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第一学期高二年级第三次学业诊断检测
高二化学三诊参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A C B D B B C C C
题号 10 11 12 13 14 15
答案 C B D B D D
16.（12分，除标注外每空2分）
(1) (2) (3)＜ 1分
(4) 1% (5)增大 1分 (6)
17．（共14分每空2分）
(1)用溶液润洗碱式滴定管(或润洗)； c ； (2)ad
(3)
(4)当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为紫红色(或浅红色)且30s内不褪色(或不恢复原色)
(5)
(6)①②③④
18．（14分，每空2分）
(1)①③；④⑤⑥；()
(2)④>③>①>②>⑤ (3)9:11 (4) (5)
19.（15分，除标注外每空2分）
(1)
(2)CeSn 1分； 不是； 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中点后的趋势相反； B (3) ； ； BD
第一学期高二年级第三次学业诊断检测
高二化学三诊参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A C B D B B C C C
题号 10 11 12 13 14 15
答案 C B D B D D
16.（12分，除标注外每空2分）
(1) (2) (3)＜ 1分
(4) 1% (5)增大 1分 (6)
17．（共14分每空2分）
(1)用溶液润洗碱式滴定管(或润洗)； c ； (2)ad
(3)
(4)当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为紫红色(或浅红色)且30s内不褪色(或不恢复原色)
(5)
(6)①②③④
18．（14分，每空2分）
(1)①③；④⑤⑥；()
(2)④>③>①>②>⑤ (3)9:11 (4) (5)
19.（15分，除标注外每空2分）
(1)
(2)CeSn 1分； 不是； 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中点后的趋势相反； B (3) ； ； BD
答案第1页，共2页2025-2026学年上学期高二年级第三次诊断测试 化学答题纸
姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处
贴条形码区域
注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高二年级第三次学业诊断检测
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程
B.燃煤时，将块状煤碾碎的目的是减少二氧化碳的生成
C.一氧化碳燃烧时，能量的转化形式主要由热能转化为化学能
D.天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了防止食盐晶体的析出
2．加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃，
101 kPa下，。反应达到平衡时，
能使平衡向正反应方向移动的是( )
减小体系压强 B.升高温度 C.增大浓度 D.恒容下充入惰性气体
3．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是( )
A.氯化铁和明矾是优良的净水剂 B.工业上电解熔融制取镁
C.蒸干、灼烧溶液得固体 D.用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是( )
A.（白磷，s）（红磷，s），则白磷比红磷稳定
B.表示燃烧热的热化学方程式：
C.已知稀溶液中，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D.已知500℃、30MPa下，，则相同条件下1mol和3moI充分反应，放出热量小于92.4kJ
5．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )
①单位时间内生成的同时生成2n mol NO ②容器内总压强不再变化
③的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
6．下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A.溶液中加入少量固体，促进分解
B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
7．已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为i.
ii.
下列说法不正确的是( )
A.
B.是分解反应的催化剂
C.欲分解2mol（l），至少需要提供的热量
D.若生成，则反应ii转移电子的物质的量为
8. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A．由图可知，反应i和反应ii均为放热反应
B．该反应在任何温度下都不能自发进行
C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率
D．其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大
9．一定条件下，某密闭容器中，和发生反应，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B.反应速率：
C.平衡常数：
D.各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数：
10．下列装置不能达到对应实验目的的是( )
A探究温度对化学平衡的影响 B探究浓度对平衡的影响
C比较与对分解反应的催化效果 D探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快慢
A B. B C. C D. D
11．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。下列说法错误的是( )
HCN
； ；
A.的酸性强于
B.少量草酸与足量溶液反应的离子方程式：
C.常温下，向溶液中加入固体，的值增大
D.溶液的酸性主要是由决定的
12．钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92g液态HCOOH时放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为
B.图示中参与循环的物质有和
C.反应的活化能为
D.图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂
13．室温下，有色金属冶炼废渣（含等的氧化物）用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。
已知：。下列说法正确的是( )
A.较浓溶液中：
B.溶液中：的平衡常数
C.溶液中：
D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2
B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色
C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 平衡向逆向移动
D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用
A.A B.B C.C D.D
15．常温下，用NaOH溶液滴定时，各含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线②代表
B．的第一电离常数
C．等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液促进水的电离
D．b点溶液中
二、非选择题（共55分）
16.化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：
物质 HClO
电离平 衡常数
回答下列问题：
(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)写出HClO在水中的电离方程式： 。
(3)T℃下，的电离平衡常数为，则T 25℃（选填“>”、“<”或“=”）。
(4)估算T℃下，0.1mol/L 溶液的 mol/L：该溶液中，的电离度（） 。
(5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是 （填“增大”、“减少”或“不变”）的。
(6)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： 。
17．酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。
I.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为__________，排气泡时，应选择图中的__________(填字母)。
a. b. c. d.
(2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是__________。
序号 1 2 3 4
标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50
a.碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液
b.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
c.滴定结束时，仰视读数
d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
Ⅱ.为了测定草酸()溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下：
实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数
i
ii
iii
回答以下问题：
(3)滴定时应发生反应的离子方程式 。
(4)滴定终点时的现象 _。
(5)草酸()溶液的物质的量浓度 。
(6)下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是__________。
①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数： ④测定某溶液的浓度
18．完成下列问题。
(1)室温下，有浓度均为的下列几种溶液，请回答问题：
①②③④⑤⑥
资料：室温下，醋酸；碳酸，；次氯酸
上述溶液中水的电离被抑制的是__________(填序号，下同)，水的电离被促进的是__________，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用__________。
(2)在室温下，有下列五种溶液(已知的)。请根据要求填写下列空白：
①溶液
②溶液
③溶液
④和混合液
⑤氨水溶液①至⑤中，从大到小的顺序是__________(填序号)。
(3)某温度下稀盐酸水电离的，该温度下pH=11的溶液aL与pH=1的溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则__________。
(4)25℃时，将a的醋酸溶液与b氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数__________(用含a、b的代数式表示)。
(5)标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：__________。
19．化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。
(1)汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30gNO需要吸收90.25kJ能量。该反应的热化学方程式为___________。
(2)在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的：。在体积为2L的恒容密转化率与温度关系如图1所示。
①根据图中信息分析，时，反应在催化剂 (填化学式)作用下的活化能最低。
②点___________(填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是___________。
③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是___________(填字母)。
A.降低温度 B.缩小容器的体积 C.增大NO的浓度 D.使用高效催化剂
(3)往密闭容器中加入、和NO，发生反应：。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。
①___________(填“”或“”，下同)；___________0。
②，在1L的恒容密闭容器中，通入1molNO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.NO和的转化率相等
B.的值不再改变
C.消耗的同时消耗
D.容器内总压强不再改变
第1页，共2页

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