温度影响的情况。下列叙述不正确的是(　　)
A．从图甲中可以知道接近pH=6时植物淀粉酶的活性达到最大
B．从图乙中可知三种酶中酶B活性温度范围最小
C．从图甲中可知若细胞由酸性变成碱性时，则淀粉酶催化分解相同质量的淀粉所需时间将变短
D．从图乙中可知实验中C酶缺少更高温度的研究
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酶的活性与 pH 的关系：酶的活性受 pH 影响，在最适 pH 时酶的活性最高。对于植物淀粉酶，从图甲中可看出其最适 pH 接近 6，此时酶活性最大；酶在过酸或过碱环境下会失活，若细胞由酸性变成碱性，淀粉酶可能因 pH 超出适宜范围而活性降低甚至失活，催化分解淀粉的时间会变长。
（2）酶的活性与温度的关系：酶的活性受温度影响，不同酶的活性温度范围不同。从图乙中可观察三种脱氢酶的活性随温度变化的情况，判断其活性温度范围大小；同时图乙中 C 酶的曲线在较高温度区域未体现，缺少更高温度的研究。
【解答】A、从图甲中植物淀粉酶的活性曲线可知，接近 pH=6 时植物淀粉酶的活性达到最大，故该选项正确。
B、从图乙中可知，酶 B 的活性温度范围最窄，即活性温度范围最小，故该选项正确。
C、从图甲中可知，若细胞由酸性变成碱性，淀粉酶的活性会降低甚至失活，催化分解相同质量的淀粉所需时间将变长，而非变短，故该选项错误。
D、从图乙中可知，C 酶的曲线在较高温度区域未呈现，实验中 C 酶缺少更高温度的研究，故该选项正确。
故答案为：C。
27．（2025九上·杭州月考）如图中的箭头下方的血管表示静脉的是(→表示血流方向)（　　）
A．①② B．②⑤ C．②④ D．③④
【答案】A
【知识点】血液；血液循环
【解析】【分析】血管分为动脉、毛细血管和静脉，动脉是将血液从心脏输送到身体各部分去的血管，静脉是把血液从身体各部分送回心脏的血管，毛细血管是连通于最小的动脉与静脉之间的血管。
【解答】血管分为动脉、毛细血管和静脉，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：从主干流向分支的血管是动脉，由分支汇集而成的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管，其中静脉血管是引导血液回心脏的管道，管壁较薄，管腔大而不规则，因此①静脉、②静脉、③动脉、④动脉、⑤毛细血管，因此表示静脉的是①②，BCD错误，A正确。
故答案为：A。
六、填空题(第6题的(4)为2分，其余每空1分，共12分)
28．（2025九上·杭州月考）西湖牛肉羹是我市的一道名吃，搭配着葱包烩味道不错。小科妈妈为即将参加考试的小科准备了牛肉羹和葱包烩作为小科的午餐，请结合如图回答问题。
（1）葱包烩的主要成分是 　 　，被消化的主要部位是　 　(填名称)
（2）牛肉最初被消化的部位是 　 　(填序号)。
（3）在消化道的③、⑥、⑧三处提取消化道内容物进行化验，请问甘油和脂肪酸含量较多的部位是　 　(填序号)。
（4）下列与小肠是吸收的主要场所有关的形态结构有：　 　
①小肠长约5-6米，是消化道中最长的一段 ②小肠内有许多种由消化腺分泌的消化液，如胰液，肠液和胆汁等 ③小肠绒毛壁和其内的毛细血管壁都只由一层上皮细胞构成 ④小肠内壁有许多皱襞，皱襞上有大量的小肠绒毛
【答案】（1）淀粉；小肠
（2）⑥
（3）⑧
（4）①③④
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】图中①肝脏、②是胆囊、③是大肠、④是阑尾、⑤是食道、⑥是胃、⑦是胰腺、⑧是小肠。据此分析解答。
【解答】 （1）食物中通常含有水、无机盐、维生素、淀粉、蛋白质和脂肪六种营养物质。葱包烩的主要成分是淀粉，淀粉开始消化的部位是口腔，主要在⑧小肠中消化。小肠是消化和吸收的主要器官，小肠内含有肠液、胰液、胆汁等多种消化液，可对脂肪、糖类、蛋白质进行消化。
（2）牛肉的主要成分是蛋白质，对蛋白质具有初步消化功能的结构是⑥胃。
