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浙江省衢州市柯城区巨化中学2025-2026学年第一学期九年级10月独立作业检测 科学（第1章）
1．（2025九上·柯城月考）下列各种自然现象，属于化学变化的是（　　）
A．冰川消融 B．光合作用 C．降水 D．雾凇
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、冰川消融过程中没有新物质产生，只是状态发生改变，属于物理变化，故A错误；
B、光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、降水过程中只涉及物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、雾凇的形成原理是水蒸气越冷凝华，没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·柯城月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是 （　　）
A．CsOH 溶液的pH小于 7
B．CsOH 和CuO能发生化学反应
C．CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝，
D．CsOH 中铯(Cs)元素的化合价为+1
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、CsOH属于碱，溶液的pH大于 7，故A错误；
B、碱不能与金属氧化物反应，故B错误；
C、碱可以使酚酞变红，故C错误；
D、氢氧根离子的化合价为-1价，可知铯(Cs)元素的化合价为+1，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·柯城月考）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等。
【解答】尿素的化学式为CO（NH2）2，含有氮元素，所以尿素是氮肥；
故答案为：B
4．（2025九上·柯城月考）如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（　　）
选项 液体X 固体Y
A 水 氢氧化钠
B 水 硝酸铵
C 过氧化氢溶液 二氧化锰
D 稀盐酸 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取氧气的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】瓶内压强变大，可能是因为反应生成的气体，也可能是因为瓶内温度升高。
【解答】小气球鼓起，说明烧瓶内压强增大。
A、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，瓶内空气温度升高、压强变大，气球变鼓，故A不符合题意；
B、硝酸铵遇水吸热，烧瓶内温度空气温度降低，压强减小，气球变瘪，故B符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解，生成氧气，瓶内压强变大，气球变鼓，故C不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强变大，气体变鼓，故D不符合题意。
故答案为：B。
5．（2025九上·柯城月考）小明同学在实验室中测定某碱性溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液滴于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较将(　　)
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
【解答】试纸被润湿后滴入溶液，水会将溶液稀释，导致溶液的碱性减弱，pH值减小。
故答案为：A。
6．（2025九上·柯城月考）在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的通性：1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。
体现碱的通性，即该物质能与不同的碱发生反应。
【解答】①一氧化碳，不能与氢氧化钠和氢氧化钙反应；
②稀硫酸能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，体现了碱的通性；
③碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，不能与氢氧化钠反应，可知没有体现碱的通性；
④氯化铜溶液能与氢氧化钠和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，体现了碱的通性。
故答案为：D。
7．（2025九上·柯城月考）人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH大于7的溶液呈碱性，且pH值越大，碱性越强。
【解答】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越大，酸性越弱，可知成弱酸性的是乙，呈强酸性的是甲，丙和丁呈碱性。
故答案为：B。
8．（2025九上·柯城月考）欲除去NaOH 溶液中少量的 杂质，可选用下列试剂中的（　　）
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、盐酸会将氢氧化钠也反应掉，故A错误；
B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新的杂质，故B错误；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C错误；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，通过过滤的方式可以将沉淀除去，得到纯净的氢氧化钠溶液，故D正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·柯城月考）向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　）
A．通入CO2 B．加入稀H2SO4
C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；加入的物质不可能使溶液的pH有明显改变，则混合反应后仍有碱性物质存在，据此结合碱的化学性质进行分析判断。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
B、稀H2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
C、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠显碱性，不可能使溶液的pH有明显改变，故选项正确。
故选：D。
10．（2025九上·柯城月考） 下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是(　　)
A．溶液 B．MgCl2溶液 C．溶液 D．酚酞试液
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、碳酸钠滴入氢氧化钙中会生成碳酸钙白色沉淀，滴入硫酸中会生成二氧化碳，即有气泡产生；与硫酸钠不反应，即没有现象，故A正确；
B、氯化镁与氢氧化钙反应会生成氢氧化镁白色沉淀，滴入硫酸和硫酸钠中没有沉淀生成，故B错误；
C、硝酸钡与氢氧化钙不反应，即没有现象；硝酸钡与硫酸及硫酸钠反应均会生成白色沉淀，现象相同，故C错误；
D、酚酞滴入氢氧化钙中将变红，滴入硫酸和硫酸钠中均为无色，现象相同，故D错误。
故答案为：A。
11．（2025九上·柯城月考）实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像能正确反映其变化关系的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，溶质质量不变，溶液质量增大，可知溶质的质量分数变小。
【解答】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增大，溶液质量增大，而溶质的质量不变，可知溶质的质量分数将变小。
A、溶质的质量分数变小，故A正确；
B、溶质质量应不变，故B错误；
C、溶液质量会增大，故C错误；
D、溶剂质量增大，但不从零开始，故D错误。
故答案为：A。
12．（2025九上·柯城月考）家庭中可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋的叙述正确的是(　　)
①石灰水具有碱性，杀菌能力较强
②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
③能与鲜蛋呼出的CO2反应生成薄膜
④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【解答】①碱性环境确实可以抑制某些细菌的生长，因为许多细菌在酸性或中性环境中更活跃，而碱性环境会破坏其生存条件，因此，石灰水的碱性有助于杀菌或抑制细菌繁殖，从而延长鲜蛋的保存时间，故①正确；
②④鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），结构致密，可以防止外部物质轻易渗入，故②④错误；
③石灰水与CO2反应生成的CaCO3会沉积在蛋壳表面，形成致密的薄膜，进一步堵塞蛋壳的孔隙，阻止细菌和空气进入，故③正确。
故答案为：C。
13．（2025九上·柯城月考）氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在 条件下反应制得，其反应的化学方程式为： 该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一变多；化合反应：多变一；置换反应：单质+化合物=单质+化合物；复分解反应：化合物之间交换成分。
【解答】由方程式可知，反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应的特点，可知属于化合反应。
故答案为：B。
14．（2025九上·柯城月考） 食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是（　　）
