资源简介

2025~2026学年第一学期
河源高级中学、东莞第六高级中学、中山实验中学、惠州博罗中学、珠海实验中学联考(二)
化学试卷
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，试卷自行保管，答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 V-51
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东文化源远流长，下列广东传统工艺品的主要成分属于无机非金属材料的是
A. 肇庆端砚 B. 广州象牙雕刻 C. 东莞千角灯(绸缎、彩纸) D. 佛山木版年画
2. 我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读不正确的是
A. “嫦娥六号”月壤采样器中的碳化硅增强铝基材料——碳化硅是新型无机非金属材料
B. “奋斗者”号深潜器使用的锂离子电池——能量转换形式为化学能转化为电能
C. “鲲龙”AG600水陆两栖飞机使用的航空煤油——是石油分馏得到的纯净物
D. “华龙一号”核电项目使用的核燃料——铀元素的核电荷数为92
3. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是
A. 废弃的聚乙烯(PE)塑料属于可回收垃圾，而聚氯乙烯(PVC)塑料属于有害垃圾
B. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 城市环保电动公交车使用的聚乙烯次磷酸铝阻燃剂，属于合金材料
D. 工业上可用纤维素为原料生产燃料乙醇，该过程主要发生物理变化
4. 下列的实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再通入 溶液先变红，后红色褪去 具有漂白性
B 将灼热的铜丝插入盛有少量无水乙醇的试管中 铜丝保持红热，试管口有刺激性气味气体 乙醇发生了催化氧化
C 向溶液中滴加稀盐酸 产生白色胶状沉淀 氯元素非金属性强于硅
D 用pH试纸测定相同浓度的和溶液的pH 溶液的pH更大 酸性：
A. A B. B C. C D. D
5. 化学之美无处不在。下列诗句或典故的描述中，不涉及化学变化的是
A. 杜甫诗句“烽火连三月，家书抵万金” B. 李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
C. 成语“刻舟求剑” D. 传统文化“爆竹声中一岁除”
6. 下列实验装置或操作能达到实验目的是
A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体
C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水
7. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 受热稳定，不易分解
B 社区服务：用“84”消毒液对公共桌椅消毒 具有强氧化性，能使蛋白质变性
C 家务劳动：用白醋除去水壶中的水垢() 醋酸酸性强于碳酸
D 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下会反应
A. A B. B C. C D. D
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加稀硫酸：
B. 向溶液中通入过量：
C. 溶液与过量溶液反应：
D. 用溶液检验：
9. 谷氨酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 谷氨酸溶于水
B. 谷氨酸分子中有1个手性碳
C. 谷氨酸分子中C、N原子的杂化方式都为
D. 谷氨酸可发生分子内脱水形成具有五元环状结构的焦谷氨酸
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L pH=10的溶液中，的数目为
B. 标准状况下，2.24 L 中含有的键数为0.3
C. 5.6 g 与足量硫粉混合加热，转移的电子数为0.3
D. 0.1 mol 与0.1 mol 在光照下充分反应，生成的分子数为0.1
11. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该钠盐一定为
B 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，先出现白色沉淀
C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有
D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 已部分氧化变质
A. A B. B C. C D. D
12. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是
A. 元素电负性：
B. 的VSEPR模型为四面体形
C. Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子
D. 第一电离能：
13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可用于制备光导纤维 熔点高、硬度大
B 工业上电解熔融冶炼铝 是离子化合物
C 难溶于水 可作胃透视检查时的钡餐
D 可用作糕点的膨松剂 受热易分解，产生气体
A. A B. B C. C D. D
14. 下列实验所得结论正确的是
① ② ③ ④
充分振荡试管，下层溶液红色褪去 溶液变红 溶液变红 充分振荡右侧小试管， 下层溶液红色褪去
A. ①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH
B. ②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋
C. 由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D. ④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
15. 下列事实不能用“结构决定性质”原理解释的是
A. 不同浓度的盐酸与镁反应速率不同
B. 氢氟酸(HF)能用于雕刻玻璃，而盐酸则不能
C. 金刚石硬度极大，可做钻头，而石墨质地柔软，可做铅笔芯
D. 过氧化氢具有漂白性，而水没有
16. 新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极
B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－
C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
二、非选择题：共56分，考生根据要求作答。
17. 某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数()。
Ⅰ．实验准备
（1）配制100mL的醋酸溶液。
①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的_______(填标号)。
A． B． C． D．