（3）消化系统中消化食物和吸收营养物质的主要器官是⑧小肠，脂肪在小肠中胆汁的作用下被初步消化，然后在小肠中肠液和胰液的作用下被分解成甘油和脂肪酸，因此含有内甘油和脂肪酸含量较多的部位是⑧小肠。
（4）与小肠是吸收的主要场所有关的形态结构有①③④。①小肠长约 5-6 米，是消化道中最长的一段，增大了吸收时间和面积；③小肠绒毛壁和其内的毛细血管壁都只由一层上皮细胞构成，利于营养物质透过；④小肠内壁有许多皱襞，皱襞上有大量的小肠绒毛，增大了吸收面积。而②是小肠适于消化的特点，不是吸收的特点。
29．（2025九上·杭州月考）如图是人体心脏及其相连血管的模型图，请据图回答问题：(“【】”中填序号，“横线”填相应名称)
（1）心脏中，心脏壁最厚的是　 　，与此腔相连的血管是【　 　 】　 　。
（2） 在②和③、⑧和⑨之间， 有　 　， 作用是　 　
（3）当图中的③收缩时，动脉瓣 　 　(选填“打开”、“关闭”)。
【答案】（1）左心室；⑤；主动脉
（2）房室瓣；防止血液倒流
（3）打开
【知识点】心脏和血管
【解析】【分析】（1）心脏的结构与功能：心脏的四个腔中，左心室的壁最厚，因为左心室要将血液泵至全身，输送距离最远，需要的动力最大。左心室与主动脉相连，主动脉是将血液运往全身的血管。
（2）心脏内的瓣膜：在心房和心室之间有房室瓣，其作用是防止血液倒流，保证血液只能从心房流向心室。
（3）心脏的工作过程：当心室收缩时，动脉瓣打开，使血液从心室流向动脉；当心室舒张时，动脉瓣关闭，防止动脉内的血液倒流回心室。
【解答】（1）心脏中，心脏壁最厚的是左心室，与此腔相连的血管是【⑤】主动脉。因为左心室需将血液泵至全身，输送距离远，所以壁最厚，且与主动脉相连以将血液运往全身。
（2）在②和③、⑧和⑨之间，有房室瓣，作用是防止血液倒流，保证血液只能从心房流向心室。
（3）当图中的③（右心室）收缩时，动脉瓣打开，使血液从右心室流向肺动脉。
七、实验探究题(共13分)
30．（2025九上·杭州月考）某科学兴趣小组的同学，利用发芽土豆的提取液、淀粉液等材料探究温度对 酶活性的影响，为此设计了如下探究活动。
温馨提示：A.发芽土豆的提取液中含有淀粉酶；B.斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物(麦芽糖)会产生砖红色沉淀。实验操作步骤如下：
步骤一：取6只试管，编号为1-6，往1-3号试管中加入2mL 淀粉液，往4-6号试管中加入1mL 新鲜提取液。
步骤二：分别将4号试管内物质倒入1号，5号试管内物质倒入2号，6号试管内物质倒入3号后， 再将1、2、3号试管分别置于20℃， 40℃， 100℃水浴温度下， 水浴10分钟。
步骤三：分别向1-3号试管加入1毫升斐林试剂，置于50~65℃水浴中维持1分钟，观察现象。
实验结果：1号、2号、3号试管都出现了砖红色沉淀。
（1）小科发现结果有误，查看步骤一发现少了一项操作，请你补充：　 　。
（2）该实验中对照组选择40℃ 的原因为　 　。
（3）在改正试验后，结果为：1号试管和2号试管都出现了砖红色沉淀，且2号比1号的颜色更明显，3号试管无砖红色沉淀出现，分析上述实验结果后可得出的结论：　 　。
（4）若改正实验后，在完成上述“步骤二”后，将3号试管的温度从100℃降到40℃，再继续完成“步骤三”，其实验现象为 　 　。
【答案】（1）往 4-6 号试管中加入 2mL 淀粉液
（2）40℃接近淀粉酶的最适温度，便于对比酶活性变化；
（3）在一定范围内，温度升高，淀粉酶活性增强；温度过高，淀粉酶变性失活；
（4）无砖红色沉淀出现。
【知识点】科学探究的基本环节；酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）酶活性实验的变量控制：在探究温度对酶活性的影响实验中，需保证除温度外其他条件相同且适宜，包括酶和底物的量要匹配，需控制淀粉液和提取液的量，使酶与底物充分反应。
（2）酶的最适温度：不同酶有其最适温度，在最适温度下酶的活性最高，实验中选择 40℃作为对照组，是因为该温度可能接近淀粉酶的最适温度，便于观察酶活性的变化。