①检验自来水中是否含有氯离子
②除去热水瓶中水垢
③区分食盐和纯碱
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐
A．①② B．①③ C．①④ D．②③④
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查了食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的常用物质，食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性。检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去。
【解答】①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；
②除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去；
③鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化。
④探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出。
因此②③④能成功，
故答案为：D。
15．（2025九上·柯城月考） 有一包白色固体， 可能含有、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种. 取样溶于水；有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中 （）
A．可能存在 NaOH
B．可能存在
C．肯定不存在 BaCl2
D．肯定存在 Na2CO3和 Na2SO4、NaOH4
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡能溶于酸，生成二氧化碳气体；硫酸钡不能溶于酸。
【解答】碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶于水有白色沉淀生成，说明一定含有氯化钡，至少含有硫酸钠和碳酸钠中的一种。向沉淀中滴加盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，说明沉淀有两种，可知沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则白色固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠。没有检验氢氧化钠，所以不确定氢氧化钠是否存在。
故答案为：A。
16．（2025九上·柯城月考）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
上述变化I、II和III中，属于化学变化的是　 　，该化学变化中一定不变的粒子是　 　(填粒子名称)
【答案】I；碳原子和氧原子
【知识点】化学变化与物理变化的判别；构成物质的粒子模型；化学反应的实质
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。化学变化的本质是原子的重新组合，即原子是化学变化中的最小微粒。
【解答】化学变化有新物质生成，由图可知，变化I中一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化； II和III没有新物质生成，只是分子间隙发生改变，属于物理变化。
由图可知，在反应过程中，碳原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合。
17．（2025九上·柯城月考）某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有： 存在；
（2）再去上层清液加　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
【答案】（1）硝酸钡
（2）硝酸银
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）不能加入氯化钡，因为氯化钡中含有氯离子，会干扰检验。
（2）氯离子用银离子检验，会生成不溶于酸的白色沉淀氯化银。
【解答】（1）向溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子。
（2）检验氯离子，可加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子。
18．（2025九上·柯城月考）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是两种物质交换成分，有沉淀析出，或有气体放出，或有　 　生成。
（2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由。
①稀盐酸与硝酸银溶液：　 　。
②硝酸钡溶液和稀硫酸：　 　。
③硝酸钾溶液和氯化钠溶液：　 　。
【答案】（1）水
（2）；；不能反应，因为没有沉淀、气体或水生成
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）可溶于水的物质会电离成离子，若没有沉淀、气体或水生成，则没有新物质生成。
（2）根据复分解反应的特点书写方程式，若没有沉淀、气体或水生成，则不能发生反应。
【解答】（1）复分解反应的条件：生成物中必须要有沉淀、气体或水生成。
（2）①稀盐酸与硝酸银溶液混合，会生成氯化银白色沉淀，方程式为符合复分解反应的条件，可以发生反应；
②硝酸钡溶液和稀硫酸混合，会生成硫酸钡白色沉淀，方程式为，符合复分解反应的条件，可以发生反应；
③硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应。
19．（2025九上·柯城月考）溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于5.6称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后　 　，把试纸显示的颜色与　 　比较。读出pH。
【答案】用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水， 滴在白瓷板上的pH试纸上；标准比色卡
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水， 滴在白瓷板上的pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出pH值。不能将试纸伸入待测液中，以免污染试剂。
20．（2025九上·柯城月考）如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为　 　；
【答案】（1）溶液变蓝
（2）能与金属氧化物以及活泼金属单质反应
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
（3）氯化钡与硫酸的反应所以复分解反应，化合物之间交换成分。
【解答】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，向硫酸中加入氢氧化钠直至过量，溶液最终呈碱性，紫色石蕊将变蓝。
（2）铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，硫酸可以溶解氧化铁，可知硫酸能与金属氧化物反应；
硫酸过量，将氧化铁反应完后，还能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可知硫酸还能与活泼金属单质发生反应。
（3）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，方程式为。
21．（2025九上·柯城月考）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是　 　（填写一种）。
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是　 　（选填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是　 　。
【答案】（1）NaOH
（2）乙
（3）H++OH-=H2O
【知识点】化学式的书写及意义；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应来分析；
（2）根据二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素来分析；
（3）中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
（3）若开关处溶质为一种碱，B中是碱和酸的反应，属于中和反应。
中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 ，即 H++OH-=H2O 。
22．（2025九上·柯城月考）如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。
（1）制取氯气的原理为：。MnCl2中锰元素的化合价为　 　。
（2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。(画在上图)
（3）装置A 产生的氯气中常含 HCl气体，其原因是浓盐酸具有　 　性。
（4）图中装置C的作用是　 　。
【答案】（1）+2
（2）
（3）挥发
（4）吸水
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据氯元素的化合价和化合物中各元素化合价之和为零进行分析。
（2）密度大于空气且与空气中的成分不反应的气体，使用向上排空气法收集。
（3）氯气中含有氯化氢气体，是因为盐酸具有吸水性，图中B中的食盐水的作用是吸收氯化氢气体。
（4）浓硫酸是常见的干燥剂，作用是吸水，干燥气体。
【解答】（1）氯元素的化合价为-1价，可知MnCl2中锰元素的化合价为+2价。
（2）氯气的密度比空气大，应使用向上排空气法收集氯气，即氯气从长管进，空气从短管出，如图所示
。
（3）浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体会随着氯气一起逸出，导致氯气不纯。
