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浙江省杭州市文澜中学2025-2026学年第一学期九年级第一次月考试卷 科学（生化部分）
1．（2025九上·杭州月考）下列化学式的书写，正确的是 （）
A．硝酸钡 BaNO3 B．碳酸钠 NaCO3
C．氧化铁FeO D．氢氧化钠NaOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）化合物化学式的书写要遵循化合价规则，即化合物中各元素正负化合价的代数和为零。书写时，一般正价元素在前，负价元素在后，然后根据化合价确定原子个数比。
（2）常见元素和原子团的化合价：钡元素显 + 2 价，硝酸根显 - 1 价；钠元素显 + 1 价，碳酸根显 - 2 价；铁元素有 + 2 和 + 3 价，氧化铁中 Fe 显 + 3 价，氧化亚铁中 Fe 显 + 2 价；钠元素显 + 1 价，氢氧根显 - 1 价。
【解答】A、硝酸钡中，钡元素显 + 2 价，硝酸根显 - 1 价，根据化合价代数和为零，其化学式应为 Ba（NO3）2，故该选项错误。
B、碳酸钠中，钠元素显 + 1 价，碳酸根显 - 2 价，根据化合价代数和为零，其化学式应为 Na2CO3 ，故该选项错误。
C、氧化铁中，铁元素显 + 3 价，氧元素显 - 2 价，根据化合价代数和为零，其化学式应为 氧化铁Fe2O3 ；而 FeO 是氧化亚铁的化学式，故该选项错误。
D、氢氧化钠中，钠元素显 + 1 价，氢氧根显 - 1 价，其化学式为 NaOH ，故该选项正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·杭州月考）下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （　　）
A．浓盐酸 B．石灰水 C．纯净水 D．浓食盐水
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液的 pH 与酸碱性的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 越小酸性越强；pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7 的溶液呈中性。
（2）常见物质在空气中的变化对酸碱性的影响：浓盐酸具有挥发性，石灰水会与空气中的二氧化碳反应，纯净水会吸收空气中的二氧化碳，浓食盐水性质稳定。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，久置空气中溶质氯化氢挥发，酸性减弱，pH 增大，故该选项正确。
B、石灰水（氢氧化钙溶液）久置空气中与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，碱性减弱，pH 减小，故该选项错误。
C、纯净水久置空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸，溶液呈酸性，pH 减小，故该选项错误。
D、浓食盐水久置空气中，溶质和溶剂都没有变化，溶液的酸碱性不变，pH 不变，故该选项错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·杭州月考）下列各说法中的“一定”，你认为正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化
B．物理变化中一定不生成新物质
C．由固体变为气体的变化一定是化学变化
D．化学变化中一定有放热、发光现象
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】ABC.有新物质生成的变化为化学变化，否则为物理变化；
D.注意碳酸氢铵的分解过程变化即可。
【解答】A.加热水时，水由液态变为气态发生蒸发现象，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.物理变化中一定不生成新物质，故B正确；
C.干冰升华，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.碳酸氢铵受热分解，属于吸热反应，没有发光现象，故D错误。
故选B。
4．（2025九上·杭州月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸使用方法及只能测整数结果分析。
【解答】A、pH试纸使用时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 ，不符合题意；
B、pH试纸使用时要保持干燥，润湿使用会影响结果，不符合题意；
C、测溶液pH时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 ，符合题意；
D、 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的整数pH，不能测出带小数点的值 ，不符合题意；
故选C、
5．（2025九上·杭州月考）下列关于酸和碱的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途，胃液中的酸为盐酸分析。
【解答】A、 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥二氧化碳气体 ，不符合题意；
B、 人体胃液中含有盐酸，不符合题意；
C、氢氧化钙和硫酸铜是配制波尔多液的原料，氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意；
D、氢氧化钙溶解不放热，不符合题意；
故选C。
6．（2025九上·杭州月考）人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病.研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是 （　　）
A．氢氧化钾 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）溶液的 pH 与酸碱性的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 等于 7 的溶液呈中性。
（2）改良土壤酸碱度的物质选择：需根据土壤 pH 的需求，选择合适的酸碱性物质，同时要考虑物质的腐蚀性、实用性等。
【解答】A、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氢氧化钾是强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
B、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
C、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；
D、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
故答案为：C。
7．（2025九上·杭州月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
8．（2025九上·杭州月考）下列说法不正确的是（）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加
D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性：浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质氯化氢会挥发到空气中。
（2）浓硫酸的吸水性和溶于水的热现象：浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气；浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质氯化氢挥发，溶液的质量会减少，故该选项正确。
B、浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会冒白雾，不是白烟（白烟是固体小颗粒形成的），故该选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口一段时间后，吸收空气中的水蒸气，溶液的质量会增加，故该选项正确。
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，故该选项正确。
故答案为：B。
9．（2025九上·杭州月考）下列有关氢氧化钠的说法正确的是 （　　）
A．氢氧化钠固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钠溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL 氢氧化钠溶液与1mL 硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、氢氧化钾不能和氧化铜反应，进行分析判断。
D、根据无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。
D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。
故答案为：A。
10．（2025九上·杭州月考）下列有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项中，与其含盐酸成分无关的是（　　）
A．能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气
B．能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]
C．勿用于大理石、金属等表面
D．勿与其他碱性洗涤用品同时使用
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质分析判断。
【解答】A.“洁厕灵”能够快速消除卫生间的臭味，清洁空气，与盐酸无关，故A符合题意；
B.氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以消除瓷面上的水垢，故B不合题意；
C.大理石的主要成分为碳酸钙，活泼金属，二者都能与稀盐酸发生反应，遭到腐蚀，故C不合题意；
D.酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水，故D不合题意。
故选A。
11．（2025九上·杭州月考）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是 （　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与活泼金属反应产生氢气，能使紫色石蕊试剂变红，酸性溶液的 pH<7。
