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第2讲 离子反应
教学目标
宏观辨识与微观探析
通过水垢处理实验及中和反应微观动画，建立“宏观现象-微观离子-符号表征”的三重认知模型，理解离子反应的本质是溶液中离子浓度的降低。能从H 与OH 结合、沉淀生成等微观视角解释宏观现象，如白醋除水垢中CaCO 与CH COOH的反应实质。- 证据推理与模型认知
基于“水质检测工程师处理水样”情境，通过离子共存判断、离子方程式书写等任务，掌握离子反应发生的条件（生成沉淀、气体、弱电解质）。能运用“一写二拆三删四查”模型书写离子方程式，并结合2025年安徽卷高考真题（如“浓盐酸与KMnO 反应后溶液中离子共存”问题），培养模型应用与迁移能力。- 科学探究与创新意识
设计“水样中Ca 、Mg 的检验与去除”探究实验，体验“问题提出→方案设计→现象分析→结论推导”的探究过程。通过对比硫酸钠与氯化钡反应实验视频（https://www./tag/76598.html），分析实验现象与离子方程式的对应关系，培养实验观察与创新设计能力。- 科学态度与社会责任
结合水垢处理、废水达标排放等真实案例，认识离子反应在生活生产中的应用价值。通过讨论“电解水测水质”伪科学实验（https://www./a/897263282\_121956425），树立科学认知观，增强辨别伪科学的能力，培养严谨求实的科学态度。
教学重难点
重点
离子反应的实质及发生条件（生成沉淀、气体、弱电解质）。- 离子方程式的书写规则（“拆”与“不拆”的判断，如弱电解质CH COOH、难溶物CaCO 保留化学式）。- 离子共存的判断方法（排除复分解反应、氧化还原反应等不能共存的情况）。
难点
与量有关的离子方程式书写（如“少量Ba(OH) 与NaHSO 反应”中定“1”法的应用）。
典型例题及解析：
1\. 向Ca(HCO ) 溶液中加入少量NaOH：Ca +HCO +OH =CaCO ↓+H O（定1法：设NaOH为1mol，仅中和1mol HCO ）；加入过量NaOH：Ca +2HCO +2OH =CaCO ↓+2H O+CO （定1法：设Ca(HCO ) 为1mol，2mol HCO 完全反应）。
2\. 2024年高考真题：向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 至中性，离子方程式为2H +SO +Ba +2OH =2H O+BaSO ↓（定1法：设NaHSO 为1mol，需1mol Ba 和2mol OH ）。- 陌生情境下离子反应的分析（如2025年河南卷“用稀盐酸浸泡氧化银”的离子方程式正误判断）。- 离子反应在实际问题中的综合应用（如水质检测中多离子共存的分步检验）。
教学方法
情境教学法：以“水质检测工程师处理水样”为主线，贯穿水垢处理、离子检验、废水处理等真实任务。- 任务驱动法：设计“水样离子检验→超标离子去除→处理方案优化”三阶任务，融合离子共存、方程式书写等核心知识。- 多媒体辅助法：整合实验视频（硫酸钠与氯化钡反应）、中和反应微观动画（H +OH =H O，https://www./article/2167241.html）及高考真题，增强直观性与针对性。- 实验探究法：分组完成“白醋除水垢效率比较”微型实验，培养动手与分析能力。
教学过程（50分钟）
环节1：情境导入——水垢处理的化学智慧（5分钟）
视频导入：播放家庭水壶水垢形成与危害的短视频（https://m./html/2025/0409/5034032244012131.shtm），提问：“水垢主要成分是CaCO 和Mg(OH) ，为何白醋能有效去除？写出反应的化学方程式。”- 引出主题：学生板演CaCO +2CH COOH=(CH COO) Ca+CO ↑+H O，教师引导：“从离子角度看，该反应的实质是什么？如何用更简洁的符号表示？” 点明本节课主题——离子反应。
环节2：任务一——水样离子检验（15分钟）
子任务1：离子共存判断（高考真题应用）
情境呈现：工程师检测某工厂废水，含有H 、K 、Mn 、Cl ，判断下列离子能否共存：①OH ②CO ③SO （2025安徽卷改编）。- 学生活动：分组讨论，依据“离子反应发生条件”排除OH （与H 生成H O）、CO （与H 生成CO ），得出SO 可共存的结论。- 教师点拨：强调“酸性条件下，弱酸根离子（如CO 、HCO ）不能共存”，并对比2024浙江卷“Fe 与CN 不能共存”案例，拓展氧化还原反应对离子共存的影响。