（4）氯气经过饱和食盐水后会带有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，吸收水分。
23．（2025九上·柯城月考）为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。
（1）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出　 　。
（2）依据反应③，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，反应的化学方程式为 　 　。
（3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是____(填序号)。
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】（1）
（2）
（3）C；D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱：在水中电离时阳离子只有氢氧根离子的化合物。
（2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）碱与盐之间的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。
【解答】（1）氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能电离出，使溶液呈碱性，紫色石蕊变蓝。
（2）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，方程式为。
（3）A、硫酸是酸，不是盐，故A错误；
B、氯化钠与氢氧化钙混合后没有沉淀、气体或水生成，不能反应，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钙混合后有蓝色絮状沉淀生成，故C正确；
D、碳酸钠与氢氧化钙混合会有白色沉淀生成，故D正确。
故答案为：CD。
24．（2025九上·柯城月考）化学课上，老师为同学们演示了如下实验：
（1）滴加盐酸之前，在盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴入2滴酚酞试液，观察到的现象应该是：　 　，随着稀盐酸的逐滴加入，又观察到的现象是　 　。反应的方程式为　 　；
（2）加盐酸结束后，烧杯中的溶液呈无色，老师让大家对该溶液的溶质提出假设：一组的假设：只有NaCl；二组的假设：有NaCl和NaOH；三组的假设：有 NaCl 和稀盐酸。你认为二组的假设不成立。理由是　 　；
（3）为了验证剩下的哪种假设成立，选用下列试剂不能达到目的是（　　）
A．紫色石蕊溶液 B．铁钉
C．碳酸钠 D．稀硫酸
【答案】（1）溶液变红；溶液颜色变浅，直至变为无色；
（2）氢氧化钠使溶液呈碱性，酚酞变红
（3）D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（3）反应后溶液中一定含有氯化钠，所以不需要检验是否存在氯化钠，检验的是盐酸是否有剩余。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞，酚酞变红。
滴入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液碱性减弱，颜色变浅，继续加盐酸，溶液呈中性或酸性，酚酞变为无色。
（2）二组的假设不成立，因为氢氧化钠使溶液呈碱性，酚酞变红，溶液为红色。
（3）需要验证的是溶液中是否含有过量的盐酸。
A、紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈紫色，可用于检验是否存在盐酸，故A不符合题意；
B、铁钉能与盐酸反应生成氢气，可通过观察是否有气泡产生，说明是否存在盐酸，故B不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，可通过观察是否有气泡产生，说明是否存在盐酸，故C不符合题意；
D、稀硫酸与盐酸不反应，不能说明是否含有盐酸，故D符合题意。
故答案为：D。
25．（2025九上·柯城月考）在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有　 　性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是　 　(填字母)。
（2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有　 　性和挥发性。
【答案】（1）脱水；A
（2）酸
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】（1） 浓硫酸具有强烈的脱水性，能将有机物中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致滤纸碳化变黑。
浓硫酸密度较大（1.84 g/cm3），应沿器壁缓慢倒入水中（“酸入水”），并搅拌散热，可知A为浓硫酸。
（2）紫色石蕊在酸性条件下变红，纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色， 说明盐酸具有酸性。
26．（2025九上·柯城月考）实验室有一瓶保存不当的试剂(如图1所示)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么
（1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____(填字母序号)。
A．酸 B．碱 C．盐
（2）【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3. ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。③室温(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质 NaCl NaOH
溶解度/g 36 109 215 9.6
【猜想与实验】①可能是 溶液； ②可能是NaOH 溶液； ③可能是NaCl 溶液。
小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能　 　.
（3）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量　 　 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤一发生反应的化学方程式是　 　
步骤二：把产生的气体，通入　 　 　 　
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有 Na2CO3还可能有 NaOH.请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤 预计现象 结论
步骤一：取样品于试管中 向其中滴加足量的　 　溶液，充分反应后过滤 产生白色沉淀 溶液中既含 又含有 NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变　 　色
【答案】（1）A
（2）NaCl
（3）盐酸或硫酸或硝酸；（可换成硫酸或硝酸）；澄清石灰水；石灰水变浑浊；氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙；红
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据酸的定义可知，酸中不可能含有钠离子。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）酸与碳酸根离子结合会生成气泡--二氧化碳。
碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。
【解答】（1）酸在水中电离时阳离子只要氢离子，可知该溶液一定不是酸。
故答案为：A。
（2）用pH试纸测得该溶液的pH=11，说明溶液呈碱性，可知一定不可能是氯化钠。
（3） 加入盐酸或硫酸或硝酸，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生。方程式可以为。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。
向溶液中加入氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀。
再向溶液中滴加酚酞，酚酞变红，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠。
27．（2025九上·柯城月考）在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的 针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是　 　。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
（3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的 他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要 　 　。
（4）同学们能不能得出金属与酸反应生成气体的结论吗 　 　。
【答案】（1）气泡是由铁与盐酸反应生成的
（2）
（3）没有必要，因为盐酸中也含有水
（4）不能
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验操作即可得出假设为：气泡是由铁与盐酸反应生成的。
（2）水会对实验造成干扰，则应将盐酸换成水，进行检验。
（3）盐酸是氯化氢的水溶液，已经含有水，不需要再补充实验。
（4）实验只用铁做了实验，说明铁能与盐酸反应生成气体，不能说明所以金属都能与盐酸生成气体。
【解答】（1）将盐酸加入到装有铁的试管中，说明假设是：气泡是由铁与盐酸反应生成的。
（2）要排除水的干扰只需要将乙中的盐酸换成水即可，如图所示
。
（3）盐酸中也含有水，加入到铁锈中没有气泡产生，说明水与铁锈接触不会产生气泡，所以没有必要在补充实验。
（4）实验仅验证了铁与盐酸反应生成气体，但未验证其他金属与酸的反应。要得出“金属与酸反应生成气体”的普遍结论，需要进行更多实验（如镁、锌等金属与酸的反应）。因此，不能从单一实验中得出普遍结论。