（2）氯离子的检验：硝酸银溶液能与含氯离子的溶液反应生成氯化银白色沉淀，不管盐酸是否过量，反应后的溶液中都含有氯离子（因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）。
【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
故答案为：C。
12．（2025九上·杭州月考）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4 支试管中。有关实验的说法错误的是（）
A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高
C．反应③中将生成蓝色溶液 D．反应④中产生白色沉淀
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应①中有气泡产生，故选项说法正确。
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中铜的化合价均为+2价，化合价不变，故选项说法错误。
C、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③中将生成蓝色溶液，故选项说法正确。
D、④试管中的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
故答案为：B。
13．（2025九上·杭州月考）某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）。
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙都能与盐酸反应但无明显变化，都具有碱性，都能与二氧化碳反应，但氢氧化钠无明显现象，氢氧化钙有沉淀生成分析。
【解答】A、氢氧化钠和氢氧化钙都能与盐酸反应但都无明显变化，不符合题意；
B、氧化铜与氢氧化钠、氢氧化钙都不发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钠、氢氧化钙都能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、通入二氧化碳，与氢氧化钠反应但无明显现象，与氢氧化钙反应会生成白色沉淀，可以鉴别，符合题意；
故选D。
14．（2025九上·杭州月考）下列关于科学实验中的描述正确的是 （　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42-
C．在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸盐或某些活泼金属和酸均会产生气体进行分析；
B、根据硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子结合成氯化银进行分析；
C、根据氯离子的检验，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验进行分析；
D、根据无色酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，溶液可能是中性或酸性进行分析。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质可能是碳酸盐也可能是金属单质，故A错误；
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子或银离子，故B错误；
C、在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，可以排除碳酸根离子，该溶液中一定含有氯离子，故C正确；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，溶液可能是中性或酸性，故D错误。
故答案为：C。
15．（2025九上·杭州月考）从分子、原子的角度认识化学反应是科学研究的基本方法.如图所示，这是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图(“●”表示氧原子，“o”表示氢原子).下列说法错误的是 （　　）
A．变化Ⅰ是化学变化，变化Ⅱ是物理变化
B．变化Ⅰ反应的基本类型为化合反应
C．变化Ⅰ反应前后原子的种类和数目均不变
D．变化Ⅱ前后分子的化学性质发生了改变
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据变化Ⅰ的微观示意图，分析反应物、生成物；分析反应的特点判断反应的类型；根据变化Ⅱ中微粒的变化，分析分子的变化；根据微粒的变化，分析物理变化和化学变化的实质等。
【解答】A、由变化的特征可知，变化Ⅰ生成了新物质，是化学变化，变化Ⅱ没有新物质生成，是物理变化，故A说法正确；
B、变化Ⅰ由两种物质生成了一种物质，基本类型为化合反应，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，变化Ⅰ反应前后原子的种类和数目均不变，故C说法正确；
D、由微粒的变化可知，变化Ⅱ前后分子的间隔发生了变化，分子的种类没有发生变化，分子的化学性质没有发生改变，故D说法错误。
故答案为：D。
16．（2025九上·杭州月考）关于酸、碱、盐及氧化物，下列说法正确的是（　　）
A．pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液
B．酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素
C．固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解
D．酸、碱和某些盐的水溶液成酸性或者碱性，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）pH值能反应溶液的酸碱性，pH>7溶液成碱性，pH值越大碱性越强；pH=7溶液成中性；pH<7溶液成酸性，pH值越小酸性越强。（2）酸是指电离产生的阳离子全部是H+离子的化合物，碱是指电离产生的阴离子全部是OH-离子的化合物，盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。（3）氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。（4）碱能使石蕊变蓝是因为碱在水溶液中电离产生了OH-离子，不溶性的碱不能在水溶液中电离产生OH-离子所以不能使紫色石蕊变蓝。
【解答】A.pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液，盐酸溶液中加水盐酸的酸性减弱，pH值会变大，所以加水无法配制成pH为2的盐酸溶液，A错误；
B.酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素，酸一定有H+，碱一定含有OH-，所以酸和碱一定含有氢元素。盐可以含有氢元素如NH4Cl，也可以不含氢元素如NaCl。说法正确，B正确；
C.固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解，潮解是吸收空气中的水蒸气，不是化学变化，说法错误，C错误；
D.酸、碱和某些盐的水溶液成酸性或者碱性，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝，氢氧化铁不溶于水，不能出现OH-，所以紫色石蕊不变变蓝，说法错误，D错误。
故答案为：B
17．（2025九上·杭州月考）如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述不正确的是(　　)
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X 是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X 是稀硫酸，d不可能是单质
【答案】C
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能使紫色石蕊试剂变红；酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如稀酸与氧化铁反应生成黄色的铁盐溶液；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，如稀酸与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液；酸能与金属反应生成盐和氢气（金属活动性顺序中排在氢前的金属），与金属氧化物反应生成盐和水等。
（2）溶液颜色与溶质的关系：含有Fe3+的溶液呈黄色，含Fe2+有的溶液呈浅绿色，含Cu2+有的溶液呈蓝色，紫色石蕊试剂遇酸变红。
【解答】A、若X是稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确；
B、若X是稀盐酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确；
C、若X是稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法不正确；
D、若X是稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不一定是碱类物质，也可以是氧化物——氧化铜，故选项说法正确；
故答案为：C。
18．（2025九上·杭州月考）鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（）
A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）酸的通性：稀盐酸和稀硫酸都属于酸，都能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，都能使石蕊试液变红。
（2）酸的特性：稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但稀硫酸与硝酸银反应生成的硫酸银微溶，也可能产生沉淀，无法区分。
【解答】A、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可鉴别，故该选项正确。
B、碳酸钠溶液与稀盐酸、稀硫酸都能反应产生二氧化碳气体，无法鉴别，故该选项错误。
C、硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与稀硫酸反应生成的硫酸银微溶，也可能产生沉淀，无法鉴别，故该选项错误。
D、石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸都变红，无法鉴别，故该选项错误。
故答案为：A。
19．（2025九上·杭州月考）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛.小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应.反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)，则加入的固本不可能是 （　　）
