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高中2025级高一11月学情检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
Na 23 Mg 24 Al 27 Cl35.5 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是
A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”
D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
2. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是
A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
B. “血液透析”利用了胶体的性质
C. 明矾常用来净水，它属于混合物
D. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉
3. 家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的
A. NaCl B. Na2CO3 C. 水 D. 食用醋
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的钠离子数目为0.2NA
B. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol
5.下列说法正确的个数是
①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤能电离出H+的纯净物一定是酸
⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O、石墨制取金刚石，都属于化学变化
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 使紫色石蕊显蓝色的溶液：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 强酸性溶液中：、、ClO-、
7. 下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A 、、 Ba(OH)2溶液
B 、、 少量Ca(OH)2溶液
C 、、 通入少量CO2
D 、、 NaHSO4溶液
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，中所含的原子数为
B. 固体加入沸水中充分反应，形成的胶体粒子数为
C. 标准状况下，个和的混合气体所占的体积约为
D. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1
9.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能比较碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察图示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中缺乏科学性的是
A. 甲为小苏打，乙为纯碱
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
10.某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、C、S中的若干种,为了确定该溶液的组成,某同学进行如下实验:
①取少量溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
③将②所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
分析上述实验,下列说法正确的是(　　)
A.一定不含有Cl- B.一定含有OH-、S、Cl-
C.可能含有Mg2+ D.一定含有Na+、OH-、C、S
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是
A. Na与 B. NaOH与 C. 与 D. Fe与
12. 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾()并回收金属铜。
下列说法正确的是
A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
C. 进行“操作I”和“操作II”时，需要用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D. “溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
13. 如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
A. 蒸馏水 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钡溶液 D. 饱和氯化钾溶液
14.下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是
选项 A B C D
名称 坩埚 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈、陶土网) 球形干燥管
示意图
操作 可用于对固体进行高温加热 制备并收集氧气 制备胶体 除杂实验中将气体从大口通入
15. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A. 气球②中装的是O2
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球①和气球②中原子数之比16：11
D. 气球③和气球④中气体体积之比为1：2
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、非选择题：本题共5小题，每题12分，共60分。
16.某化学实验室需要配制480mL0.6mol·L-1的硫酸溶液。现用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）需量取该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。
（2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和胶头滴管。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：②①③ ④(填序号)。
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________。
（5）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？(选填“偏高”“偏低”“无影响”) ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。
③量取浓硫酸时，仰视刻度线 。 ④定容时，仰视刻度线 。
（6）5.6g铁粉和该0.6mol·L-1的硫酸反应，可收集到标况下 L的氢气，
需要该硫酸 mL(保留l位小数)。
17.（1）现有以下物质：①酒精、②液态HCl、③固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦、⑧盐酸，其中能导电的是________，属于电解质的有__________，属于非电解质的是___________。
（2）时，和的混合物气体与足量的反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物中与的体积比为__________。
（3）把V mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成(已知)；
另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中的浓度为________mol/L(用带有字母a、b、V表达式表示)。
（4）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和CuO三种物质，现要用NaOH溶液分离提取出砷元素。写出此废渣与NaOH溶液反应的离子方程式：_____ ______。
18.菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程图如图所示。回答下列问题：
（1）写出酸浸步骤中发生的主要反应的离子方程式___ ___。
（2）溶液甲中的溶质有______种，其中属于盐类的溶质为______(填化学式)。
（3）写出转化过程中发生的一个化学反应方程式__ ____。
（4）由此流程可推知SiO2的性质有______(填选项序号)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
（5）在一定温度下，分别测定①②③三组溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线，①②③分别对应曲线______(填图像字母)。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向AgNO3溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应
19. 已知无水 在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水 已知：装置A用于制备，B、C用于净化氯气。
(1)装置B、C中的试剂依次为 、 。
(2)装置D发生反应的化学方程式为 。
(3)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯：E中冷水的作用是 。
(4)装置F的作用是 。
(5)图中的实验设计还存在不足，在图中F 之后应增加一个盛有 的烧杯，并写出对应的离子方程式 。
20.（1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应为：。
①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)。
②收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。
（2）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，将饱和溶液滴入氨水中出现红褐色沉淀，涉及反应的离子方程式分别为 、 。
（3）某溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8克。
②向①反应后的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到气体(标准状况下)。
③向第二份溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7克。
根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有___________；一定不存在的离子有___________。
商河弘德中学高中2025级高一11月学情检测
化学试题参考答案
1-5 CCDAB 6-10 CDBCD 11.CD 12. BC 13.BC 14.D 15.D
16.(1)16.3 (2) 500mL容量瓶 （3）⑧⑤⑥⑦ （4）搅拌 引流
（5）无影响 偏低 偏高 偏低 （6）2.24 166.7
17.（1） ④⑥⑧ ②②③④ ①⑤⑦
（2） （3）
（4）
18.（1）
（2） 3 FeSO4、Fe2(SO4)3
（3）
（4）AC （5）CAB
19.（1）饱和氯化钠溶液 浓硫酸
（2）2Fe+3Cl2 ==2FeCl3
D 冷却，使氯化铁蒸气转变为固体，便于收集氯化铁
防止空气中水进入E
NaOH Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
20. (1). 、 、
（2）
（3）、、、 、、
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化学试题参考答案
1-5 CCDAB 6-10 CDBCD 11.CD 12.A 13.BC 14.D 15.AD
16.(1)16.3 (2) 500mL容量瓶 （3）⑧⑤⑥⑦ （4）搅拌 引流
（5）无影响 偏低 偏高 偏低 （6）2.24 166.7
17.（1） ④⑥⑧ ②②③④ ①⑤⑦
（2） （3）
（4）
18.（1）
（2） 3 FeSO4、Fe2(SO4)3
（3）
（4）AC （5）CAB
19.（1）饱和氯化钠溶液 浓硫酸
（2）2Fe+3Cl2 ==2FeCl3
D 冷却，使氯化铁蒸气转变为固体，便于收集氯化铁
防止空气中水进入E
NaOH Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
20. (1). 、 、
（2）
（3）、、、 、、

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