28．（2025九上·柯城月考）氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析
AB、BC、CD 各段变化的理由。
【答案】解：敞口放置的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而部分变质生成碳酸钠；2NaOH + CO2 = Na2CO3
+ H2O
AB 段：加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，NaOH +HCl=NaCl+H2O，溶液总质量的增加量与加入的稀盐酸质量相等；
BC 段：当氢氧化钠在 B 点完全反应后，再加入的盐酸会与碳酸钠反应，Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O+ CO2↑，由于生成的 CO2 气体逸出，溶液总质量的增加量稍小于加入的稀盐酸质量，所以增加比 AB 段缓些；
CD 段：当 C 点碳酸钠完全反应后，再继续加稀盐酸，没有反应发生，溶液增加质量又与加入的盐酸质量相等。CD 段增加幅度又与
AB 段相同
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）当溶液中含有酸、碱和盐时，酸首先和碱发生中和反应，待碱完全反应后，酸才与盐反射反应；
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应时，没有沉淀和气体生成，因此溶液增加的质量就是加入稀盐酸的质量，所以质量增加速度较快，而图像也较陡；而稀盐酸与碳酸钠反应时，由于有二氧化碳气体生成，因此溶液增加量等于加入稀盐酸质量与二氧化碳质量之差，因此图像比较平直；当所有反应结束后，溶液质量的增加量又等于加入稀盐酸的质量，所以图像变得比较陡。
29．（2025九上·柯城月考）将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水时得到白色的无水硫酸铜，已知：
（1） 的相对分子质量为　 　；
（2）硫酸铜晶体属于物质类别是　 　(填“酸”或“碱”或“盐”或“混合物”)。
（3）无水硫酸铜是白色粉末，加水后又会形成蓝色的硫酸铜晶体，由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体是　 　。(选填“物理变化”或“化学变化”)
【答案】（1）250
（2）盐
（3）化学变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；盐的性质及用途；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量与其个数比的乘积之和。
（2）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
盐由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成。
（3）物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】（1）的相对分子质量。
（2）硫酸铜晶体中只含有一种物质，属于纯净物，由金属阳离子和酸根离子构成，可知属于盐。
（3）由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体，由转化为，有新物质生成，属于化学变化。
30．（2025九上·柯城月考）用质量分数为 5%的稀盐酸和 10%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验时，反应过程中溶 液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；
（2）当加入溶液的质量为 b 时，溶液中的溶质有　 　；
（3）当加入溶液的质量 a 为 20 g 时，求所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）解：设溶液中溶质的质量为x
HCl+ NaOH = NaCl+H2O
40 58.5
20×10% x
40∶2=58.5∶x
x=2.925g
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）从反应过程中溶液的酸碱度变化关系图中pH的变化，可判断该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
（2）由关系图可知，a点时酸和碱恰好中和溶液成中性，b点加入的碱过量，据此可以判断出此时溶液中的溶质；
（3）由a点表示两者恰和中和此时溶液中的溶质只有NaCl，可以根据滴入的氢氧化钠的质量20g计算出生成NaCl的质量。
【解答】（1）从图中pH值的变化可知，溶液由酸性逐渐到碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；
（2）当加入溶液的质量为b时，pH值大于7，说明氢氧化钠溶液已经过量，所以溶质为反应的产物NaCl和过量的NaOH。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）NaCl、NaOH
31．（2025九上·柯城月考）某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验。用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1） 先推入的溶液是　 　。
（2） bc段压强不变， 原因是　 　。
（3） cd段压强变大，用化学方程式解释：　 　。
（4）实验反思：欲证明c点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用的不同类别的物质是　 　(写一种物质的名称)。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）盐酸在与氢氧化钠反应
（3）
（4）氯化钙或氯化钡硝酸钙或硝酸钡等
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，所以加入碱瓶内的压强减小。
（2）酸碱盐混合体系中，酸优先与碱反应。
（3）酸遇碳酸盐会生成二氧化碳气体，导致装置内压强变大。
（4）检验碳酸根离子可以将其转化为气体或沉淀进行检验。
【解答】（1）由图可知，瓶内压强先变小后变大，可知先推入的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，瓶内气体减少，压强减小。
（2）盐酸推入后先与过量的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有气体产生，所以压强几乎不变。
（3）cd段压强变大，是因为盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，方程式为。
（4）c点溶质为氯化钠和碳酸钠，题中说可以用盐酸检验，可知检验的是碳酸钠，还可以用氯化钙或氯化钡硝酸钙或硝酸钡等进行检验，若有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠。
32．（2025九上·柯城月考）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数
【答案】（1）钾肥
（2）盐酸和氢氧化钙溶液
（3）设碳酸钾的质量分数为x
，解得x=13.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）碳酸根离子的检验：加盐酸或硫酸有气泡产生，将气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）烘干后得到的固体是反应生成的碳酸钙，结合方程式计算碳酸钾的质量分数。
【解答】（1）碳酸钾的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。
（2）先将盐酸滴入草木灰溶液中，将观察到有气泡产生，将气泡通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明含有
33．（2025九上·柯城月考）硫酸和盐酸都是初中化学常见的酸。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　 　。
（2）但也有不同，如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，写出能反应的化学方程式：　 　。
（3）浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断正确的是____(填字母序号)。
A．浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变大
B．浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小
（4）某同学将100g稀硫酸(如图1)全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请根据化学方程式计算该稀硫酸的溶质质量分数是多少
【答案】（1）
（2）
（3）B
（4）反应生成氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g，设硫酸的质量分数为x
，解得x=9.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸：在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物。
（2）酸与盐的反应属于复分解反应，必需要有沉淀、气体或水生成。
（3）利用浓盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性进行分析判断。
（4）由质量守恒定律可知，总质量的减少量即为氢气的质量，结合方程式计算硫酸中溶质的质量分数。
【解答】（1）盐酸和硫酸在水中都能电离出，所以具有相似的化学性质。
（2）硝酸钡能与硫酸生成沉淀，不能与盐酸生成沉淀，所以只能与硫酸反应，方程式为。
（3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体会挥发，导致溶质质量减小，溶质的质量分数减小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量变大，溶质的质量分数减小。