A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与金属的反应：活泼金属（金属活动性顺序中排在氢前的金属）能与稀盐酸反应，生成相应的盐和氢气，反应前后离子种类和个数比会发生变化。
（2）酸与金属氧化物、碱的反应：金属氧化物（如氧化铜）、碱（如氢氧化镁）能与稀盐酸反应，生成相应的盐和水，反应前后离子种类和个数比也会发生变化。
【解答】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化亚铁中亚铁离子和氯离子个数比是1：2，因此固体可能是铁；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化铝中铝离子和氯离子的个数比是1：3，因此固体不可能是铝；
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化铜中铜离子和氯离子的个数比是1：2，因此固体可能是氧化铜；
D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化镁中镁离子和氯离子的个数比是1：2，因此固体可能是氢氧化镁。
故答案为：B。
20．（2025九上·杭州月考）图像能直观体现科学中的变化关系，加深对科学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应中元素质量守恒：在化学反应中，元素的质量不会发生变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量来自于氧化铁，随着反应进行，溶液中铁元素质量逐渐增加，反应结束后保持不变。
（2）化学反应中固体质量的变化：氧化铁与稀盐酸反应，固体氧化铁逐渐溶解，剩余固体质量逐渐减少，直至氧化铁完全反应后，剩余固体质量为 0（因为反应后无固体剩余）。
（3）溶液质量的变化：溶液质量等于加入的稀盐酸质量加上反应的氧化铁质量，反应过程中溶液质量逐渐增加，氧化铁完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量仍增加，但增加的幅度是稀盐酸的质量（与之前反应时的增幅不同，因为之前是稀盐酸质量加氧化铁质量）。
（4）溶剂质量的变化：反应前稀盐酸中的溶剂是水，反应中生成水，所以溶剂质量包括稀盐酸中的水和反应生成的水，氧化铁完全反应后，继续加入稀盐酸，溶剂质量只是稀盐酸中的水，所以前期增幅大，后期增幅小。
【解答】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确；
故答案为：B。
21．（2025九上·杭州月考）2023年9月23 日，第十九届亚运会在浙江省杭州市正式开幕， “绿色亚运”闪耀全球.
（1）杭州亚运会主火炬以零碳甲醇作为燃料。甲醇能作为燃料是因为甲醇能燃烧，该性质是甲醇的　 　(填“物理”或“化学”)性质.
（2）零碳甲醇是利用工业尾气的二氧化碳和焦炉气中的氢气在一定条件下合成的.这个过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化.
【答案】（1）化学
（2）化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；简单的有机物
【解析】【分析】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生；
（2）判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】（1）甲醇能燃烧是利用甲醇燃烧生成二氧化碳和水表现出来，故属于甲醇的化学性质；
（2）零碳甲醇是利用工业尾气的二氧化碳和焦炉气中的氢气在一定条件下合成，该过程有新物质生成，属于化学变化。
22．（2025九上·杭州月考）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是点　 　(填字母).测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水润湿，则测出的值　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”).
【答案】D；偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）溶液的 pH 与酸碱性的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 越小酸性越强；pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7 的溶液呈中性。石灰水呈碱性，pH 大于 7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH 小于 7；食盐水呈中性，pH 等于 7。
（2）pH 试纸的使用方法：测定溶液 pH 时，若先将 pH 试纸用水润湿，会稀释待测溶液。对于酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH 偏大。
【解答】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；食醋和碳酸饮料均显酸性，pH均小于7，因此四种溶液中石灰水的pH最大，即点D表示石灰水；在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则相当于将碳酸饮料稀释，其酸性减弱，测得的pH偏大。
23．（2025九上·杭州月考）烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分是碳酸钙)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为　 　；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其原因是　 　(用化学方程式表示).
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据盐酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳，盐酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析。
【解答】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
24．（2025九上·杭州月考） 维生素主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取三片维生素C，压碎后溶于10毫升水中，过滤，取少量滤液并向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈　 　性.
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏.如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C 　 　.
【答案】（1）酸
（2）加醋凉拌或生吃
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液的特性：紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
（2）维生素 C 的性质：维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
【解答】（1）酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，所以向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素 C 的水溶液呈酸性。
（2）维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏，所以如果食用黄瓜，最好的食用方法是加醋凉拌或生吃。
25．（2025九上·杭州月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是　 　(填序号，下同)，能证明“白雾”中含有氯离子的是　 　.
【答案】①③④；②
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢离子的检验：紫色石蕊试液遇酸性溶液（含氢离子）变红；pH 试纸可测定溶液的酸碱性，酸性溶液（含氢离子）的 pH 小于 7；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，若含氢离子的溶液与之接触，会发生中和反应，使红色褪去。
（2）氯离子的检验：氯离子能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀。
【解答】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。
故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。
26．（2025九上·杭州月考）小明归纳出 Ca(OH)2与其他物质之间相互反应的关系如图所示(图中“一”表示相连的两种物质能发生反应).
（1）若X是与其他三种物质不同类别的化合物，则X可能是　 　(写出一种物质的化学式).
（2）根据如图所示的物质之间的关系，写出反应②的化学方程式：　 　.
【答案】（1）CO2
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质：碱能与非金属氧化物反应，能与酸反应，能与某些盐反应。化合物的分类包括氧化物、酸、碱、盐。
（2）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。氢氧化钙和碳酸钠反应属于复分解反应，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】（1）因为Ca(OH)2是碱，能与非金属氧化物反应，Na2CO3是盐、HCl是酸，所以 X 若为不同类别的化合物，可为非金属氧化物，如CO2。
（2）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应，化学方程式为
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
27．（2025九上·杭州月考）学习了酸的化学性质之后，某实验小组成员选用稀盐酸做了如图所示的实验.
（1）能产生气泡的是　 　(填字母).
（2）写出C烧杯中反应的化学方程式：　 　.
（3）同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)作出如下猜想：
①只含有一种溶质；②含有两种溶质.
为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成相关表格.
