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2025-2026学年度锡林郭勒盟三县联考
九年级化学期中考试卷
考试分数：40分；考试时间：40分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（每题2分，共14分）
1．（本题2分）查尔斯·勋伯格曾说：“实验是知识的摇篮。”下列实验操作中不正确的是（ ）
A．连接仪器 B．量取液体
C．检查装置气密性 D．滴加液体
2．（本题2分）一种将CO2高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．甲醇由三种元素组成
B．反应生成了3种物质
C．该化学反应前后﹐原子的种类、数目均不变
D．反应物中两种物质的质量比为3∶22或22∶3
3．（本题2分）下列有关水电解实验说法正确的是（ ）
A．管A中生成的气体能使带火星的木条复燃，推测电极M与电源负极相连
B．随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小
C．该实验可证明水是由氢气和氧气组成
D．溶液的导电性比蒸馏水强
4．（本题2分）从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 白酒是混合物 由不同种分子构成
B 水沸腾时掀起壶盖 分子大小随温度升高而增大
C 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔
D 墙内开花墙外可闻到花香 分子在不断运动着
A．A B．B C．C D．D
5．（本题2分）如图是锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．锂元素的相对原子质量是6.941 B．x=2，锂原子核内中子数为3
C．锂元素位于元素周期表中第二周期 D．氧化锂的化学式为Li2O
6．（本题2分）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳。铝元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铝属于金属元素 B．铝元素的相对原子质量为26.98g
C．铝位于元素周期表第三周期 D．铝在化学反应中容易失去电子
7．（本题2分）元素原子的最外层电子与该元素的化合价有密切关系，原子的最外层电子又称为价电子。原子总数相同，价电子总数也相同的分子叫做等电子体，等电子体的许多性质相似。下列分子不属于等电子体的是（ ）
A．CO2和N2O B．SO2和O3 C．N2和CO D．N2O和SO2
第II卷（非选择题）
二、填空与简答（共15分）
8．（本题9分）氧气对人类的生存和发展至关重要。
(1)工业上一般采用分离空气的方法制取氧气。
①在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点 (填“高”或“低”)，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。
②写出氮气的化学式，并标出氮元素的化合价 。
(2)在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。
①写出化学方程式：高锰酸钾分解制取氧气 ，过氧化氢分解制取氧气 。
②高锰酸钾分解制取氧气的装置如图。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放， 然后把试管竖立起来，停加热时的操作依次是 (填字母)。
A．熄灭酒精灯 B．把导管移出水面
③请设计实验，验证集气瓶内收集的气体是氧气，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
集气瓶内收集的气体是氧气
(3)火星大气中含有大量二氧化碳。科学家认为，人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的二氧化碳制取氧气，请从物质元素组成的角度说明理由： 。
9．（本题6分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。
(1)糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
①2个氧气分子 ，3个氢氧根离子 。
②铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 。
(2)硅是信息技术应用的关键材料。工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：
①过程I产生的一种气体可用作燃料，写出该气体的另一种用途 。
②过程Ⅱ发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 。
③过程Ⅲ发生置换反应，反应的化学方程式为 。
三、综合应用题（共11分）
10．（本题6分）化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。
任务一：检测水质
【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700
【初步检测】
(1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。（1分）
任务二：净化水
库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示：
(2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。（1分）
(3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。（1分）
(4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。（1分）
任务三：验证水的组成
兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。
(5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。（2分）
【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。
11．（本题5分）根据图文回答下列问题
(2)C60属于是由 （填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物理”或“化学”）性质。（2分）
(4)物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（填“等于”或“小于”）。（2分）
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(5)根据化学方程式列式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克？（1分）第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
答案第1页，共2页《2025-2026学年度锡林郭勒盟三县联考
九年级化学期中考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B D B B B D
1．B
【详解】A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管，图示操作正确；
B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，用50mL量筒量取5mL液体，误差太大，图示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确；
故选B。
2．B