故答案为：B。
1 / 1浙江省衢州市柯城区巨化中学2025-2026学年第一学期九年级10月独立作业检测 科学（第1章）
1．（2025九上·柯城月考）下列各种自然现象，属于化学变化的是（　　）
A．冰川消融 B．光合作用 C．降水 D．雾凇
2．（2025九上·柯城月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是 （　　）
A．CsOH 溶液的pH小于 7
B．CsOH 和CuO能发生化学反应
C．CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝，
D．CsOH 中铯(Cs)元素的化合价为+1
3．（2025九上·柯城月考）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
4．（2025九上·柯城月考）如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（　　）
选项 液体X 固体Y
A 水 氢氧化钠
B 水 硝酸铵
C 过氧化氢溶液 二氧化锰
D 稀盐酸 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·柯城月考）小明同学在实验室中测定某碱性溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液滴于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较将(　　)
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
6．（2025九上·柯城月考）在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
7．（2025九上·柯城月考）人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
8．（2025九上·柯城月考）欲除去NaOH 溶液中少量的 杂质，可选用下列试剂中的（　　）
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
9．（2025九上·柯城月考）向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　）
A．通入CO2 B．加入稀H2SO4
C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液
10．（2025九上·柯城月考） 下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是(　　)
A．溶液 B．MgCl2溶液 C．溶液 D．酚酞试液
11．（2025九上·柯城月考）实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像能正确反映其变化关系的是 （　　）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·柯城月考）家庭中可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋的叙述正确的是(　　)
①石灰水具有碱性，杀菌能力较强
②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
③能与鲜蛋呼出的CO2反应生成薄膜
④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
13．（2025九上·柯城月考）氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在 条件下反应制得，其反应的化学方程式为： 该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．（2025九上·柯城月考） 食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是（　　）
①检验自来水中是否含有氯离子
②除去热水瓶中水垢
③区分食盐和纯碱
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐
A．①② B．①③ C．①④ D．②③④
15．（2025九上·柯城月考） 有一包白色固体， 可能含有、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种. 取样溶于水；有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中 （）
A．可能存在 NaOH
B．可能存在
C．肯定不存在 BaCl2
D．肯定存在 Na2CO3和 Na2SO4、NaOH4
16．（2025九上·柯城月考）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
上述变化I、II和III中，属于化学变化的是　 　，该化学变化中一定不变的粒子是　 　(填粒子名称)
17．（2025九上·柯城月考）某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有： 存在；
（2）再去上层清液加　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
18．（2025九上·柯城月考）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是两种物质交换成分，有沉淀析出，或有气体放出，或有　 　生成。
（2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由。
①稀盐酸与硝酸银溶液：　 　。
②硝酸钡溶液和稀硫酸：　 　。
③硝酸钾溶液和氯化钠溶液：　 　。
19．（2025九上·柯城月考）溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于5.6称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后　 　，把试纸显示的颜色与　 　比较。读出pH。
20．（2025九上·柯城月考）如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为　 　；
21．（2025九上·柯城月考）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是　 　（填写一种）。
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是　 　（选填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是　 　。
22．（2025九上·柯城月考）如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。
（1）制取氯气的原理为：。MnCl2中锰元素的化合价为　 　。
（2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。(画在上图)
（3）装置A 产生的氯气中常含 HCl气体，其原因是浓盐酸具有　 　性。
（4）图中装置C的作用是　 　。
23．（2025九上·柯城月考）为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。
（1）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出　 　。
（2）依据反应③，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，反应的化学方程式为 　 　。
（3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是____(填序号)。
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
24．（2025九上·柯城月考）化学课上，老师为同学们演示了如下实验：
（1）滴加盐酸之前，在盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴入2滴酚酞试液，观察到的现象应该是：　 　，随着稀盐酸的逐滴加入，又观察到的现象是　 　。反应的方程式为　 　；
（2）加盐酸结束后，烧杯中的溶液呈无色，老师让大家对该溶液的溶质提出假设：一组的假设：只有NaCl；二组的假设：有NaCl和NaOH；三组的假设：有 NaCl 和稀盐酸。你认为二组的假设不成立。理由是　 　；
（3）为了验证剩下的哪种假设成立，选用下列试剂不能达到目的是（　　）
A．紫色石蕊溶液 B．铁钉
C．碳酸钠 D．稀硫酸
25．（2025九上·柯城月考）在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有　 　性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是　 　(填字母)。
（2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有　 　性和挥发性。
26．（2025九上·柯城月考）实验室有一瓶保存不当的试剂(如图1所示)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么
（1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____(填字母序号)。
A．酸 B．碱 C．盐
（2）【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3. ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。③室温(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质 NaCl NaOH
溶解度/g 36 109 215 9.6
【猜想与实验】①可能是 溶液； ②可能是NaOH 溶液； ③可能是NaCl 溶液。
小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能　 　.