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡进行比较 pH<7 猜想　 　正确，溶液中的溶质是　 　
【答案】（1）B、E
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）二；氯化钠、氯化氢
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碳酸氢盐反应生成盐、水和二氧化碳。金属活动性顺序中，镁位于氢之前，能与稀盐酸反应；碳酸氢钠属于碳酸氢盐，能与稀盐酸反应。
（2）酸与金属氧化物的反应：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应。
（3）溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性；酸与碱的中和反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，若盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。
【解答】（1）B中镁与稀盐酸反应有氢气生成，E中碳酸氢钠与盐酸反应有二氧化碳生成，能产生气泡的是B、E；
（2）C烧杯中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）用玻璃棒取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测定的结果是pH＜7，说明该溶液显酸性，即溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，则猜想二正确。
28．（2025九上·杭州月考）科学兴趣小组的成员在探究酸的性质时，做了以下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升稀盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升稀硫酸，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢
【建立猜想】①两种酸溶液的 pH不同.(注：pH 相同，则单位体积的溶液中H+的数目相同)
②两种酸溶液中的　 　不同.
【实验过程】
实验次序 试剂 实验现象
1 0.2克CuO粉末和6毫升pH=0的稀盐酸 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末和6毫升pH=0的稀硫酸 无明显现象
3 0.2克CuO粉末、6毫升pH=0的稀硫酸和0.35克NaCl 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末、6毫升pH=0的稀硫酸和0.35克　 　 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的稀盐酸和稀硫酸与CuO的反应现象出现差异的原因是　 　促进了反应的进行.
【答案】阴离子；Na2SO4；Cl-
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）控制变量法在实验探究中的应用：当探究某一因素对实验的影响时，需控制其他因素相同，只改变该因素。本题中探究稀盐酸和稀硫酸与 CuO 反应差异的原因，除了 pH，还需考虑酸根离子的影响。
（2）实验设计的对照原则：通过设置对照实验，对比不同条件下的实验现象，从而得出变量对实验的影响。
【解答】对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以
①两种酸溶液的pH不同；
②两种酸溶液中的阴离子不同；
实验 4 是为了与实验 3 形成对照，实验 3 加入了 NaCl（含 Cl-），所以实验 4 应加入含 SO42-的物质，即Na2SO4。
通过实验 3 加入 NaCl 后反应发生，实验 4 加入 Na2SO4后无明显现象，可知常温下，pH 相同的稀盐酸和稀硫酸与 CuO 的反应现象出现差异的原因是Cl-促进了反应的进行。
29．（2025九上·杭州月考）小乐20℃、101千帕环境中验证 CO2能否与NaOH溶液反应时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101千帕时，1体积水中最多可溶解1 体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3 体积CO2； ②20 ℃的酒精中， NaOH 易溶， Na2CO3微溶。
（1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3毫升 NaOH 浓溶液；在第二套装置中注入等量的水，振荡试管；当观察到第一套装置中　 　(填实验现象，下同)，第二套装置中　 　，可证明CO2与NaOH发生了反应。
（2）利用图乙装置进行实验，将3毫升 NaOH 浓溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5毫升酒精，试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是　 　.
【答案】（1）水沸腾；水不沸腾
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精。
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应和气压与水的沸点关系回答；
（2）根据碳酸钠在水中和酒精中的溶解信息回答。
【解答】（1）浓NaOH溶液溶解并与二氧化碳反应，使装置内气压变小，水的沸点降低，从而造成热水沸腾；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会出现白色沉淀物。
30．（2025九上·杭州月考）某科学兴趣小组的同学想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因.(已知KOH溶液中含有 H2O、K+、OH-)
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红.
猜想2：KOH 溶液中的K+使无色酚酞试液变红.
猜想3：KOH 溶液中的　 　(填化学符号)使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液 　 　 猜想2不成立
③　 　， 滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立
【讨论反思】有同学认为猜想1不需要通过实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是　 　.
【答案】OH-；试管内溶液不变色；用试管取少量 KOH 溶液；无色酚酞试液本身就含有水，而酚酞试液不变红。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质：碱溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碱溶液中含有OH 。
（2）控制变量法在实验探究中的应用：通过设计对比实验，排除其他离子的干扰，从而确定使酚酞试液变红的离子。
【解答】氢氧化钾溶液中含有H2O、K+、OH-，哪种粒子能使无色酚酞试液变成红色，猜想有三种，根据题意，故猜想三是：OH-。
实验②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，因为实验结论是猜想2不成立，即K+不能使无色酚酞试液变红，故现象为：试管内溶液不变色；
因为已经证明H2O、K+不能使无色酚酞试液变红，所以实验③为用试管取少量KOH溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，根据实验现象试管内溶液变红，可以得出的结论是：猜想3成立。
因为酚酞溶液中含有水，所以有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除的理由是：酚酞试液本身含有水分子。
31．（2025九上·杭州月考）实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸溶液，小丽为了测定该稀硫酸溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了16g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸溶液.反应过程中溶液的pH与滴入 7稀硫酸溶液的质量关系如图所示.请回答下列问题：
（1）图中a点表示的意义是：　 　.
（2）根据化学方程式及图中信息，计算该稀硫酸溶液的质量分数.(写出计算过程)
（3）当滴入10g稀硫酸溶液时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 　 　g.
