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驻马店市树人高级中学2023级化学
期末模拟试卷
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 79.9
一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)
1.下列说法正确的是（ ）
A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1
C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
2.表中实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验操作 实验目的
A 将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 证明乙醇具有氧化性
B 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 制备三溴苯酚
C 向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸馏 除去乙醚中的苯酚
D 将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液 鉴别食盐与亚硝酸钠
3. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.在密闭容器中通入水蒸气 B.升温
C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D.保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
4.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．稀氨水 B.氢氧化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸钠
5.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时， 溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol
C．放电时溶液中H+向负极移动
D．充电时阳极附近溶液的pH减小
6. 下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A．在含大量Al3+的溶液中：NH、Na+、HCO3-、SO42-
B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C．在水电离出的c(H+) =10-13mol·L-1 的溶液中：NH、［Al(OH)4］－、SO、NO
D．在pH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO2-
7.对于反应A(g)+B(g)+C(g) 2D(g) (△H＞0)，下列图象正确的是（ ）
8.下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）
A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇
C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 苯制环己烷、乙酸乙酯水解
9. 下列关于有机物的表述正确的是（ ）
A. 油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物
B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C. 石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油
D. 实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式
10.分子式的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，能被氧化为醛又能在浓硫酸作用下生成烯烃的有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 7种 D. 8种
11.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）
A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行
12. 有人设想合成具有以下结构的烃分子（右图），下列说法不正确的是（ ）
A. Ⅳ不可能合成得到 B. Ⅱ与苯互为同分异构体
C. Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验式不同
13.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（ ）
①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2，气液分离
②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液
④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
14.下列命名正确的是（ ）
A. 三甲苯
B. 3-氯丙烯
C. 甲基丙醇
D. 甲基丁炔
15.下列说法正确的是（ ）
A. 与 互为同素异形体
B. 与互为同系物
C. 的同分异构体有 种，其沸点各不相同
D. 的名称是2，5-二甲基戊烷
16.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳的电子式为 B. 基态氧原子的价层电子排布式为
C. 二氧化碳分子中的碳原子采取杂化方式 D. 元素的电负性：
二、填空题(每空2分，共52分)
17、（共18分，每空2分）按要求回答下列问题：
Ⅰ.（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
①C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －395.4 kJ/mol
②C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热 △H= 。
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： 。
（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5 ，H2CO3 的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10-11，
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 （填序号）。①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
Ⅱ.氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H
（4）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H 0、△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．混合气体的密度不再改变 D．容器内压强不随时间的变化而变化
（6）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)= ，该温度下的平衡常数K= 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
18、（共13分，除标注外，每空2分）我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题
（1）基态铬原子的价电子排布式为___________；基态硫原子核外电子的运动状态有__________种。
（2）同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
（3）硫元素能形成多种微粒如、、、、等。的中心原子的杂化类型是___________。
（4）中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。
A B C
（5）某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为___________。（3分）
19、（共21分，每空3分）温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。
已知：R1-CH2BrR1-CH=CH-R2，请回答下列问题：
（1）①A的分子式为____________；
②由A生成B的反应类型为____________；
（2）①D中的官能团名称为__________；
②C的结构简式为___________。
（3）F→G的化学反应方程式为______________。
（4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为___________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体；
③苯环上只有两个取代基。

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