（3）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量　 　 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤一发生反应的化学方程式是　 　
步骤二：把产生的气体，通入　 　 　 　
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有 Na2CO3还可能有 NaOH.请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤 预计现象 结论
步骤一：取样品于试管中 向其中滴加足量的　 　溶液，充分反应后过滤 产生白色沉淀 溶液中既含 又含有 NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变　 　色
27．（2025九上·柯城月考）在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的 针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是　 　。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
（3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的 他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要 　 　。
（4）同学们能不能得出金属与酸反应生成气体的结论吗 　 　。
28．（2025九上·柯城月考）氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析
AB、BC、CD 各段变化的理由。
29．（2025九上·柯城月考）将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水时得到白色的无水硫酸铜，已知：
（1） 的相对分子质量为　 　；
（2）硫酸铜晶体属于物质类别是　 　(填“酸”或“碱”或“盐”或“混合物”)。
（3）无水硫酸铜是白色粉末，加水后又会形成蓝色的硫酸铜晶体，由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体是　 　。(选填“物理变化”或“化学变化”)
30．（2025九上·柯城月考）用质量分数为 5%的稀盐酸和 10%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验时，反应过程中溶 液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；
（2）当加入溶液的质量为 b 时，溶液中的溶质有　 　；
（3）当加入溶液的质量 a 为 20 g 时，求所得溶液中溶质的质量。
31．（2025九上·柯城月考）某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验。用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1） 先推入的溶液是　 　。
（2） bc段压强不变， 原因是　 　。
（3） cd段压强变大，用化学方程式解释：　 　。
（4）实验反思：欲证明c点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用的不同类别的物质是　 　(写一种物质的名称)。
32．（2025九上·柯城月考）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数
33．（2025九上·柯城月考）硫酸和盐酸都是初中化学常见的酸。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　 　。
（2）但也有不同，如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，写出能反应的化学方程式：　 　。
（3）浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断正确的是____(填字母序号)。
A．浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变大
B．浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小
（4）某同学将100g稀硫酸(如图1)全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请根据化学方程式计算该稀硫酸的溶质质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、冰川消融过程中没有新物质产生，只是状态发生改变，属于物理变化，故A错误；
B、光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、降水过程中只涉及物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、雾凇的形成原理是水蒸气越冷凝华，没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、CsOH属于碱，溶液的pH大于 7，故A错误；
B、碱不能与金属氧化物反应，故B错误；
C、碱可以使酚酞变红，故C错误；
D、氢氧根离子的化合价为-1价，可知铯(Cs)元素的化合价为+1，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等。
【解答】尿素的化学式为CO（NH2）2，含有氮元素，所以尿素是氮肥；
故答案为：B
4．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取氧气的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】瓶内压强变大，可能是因为反应生成的气体，也可能是因为瓶内温度升高。
【解答】小气球鼓起，说明烧瓶内压强增大。
A、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，瓶内空气温度升高、压强变大，气球变鼓，故A不符合题意；
B、硝酸铵遇水吸热，烧瓶内温度空气温度降低，压强减小，气球变瘪，故B符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解，生成氧气，瓶内压强变大，气球变鼓，故C不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强变大，气体变鼓，故D不符合题意。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
【解答】试纸被润湿后滴入溶液，水会将溶液稀释，导致溶液的碱性减弱，pH值减小。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的通性：1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。
体现碱的通性，即该物质能与不同的碱发生反应。
【解答】①一氧化碳，不能与氢氧化钠和氢氧化钙反应；
②稀硫酸能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，体现了碱的通性；
③碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，不能与氢氧化钠反应，可知没有体现碱的通性；
④氯化铜溶液能与氢氧化钠和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，体现了碱的通性。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH大于7的溶液呈碱性，且pH值越大，碱性越强。
【解答】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越大，酸性越弱，可知成弱酸性的是乙，呈强酸性的是甲，丙和丁呈碱性。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、盐酸会将氢氧化钠也反应掉，故A错误；
B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新的杂质，故B错误；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C错误；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，通过过滤的方式可以将沉淀除去，得到纯净的氢氧化钠溶液，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；加入的物质不可能使溶液的pH有明显改变，则混合反应后仍有碱性物质存在，据此结合碱的化学性质进行分析判断。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
B、稀H2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
C、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠显碱性，不可能使溶液的pH有明显改变，故选项正确。
故选：D。
10．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、碳酸钠滴入氢氧化钙中会生成碳酸钙白色沉淀，滴入硫酸中会生成二氧化碳，即有气泡产生；与硫酸钠不反应，即没有现象，故A正确；
B、氯化镁与氢氧化钙反应会生成氢氧化镁白色沉淀，滴入硫酸和硫酸钠中没有沉淀生成，故B错误；
C、硝酸钡与氢氧化钙不反应，即没有现象；硝酸钡与硫酸及硫酸钠反应均会生成白色沉淀，现象相同，故C错误；
D、酚酞滴入氢氧化钙中将变红，滴入硫酸和硫酸钠中均为无色，现象相同，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，溶质质量不变，溶液质量增大，可知溶质的质量分数变小。
【解答】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增大，溶液质量增大，而溶质的质量不变，可知溶质的质量分数将变小。
A、溶质的质量分数变小，故A正确；
B、溶质质量应不变，故B错误；
C、溶液质量会增大，故C错误；
D、溶剂质量增大，但不从零开始，故D错误。
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【解答】①碱性环境确实可以抑制某些细菌的生长，因为许多细菌在酸性或中性环境中更活跃，而碱性环境会破坏其生存条件，因此，石灰水的碱性有助于杀菌或抑制细菌繁殖，从而延长鲜蛋的保存时间，故①正确；
