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辽宁省实验中学2024-2025学年高三上学期期中阶段测试化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得
B．用玉米、高粱等粮食发酵酿酒
C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，铜丝由黑变红
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内用于水果保鲜
2．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是
选项 物质 俗称 分类 用途
A 生石灰 碱性氧化物 加入煤中可减少温室气体的排放
B 小苏打 盐 常用于中和发酵面团产生酸
C 明矾 电解质 作净水剂可用于杀菌消毒
D 水玻璃 电解质 是制备硅胶和木材防火剂的原料
A．A B．B C．C D．D
3．下列常见微粒中键、键判断正确的是
A．与结构相似，分子中键与键的数目之比为
B．与结构相似，分子中含键数目
C．与结构相似，中含有的键数目为
D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
4．下列实验能达到目的的是
A．吸收多余尾气 B．检验和收集SO2
C．制备NH4Cl固体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应的离子方程式不正确的是
A．向漂白液中通入少量制次氯酸：
B．与较浓盐酸反应生成：
C．与热的溶液反应制取：
D．向酸性溶液中通入：
6．符合如图所示的转化关系，且当、、的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的、可能是
①、；②、；③、；④、；⑤、
A．②③ B．③⑤ C．①④⑤ D．①④
7．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下，下列说法正确的是
A．I与II反应的产物除III外还有丙酮
B．III与足量溶液反应，消耗
C．可作抗氧化剂，可能与酯基有关
D．与溴水反应，最多可消耗
8．某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为
B．“氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替
C．加入“调”所得滤渣的成分为
D．取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。
9．如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是
A．过程I中只有极性键的断裂
B．由过程II可知是催化剂
C．过程III中键断裂是吸热过程，键形成是放热过程
D．过程II和III的总反应可表示为
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3> HClO
B 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 CO2有氧化性
C 将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4，溶液中，紫红色褪去 Fe2+有还原性
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
11．中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性电池，实现了和之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：
已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是
A．充电时，由双极膜移向电极
B．放电时，电极表面的电极反应为：
C．放电时和充电时，电极的电势均高于电极
D．当外电路通过电子时，双极膜中解离水的物质的量为
12．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B．键角：，是由于中O上孤电子对数比H2O分中O上的少
C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小
13．某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B．该无色溶液中一定有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
14．电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：)，下列说法不正确的是
A．电解一段时间后，阳极室pH下降，阴极室pH升高
B．当外电路中转移电子时，阳极室可生成
C．b离子交换膜为阴离子交换膜
D．阴极室生成的物质可用于和的分离
15．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．结构1的化学式可表示为
B．晶胞2中与的最短距离为
C．充电前后与距离最近的金属原子数目相同
D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
二、解答题
16．金属元素在科技领域有着广泛的用途。
I．中国“天问一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力。
(1)镓元素在元素周期表中的位置为 ，与镓同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有 种。
(2)一定条件下，与以物质的量之比为混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为 (填“a”或“b”)，从化学键角度解释理由是 。
Ⅱ．钴的氧化物常用作磁性材料，通过热分解可获得钴的氧化物(钴的常见化合价有、)。
(3)以钴的氧化物为电极、溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为，写出生成的电极反应式： (用含、的表达式表示)。
Ⅲ．以为催化剂，将氧化为，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
i.
ii.
能量变化如下图所示。
(4)总反应的 (用中的合理数据组成的代数式表示)。决定催化氧化总反应速率的是步骤 (填i或ii)，其活化能为 (用中的合理数据组成的代数式表示)。
17．硼化钛(结构式为)常用于制备导电陶瓷材料和材料。
I．工业上以高钛渣(主要成分为、、、和，另有少量、)为原料制取的流程如图。
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。
②高温下易挥发。
③可溶于热的浓硫酸形成；④滤液I可用于制备高能氟化剂。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后的滤液中的属于过渡金属的阳离子为 。
(2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 ，该工艺中，经处理可循环利用的物质为 (填化学式)。
(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为 ，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是 。
II．气相沉积法获得硼化钛：以和为原料，在过量的参与下，沉积温度为800 1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。
(4)硼化钛能作为磨料的原因是 。
(5)生产硼化钛，当和投料比超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是 。
III．硼砂与的混合溶液中加入可以制备。已知的阴离子只有一种化学环境的原子，结构中有一个六元环且和原子最外层都达到8电子稳定结构。
(6)X阴离子的结构式为 。
18．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
(1)装置A用于制备，则装置A中试剂的最佳组合是 (填标号)。
A．固体+浓硫酸 B．固体+稀硝酸 C．固体+稀盐酸
(2)检查气密性后加入药品，打开。装置中盛装的试剂为 。装置中发生反应的离子方程式为 。
(3)待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是 。
(4)撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是 ，D处合成硫脲的化学方程式为 。
(5)测定粗产品的纯度。称取粗产品，配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用的酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为。已知：(未配平)。粗产品中硫脲的质量分数为 %。
19．芳香化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
①；
②。
请回答下列问题：
(1)A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为 个。
(2)A→B的化学反应方程式 。
(3)由D生成E的反应条件为 ，F的结构简式为 。
(4)由H生成聚酯I的化学方程式为 。
(5)L的化学名称为 。
(6)H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应；③1 mol该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 molNaOH
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．D
6．B
7．A
8．D
9．B
10．B
11．A
12．B
13．C
14．B
15．D
16．(1) 四周期IIIA族 1
(2) b 中原子周围价层电子对数为4，而中原子周围价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成离子
(3)
(4) I
17．(1)
(2)
(3) 易挥发，只有部分参加了反应
(4)硼化钛是共价晶体，硬度大
(5)过量，被过量的氢气还原为单质硼
(6)
18．(1)
(2) 饱和溶液
(3)将生成的气体全部排入装置中，防止污染空气
(4) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢
(5)60.00
19．(1)4
(2)+H2O
(3) NaOH水溶液、加热
(4)n+(n-1)H2O
(5)苯甲醛
(6)23

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