【答案】（1）酸碱恰好完全反应
（2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x。
，
x=1.96g，
该硫酸的溶质质量分数为：，
（3）0.92
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的 pH 与酸碱反应的关系：当溶液的 pH 等于 7 时，说明酸和碱恰好完全反应。
（2）化学方程式的计算：利用酸碱中和反应的化学方程式，根据已知的一种反应物的质量，计算另一种反应物的质量，进而求出溶质的质量分数。
（3）元素质量守恒：化学反应前后，元素的质量不变，所以钠元素的质量等于氢氧化钠中钠元素的质量。
【解答】 （1）图中a点的pH=7，表示酸碱恰好完全反应；
（3）当滴入10g硫酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：。
1 / 1浙江省杭州市文澜中学2025-2026学年第一学期九年级第一次月考试卷 科学（生化部分）
1．（2025九上·杭州月考）下列化学式的书写，正确的是 （）
A．硝酸钡 BaNO3 B．碳酸钠 NaCO3
C．氧化铁FeO D．氢氧化钠NaOH
2．（2025九上·杭州月考）下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （　　）
A．浓盐酸 B．石灰水 C．纯净水 D．浓食盐水
3．（2025九上·杭州月考）下列各说法中的“一定”，你认为正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化
B．物理变化中一定不生成新物质
C．由固体变为气体的变化一定是化学变化
D．化学变化中一定有放热、发光现象
4．（2025九上·杭州月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
5．（2025九上·杭州月考）下列关于酸和碱的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
6．（2025九上·杭州月考）人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病.研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是 （　　）
A．氢氧化钾 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
7．（2025九上·杭州月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
8．（2025九上·杭州月考）下列说法不正确的是（）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加
D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
9．（2025九上·杭州月考）下列有关氢氧化钠的说法正确的是 （　　）
A．氢氧化钠固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钠溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL 氢氧化钠溶液与1mL 硫酸溶液恰好完全反应
10．（2025九上·杭州月考）下列有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项中，与其含盐酸成分无关的是（　　）
A．能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气
B．能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]
C．勿用于大理石、金属等表面
D．勿与其他碱性洗涤用品同时使用
11．（2025九上·杭州月考）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是 （　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·杭州月考）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4 支试管中。有关实验的说法错误的是（）
A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高
C．反应③中将生成蓝色溶液 D．反应④中产生白色沉淀
13．（2025九上·杭州月考）某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）。
A． B．
C． D．
14．（2025九上·杭州月考）下列关于科学实验中的描述正确的是 （　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42-
C．在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应
15．（2025九上·杭州月考）从分子、原子的角度认识化学反应是科学研究的基本方法.如图所示，这是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图(“●”表示氧原子，“o”表示氢原子).下列说法错误的是 （　　）
A．变化Ⅰ是化学变化，变化Ⅱ是物理变化
B．变化Ⅰ反应的基本类型为化合反应
C．变化Ⅰ反应前后原子的种类和数目均不变
D．变化Ⅱ前后分子的化学性质发生了改变
16．（2025九上·杭州月考）关于酸、碱、盐及氧化物，下列说法正确的是（　　）
A．pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液
B．酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素
C．固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解
D．酸、碱和某些盐的水溶液成酸性或者碱性，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝
17．（2025九上·杭州月考）如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述不正确的是(　　)
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X 是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X 是稀硫酸，d不可能是单质
18．（2025九上·杭州月考）鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（）
A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液
19．（2025九上·杭州月考）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛.小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应.反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)，则加入的固本不可能是 （　　）
A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁
20．（2025九上·杭州月考）图像能直观体现科学中的变化关系，加深对科学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是 （　　）
A． B．
C． D．
21．（2025九上·杭州月考）2023年9月23 日，第十九届亚运会在浙江省杭州市正式开幕， “绿色亚运”闪耀全球.
（1）杭州亚运会主火炬以零碳甲醇作为燃料。甲醇能作为燃料是因为甲醇能燃烧，该性质是甲醇的　 　(填“物理”或“化学”)性质.
（2）零碳甲醇是利用工业尾气的二氧化碳和焦炉气中的氢气在一定条件下合成的.这个过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化.
22．（2025九上·杭州月考）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是点　 　(填字母).测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水润湿，则测出的值　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”).
23．（2025九上·杭州月考）烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分是碳酸钙)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为　 　；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其原因是　 　(用化学方程式表示).
24．（2025九上·杭州月考） 维生素主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取三片维生素C，压碎后溶于10毫升水中，过滤，取少量滤液并向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈　 　性.
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏.如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C 　 　.
25．（2025九上·杭州月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是　 　(填序号，下同)，能证明“白雾”中含有氯离子的是　 　.
26．（2025九上·杭州月考）小明归纳出 Ca(OH)2与其他物质之间相互反应的关系如图所示(图中“一”表示相连的两种物质能发生反应).
（1）若X是与其他三种物质不同类别的化合物，则X可能是　 　(写出一种物质的化学式).
（2）根据如图所示的物质之间的关系，写出反应②的化学方程式：　 　.
27．（2025九上·杭州月考）学习了酸的化学性质之后，某实验小组成员选用稀盐酸做了如图所示的实验.
（1）能产生气泡的是　 　(填字母).
（2）写出C烧杯中反应的化学方程式：　 　.
（3）同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)作出如下猜想：
①只含有一种溶质；②含有两种溶质.
为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成相关表格.
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡进行比较 pH<7 猜想　 　正确，溶液中的溶质是　 　
28．（2025九上·杭州月考）科学兴趣小组的成员在探究酸的性质时，做了以下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升稀盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升稀硫酸，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢
【建立猜想】①两种酸溶液的 pH不同.(注：pH 相同，则单位体积的溶液中H+的数目相同)
②两种酸溶液中的　 　不同.
【实验过程】
实验次序 试剂 实验现象
1 0.2克CuO粉末和6毫升pH=0的稀盐酸 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末和6毫升pH=0的稀硫酸 无明显现象
3 0.2克CuO粉末、6毫升pH=0的稀硫酸和0.35克NaCl 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末、6毫升pH=0的稀硫酸和0.35克　 　 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的稀盐酸和稀硫酸与CuO的反应现象出现差异的原因是　 　促进了反应的进行.
29．（2025九上·杭州月考）小乐20℃、101千帕环境中验证 CO2能否与NaOH溶液反应时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101千帕时，1体积水中最多可溶解1 体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3 体积CO2； ②20 ℃的酒精中， NaOH 易溶， Na2CO3微溶。
（1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3毫升 NaOH 浓溶液；在第二套装置中注入等量的水，振荡试管；当观察到第一套装置中　 　(填实验现象，下同)，第二套装置中　 　，可证明CO2与NaOH发生了反应。
（2）利用图乙装置进行实验，将3毫升 NaOH 浓溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5毫升酒精，试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是　 　.