②④鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），结构致密，可以防止外部物质轻易渗入，故②④错误；
③石灰水与CO2反应生成的CaCO3会沉积在蛋壳表面，形成致密的薄膜，进一步堵塞蛋壳的孔隙，阻止细菌和空气进入，故③正确。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一变多；化合反应：多变一；置换反应：单质+化合物=单质+化合物；复分解反应：化合物之间交换成分。
【解答】由方程式可知，反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应的特点，可知属于化合反应。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查了食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的常用物质，食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性。检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去。
【解答】①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；
②除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去；
③鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化。
④探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出。
因此②③④能成功，
故答案为：D。
15．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡能溶于酸，生成二氧化碳气体；硫酸钡不能溶于酸。
【解答】碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶于水有白色沉淀生成，说明一定含有氯化钡，至少含有硫酸钠和碳酸钠中的一种。向沉淀中滴加盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，说明沉淀有两种，可知沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则白色固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠。没有检验氢氧化钠，所以不确定氢氧化钠是否存在。
故答案为：A。
16．【答案】I；碳原子和氧原子
【知识点】化学变化与物理变化的判别；构成物质的粒子模型；化学反应的实质
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。化学变化的本质是原子的重新组合，即原子是化学变化中的最小微粒。
【解答】化学变化有新物质生成，由图可知，变化I中一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化； II和III没有新物质生成，只是分子间隙发生改变，属于物理变化。
由图可知，在反应过程中，碳原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合。
17．【答案】（1）硝酸钡
（2）硝酸银
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）不能加入氯化钡，因为氯化钡中含有氯离子，会干扰检验。
（2）氯离子用银离子检验，会生成不溶于酸的白色沉淀氯化银。
【解答】（1）向溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子。
（2）检验氯离子，可加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子。
18．【答案】（1）水
（2）；；不能反应，因为没有沉淀、气体或水生成
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）可溶于水的物质会电离成离子，若没有沉淀、气体或水生成，则没有新物质生成。
（2）根据复分解反应的特点书写方程式，若没有沉淀、气体或水生成，则不能发生反应。
【解答】（1）复分解反应的条件：生成物中必须要有沉淀、气体或水生成。
（2）①稀盐酸与硝酸银溶液混合，会生成氯化银白色沉淀，方程式为符合复分解反应的条件，可以发生反应；
②硝酸钡溶液和稀硫酸混合，会生成硫酸钡白色沉淀，方程式为，符合复分解反应的条件，可以发生反应；
③硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应。
19．【答案】用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水， 滴在白瓷板上的pH试纸上；标准比色卡
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水， 滴在白瓷板上的pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出pH值。不能将试纸伸入待测液中，以免污染试剂。
20．【答案】（1）溶液变蓝
（2）能与金属氧化物以及活泼金属单质反应
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
（3）氯化钡与硫酸的反应所以复分解反应，化合物之间交换成分。
【解答】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，向硫酸中加入氢氧化钠直至过量，溶液最终呈碱性，紫色石蕊将变蓝。
（2）铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，硫酸可以溶解氧化铁，可知硫酸能与金属氧化物反应；
硫酸过量，将氧化铁反应完后，还能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可知硫酸还能与活泼金属单质发生反应。
（3）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，方程式为。
21．【答案】（1）NaOH
（2）乙
（3）H++OH-=H2O
【知识点】化学式的书写及意义；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应来分析；
（2）根据二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素来分析；
（3）中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
（3）若开关处溶质为一种碱，B中是碱和酸的反应，属于中和反应。
中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 ，即 H++OH-=H2O 。
22．【答案】（1）+2
（2）
（3）挥发
（4）吸水
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据氯元素的化合价和化合物中各元素化合价之和为零进行分析。
（2）密度大于空气且与空气中的成分不反应的气体，使用向上排空气法收集。
（3）氯气中含有氯化氢气体，是因为盐酸具有吸水性，图中B中的食盐水的作用是吸收氯化氢气体。
（4）浓硫酸是常见的干燥剂，作用是吸水，干燥气体。
【解答】（1）氯元素的化合价为-1价，可知MnCl2中锰元素的化合价为+2价。
（2）氯气的密度比空气大，应使用向上排空气法收集氯气，即氯气从长管进，空气从短管出，如图所示
。
（3）浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体会随着氯气一起逸出，导致氯气不纯。
（4）氯气经过饱和食盐水后会带有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，吸收水分。
23．【答案】（1）
（2）
（3）C；D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱：在水中电离时阳离子只有氢氧根离子的化合物。
（2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）碱与盐之间的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。
【解答】（1）氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能电离出，使溶液呈碱性，紫色石蕊变蓝。
（2）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，方程式为。
（3）A、硫酸是酸，不是盐，故A错误；
B、氯化钠与氢氧化钙混合后没有沉淀、气体或水生成，不能反应，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钙混合后有蓝色絮状沉淀生成，故C正确；
D、碳酸钠与氢氧化钙混合会有白色沉淀生成，故D正确。
故答案为：CD。
24．【答案】（1）溶液变红；溶液颜色变浅，直至变为无色；
（2）氢氧化钠使溶液呈碱性，酚酞变红
（3）D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（3）反应后溶液中一定含有氯化钠，所以不需要检验是否存在氯化钠，检验的是盐酸是否有剩余。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞，酚酞变红。
滴入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液碱性减弱，颜色变浅，继续加盐酸，溶液呈中性或酸性，酚酞变为无色。
（2）二组的假设不成立，因为氢氧化钠使溶液呈碱性，酚酞变红，溶液为红色。
（3）需要验证的是溶液中是否含有过量的盐酸。
A、紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈紫色，可用于检验是否存在盐酸，故A不符合题意；
B、铁钉能与盐酸反应生成氢气，可通过观察是否有气泡产生，说明是否存在盐酸，故B不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，可通过观察是否有气泡产生，说明是否存在盐酸，故C不符合题意；
D、稀硫酸与盐酸不反应，不能说明是否含有盐酸，故D符合题意。
故答案为：D。
