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2025学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
选择题部分
选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是( )
A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池
2．下列措施能加快化学反应速率的是( )
A．Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度
B．双氧水制取O2时，加入少量MnO2
C．SO2和O2反应时，增大反应容器体积
D．Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉
3．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．HCN易溶于水
B．10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
4．根据下图所示的能量转化关系，下列说法不正确的是( )
A．反应的热化学方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)　ΔH=-91 kJ·mol-1
B．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．使用催化剂，使反应更快，放热更多
5．下列表述正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C．C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.19 kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
6．常温下，CuSO4(s)和CuSO4 5H2O(s)溶于水及CuSO4 5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．CuSO4 5H2O(s)受热分解是放热反应
B．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高
C．ΔH3﹤ΔH2
D．ΔH3=ΔH1-ΔH2
7．传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH＜0，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是( )
A．加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数
B．合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH3产率
C．将氨气及时液化分离，可加快速率
D．升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小
8．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，反应进程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．0~2 s内，D的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1
B．反应进行过程中，v(B)：v(C)=2：1
C．12 s 时，A的转化率为75%
D．图中两曲线相交时，A和B的平均反应速率相等
9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态标志的是( )
A．单位时间内生成lmolH2的同时分解2molHI 　
B．HI的生成速率与HI的消耗速率相等
C．混合气体的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化 　
10．一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
该反应为吸热反应 B．该反应历程共分4步进行
C．该反应的快慢取决于第4步反应 D．该反应的所有基元反应都需要吸收热量
11．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )
A．该反应的平衡常数表达式为：K＝
B．改变铁的用量，平衡常数将会发生改变
C．增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小
D．降低反应的温度，平衡常数一定变化
12．反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是( )
A．升高温度，氯水中的c(HClO)增大
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动
C．利用该反应，结合平衡移动原理，可解释Cl2难溶于饱和食盐水
D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
13．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．p1B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小
C．400 ℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D．400 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )
A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B．a、b、c三点KW的数值相同
C．溶液的导电性a>b>c
D．取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小
15．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14
C．该温度下，加入少量FeCl3固体可能引起由a向b的变化
D．该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是( )
选项 方案设计 现象 结论
A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱
B 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 验证Fe3+与I-的反应有一定限度
C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响
D 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 [Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）+4H2O 说明上述反应的ΔH＜0
非选择题部分
二、填空题(本题包括4小题，共52分)
17．（16分）试回答下列问题：
(1)25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，
①写出醋酸的电离平衡常数表达式：Ka= ▲ ，一般情况下，当温度升高时，Ka ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性较强的是 ▲ ，则CH3COOH与NaClO溶液 ▲ (填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 ▲ 。
③常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是__▲___。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．
(2)已知室温时，0.1 mol L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
此BOH溶液的pH= ▲ ；由水电离出来的c(H+)= ▲ mol L-1。
18.（12分）回答下列问题：
(1)肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，写出表示肼燃烧热的热化学方程式 ▲ 。
(2)如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是 ▲ 。
A. 仪器M可以为铁制搅拌器
B. 实验过程中需记录体系的最高温度
C. 实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中
D. 实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热ΔH偏大
(3)氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO(g) ΔH1= +206.3 kJ·mol-1
Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g) 4H2(g)+CO2(g) ΔH2= +165.3 kJ·mol-1
①反应Ⅰ自发进行的条件 ▲ （填“低温”“高温”或“任意温度”）。
②根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的ΔH= ▲ kJ·mol-1
③已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示，请结合反应Ⅰ，求出H-H共价键的键能是 ▲ kJ·mol-1
共价键 C-H CO(C≡O) O-H
键能/kJ·mol-1 414 1076 464
(4)NO是大气污染物，理论上可采用加热使NO分解而除去：2NO(g)N2(g)+O2(g)。已知该反应正反应活化能为728 kJ·mol-1，逆反应活化能为910 kJ·mol-1；正反应熵变为 - 24.8J·K-1·mol-1 。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因 ▲ 。
19．(12分)滴定分析是一种操作简便、准确度高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
I．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，完成以下填空：
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 ▲ 。
(2)如图为盛放盐酸的滴定管中液面位置，其读数为 ▲ mL。
(3)以下操作会导致测得的待测液浓度偏大的是 ▲ 。
A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束时俯视读数
II．某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
(4)滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
(5)到达滴定终点的现象为 ▲ 。
(6)草酸样品中草酸的质量分数为 ▲ 。
20．（12分）在容积不变的2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请填写下列空白。
(1)该反应为　　▲　　(填“吸热”或“放热”)反应，理由是 ▲ 。
(2)在700 ℃时，向容器中充入1 mol CO、 5 mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数　　▲　　0.6(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)若1200 ℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、
4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此刻上述反应的平衡　　▲　　移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)在830 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，H2的转化率为　　▲ 　；t1时刻使容器的容积瞬间变成原来的一半，试在图中画出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线。
2025学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1 2 3 4 5 6 7 8
C B C D C B A C
9 10 11 12 13 14 15 16
B D D C D D B A
二、填空题(本题有4小题，每空2分，共52分)
17.（16分）
(1)① （2分） 增大（2分）
②CH3COOH （2分） 能（2分） ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO（2分）
③B（2分）
(2)10（2分） 1×10-10 （2分）
18.（12分）
(1)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH= -624 kJ mol-1 （2分）
（各物质的聚集状态均标注正确得1分，△H的数值正确得1分）
(2)BD （2分） （选对一个得1分，多选、错选不得分）
(3)①高温（2分） ②-41（2分） ③433.9（2分）
(4)反应虽然可以自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明
显。（2分）( “正反应活化能较大”得1分，“反应速率缓慢”得1分）
19.（12分）
(1)锥形瓶中溶液颜色变化（2分）
(2)22.80 （2分） （读数必须精准到小数点后两位）
(3) AC （2分）（选对一个得1分，多选、错选不得分）
(4)酸式（2分）
(5)滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅红色且30s内不褪色（2分）
（颜色变化描述正确得1分，“30s内不褪色”得1分）
(6) 56.25%（2分）
20.（12分）
(1)吸热（2分）　升高温度，K增大，平衡正移，说明正反应方向吸热。（2分）
（温度对K的影响1分，移动方向与吸热1分）
(2)等于（2分）　
(3)逆向（2分）　
(4) 40%（2分）
（2分）（起点1.2正确1分，趋势正确1分）

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