资源简介

氨气与铵盐
一、核心素养目标：
宏观辨识与微观探析：结合氨气泄漏处置、氮肥使用等真实情境，宏观描述氨气溶解性、碱性、还原性及铵盐热分解等性质，微观关联N原子成键特点解释性质，建立“结构→性质→用途”认知逻辑。
科学探究与创新意识：通过氨气制备方案优化、NH 检验设计等任务，学会选择实验器材、控制变量，分析误差并改进装置，提升探究严谨性与创新性。
证据推理与模型认知：依据氨气性质预测反应产物，通过实验现象验证推理，构建非金属氢化物性质分析模型，迁移应用于氮族元素化合物复习。
科学态度与社会责任：通过氨气泄漏应急处置、氮肥合理使用案例，认识化学物质的价值与风险，树立绿色化学理念与安全责任意识。
二、教学重难点
重点：氨气的化学性质、铵盐的特性、氨气实验室制法及NH 检验。
难点：氨气性质的综合应用、实验室制氨方案的优化与评价。
三、教学准备
多媒体素材：氨气泄漏应急处置视频、喷泉实验创新视频、氨气燃烧实验视频、课件
四、教学过程
（一）情境导入：氨气泄漏的紧急处置
播放视频：展示涉氨企业氨气泄漏应急演练视频（链接：https://www.iesdouyin.com/share/video/7179051186887183675/），聚焦“喷水稀释”“关闭阀门”“严禁动火”“检测残留”等关键环节。
问题链提问：
“视频中用大量水喷洒泄漏的氨气，利用了氨气的什么性质？”
“为何泄漏区域需要严格禁火？氨气是否具有可燃性？”
“后续如何检测氨气是否清除干净？”
导入课题：氨气的这些性质与其结构密切相关，而由氨气转化的铵盐是农业核心肥料。今天我们围绕“氨气的性质→制备→铵盐应用”展开复习。
（二）任务一：解密泄漏处置——探究氨气的核心性质
核心任务：结合泄漏处置现象与实验证据，梳理氨气的物理性质和化学性质，重点明确其还原性。
活动1：微观解释性质。展示氨气分子结构模型，引导学生分析：N原子的孤对电子使其易与H O形成氢键，解释“极易溶于水（1:700）”的物理性质；孤对电子结合H 体现碱性，对应视频中“喷水后碱性减弱”的原理。
活动2：实验验证碱性。教师演示简化喷泉实：向含NaOH固体的锥形瓶滴加浓氨水制氨气，收集后引发酚酞喷泉。
现象分析：“红色喷泉”证明氨气溶于水生成氨水显碱性（NH +H O NH ·H O NH +OH ）。
拓展提问：“若将烧杯中液体换为浓盐酸，会出现什么现象？原理是什么？”（预测白烟，验证NH 与挥发性酸的反应）。
活动3：视频验证还原性。播放氨气燃烧实验视频，聚焦“纯氧环境点燃”“黄色火焰”“干冷烧杯内壁有水雾”等关键现象。
原理分析：明确氨气需在纯氧中才能燃烧，反应方程式为4NH +3O ===2N +6H O，解释泄漏现场“严禁动火”的原因——氨气与空气混合可能引发爆炸。
对比迁移：回顾氨气的催化氧化反应（4NH +5O ====4NO+6H O），强调“燃烧”与“催化氧化”的条件差异。
任务小结：梳理氨气“极易溶于水、显碱性、具还原性（纯氧中可燃）”的核心性质，关联泄漏处置的化学原理。
（三）任务二：应急备用方案——优化氨气的制备装置
核心任务：若泄漏现场需临时制备氨气校准检测仪器，设计并优化实验室制氨方案。
活动1：方案设计与评价。分组讨论实验室制氨的可行方法，列出两种核心方案：
方案1：加热NH Cl与Ca(OH) 固体（固固加热型）。
方案2：浓氨水与NaOH固体混合（固液不加热型）。
活动2：装置优化辩论。
提出问题：“方案1中试管口为何塞棉花？若没有酒精灯，如何快速制氨？”（结合资料：NaOH固体溶解放热，促进NH ·H O分解）。
展示改进装置：对比传统装置与“分液漏斗+锥形瓶+尾气处理”的一体化装置，强调“防对流、防倒吸、防污染”设计要点。
活动3：验满与尾气处理。结合导入视频的“检测残留”环节，明确验满方法：①湿润红色石蕊试纸变蓝；②蘸浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口冒白烟。尾气用稀硫酸吸收（加倒扣漏斗防倒吸）。
任务小结：归纳气体制备的“原理→装置→收集→验满→尾气处理”通用模型，强化实验设计的严谨性。
（四）任务三：肥料品质检测——探究铵盐的特性与检验
情境过渡：氨气是合成铵态氮肥的原料，如NH Cl、(NH ) SO 等。农民反映“氮肥与草木灰（含K CO ，水溶液呈碱性）混用后肥效下降”，需通过分析明确原因并设计检验方案。
核心任务：通过小组讨论，梳理铵盐的特性，设计NH 的检验方案，解释铵态氮肥失效的原理。
活动1：特性分析讨论。提供“铵盐受热分解”“铵盐与碱反应”的实验现象描述（如NH Cl加热分解生成NH 和HCl，冷却后又化合；NH NO 加热易爆炸），分组讨论：
“铵盐具有哪些共同特性？不同铵盐的热分解产物为何存在差异？”
“草木灰与铵态氮肥混用肥效下降的本质是什么？用离子方程式表示。”（引导得出NH +OH ===NH ↑+H O）
活动2：检验方案设计。分组设计“鉴别氯化铵与氯化钠固体”的实验方案，明确操作步骤、预期现象与原理：
讨论要点：“是否需要加热？为何用湿润的红色石蕊试纸而非干燥试纸？如何排除干扰离子？”
方案总结：取少量固体于试管中，加适量NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明含NH 。
任务小结：铵盐具有“热不稳定性、与碱反应放NH ”的特性，NH 检验需遵循“加碱加热+试纸检验”的核心逻辑，铵态氮肥应避免与碱性物质混用。
（五）情境升华与课堂小结
逻辑梳理：展示“氨气→铵盐”转化链，关联课堂情境：
泄漏处置（氨气性质）→ 仪器校准（氨气制备）→ 肥料检测（铵盐特性）。
核心素养回顾：通过“真实情境→任务探究→模型构建”的过程，落实“结构决定性质”“实验验证推理”的化学思维。
布置作业：设计“实验室制备并收集干燥氨气”的完整方案，标注关键操作、试剂选择（干燥剂）与安全注意事项。
五、板书设计
氨气与铵盐
一、氨气的性质
1. 物理性质：无色、刺激性、密度小于空气、极易溶于水（1:700）
2. 化学性质：① 与水反应：NH +H O NH ·H O NH +OH （碱性）
② 与酸反应：NH +HCl=NH Cl（白烟）
③ 还原性：4NH +3O ==2N +6H O（纯氧中燃烧）
4NH +5O ===4NO+6H O
二、氨气的制备
1. 原理：① 2NH Cl+Ca(OH) ===CaCl +2NH ↑+2H O
② 浓氨水+NaOH固体（放热）
2. 装置：固固加热型/固液不加热型（防倒吸、防污染）
三、铵盐的特性与检验
1. 特性：① 热分解 ② 与碱反应放NH
2. 检验：NH +OH ===NH ↑（湿润红色石蕊试纸变蓝）

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