子任务2：离子方程式书写（模型建构）
实验支撑：播放硫酸钠与氯化钡反应视频（https://www./tag/76598.html），学生观察白色沉淀，写出化学方程式Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl。- 模型应用：教师引导用“一写二拆三删四查”模型书写离子方程式：
①写：Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl
②拆：2Na +SO +Ba +2Cl =BaSO ↓+2Na +2Cl
③删：SO +Ba =BaSO ↓
④查：原子守恒（Ba、S、O守恒）、电荷守恒（左0=右0）。- 即时练习：写出“白醋除水垢”的离子方程式（CaCO +2CH COOH=Ca +2CH COO +CO ↑+H O），强调CH COOH（弱电解质）、CaCO （难溶物）不拆。
环节3：任务二——超标离子去除（15分钟）
子任务1：沉淀法去除Ca 、Mg （实验探究）
情境驱动：水样中Ca 、Mg 超标，需加入试剂生成沉淀去除。提供NaOH、Na CO 、BaCl 三种试剂，设计去除方案。- 学生活动：分组设计实验方案，预测反应现象，写出离子方程式（如Ca +CO =CaCO ↓，Mg +2OH =Mg(OH) ↓）。- 微观解释：播放中和反应微观动画（H +OH =H O，https://www./article/2167241.html），类比迁移：“沉淀反应的实质是离子结合生成难溶物，使溶液中离子浓度降低。”
子任务2：离子方程式正误判断（高考链接）
真题演练：给出2025河南卷选项“用稀盐酸浸泡氧化银：Ag O+2H =2Ag +H O”，学生判断正误并解释（正确，Ag O为氧化物不拆，HCl为强酸拆成H 、Cl ）。- 易错警示：对比“向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO +H =HClO”（错误，ClO 与I 发生氧化还原反应），强调离子方程式需符合反应实质。
环节4：任务三——处理方案优化（10分钟）
子任务1：方案评价与改进
情境拓展：某水样含Fe 、Cu 、Cl ，设计分步去除方案。学生提出“先加NaOH沉淀Fe 、Cu ，过滤后检验Cl ”，教师追问：“如何证明Fe 已除尽？”引导使用KSCN溶液检验。- 伪科学辨析：展示“电解水测水质”视频（https://www./a/897263282\_121956425），学生结合离子反应原理，指出“铁棒电极被氧化生成Fe(OH) 沉淀，与水质无关”，培养科学思维。
子任务2：课堂小结与知识网络构建
师生共同梳理：以“离子反应”为核心，连接“实质-条件-应用”，形成知识网络：
环节5：作业布置与拓展（5分钟）
基础巩固：完成教材P34第5题（离子方程式书写）、2025浙江卷离子共存题（D选项：NH 、SO 、CH COO 、HCO 可共存）。- 能力提升：设计“家庭自制净水器处理硬水”方案，写出关键离子反应方程式（选做）。- 预习任务：复习氧化还原反应，思考“Fe 与I 能否共存？如何设计实验证明？”
板书设计
离子反应
一、实质：溶液中离子浓度降低
二、条件：生成沉淀、气体、弱电解质
1. 沉淀：Ba +SO =BaSO ↓
2. 气体：CaCO +2H =Ca +CO ↑+H O
3. 弱电解质：H +OH =H O
三、离子方程式书写：一写二拆三删四查
拆：强酸、强碱、可溶性盐（如HCl=H +Cl ）
不拆：弱电解质、难溶物、单质、氧化物
四、应用：水质检测、水垢处理、废水达标
教学反思
情境主线贯穿：以“水质检测工程师”任务串联知识点，使抽象的离子反应与真实问题结合，提升学生学习兴趣。- 高考真题融入：精选2023-2025年高考题，如安徽卷离子共存、河南卷方程式判断，强化复习针对性。- 多媒体辅助：实验视频、微观动画有效突破“离子反应实质”“方程式书写”等难点，但需注意控制播放时长，避免学生注意力分散。- 探究深度把握：“水样处理方案设计”开放性较强，部分学生可能难以快速切入，需提前铺垫“离子检验顺序”等方法指导。

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