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，甲醇由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
B、由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，生成了2种物质，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、该反应中，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:6=22:3，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、电解水实验中，正极产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木 条复燃，故电极M与电源正极相连，故说法错误；
B、水在通电的条件下分解成氧气和氢气，随着反应的进行，硫酸钠溶液中的溶剂不断减少，溶质不变，溶液的浓度逐渐增大，故说法错误；
C、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法错误；
D、电解水实验中，在水中加入少量硫酸钠以增强导电性，说明Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强 ，故说法正确；
故选D。
4．B
【详解】A、白酒是混合物，是由不同种分子构成，故选项A正确 ；
B、水沸腾掀起壶盖，这是因为分子间隔随温度的升高而增大，故选项B错误；
C、水和酒精混合后体积小于两者的体积之和，是因为分子间有间隔，故选项C正确；
D、墙内开花墙外能闻到花香，这是因为分子在不断运动着，故选项D正确；
故选：B
5．B
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量是6.941，故A正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故3=x+1，x=2，中子数=相对原子质量-质子数≈7-3=4，故B错误；
C、锂原子核外有2个电子层，故锂元素位于元素周期表中第二周期，故C正确；
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，氧化锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故氧化锂表示为Li2O，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】A、铝为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C、铝原子核外有3个电子层，则铝元素位于元素周期表第三周期，该选项说法正确；
D、铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。
故选B。
7．D
【分析】C、N、O、S的原子序数分别为6、7、8、16，其中碳的核外电子排布为2、4，氮为2、5，氧为2、6，硫为2、8、6，则C、N、O、S的最外层电子数分别为4、5、6、6。
【详解】A、CO2和N2O中原子总数相等，且CO2和N2O的价电子总数分别为4+6×2=16、5×2+6=16，价电子总数相同，该选项不符合题意；
B、SO2和O3中原子总数相等，且SO2和O3中的价电子总数分别为6+6×2=18、6×3=18，价电子总数相同，该选项不符合题意；
C、N2和CO中原子总数相等，且N2和CO中的价电子总数分别为5×2=10、4+6=10，价电子总数相同，该选项不符合题意；
D、N2O和SO2中原子总数相等，且N2O和SO2中的价电子总数分别为5×2+6=16、18，价电子总数不同，该选项符合题意。
故选D。
8．(1) 低
(2) 用药匙或纸槽将药品送至试管底 BA 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
(3)二氧化碳中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可利用火星大气中的二氧化碳制取氧气
【详解】（1）①氮气先从液态空气中分离出来，是因为液态氮的沸点比液态氧的沸点低。
②氮气中氮元素的化合价为0，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则标出氮元素的化合价为。
（2）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②取用高锰酸钾粉末时，先把试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再把试管竖立起来；
当停止加热时，为了防止水槽中的水倒吸，则应先把导管放入水中，再熄灭酒精灯，故选BA。
（3）二氧化碳中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可利用火星大气中的二氧化碳制取氧气。
9．(1) 2O2 3OH- Cu2O
(2) 冶炼金属 Cl2 SiCl4+2H24HCl+Si
【详解】（1）①氧分子由2个氧原子构成，化学式为O2，2个氧气分子为2O2,3个氢氧根离子为3OH-；
②铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜中的铜为+1价，所以化学式为Cu2O;
（2）①过程I为焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一种可用作燃料的气体，结合质量守恒定律，可知该气体为一氧化碳，所以它的另一种用途是利用一氧化碳的还原性来冶炼金属；
②过程Ⅱ发生化合反应，是硅与一种单质X反应生成SiCl4，根据质量守恒定律，可知单质X化学式为Cl2；
③过程Ⅲ发生置换反应，为氢气与SiCl4反应生成硅和氯化氢，所以化学方程式为：SiCl4+2H24HCl+Si；
10．(1)中硬水
(2)过滤
(3)吸附
(4)混合物
(5) b 1：8
【详解】（1）该自来水的硬度为286.2mg/L，结合表中数据可知，在150~300之间，该自来水属于中硬水；
（2）超滤膜利用孔洞大小将物质分离，其作用相当于实验室中的过滤；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（4）直饮水中仍含有可溶性物质，属于混合物；
（5）电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，由图可知，a管收集的气体较多，则为氢气，b管收集的气体较少，则为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星木条检验；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，由可知，a、b两管中产生气体的质量比为：4:32=1:8；
11．(1) 分子 化学
(2) H+、OH- 小于
(3) 设可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为x
x=80g
答：可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为80g。
【详解】
（1）C60是由C60分子构成的；C60和金刚石、石墨都属于碳单质，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异较大，但具有相似的化学性质；
（2）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应，所以从微观角度看，图4过程中溶液中逐渐减少的一组离子是：H+、OH-；正常雨水的pH约为5.6，所以正常雨水pH小于7；
（3）见答案。
答案第1页，共2页

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