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B．定容时俯视刻度线
C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．探究外界条件对电离平衡影响
（2）用pH计测定上述醋酸溶液pH约为2.88，已知，计算得出醋酸的电离度约为_______%(保留两位有效数字)。
（3）设计如下实验方案：
编号 实验操作 测定pH
ⅰ 取10mL溶液 pH1
ⅱ 取10mL溶液，加入少量固体 pH2
ⅲ 取10mL溶液，加入少量固体 pH3
ⅳ 取10mL溶液，加热至50℃ pH4
实验测得：，，。
①实验ⅱ中，浓度增大，使电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。
②实验ⅲ说明对醋酸的电离平衡无影响，原因是_______。
III．测定醋酸的电离常数
（4）该小组拟用溶液滴定20.00mL溶液。
①滴定终点的现象是_______。
②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点[，]，则醋酸的电离常数_______(用数值表示)。N点(即)时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。
18. 钒(V)是一种重要的战略金属，广泛用于钢铁、航空航天等领域。一种从废钒催化剂(含、、、、、)中回收的工艺流程如图：
已知：、均溶于溶液。回答下列问题：
（1）①“浸取”时可以提高浸取速率的措施有_______(写一条)。
②若“浸取”时加入一定量的还原剂将五价钒转化成四价钒，写出酸性条件下与发生反应的离子方程式：_______。
③若“浸取”时用溶液代替，会转化为。用溶液“浸取”时得到的“滤渣1”的主要成分除铝硅酸钠外，还含有_______(填化学式)。
（2）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：_______。
（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。“离子交换”除去的阳离子是_______(填离子符号)。
（4）加入“沉钒”时需控制，则此时溶液中浓度_______(已知)。
（5）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_______；已知晶胞参数为a nm，同伏加德罗常数为，则该晶胞的密度为_______(列出计算式)。
19. 研究、等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
Ⅰ．汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应：。
（1）已知： ，CO的燃烧热。则_______。
（2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中加入2molCO和2molNO发生上述反应，部分物质体积分数()随时间()的变化如图所示，回答：
①下列说法正确的是_______。
A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡
②曲线_______(填“a”或“b”)表示的是随时间的变化。
③混合气体的平均相对分子质量：_______(填“>”“<”或“=”)。
④该温度下，此反应的浓度平衡常数_______(保留两位有效数字)。
Ⅱ．的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤： 。
（3）按投料比2：1把和加入一密闭的容器中发生反应，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图甲所示：
①图甲中，A、B两点对应的平衡常数大小关系为_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；温度为时，D点与的大小关系为_______。
②恒温恒容下，测得平衡时的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当达到平衡状态时，的体积分数是图乙中D、E、F三点中的_______点；A、B两点转化率的大小关系为_______(填“>”“”或“=”)。
20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示。
已知：。
（1）化合物A的名称为_______，化合物F中官能团的名称为_______。
（2）化合物D结构简式为_______，化合物E的分子式为_______。
（3）根据化合物E的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① _______ _______ 加成反应
② _______ _______
（4）以为唯一有机原料合成(其他无机试剂任选)。基于你设计的合成路线。回答下列问题。
①最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
②其中一步涉及饱和卤代烃的水解反应，该反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
2025~2026学年第一学期
河源高级中学、东莞第六高级中学、中山实验中学、惠州博罗中学、珠海实验中学联考(二)
化学试卷
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，试卷自行保管，答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 V-51
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：共56分，考生根据要求作答。
【17题答案】
【答案】（1） ①. BC ②. CD
（2）1.3 （3） ①. 逆 ②. 电离出的均不与醋酸电离出的醋酸根离子和氢离子反应，不会破坏电离平衡
（4） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色 ②. ③.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 适当升温（或搅拌、增大硫酸浓度、粉碎废钒催化剂） ②. V2O5++4H+=2VO2+++2H2O ③. Fe2O3
（2）6 VO2+++3H2O=6+Cl-+6H+
（3）K+ （4）2.810-3
（5） ①. VO2 ②.
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. BC ②. b ③. < ④. 80
（3） ①. ②. ③. D ④.
【20题答案】
【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. 酯基、羰基
（2） ①. ②.
（3） ①. H2，催化剂、加热 ②. ③. 稀硫酸，加热 ④. 水解反应(取代反应)
（4） ①. ②.

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