30．（2025九上·杭州月考）某科学兴趣小组的同学想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因.(已知KOH溶液中含有 H2O、K+、OH-)
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红.
猜想2：KOH 溶液中的K+使无色酚酞试液变红.
猜想3：KOH 溶液中的　 　(填化学符号)使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液 　 　 猜想2不成立
③　 　， 滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立
【讨论反思】有同学认为猜想1不需要通过实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是　 　.
31．（2025九上·杭州月考）实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸溶液，小丽为了测定该稀硫酸溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了16g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸溶液.反应过程中溶液的pH与滴入 7稀硫酸溶液的质量关系如图所示.请回答下列问题：
（1）图中a点表示的意义是：　 　.
（2）根据化学方程式及图中信息，计算该稀硫酸溶液的质量分数.(写出计算过程)
（3）当滴入10g稀硫酸溶液时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 　 　g.
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）化合物化学式的书写要遵循化合价规则，即化合物中各元素正负化合价的代数和为零。书写时，一般正价元素在前，负价元素在后，然后根据化合价确定原子个数比。
（2）常见元素和原子团的化合价：钡元素显 + 2 价，硝酸根显 - 1 价；钠元素显 + 1 价，碳酸根显 - 2 价；铁元素有 + 2 和 + 3 价，氧化铁中 Fe 显 + 3 价，氧化亚铁中 Fe 显 + 2 价；钠元素显 + 1 价，氢氧根显 - 1 价。
【解答】A、硝酸钡中，钡元素显 + 2 价，硝酸根显 - 1 价，根据化合价代数和为零，其化学式应为 Ba（NO3）2，故该选项错误。
B、碳酸钠中，钠元素显 + 1 价，碳酸根显 - 2 价，根据化合价代数和为零，其化学式应为 Na2CO3 ，故该选项错误。
C、氧化铁中，铁元素显 + 3 价，氧元素显 - 2 价，根据化合价代数和为零，其化学式应为 氧化铁Fe2O3 ；而 FeO 是氧化亚铁的化学式，故该选项错误。
D、氢氧化钠中，钠元素显 + 1 价，氢氧根显 - 1 价，其化学式为 NaOH ，故该选项正确。
故答案为：D。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液的 pH 与酸碱性的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 越小酸性越强；pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7 的溶液呈中性。
（2）常见物质在空气中的变化对酸碱性的影响：浓盐酸具有挥发性，石灰水会与空气中的二氧化碳反应，纯净水会吸收空气中的二氧化碳，浓食盐水性质稳定。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，久置空气中溶质氯化氢挥发，酸性减弱，pH 增大，故该选项正确。
B、石灰水（氢氧化钙溶液）久置空气中与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，碱性减弱，pH 减小，故该选项错误。
C、纯净水久置空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸，溶液呈酸性，pH 减小，故该选项错误。
D、浓食盐水久置空气中，溶质和溶剂都没有变化，溶液的酸碱性不变，pH 不变，故该选项错误。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】ABC.有新物质生成的变化为化学变化，否则为物理变化；
D.注意碳酸氢铵的分解过程变化即可。
【解答】A.加热水时，水由液态变为气态发生蒸发现象，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.物理变化中一定不生成新物质，故B正确；
C.干冰升华，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.碳酸氢铵受热分解，属于吸热反应，没有发光现象，故D错误。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸使用方法及只能测整数结果分析。
【解答】A、pH试纸使用时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 ，不符合题意；
B、pH试纸使用时要保持干燥，润湿使用会影响结果，不符合题意；
C、测溶液pH时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 ，符合题意；
D、 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的整数pH，不能测出带小数点的值 ，不符合题意；
故选C、
5．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途，胃液中的酸为盐酸分析。
【解答】A、 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥二氧化碳气体 ，不符合题意；
B、 人体胃液中含有盐酸，不符合题意；
C、氢氧化钙和硫酸铜是配制波尔多液的原料，氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意；
D、氢氧化钙溶解不放热，不符合题意；
故选C。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）溶液的 pH 与酸碱性的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 等于 7 的溶液呈中性。
（2）改良土壤酸碱度的物质选择：需根据土壤 pH 的需求，选择合适的酸碱性物质，同时要考虑物质的腐蚀性、实用性等。
【解答】A、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氢氧化钾是强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
B、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
C、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；
D、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性：浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质氯化氢会挥发到空气中。
（2）浓硫酸的吸水性和溶于水的热现象：浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气；浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质氯化氢挥发，溶液的质量会减少，故该选项正确。
B、浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会冒白雾，不是白烟（白烟是固体小颗粒形成的），故该选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口一段时间后，吸收空气中的水蒸气，溶液的质量会增加，故该选项正确。
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，故该选项正确。
故答案为：B。
9．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、氢氧化钾不能和氧化铜反应，进行分析判断。
D、根据无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。
D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。
故答案为：A。
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质分析判断。
【解答】A.“洁厕灵”能够快速消除卫生间的臭味，清洁空气，与盐酸无关，故A符合题意；
B.氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以消除瓷面上的水垢，故B不合题意；
C.大理石的主要成分为碳酸钙，活泼金属，二者都能与稀盐酸发生反应，遭到腐蚀，故C不合题意；
D.酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水，故D不合题意。
故选A。
11．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与活泼金属反应产生氢气，能使紫色石蕊试剂变红，酸性溶液的 pH<7。
（2）氯离子的检验：硝酸银溶液能与含氯离子的溶液反应生成氯化银白色沉淀，不管盐酸是否过量，反应后的溶液中都含有氯离子（因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）。
【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应①中有气泡产生，故选项说法正确。
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中铜的化合价均为+2价，化合价不变，故选项说法错误。
C、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③中将生成蓝色溶液，故选项说法正确。