（3）温度对酶活性的影响：酶的活性受温度影响，在一定范围内，温度升高酶活性增强；温度过高会使酶变性失活，失去催化作用。
【解答】（1）在步骤一中，需补充往 4-6 号试管中加入 2mL 淀粉液（或往 1-3 号试管中加入 1mL 新鲜提取液，保证酶和底物的量匹配）。因为实验要探究酶活性与温度的关系，需保证淀粉液和提取液的量一致，使酶与底物充分反应，控制单一变量。
（2）该实验中对照组选择 40℃的原因为40℃接近淀粉酶的最适温度，在此温度下酶活性较高，便于与其他温度组对比酶活性的变化。
（3）1 号试管（20℃）和 2 号试管（40℃）都出现砖红色沉淀，且 2 号比 1 号颜色更明显，说明 40℃时酶活性比 20℃时高；3 号试管（100℃）无砖红色沉淀出现，说明高温使酶变性失活。由此可得出结论：在一定范围内，温度升高，淀粉酶活性增强；温度过高（100℃），淀粉酶变性失活。
（4）因为 3 号试管在 100℃时酶已变性失活，即使温度降到 40℃，酶的活性也无法恢复，所以实验现象为无砖红色沉淀出现。
31．（2025九上·杭州月考）某兴趣小组为了测定食物中的 Vc含量，选择几种新鲜的蔬菜或水果进行实验，实验步骤如下：
①各称取100g样品，倒入捣碎机中捣成匀浆；
②各称取10g匀浆样品放入容量并冲，用2%草酸溶液稀释至100mL，摇匀、浸提、过滤，作为样液备用；
③各称取10g匀浆样品放入容量瓶冲，用等量清水稀释至100mL，摇匀、浸提、过滤，作为样液备用；
④分别吸取5mL 样液，用染料测定 Vc含量，计算草酸和清水两种浸提剂(注：浸提剂指通过溶解提取样、品中某些成分而使用的溶液)浸提食物中的 Vc含量(mg/100g) ， 结果如图所示。
（1）据图可知，最后选用草酸作为浸取剂的原因是　 　
（2）以上相同质量的食物中， Vc含量最低的是 　 　。
（3）用浸提剂浸提四种食物中的 Vc后，在不同时间段测定 Vc含量，结果如下表所示。
组别 /时间 1h 3h 5h 20h 24h 48h
脐橙 56.4 52.4 51.8 50.5 50.4 46.4
青枣 29.7 20.5 16.8 9.15 8.18 6.54
猕猴桃 157.1 149.2 144.5 140.3 139.1 106.1
西兰花 104.2 101.5 98.2 94.3 92.3 78.8
根据表中不同时间下的数据分析推测，应如何提高食物 Vc含量测定的准确性 请说明：　 　。
【答案】（1）草酸作为浸提剂时，提取的食物中 Vc 含量更高；
（2）青枣
（3）缩短浸提时间，因为浸提时间过长会导致 Vc 含量降低，缩短时间可减少 Vc 损失，提高测定准确性。
【知识点】实验方案设计与评价；科学探究的基本环节
【解析】【分析】（1）实验变量与实验结果分析：在探究浸提剂对食物中 Vc 含量测定的影响实验中，通过对比草酸和清水作为浸提剂时不同食物中 Vc 的含量，判断浸提剂的优劣。
（2）数据读取与比较：通过观察图表中不同食物的 Vc 含量数据，找出含量最低的食物。
（3）实验时间对实验结果的影响：Vc 含量随浸提时间变化而变化，需分析时间对 Vc 含量的影响，以确定提高测定准确性的方法。
【解答】（1）据图可知，对于脐橙、青枣、猕猴桃、西兰花这几种食物，用草酸作为浸提剂时测得的 Vc 含量均高于用清水作为浸提剂时的含量，所以最后选用草酸作为浸提剂的原因是草酸作为浸提剂时，提取的食物中 Vc 含量更高。
（2）观察图表数据，青枣在草酸和清水浸提下的 Vc 含量均为最低，所以以上相同质量的食物中，Vc 含量最低的是青枣。
（3）从表中数据可以看出，随着浸提时间的延长，四种食物的 Vc 含量均逐渐降低。为了提高食物 Vc 含量测定的准确性，应缩短浸提时间，因为浸提时间过长会导致 Vc 含量降低，缩短时间可减少 Vc 的损失，使测定结果更准确。
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