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乌鲁木齐市第130中学2024-2025学年第一学期高二年级期中考试
化学试卷
（满分：100分 考试时间：100分钟）
一、选择题（每题2分，共50分）
1．下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．煤气燃烧 C．氧化钙溶于水 D．钠与水反应
2．是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列推论正确的是（ ）
A． ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出热量小于57.4kJ
B． ，则碳的燃烧热
C． ， ，则<
D． ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行
4．在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A． B． C． D．
6．反应在5L密闭容器中进行，1min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则该反应在此1min内的平均速率可表示为（ ）
A．mol L s B．mol L s
C．mol L s D．mol L s
7．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是（ ）
A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
8．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
B．HI是该反应催化剂，使用催化剂可提高活化分子的百分数
C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
D． ΔH=-218kJ/mol
9．下列装置与设计不能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
装置与 设计
目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响
10．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（ ）
选项 反应条件 可逆反应 标志
A 恒温恒容 混合气体的密度不变
B 恒温恒容 混合气体颜色不变
C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变
D 恒温恒压
11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆
12．下列不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
13．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）②2HI（g）H2（g）＋I2（g），达平衡时，c（H2）＝2mol L-1，c（HI）＝4mol L-1，此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．36 B．32 C．16 D．24
14．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y15．可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
A． B．
C． D．
16．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 B．中间体I2比中间体I1更稳定
C．降低温度，有利于提高A的转化率 D．用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
17．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）
A．CH3COONa、葡萄糖 B．CaCO3、HF C．Na2SO4、NH3 D．H2S、(NH4)2CO3
18．在0.l mol/L的NH3 H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3 H2O ＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少 B．通入少量HCl气体，平衡正向移动
C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动 D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动
19．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
20．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
21．下列实验操作正确的是（ ）
A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为
C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
22．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
23．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4
C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
24．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的
C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的和浓度均为
25．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO
电离平衡常数(25℃)
根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是（ ）
A．次氯酸与溶液的反应：
B．少量通入NaClO溶液中：
C．硫化氢气体通入NaClO溶液中：
D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：
二、填空题（3道题，共50分）
26．（18分）定量分析是化学实验中重要的组成部分：
I．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。
(2)溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。
II．某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。
(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(5)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
①到达滴定终点时的现象为 。
②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96
27．（16分）Ⅰ.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=＋41kJ·mol-1 K1=104
ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ·mol-1 K2=10-3
(1)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3= kJ·mol-1，K3= 。
Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-198kJ·mol-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
时间/min 0 20 40 80 100
n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 —
n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2
n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4
n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4
①0～20min的平均反应速率v(CO)= mol·L 1·min 1。
②达到平衡时，H2的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数为 。
③能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变
28．（16分）．根据表中数据，完成下列填空。
物质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(常温下)
(1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 。
(2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。
A． B．
C． D．
．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
(3)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。
(5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。
(6)25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则 。
试卷第1页，共3页
乌鲁木齐市第130中学2024-2025学年第一学期高二年级期中考试
化学参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B A B A A A C A B D B B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C C B B A B C D D B C
二、填空题（3道题，共50分）
26．（18分）Ⅰ. (1) 环形玻璃搅拌器 ; (2) ;
Ⅱ. (1) 碱式滴定管或移液管 ; 26.10(25.99 26.12) ; (2) 0.1044 ; (3) CD ; (4) Ⅰ ; (5) 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ; 0.1700 。
27．（16分）(1) -90.5 ；10-7 ；(2) a ；正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 ；
(3) ① 0.0075 ；② 80% ；2.5×103或2500 ；③ AB 。
28．（16分）(1)；(2) HCOOH ；B ；(3) 小于 ；(4) ；(5) c>b>a ；d ；(6) 9∶2 。
答案第1页，共2页

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