D、④试管中的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙都能与盐酸反应但无明显变化，都具有碱性，都能与二氧化碳反应，但氢氧化钠无明显现象，氢氧化钙有沉淀生成分析。
【解答】A、氢氧化钠和氢氧化钙都能与盐酸反应但都无明显变化，不符合题意；
B、氧化铜与氢氧化钠、氢氧化钙都不发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钠、氢氧化钙都能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、通入二氧化碳，与氢氧化钠反应但无明显现象，与氢氧化钙反应会生成白色沉淀，可以鉴别，符合题意；
故选D。
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸盐或某些活泼金属和酸均会产生气体进行分析；
B、根据硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子结合成氯化银进行分析；
C、根据氯离子的检验，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验进行分析；
D、根据无色酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，溶液可能是中性或酸性进行分析。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质可能是碳酸盐也可能是金属单质，故A错误；
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子或银离子，故B错误；
C、在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，可以排除碳酸根离子，该溶液中一定含有氯离子，故C正确；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，溶液可能是中性或酸性，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据变化Ⅰ的微观示意图，分析反应物、生成物；分析反应的特点判断反应的类型；根据变化Ⅱ中微粒的变化，分析分子的变化；根据微粒的变化，分析物理变化和化学变化的实质等。
【解答】A、由变化的特征可知，变化Ⅰ生成了新物质，是化学变化，变化Ⅱ没有新物质生成，是物理变化，故A说法正确；
B、变化Ⅰ由两种物质生成了一种物质，基本类型为化合反应，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，变化Ⅰ反应前后原子的种类和数目均不变，故C说法正确；
D、由微粒的变化可知，变化Ⅱ前后分子的间隔发生了变化，分子的种类没有发生变化，分子的化学性质没有发生改变，故D说法错误。
故答案为：D。
16．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）pH值能反应溶液的酸碱性，pH>7溶液成碱性，pH值越大碱性越强；pH=7溶液成中性；pH<7溶液成酸性，pH值越小酸性越强。（2）酸是指电离产生的阳离子全部是H+离子的化合物，碱是指电离产生的阴离子全部是OH-离子的化合物，盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。（3）氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。（4）碱能使石蕊变蓝是因为碱在水溶液中电离产生了OH-离子，不溶性的碱不能在水溶液中电离产生OH-离子所以不能使紫色石蕊变蓝。
【解答】A.pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液，盐酸溶液中加水盐酸的酸性减弱，pH值会变大，所以加水无法配制成pH为2的盐酸溶液，A错误；
B.酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素，酸一定有H+，碱一定含有OH-，所以酸和碱一定含有氢元素。盐可以含有氢元素如NH4Cl，也可以不含氢元素如NaCl。说法正确，B正确；
C.固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解，潮解是吸收空气中的水蒸气，不是化学变化，说法错误，C错误；
D.酸、碱和某些盐的水溶液成酸性或者碱性，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝，氢氧化铁不溶于水，不能出现OH-，所以紫色石蕊不变变蓝，说法错误，D错误。
故答案为：B
17．【答案】C
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能使紫色石蕊试剂变红；酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如稀酸与氧化铁反应生成黄色的铁盐溶液；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，如稀酸与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液；酸能与金属反应生成盐和氢气（金属活动性顺序中排在氢前的金属），与金属氧化物反应生成盐和水等。
（2）溶液颜色与溶质的关系：含有Fe3+的溶液呈黄色，含Fe2+有的溶液呈浅绿色，含Cu2+有的溶液呈蓝色，紫色石蕊试剂遇酸变红。
【解答】A、若X是稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确；
B、若X是稀盐酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确；
C、若X是稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法不正确；
D、若X是稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不一定是碱类物质，也可以是氧化物——氧化铜，故选项说法正确；
故答案为：C。
18．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）酸的通性：稀盐酸和稀硫酸都属于酸，都能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，都能使石蕊试液变红。
（2）酸的特性：稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但稀硫酸与硝酸银反应生成的硫酸银微溶，也可能产生沉淀，无法区分。
【解答】A、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可鉴别，故该选项正确。
B、碳酸钠溶液与稀盐酸、稀硫酸都能反应产生二氧化碳气体，无法鉴别，故该选项错误。
C、硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与稀硫酸反应生成的硫酸银微溶，也可能产生沉淀，无法鉴别，故该选项错误。
D、石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸都变红，无法鉴别，故该选项错误。
故答案为：A。
19．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与金属的反应：活泼金属（金属活动性顺序中排在氢前的金属）能与稀盐酸反应，生成相应的盐和氢气，反应前后离子种类和个数比会发生变化。
（2）酸与金属氧化物、碱的反应：金属氧化物（如氧化铜）、碱（如氢氧化镁）能与稀盐酸反应，生成相应的盐和水，反应前后离子种类和个数比也会发生变化。
【解答】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化亚铁中亚铁离子和氯离子个数比是1：2，因此固体可能是铁；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化铝中铝离子和氯离子的个数比是1：3，因此固体不可能是铝；
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化铜中铜离子和氯离子的个数比是1：2，因此固体可能是氧化铜；
D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化镁中镁离子和氯离子的个数比是1：2，因此固体可能是氢氧化镁。
故答案为：B。
20．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应中元素质量守恒：在化学反应中，元素的质量不会发生变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量来自于氧化铁，随着反应进行，溶液中铁元素质量逐渐增加，反应结束后保持不变。
（2）化学反应中固体质量的变化：氧化铁与稀盐酸反应，固体氧化铁逐渐溶解，剩余固体质量逐渐减少，直至氧化铁完全反应后，剩余固体质量为 0（因为反应后无固体剩余）。
（3）溶液质量的变化：溶液质量等于加入的稀盐酸质量加上反应的氧化铁质量，反应过程中溶液质量逐渐增加，氧化铁完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量仍增加，但增加的幅度是稀盐酸的质量（与之前反应时的增幅不同，因为之前是稀盐酸质量加氧化铁质量）。
（4）溶剂质量的变化：反应前稀盐酸中的溶剂是水，反应中生成水，所以溶剂质量包括稀盐酸中的水和反应生成的水，氧化铁完全反应后，继续加入稀盐酸，溶剂质量只是稀盐酸中的水，所以前期增幅大，后期增幅小。
【解答】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确；
故答案为：B。
21．【答案】（1）化学
（2）化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；简单的有机物
【解析】【分析】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生；
（2）判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】（1）甲醇能燃烧是利用甲醇燃烧生成二氧化碳和水表现出来，故属于甲醇的化学性质；