25．【答案】（1）脱水；A
（2）酸
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】（1） 浓硫酸具有强烈的脱水性，能将有机物中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致滤纸碳化变黑。
浓硫酸密度较大（1.84 g/cm3），应沿器壁缓慢倒入水中（“酸入水”），并搅拌散热，可知A为浓硫酸。
（2）紫色石蕊在酸性条件下变红，纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色， 说明盐酸具有酸性。
26．【答案】（1）A
（2）NaCl
（3）盐酸或硫酸或硝酸；（可换成硫酸或硝酸）；澄清石灰水；石灰水变浑浊；氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙；红
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据酸的定义可知，酸中不可能含有钠离子。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）酸与碳酸根离子结合会生成气泡--二氧化碳。
碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。
【解答】（1）酸在水中电离时阳离子只要氢离子，可知该溶液一定不是酸。
故答案为：A。
（2）用pH试纸测得该溶液的pH=11，说明溶液呈碱性，可知一定不可能是氯化钠。
（3） 加入盐酸或硫酸或硝酸，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生。方程式可以为。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。
向溶液中加入氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀。
再向溶液中滴加酚酞，酚酞变红，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠。
27．【答案】（1）气泡是由铁与盐酸反应生成的
（2）
（3）没有必要，因为盐酸中也含有水
（4）不能
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验操作即可得出假设为：气泡是由铁与盐酸反应生成的。
（2）水会对实验造成干扰，则应将盐酸换成水，进行检验。
（3）盐酸是氯化氢的水溶液，已经含有水，不需要再补充实验。
（4）实验只用铁做了实验，说明铁能与盐酸反应生成气体，不能说明所以金属都能与盐酸生成气体。
【解答】（1）将盐酸加入到装有铁的试管中，说明假设是：气泡是由铁与盐酸反应生成的。
（2）要排除水的干扰只需要将乙中的盐酸换成水即可，如图所示
。
（3）盐酸中也含有水，加入到铁锈中没有气泡产生，说明水与铁锈接触不会产生气泡，所以没有必要在补充实验。
（4）实验仅验证了铁与盐酸反应生成气体，但未验证其他金属与酸的反应。要得出“金属与酸反应生成气体”的普遍结论，需要进行更多实验（如镁、锌等金属与酸的反应）。因此，不能从单一实验中得出普遍结论。
28．【答案】解：敞口放置的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而部分变质生成碳酸钠；2NaOH + CO2 = Na2CO3
+ H2O
AB 段：加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，NaOH +HCl=NaCl+H2O，溶液总质量的增加量与加入的稀盐酸质量相等；
BC 段：当氢氧化钠在 B 点完全反应后，再加入的盐酸会与碳酸钠反应，Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O+ CO2↑，由于生成的 CO2 气体逸出，溶液总质量的增加量稍小于加入的稀盐酸质量，所以增加比 AB 段缓些；
CD 段：当 C 点碳酸钠完全反应后，再继续加稀盐酸，没有反应发生，溶液增加质量又与加入的盐酸质量相等。CD 段增加幅度又与
AB 段相同
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）当溶液中含有酸、碱和盐时，酸首先和碱发生中和反应，待碱完全反应后，酸才与盐反射反应；
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应时，没有沉淀和气体生成，因此溶液增加的质量就是加入稀盐酸的质量，所以质量增加速度较快，而图像也较陡；而稀盐酸与碳酸钠反应时，由于有二氧化碳气体生成，因此溶液增加量等于加入稀盐酸质量与二氧化碳质量之差，因此图像比较平直；当所有反应结束后，溶液质量的增加量又等于加入稀盐酸的质量，所以图像变得比较陡。
29．【答案】（1）250
（2）盐
（3）化学变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；盐的性质及用途；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量与其个数比的乘积之和。
（2）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
盐由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成。
（3）物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】（1）的相对分子质量。
（2）硫酸铜晶体中只含有一种物质，属于纯净物，由金属阳离子和酸根离子构成，可知属于盐。
（3）由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体，由转化为，有新物质生成，属于化学变化。
30．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）解：设溶液中溶质的质量为x
HCl+ NaOH = NaCl+H2O
40 58.5
20×10% x
40∶2=58.5∶x
x=2.925g
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）从反应过程中溶液的酸碱度变化关系图中pH的变化，可判断该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
（2）由关系图可知，a点时酸和碱恰好中和溶液成中性，b点加入的碱过量，据此可以判断出此时溶液中的溶质；
（3）由a点表示两者恰和中和此时溶液中的溶质只有NaCl，可以根据滴入的氢氧化钠的质量20g计算出生成NaCl的质量。
【解答】（1）从图中pH值的变化可知，溶液由酸性逐渐到碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；
（2）当加入溶液的质量为b时，pH值大于7，说明氢氧化钠溶液已经过量，所以溶质为反应的产物NaCl和过量的NaOH。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）NaCl、NaOH
31．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）盐酸在与氢氧化钠反应
（3）
（4）氯化钙或氯化钡硝酸钙或硝酸钡等
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，所以加入碱瓶内的压强减小。
（2）酸碱盐混合体系中，酸优先与碱反应。
（3）酸遇碳酸盐会生成二氧化碳气体，导致装置内压强变大。
（4）检验碳酸根离子可以将其转化为气体或沉淀进行检验。
【解答】（1）由图可知，瓶内压强先变小后变大，可知先推入的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，瓶内气体减少，压强减小。
（2）盐酸推入后先与过量的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有气体产生，所以压强几乎不变。
（3）cd段压强变大，是因为盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，方程式为。
（4）c点溶质为氯化钠和碳酸钠，题中说可以用盐酸检验，可知检验的是碳酸钠，还可以用氯化钙或氯化钡硝酸钙或硝酸钡等进行检验，若有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠。
32．【答案】（1）钾肥
（2）盐酸和氢氧化钙溶液
（3）设碳酸钾的质量分数为x
，解得x=13.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）碳酸根离子的检验：加盐酸或硫酸有气泡产生，将气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）烘干后得到的固体是反应生成的碳酸钙，结合方程式计算碳酸钾的质量分数。
【解答】（1）碳酸钾的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。
（2）先将盐酸滴入草木灰溶液中，将观察到有气泡产生，将气泡通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明含有
33．【答案】（1）
（2）
（3）B
（4）反应生成氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g，设硫酸的质量分数为x
，解得x=9.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸：在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物。
（2）酸与盐的反应属于复分解反应，必需要有沉淀、气体或水生成。
（3）利用浓盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性进行分析判断。
（4）由质量守恒定律可知，总质量的减少量即为氢气的质量，结合方程式计算硫酸中溶质的质量分数。
【解答】（1）盐酸和硫酸在水中都能电离出，所以具有相似的化学性质。
（2）硝酸钡能与硫酸生成沉淀，不能与盐酸生成沉淀，所以只能与硫酸反应，方程式为。
（3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体会挥发，导致溶质质量减小，溶质的质量分数减小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量变大，溶质的质量分数减小。
故答案为：B。
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