（2）零碳甲醇是利用工业尾气的二氧化碳和焦炉气中的氢气在一定条件下合成，该过程有新物质生成，属于化学变化。
22．【答案】D；偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）溶液的 pH 与酸碱性的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 越小酸性越强；pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7 的溶液呈中性。石灰水呈碱性，pH 大于 7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH 小于 7；食盐水呈中性，pH 等于 7。
（2）pH 试纸的使用方法：测定溶液 pH 时，若先将 pH 试纸用水润湿，会稀释待测溶液。对于酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH 偏大。
【解答】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；食醋和碳酸饮料均显酸性，pH均小于7，因此四种溶液中石灰水的pH最大，即点D表示石灰水；在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则相当于将碳酸饮料稀释，其酸性减弱，测得的pH偏大。
23．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据盐酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳，盐酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析。
【解答】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
24．【答案】（1）酸
（2）加醋凉拌或生吃
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液的特性：紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
（2）维生素 C 的性质：维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
【解答】（1）酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，所以向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素 C 的水溶液呈酸性。
（2）维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏，所以如果食用黄瓜，最好的食用方法是加醋凉拌或生吃。
25．【答案】①③④；②
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢离子的检验：紫色石蕊试液遇酸性溶液（含氢离子）变红；pH 试纸可测定溶液的酸碱性，酸性溶液（含氢离子）的 pH 小于 7；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，若含氢离子的溶液与之接触，会发生中和反应，使红色褪去。
（2）氯离子的检验：氯离子能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀。
【解答】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。
故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。
26．【答案】（1）CO2
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质：碱能与非金属氧化物反应，能与酸反应，能与某些盐反应。化合物的分类包括氧化物、酸、碱、盐。
（2）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。氢氧化钙和碳酸钠反应属于复分解反应，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】（1）因为Ca(OH)2是碱，能与非金属氧化物反应，Na2CO3是盐、HCl是酸，所以 X 若为不同类别的化合物，可为非金属氧化物，如CO2。
（2）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应，化学方程式为
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
27．【答案】（1）B、E
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）二；氯化钠、氯化氢
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碳酸氢盐反应生成盐、水和二氧化碳。金属活动性顺序中，镁位于氢之前，能与稀盐酸反应；碳酸氢钠属于碳酸氢盐，能与稀盐酸反应。
（2）酸与金属氧化物的反应：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应。
（3）溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性；酸与碱的中和反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，若盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。
【解答】（1）B中镁与稀盐酸反应有氢气生成，E中碳酸氢钠与盐酸反应有二氧化碳生成，能产生气泡的是B、E；
（2）C烧杯中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）用玻璃棒取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测定的结果是pH＜7，说明该溶液显酸性，即溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，则猜想二正确。
28．【答案】阴离子；Na2SO4；Cl-
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）控制变量法在实验探究中的应用：当探究某一因素对实验的影响时，需控制其他因素相同，只改变该因素。本题中探究稀盐酸和稀硫酸与 CuO 反应差异的原因，除了 pH，还需考虑酸根离子的影响。
（2）实验设计的对照原则：通过设置对照实验，对比不同条件下的实验现象，从而得出变量对实验的影响。
【解答】对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以
①两种酸溶液的pH不同；
②两种酸溶液中的阴离子不同；
实验 4 是为了与实验 3 形成对照，实验 3 加入了 NaCl（含 Cl-），所以实验 4 应加入含 SO42-的物质，即Na2SO4。
通过实验 3 加入 NaCl 后反应发生，实验 4 加入 Na2SO4后无明显现象，可知常温下，pH 相同的稀盐酸和稀硫酸与 CuO 的反应现象出现差异的原因是Cl-促进了反应的进行。
29．【答案】（1）水沸腾；水不沸腾
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精。
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应和气压与水的沸点关系回答；
（2）根据碳酸钠在水中和酒精中的溶解信息回答。
【解答】（1）浓NaOH溶液溶解并与二氧化碳反应，使装置内气压变小，水的沸点降低，从而造成热水沸腾；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会出现白色沉淀物。
30．【答案】OH-；试管内溶液不变色；用试管取少量 KOH 溶液；无色酚酞试液本身就含有水，而酚酞试液不变红。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质：碱溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碱溶液中含有OH 。
（2）控制变量法在实验探究中的应用：通过设计对比实验，排除其他离子的干扰，从而确定使酚酞试液变红的离子。
【解答】氢氧化钾溶液中含有H2O、K+、OH-，哪种粒子能使无色酚酞试液变成红色，猜想有三种，根据题意，故猜想三是：OH-。
实验②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，因为实验结论是猜想2不成立，即K+不能使无色酚酞试液变红，故现象为：试管内溶液不变色；
因为已经证明H2O、K+不能使无色酚酞试液变红，所以实验③为用试管取少量KOH溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，根据实验现象试管内溶液变红，可以得出的结论是：猜想3成立。
因为酚酞溶液中含有水，所以有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除的理由是：酚酞试液本身含有水分子。
31．【答案】（1）酸碱恰好完全反应
（2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x。
，
x=1.96g，
该硫酸的溶质质量分数为：，
（3）0.92
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的 pH 与酸碱反应的关系：当溶液的 pH 等于 7 时，说明酸和碱恰好完全反应。
（2）化学方程式的计算：利用酸碱中和反应的化学方程式，根据已知的一种反应物的质量，计算另一种反应物的质量，进而求出溶质的质量分数。
（3）元素质量守恒：化学反应前后，元素的质量不变，所以钠元素的质量等于氢氧化钠中钠元素的质量。
【解答】 （1）图中a点的pH=7，表示酸碱恰好完全反应；
（3）当滴入10g硫酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：。
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